宁夏石嘴山市第三中学2019届高三上学期期中考试 化学-含答案 师生通用
精品解析：宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三上学期第二次(10月)月考化学试题(解析版)
石嘴山市第三中学高三年级第二次月考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cl—35.5一、选择题（每小题2分，共50分）1.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，则A、火药使用是利用了S、C、KNO3发生反应，属于化学变化，A错误；B、粮食酿酒师利用了淀粉水解生成葡萄糖，然后在进一步在酒曲的作用下生成乙醇，属于化学变化，B错误；C、轮排字过程不涉及化学反应，C正确；D、铁的冶炼是利用C在高温下与Fe2O3反应生成Fe的单质，均有新物质生成，属于化学变化。
答案选C。
考点：考查化学反应的定义、常见生产生活中的原理2.下列有关化学用语表示正确的是A. CaCl2的电子式：B. 明矾的化学式：KAl(SO4)2C. 质量数为 31的磷原子：D. 氟原子的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.氯化钙为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钙正确的电子式为，故A错误；B.明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2•12H2O，故B错误；C. 质量数为 31，核电荷数为15磷原子可以用：表示，C正确；D.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，D错误；综上所述，本题选C。
3. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法不正确的是A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大【答案】B【解析】试题分析：A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金，正确；B、钢属于铁的合金，合金的熔点比组成成分金属的熔点低，钢的用途更广泛，错误；C、我国在商代就开始使用铜合金，正确；D、铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大，正确。
2019-2020学年宁夏石嘴山三中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年宁夏石嘴山三中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是()A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体2.下列关于胶体的说法正确的是()A. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有B. Fe(OH)3体具有吸附性C. 胶体粒子的直径小于1nmD. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离3.下列物质的分类结果全部正确的是()A. Na2O2−碱性氧化物，NO2−酸性氧化物，Al2O3−两性氧化物B. 氨水−混合物，胆矾−纯净物，水银−单质C. 氢氟酸−酸，纯碱−碱，小苏打−酸式盐D. 硫酸钡−强电解质，醋酸−弱电解质，液氯−非电解质4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 22.4L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B. 1mol重水比1mol水多N A个质子C. 12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D. 1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28N A个电子5.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A6.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A. Na+、Fe3+、NO3−、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B. 向0.1mol·L−1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·L−1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C. 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−完全沉淀的离子方程式为Fe2++2SO42−+2Ba2++2OH−=2BaSO4↓十Fe(OH)2↓7.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH 4++OH−NH3↑+H2OB. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO 3−=3Fe3++NO+2H2OC. 铜片与浓HNO3：Cu+NO 3−+4H+=Cu2++NO+2H2OD. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH 4++OH−NH3·H2O8.下列离子反应不能发生的是()A. NaOH+KCl=NaCl+KOHB. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD. NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3⋅H2O9.下列物质之间的反应，会因条件不同而生成不同产物的是()A. Na与O2反应B. 锌与稀盐酸反应C. Al与O2反应D. CaCO3溶于盐酸10.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是()A. OA段的反应离子方程式：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B. AB段的离子方程式只有：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2OC. A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D. B点溶液为KAlO2溶液11.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是()A. 由粗硅制取四氯化硅时生成的气体产物为混合物，可通过干馏提纯B. 上述产品有纯净物，有混合物C. 黄铜矿冶炼铜时产生的副产物中，FeO可用作冶炼铁，SO2可用于生产硫酸D. 玻璃的生产工业属于硅酸盐工业，绝大多数种类玻璃与水泥一样，主要成分是硅酸盐，但石英玻璃可看作纯净物12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色原溶液中含Fe2+C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解13.现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是A. 析出0.2mol的CuB. 剩余0.1mol的FeC. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD. 溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=1:114.将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO 32−A. ×B. √15.下列说法正确的是()A. 1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热B. 已知含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ·mol−1C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定16.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三上学期期中考试化学试卷(含解析)
2019届宁夏回族自治区石嘴山市第三中学高三上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。
