第三节盐类的水解(第2课时)学案
高三化学教案化学教案-盐类的水解[第二课时](精选3篇)
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高三化学教案化学教案－盐类的水解[第二课时]（精选3篇）一、教案一教学目标：1. 理解盐类的水解是指盐在水中溶解时，部分离子与水分子发生反应生成酸或碱。
2. 掌握盐类的水解反应的表达形式和计算方法。
3. 了解盐类水解在日常生活中的应用。
教学重难点：1. 盐类的水解反应的表达形式和计算方法的掌握。
2. 盐类水解在日常生活中的应用的了解。
教学过程：1. 复习复习上节课的盐类的定义和制备方法。
2. 引入通过实际例子引导学生思考：当盐溶于水时，会发生什么样的反应？盐类的水解是什么意思？3. 学习- 盐类的水解反应的定义和表达形式通过示意图和实验现象，讲解盐类的水解反应的定义和表达形式。
- 盐类的水解反应的计算方法通过实例和计算，讲解盐类的水解反应的计算方法。
4. 拓展让学生分组，根据所学知识解释以下现象：- 为什么海水是咸的？- 为什么某些农作物只能在碱性土壤中生长？5. 实践设计一个实验，观察不同盐溶于水时的实验现象，并分析其中的水解反应。
6. 应用让学生思考盐类水解在日常生活中的应用，并举例说明。
7. 总结通过小结，巩固所学知识。
8. 作业完成课后习题。
二、教案二教学目标：1. 掌握盐类水解反应的定义和表达形式。
2. 理解盐类水解反应的原理。
3. 熟练运用化学方程式表示盐的水解反应。
教学重点：1. 盐类水解反应的定义和表达形式的掌握。
2. 盐类水解反应原理的理解。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理的理解。
2. 盐类水解反应在生活中的应用。
教学过程：一、导入通过展示实验现象引入盐类水解反应的概念。
二、讲授1. 盐类溶解与水解的区别通过示意图和实验现象讲解盐类溶解与水解的区别。
2. 盐类水解反应的定义通过示例引导学生推导盐类水解反应的定义。
3. 盐类水解反应的表达形式介绍盐类水解反应的表达形式和常见的水解反应。
4. 盐类水解反应的原理通过实例和实验解释盐类的水解反应的原理。
三、练习1. 让学生练习盐类水解反应的化学方程式的书写。
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
学案 选修4 第3章 第3节 盐类的水解(2)
高一化学第三章第三节《盐类的水解》学案(2)第2课时：盐类的水解的影响因素与应用[学习目标]1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质(即“越弱越水解”).2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移.3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小.4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响.5.了解盐类水解在生产，生活中的重要应用.[复习回顾]盐类的水解1.定义：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解.2.实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离平衡；促进水的电离，使平衡移动.3.规律：有才水解，无不水解，谁谁水解，谁显谁性.三.影响盐类水解平衡的因素1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3 (pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？[练习]物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照下表设计，合理解释实验现象，得出结论.1练习：关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱)[练习2]应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？练习：蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：2。
高中化学《3.3.2盐类的水解(第2课时)学案 新人教版选修4
高中化学选修四《3.3.2盐类的水解（第2课时）学案【学习目标：】1．掌握影响盐类水解的因素2．理解盐类水解的应用【学习重难点：】1．影响盐类水解的因素2．盐类水解的应用【自学引导】一、影响盐类水解的因素[实验探究]分析FeCl3组成结构，该盐属于，FeCl3溶液中离子可能发生水解，水溶液应该呈性，水解的离子方程式为。
1．回忆Fe(OH)3胶体的制备实验，为什么要在加热的条件下加入饱和FeCl3溶液？由此可以得出温度对FeCl3水解的影响是。
2．测定1mol·L-1和0.01mol·L-1的FeCl3溶液的pH，记入下表。
FeCl3溶液1mol·L-10.01 mol·L-1的FeCl3pH由此可以得出浓度对FeCl3水解的影响是；若加水稀释FeCl3溶液，请问这对FeCl3水解会产生什么影响？3．做如下实验，观察现象并给出解释。
实验I II III20ml蒸馏水18ml蒸馏水+2ml浓盐酸18ml蒸馏水+2ml(NH4)2CO3溶液ag FeCl3ag FeCl3ag FeCl3现象解释由此可以得出酸碱性对盐类水解的影响是配制FeCl3溶液的方法是。
4．若向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，会有什么现象？如何解释？请写出发生反应的化学方程式。
由此可以得出影响盐类水解的另一个因素是。
类似地，你能否解释我们以前学过的AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的原因？总结：请归纳影响盐类水解的内因和外因各是什么？【典例剖析】例1．25℃时，在浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。
下列判断正确的是（）A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b【针对练习】1．为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向 CH3COONa溶液中加入（）A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体C．适量KOH D．适量NaCI晶体二、盐类水解的应用解释用TiCl4制备TiO2的道理，并写出相应的化学方程式。
盐类水解第二课时学案
第三节盐类的水解导学案（第二课时）【学习目标】掌握盐类水解的影响因素。
【学习重、难点】盐类水解的影响因素【复习旧知】1.盐类水解实质：盐中与水电离出的结合生成，破坏，____水的电离，造成了溶液中___和____不相等，使溶液显示不同程度的酸碱性。
2.判断下列溶液的酸碱性并写出水解离子方程式：①NaI；②Na2S；③KClO4；【自主探究】一．影响盐类水解的因素例1.用PH试纸测得相同温度相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的PH值可得出以下结论。
