新人教版化学《原子的结构》优秀课件1
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《原子的结构》公开课一等奖课件
人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
人教版化学《原子的结构》_教学课件
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
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质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是 微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
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（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
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质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是 微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
3. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上
有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
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（1）物_质__并_不__都__是_由__原_子__构_成__的__,分__子_也__可_以__构_成__物__质。
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
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科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
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反应。
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
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汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
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第三单元 · 课题2
原子的结构
人民教育出版社 九年级 | 上册
课程导入
我们知道原子弹威力强大，所以 它是一个国家国防实力的象征。那么 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大 的能量呢？要了解这个问题，我们首 先要弄清原子结构的奥秘。
人民教育出版社 九年级 | 上册
1 课堂导入
探究 原子是一个实心球体 吗？如果用其它方法 或在其它变化中能不 能再分呢？若能，它 又可以分为哪几部分 ？
× D. 最外层达到8个电子才是相对稳定结构。
He是只有一个电子层的原子，也是最外层，有2个电子达到稳定结构。
2 课堂活动
人民教育出版社 九年级 | 上册
②某微粒的结构示意图 +13 2 8 )
下列有关说法中不正确A的是 (
A、该元素原子的核外有2个电子层
B、该元素是一种金属元素
C③、元该素微Z粒的是核阳电离荷子数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子DY、n-的该电微子粒层最结外构层相具同有，稳则定元结素Y的核 构电荷数是____a_-_m_-_n_。
原子体积
原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核 的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原 子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于 一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子 就在这个空间里做高速运动。 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构 成的。
人民教育出版社 九年级 | 上册
2 课堂活动
核外电子 1 6 8 11 17
原子不显电性 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
人民教育出版社 九年级 | 上册
01 是否所有原子的原子核内都有中子? 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
同种原子的原子核内的质子数和中子
原子的结构
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课程导入
我们知道原子弹威力强大，所以 它是一个国家国防实力的象征。那么 为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大 的能量呢？要了解这个问题，我们首 先要弄清原子结构的奥秘。
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1 课堂导入
探究 原子是一个实心球体 吗？如果用其它方法 或在其它变化中能不 能再分呢？若能，它 又可以分为哪几部分 ？
× D. 最外层达到8个电子才是相对稳定结构。
He是只有一个电子层的原子，也是最外层，有2个电子达到稳定结构。
2 课堂活动
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②某微粒的结构示意图 +13 2 8 )
下列有关说法中不正确A的是 (
A、该元素原子的核外有2个电子层
B、该元素是一种金属元素
C③、元该素微Z粒的是核阳电离荷子数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子DY、n-的该电微子粒层最结外构层相具同有，稳则定元结素Y的核 构电荷数是____a_-_m_-_n_。
原子体积
