2016届高考化学大一轮总复习第二章第一讲物质的分类和性质新人教版
人教版高考化学复习课件-第2章 第1讲 物质的组成、性质及分类
例 1 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依 据和结论都正确的是( )
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素， 都是氧化物
B．HClO、浓硫酸、HNO3 均具有氧化性，都是氧化 性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH 都易溶于水，都 是电解质
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4 分子中均含有两个氢 原子，都是二元酸
即时巩固 2 (1)如果按照某种标准能将 FeSO4、 Na2SO3、NO 划归为同一类物质，则下列物质中也能 划归为此类物质的是________。
A．KMnO4
B．Al2(SO4)3
C．KClO3
D．K2HPO4
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，
以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反
答案 D
规律方法 (1)胶粒带电，而不是胶体带电，胶体是电 中性的。(2)溶液中分散质颗粒直径小于 1 nm，对光有衍 射作用，因而在垂直于光线入射的方向观察，无丁达尔效
应；胶体分散质颗粒直径介于 1～100 nm 之间，对光有散 射作用，因而有丁达尔效应。
即时巩固 3 FeCl3 溶液、Fe(OH)3 胶体共同具备的性质 是( )
第二章 化学物质及其变化
第1讲 物质的组成、性质及分类
基础盘点
一、元素与物质的分类 1．元素 (1)元素是具有相同 核電荷數 的同一类 原子 的 总称。 (2)自然界中元素的存在形式有 游離 态和 化合 态。
(3)从本质上看， 元素 是物质的基本组成成分，物 质都是由 元素 组成的；从数量上看， 100 多种元素组
答案 B
5．(2008·广东，7)某合作学习小组讨论辨析以下
高考化学大一轮复习讲义 第二章 第1讲 物质的组成、性
第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲解读] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、________或________构成的。
(2)元素：具有__________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以__________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的转化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________________________________________。
(2)混合物：______________________________________________________________。
1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
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同的离子( √ )
2. 化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是( B ) A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分 都是烃类 B.加碘食盐中添加的含碘物质是KI C.碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒 D.生活中常用的淀粉、蔗糖、葡萄糖的组成元素相同 解析 天然气、沼气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分 是丙烷、丁烷等都属于烃类，A项正确；加碘食盐中添加的含碘 物质是KIO3，B项错误；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，碘酒、 84消毒液、75%的酒精都可用于消毒，C项正确；淀粉、蔗糖、 葡萄糖都属于糖类，均由碳、氢、氧元素组成，D项正确。
(3)纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成( × ) (溯源题)(2014·四川理综，2)判断下列关于物质分类的说法的正误。
⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃 ⑳石油的各种馏分 水煤气 熔化、汽化、液化、酸化
(4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一 ④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
(4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以_单__质__形式存在的状态。 ②化合态：元素以_化__合__物___形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间关系图
提醒：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。
2.同素异形体 (1)_同__种__元__素__形__成__的__不__同__单__质___叫同素异形体。同素异形体的形 成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式 不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_物__理__性质上，同素 异形体之间的转化属于_化__学__变化。
高考化学一轮总复习 第二章第1节 物质的分类课件(含高
②介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定
存在。 原因：胶体粒子的 电性相同
，相互排斥；胶体粒子
的 布朗运动 。
③电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作 定向 移动的现
象。工业上可用静电除尘。
④聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析
反应据 的―反 热―应 效→应放吸热热反反 应应
据离反子―应参 ―中→ 与有无离 非子 离反 子应 反应
据 限反 度―应 和―进 方→行 向的不可可逆逆反反应应
[特别提醒] (1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可 得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸 盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依 据。
。
[特别提醒] (1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效 应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。