碱性：Na2CO3>NaHCO3理论分析上述原因：弱酸的酸根阴离子水解程度，说明越易与结合，而越易结合又说明水解生成的酸H+，即越弱。
反之，对于弱碱阳离子也类似。
1．内因：盐的本性（越越水解）①定性解释：对应的酸越弱→ 酸越难→ 酸根离子与氢离子结合能力越→ 水解后氢氧根离子浓度→ 碱性→ pH值。
【巩固练习1】已知酸性HX﹥HY﹥HZ，试比较出相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_______________________。
【变式练习1】已知碱性Al(OH)<NH3·H2O，试比较NH4Cl和AlCl3溶液的酸性强弱。
3【归纳】相同条件下，的水解程度强于，碱性：Na2CO3 >NaHCO3，越越水解。
【变式练习2】相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种盐溶液的PH值相同，试推出它们的物质的量浓度由大到小的顺序_________________。
②定量解释（自学教材P58）：明确水解平衡常数只受温度的影响。
例2.CH3COONa溶液：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－其水解平衡常数为K h，试用CH3COOH的电离平衡常数K a和水的离子积常数K w表示。
NH4Cl溶液：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+其水解常数为K h，试用NH3·H2O的电离平衡常数K b和水的离子积常数K w表示。
第三节盐类的水解学案第二课时
第三节盐类的水解（第二课时）【学习目标】1.了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用2.培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力【重点难点】盐类水解的影响因素,盐类水解的应用【自主学习】一．影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用（一）影响盐类水解的主要因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是热反应，升高温度水解程度；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度；(3)外加酸碱：加酸、加碱能或盐的水解。
以FeCl3溶液为例Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋填表(二)盐类水解的应用(用离子方程式或化学方程式表示)1．热碱去油污效果好2．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
3．明矾净水4．用TiCl4制备TiO25．制备Fe(OH)3胶体6．铵态氮肥不能与草木灰混合施用7．泡沫灭火器的灭火原理【课堂练习】1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c －3c2－3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4 A ．①或④ B ．②或③ C ．①或② D ．③或④ 4．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的比值变小，可采取的措施是①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热 A ．②③④ B ．①②⑤⑥⑦ C ．②③ D ．③④ 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②③B ．②③④C ．①④⑤D ．①②③④⑤ 6．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．纯碱溶液去油污 B ．粗盐在空气中易潮解 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味 7．下面的问题中，与盐类水解有关的是①为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na 2CO 3、Na 2SiO 3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH 4Cl 或AlCl 3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
盐类的水解+第2课时+参考教案
第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用◆教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。
在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。
所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
◆学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。
在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
◆学习目标(1)通过问题探究认识到影响盐类水解的主要因素。
(2)能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。
◆教学重难点盐类水解平衡的移动、盐类水解的利用及电解质溶液中离子浓度大小的判断。
◆教学过程一、导入新课【复习提问】1.什么是盐类的水解？2.盐类水解的实质是什么？3.盐类水解的特点是什么？【学生回答】1.盐类的水解是在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。
2.盐类水解的实质是盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离。
3.盐类水解的特点是可逆、吸热、微弱。
【过渡】盐类的水解过程是可逆的，和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样，盐类的水解存在平衡，那么影响盐类水解平衡的因素有哪些？在实际生产和生活中又怎样利用盐类的水解呢？这是我们本节课要学习的内容。
二、讲授新课教学环节一：影响盐类水解的主要因素【交流研讨1】你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些？【师生互动1】生成盐的弱酸越弱，越难电离，则该酸根离子结合H+的能力越强，即该盐水解程度越大；同理，生成盐的弱碱越弱，该盐的水解程度越大。
3-3 盐类的水解 第2课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第3节盐类的水解第2课时学习目标：1.复习盐类水解原理及其规律；2.掌握影响水解的主要因素‘3.盐类水解的应用。
学习过程：环节一：复习回顾写出下列反应的离子方程式。
(1)(2017海南高考6C)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：(2)(2017海南高考14-1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
