第四章 非金属及其化合物 复习学案
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第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅第1课时 二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是( )A ．自然界中存在大量的单质硅B ．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C ．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D ．自然界中二氧化硅都存在于石英中2．下列关于SiO 2的叙述中正确的是( )①SiO 2能与水反应生成硅酸 ②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同 ④SiO 2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO 2是两性氧化物 ⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性 ⑥在SiO 2中，每个硅原子结合2个氧原子A ．①③⑤B ．①④⑥C ．只有③D ．只有⑤3．下列反应能说明SiO 2是酸性氧化物的是( )A ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑B ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2OC ．SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2OD ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )A ．陶瓷坩埚B ．石英坩埚C ．普通玻璃坩埚D ．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A ．纯水B ．盐酸C ．硝酸银溶液D ．碳酸钠溶液6．Na 2SiO 3与Na 2CO 3的共同性质是( )①易溶于水；②水溶液能与CO 2作用；③与稀H 2SO 4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能A ．④B ．①②③C ．除②外D ．①②③④7．要除SiO 2中的少量CaO 杂质，最适宜的试剂是( )A ．纯碱溶液B ．盐酸C ．硫酸D ．苛性钠溶液8．把过量CO 2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )A ．Na 2SiO 3溶液B ．澄清石灰水C ．CaCl 2溶液D ．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl 、H 2CO 3、H 2SiO 3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
高中化学新学案第四章非金属及其化合物单元复习
第四章 《非金属及其化合物》复习课【复习目标】1、通过本章内容的复习形成系统的知识结构；2、掌握重要的知识点和本章所学的化学反应方程式；3、指导学生解决问题的方法，培养学生解决问题的能力。
【知识结构】【典例剖析】知识点1、硅及其化合物［例题1］.能将Na 2SiO 3、CaCO 3、SiO 2三种白色粉末鉴别开来的试剂是（ ）A.NaOH 溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸解析：本题考查物质的鉴别，主要利用化学发应产生的不同现象来鉴别，还考查了硅的化合物的性质。
单质硅的化学性质：①常温下化学性质不活泼，只能跟F 2、HF 和NaOH 溶液反应。
Si ＋2F 2＝SiF 4 Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑ Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑②在高温条件下，单质硅能与O 2和Cl 2等非金属单质反应。
Si ＋O 2 高温 SiO 2 Si ＋2Cl 2 高温 SiCl 4 。
二氧化硅的化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：①与强碱反应：（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH 溶液和Na 2SiO 3溶液，避免Na 2SiO 3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
②与氢氟酸反应[SiO 2的特性]：（利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
③高温下与碱性氧化物反应：SiO 2＋CaO 高温CaSiO 3。
由SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O ，SiO 2＋4HF ＝SiF 4↑+2H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2SiO 3↓，稀盐酸与Na 2SiO 3反应产生沉淀，稀盐酸与CaCO 3反应产生气体，稀盐酸与SiO 2不反应，所以此题选D 。
［练习1］下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A.CO 2→H 2CO 3B.SiO 2→Na 2SiO 3C.Na 2O 2→Na 2CO 3D.SiO 2→H 2SiO 3知识点2、氯及其化合物［例题2］用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（ ）①NaOH ②AgNO 3 ③Na 2CO 3 ④NaBr ⑤FeCl 2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部解析：本题考查了氯气的性质和氯水的成分，氯气的化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
[精品]新人教版必修一高中化学第四章非金属及其化合物单元复习导学案
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◇课前预习◇第四章非金属及其合物单元复习班级姓名号一、知识络自我构建（一）、硅、二氧硅、硅酸、氯及其合物1、物性质：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第次于氧全部以＿＿＿＿＿态存在。
原子结构示意图：＿＿＿＿＿。
单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