(2)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒 子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。如Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，淀粉胶体粒子不带电。 (4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完 全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
知识点二 分散系的分类及胶体 1.分散系 (1)概念：把 一种(或多种) 物质分散在另一种(或多种) 物质 中所得到的体系。 (2)组成：分散质 和 分散剂 。 (3)分类 ①按照分散质粒子的大小
②按照分散质或分散剂的状态
2．胶体 (1)胶体的性质 ①丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条光亮的“通路”
新课标高考化学大一轮复习物质的分类和性质课件新人教版
基|础|微|回|扣 1．分散系 (1)概念： 把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中 所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子的大小
2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应。 可见光束通过胶体时，在入射光垂直方向可看到 光亮的通路 的现 象，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉。 ①概念：使胶体凝聚形成 沉淀 析出的现象。
3．物理变化和化学变化的判断方法
(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏； ④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。
(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、 氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水； ③干馏、爆炸；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。
(1)交叉分类法的应用示例。
(2)树状分类法的应用示例。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中。 ①硫黄 ②次氯酸 ③NH3·H2O ④铜 ⑤硫酸氢钠 ⑥NO2
三、物质的性质和变化
化学变化与物理变化的联系：化学变化中 一定 有物理变化，而物 理变化中 不一定 有化学变化。
微助学 三个判断
1．元素与单质的判断 一种元素组成的物质可能是单质，但是一种元素不一定只能形成一种 单质。如 O2 和 O3，金刚石(C)、石墨、C60 等，它们之间具有同素异形体 关系，不是同一种分子，应属于混合物。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液( × )
2．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体( × )
3．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( × ) 4．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系(√ )
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质和分类课件(共61张PPT)
答案：A
纯净物和混合物的区别
纯净物 有固定的组成和结构
有一定的熔、沸点 保持一种物质的性质
混合物 无固定的组成和结构
无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；② 高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见
特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白 粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热 剂、氨水、氯水、王水等。
1．元素、物质及微粒间的关系
(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原
子或离子构成的。 (2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系。 元素―组―成→单化质合：物：只由由一多种种元元素素组组成成的的纯纯净净物物。。 (4)元素在物质中的存在形态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、指示剂变色 反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、 熔化、汽化、液化、
钝化、催化、皂化、歧化、卤化、 酸化
硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
其它
升华、萃取、分液、 脱水、蛋白质变性、同素异形体互
吸附、盐析、金属导 变、熔融盐导电、电解质溶液导电
A．①③⑤⑥⑦
B．②④
B(3．)N氢H3氧催化化铝受氧具化有潮不弱能碱属直性接，于生可成用物N于O制2理。胃酸变中和化剂，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
①葡用萄“糖==是=小”而分原不子用剂化“”合作物，。用蛋，白质避是高免分子O化2合氧物，化D项食错误品。，导致食品变质，属于化学变
高考化学一轮复习 第二章 第一节 物质的分类课件 新人教
2008年11月1日上午10时许，在镇江支路12号青 岛亨通达实业有限公司热电厂院内，8231.25公斤含有三聚氰
胺(结构简式为：
)的问题乳制品在工商、
质监等部门的监管下，和煤炭掺搅在一起填炉焚烧销毁.这些 乳制品包括了自9月11日以来全市范围内撤架封存的、含有
三聚氰胺的婴幼儿配方奶粉和液态奶，折合总价值近70万 元.“填炉供热发电”的销毁方式也是经过多方研究最终 确定的，既能保证彻底、快速销毁，又能废物利用为市民 供热发电.
4.由分子构成的混合物，是由 物，是由同种分子构
不同种分子构成.
成.
联系
[例2] (2009·全国卷Ⅱ)下列关于溶液和胶体的叙述，正
确的是
()
A.溶液是电中性的，胶体是带电的
B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中
的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的
D.胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子 的直径介于1～100 nm之间，A选项只有粒子没有分散系， 故A错误.电泳是证明胶体粒子带电荷的实验方法， B错误.胶体有丁达尔效应，其他分散系没有，C正确.胶体 粒子不能透过半透膜，D错误. 答案：C
[例1] 某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水煤气都是可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
(2)树状分类法 如对物质进行树状分类：
2.应用 分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类 物质间的关系.