(3)0.1mol/L Na2S溶液中存在多种平衡，请写出有关的离子反应方程式。
写出该溶液中电荷守恒和物料守恒的等式。
环节二：影响水解平衡移动的因素水解反应是反应的逆反应，其ΔH 0。
北方的冬天用肥皂（含Na2CO3)洗衣服经常用热水主要原因除不水冰凉刺骨外，另一个重要的原因是：升高温度水解平衡向方向移动，水解程度用蒸馏水直接配制FeCl3溶液时，往往会出现浑浊，请写出有关的离子方程式，指出如何避免这种现象发生？环节三：水解原理的应用(1)明矾主要成份为KAl(SO 4)2 O H 122•,它可作净水剂，请用离子方程式来说明原因。
(2) MgCl 2OH 62•晶体直接蒸干得到Mg(OH)2而不是MgCl 2，请用离子方程式说明原因。
(3) 如果把AlCl 3溶液滴入Na 2S 溶液中，会产生大量泡沫，并有臭鸡蛋气味气体产生，请用离子方程式说明原因。
(4)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是( )A ．NaFe(SO 4)2·6H 2OB ．CaSO 4·2H 2O (2018年海南高考.10）C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2OD ．KAl(SO 4)2·12H 2O(5) 盐镪水含有NH 4Cl 和ZnCl 2的混合溶液，能除去焊接金属物表面的金属氧化物，请分析原因。
(6) 工业上通过加热TiCl 4水溶液制备TiO 2，反应原理用离子方程式表示为：环节四：水解常数 例题. NH 4Cl 溶液呈酸性，写出离子方程式，并写出这个反应的化学平衡常数K h ，再比较它与氨水NH 3·H 2O 中电离平衡常数K b ,它们有什么关系。
2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案(精选3篇)
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2023年高三化学盐类的水解[第二课时]教案（精选3篇）教案一：离子反应与盐类的水解反应教学目标：1. 了解离子反应的概念和特点；2. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见的水解反应；3. 了解水解反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 常见的水解反应及其应用。
教学难点：1. 盐类的水解反应的机理；2. 水解反应在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 讲述法：介绍离子反应的概念和特点，讲解盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 案例分析法：通过实例分析盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾离子反应的概念和特点。
二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。
2. 讲解常见的水解反应，如碳酸盐的水解、硫酸盐的水解等。
三、案例分析（20分钟）1. 分析盐类水解反应在生活中的应用，如石碱的制取、乳石脑的制备等。
2. 分析盐类水解反应在工业中的应用，如氯化钙的制取、硅酸铝的制备等。
四、总结（5分钟）1. 总结盐类的水解反应的概念、条件和常见反应。
2. 总结水解反应在生活和工业中的应用。
五、布置作业（5分钟）1. 预习下一课时内容。
教案二：盐类的水解反应及应用教学目标：1. 掌握盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 了解盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学重点：1. 盐类的水解反应的概念和条件；2. 盐类水解反应的常见反应。
教学难点：1. 盐类水解反应的机理；2. 盐类水解反应在生活和工业中的应用。
教学方法：1. 讲授法：介绍盐类的水解反应的概念、条件和常见反应；2. 讨论法：让学生通过讨论盐类水解反应在生活和工业中的应用，加深对应用的理解。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习上一课时的内容，回顾盐类的性质和特点。
二、讲授盐类的水解反应（15分钟）1. 介绍盐类的水解反应的概念和条件。
盐类的水解学案第2课时
第二课时影响盐类水解的因素教学目标1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
3. 掌握影响水解平衡的因素教学重点难点1．盐类水解的本质。
2．盐类水解的实质及其影响因素三、盐类水解的影响因素[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数K a分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。
（一）盐本身性质：影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
（二）外界条件：盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理O CH（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.（3）溶液酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。
加酸可以_____水解。
四、盐类水解的应用应用1、判断盐溶液的酸碱性或pH；1、这可用于物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。
可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的PH或用紫色石蕊进行检测。
原因是。
2、相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。
应用2：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小3、在Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为：。
应用3：盐溶液蒸干灼烧后产物的判断4、Al2(SO4)3、溶液加热蒸发后得到固体是什么？AlCl3溶液加热蒸发后得到固体是什么？5、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是，原因。
应用4：判断盐对应酸的相对强弱6、已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为。
应用5：金属与盐溶液反应产生H27、Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。
第3章第3节盐类的水解(第2课时影响盐类的水解的主要因素及应用)(学生版+解析)-2021-2022
〔实验用品〕试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
