第十一章第3节 生活中两种常见的有机物(共71张PPT)
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6.赫鲁晓夫因退一步成就了自己，卡 耐基因 退一步 获得友 谊，由 此可见 ，退一 步不但 给他人 留下一 片天地 ，同时 也给自 己留下 了更宽 阔的天 地。退 一步不 仅表现 了对他 人一份 爱，更 表现了 自己对 自己的 爱，这 种爱已 经超出 了人与 人的界 限，于 社会每 一个角 落中显 示着它 的力量 。
三 、乙醇的化学性质
1.与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)
①
HH
H—C —C—O—H
， ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2OH + Mg
该反应属于
2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
(CH3CH2O)2Mg + H2↑
乙醇镁
取代 反应。
想一想:实验现象说明了什么问题?
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7.阳光总在风雨后，不管失败还是痛 苦，我 们如果 能快乐 地笑一 笑，高 歌生活 多么好 ，蓝天 白云多 么美， 那我们 就会获 得微笑 的幸福 ，甚至 能拥有 金灿灿 的硕果 。朋友 ，为了 生活更 加美好 ，快快 亮出你 的笑容 吧！
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8.社会性是人的本质属性。社会参与 ，重在 强调能 处理好 自我与 社会的 关系， 养成现 代公民 所必须 遵守和 履行的 道德准 则和行 为规范 ，增强 社会责 任感， 提升创 新精神 和实践 能力， 促进个 人价值 实现， 推动社 会发展 进步， 发展成 为有理 想信念 、敢于 担当的 人。
D：金属钠
7：与钠反应时在何处断键( A )
HH
A： ① B： ② C： ③ D： ④
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
生活中常见的两种有机物ppt课件
2024/8/1
研修班
3
乙醇与钠的反应
物质
水
H—O—H
金属钠的变化
钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出嘶嘶的响声
乙醇 钠沉在液面下，
HH
||
反应速率比钠与
H—C—C —O—H 水反应慢，没有
||
熔成光亮的小球
HH
气体燃烧现象 检验产物
淡蓝色火焰 烧杯壁上出现 液滴
烧杯壁上出现 淡蓝色火焰 液滴，石灰水
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10
(2)乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
C2H6O
C2H4O
HH
H
O工业上利用此原理 生产乙醛
H C—C—H -2H H C—C—H
H O—H
H
[O]
H2O
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11
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸 钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸
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研修班
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厨师烧鱼时常加醋并加点酒， 这样鱼的味道就变得无腥、香醇， 特别鲜美。
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研修班
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乙酸与乙醇的反应
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研修班
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实验现象：
饱和Na2CO3溶液上层有透明的溶于水 的油状液体产生，并闻到香味
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研修班
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注 1、加药品顺序 乙醇--浓硫酸--乙酸 意 2、加碎瓷片 ——防暴沸
2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O
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9.联系具 有客观 性，即 是事物 本身所 固有的 ，不以 人的意 志为转 移的。 要从事 物固有 的联系 中把握 事物， 切忌主 观随意 性。但 人们可 以根据 事物固 有的联 系，改 变事物 的状态 ，调整 原有的 联系， 建立新 的具体 联系。
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10.是为人民服务宗旨和对人民负责原 则的要 求。坚 持为人 民服务 的工作 态度， 坚持求 真务实 的工作 作风， 坚持从 群众中 来到群 众中去 的工作 方法.
