3.2 氮的循环(上课用)

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高中化学 3.2.1 自然界中氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮(探究导学课型)课件鲁科版必修1

错误。
4．发射“天宫”一号的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈
反应，产生大量高温无色气体(CO2、H2O、N2、NO)从火箭尾部
喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生红棕色的气体的原因是( )
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2 C．CO2与N2反应生成CO和NO2 D．NO和H2O反应生成H2和NO2 【解析】选A。从产生的气体中可以看出能变红棕色的情况就
溶解性
毒性
难溶于水 ______
有毒 ________
有毒 _______
2．相互转化
2NO+O2====2NO2 。 (1)NO→NO2：_______________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO (2)NO2→NO：______________________( 工业制HNO3的原理)。
1．认识氮氧化合物的化学性质 (1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？【思路分析】雷雨闪电 N2和O2在该条件下反应，最终产物为NO2
(1)NO2与雨水反应最
庄稼
氮肥
终转化成硝酸； (2)土壤中含有矿物质。
提示：空气中的氮气和氧气在放电的条件下生成NO，NO最终转化生成硝酸，硝酸随雨水落入土壤与其中的矿物质等发生反应生成硝酸盐，为土壤补充了氮肥，所以庄稼生长旺盛。
3．氮的固定含氮化合物的方法。 (1)定义：使空气中游离态的氮转化为_____________ (2)固氮类型。高能固氮生物固氮人工固氮合成氨
自然固氮氮的固定
仿生固氮
(3)实例。
高温、高压放电 2NO属于_____ 自然固氮，N2+3H2 N2+O2 ==== 2NH3，属于催化剂人工固氮，豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化 ______

化学：3.2《氮的循环》优秀教案(鲁科版必修1)

第二节《氮地循环》第一课时导学案【学习目标】1、了解氮循环地基本过程，认识氮循环过程中地重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应.2、掌握一氧化氮和二氧化氮地性质.了解自然界中形成硝酸地过程联想质疑材料阅读原理方法技巧天下奇闻在新疆和青海两省交界处，有一狭长山谷，有时牧民和牲畜进入后，风和日丽地晴天顷刻间会电闪雷鸣，狂风大作,人畜常遇雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”.奇怪地是这里草木茂盛，你知道其中地原因吗？一氮地循环请仔细观察课本页图，并仔细阅读页你知道氮地循环地意义吗？看一看读一读：你发现氮地循环有那几种方式？请从动植物体，自然界中地雷雨放电、人类地活动三方面分析氮在自然界中地循环1）2）3）写一写：细心地你在氮地循环过程中找到了几种有关氮地物质，请写出他们地化学式二氮地性质想一想：在这些含氮地物质中，我们首先感受一下我们身边地氮气，他能看地见吗？能摸得到吗？能闻得到吗？(1)氮气地物理性质联想·质疑：老人们常说雷雨丰庄稼1，雷电交加时,空气中地氮气和有关地含氮化合物发生了哪些化学反应？产生了哪些物质?请写出有关反应. (2)化学性质1）2）3）2，有人说NO是明星分子，你对她有哪些了解，如何看待她地功与过3,，NO她在空气中能稳定存在吗？她与氧气反应得到地产物你对他了解吗，能说一说吗4，现有一试管二氧化氮，将其倒置于盛满水地水槽中，足够长地时间后，有什么现象？若使试管中液面上升，可采取什么措施？三氮地固定阅读材料：粮食危机据联合国地统计资料，全球中国肥料信息网资料：化肥在农业增产中地作用功不可没.有关数据显示,中国居民人均耕地使用面积为 1.41亩,不足世界人均耕地使用面积地40%.中国有600多个县人均耕地面积低于国际粮农组织地标准.就这样一个耕地匮乏地国家,用占世界7%地耕地养活了占世界22%以上地人口,不能说不是一个奇迹.化学肥料在保证农产品产量解决人民温饱问题,优化产品质量提高人民健康水平,保证耕地质量实现农业可持续发展方面,起到了至关重要地作用.有40%以上地人受到各种不同程度地粮食危机地威胁，至少有3亿儿童在饥饿与死亡边缘挣扎……5，雷电中发生地化学反应和所产生地物质对于人类地生产和生活有什么意义? 氮地固定：氮地方式有几种：在人工固氮地过程中，氮气与氢气地反应有何特点，写出反应地化学方程式可逆反应:可逆反应地特点:可逆反应地表示方法：本节小结：分析当堂测试1．下列说法不正确地是A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在. B．氮元素是构成生命地基本元素C．大气、陆地和水体中地氮元素在不停地进行着氮地循环.D．仿生固氮是一种自然固氮分析2．关于NO地下列叙述不正确地是A．NO不溶于水，是一种大气污染物B．NO是一种红棕色地有毒气体C．NO结合血红蛋白地能力比CO还强D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性分析3，请写出雷雨过程中形成硝酸地化学反应：1）2）3）4将一收集满15mLNO2气体地试管倒立于水槽分析中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积为多少？课后自我评价：。