下列做法不利于．．．“节能减排”的是A．减少使用化石燃料B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是3．下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．制金属钛B．湿法炼铜C．实验室制O2 D．侯氏制碱4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．Fe(OH)3B．FeCl2C．CuS D．FeCl35．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是A．铵态氮肥不能与碱性物质，如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙固体反应制取氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质，如氧气反应6．下列关于硫的叙述中不正确的是A．在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D．硫是黑火药的主要成分之一7．下列实验操作错误的是A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8．在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质9．下列叙述中正确的是A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO42－B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq) Cl2FeCl2B．NH3NO HNO3C．Fe Fe2O3Fe D．S SO3H2SO411．下列物质与其用途完全符合的是①Na2O2－－供氧剂②晶体Si－－太阳能电池③干冰－－人工降雨④NaCl－－制纯碱⑤Al2O3－－焊接钢轨⑥NaClO－－消毒剂⑦Fe2O3－－红色油漆或涂料⑧SO2－－食品防腐剂⑨NH3－－制冷剂⑩水玻璃－－木材防火剂A．①②③④⑥⑦⑨⑩B．①②③④⑤⑧⑨C．①②③⑥⑦⑨⑩D．①②③④⑥⑦⑨12．实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是A．980mL，53.3mL B．1000mL，54.30mLC．1000mL，54.3mL D．980mL，53.30g13．下列说法正确的是A．SiO2溶于水显酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸14．下列说法正确的是A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．电泳现象说明胶体带电15．类比推理是化学中常用的思维方法。
宁夏石嘴山市第三中学2019届高三化学上学期第二次(10月)月考试题
石嘴山市第三中学高三年级第二次月考化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cl—35.5一、选择题（每小题2分，共50分）1、下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )2、下列有关化学用语表示正确的是A．CaCl2的电子式： B．明矾的化学式：KAl(SO4)2C．质量数为 31的磷原子： D．氟原子的结构示意图：3、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。
下列说法不正确的是( ）A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大4、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①② D．①⑤⑥5、下列生产工艺能体现“绿色化学”“节能环保”思想的是( )A．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制氢气：用天然气发电再电解水D．工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶6、①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。
下列金属与冶炼方法相对应的是( )A Al、Na—③B Ca、Cu—②C Fe、Mg—③D Al、Hg—①7、下列说法中正确的是：A l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现B 灼烧氯化钠时火焰呈黄色,那是发生了化学反应C 碱性氧化物一定是金属氧化物D 只由一种元素组成的物质一定是纯净物8、某同学向含有C(FeCl3)＝0.2 mol/L、C(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100 nm之间的金属氧化物，下列说法错误的是( )A．该分散系可产生丁达尔现象B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OC．若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，说明该分散质微粒带正电D．可用过滤的方法将溶液与胶体分离开9、下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )① NaOH、AlCl3② NaHCO3、H2SO4③ NaAlO2、NaHSO4④ Na2CO3、HCl⑤ Na2CO3、Ca(OH)2A.①②③④B.②④⑤C.①③④D.全部10、下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，其质量一定相等B. 等体积的CH4和C0所含的分子数一定相等C. 1LCO气体一定比1LO2的质量小D. 质量相等的O3和O2所含电子数相等11、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 31g白磷中含有3N A个P-PB. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N AC. 标准状况下，22.4 L HF含N A个分子D. N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g12、某溶液中含有SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是( )A．SiO32-和Br－浓度都会减小B．溶液颜色会发生变化C．该过程中不会有沉淀生成D．离子浓度基本保持不变的只有Na＋13、下列有关除杂的实验操作合理的是( )A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤C．通过灼热的镁粉去除空气中的氧气D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤14、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A 无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、Cu2+、SO42-B 常温下，pH=2的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-C 加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D 室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-15、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为（）16A ．现需480 mL 0.1 mol/L 硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g 硫酸铜固体B ．配制1mol/LNaOH 溶液100mL ，需用托盘天平在滤纸上称量4gNaOH 固体C ．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D ．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯18、下列关于Fe 3＋、Fe 2＋的说法错误的是( )A ．用酸性KMnO 4溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C ．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化19、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )20、向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。
2020届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期中考试化学试题