6
一.乙醇的物理性质
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体 挥发性： 易挥发 熔沸点： 低 密 度： 小 溶解性：能与水以任意比互溶，能溶解多种
有机物和无机物
7
汽油、苯
I2等
二.乙醇的分子结构
乙醇分子式：C2H6O 根据乙醇的分子式及各原子的价键关系试写出 乙醇可能的结构？
友情提示:
CH3COOH
切莫贪杯
珍爱生命 关注健康
１．与金属钠反应时在何处断键（A ）
发生催化氧化反应时在何处断键（C ） H H
A. ① C. ① ③
B. ③ D. ② ③
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
①
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，
能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ B ）
A.稀硫酸 B. 酒精
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11在现代政治生活中，要实现“让市场主体和人民 群众有真 真切切的 感受”， 必须要完 善决策机 制，促进 政府科学 决策民主 决策，同 时加强对 权力的制 约，完善 法律法规 约束行政 权力，一 定要把每 一笔钱都 用在刀刃 上紧要处 。
感谢聆听，欢迎指导！
生活中两种常见的有机物课件PPT
装置改进——防倒吸
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
CH3COOH + HOC2H5 ⇌ CH3COOC2H5+H2O
如何计算产率？
产率= 实际产量×100% 理论产量
物 质 体积 沸点（0C） 密度（g/mL）
乙 酸 2ml 乙 醇 3ml 乙酸乙酯 ？ml
117．9 78．5 77.5
3.乙酸的化学性质：
⑸醋酸能和哪些类的物质发生反应？试写出相应的
化学方程式和离子方程式？量之间存在什么关系呢？
碱：2CH3COOH+Ca(OH)2 →( CH3COO)2Ca+2H2O 碱性氧化物：2CH3COOH+CaO → ( CH3COO)2Ca+H2O 活泼金属：2CH3COOH+Ca → ( CH3COO)2Ca+H2↑ 碳酸盐（碳酸氢盐）：
酯化反应类型： 取代反应或酯化反应
乙酸、乙醇、乙酸乙酯的相对分子质量有什么关系？
eg.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol
乙醇，该羧酸的分子式为
。
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？ 各部分 ⑴加热： 作用： 加快乙酸和乙醇的反应速率；
物质
乙酸 乙醇 乙酸乙酯
浓硫酸
沸点（0C） 117．9 78．5 77.5
338.0
生活中两种常见的有机物——乙酸
3.乙酸的化学性质——酯化反应：
做鱼时加酒和醋为什么能除去腥味？
各部分
⑷导管：导气并冷凝；
作用:
⑸导管在液面以上：防倒吸；
【人教版】生活中两种常见的有机物优秀课件PPT
工匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮如初！原来如此！
(3)被强氧化剂氧化
①能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色
K2Cr2O7
重铬酸钾(橙色)
乙醇 Cr2(SO4)3
硫酸铬 (绿色)
先向试管里加入4mL无水乙醇，再滴加1—2滴酸性 高锰酸钾溶液，振荡试管，观察溶液颜色变化。
H ②可利用宝石的折光率鉴别；
H
〖思考〗如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还 是后者？
【定性实验】已知：钠可以保存在石蜡中，石蜡 的成分是烷烃，那么钠能和乙醇反应说明乙醇中 的氢原子和烷烃中的氢原子一样吗？
不一样 说明乙醇为Ａ式 【定量实验】实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可 与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol) 氢气 ：
能团是羟基，初步学会根据官能团推测物质性 质的方法。
3.掌握乙醇的化学性质(与钠反应、氧化反应等)， 并能了解其断键位置，会书写有关的化学方程 式。
4.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的 关系。
重难点： 乙醇的结构和性质
想一想
关于乙醇，你了解多少？
溶剂
消毒剂 (75%的乙
饮料
燃料
一、乙醇用途 ：
第二节 生活中两种常见的有 机物
中华民族 灿烂的文 化史上记 载着许多 与酒有关 的典故和 诗文
“汉高祖醉斩白蛇” “煮酒论英雄” “文君当垆” “李白斗酒诗三百首” “对酒当歌，人生几何” “明月几时有，把酒问青天”
学习目标： 1.了解乙醇的物理性质，了解乙醇的组成和结构。 2.了解烃的衍生物和官能团的概念，知道乙醇的官
D.无水氯化钙
3.根据化学反应判断乙醇的断键位置
(3)被强氧化剂氧化
①能使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色
K2Cr2O7
重铬酸钾(橙色)
乙醇 Cr2(SO4)3
硫酸铬 (绿色)
先向试管里加入4mL无水乙醇，再滴加1—2滴酸性 高锰酸钾溶液，振荡试管，观察溶液颜色变化。
H ②可利用宝石的折光率鉴别；
H
〖思考〗如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还 是后者？
【定性实验】已知：钠可以保存在石蜡中，石蜡 的成分是烷烃，那么钠能和乙醇反应说明乙醇中 的氢原子和烷烃中的氢原子一样吗？