二氧硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧硅，SO2溶于水，熔点＿＿＿、硬度＿＿＿。
S02是酸性氧物，是＿＿＿的酸酑。
水晶、石英是晶体。
硅酸盐制品性质稳定、熔点，大都溶于水硅酸盐的组成比较复杂，常用氧物的形式表示。
表示顺序为：活泼金属氧物、较活泼金属氧物、二氧硅、水。
例如：硅酸钠(N2S03)改写为氧物形式为：＿＿＿＿＿＿＿＿；钠长石： (NAS308)改写为氧物形式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
氯气＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、性质：⑴硅与NOH溶液作用生成硅酸钠，反应的方程式为：。
（2）常温下SO2与NOH溶液反应的方程式为：。
（3）①高温下S02和O反应生成硅酸盐，反应的方程式为：。
②常温下，SO2能与氢氟酸(HF)反应的方程式为：。
③SO2高温下与作用可制取粗硅，反应的方程式为：。
(4)硅酸钠(N2S03) N2SO3的水溶液俗称水玻璃，常用作黏合剂。
往N2SO3溶液中通人O2，能制得硅酸，反应的式：。
（5）①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③与水反应的离子方程式：，2+ ＿NOH-- 。
（二）、硫和氮的氧物、硫酸、硝酸和氨1、二氧硫是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。
2、（1）、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的知识。
用方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
高中化学必修1第四章《非金属及其化合物复习课》学案设计
第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物复习课学习目标1.硅及其化合物的性质;2.氯气的性质制备与用途;3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。
学习过程一、硅及其化合物1.硅是一种色、有光泽,硬而脆的固体,熔、沸点,是良好的。
常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。
Si+HF——Si+NaOH+H2O——2.纯净的SiO2晶体是的,熔、沸点很,硬度,溶于水。
二氧化硅具有的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于。
写出下列化学方程式:SiO2+CaO——SiO2+NaOH——SiO2+HF——【交流探讨1】二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作?写出化学方程式。
二、氯气1.物理性质。
2.化学性质:分别写出Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。
3.用途。
【交流探讨2】1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③④C.③⑥D.③④⑥2.在氯水中加入AgNO3溶液,产生,这说明氯水中含有(填化学符号),相关离子方程式为;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见,这说明氯水中含有(填化学符号),写出产生该物质的离子方程式;氯水还能和碳酸钠反应,产生,这说明氯水中含有(填化学符号)。
氯水光照后,浅黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为。
三、硫及其化合物1.二氧化硫(1)物理性质。
(2)化学性质:(3)用途:2.三氧化硫是一种氧化物,具有的通性。
3.浓硫酸具有通性,此外还有三大特性:。
【交流探讨3】1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③2.(1)将CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?(2)将SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何?3.能证明SO2中混有CO2的方法是()A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。
高中化学1第四章非金属及其化合物章末复习学案
第四章金属及其化合物一、硅硅是地壳的基本骨干元素，在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途。
它的含量在所有元素中仅次于，硅元素的亲氧能力较强，主要以______态存在。
最外层有个电子，主要形成四价的化合物。
1.硅单质（1)物理性质:晶体硅结构类似于金刚石,是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用:半导体晶体管及芯片、光电池。
（3）化学性质：与氢氟酸反应：。
与氢氧化钠溶液反应：。
（4）制备：自然界中没有游离态的硅，工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
2。
二氧化硅（SiO2）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。
水晶就是二氧化硅晶体.（1）物理性质: SiO2溶于水，熔点、硬度.（2）结构: 。
(3)应用: 、、。
(4）化学性质:化学性质稳定，除HF外一般不与其他酸反应；是酸性氧化物，可以与强碱（NaOH)反应，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
【思考】实验室为什么不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子？[例1］除去SiO2固体中混有的CaCO3固体,方法正确的是（) A．加水,过滤B．加热C．加盐酸,过滤，干燥D．加NaOH溶液，过滤3.硅酸(H2SiO3）（1）物理性质：溶于水（2）制备:.（3）化学性质：①弱酸性H2SiO3H2CO3。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：.②不稳定性硅酸受热发生分解：。
4。
硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂，一般不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外）,化学性质稳定。
最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥.［例2］下列说法正确的是( )A．SiO2溶于水显酸性B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．稀盐酸加入水玻璃中可得到硅酸二、氯1。
