第二讲 物质的量
(课件)第2讲 物质的量浓度高一化学同步课件+练习
项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下的体积约为2
2.4 L; D项,根据c=1 000ρω 可得溶质的质量分数ω= cM = 36.5c 。
M
1 000ρ 1 000ρ
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
答案 C A项,n(HCl)=1 mol,盐酸的体积稍大于1 L,c(HCl)<1 mol·L-1;B
入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
M V'
M
×100%=
22
MV ' ×100%
400 MV '
22.4
(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
物质的量
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
高一化学物质的量课课件
在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度保 持不变。通过学习化学平衡的概念和计算方法，学生可以深入理解化学平衡的原 理及其应用，为后续学习打下基础。
05
物质的量在实际生活中的应用
生活中的化学计量问题
食品添加剂的计量
在食品加工过程中，为了保持食品的 口感和颜色，常常需要添加一些食品 添加剂，如防腐剂、色素等。这些添 加剂的使用量需要进行精确的计量， 以确保食品的安全性。
密度与物质的组成
物质的密度还与其组成有关。例如，混合物的密度通常小于组成物质的密度之和，因为 混合物中存在空隙。在化学实验中，需要注意物质组成对密度的影响，以准确测量和计
算物质的密度。
THANKS。
03
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系
阿伏伽德罗定律指出在同温同压下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。根据这个定律可以推导出气体摩 尔体积的计算公式。
04
物质的量在化学反应中的应用
化学反应中的物质的量关系
总结词
理解化学反应中各物质之间的物质的量关系是掌握化学反应 的基础。
详细描述
在化学反应中，各物质之间的物质的量存在一定的比例关系 ，这种关系由化学方程式表示。通过理解化学方程式的含义 ，学生可以掌握各物质之间的物质的量关系，进而理解化学 反应的本质。
物质的量与微观粒子数的关系
物质的量与粒子数成正比，即n1:n2 = N1:N2。
物质的量表示物质所含粒子数目，而 粒子数表示具体数目，两者之间存在 正比关系。
物质的量与其他物理量的关系
物质的量与质量(m)、摩尔质量 (M)之间的关系：n = m/M。
物质的量与气体摩尔体积(Vm) 、气体体积(V)之间的关系：n = V/Vm。
物质的量(课堂PPT)
摩 尔 体 积 ， 用 Vm 表 示 ， 指 的 是 某 气 体 物 质 的 体 积 ， 除 以 该 气 体 物 质 的 量 。 Vm = V / n 。
谢谢
物质的量（课堂PPT）
演讲人
物质的量是一个物理量，代表实质是含有一定数目物质的集体，用n来指代，单位名 称为摩尔，单位符号为mol。
摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C所含有的原 子数目相等，0.012kg12C，所含的碳原子数目被称为阿伏加德罗常数，符号为NA， 数值6.022×10的23次方。
附：
01 基本符号
02
物质的量—— n
03
物质的质量— —m04Βιβλιοθήκη 摩尔质量—— M05
粒子数（微粒 的个数）——
N
06
阿伏伽德罗常 数——NA
07
相对原子质 量——Ar
08
相对分子质 量——Mr
09
质量分数—— w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在273.15K、 101.325Pa的条件下) 物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 常用单位：mol/L或mol/m3。 气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
第2讲物质的量及化学基本计算
D项，
正确。
m (a b) g 1 000 （ a b） g/L ,因此只有选项C 3 V V 10 L V
答案 C
考点四
一定物质的量浓度的溶液的配制及误差 分析
【例4】 实验室配制500 mL 0.5 mol/L的NaCl溶 ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中， ②把①所得溶液小心转入500 mL容 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2~3 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面
（填“偏高”、“偏低”或
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸
馏水时不慎超过了刻度 面 取。（3）根据c=
n ,V偏小，c V
。向容量 。
瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外
解析 （2）为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选
（4）加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低这种情况
下配制的溶液浓度不是0.5 mol/L，因此要重配。 答案 （1）①②④③⑤ (2)500 mL容量瓶、托盘天
有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以 物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注 1.状态问题，如标准状况下SO3为固态，戊烷为
液态。标准状况下的气体适用气体摩尔体积
（22.4 L/mol）,相同状况下的气体适用阿伏加德罗 2.特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2 3.物质分子中的原子个数，如O3、白磷、稀有气 4.某些物质中的化学键，如SiO2、P4、CO2等。
24
如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
中的Al3+离子浓度（mol/L）为
2b c A. 2a
（
D. 2b c
6a
）
B. 2b c
第2讲 化学中常用的物理量---物质的量