不一样 说明乙醇为Ａ式 【定量实验】实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可 与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol) 氢气 ：
能团是羟基，初步学会根据官能团推测物质性 质的方法。
3.掌握乙醇的化学性质(与钠反应、氧化反应等)， 并能了解其断键位置，会书写有关的化学方程 式。
4.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的 关系。
重难点： 乙醇的结构和性质
想一想
关于乙醇，你了解多少？
溶剂
消毒剂 (75%的乙
饮料
燃料
一、乙醇用途 ：
第二节 生活中两种常见的有 机物
中华民族 灿烂的文 化史上记 载着许多 与酒有关 的典故和 诗文
“汉高祖醉斩白蛇” “煮酒论英雄” “文君当垆” “李白斗酒诗三百首” “对酒当歌，人生几何” “明月几时有，把酒问青天”
学习目标： 1.了解乙醇的物理性质，了解乙醇的组成和结构。 2.了解烃的衍生物和官能团的概念，知道乙醇的官
D.无水氯化钙
3.根据化学反应判断乙醇的断键位置
人教版高中化学必修二课件：3.3生活中两种常见的有机物(共22张PPT)
加入约2mL乙醇。微热。 高锰酸钾实溶液验褪现色象，：重铬酸钾溶液由
橙色变为绿色。
乙醇与酸性实高验锰结酸论钾：溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜 丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝加热后实变验黑现，象插：入乙醇后又变红，反复
几次后，试管口能闻到刺激性气味。
在加热和实有验催化结剂论存：在的条件下，乙醇被
氧化成乙醛。
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
Cu 2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2 H2O
[实验探究4] 实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应。 实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。 实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。 实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL 高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、 四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
橙色变为绿色。
乙醇与酸性实高验锰结酸论钾：溶液或酸性重铬酸钾
溶液反应
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应
① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察铜 丝的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。 铜丝加热后实变验黑现，象插：入乙醇后又变红，反复
几次后，试管口能闻到刺激性气味。
在加热和实有验催化结剂论存：在的条件下，乙醇被
氧化成乙醛。
3、乙醇的化学性质 （1）乙醇与金属钠反应
2CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ① 燃烧
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
Cu 2CH3CH2OH + O2 △
2CH3CHO + 2 H2O
[实验探究4] 实验目标：乙醇能否与酸性高锰酸钾溶液或酸性重
铬酸钾溶液反应。 实验仪器：试管、量筒、试管夹、酒精灯、火柴。 实验试剂：乙醇、高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液。 实验步骤：第一、二组：向一支试管中加入约1mL 高锰酸钾溶液，再加入约2mL乙醇。微热。第三、 四组：向一支试管中加入约1mL重铬酸钾溶液。再
结构式： H C—C—O—H
HH 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
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△ CuO＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋H2O＋Cu。 (2)乙醇与金属钠反应时，与水和钠反应的现象不同，钠沉 在乙醇底部。
[固本自测] 1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进 行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速 生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
反应 实质
水分子中氢原子被置 换，发生置换反应
乙醇分子中羟基上的氢 原子被置换，发生置换 反应 2CH3CH2OH＋ 2Na―→2CH3CH2ONa ＋ H2↑ 2CH3CH2OH～2Na～ H2↑
反应 方程式 定量计 算关系
2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2 ↑
2Na～2H2O～H2↑