高中化学第章非金属及其化合物复习教案新人教必修
第4章非金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
高中化学 第四章 非金属元素及化合物复习学案 新人教版必修1
第四章非金属元素及化合物复习学案（第一课时）硅、氯三维目标1.知识与技能（1）了解硅及其重要化合物的主要性质，了解硅及其化合物在材料领域中的应用（2）了解氯气的物理性质和重要化学性质，氯水的成分及性质2.过程与方法（1）从硅在日常生活中的存在及应用来认识硅的化学性质、硅酸盐（2）从实验制取氯气来认识氯气的物理性质（3）从氯的原子结构角度认识氯气的重要化学性质3.情感态度与价值观（1）通过综合性习题的训练，学生体验将所学知识应用于解决问题的过程，培养学生的勇于探索，不畏困难的精神。
（2）通过将知识融会贯通，学生在理解的基础上加强知识的记忆与运用，学生在学习中获取自豪感和成就感，提高学生的学习兴趣。
教学重点硅及其化合物的性质，氯气的性质教学难点氯气的性质一．硅及其化合物1.硅（1）含量：硅在地壳中含量居第____位（2）存在：硅在自然界中以______(“游离”或“化合”)态形式存在（3）用途：____________________(写两种)（4）化学性质（化学方程式）：①与氧气反应：_____________________________________②与碱反应：_______________________________________③与酸反应：_______________________________________2.二氧化硅（1）存在形态：晶体和无定形。
（2）结构：SiO2晶体的基本结构单元是__________，原子个数比Si：O=_______ （3）化学性质（化学方程式）:_____性氧化物通性：①_________________________________②_________________________________特殊性（与HF反应）：③_________________________________练习：1、SiO2是一种酸性氧化物，能否直接与水反应制得相应的酸？如不行，该如何做？（写出相应方程式）2、SiO2+3C=SiC+2CO，该反应中，氧化剂与还原剂的质量比为多少？3. 硅酸①水溶性②弱酸性酸性比较：碳酸______硅酸③不稳定性:__________________________________硅酸的制取（化学方程式）：____________________________________________4. 硅酸盐日常用途：玻璃，水泥，陶瓷硅酸钠：水溶液俗称__________，呈______（“酸性”或“碱性”），是制备硅胶和木材防火剂等材料。
高中化学第四章非金属及其化合物章末复习教案新人教必修
第四章非金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。
3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。
4、了解环境保护的重要意义过程与方法1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质。
2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。
情感态度价值观1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。
2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。
二、教学重难点重点：1、归纳能力、比较能力的培养；2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途难点：1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力；2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验；3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观三、教学过程成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性［板书］4、氯气的性质［投影小结］与金属钠反应方程式2Na+Cl2 点燃2NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3与金属铜反应方程式Cu+Cl2 点燃CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O实验室制法MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液Ag＋+Cl―==AgCl［板书］(三) 硫、氮5、二氧化硫的性质［投影小结］物理性质颜色状态密度毒性黄绿色比空气___大___ 有毒化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2ONa2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．2．下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁3．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。
高一化学非金属及其化合物复习学案
高一化学非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物主要化学性质1、单质硅化学性质：Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2硅单质用途：半导体材料、太阳能电池。
2、SiO2化学性质：①具有酸性氧化物的通性(但不与水反应)为硅酸酐，与碱、碱性氧化物、盐等物质发生反应。
SiO2+CaO CaSiO3 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑②与氢氟酸(HF)发生反应：SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O。
③与碳还原剂发生反应：SiO2＋3C SiC＋2CO SiO2＋2C Si＋2COSiO2存在：结晶形（水晶、玛瑙）、无定形（沙子）SiO2用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。
水晶用于制光学仪器和工艺品工业生产：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑(粗硅)。
提纯：Si + 2Cl2高温SiCl4,SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl(纯硅)。