第2讲 化学中常用的物理量----物质的量考点一 物质的量 摩尔质量物质的量、(1)基本概念间的关系(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n ＝N N A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M ，单位为g·mol－1。
(2)数值：以g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n ＝m M。
(4)计算方法物质的量或质量与状况1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( √ )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( √ )(3)室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( √ )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( √ )物质的组成与结构2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同( √ )(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( × )(3)31 g白磷中所含共价键数目为N A( × )(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A( × )(5)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A( √ )电解质溶液中粒子数目的判断3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( × )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( × )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( × )(4)25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( × )(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A( × )1．熟记两个公式N N A ＝n ＝m M 2．思维方法已知物理量――→计算物质的量――→依据组成计算所求的微粒数考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：物质的量 第2讲
第2讲物质的量浓度复习目标1．了解物质的量浓度的含义。
2.了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)也称为B(2)(3)公式：c B V(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
②n必须是溶质B的物质的量。
③对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、变，但所含溶质的2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量m(aq)的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)m(aq)请指出下列各说法的错因(1)1 L 水中溶解4 g NaOH 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1。
错因：没有特殊说明时，不能用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。
(2)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
错因：没有溶液体积，无法计算物质的量。
(3)1 mol Na 2O 溶于水，配成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1。
错因：1_mol_Na 2O 溶于水生成2_mol_NaOH ，故c (NaOH)＝2_mol ·L －1。
(4)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1。
错因：100_mL 水吸收HCl 后体积不再是100_mL 。
(5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。
错因：溶质为H 2SO 4。
(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3。
错因：浓度比与体积无关。
1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发，运用公式：c ＝nV 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
高中化学必修一第2讲：物质的量
物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。
如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。
因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。
2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。
3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。
第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制
一轮 ·化学
4．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm－3， 其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题： (1)溶质的质量分数：___2_4_.0_%_____。 解析：(1)由 Mg2＋的质量分数知 MgSO4 的质量分数为12240×4.8%＝ 24.0%。
15
考点1
考点2
微专题02
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
2．若 20 g 密度为ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则 溶液中 NO－ 3 的物质的量浓度为__5_04_ρ1___m_o_l_·__L_－_1_。
16
考点1
考点2
微专题02
5
考点1
考点2
微专题02
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
一轮 ·化学