原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核 的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原 子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于 一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子 就在这个空间里做高速运动。 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构 成的。
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2 课堂活动
核外电子 1 6 8 11 17
原子不显电性 核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
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01 是否所有原子的原子核内都有中子? 不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子
同种原子的原子核内的质子数和中子
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件
阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
相
第 三
对 原
部 分
子
质
量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
构
成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不 可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子 就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子 绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
原子核外电子的排布
结构示意
第三层 第二层 第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
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典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
《原子的结构》公开课课件1
模型：原子是由居于原子 中心的带正电的原子核和 核外带负电的电子构成。
玻尔原子模型 1913年
丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962)
玻尔原子模型 ：
当原子只有一个电子时，电子沿 特定球形轨道运转；当原子中有 多个电子时，它们将分布在多个 球壳中绕核运动。
物质具有无限可分性
1964年，科学家们发现：质子是由夸克构成的。
卢瑟福原子模型 1911年
英国科学家卢瑟福 （1871~1937)
观看视频：卢瑟福 “α粒子散射实验”
观点： 1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔； 2.少数粒子发生了偏转； 3.极少数粒子被反弹回来。 解释：1.大多数α粒子能穿过金箔而不改 变运动方向，说明原子内部有很大空间， α粒子没有受到阻挡。2.极少数α粒子沿 原途径反弹回来，说明α粒子可能在行进 中碰到了一个小而质量大的东西。
走进原子的“王国” 1.说说你想象中的原子，是什么样儿？ 2.根据图3-9，你又获得什么信息？ 友情提醒：遇到疑难可相互讨论！
一、原子的构成
原子核
质子 带正电
原子 （中心，带正电） 中子 不带电
核外电子
（核外，带负电）
了解原子的“国情” 1.用第一人称描述原子的构成。 （如：“我是某原子，我是由……。”） 2.不同种类的原子，质子数________ （填“相同”或“不相同”） 3.在原子中的各粒子间的数目关系怎样呢？
非金属原子 一般多于4个 不稳定 不稳定
得失电子 趋势
不易得失 失去电子 得到电子
结关构系不密稳切定
原子的化学性质
原子的最外层电子数
【盘点收获】 本节课你有哪些收获呢？
课后思考 1. 以“我是某（氢、碳、氧、钠）原子” 为题，写一篇科普习作。 2. 想象当钠原子与氯原子相遇后，会……
《原子的结构》优课一等奖课件.
《原子的结构》优课一等奖课件.一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第一节《原子的结构》。
详细内容包括：原子的定义、原子的组成、原子核和电子的构成，以及原子序数、相对原子质量等基本概念。
二、教学目标1. 了解原子的定义，掌握原子的基本组成和结构。
2. 理解原子序数、相对原子质量的概念，学会如何表示和计算。
3. 能够运用原子结构知识解释一些日常生活中的现象。
三、教学难点与重点重点：原子的定义、组成和结构，原子序数、相对原子质量的表示和计算。
难点：理解原子结构，运用原子结构知识解释现象。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、原子结构模型、实验器材等。
2. 学具：笔记本、教材、计算器等。
五、教学过程1. 导入：通过展示原子结构模型，引发学生对原子结构的思考，激发学习兴趣。
2. 知识讲解：a. 介绍原子的定义，解释原子的基本组成。
b. 讲解原子核和电子的构成，展示原子结构示意图。
c. 介绍原子序数、相对原子质量的概念，演示计算方法。
3. 例题讲解：结合实例，讲解如何计算相对原子质量。
4. 随堂练习：设计原子结构相关的练习题，让学生巩固所学知识。
5. 实践情景引入：联系实际生活，引导学生运用原子结构知识解释现象。
六、板书设计1. 原子的定义、组成和结构。
2. 原子序数、相对原子质量的表示和计算。
3. 例题解答步骤和答案。
七、作业设计1. 作业题目：a. 解释原子、原子核、电子的概念。
b. 计算给定元素的相对原子质量。
c. 举例说明原子结构在日常生活中的应用。
2. 答案：见附件。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构的理解程度，以及对原子序数、相对原子质量计算方法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生了解原子结构在化学键、分子结构等方面的应用，为后续学习打下基础。
重点和难点解析一、教学内容1. 原子的定义：原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成，是化学反应中不可分割的最小粒子。
2. 原子序数与相对原子质量的计算：这是原子结构知识的核心，需要详细讲解计算方法，并通过实例进行解释。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
感谢您的观看
THANKS