(2)利用上述醇与钠的反应的定量计算关系，确定醇中羟基 的个数。 (3)证明乙醇分子中含有一个羟基的方法：1 mol乙醇与足量 金属钠反应产生0.5 mol氢气。
④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④
答案：C
B.②③
C．①③
D.①④
解析：乙醇沸点低易挥发，挥发出的乙醇遇K2Cr2O7表现还 原性，将K2Cr2O7还原为Cr3＋，发生颜色变化。
知识点二 1.结构
乙酸
分子式
C2H4O2
结构式
结构简式
CH3COOH
官能团
－COOH
2.物理性质 俗称 醋酸 ，具有 强烈刺激性 气味；温度低于 16.6℃ 凝结 成固态，易溶于水和乙醇。 3．化学性质 (1)酸性 在水中电离方程式为 CH3COOH 酸性比H2CO3
乙醇的结构简单，但化学性质相当复杂，这也给高 考命题提供了很大的空间。此知识点一般在选择题中出 现，有时也在Ⅱ卷中的推断题、实验题中有所涉及，难度 不大。
分子结构
化学性质 氢被活泼金 属取代
化学键断 裂位置 ①
反应方程式 2C2H5OH＋2Na―→ 2C2H5ONa＋H2↑ Cu或Ag 2C2H5OH＋O2 ――→ △ 2CH3CHO＋2H2O
追本溯源拓认知
知识点一 1.结构
乙醇
分子 式
C2H6O
结构式
结构简式
CH3CH2OH
官能 团
－OH
2.物理性质 俗名 酒精 ，密度比水 小 ，沸点比水 低 ，能与水
以任意比互溶 。
3．化学性质 (1)与Na反应：反应的化学方程式为
2CH3CH2OH＋2Na
―→2CH3CH2ONa＋H2↑
，反应速率比Na与水反应 慢 。 点燃 (2)燃烧反应的化学方程式为 CH3CH2OH＋3O2――→
CH3COO ＋H
－ ＋
，
强
。
浓硫酸 CH3COOH＋CH3CH2OH △ 与乙醇反应的方程式为 CH3COOCH2CH3＋H2O 。
[特别提醒] 成反应。 (2)利用同位素原子示踪法可确定酸脱羟基醇脱氢。 (1)乙酸中虽然含应
[固本自测] 2. 下列说法错误的是 ( )
熟记3个化学反应 (1)乙醇与钠的反应； (2)乙醇氧化生成乙醛； (3)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。
理解酯化反应实验中2种物质的作用 (1)浓H2SO4：催化剂、吸水剂。 (2)饱和Na2CO3溶液：①溶解乙醇，中和乙酸；②降低乙酸 乙酯的溶解度。
突破核心握动向
考点1
乙醇的化学性质与反应机理
第3节
生活中两种常见的有机物
高考地位：3年8考
预测指数：★★
考什么 1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 2．了解酯化反应。
怎么考 乙醇和乙酸是我们生活中重要的两种物质，因此，它们是高考 的重点与热点，高考中往往将它们的化学性质和用途与其他有 机物的组成、性质结合起来进行考查，另外，酯化反应的反应 原理及实验内容一直是高考的命题热点。
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔 点高 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反 应互为逆反应
答案：D
解析：皂化反应特指油脂的碱性条件的水解，与酯化反应 不互为逆反应。
正确书写3种官能团的名称和结构简式
催化氧化
①③
C2H5OH＋ 酯化 ① 浓H2SO4 CH3COOH △ C2H5OOCCH3＋H2O 燃烧 ①②③④ ⑤ 点燃 C2H5OH＋3O2――→ 2CO2＋3H2O
[知能拓展]
(1)钠与水、乙醇反应的比较
钠与水反应
钠与乙醇反应
钠块熔化为闪亮的小球， 钠块未熔化，沉于乙醇 并快速地浮游于水面， 液体底部，会慢慢上 实验 迅速地消失，发出嘶嘶 浮后下沉，最后消失， 现象 的声音，有无色无味的 有无色无味的气体生 气体生成 成 ①钠的密度比水小，熔点 低； ②钠与水反应放热，反应 实验 剧烈； 结论 ③钠与水反应放出H ； ①钠比乙醇的密度大； ②钠与乙醇反应较缓慢， 放热； ③钠与乙醇反应放出H2；
1. 乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇 在各种反应中断键的说法，正确的是( )
A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂① B．在空气中燃烧时断裂④⑤
C．和金属钠反应时断裂② D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③
答案：A
解析： 首先搞清楚①②③④⑤分别指哪些键，其次明确选择项 审题 分别叙述的是哪一类反应，本题表面上是考查化学键的 断裂，实际上是考查官能团的转化和有关反应的特点。
[互动探究](1)乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断裂哪几个共 价键？ 提示：乙醇与浓H2SO4在170℃时发生消去反应生成乙烯， 是②和⑤断裂。
(2)乙醇具有还原性，能还原 CuO 吗？
提示： 可以， 乙醇的催化氧化以 Cu 做催化剂发生两步反应， △ △ ①2Cu＋O2=====2CuO， ②CuO＋C2H5OH――→Cu＋CH3CHO ＋H2O，可知乙醇可以还原 CuO。
2CO2＋3H2O
。
(3)催化氧化：反应方程式为 Cu或Ag 2CH3CH2OH＋O2 ――→ 2CH3CHO＋2H2O △
。
乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化 成 乙酸 。
[特别提醒]
(1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂 △ ===== 2CuO、
时，铜参加反应。化学方程式可写为2Cu＋O2