高中化学3.2氮的循环教学设计1鲁科版必修1

第三章自然界中的元素第 2 节氮的循环（ 1）一、教材解析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要构成部分。

本节教材经过闪电这一自然现象，激发学生思虑自然界中的含氮物质，经过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，而后经过观察思虑、实验研究认识这些重要物质的性质、用途。

在学习过程中认识人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

（二）知识框架（氮气的性质，氮的固定）氮气与氮的固定氨与铵态氮肥氮的循环硝酸及其应用（氨的性质，（硝酸的性质）人类活动对氮循（酸雨、光化学烟雾、富营养化）（三）新教材的主要特色：从培育学生终生发展所必备的知识和能力出发，要点介绍重要代表物的性质与用途，同时侧重培育学生的观察能力和综合解析问题的能力。

二．教课目标（一）知识与技术目标1、认识自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、经过认识生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、 NO2的性质；3、经过观察思虑活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、经过观察思虑活动，认识HNO3的性质。

（二）过程与方法目标1、培育学生经过观察实验现象，总结解析物质性质的能力；2、初步领会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

（三）感情态度与价值观目标1、经过介绍合成氨发展的艰辛历程，领会从实验室研究到工业生产的过程，浸透化学与技术关系的教育；2、经过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，认识人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、要点、难点（一）知识上要点、难点要点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

（二）方法上要点、难点培育学生经过观察实验现象总结解析物质性质的能力，并使学生初步领会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

四、教课准备（一）学生准备1 、预习第二节- 氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。

陕西省渭南市白水县仓颉中学高中化学3.2氮的循环教学设计2鲁科版

陕西省渭南市白水县仓颉中学高中化学3.2氮的循环教学设计2鲁科版陕西省渭南市白水县仓颉中学高中化学3.2氮的循环教学设计2鲁科版必修1【精品教案】,白水县仓颉中学,白水县仓颉庙,白水县仓颉中学录分线,白水县仓颉庙文物管理所,洛南县仓颉学校分数线,白水县仓颉庙讲解,白水县仓颉中学校长,白水仓颉中学事件,白水仓颉中学各班帅哥第三章自然界中的元素第2节氮的循环（2）氮的循环第2课时氨气及铵盐【教学目标】使学生了解氨气及铵盐的性质。

【教学重点、难点】氨气的性质。

铵盐的性质。

【教学方法】联系生活、视频演示实验【课程安排】一课时【教学过程】导入：上课时主要学习的是自然固氮的一系列产物的性质，今天我们来研究人工固氮的相关产物的性质。

首先我们来看一下氨气。

教师讲解：氨气不像氮气那样一直就漂浮在我们身边，但我们也能经常见到它。

比方说在公共卫生间里。

请大家回想一下去公共卫生间的感受以便来了解氨气的物理性质。

学生自主探究1：联系生活并阅读课本第76页完成问题。

氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味密度比空气小极易溶于水的气体。

教师补充：所以收集氨气只能用向下排空气法。

视频演示实验1：喷泉试验：仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、长直玻璃导管、弯折的胶头滴管、双孔橡皮塞、圆底烧瓶。