3、硅酸的性质硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓H4SiO4===H2SiO3+H2O(易)Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO4↓4、硅酸钠(Na 2SiO 3)：水溶液称之为水玻璃或泡花碱，粘合剂、防腐剂。
制取：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O主要性质：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋2HCl=H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl硅酸盐产品：水泥（3CaO ·SiO 2 2CaO · SiO 2 3CaO ·Al 2O 3）、玻璃（Na 2O ·CaO · 6SiO 2）、陶瓷。
化学必修第4章单元复习教学设计
化学必修1《第四章非金属及其化合物》单元复习培正中学化学科魏平一．复习目标1.建立非金属知识学习的一般方法，使零散的知识点系统化。
2.通过回顾做过的实验，进一步培养学生的实验技能，判断总结及提出问题的能力。
3.了解硅、氯、硫、氮等非金属单质及化合物的重要性质。
4.认识环境保护的重要意义。
二．复习课件的使用在复习每一种非金属元素时抓住以下主线第四章非金属及其化合物复习学案一、硅及其化合物Si →SiO2 → H2SiO3 (H4SiO4)→Na2SiO3硅元素在地壳中的含量排，在自然界中没有，只有以化合态存在的硅，常见的是、等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表，硅原子最外层有个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成价的化合物。
1．单质硅（Si）：（1）硅在自然界中如何存在？为什么？（2）硅的主要用途是什么？2．二氧化硅（SiO2）：SiO2的结构？在自然界中如何存在？物理性质？（2）SiO2属于什么类别？请根据类别回忆其具有哪些化学性质？并写出相应的化学方程式。
(解释为什么不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液) （解释为什么氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。
（3）SiO2的主要用途是什么？3．硅酸（H2SiO3）：（1）H2SiO3是的对应水化物，是一种酸，是一种白色固体，其酸性比还弱。
（2）硅酸的实验室制法：课本实验4-1，请写出反应原理，反应现象，这些现象说明硅酸具有什么化学性质？（3）硅酸的主要用途？4．硅酸盐硅酸盐是由组成的化合物的总称。
硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称，又称泡花碱，是一种的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。
可用作肥皂填料，木材、织物的和，建筑、纸张的。
但硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质。
（为什么）传统硅酸盐工业三大产品有：练习1．分别写出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸、加入醋酸、通入二氧化碳气体所发生化学反应的离子方程式。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第4章非金属及其化合物第19讲硫及其氧化物
第19讲 硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。
2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄______晶体微溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？______________________________________________________________________________ (2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？______________________________________________________________________________ 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←―――氧化性S 0―――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( )1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。
将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。
由上述现象不能得出的结论是( ) A ．硫的熔、沸点较低 B ．硫晶体属于分子晶体 C ．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D ．黑色固体是Cu 2S考点二 二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫 (1)物理性质色、味、态密度 溶解性____色、____________气味的____________ 比空气的________溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约__体积的SO 2(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：与NaOH (足量)反应： 氧化性：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：与Cl 2和H 2O 反应： 漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质(3)实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应，化学方程式为___________________________________。
(完整版)高一化学必修一第四章非金属及其化合物复习学案
1第四章 非金属及其化合物 复习题纲一．硅1.二氧化硅（SiO 2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为 立体网状 结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。
（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。
