高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.1 金属钠的性质与应用
优化方案2017高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第2课时)
离子反应[基础巩固]1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在解析：选D。
弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。
2．下列叙述中正确的是( )A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：选B。
CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，它们的水溶液之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。
水是极弱的电解质。
3．下列离子反应不能发生的是( )A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O解析：选A。
NaOH与KCl作用时无沉淀、气体或弱电解质生成，故不能发生反应。
4．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。
若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3解析：选A。
若使Ba2＋的浓度明显降低，乙废液中必须含有SO2－4；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。
又因为将两种溶液混合，Ba2＋与SO2－4可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2＋也可除去，由此可证明结论正确。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用课题碳酸钠的性质与应用教案课型新授课三维教学目标知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
过程与方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
情感态度与价值观：了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
教学方法在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
二次备课预习见学案巩固训练见学案教后反思碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末. 【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应碳酸钠碳酸氢钠与碱反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性主要用途工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3 放出的CO2 多 B．NaHCO3 放出的CO2 多C．Na2CO3 消耗的盐酸多 D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水 B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值 D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升 B．2.24升 C．3.36升 D．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。
(浙江专高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用学案
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第2课时碳酸钠的性质与应用知识内容必考要求加试要求1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法。
2．碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
baca目标定位1。
理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
一碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较（1）实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠（各约1 g）进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，其实验现象是Na2CO3加水结块成晶体，试管外壁发热；NaHCO3加水部分溶解。
③再分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色;NaHCO3部分溶解,溶液变浅红色。
（2)实验结论①碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10 H2O，并放出热量.②水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.2 碳酸钠的性质与应用
第二单元钠、镁及其化合物
2.2.2 碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物(第2课时)离子反应镁的提取及教版必修1
3．离子反应 中离子
Na2CO3 溶液 与澄清石灰水 Na＋、CO23－ Ca2＋、OH－
Na2CO3 溶液 与 CaCl2 溶液 Na＋、CO23－
②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水 或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：
2_N__a_＋_＋__C_O__23_－_＋__2_H_＋_＋__2_C__l_－_=_=_=_2_N_a_＋_＋___2_C_l_－_＋__C_O__2↑___＋__H_2_O_。 ③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。 _C_O__23_－_＋__2_H_＋_=__=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O__。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的 电荷总数是否相等。
2．从海水提取镁的主要反应：①CaCO3=====CaO＋CO2↑； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2； ③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； 通电 ⑤MgCl2=====Mg＋Cl2↑。
电解质与离子反应
1．强电解质 (1)概念：在水溶液中能 完全 电离的电解质。 (2)常见强电解质 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3 等。 ②强碱：NaOH、KOH 等。 ③绝大多数盐。
确的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
答案：D