试剂：氨气、水、酚酞。

操作：先检查装置气密性，再挤压胶头滴管里的水使之进入充满氨气的烧瓶中，引发实验。

原理：氨气极易溶于水造成压强差，使得烧杯中的水被大气压压入烧瓶中。

现象：形成喷泉，滴有酚酞的水进入烧瓶后变红。

说明：物理性质：氨气极易溶于水。

化学性质：氨气溶于水后显碱性。

学生自主探究2：联系生活并阅读课本第76-77页，学习氨气的化学性质。

碱性气体：⑴与水反应生成相应的碱：NH3+H2O NH3H2O （可逆反应）NH3H2O NH4++OH-（可逆过程）问题1：氨水里有哪些微粒？主要成分是什么？为什么？氨水里有NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+,因为一水合氨是弱碱，水也是弱电解质，它两个都部分电离。

化学必修1 3.2氮的循环

① 反应原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2
固体固体
△
2NH3 ＋CaCl2＋2H2O
② 发生装置：固固加热型与实验室制O2相同碱石灰（CaO和NaOH的混合物） ③ 干燥： ④ 收集方法：向下排空气法 ⑤ 验满方法：湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口
氨气的实验室制法
【课堂小结】
一、氨气（1）物理性质（2）化学性质二、铵盐（1）物理性质（2）化学性质
NH4 + OH
NH3 + H2O
铵根离子的检验：与碱共热，看产生的气体是否能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【交流· 研讨】
应当怎样合理地保存和使用铵态氮肥？
保存方法：密封、阴凉通风处保存。施肥注意事项：
铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰）混合施用，并将其埋在土下以保持肥效。
(三)、氨气的实验室制法
化学性质
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
闪电是雷雨天常见的一种自然现象。农村有句谚语 “一场雷雨一场肥”，雷雨过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶子绿油油的，好像刚施过氮肥一样。那么雷雨天，如何生成了肥料呢？
N2
O2
放电
NO
O2
NO2
H2O
HNO3
土壤中的矿物质
① 不稳定性，受热易分解： NH4Cl
△
NH3 + HCl
（NH3 +HCl
NH4Cl）
【实验2】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰中，观察发生的现象。
实验
实验现象
结论
2
试管内壁有水珠出现，石灰 NH4HCO3 △ NH3 + CO2 + H2O 水变浑浊

鲁科版高中化学《氮的循环》完美课件1

•
7. 其实，每个人心中都有一座山峰，雕刻着理想、信念、追求、抱负；每个人心中都有一片森林，承载着收获、芬芳、失意、磨砺。一个人，若要获得成功，必须拿出勇气，付出努力、拼搏、奋斗。无论何时何地，都要牢记：成功，不相信眼泪；成功，不相信颓废；成功，不相信幻影；未来，要靠自己去打拼！
选：B
第三章第2节氮的循环（课时1）
【例5】判断正误
▪课堂双基落实▪
(1)NH3中氮元素只有还原性，NO3-中氮元素的化合价只有氧化性。（） (2)N2与H2反应时，N2作氧化剂；N2与O2反应时，N2作还原剂。( ) (3)游离态氮转化成化合态氮时，氮元素被氧化。( )
第三章第2节氮的循环（课时1）
•
5．人工智能如果能够突破人类思维的局限，就能带来巨大的变革和创新，促进人类社会跨越式发展，但同时也会有失控的风险。
•
6.一个不能靠自己的能力改变命运的人，是不幸的，也是可怜的，因为这些人没有把命运掌握在自己的手中，反而成为命运的奴隶。而人的一生中究竟有多少个春秋，有多少事是值得回忆和纪念的。生命就像一张白纸，等待着我们去描绘，去谱写。
普通高中课ห้องสมุดไป่ตู้标准实验教科书化学1（必修）
§3.2.1 氮的循环
第三章第2节氮的循环（课时1）
小贴士：
麦秸约含氮量为0.64%, 含钾量1.07%, 含碳量为46%, 含氧45%、含氢6%等等。
第三章第2节氮的循环（课时1）
1. 常见的含氮元素的纯净物有哪些？