（2）化学性质：SiO 2＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2O 。
（用HF 雕刻玻璃）SiO 2＋ NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 。
（装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞） SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3。
2.硅酸（H 2SiO 3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na 2SiO 3＋ HCl ＝H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl 。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
3.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作 水玻璃 ，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 。
4.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。
是良好的半导体。
（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池 。
（3）化学性质：Si ＋ HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
Si ＋ NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
二．氯气1.物理性质：黄绿 色，刺激性 气味，有 毒，密度比空气 大，易 溶于水，易 液化。
2.实验室制法: MnO 2+4HCl(浓) ===△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。
3.化学性质：（1）与大多数金属反应Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2===点燃2FeCl 3 （2）与大多数非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （ 现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）。
高一化学必修1第四章_非金属及其氧化物复习学案整理
第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角—硅基 础 认 知硅及硅的化合物的相互关系 SiSiO 2H 2SiO 3①②③④⑤⑥⑦⑧Na 2SiO 3CaSiO 3SiF 4一、硅单质1.物理性质 单质硅有_______和_______两种。
晶体硅的结构类似于__________，是带有__________的__________。
熔点_____、硬度_____、有_____。
硅的原子结构示意图为__________________，硅元素在地壳中的含量是_______(占第几位)。
2.化学性质硅在常温下化学性质_______________。
一定条件下，可发生化学反应。
写出下列变化的化学方程式：①硅和非金属反应: 和O 2________________________②和NaOH 溶液反应： __________________________________________________。
③和氢氟酸反应：_______________________________________________________。
3.用途。
晶体硅的导电性介于________和________之间，是良好的_________材料。
硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
二、二氧化硅和硅酸盐1.二氧化硅①硅是一种______元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的___________及____________形式存在。
SiO 2是硅最重要的化合物。
地球上存在的天然二氧化硅称为________，其存在形态有_______和_______两种。
石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为__________，具有彩色环带状或层状的称为__________。
②二氧化硅具有________结构。
密度和硬度都_________。
③化学性质。
写出下列变化的化学方程式。
第四章 非金属及其化合物 章末复习(基础篇)(教学设计) 2021 201
第四章非金属及其化合物章末复习(基础篇)(教学设计) 2021201第四章非金属及其化合物章末复习(基础篇)(教学设计)-2021-201学科知识和技能非金属及其化合物（章节复习）——基础章节通过复习本章知识点，加深对非金属及其变化知识的理解，初步培养学生运用所学知识分析和解决问题的能力。
教学过程和方法分析、讨论、自主探究目标情绪、态度和价值观1。
进一步了解非金属及其化合物的主要性质，教学重点2。
非金属及其化合物的计算1。
氯水的组成和性质；教学难点2。
浓硫酸和硝酸氧化教学设计[过渡]回顾和整理本章所学知识？【黑板书写】1。
沸点与水反应、酸反应和烧碱反应相结合的二氧化硅和二氧化碳晶体结构基础比较二氧化硅酸氧化物原子晶体高未反应SiO 2+4HF=SiF 4↑ + 2h2osio 2+2naoh=Na 2SiO 3+H2O高温SiO 2+Cao=Casio 3晶体、玛瑙、石英、二氧化硅、沙子、CO 2+H2O二氧化碳uU酸氧分子晶体低H2CO3师生活动培养学生的分析能力、归纳总结能力，培养不断探索的科学素质。
不少于反应：2naoh+CO2=Na2CO3+H2O超过：NaOH+CO2=nahco3cao+CO2=CaCO3人类和动物排放物与Cao反应。