元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子由更小的粒子组成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
《原子的结构》课件 人教版1
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近
远
电子能量 低
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
1、原子结构示意 图
原子结构的简明表示
原子核 电子层
最外电子层
该电核外电子的排布规律 ：
⑴第一层最多排2个电子 ；第二层最多排8
原子的结构
第一课时
根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）：
纯净物、
混合物、
混合物
混合物 混合物 纯净物、
混合物
原子在化学变化中不可 再分，那么原子本身还
能再分吗？
接下来让我们一起探究 原子的内部结构吧！
α粒子散射实验
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核（质子和中子）
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变 时放出的巨大能量。
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
总结：
3、原子结构与元素性质的关系
元素的分 最外层电子
类
数
得失电子趋 势
化学性质
结论
金属 一般小于4 易失去电子 易发生
元素
化学反
非金属元 素
一般大于3 （氢为1)
一、原子的结构
1、原子的构成
原子
(不显电性)
原子核 (带正电)
核外电子 (带负电)
质子 (带正电荷) 中子 (不带电)
想一想：
He
原子带有电荷，为何不显电性？
核电荷数=质子数=核外电子数
因为原子中正负电荷电量相等、电性相 反，相互抵消，所以原子不显电性。
人教版九年级化学上册3.2原子的结构 (1)-优课件
稀有气体元素 8个（He为2个） 稳定结构 不易得失最外层电子
金属元素
一般少于4个
不稳定 易失最外层电子
非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定 易得电子
总结规律：
• 最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质 相似。
下列原子未达到相对稳定结构，化学反 应中最外层电子数将如何变化？
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
卢瑟福实验α 粒子轰击金箔
(1911年)
大多数带正电的α粒子穿过金箔，一小部分改变
原来的方向，极少数被反弹回来。说明原子内部 有较大空间，在其中心存在体积很小的正电粒子
原子的构成示意图
• 原子的构成
1个电子带一个单位负电荷,中子不带电 ,1个质子带一个单位正电荷
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。
+12
2 82
失去2 个电子
+12
28
Mg
《原子的结构》优课一等奖优质课件.
《原子的结构》优课一等奖优质课件.一、教学内容本节课选自《化学》教材第四章第一节“原子的结构”。
详细内容包括：原子结构的组成，包括原子核和电子云，质子、中子和电子的基本性质；原子序数、原子量和质子数的关系；元素周期律的基本概念以及电子排布。
二、教学目标1. 理解原子结构的组成，掌握原子核和电子云的基本性质。
2. 学会使用原子序数、原子量和质子数之间的关系，并能正确书写元素符号。
3. 了解元素周期律的基本规律，理解电子排布的基本原则。
三、教学难点与重点重点：原子结构的组成，原子序数、原子量和质子数的关系，电子排布。
难点：元素周期律的理解，电子排布的规律。
四、教具与学具准备1. 教具：原子结构模型，元素周期表，电子排布图。
2. 学具：学习资料，原子结构图，元素周期表。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示化学实验中原子结构的图像，引导学生思考原子的组成。
2. 知识讲解：a. 介绍原子结构的组成，讲解原子核和电子云的基本性质。
b. 解释原子序数、原子量和质子数的关系，举例说明。
c. 讲解元素周期律的基本规律，解释电子排布原则。
3. 例题讲解：选取典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
4. 随堂练习：设计针对性练习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 《原子的结构》2. 内容：a. 原子结构的组成b. 原子序数、原子量和质子数的关系c. 元素周期律d. 电子排布原则七、作业设计1. 作业题目：a. 解释原子结构的组成及其基本性质。
b. 根据原子序数、原子量和质子数的关系，计算某一元素的原子量。
c. 列出前20个元素的电子排布。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对原子结构的理解程度，对重点知识的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生了解原子结构在现实生活中的应用，如半导体材料、核能等，提高学生的科学素养。
重点和难点解析1. 教学内容中原子结构的组成和电子排布原则；2. 教学目标中的理解原子序数、原子量和质子数的关系；3. 教学难点与重点中的元素周期律的理解；4. 教学过程中的实践情景引入、例题讲解和随堂练习；5. 作业设计中的题目设置和答案解析。
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一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
❖
5.区别在于，注重内心生活的人善于 把外部 生活的 收获变 成心灵 的财富 ，缺乏 此种禀 赋或习 惯的人 则往往 会迷失 在外部 生活中 ，人整 个儿是 散的。 外面的 世界布 满了纵 横交错 的路， 每一条 都通往 不同的 地点
❖
2.为了寻求地球水的渊源，人们还把 目光投 向了宇 宙。科 学家托 维利提 出假说 ：地球 上的水 是太阳 风的杰 作。太 阳风即 太阳刮 起的风 ，但它 不是流 动的空 气，而 是一种 微粒流 或带电 质子流 。
❖
3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
思考
金属原子失电子后 质子数 大于 核外电子数， 带 正 电荷；
非金属原子得电子后 质子数 小于 核外电子数， 带 负 电荷。
离子
概念 带电的原子叫离子种 类ຫໍສະໝຸດ 离 阳离子 子阴离子
离子的形成
原子
带正电荷的原子 如：Na+
带负电荷的原子 如：Cl－
得、失电子
失、得电子 离子
Na原子和Cl原子 如何形成NaCl ?