化学必修1 3-2氮的循环

催化剂
汽车
尾气转化
2NO + 2CO
催化剂
N2 + 2CO2 5N2 + 6H2O
福安一中陈强
6NO + 4NH3
硝酸与金属反应的问题
1、(1) 铁与足量的稀硝酸反应： Fe + 4HNO3(稀、足量) = Fe(NO3)3 + 2NO↑+ 2H2O (2)足量的铁与稀硝酸反应： 3Fe (足量) + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
守恒法酸性 Cu~Cu(NO.8 0.2mol 64
0.4mol
氧化性 n(HNO3) = n(NO) + n(NO2)
5.6 0.25 mol 22.4
所消耗的硝酸的物质的量是0.65 mol。
福安一中陈强
硝酸与金属反应的问题
3、稀硝酸和铜片产生气体的探究
例2：一定条件下将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，
并倒立于水槽中，充分反应后液面上升的高度是试管的多少？
4NO 3O2 2H2 O 4HNO3
1 2
4 3 4NO ~ V 4 7
1 2 7 8

1 2
O 2过量
液面上升的高度为7 试管 8
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
福安一中陈强
硝酸与金属反应的问题
2、浓硝酸中放入足量的铜片
(1) 反应开始时： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
(2) 反应快要结束时： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (3) 反应停止后，再加入稀硫酸：又有气泡产生 3Cu + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

化学必修一3.2氮的循环

第二节氮的循环
第二课时铵盐与硝酸
探究一：铵盐的性质
分组实验：
1、2组做实验1：取少量（大约2药匙）NH4Cl固体于试管中加热。
3、4组做实验2：取少量（大约2药匙） NH4HCO3 固体于试管中加热，将产生的气体通入盛有少量澄清石灰水的小烧杯。
5、6组做实验3：取少量（大约1药匙） NH4Cl固体于试管中，滴加少量（2滴管）NaOH溶液，加热，将石蕊试纸（干燥和湿润）分别靠近试管口
欢迎指导！谢谢！
人所缺乏的不是才干而是志向，不是成功的能力而是勤劳的意志。坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。在选择前，是要有一张真诚坚定的脸；在选择后，那么也就有一颗绝不改变的心。勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。得不到的东西，我们会一直以为他是美好的，那是因为你对他了解太少，没有时间与他相处在一起。当有一天，你深入了解后，你会发现原不是你想像中的那么美好。有人能让你痛苦，说明你的修行还不够。当你的错误显露时，可不要发脾气，别以为任性或吵闹，可以隐藏或克服你的缺点。人生的重大决定，是由心规划的，像预先计算好的框架，等待着你的星座运行。如期待改变我们的，首先要改变心的轨迹。夫妇和，而后家道成。——清·程允中活在当下，别在怀念过去或者憧憬未来中浪费掉你现在的生活。生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。原来时光一直都在，只是我们在飞逝。
试纸变蓝的检验NH4+的方法！
气体
实验室制取氨气示意图
原理
装置收集验满方法尾气处理干燥
氨的实验室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
与制O2相同向下排空气法

九年级(初三)化学 §3 – 2氮的循环

§3 – 2氮的循环——专题训练：含氮元素的气体倒扣于水中【教学目标】使学生能通过氮的相关基础知识的灵活运用解决这部分的一种典型题目：含氮元素的气体倒扣于水中的做题方法。

