2018高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(3)导学案 新人教版必修1
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物高一化学
1．如果 Fe2O3 粉末中混有少量的 Al2O3，可以选用什么 试剂除去？写出反应的离子方程式。
提示：NaOH 溶液 Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 2 ． Fe(OH)2 很 容 易 被 空 气 中 的 氧 气 氧 化 ， 在 制 备 Fe(OH)2 时应如何防止 Fe(OH)2 被氧化？ 提示：①隔绝空气；②排除溶液中溶解的 O2。
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[教师点拨区] 1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)Fe3＋的检验方法
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(2)Fe2＋的检验方法
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2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化关系 铁元素有三种价态：0 价、＋2 价和＋3 价，这三种价 态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”：
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本课归纳总结 1.FeO、Fe2O3、Fe3O4 均能与酸反应生成盐和水。其中 Fe2O3 溶于酸反应的离子方程式为 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋ 3H2O。 2．在含 Fe2＋的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉 淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 化学方程式为 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
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(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成＋2 价或＋3 价的铁
如 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
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(2)Fe2＋既有氧化性又有还原性
如 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物3.2.2铝的重要化合物高一化学
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结果如下：
a．当nnAHlO＋－2 ≤1 时，H＋全部反应，AlO2－剩余，反应按① 式进行，m[Al(OH)3]＝78n(H＋)。
4．AlO－2 ―→Al3＋ 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O 5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸： AlO－2 ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸盐溶液中通入 CO2： 2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO－2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
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探究点二 Al(OH)3 沉淀的有关计算
1．Al3＋与 OH－反应生成 Al(OH)3 沉淀的定量计算规律 可溶性铝盐与强碱溶液混合时，二者相对量的大小要影响 产物的生成： 强碱不足量时：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① 强碱足量时：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O② 综合上述两式可得：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O③
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6．Al(OH)3―→AlO－2 Al(OH)3 溶于强碱溶液 Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
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1．用氨水和 NaOH 溶液分别与可溶性铝盐反应可以制备 Al(OH)3，哪一种方法更好？
高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物 新人教版必
解析 Na2O2 的电子式为 Na＋[··O······O······]2－Na＋，每个 Na2O2 中含有 2 个 Na＋、1 个 O22－，故 78 g 即 1mol Na2O2 固体中
阴、阳离子总数为 3NA，A 项错误；
，
故 7.8 g 即 0.1 mol Na2O2 与水反应转移 0.1NA 电子，B 项错
[对点即时练]
1．下列说法正确的是( ) A．78 g Na2O2 固体中阴、阳离子总数为 4NA B．7.8 g Na2O2 与水反应，转移 0.2NA 电子 C．Na2O2 与 CO2 反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O2，则 Na2O2 与 SO2 反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋ O2 D．将 Na2O2 投入到紫色石蕊中，溶液先变蓝后褪色
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第一课时 钠的重要化合物
1．了解 Na2O、Na2O2 的性质和用途。 2.掌握 Na2CO3、NaHCO3 的性质和用途。 3.了解焰色反应的应用及实验操作。
知识点 氧化钠和过氧化钠 [学生预习区]
1．氧化钠的性质
2．过氧化钠 (1)Na2O2 与水反应的实验探究
(2)Na2O2 的性质
(3)Na2O2 的用途：漂白剂、 □7 供氧剂 。
Na2O 与 Na2O2 都能与水反应生成 NaOH，所以 Na2O 与 Na2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？
提示：不同意。Na2O2 不是碱性氧化物，碱性氧化物指 与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2 与盐酸反应时不仅 生成 NaCl 和水，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
A．0.2 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.0 mol
高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物
3OH- =
水
Al(OH)3 ↓
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
性质： 两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成了
盐和水）；吸附性；受热易分解。
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
用途： 作胃药使用
No 热不分解，碳酸氢钠(tàn suān qīnɡ nà)受热易分解。B．一定含K+，不可能含Na+。C．一定含Na+，可能含K+。
D．既含K+，又含Na+
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练习