4．溶液稀释规律 (1)溶液稀释过程中，溶质的_物__质__的__量___保持不变，浓溶液与稀溶液的浓 度和体积关系为___c(_浓__)_·V__(浓__)_＝__c_(_稀__)·__V__(稀__)___。 (2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为 __c_1_V_1_＋__c_2V__2＝__c_混__V_混_________。 5．同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律 同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶质质量分数、溶液浓度分别为w1、 c1和w2、c2，混合后溶质质量分数、溶液浓度为w、c。
课时作业•巩固提升
(2)查漏操作：
一轮 ·化学
26
考点1
考点2
微专题02
真题演练•明确考向
课时作业•巩固提升
第二讲 物质的量
第二讲物质的量考点一物质的量摩尔1．下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2．下列叙述中正确的是()A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一B．1 mol氢C．1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位3．下列有关物质的量的说法，错误的是A．1摩尔任何气体都含有6.02×1023个分子B．0.012 Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C．1摩尔水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol H2O中含有3 mol原子考点二阿伏伽德罗常数4．下列说法中，不正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 molD．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称5．下列叙述中正确的是A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子C．1 mol氢中含有2 mol氢原子D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023考点三物质的量粒子数阿常之间的换算6．下列有关N A(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是()A．0.012 kg 12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的物质的量为1C．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol7．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b)mol－1B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1D．(b/4a)mol－18．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①②B．②③C．①②④D．①③④9.填空(1)0.2molCu2(OH)2SO4中含有氧原子的数目为；含有氢原子的物质的量为；(2)0.3molCuSO4.5H2O含有氧原子的物质的量为；含有氢原子的数目为;(3)0.5molNH4+含有的电子数为；含有质子的物质的量为；和摩尔水含有的氢原子数目相等。
物质的量2
点燃
2H2 + O2 — 2H2O
分子个数关系： 2 : 1 :
质量关系： 4g
32g
2
？物质
的量
36g
物质的量关系：2mol 1mol 2mol
练习
1、3.2g 某气体含有分子数为3.01×1022 ，则该
气体的摩尔质量为__6_4__g_/m__o_l ______ 2、相同质量的SO2、SO3分子个数比为__5_：__4_，
硫原子个数比为_5_：__4___，氧原子个数比_5_：__6_。
先求 n (物质的量）
说说你对下述反应的理解
物质的量与质量的关系
摩尔质量（M） 单位物质的量的物质所具有的质量，
单位是 g/mol 摩尔质量在数值等于该物质的相对原
子质量或相对分子质量
基本公式2
m=n·M
物质的质量 = 物质的量×摩尔质量
练习
1、2g 氢气包含的氢分子个数为_N__A___
2 2、1个氢分子的质量为____N_A___g______
分析下列数据，你能得出什么结论
1mol Fe 的质量是 56g 1mol H 的质量是 1 g 1mol C 的质量是 12g 1mol O2 的质量是 32g 1mol CO2的质量是 44g 1mol Na+的质量是 23g 1mol OH-的质量是 17g
1mol物质的质量，在数值上等于该物 质的相对原子质量或相对分子质量
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
物物 质质 的的 量量
复习回顾
物质的量 是国际单位制中的基本物理量之一
摩尔 是物质的量的单位，1 mol微粒集体含 有阿伏加德罗常数个微粒
阿伏加德罗常数(NA) 0.012kg C-12所含碳
物质的量
智力游戏我把上述方法总结为两种方法模型：直接计量和换算。
前者直接获得硬币个数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
第二讲 化学中常用的物理量――物质的量一、物质的量概念：表示含有一定数目粒子的集合体单位：摩尔，简称：摩，符号：mol符号：n注意：1.国际单位制中7个基本物理量2.物质的量是一个专有名词。
不可以简化或添加任何字。
3.研究微观粒子：分子、原子、离子、电子、质子等4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
5.物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
练习：判断下列说法是否正确1.物质的量就是物质的数量。
2. 1mol 苹果3.1molO4. 1mol 氧5. 1molH2O6. 1molOH-7. 1mol 钠元素思考：到底用多少个粒子作为一个集合体最为合适?规定：0.012Kg12C 中所含的碳原子的个数为1mol你有什么方法可以知道硬币的个数？0.012kg12C 12C 原子 NA:阿伏加德罗常数≈6.02×1023mol -1二、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数为：阿伏加德罗常数符号: NA 单位: mol-1基准值: 0.012Kg 12C所含的原子数目近似值：含义：1mol任何粒子的粒子数约为：个1molC中约含有个碳原子1molH2O中约含有个水分子认识本质掌握一个“分堆”的思想，即“化大为小”微粒1摩尔：阿伏加德罗常数物质的量个数(N) 1堆的量(NA) 堆数(n)三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系N=n·N A试试看1. 1mol H2SO4中含有个硫酸分子。