【教学重点、难点】气体体积差量法和溶液的浓度问题。

【教学方法】讲练结合【课程安排】一课时【教学过程】导入：上节课我们一起学习了有关氮的知识，今天我们来看一下与此有关的习题。

教师点明这种题型的大体思路：首先要明确发生了什么具体的化学反应根据已知条件设好初始状态时气体的或容器的体积根据方程式计算各种物质的相应量根据题目要求分析计算最终结果。

常用方法1：气体体积差量法。

（注意联想初中的固体质量差量法）基本样式：方程式△各物质对应系数反应前后气体系数差各物质对应的体积反应前后气体实际体积差联想比较：分子量与系数乘积反应前后固体分子量与系数乘积差各物质对应的质量反应前后固体实际质量差常见问法：求体积比。

相关习题：自主探究第82页19题、第108页17题、第107页26题。

常用方法2：求反应后溶液的浓度。

溶质的物质的量通过反应方程式求算；溶液的体积=反应前总气体或容器体积－反应后剩余气体（包括没反应的和新生成的）的体积。

相关习题：自主探究第82页21题。

学生自主探究：讨论刚才的练习。

学生练习：可选作。

1．一定条件下m体积的一氧化氮与n体积的氧气混合倒扣于水中，反应后，剩余m/2体积的气体，此气体遇空气变为红棕色，求m与n 的比值。

2．氮气与二氧化氮混合倒扣于水中，气体体积缩小一半，求氮气与二氧化氮的体积比。

3．充满二氧化氮的试管倒扣于水中，求反应后试管中溶液的C。

4．标况下1：4的体积比的氧气与二氧化氮混合倒扣于水中，求反应后溶液浓度。

学生自我小结反思：本节课所讲的习题。

作业：1．将12ml一氧化氮倒扣于水中再通氧气，反应后气体剩余4ml，则通入氧气的体积是多少ml？2．10ml二氧化氮与氧气的混合气体倒扣于水中，反应后剩余1ml 气体，求二氧化氮与氧气各是多少ml?【教学反思】。

氮的循环说课稿（精选5篇）

氮的循环说课稿（精选5篇）第一篇：氮的循环说课稿氮的循环说课稿一．教材分析1.教材的地位和作用：氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在高中阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。

这部分内容如氮的固定、氮肥的使用，以及人们在利用氮的物质过程中对环境造成的影响与生活有密切的联系，因此我们要充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性，在教学过程中要让学生对含有氮元素的物质有全面的认识，同时能重点学习几种含氮的物质。

教材对于氮气、氨气、铵盐、硝酸的性质学习都安排了一定量的实验或实验探究来完成的，充分体现了以学生为主题的课堂。

在整个实验探究过程中学生的观察能力，动手能力及思维能力、探究能力都得到了进一步的提高。

二．教学目标1.知识与技能（1）通过自然界中的氮循环，使学生了解氮的循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。

（2）掌握氮气、氨气、铵盐、硝酸的性质，初步掌握NO、NO2重要性质；完成探究实验，培养学生的动手能力和观察能力。

（3）了解铵态氮肥的使用问题，了解他们在生产中的应用，培养学生理论联系实际的能力。

（4）通过了解人类活动对氮循环的影响，使学生知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。

2.过程方法方面：（1）加强实验教学，培养学生的观察能力、自学能力以及资料、信息处理能力。

（2）运用实验探究，设疑启发，对比归纳等方法研究有关物质的性质。

3.情感、态度与价值观：（1）在相互交流与讨论中，培养学生与他人合作的意识和方法。

（2）培养学生科学严谨的思维方式，和解决问题的创新意识。

（3）培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识。

4.教学重点和难点：教学重点：(1)氮气、氨气、铵盐和硝酸的性质；（2）实验探究氮的化合物的性质，进一步学生培养学生的实验探究能力。

教学难点：（1）如何实现氮的化合物之间的相互转化；（2）硝酸的强氧化性。

三、教学过程与效果分析1.整体设计思路根据教学内容和学生实际情况我将本节分为3课时：第一课时：氮的循环，氮气，氮的氧化物第二课时：氨气和铵态氮肥第三课时：硝酸及其应用本章第2节“氮的循环”教学中，从学生熟悉的自然界现象“闪电”入手，引出“雷雨发庄稼”谚语，来激发学生对学习的求知欲望，并结合课本70页（图3－2－2）自然界中的循环的基本过程及示意图，组织学生进行“氮的循环的主要途径”及“氮的固定”的讨论，完成本节第1课时教学。