1. 用洁净的铂丝蘸取某无色(wúsè)溶液， 进行焰色反应实验，直接观察时，火焰 呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅 紫色，下列有关该无色(wú sè)溶液的叙述中 正确A的．是一（定不）是钾和钠的混D合物
B．一定含K+，不可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+
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三、盐
1、碳酸钠和碳酸氢钠(tàn suān
qīnɡ nà)
1）溶解性，水溶液的碱性(jiǎn xìnɡ)
原因：CO32-和HCO3-离子(lízǐ)的水解的结果
2）热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解
3）与酸或碱溶液的反应
CO32- + H+ = HCO3HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
人教版高中化学必修《金属及其化合物》《几种重要的金属化合物》完美PPT2
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
Hale Waihona Puke 感谢观看，欢迎指导！⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究 Fe3+(铁盐)的氧化性： 2F⑴e3F++eFCel3=+3FFee2→+ →溶加液K由SC棕N黄溶变液浅→绿加→氯水 后溶液变为红色→ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑵ 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ ⑶ 2Fe3++2I- = 2Fe2+ + I2
第三章 金属及其化 合物
第二节 几种重要金属的化合物⑷
二、钠的重要化合物
Na2O
O2
H2O
Na H2O
O2△ H2O Na2O2
CO2
NaHCO3
CO2多
H+ OH-
NaOH CO2少
OH- H+ △ CO2
CO2+H2O
2H+
2OH-
CO2
Na2CO3
二、铝的重要化合物 硫酸铝钾：KAl(SO4)2
(I2与淀粉呈现蓝色)
三、铁的重要化合物 铁盐和亚铁盐
⑶Fe3+、Fe2+的氧化性与还原性探究 Fe2+(亚铁盐)的氧化性与还原性： ⑴FeCl2溶液中加氯水 ⑵FeCl2溶液中加KMnO4 ⑶FeCl2溶液中加H2O2
2017_2018年高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物第3课时课件新人教版必修120170719184
式存在。
2．铁的氧化物： (1)物理性质。 名称 化学式 俗名 铁元素的化合价 颜色、状态 溶解性 氧化亚铁 FeO _____ / ______ ＋2 黑色粉末 氧化铁 Fe2O3 _________ ______ 铁红 ______ ＋3 ______ 红棕 色粉末 都不溶于水 四氧化三铁 Fe3O4 _________ ____________ 磁性氧化铁 ____________ ＋2、＋3 ____ 黑 色晶体
浅绿 色→溶液__________ 无明显变化→溶液变成______ 红色 溶液由棕黄色→______
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； ______________________________ 离子方程式 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ______________________________________
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 化学方程式：_____________________________________________ ；
灰绿 色，最终变为______ 红褐 色。 反应现象：白色沉淀迅速变为______
2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 。 Fe(OH)3受热易发生分解，化学方程式是___________________________
以上化合物具有怎样的性质，让我们一起学习铁的重要化合物。
课前新知预习
一、铁的主要化合物 1．铁的含量及存在形态： 氧、硅、铝 ，位居第四位。 (1)铁在地壳中的含量仅次于____________ 化合态 形 ＋2、＋3 价，在自然界中主要以 ________ (2)铁元素的化合价主要为 ____________
新课标导学
高一化学《第三章 金属及其化合物》第二节 几种重要的金属化合物(第三课时)导学案
第二节几种重要的金属化合物（第三课时）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，居第位，主要以价和价化合物形式存在。
在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。
2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。
【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1] 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。
观察并描述实验现象。
三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流]1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化、。
2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？__________________________________________________________________________________________ 。
氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和F e2+的检验[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2) Fe3+和Fe2+的性质及相互转化[实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表：在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。
2018版高中化学第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时2铝的重要化合物学案新人教版必修
课时2铝的重要化合物1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。
(难点)3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
氧化铝[基础·初探]1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高晶体时很大2．化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱都能反应生成盐和水。
3．用途(1)冶炼金属铝的原料。
(2)良好的耐火材料。
【特别提醒】三类氧化物的比较类型概念实例碱性氧化物(都是金能与酸反应生成盐和水的Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；属氧化物) 氧化物MgO＋H2SO4=== MgSO4＋H2O既能与酸反应生成盐和水，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；A l2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O两性氧化物又能与碱反应生成盐和水的氧化物酸性氧化物(主要是能与碱反应生成盐和水的CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O；非金属氧化物) 氧化物SO3＋2KOH=== K2SO4＋H2O 说明：金属氧化物可以是碱性氧化物(如Na2O)、两性氧化物(如Al2O3)，也可以是酸性氧化物(如Mn2O7)。
[题组·冲关]1．下列有关氧化物的叙述，正确的是()A．金属氧化物都是碱性氧化物1B．酸性氧化物在常温、常压下都是气态C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．碱性氧化物都是金属氧化物【解析】Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物；P2O5、SiO2都是酸性氧化物，但是固态物质；Mn2O7是金属氧化物，但是酸性氧化物。