3．下列物质中，属于强电解质的是__⑤___⑥__⑨___(均填序号)；属 于弱电解质的是____④______；属于非电解质的是____①__⑧____。 ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 解析：氨气、二氧化碳是非电解质；氢气是单质，氯化钠 溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电 解质；醋酸铵、硫酸钡、氯化银是强电解质；CH3COOH 属于弱电解质。
浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 从海水中获得的化
第二单元钠镁及其化合物 2.2.2 钠的性质及应用【学习目标】1、了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、了解钠的存在、用途及制备方法。
一．钠的物理性质【实验1】观察盛钠的试剂瓶，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用小刀一小块钠，观察表面的颜色。
将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
【整理归纳】二．钠的化学性质【交流讨论】已知结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图，并根据钠的原子结构特点，预测钠的化学性质。
从钠原子核外电子排布情况看，其最外层上只有个电子，易电子，从而达到8电子稳定结构，形成Na+，化合价为。
因此钠的化学性质很，在反应中被，表现出强的性（填“氧化”或“还原”），作剂。
1、与非金属的反应⑴与氧气反应用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因：（用双线桥标出电子转移的方向和数目）【实验2】取一块绿豆大小的金属钠，放于石棉网上，用酒精灯对其进行加热。
现象与结论：反应方程式：⑵与氯气反应：⑶与硫反应：2、与水的反应【实验3】取一块绿豆大小的钠，放在容积为100mL，盛有40mL水（滴3~4滴酚酞）的烧杯中，观察。
实验中发生的反应的方程式：反应中，氧化剂是，1mol钠与水反应转移的电子总数是【思考题2】钠能否与酸溶液反应，为什么？3.与酸溶液的反应：【问题解决】同桌之间对实验中发现的问题进行讨论并对下列问题进行思考⑴钠的保存：金属钠为什么要保存在煤油中？实验室中钠着火能否用水扑灭？（CO2呢？）⑵钠的存在：钠元素在自然界中的存在形态是什么？【问题思考】根据钠的性质，推测一小块金属钠长时间放置在空气中的变化情况，从而了解钠与其化合物间的相互转化关系，并写出主要化学反应方程式。
【实验4】把钠投入到硫酸铜溶液中。
现象：化学方程式：4.与盐的溶液反应：先与反应，生成的再与盐反应。
5.与某些金属的熔融盐反应：三、钠的用途四、钠的工业制法电解熔融NaCl：【当堂训练】1.下列液体可以用来保存金属钠的是……… ( )A.水B.浓NaOH溶液C.煤油l4(d>1g/cm3)2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①② B．①②③ C．①③④ D．③④3.将2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于2.3％B.等于4％C.小于4％D.大于4％4.把一小块钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管里,不可能看到的现象是（ )A.钠熔化成小球在液面上游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质产生D.溶液变浑浊【巩固练习】一、选择题1．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性强可用来冶炼金属钛、锆、铌等B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割2．钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2 钠、镁及其化合物知识点
专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。
钠的化学性质：1.钠与水反应加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：（1）钠浮在水面上（钠的密度比水小）（2）钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）（3）钠在水面上四处游动（有（4）发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）（5）事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠与氧气反应在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)3.钠与钛、锆、铌等金属氯化物反应4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）补充4.与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
5.与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓钠的制取：电解熔融氯化钠2NaCl（熔融）=电解=2Na+Cl2↑钠的化合物2.区分碳酸钠与碳酸氢钠的方法⑴加热固体。
产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2⑵溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓⑶在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。
侯氏制碱法反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑离子反应强电解质：强酸（硫酸、盐酸、硝酸）、强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）、大多数盐在水溶液中完全电离的一类电解质。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.4 镁的提取及应用导学
2.2.4 镁的提取及应用〖学习目标〗1、掌握镁的性质及从海水中提取镁的原理2、了解镁的应用〖知识链接〗1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。
2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。
3、回忆冶炼金属钠。
〖自主学习〗学生观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。
一、镁的物理性质镁为色金属，硬度较，具有导导性，密度较，熔沸点较，镁合金的密度也较，但硬度和强度都较。
[回顾与延伸]1.回顾镁的原子结构，分析并推测镁在化学反应中应体现什么性质？2.复习镁与氧气的实验，并推测镁与其他非金属反应的现象？[实验与探究]完成课本P56 实验并填写下表[知识总结]二、镁的化学性质1、与非金属的反应（氧气、氯气、氮气等）_____ _________、______________ ___、______________ _____2、与水反应：3、与二氧化碳反应：________________ ______________________4、与酸反应（盐酸、硫酸等）______________ _______________、_______________________ _____5、、与盐溶液反应（硫酸铜等）________________ ___ ___________________[问题与解决]1、在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？2、镁在空气中燃烧会生成哪些产物？3、钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？[自主学习]三、镁的用途镁合金被大量用于制造、等；由于镁燃烧发出，因此常用来制造；氧化镁的熔点高达，是优质的。