鲁科版高中化学必修一3.2氮的循环.docx

高中化学学习材料唐玲出品第2节氮的循环第1课时自然界中氮的循环和氮循环中的重要物质(1)碳元素的氧化物有CO和CO2，其中CO2是酸性氧化物，CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，CO 是不成盐氧化物。

(2)NaHCO3分别与稀HCl、NaOH溶液反应，离子方程式是：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑、HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(3)空气中含量最多的气体是氮气，其化学性质稳定。

试写出氮元素＋2价和＋4价对应氧化物化学式：NO、NO2。

一、氮在自然界中的循环1．氮元素的存在2．氮的循环二、氮气1．氮气的性质2．可逆反应在相同条件下，能同时向正反两个方向进行的反应，为可逆反应，可逆反应的化学方程式用“”表示。

3．氮的固定(1)概念：使游离态的氮转化为化合态的氮的过程。

(2)分类：氮的固定⎩⎨⎧自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮生物固氮人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨仿生固氮三、氮的氧化物1．不同价态的氮的氧化物氧化物 N 2O NO N 2O 3 NO 2 N 2O 4 N 2O 5 对应氮的化合价＋1＋2＋3＋4＋4＋52．NO 和NO 2 (1)物理性质：NO NO 2 颜色无色红棕色状态气态气态气味无味刺激性毒性有毒有毒水溶性难溶易溶(2)相互转化：①NO →NO 2∶2NO ＋O 2===2NO 2， ②NO 2→NO ∶3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

1．分离空气中的N 2和O 2，用什么方法？答案：使空气液化，然后蒸馏。

2．能否用排空气法收集N 2?答案：不能。

因为N 2的密度与空气相近。

3．俗话说：“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应方程式。

答案：雷电发生时，N 2和O 2化合成NO ，NO 迅速被氧化为NO 2，NO 2溶于水生成HNO 3，HNO 3跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐，NO －3可被植物吸收。

N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2， 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

氮的循环(第一节)说课课件.ppt讲课用

NO3
氮素化肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
固氮的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气的生成肥料的,它的成分是什么？
化学固氮困难的原因
试从氮气分子的结构分析: 为什么固氮非常困难呢?
科学证明：拆开1mol 需要945.8kJ能量，拆开1molCl—Cl键只需要247kJ的能量
氮气的性质及用途

实验探究二:
操作：用盛有NO2注射器吸入一定量的水。然后塞上橡皮塞，振荡注射器之后，再次打开橡皮塞吸入一定量的空气，向注射器内溶液中加石蕊试液。现象：先红棕色→无色后由无色→红棕色;溶液变为红色结论：3NO2+H2O=2HNO3+NO
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
N2
O2 放电
NO
O2
水
矿物质
NO2
HNO3
NO3－盐
板书设计:
第二节氮的循环
被氧化
NO3
-
N2
被还原
N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 雷电固氮 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
高温、高压
NH3、NH4+ N + 3H 2 3 催化剂
2NH3 合成氨
课堂检测
完成学案上随堂练习的3个小题和课
山东科技出版社高中化学必修一
第三章第二节
氮的循环
（第一课时）氮气及氮的固定
一氧化氮和二氧化氮
铵与铵态氮肥
硝酸
氮气
水体富营养化
自然界中的循环
氮循环中的重要物质
氮的循环
人类活动对氮循环和环境的影响

高中化学鲁科版必修一3.2氮的循环(13张ppt)(第一课时) (共13张PPT)