2. 2mol H2O中含氧原子个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+个。
4. 2NA个H2是mol。
四、摩尔质量观察：化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C 12 12gO 16 16gH2 2 2gH2O 18gNaCl 58.5 58.5g结论：1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量课件
物质的量课件物质的量课件物质的量是化学中的一个重要概念，它是描述物质数量的基本单位。
在化学反应中，了解物质的量对于计算反应的产物和反应物的比例以及预测反应的结果至关重要。
为了更好地理解物质的量，我们可以借助物质的量课件来进行学习和探索。
1. 什么是物质的量？物质的量是物质的数量，用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它表示的是物质中的基本单位（例如原子、分子或离子）的数量。
一个摩尔的物质中包含着6.022 × 10^23个基本单位，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
2. 摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质中一个摩尔的质量，用单位克/摩尔（g/mol）来表示。
计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量或相对分子质量与单位g/mol进行换算。
例如，氧气（O2）的相对分子质量是32 g/mol，这意味着一个摩尔的氧气质量为32克。
3. 摩尔体积的计算摩尔体积是指一个摩尔的气体所占据的体积，用单位升/摩尔（L/mol）来表示。
计算摩尔体积的方法是将气体的体积与气体的物质的量进行换算。
根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），我们可以通过已知物质的量和体积来计算气体的压强或温度。
4. 摩尔比和化学方程式在化学反应中，摩尔比是指反应物之间的物质的量的比例关系。
化学方程式中的系数表示了反应物和产物之间的摩尔比。
通过摩尔比，我们可以计算出反应物的摩尔量和产物的摩尔量，从而预测反应的结果。
5. 摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，用单位摩尔/升（mol/L）来表示。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的物质的量与溶液的体积进行换算。
摩尔浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度，从而帮助我们掌握反应物的摩尔量和计算反应的结果。
6. 摩尔与化学计量摩尔是化学计量的基础，它可以帮助我们理解化学反应中物质的量的变化。
通过化学计量，我们可以计算出反应物和产物之间的摩尔比，从而预测反应的结果。
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第二讲物质的量气体摩尔体积
热身练习1：
（1）1 mol H2约含氢分子，约含个氢原子。
（2）5 mol O2中有个氧分子，约含个氧原子？
（3）1.204×1024个H2含mol氢分子？
（4）N A个水分子的物质的量是？
（5）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子，含有个电子。
（6）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（7）下列数量的各物质中，含原子个数最多的是（）
A ．1molHCl B．3.01x 1023个I2 C ．12g12C D．0.5mol CH4
（8）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。
热身练习2：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量。
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。
（3）0.25 mol CaCO3的质量。
（4）2.0 mol H2O的质量。
（5）1.5molH2SO4的质量是_________，其中含有________mol H，含有____g氧元素。
（6）__________mol CO2中含有3g碳
热身练习3：
一、知识要点提要
1、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的含义，物质的量与微观粒子之间的关系并能熟练进行有关计
算。
2、摩尔质量的概念及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，并能通过物质的量进行有关物
质质量与物质所含粒子数之间的计算。
3、气体的体积与温度和压强的关系，气体摩尔体积的涵义以及应用的注意事项。
4、阿伏加德罗定律及其推论。
根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律及其推论进行有关气体的计算。
5、n、 N、 m、 V 之间转化关系
(2)同温同压下，气体体积与其物质的量成；
(3)同温同压下，任意气体的密度与其摩尔质量成；
(4)同温同压下，同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成；
6、PV=nRT PM=ρRT
二、经典题目广场
考点1：物质的量相关概念辨析
1.判断下列说法正误：
（1）物质的量是人们根据其他物理量推导出来的新的物理量（）
（2）物质的量是一种物理量的单位，是国际单位制的7个基本单位之一（）
（3）1mol水中含有2mol氢和1mol氧（）
（4）12gC12含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，其数据约为6.02×1023（）
（5）1mol任何物质的摩尔质量就是该物质的相对分子量或者相对原子量（）
（6）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍（）
（7）二氧化碳的摩尔质量是44g（）
（8）无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的（）
（9）气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L（）