四、镁的存在自然界中的镁主要以态的形式存在于地壳和海水中。
五、从海水中提取镁的基本原理及步骤（完成空格并写出相关化学方程式或离子方程式）1．煅烧成，并制成；2．将加入到海水沉淀池中，得到；3.将与反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁；4.电解的氯化镁。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物第2课时碳酸钠的性质与应用课件苏教版必修1
学习小结
达标检测
1.(2018·牌头中学月考)我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的
“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是
A.氢氧化钠
√B.碳酸钠
C.硫酸钠
D.碳酸钾
1234 5
答案
2.下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中正确的是 A.除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3可用加热法 B.相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度 C.相同质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3放出的二氧化碳
与酸反应 能反应，有气体产生
剧烈反应，有气体产生
与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应
热稳定性 稳定，受热不易分解
与碱溶液都能反应 不稳定，受热易分解
可相互转化
Na2CO3
H2O＋CO2 溶液加NaOH或固态加热
NaHCO3
主要用途
作去污剂、制玻璃、肥 皂、造纸、纺织、洗涤 剂、石油、冶金等
(2)实验结论 ①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：_N_a_2_C_O__3溶__ 解度大于NaHCO3 。 ②水溶液酸碱性： Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性 。
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2.碳酸钠、碳酸氢钠与某些碱或盐溶液的反应 (1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为 澄清石灰水变浑浊 ，化学 方程式为 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
解析 答案
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点，你认为正确的是_A__B_ (填字母)。 A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应均不需要加热，可节约能源
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物(第2课时)碳酸钠的性质与应用课时作业苏教
第2课时碳酸钠的性质与应用1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸解析除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成分。
溶液中可用这样的方法：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
答案 A2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )A．Na2O与CO2B．Na2CO3与HClC．NaOH与CO2D．C与O2解析A项中反应只生成Na2CO3；B项中HCl少量，生成的是NaCl和NaHCO3，HCl过量，则生成NaCl、CO2和H2O；C项中由于CO2和NaOH的量不同可生成Na2CO3或NaHCO3，也可同时生成Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH的混合物；D项中在O2充足时生成CO2，不足时生成CO。
答案 A3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是 ( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析对上述物质加热有气体放出，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
答案 B4．把一定量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是解析 设得到Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别是x 、y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧2x ＋y ＝0.8 g 40 g·mol －1106x ＋84y ＝1.37 g解得：x ＝0.005 mol y ＝0.01 molm (CO 2)＝44 g·mol －1×(0.005＋0.01)mol ＝0.66 g 。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物2.2.2碳酸钠的性质与应用教案2苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物2.2.2 碳酸钠的性质与应用知识目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。
德育目标：通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
能力目标：培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。
教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化。
教学用具：实验、多媒体、实物投影。
教学过程设计【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。
【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。
【板书】碳酸钠的性质与应用。
【讨论】请同学们根据自己已有的知识推测碳酸钠可能有的化学性质，并设计实验进行验证。
【学生分组实验】1.在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加2滴管氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸,在上述溶液中再分别滴加5滴碳酸钠溶液, 观察现象。
2.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。
3.在一支试管中加入沾有油污的铜片，倒入碳酸钠溶液浸没铜片，用酒精灯加热至接近沸腾。
比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。
【提问】观察到的现象及结论。