在新疆和青海的交界处，有一处山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，人、畜遭雷击而毙命，奇怪的是这里牧草茂盛、四季常青，被当地人称为魔鬼谷。最近地质工作者揭开了谜底— 该地质表层处有一巨大磁铁矿，当人畜进入后形成尖端放电。请同学们用简单的化学方程式来解释牧草茂盛的原因。
2NO+O2==2NO2 N2+O2==2NO 3NO2+H2O==2HNO3+NO 进一步形成了硝酸盐来自放电本堂课总结1
一.氮气的性质 1.物理性质：色、态、味、水溶性、密度 2.化学性质（1）性质稳定（原因）--用途（2）一定条件下可与金属镁、氢气、氧气反应（能写出化学方程式，注意条件，并从氧化还原的角度分析反应）
本堂课总结2

二.氮的氧化物（NO，NO2） 1.NO （1）物理性质（色、态、味、水溶性、密度）（2）化学性质（与氧气反应） 2.NO2
铵盐
－3
NH4+
+5
硝酸盐 NO3－
请说明以上各物质的功与过？
一、氮气
1、物理性质无色、无味的气体，难溶于水，比空气轻 2、化学性质
通常状况，不活泼。一定条件，与Mg、H2、O2反应 ⑴．与金属镁反应点燃 3Mg＋N2 Mg3N2
⑵．与非金属反应（H2、O2）
①．与氧气反应放电 N 2＋O 2 2NO ②．与氢气反应 N2＋3H2
（1）物理性质（色、态、味、密度、水溶性）（2）化学性质：a.生成四氧二氮 b.与水反应（注意从氧化还原角度分析，从离子反应角度分析）
作业

1.完成学案P57—59面 2.预习氨气的性质与实验室制法
高温、高压催化剂

高一化学知识点总结必修一 3.2 氮的循环

3.2 氮的循环一、自然界中氮的循环：1．氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以游离态的形式存在于大气中，以化合态的形式存在于动植物体、土壤和水体中。

2．氮在自然界中的循环➢在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。

➢在放电条件下，空气中少量的N2与O2化合生成NO，NO和O2迅速生成NO2并随水进入土壤和水体。

➢人们通过化学方法把空气中的N2转化为NH3，再根据需要进一步转化成各种含氮化合物(如HNO3、氮肥等)。

二、氮气：1．物理性质➢色味态：无色无味气体➢溶解性：难溶于水➢密度：比空气略小2．化学性质放电2NO➢与氧气：N2＋O2=====➢与氢气：N2＋3H2 2NH3➢与镁：N2+3Mg点燃Mg3N23．用途➢氮气是合成氨，制硝酸的重要原料➢氮气因为性质稳定，经常用作保护气，比如用于焊接金属➢液氮可用作冷冻剂，应用于医学领域4、氮的固定(1) 概念：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程(2) 分类：➢自然固氮：主要包括生物固氮和高能固氮➢人工固氮：主要包括合成氨固氮和仿生固氮三、氮的氧化物：1．氮的氧化物的种类：2. 注意事项：➢酸酐的问题：N2O3是亚硝酸的酸酐，N2O5是硝酸的酸酐➢颜色的问题：只有NO2是红棕色气体，其余均为无色气体➢污染的问题：氮的氧化物都具有毒性，而且都是大气污染物，3. NO和NO2(1) 物理性质➢色味态：NO是无色无味气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体➢溶解性：NO难溶于水，NO2易溶于水➢密度：NO比空气略小，NO2比空气大(2) 相互转换➢NO→NO2 :2NO+O2==== 2NO2➢NO2→NO:3NO2 + H2O====2HNO3 + NO(3)影响➢NO：是传递神经信息的“信使分子”，但容易与血红蛋白结合而使人体缺氧。

➢NO2：能损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料有腐蚀作用。

四、氨气：1．物理性质(1) NH3是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温时，1体积水大约溶解700体积的氨气。