[实验方法及现象]
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液，用试管夹夹持，在酒精灯上微热
【拓展延伸】加能水解的盐(填“抑制”或“促进”)
（1）水解形式相同的盐：相互(如NH4Cl中加FeCl3)
（2）水解形式相反的盐：相互(如Al2(SO4)3中加NaHCO3)
〔特别注意〕
（1）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大甚至水解完全，完全时书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。
溶液颜色深
升高温度，水解平衡正向移动
反应物的浓度
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜色变深，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正向移动
生成物的浓度
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，然后滴入2~3滴浓盐酸
⑧铵态氮肥与草木灰不得混合施用
⑨配制FeCl2溶液时，加入少量铁粉
5．把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_______________________________(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是____，产生该气体的原因是_____________________________，总的离子反应方程式为_____________________________________________。
盐类的水解_第二课时_教案
实验二取少量0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.001mol/L的Na2CO3溶液，用广范PH试纸测量他们的PH粗略值，得出结论。
讲解：通过该实验得出结论，Na2CO3溶液稀释100后，本来其PH值减少相差2，但是实际上PH值减少只有1左右，所以，盐溶液浓度越小，水解程度越大。
(越稀越水解)实验三用两支试管取等量的0.1mol/L的FeCl3溶液，第一支试管对比，第二支试管加热至沸腾，观察比较这两支试管的现象，得出结论。
讲解：因为盐的水解反应逆反应是一个中和反应，放热反应，所以水解反应就是一个吸热反应，加热可以使得盐的水解程度增大。
（越热越水解）实验四用三只标号A、B、C的试管分别取适量0.1mol/L的FeCl3溶液，向A中加入少量的蒸馏水，向B中加入少量0.1mol/L的盐酸，向C中加入少量0.1mol/L的NaHCO3溶液，观察现象得出结论。
讲解：如果盐的水解显碱性，在酸性的环境下可以中和OH-，因而促进盐的水解，同理，如果盐的水解呈酸性，在碱性环境下可以中和H+，从而也会促进演的水解。
【总结记忆】这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？［板书］一、影响盐类水解的主要因素是1、盐本身的性质。
2、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。
加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
【小结练习】【过渡】那么盐类水解有什么应用呢？［板书］二、盐类水解的应用1、考虑盐的水解：判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱。
相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 等溶液，PH值由大到小的顺序为：答:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO42、考虑盐的水解：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案
化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案在教学工作者开展教学活动前，通常会被要求编写教案，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
我们应该怎么写教案呢？以下是小编收集整理的化学教案－盐类的水解（第二课时）_高中化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是2．应用实验手段，启发思维实验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；原因分析；实验2．将新制备的.胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象；原因分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
高二化学教案-第三章第三节盐类的水解(第二课时) 最新
3-3-2 盐类的水解（第二课时）教学目标概览(一)知识目标1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。
2．常识性介绍盐类水解的利用。
(二)能力目标1．培养学生逻辑推理能力。
2．通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。
(三)情感目标通过盐类水解的学习，深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然辩证观。
教学重点难点1．盐类水解的本质。
2．盐类水解方程式的书写。
实验用品准备1．仪器：试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。
2．试剂：醋酸钠、碳酸钠、氯化铵、氯化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。
教学方法指导边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复习】写出下列离子水解的离子方程式：Al3+、NH4+、S2-、CO32-。
【新课】二、水解平衡（与化学平衡相似）⑴特点：动、定、变。
⑵影响盐类水解的因素①盐本身的性质(内因)组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越_____。
练习：如同温时水解程度：NaAc_____Na2CO3，溶液碱性：NaAc_____Na2CO3②温度：升高温度，使盐的水解移动向______方向移动，即升温______盐类的水解(促进或抑制)。
原因：水解反应是吸热反应（中和反应是放热反应)，升温有利于盐类的水解。
举例：热的纯碱溶液去污效果比冷的好。
③盐溶液的浓度：溶液浓度越小，盐就越______水解，即加水______盐类的水解。
④溶液的酸碱性：加酸能______强酸弱碱盐的水解，加碱能______强碱弱酸盐的水解练习：写出醋酸钠水解的离子方程式。
现有0.1mol/L的醋酸钠溶液，当下列条件改变时，将有关内容填入空格中。
三、盐类水解在工农业生产和日常生活中的一些应用1．明矾净水。