2.硅和硅化合物的使用硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）sio2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶sic砂纸、砂轮的磨料3．液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯净物黄绿色新制氯水混合物黄绿色cl2、h2o、hclo、h、成分cl2cld、clod、极少量的为ohd性质4．氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式实验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式5．二氧化硫的性质颜色状态物理性质黄绿色化酸性与水反应方程式比空气大有毒so2+h2oh2so3密度毒性点燃2na+cl2=======2nacl点燃2fe+3cl2=======2fecl3点燃cu+cl2=======cucl2点燃光照h2+cl2=======2hcl；h2+cl2=======2hclh2o+cl2=hcl+hclocl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o△mncl+cl↑+2homno2＋4hcl（浓）=====222agno3溶液ag+cld=agcl＋＋＋久置氯水混合物无色h、cld、h2o、极少量的ohd稀盐酸酸性氧化性氧化性、酸性、漂白性化学性质和烧碱反应方程式SO2+2naoh=Na2SO3+h2ona2so3+SO2+H2O=2nahso3so2+NaOH=NaHSO3漂白原理：因为它可以与一些有色物质形成：无色物质漂白性质了解漂白物质和氧反应方程式还原性和氯水？？吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、na2o22so2+O2==2so3so2+Cl2+2H2O=H2SO4+2hclso2+2h2s=3S↓ + 2h2o6。
第四章非金属及其化合物章末复习(提升篇)(教学设计)-学高一化学上册
课题非金属及其化合物〔章节复习〕------ 提升篇通过本节对常见非金属硅、氯、硫、氮的单质及其化合物性质进行归纳，引导学生运知识与技能用理论知识分析问题，加深对理论知识的理解。
教学过程与方法自主探究与归纳，提升对非金属及其化合物性质理论的理解与运用。
目标情感、态度培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。
与价值观1．硅、氯、硫、氮及其化合物的性质的理解教学重点2．非金属及其化合物的推断教学难点常见非金属及其化合物推断的“突破口〞教学设计师生活动环节【过渡】构建知识网络，提升对理论知识的理解与应用？组内讨论展示归纳【板书】非金属及其化合物〔提升篇〕专题一：硅及其化合物的转化关系1．单质硅的性质2． SiO2的性质3．Na 2SiO 3的性质＋CO ＋H＋ H↓ (H酸性比 H弱 ) Na2SiO322CO32O=Na 2CO32SiO 32SiO3专题二：氯及其化合物的转化关系1．氯气的化学性质2．氯气的实验室制法△〔 1〕发生装置：“固＋液气体〞。
反响原理： MnO 2＋ 4HCl( 浓 )△MnCl 2＋Cl 2↑＋ 2H2O。
（2〕净化装置①饱和食盐水：除去Cl 2中的 HCl②浓硫酸 :除去 Cl 2中的 H2O(气〕（3〕收集装置：向上排空气法收集。
（4〕尾气处理装置： Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋ H2O。
3．氯气的成分及性质氯水中存在三种分子：Cl 2、 H2O 和 HClO ，四种离子：H＋、 Cl －、 ClO －和 OH －。
不同试剂会与不4．氯、溴、碘之间的置换Cl 2＋2Br － =2Cl －＋ Br 2Cl 2＋ 2I－ =2Cl－＋ I2Br 2＋ 2I－=2Br－＋ I2专题三：硫及其化合物的转化关系1．单质硫的化学性质2． SO2的性质3．浓硫酸的特性专题四：氮及其化合物的转化关系1．N 2的性质2．氮的氧化物的性质2NO＋ O2=2NO 23NO 2＋ H 2O=2HNO 3＋ NO 3．NH 3的性质4．铵盐的性质5．氨气的实验室制法解读5．氨气的实验室制法解读〔 1〕枯燥方法。
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第四章非金属及其化合物复习学案复习目标1．了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。
2．了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3．认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛的用途。
4．了解氮循环对生态平衡的重要作用，了解某些污染的来源、性质和危害。
一．无机非金属材料的主角—硅含量：硅在地壳中含量为，居第位。
存在：硅在自然界中以（“游离”或“化合”）态的形式存在，硅是构成基本元素。
原了结构特点：原子结构示意图，硅原子既不容易也不容易电子，因而性质比较，在其形成的化合物中，硅通常显价。
1．二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅硅是一种亲氧元素，因而主要以化合物的形式存在。
结构：①SiO2 存在的形态有和，统称为。
②SiO2晶体的基本结构单元是，原子个数比Si:O= 。
③无色的石英晶体叫，具有彩色带状或层状的称为。
物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点（“高”或“低”），硬度（“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，利用此反应可用HF 的溶液来玻璃。
②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式：SiO2与NaOH反应方程式：；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞，试解释其原因？用途：①信息高速公路的骨架；②是基本的建筑材料；③制玻璃、光学仪器的原料；④制作工业饰品。
（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：，产生现象是。
化学性质：①弱酸性酸性比较碳酸硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。
该反应的原理是。
②不稳定性硅酸受热分解的反应方程式：。
硅酸凝胶经脱水后生成“”，常作实验室中的干燥剂。
2．硅酸盐是由组成的化合物的总称。
特点：种类，结构，绝大部分溶于水，化学性质。
表示：常用金属氧化物••二氧化硅•水形式表示。
例镁橄榄石（Mg2SiO4）: ；高岭石[Al2Si2O5(OH)4]: ；硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性，是制备和木材等原料。
陶瓷：原料是，经而成的。
举三例陶瓷产品。
玻璃：制取普通玻璃原料是，设备是，普通玻璃的成分是。
水泥：制取水泥原料是，设备是，水泥的成分是。
3．硅单质①存在形式：硅以和两种形式存在.②结构：晶体硅结构同相似.③性质：晶体硅是固体,熔点(“高”或“低”),硬度(“大”或“小”).它是良好的材料.常温下,硅的化学性质(“活泼”或“不活泼”)④用途:写出硅的两种重要用途.二.富集在海水中的元素—氯氯的原子结构示意图,由此可知氯原子易(“失去”或“得到”)电子,表现为典型的(“金属”或“非金属”)性.氯在自然界中是以态形式存在. 1．氯气（1）制法:反应方程式：。
（2）物理性质:氯气是色,具有气味的气体。
思考：如何闻氯气的气味?（3）化学性质①与金属反应：Cu与Cl2反应方程式：；Fe与Cl2反应方程式：。
②与H2反应方程式：，现象是。