2．原子中的核外电子是__分__层____排布的，可以用原子结 构示意图表示。图16－1所示原子的核电荷数为_1_1______， 核外有___3_____个电子层，第二层上有___8_____个电子， 最外层上有_____1___个电子。该原子在化学反应中相对较 易___失_去____(填“得到”或“失去”)电子。
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
失1e
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
失去电子（e－）
Na
Na+
得到电子（e－）
Cl
Cl－
静电作用
NaCl
离子符号
先写符号，后在符号 表示方法 右上角标电量和电性
如： Na+ 、 Cl－、 Rn+或Rn－
离子符号的含义 2 Mg2+
第二课时
第2课时 离子 相对原子质量
【知识回顾】 1．原子的结构 (1)在原子中，质子数＝_核__电__荷___数＝_核__外_电__子__数。 (2)原子是由___原_子__核__和_核__外__电__子_构成的，原子核由 _质__子_____和___中_子____构成。
第2课时 离子 相对原子质量
某种原子的质量
1）相对原子质量 =
一种碳原子质量×1／12
2） 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ A ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
+10 2 8
+8 2 8
+13 2 8
+17 2 8 8
2.对某种离子变成原子
的下列分析判断中，
继
正确的是 （ C ）
续 闯 关
A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能
D既不得电子，也不失电子
能力拓展
3.已知质子数和中子数都是6的 碳原子的质量为aKg，m个A原 子的质量为bKg，则该原子的 相对原子质量为 ( D )
❖
6.如果一个人有自己的心灵追求，又 在世界 上闯荡 了一番 ，有了 相当的 人生阅 历，那 么，他 就会逐 渐认识 到自己 在这个 世界上 的位置 。世界 无限广 阔，诱 惑永无 止境， 然而， 属于每 一个人 的现实 可能性 终究是 有限的 。
❖
7.一个人不论伟大还是平凡，只要他 顺应自 己的天 性，找 到了自 己真正 喜欢做 的有意 义的事 ，并且 一心把 它做得 尽善尽 美，他 在这个 世界上 就有了 牢不可 破的家 园。
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar 相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
你应该知道
一、离子
概念
离子的形成 离子的种类 离子符号及含义
二、相对原子质量
1.概念 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
两个镁离子
镁离 子
每个镁离子 带两个单位
的正电荷
构成
构成
分子
原
直接构成
物
子
质
得失电子 阴、阳 构成 离子
相对原子质量
原子 的真实 质量
原子质量 质 量（Kg）
氢
1.67×10－27
氧
2.657×10－26
铁
9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量
相对原子质量
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
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1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
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8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
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4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
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5.区别在于，注重内心生活的人善于 把外部 生活的 收获变 成心灵 的财富 ，缺乏 此种禀 赋或习 惯的人 则往往 会迷失 在外部 生活中 ，人整 个儿是 散的。 外面的 世界布 满了纵 横交错 的路， 每一条 都通往 不同的 地点
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2.为了寻求地球水的渊源，人们还把 目光投 向了宇 宙。科 学家托 维利提 出假说 ：地球 上的水 是太阳 风的杰 作。太 阳风即 太阳刮 起的风 ，但它 不是流 动的空 气，而 是一种 微粒流 或带电 质子流 。
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3.寻求心灵的宁静，前提是首先要有 一个心 灵。在 理论上 ，人人 都有一 个心灵 ，但事 实上却 不尽然 。有一 些人， 他们永 远被外 界的力 量左右 着，永 远生活 在喧闹 的外部 世界里 ，未尝 有真正 的内心 生活。
思考
金属原子失电子后 质子数 大于 核外电子数， 带 正 电荷；
非金属原子得电子后 质子数 小于 核外电子数， 带 负 电荷。
离子
概念 带电的原子叫离子种 类ຫໍສະໝຸດ 离 阳离子 子阴离子
离子的形成
原子
带正电荷的原子 如：Na+
带负电荷的原子 如：Cl－
得、失电子
失、得电子 离子
Na原子和Cl原子 如何形成NaCl ?