①～⑦的化学方程式为： ① 2Ca＋O2 === 2CaO ② CaO＋H2O === Ca(OH)2 ③ Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3＋H2O ④ 2HCl＋Fe === FeCl2＋H2↑ ⑤ 6HCl＋Al2O3 === 2AlCl3＋3H2O
高考化学大一轮复习第2章化学物质及其变化21物质的组成性质和分类习题课件新人教版0808224
⑥水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减 少对空气的污染，利用了胶体的电泳现象 ⑦葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体 ⑧溶液是电中性的，胶体是带电的 ⑨清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透 过的一道道光柱，与胶体的性质有关 A．①②⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ B．③⑤⑥⑨ D．②③⑥⑨
解析
nm 之间，A 错误；阳离子、阴离子中均分别只含有一种元 素，由于元素的价态可能不同，则由这样的阴、阳离子组成 的物质不一定是纯净物，如过氧化钠与氧化钠，B 错误；白 磷转化为红磷是化学变化，C 错误；Mn2O7 是酸性氧化物， 也是金属氧化物，D 正确。
3．[2017· 四川成都市二诊]下列物质加工或应用中未利 用其化学性质的是 ( )
6．[2017· 辽宁师大附中期中]分类是化学学习与研究的 常用方法，下列分类正确的是 ( ) A．Na2O2、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
解析
能与酸反应且只生成盐和水的氧化物称为碱性
①淀粉溶液属于胶体， 错误； ②溶液和胶体的本
质区别是分散质粒子直径的大小， 错误； ④胶体与溶液都能 透过滤纸，不能用过滤的方法分离两者，错误；⑤“血液透 析”的原理是渗析，正确；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成 溶液，错误；⑧胶体本身不带电，只是胶体中胶粒表面积较 大，吸附了溶液中的离子才带电荷，错误。综上所述，B 正 确。
5．下列关于胶体的叙述正确的是 ( A．胶体粒子不能透过滤纸
)
B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分 子和离子通过
(新课标)高考化学一轮总复习 第2章 第一节 物质的组成、分类和性质讲义-人教版高三全册化学教案
第一节物质的组成、分类和性质[高考备考指南]考纲定位1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
核心素养1.宏观辨识——能通过观察辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化。
2.微观探析——能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系。
3.变化观念——能认识物质是在不断运动的，物质变化是有条件的；能从内因和外因，量变与质变等方面全面分析物质的化学变化。
能从不同视角对复杂的化学变化进行研究，揭示各类变化的特征和规律。
4.社会责任——认识传统化学贡献和古典文献中化学工艺。
物质的组成和分类(对应复习讲义第9页)1．物质的组成 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
[提醒] 物质的组成结构示意图 3．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类) (2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系 (3)几类物质的概念①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
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第一讲 物质的分类和性质一、选择题1．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )。
A ．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B ．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C ．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D ．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)解析 A 中H2SO4是共价化合物；C 中Na2O2不属于碱性氧化物；D 中NO2不是酸性氧化物，CO 是无机物。
答案 B2．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 ( )。
①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．①②④⑤D ．②③⑤⑥解析 依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C 。
答案 C3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 ( )。
A ．都呈透明的红褐色B ．分散质颗粒直径相同C ．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D ．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析 FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。
答案 C4．下列说法中正确的是( )A ．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB ．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C ．往NaOH 溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D ．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的解析 (1) ⎭⎪⎬⎪⎫溶液胶体浊液――→本质区别分散质粒子大小(2)丁达尔效应――――――――→胶粒对光线的散射作用答案 B5．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是()A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种解析解答本题首先要确定每种物质能与其他几种物质发生反应，然后代入框图验证，得出答案。
答案 A6．下列物质的分类正确的是()A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸解析A项，纯碱为离子化合物；C项，液氯为单质，不是非电解质；D项，盐酸、稀硫酸不是强氧化剂。
答案 B7．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥解析纳米材料的粒子直径为几纳米至几十纳米，属于胶体粒子的范围，将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质属于胶体，具有胶体的性质。
答案 B二、非选择题8．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的物质分类方法的名称是______________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3等；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。
酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
答案(1)树状分类法(2)②H2SO4(或HNO3或H2CO3)③NaOH(或KOH)⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)(本小题答案符合要求即可)(3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O9．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．CuC．Al D．Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。
将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。
解析(1)分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。
(2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即H＋＋OH－===H2O；纯碱与三种强酸(过量)反应的离子方程式也只有一种，即CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)Al、Fe在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而Ag与Cu在常温下可以被浓硝酸溶解。
(4)n CO2n NaOH得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的pH＝7，此时得到的全部是NaCl溶液，根据Na ＋守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。
3＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O(3)AB 答案(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO2－(4)①NaOH和Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3 5.8510．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是____________________________________________________________________________________________________。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。
从半透膜里析出的物质是____________，该操作的名称是________。
解析(1)纳米材料微粒粒度为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质微粒直径范围1 nm～100 mm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，不能透过半透膜，能发生丁达尔现象。
(2)①虽然外观相同的水溶液和胶体有很多性质差异，但用于区别二者最简便可靠的特征性质还是丁达尔现象。
②淀粉在淀粉酶的作用下会水解成小分子，可透过半透膜，但酶作为蛋白质留在半透膜袋内。
答案(1)B(2)①让一束可见光分别照射两瓶无色液体，可见到一条光亮通路的为淀粉胶体②麦芽糖渗析11．生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。
解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。
这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是________。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。
4有强氧化性，(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO2－4)，FeO2－可以杀菌消毒。
高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______。
解析本题主要考查胶体的性质和用途。
(2)由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶4有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体，可以粒向阴极移动。
(4)FeO2－凝聚水中的悬浮物而净水。
答案(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷．向阴极移动(3)电泳(4)其还原产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用。