③与H2O反应：氯水是色，部分Cl2与水作用的方程式：。
HClO具有强氧化性，因而能；HClO不稳定，分解反应方程式：。
思考：将Cl2通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是什么？为什么？④与碱反应：Cl2与NaOH反应方程式：，该反应常用于实验室中Cl2；NaClO为成分。
Cl2与Ca(OH)2反应方程式，漂白粉（精）的成分是，有效成分是；漂白粉的漂白原理是（用方程式表示）；酸性：H2CO3（“>”或“<”,下同）HClO，所以漂白粉应保存；稳定性：次氯酸盐次氯酸，（4）用途：写出Cl2的三种重要用途：。
2．氯离子的检验检验Cl-常用试剂是，其中试剂主要是排除离子的干扰。
思考：如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液？三．硫和氮的氧化物硫：俗称，是晶体，溶于水，溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；S与H2；S与O2。
1．二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是色，有气味的毒气体，液化，溶于水。
化学性质：①酸性氧化物写出反应方程式SO2与NaOH ；SO2与Ca(OH)2；SO2与H2O 。
可逆反应是指在下，既能向进行又能向进行的反应。
②还原性SO2与O。
③漂白性原理：SO2能与某些有色物质反应生成的无色物质。
若加热该无色物质，则易色。
检验SO2常用溶液。
SO2还用于等。
（2）三氧化硫SO3是色固体，是酸性氧化物。
写出反应方程式：SO3与H2O (工业制)；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。
（2）二氧化氮和一氧化氮①N2：是色味的气体，常温下性质。
在一定条件下，N2与O2反应方程式：。
②NO：是色毒气体，溶于水。
NO与O2反应方程式：。
③NO2：是色有气味毒气体，溶于水。
NO2与H2O反应方程式为，工业上利用此反应制取。
思考：现有一试管二氧化氮，请设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水充分吸收？3．二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1）SO2：在燃烧或冶炼时生成的。
产生NO2的反应式：。
（2）酸雨是指的降水。
写出形成酸雨的反应式：。
四．氨硝酸硫酸氮的固定：是指将转变为。
自然界固定氮有途径有。
工业合成氨的方程式为。
1．氨（1）物理性质：氨是色，有气味的气体，溶于水，液化。
（2）化学性质：①与水反应NH3 + H2O ⇌⇌.NH3·H2O思考：氨气的喷泉实验说明了什么？②与酸反应NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；NH3 + H2SO4 = ；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？③氨的催化氧化NH3 + O2 =（3）写出氨气的三种重要用途：①，②，③。
（4）氨的制法反应方程式；制取装置同制相同；用收集；验满的方法是；棉花的作用是。
2．铵盐：是指组成的盐。
铵盐溶于水。
（1）热的不稳定性NH4Cl ；NH4HCO3 。
（2）与碱反应NH4NO3与NaOH反应方程式：；(NH4)2SO4与NaOH反应方程式：。
思考：怎样检验铵盐溶液？3．硫酸和硝酸的氧化性（1）浓硫酸的脱水性浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如。
（2）浓硫酸的强氧化性铜与浓硫酸共热的反应方程式：；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈色；该反应体现了浓硫酸的性和性；浓硫酸与金属反应均（“有”或“无”）氢气生成。
C与浓硫酸共热的反应方程式：，该反应的氧化剂是，还原剂是。
（3）硝酸的氧化性铜与浓硝酸反应的方程式为，产生的现象是。
铜与稀硝酸反应的方程式为，产生的现象是。
上述反应均体现了硝酸的性和性。
硝酸的浓度越大，其氧化性就越（“强”或“弱”）。
氧化性更强的王水的组成是。
思考：为什么能用铝制或铁制容器盛放浓硝酸或浓硫酸？（4）写出硫酸的三种重要用途：。
练习1．下列试剂可贮存在磨口试剂瓶的是（）Ａ．NaCl溶液Ｂ．Na2SiO3溶液Ｃ．氢氟酸Ｄ．NaOH溶液2．下列物质的主要成分不是SiO2的是（）Ａ．硅石Ｂ．玛瑙Ｃ．石英Ｄ．金刚砂3．按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号（）A．NaCl B．NaClO C．Cl2O7D．Cl24．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯和氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体5．下列物质不能通过化合反应得到的是（）A．H2SiO3B．FeCl2C．SO3D．NH36．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．澄清石灰水D．氯化钡溶液7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl38．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl39．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低10．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气11．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有SO42－B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32－或SO32－D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液12．将下列性质的编号，填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．氧化性D．吸水性（1）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物。
（B）（2）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。
（C）（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。
（A、C）（4）在稀HNO3中放入铝片就产生NO。
（B、C ）（5）在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。
（B）（6）浓H2SO4敞口久置会增重。
（D）。