【板书】一、碳酸钠的性质1．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑2．Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl3．Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH4．水溶液显碱性【设问】碳酸钠水溶液为何显碱性呢？【讲述】少量的碳酸钠与水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性。
【提问】第四组实验现象及实验条件。
【讲述】溶液显碱性的物质可以用来除去油污，在加热的条件下碳酸钠水溶液的碱性增强，除去油污能力更强。
【提问】我们洗碗常用的洗涤剂是石油产品的垃圾，残留在碗上对人体有害，我们可以用什么洗碗？洗碗的时候最好用什么水溶解碳酸钠？【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
金属钠的制备
（1）电解NaCl溶液，能否得到金属钠么？
（2）电解熔融NaCl获取金属钠
电解
2NaCl
2Na + Cl2↑
钠的用途
1、制Na2O2 2、制Na-K合金
（和氧气反应） （钠的导热性）
用于中子反应堆作热交换剂
3、高压钠灯 （黄光射程远透雾力强）
4、还原贵重金属 （钠具有还原性）
①钠是浮在水面上，还是沉于水底？ ②钠块的状态是否改变？ ③钠在水中的运动情况如何？ ④有无声响？ ⑤溶液颜色有无变化？
[实验3]
钠与水的红反应
游响
熔
浮
3
2
缩
1
4
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
熔
反应放热 ，熔点低，97.81℃
游
有气体产生
响
反应剧烈～800℃ 4Na+TiCl4======Ti+4NaCl(钛、钽、
铌、锆)
[本节课小结]
结构
决定
性质
+11
281
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
知识扩展：Na与酸的反应
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究2】
上述反应中钠元素化合价如何变化？
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
高中化学专题2从海水中获得的化学物质2.2钠、镁及其化合物测试苏教版必修1(2021年整理)
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2.2钠、镁及其化合物一、单选题（共10题；共20分）1。
今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A。
X只能是盐类B。
X可能为非电解质 C. X一定为电解质 D. X可以是任何化合物2.下列关于电解质的说法正确的是（)A. 液态HCl不导电,所以HCl不是电解质B. BaSO4在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D。
NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质3。
从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．海带海带灰滤液（ )A. 在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚B. 在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2→I2+2OH﹣C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质D. 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞,上层液体从上口倒出4。
向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4）2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0。
1mol/L Ba （OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物——离子反应
(dēn gpào)
灯亮 较了
暗
原因分析 电 离 自由离子
全部
(quánbù)
电离
部分 电离
由溶 移液 动中 的存 离在 子自
灯不亮 不电离
第三页，共四十八页。
溶液中无自 由移动离子
电
NaCl
水溶液
解
NaOH
质
HCl
或熔融(róngróng) 状态
溶 液
书写用可逆符号:
例： CH3COOH
H+ + CH3COO-
或：HAc
H+ + Ac-
HClO
NH3·H2 O
H2O
H+ + ClONH4+ + OHH+ + OH-
第十四页，共四十八页。
3、弱酸的电离(diànlí)方程式书写
A、一元弱酸(ruò suān)难电离，使用可逆符号
CH3COOH
H+ + CH3COO-
第十七页，共四十八页。
强、弱电解质对比
比较项目
强电解质
弱电解质
电离程度 溶液中溶质微 粒的存在形式
表示方法
完全(wánquán)电 离
只有阴、阳离子 没有(méi yǒu)分子
用 “=”
例：H2SO4=2H++SO42-
部分(bù fen)电离
既有阴、阳离子 又有分子
用“
”
例：HF
H+ + F-
化合物类别
B、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2SO3)：
第一步： H2SO3
H+ + HSO3-
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金属钠的性质与应用
2 Na
金属钠的性质与应用学案
学习要求：1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
学生预习：
1.在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈色，具有，但断面很快变，主要是由于生成一薄层，若把钠放在石棉网上加热可观察到，反应的化学方程式其中还原剂
为。
若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式
2．写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：
用小刀切割金属钠，表现其金属钠能浮在水面上，表现其
金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其
巩固训练
1．钠在自然界中最主要的存在形式是（）
A．游离态B．氯化钠C．硫酸钠D．硝酸钠
2．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（） A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A． Na+ B．Ca2+ C．Mg2+ D．Fe3+
4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低B．钠的密度小 C．钠的硬度小D．有强还原性
5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）
A．钠浮在液面上B．有气体产生
C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动
6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
7．保存少量金属钠的方法是（）
A．放在冰水中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钾溶液 D．氯化镁溶液
9．将18.4g金属钠投入80.0 g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357 g / cm3，求：(1) 所得溶液中溶质的质量分数。
(2)所得溶液的体积是多少?。