2．实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸。
3．长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结）。
4．泡沫灭火器用来灭火。
四、盐类水解反应中的几个具体问题1．盐溶液酸碱性的强弱比较取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。
第三节盐类的水解第2课时学案
第2课时盐类水解的影响因素知识点影响盐类水解的因素[学生预习区]NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
[老师点拨区]影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)例如：酸性：CH3COOH>HClO，那么水解才能NaClO>CH3COONa；一样温度下，一样浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。
2．外因：以NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反响为吸热反响)为例。
[对点即时练]1．物质的量浓度一样的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX答案C解析三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度一样时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。
因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
2．如下图，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加烧碱，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________(用离子方程式说明)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。
A．水解反响为放热反响B．水解反响为吸热反响C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡挪动的方向分别为________、________、________、________(填“向左〞“向右〞或“不挪动〞)。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解(第2课时)教案 新人教版选修4
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用三维目标知识与技能1．通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素。
2．讲解盐类水解的作用，让学生能够运用盐类水解的知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。
过程与方法通过“提出问题—总结方法—拓宽加深”几个步骤，让学生认识问题的本质。
情感态度与价值观1．培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力，全面提升学生的综合素质。
2．培养学生严谨的科学态度和勇于探索的科学精神。
教学重难点教学重点盐类水解平衡的移动；盐类水解的应用。
教学难点电解质溶液中离子浓度大小的判断。
教学方法问题引导、讨论、归纳、讲解、总结等。
教学过程设计引入新课[复习引入]上节课，我们学习了盐类的水解，了解到不同的盐在水溶液中的酸碱性是不一样的，这是由它的组成所决定的。
盐类水解的实质就是盐所电离出的离子破坏了水的电离平衡，从而使水的电离平衡发生了移动。
我们还学习了水解方程式的书写，这些都是非常重要的知识，需要大家在理解的基础上加以掌握。
今天我们就上节课的内容深入探讨盐类水解平衡的移动及盐类水解的应用。
[板书]三、影响水解的因素：内因：盐类本身的性质。
这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。
“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。
[思考]为什么纯碱的热溶液的去污效果比冷的好？[引导，得出结论]外因：1.温度：由于盐的水解反应是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
2．浓度：溶液浓度减小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。
(最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释)3．溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。
因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。
如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
4．盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力的大小：组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。
第三章 第3节 盐类的水解(第2课时)学案
第三节盐类的水解 (第2课时>【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【学习过程】【情景创设】一、盐类水解的实质1．盐类水解的实质_________________________________________________________QC TMbzQMAU2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。
使水的电离度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_>___10-7mol/L。
<填＞、＜、＝）QCTMbzQMAU3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律<1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。
如CH3COONa 等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+> ，c(OH-> ，从而使c(OH-> c(H+>，溶液呈性。
QCTMbzQMAU写出下列盐水解的离子方程式：CH3COONaK2CO3<2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。
从而使溶液中c(H+> ，c(OH-> ，从而使c(OH-> c(H+>，溶液呈性。
QCTMbzQMAU写出下列盐水解的离子方程式：FeCl3<NH4））2SO4<3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH____7。