（10）1mol任何气体的体积（L）在数值上与该气体摩尔体积（L·mol-1）相等（）
（11）在温度和压强一定时，气体体积主要由分子之间距离决定（）
考点2：微粒数目的判断与计算
2.在标准状况下，①6g H2、②2molNH3、③4℃时9mLH2O、④1.505×1023个硫酸分子、⑤标况下3
3.6L
O2。
所含分子数最多的是 ______，含原子数最多的是________，电子数最少的是，质量最大的是________，体积最大的是________。
3.把4gNaOH加入到 g水中，才能使溶液中Na+与H2O分子个数比为1：100；若改为加入2.3gNa，满足同样的要求，需要水的质量为。
4. mg的某气体中含6个分子，则ng该气体标况下的体积为。
5.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/nmol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6.标况下把1g H2、1.6 g O2和2.8 gN2混合，混合后气体体积为（）
A．33.6L B．28L C．14L D．44.8L
考点3：N A的正误判断
7.设N A为阿佛加德罗常数，判断下列说法是否正确：
（1）8g氦气所含的分子数为4N A（）
（2）62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为N A（）
（3）常温常压下，48gO2与O3的混合气体含有的氧原子数为3N A（）
（4）1L1mol/L醋酸溶液中，含CH3COOH分子数为N A （）
（5）1mol CH3＋中含有电子数为10N A （）
（6）1mol CO2与SO2的混合气体氧原子数为2 N A（）
（7）46g NO2和N2O4的混合气体含的原子数为3N A（）
（8）在常温常压下11.2L氯气所含的分子数目为0.5N A（）
（9）标况下，11.2L SO3所含的原子数为1.5N A（）
（10）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2N A（）
（11）1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子（）
（12）0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 N A（）
考点4：基本数据比例关系
8.等质量的CO2和CO相比较，下列叙述正确的是（）
A.体积比为11:7
B.分子数比为7:11
C.电子数比为1:1
D.原子数比为22:11
9.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）
A.压强相同、体积相同的O 2和N 2
B.体积相等、密度相等的N 2和C 2H 4
C.温度相同、体积相同的N 2和O 2
D.质量相等、密度不同的C 2H 4和CO
考点5：平均摩尔质量与相对密度的应用
10.已知O 2和CO 2的混合气体的密度是相同条件下H 2的密度的20倍，则O 2和CO 2的体积比为 ，其中CO 2的质量分数为 。
11.某物质A 在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A ＝B ＋2C ＋4D 。
若生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A 的相对分子质量为（ ）
A.11.43
B.22.86
C.45.72
D.80.01
12.有CO 2、H 2、CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中三者的体积比可能为（ ）
A. 29：9:13
B. 22:1：14
C. 13:8：29
D. 26:15：57
13.将15g 由两种金属组成的混和物投入足量的硫酸中充分反应后可得标况下11.2L 氢气，该混和物不可能是（ ）
A.Zn 和Mg
B.Cu 和Mg C .Mg 和Al D.Al 和Fe
考点6：气体摩尔体积与阿伏加德罗定律及推论的应用
14.完全燃烧CO 和H 2混气1L ，消耗同状态下O 2 0.5L ，则混气中CO 和H 2体积比为（ ）
A 1︰2
B 4︰1
C 1︰1
D 任意比
15.将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入三个相同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系，符合（ ）
A.p(H 2)＞p(O 2)＞P(N 2)
B.p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2)
C.p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)
D.P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)
16.常温下，向VL 真空容器中通入等物质的量的两种气体，反应完全后，容器内气体压强变为原压强的1/4。
则下列符合条件的（ ）
A.H 2和O 2 B .H 2和Cl 2 C .CH 4与O 2 D .CO 与O 2
17.标准状况下，一个装满Cl 2的集气瓶质量为74.6g ，若装满氮气则其质量为66g ，则该容器的体积
为（ ）
A ．22.4L
B ．2.24L
C ．44.8L
D ．4.48L
※18.aL CO 和O 2的混和气体，点燃后得到bL 气体（前后条件相同），则混和气体中CO 的体积可能
是下列组合中的（ ）①b ②2a/3 ③a －b ④a ＋b ⑤2(a －b)
A ①②③
B ②④⑤
C ①②④
D ①②⑤
考点7：涉及概念或公式的应用
19.在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22︰9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为（ ）
A 16︰9
B 23︰9
C 32︰9
D 46︰9
20.若ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（式中的N A 为阿佛加德常
数）（ ） A.A acN b 4.22 B.A
aN bc 4.22 C.A bN ac 4.22 D.A cN ab 4.22 21.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液，向甲杯中投入mg Mg ，向乙杯中投入mg Zn ，
完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余，则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为（ ）
A.x ＝m 24 B .m 24＞x ＞m 65 C.m 24＞x ≥m 65 D.m 65
＞x ≥m 24。