石嘴山市第三中学高三年级第三次适应性考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题：本大题共25小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A.商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品B.灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成D．地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油2、下列关于胶体的叙述正确的是A、过滤实验可以把胶体、溶液分开B、胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D、胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象3、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物C．常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、通常状况下，11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N AB、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2N AC、标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2N AB. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC．工业合成氨每断裂N A个N≡N键，同时断裂6N A个N-H键，则反应达到平衡D. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A6、下列各组能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 ( )A.NaHS溶液中滴加少量的硫酸铜溶液：2HS-+Cu2+═CuS ↓+H2S↑B.将NO2气体通入H2O中：3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD.1.5 mol·L-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-8、高铁酸钾的生产流程如图，涉及的离子反应方程式书写错误的是（）A．2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH- B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O D．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O9、因反应物的用量、浓度或反应条件不同,下列各项中反应产物不同的是（）A．Al2O3与NaOH B．Fe与Cl2 C．Cu与HNO3 D．NaHCO3与稀盐酸10．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
宁夏石嘴山市第三中学2019届高三12月月考化学试卷（含答案）
宁夏⽯嘴⼭市第三中学2019届⾼三12⽉⽉考化学试卷（含答案）⽯嘴⼭市第三中学2019届⾼三12⽉⽉考化学可能⽤到的相对原⼦质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Fe-561、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．硅晶体中，有N A个Si就有2N A个Si－Si键B．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数⽬相等C．惰性电极电解⾷盐⽔，若线路中通过2N A个电⼦的电量时，则阳极产⽣⽓体22.4 LD． 1molNa2O2与⾜量CO2充分反应，转移的电⼦数为2 N A2、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A． PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空⽓中形成⽓溶胶，能产⽣丁达尔效应B．聚⼄烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于⾼分⼦化合物C．漂⽩粉、⽔玻璃、福尔马林都是混合物D．纯碱、氨⽔、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和⾮电解质3、下列实验操作能达到预期实验⽬的的是（）4、X是中学化Array学常见的单质，Y、Z为化合物。
它们有如图所⽰的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断( )正确的是ArrayA． X可能是⾦属，也可能是⾮⾦属B． X、Y、Z含有⼀种相同的元素C． Y、Z的⽔溶液⼀定都呈碱性D．反应①②不⼀定都是氧化还原反应5、在给定条件下，下列选项中所⽰的物质间转化均能⼀步实现的是( )A．粗硅SiCl 4Si B． Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC． Cu CuCl2(aq) ⽆⽔ CuCl2 D． FeS2SO2H2SO46、下列的图⽰与对应的叙述相符的是( )A．图1表⽰向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B．图2表⽰KNO3的溶解度曲线，图中a点表⽰的溶液通过升温可以得到b点C．图3表⽰某⼀放热反应，若使⽤催化剂，E1、E2、△H都会发⽣改变D．图4表⽰向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产⽣n(CO2)的情况7、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通⼊CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是( )A．①⑥ B．③⑤ C．①② D．④⑥8、将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加⼊到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢⽓最多是( ) A．4mol/LHCl B． 4 mol/LHNO3 C． 8 mol/LNaOH D． 18 mol/LH2SO49、下列关于反应能量的说法正确的是( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1 B． Zn(s)+CuSO4(aq)= ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1则反应物总键能⼤于⽣成物总键能。
高三上学期期末考试理综化学试题原卷版
（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_______________（填标号）。
A. H2O2溶液B. FeCl3溶液（滴有KSCN）C. AgNO3溶液D.溴水
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）
5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品。下列说法正确的是
A.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，1mol该配离子中所含σ键的数目为____，配位体NH3的空间构型为：___________。
（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。
A.酸浸B.过滤C.焙炒D.焙烧
(2)粗MnO2转化为MnSO4时，主要反应的离子方程式为_____________________。
(3)焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
(4)制备硫酸锌晶体流程中，用ZnO调节溶液pH的目的是______________________________，若溶解时不加H2O2带来的后果是____________________。
2019-2020学年宁夏石嘴山三中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年宁夏石嘴山三中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是()A. 空气、糖水、一氧化碳、铁粉B. 空气、水、金刚石、氯酸钾C. 空气、氮气、氢气、澄清石灰水D. 空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾2.下列物质属于氧化物的是()A. O2B. COC. KClO3D. CH3COOH3.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A. 颜色B. 状态C. 能量D. 原子核4.下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是()A. 氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B. 石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C. 石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D. 纯碱、氢氧化钠、液氯、石油5.下列说法正确的是()A. 氢氧化铁胶体属于纯净物B. CO是酸性氧化物C. 纯碱属于碱类物质D. BaSO4是强电解质6.下列物质间的转化通过一步化学反应能够实现的是()A. Fe→Fe3O4B. CuO→Cu(OH)2C. NH3→NO2D. SiO2→H2SiO37.下列事实与胶体性质无关的是()①在豆浆里加入盐卤做豆腐；②牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出；③一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路；④三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑤肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗；⑥水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，以减少对空气污染。