<4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
<5）弱酸酸式盐的水解。
溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
盐类水解》学案第二课时
第三节盐类的水解(第二课时>通过时间：2018.11 使用时间：2018.11 计划课时数：3课时【学习目标】掌握盐类水解及其应用【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解应用【学习过程】一．影响盐类水解的因素[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表<1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度，溶液的碱性或酸性<2）温度：盐的水解是_____反应。
因此升高温度其水解程度_____.<3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.<4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。
加酸可以_____水解。
二、盐类水解的应用1判断溶液的酸碱性：(1>将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO 3③NaOH ④NaNO 3 ⑤CH 3COOH ⑥NaHSO 4⑦NH 4Cl_______________________(2>酸式盐溶液的酸碱性：酸性NaHSO 3 NaH 2PO 4 碱性NaHCO 3 NaHS Na 2HPO 42．判断溶液中离子浓度的大小：(1>CH 3COONa 溶液中离子浓度大小顺序为________________________ (2>(NH 4>2SO 4溶液中离子浓度大小顺序为__________________ (3>Na 2CO 3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________ 3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl 3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。
4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质： AlCl 3_______ Al 2<SO 4）3 ________ FeCl 3________ Na 2CO 3_______ CuSO 4 _____5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al 3+<Fe 3+）与HCO 3-、CO 32- ,AlO 2-、S 2-不共存。
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第三节盐类的水解(第2课时)
【课标要求】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2、掌握盐类水解及其应用
3、能正确书写盐类水解的离子方程式
【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【学习过程】
【情景创设】
一、盐类水解的实质
1．盐类水解的实质_________________________________________________________
2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。
使
水的电离度增大。
即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。
（填＞、＜、＝）
3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
4．盐类水解的类型和规律
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，PH____7。
如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______，从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：
CH3COONa
K2CO3
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈___ __性，PH__ __7。
如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。
从而使溶液中c(H+) ，c(OH-) ，从而使c(OH-) c(H+)，溶液呈性。
写出下列盐水解的离子方程式：
FeCl3
（NH4））2SO4
（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，PH___ _7。
（4）弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。
（5）弱酸酸式盐的水解。
溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对
大小。
若电离程度___ __水解程度，则溶液呈酸性。
如NaHSO3、NaH2PO4等。
若电离程度___ ___水解程度，则溶液呈碱性。
如NaHCO3Na2HPO4等水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
[思考与交流] (1)用____ ___可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。
(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________
(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强
弱顺序为________________________.
3．影响盐类水解的因素
[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表
影响因素实验操作现象平衡移
动方向
Fe3+的水
解程度
PH
浓度
加FeCl3
加水
溶液的酸碱度
加HCl
加少量的
NaOH 加NaHCO3加Na2CO3
温度温度升高
[归纳总结]影响盐类水解的因素
（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程
度，溶液的碱性或酸性
（2）温度：盐的水解是____ _反应。
因此升高温度其水解程度_ ____.
（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.
（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以____ _水解。
加酸可以___ __水解。
【反馈练习】
1．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（）
A 加水
B 加Na2CO3粉末
C 加KOH固体
D 加热
2．为什么热的纯碱溶液去污效果好？。