2．原子中的核外电子是__分__层____排布的，可以用原子结 构示意图表示。图16－1所示原子的核电荷数为_1_1______， 核外有___3_____个电子层，第二层上有___8_____个电子， 最外层上有_____1___个电子。该原子在化学反应中相对较 易___失_去____(填“得到”或“失去”)电子。
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
失1e
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
失去电子（e－）
Na
Na+
得到电子（e－）
Cl
Cl－
静电作用
NaCl
离子符号
先写符号，后在符号 表示方法 右上角标电量和电性
如： Na+ 、 Cl－、 Rn+或Rn－
离子符号的含义 2 Mg2+
第二课时
第2课时 离子 相对原子质量
【知识回顾】 1．原子的结构 (1)在原子中，质子数＝_核__电__荷___数＝_核__外_电__子__数。 (2)原子是由___原_子__核__和_核__外__电__子_构成的，原子核由 _质__子_____和___中_子____构成。
第2课时 离子 相对原子质量
某种原子的质量
1）相对原子质量 =
一种碳原子质量×1／12
2） 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
1.下图是几种粒子的结构示意图，有关 它们的说法正确的是 （ A ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子
+10 2 8
+8 2 8
+13 2 8
+17 2 8 8
2.对某种离子变成原子
的下列分析判断中，
继
正确的是 （ C ）
续 闯 关
A 一定失去电子 B 一定得到电子 C得、失电子都有可能
D既不得电子，也不失电子
能力拓展
3.已知质子数和中子数都是6的 碳原子的质量为aKg，m个A原 子的质量为bKg，则该原子的 相对原子质量为 ( D )
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6.如果一个人有自己的心灵追求，又 在世界 上闯荡 了一番 ，有了 相当的 人生阅 历，那 么，他 就会逐 渐认识 到自己 在这个 世界上 的位置 。世界 无限广 阔，诱 惑永无 止境， 然而， 属于每 一个人 的现实 可能性 终究是 有限的 。
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7.一个人不论伟大还是平凡，只要他 顺应自 己的天 性，找 到了自 己真正 喜欢做 的有意 义的事 ，并且 一心把 它做得 尽善尽 美，他 在这个 世界上 就有了 牢不可 破的家 园。
单位为“1”，一般省略不写。
符号： Ar 相对原子质量的近似计算
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
你应该知道
一、离子
概念
离子的形成 离子的种类 离子符号及含义
二、相对原子质量
1.概念 以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
2.计算公式
两个镁离子
镁离 子
每个镁离子 带两个单位
的正电荷
构成
构成
分子
原
直接构成
物
子
质
得失电子 阴、阳 构成 离子
相对原子质量
原子 的真实 质量
原子质量 质 量（Kg）
氢
1.67×10－27
氧
2.657×10－26
铁
9.288×10－26
原子质量太小，书写和使用极不方便。 国际上采用相对质量
相对原子质量