【答案】 D2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以Al2O3是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D．MgO中的杂质Al2O3可以用NaOH溶液除去【解析】Al2O3虽难溶于水，但却是Al(OH)3对应的氧化物，可以根据Al2O3与Al(OH)3中Al的化合价相同判断；金属氧化物多数是碱性氧化物，但有些高价态的氧化物如Mn2O7却是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物；Al2O3与强碱溶液反应，但MgO与强碱不反应。
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课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第三课时
学习目标
1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2．掌握Fe 3+
的检验及氧化性 3．明确Fe 2+
与Fe 3+
的相互转化 重点难点
三价铁的氧化性 及Fe 、Fe 2+
、Fe 3+
的转化、氢氧化亚铁的制备和性质 自主学习
三．铁的重要化合物 1.铁的氧化物
①稳定性：Fe 2O 3
、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。
②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3是碱性氧化物，
与盐酸反应的离子方程式为：FeO ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2O 。
【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 等可和水作用，形成对应的碱。
2.铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】
合作探究
为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化
氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化铁；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓
【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？
空气是流通的，使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。
【思考】
在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？
_ 这些措施都是防止制备的Fe(OH)2与氧气接触生成Fe(OH)3
【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较
【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?
不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热再分解生成Fe2O3 3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+离子的检验
【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)
【结论】Fe3+离子的检验方法：
方法1：用KSCN溶液：溶液变为红色
方法2：用NaOH溶液：生成红棕色沉淀
（2）Fe3+离子的氧化性
【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。
把上层清液倒入另一支试管，再加入几滴氯水，又有什么现象？
【结论】Fe3+离子具有较强氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。
例：FeCl3溶液能溶解Cu 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加：2FeCl3+Fe====3FeCl2
（3）Fe2+离子的还原性
Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。
例：氯化亚铁溶液中滴加氯水：2FeCl2+Cl2====2FeCl3
（4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化：
练习：试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式
【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用明矾、Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_____净水剂____
巩固提升Ⅰ
1.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加（C ）A．锌粉B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
2.下列检验Fe3+的方法错误的是（ B ）
A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色
D. 加入氨水,生成红褐色沉淀
3.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( A )
A．FeO B．Fe2 O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3
4.要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( C )
①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
巩固提升II
5.铁粉和铝粉的混合物wg ，和过量的 NaOH 溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放入蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。
求原混合物中铝粉的质量分数是（ A ）
A ．30％
B ．50％
C ．70％
D ．90％
6.将1.12g 铁粉加入25mL2mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ B.C ） A ．铁有剩余溶液呈浅绿色，Cl －
浓度基本不变 B ．往溶液中加入无色KSCN 溶液，显红色 C ．Fe 2+
和Fe 3+
的物质的量之比为6：1 D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
7.除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上。
(1)Fe 2O 3[Fe(OH)3]__2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3＋3H 2O _______________________________ (2)FeCl 2(FeCl 3)_____2FeCl 3+Fe====3FeCl 2_______________________________ (3)FeCl 3( FeCl 2)____2FeCl 2+Cl 2====2FeCl 3_____________________________ 8.已知，常见金属单质A 有如下转化关系，其中F 为红褐色固体
(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式 ： _Fe_、_Fe 3O 4_、_FeCl 2_、__FeCl 3__、_Fe(OH)2_、__Fe(OH)3____ (2)写出A→B 的化学方程式_______3Fe+4H 2O(g)
Fe 3O 4+4H 2 ↑ _____________
(3)写出E→F 的化学方程式_____4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3↓__________________。