2018-2019学年人教版必修2第1章第2节 元素周期律第2课时作业1

第2课时元素周期律对点训练知识点一元素原子结构的周期性变化1．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律中正确的是()A．从左到右，原子半径逐渐增大B．从左到右，元素的非金属性减弱，金属性增强C．从左到右，元素最高正价从＋1递增到＋7(O、F除外)，负价由－4递变到－1D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱2．图L1-2-2表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。

该图中纵坐标表示()图L1-2-2A．电子层数B．最外层电子数C．最高化合价D．原子半径知识点二元素性质的周期性变化3．下列元素最高正化合价依次增大的是()A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、FC．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na4. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图L1-2-3所示。

下列说法错误是()图L1-2-3A．Q位于第三周期第ⅠA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M－>Q＋>R2＋D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸5．下列排列顺序不正确的是()A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．热稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．还原性：P3－＞S2－＞Cl－6．(1)在原子序数为1～18号的元素中(用化学用语回答)：①与水反应最剧烈的金属是________。

②原子半径最大的主族元素是________。

③无正化合价的元素是________。

④水溶液呈碱性的气态氢化物是________。

⑤最稳定的气态氢化物是________。

⑥最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。

(2)短周期元素X、Y、Z①Y、Z)。

②Y、Z元素的气态氢化物的稳定性：________＞________(填化学式)。

③三种元素形成的单质中熔点最高的是________(填化学式)。

知识点三粒子半径大小的比较7．按粒子的半径从小到大的顺序排列的是()A．Cl、P、S B．N、O、FC．Al、Mg、Na D．K、Na、Li8．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是()A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9．下列结论错误的是()①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。

X元素为()A．Al B．P C．Ar D．K能力提升11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强12．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是()A.常压下五种元素的单质中B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同C．W的原子半径比X的小D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强13．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①②③B．①③⑤C．③④D．②④⑤14．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述正确的是()A．原子序数：Y＞X＞Z＞WB．原子半径：X＞Y＞Z＞WC．原子的最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X＜Y，还原性：W2－＞Z－15．A、B、C、D、E 5种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。

其中A与C、B与E分别为同主族元素。

原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。

下列说法正确的是()A．原子电子层数：A＜BB．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜DD．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．若m X a＋与n Y b－的电子层结构相同，则m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y17．下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：(1)元素①的名称是________，元素⑧的符号是________。

(2)在这些元素中，________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，________是最不活泼的元素。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强，________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是________。

(4)比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：_____________________________。

18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z 是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________。

(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为________。

(3)比较Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：______________(用化学式表示)。

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。

19．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

下表所列是五种短周(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为周期表的一部分)。

图L1-2-4(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族。

(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________(填化学式)。

(5)C、E形成的化合物为______________(填化学式)。

1.C[解析] 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；金属性减弱，非金属性增强；最高正价从＋1递增到＋7（O、F除外），负价由－4递变到－1，故选C项。

2.B3.A[解析] B项中F没有正化合价，错误；C项中S和Se的最高正化合价相同，错误；D项中最高正化合价依次减小，错误。

4.C[解析] 由图推断Y为氧元素；X的原子半径比氧原子小且只有＋1价，X为氢元素；M的最高正价是＋7价，最低负价是－1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是－3价，最高正价是＋5价，则为氮元素；Q只有＋1价，原子半径大于氯原子，但小于只有＋2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。

Na位于第三周期第ⅠA族，A 项正确；X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及NH3·H2O，B 项正确；离子半径Cl－>Ca2＋>Na＋，C项错误；HClO4、HNO3都是强酸，D项正确。

5.B[解析] 同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，单质的氧化性增强，形成的简单阴离子的还原性减弱，气态氢化物的热稳定性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故A、D项正确，B项错误；同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，C项正确。

6.（1）①Na②Na③F④NH3⑤HF⑥HClO4（2）①S＞F②HF H2S③S7.C[解析] A项中原子半径大小为P＞S＞Cl；B项中原子半径大小为N＞O＞F ；D 项中原子半径大小为K＞Na＞Li；只有C项符合题意。

8.D[解析] 四种物质中，阳离子和阴离子分别位于第ⅠA族和第ⅦA族，阳离子半径最大的是Cs＋，阴离子半径最小的是F－，所以阳离子半径与阴离子半径之比最大的是CsF。

9.B[解析] ①中微粒半径大小应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br －>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。

10.D11.C[解析] A项同主族元素随核电荷数增大，电子层数增多；B项同周期元素从左到右非金属性增强；D项同主族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱。

12.D[解析] 从元素周期表前四周期的特征来看，R所在的列必是0族，即R为Ar。

然后再向左依次确定Y为第三周期第ⅥA族元素S，W为第三周期第ⅤA族元素P，X为第二周期第ⅤA族元素N，Z为第四周期第ⅦA族元素Br。

由于Z的单质（Br2）在常压下为液体，而X的单质（N2）、R的单质（Ar）均为气体，所以Br2并不是沸点最低的物质，A 项错误；Y的阴离子（S2－）的电子层结构与Ar相同，均为三层电子，但Z的阴离子（Br－）却有四层电子，B项错误；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，C项错误；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D项正确。

13.B[解析] 主族非金属元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，故②错误，③正确；氮元素的氢化物氨气的水溶液呈碱性，④错误。

14.A[解析] 首先由四种离子具有相同的电子层结构，确定其在周期表中的相对位置关系如下：然后根据元素周期律知识确定：原子序数Y＞X＞Z＞W；原子半径X＞Y＞W＞Z；最外层电子数Z＞W＞Y＞X；金属性X＞Y，还原性W2－＞Z－。

综合以上分析选A。

15.A[解析] 由B原子最外层电子数是次外层的3倍，可知B为氧元素；与B同主族的短周期元素E只能是硫元素；由元素原子序数大小关系可知，A、C所在主族必位于第ⅥA 族左边，且C位于氧元素的下一周期，即第三周期，D位于C的右边。