A. ②④B. ④C. ③⑤D. ①⑥8.下列关于摩尔的说法中，正确的是()A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称9.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A10.下列说法正确的是()A. 71 g氯相当于2 mol氯B. 每摩尔物质中含有6.02×1023个原子C. 阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数D. 1 mol KClO3中含有3 mol氧元素11.下列实验事实所得出的相应结论正确的是()实验事实结论①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg>C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42−④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+①②③④②④①③12.不用其它试剂鉴别①KNO3②Ba(OH)2③MgSO4④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是()A. ①④③②B. ④①③②C. ④②③①D. ①③④②13.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl−、CO32−、OH−这6种中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是()A. Cu2+、H+、Cl−B. K+、CO32−、OH−C. Cl−、CO32−、OH−D. K+、H+、Cl−14.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 爆炸D. 无变化15.1LMgCl2溶液中含Cl−6.02×1023个，则溶液的物质的量浓度是()A. 0.5mol/LB. 1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 3.0mol/L16.如图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时。
宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷(I)卷
宁夏石嘴山市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）A . 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂B . 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂C . 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂D . 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂2. （2分）下列实验不能达到实验目的的是（）A . 实验室制备少量NOB . 煤的干馏并验证部分产物C . 探究乙醇的催化氧化D . 实验室制备少量CO23. （2分） (2016高一上·安庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在20℃，1.01×105Pa时，22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAB . 常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAC . 标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NAD . 0.5mol H2O所含的电子数目为9 NA4. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C＞D＞B＞AD . 单质的还原性：A＞B＞D＞C5. （2分） (2017高一上·德州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC . 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣ NH3•H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O6. （2分） (2018高二下·雅安期末) 用铂电极分别电解下列物质的溶液（足量），阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（）A . H2SO4B . CuSO4C . HClD . KCl7. （2分） (2018高一下·邢台期中) 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是（）A . 原子或简单离子半径:N均大于OB . OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C . H3O+的电子式为D . NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018高一下·沈阳期中) 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。
宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷(I)卷
宁夏石嘴山市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2OC . 氧化物：H2O、CO、HCOOHD . 盐：苏打醋酸钠、氯化铵2. （2分） (2016高二上·大庆开学考) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动3. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）选项实验目的实验设计A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBrD比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上·南山期中) 合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。
下列有关化学实验的设计合理的是（）A . 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B . 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C . 氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性D . H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性5. （2分）从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4对以上反应的下列分析错误的是（）A . FeS2既是氧化剂，又是还原剂B . Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C . 每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子D . CuSO4是氧化剂, Cu2S是还原产物6. （2分） (2016高一上·公安期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Ag+、Na+、Cl﹣、K+B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+7. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B . 装置②中X为CCl4 ，可用于吸收氨气或氯化氢C . 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D . 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯8. （2分） (2015高一上·启东月考) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A . 1： 2B . 1：4C . 3：4D . 3：29. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列实验装置或操作中，正确的是（）A . 装置用于蒸馏石油B . 装置可用来分离乙醇和乙酸C . 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱D . 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯10. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：111. （2分）以下物质在空气中不会发生自燃的是（）A . P4B . PH3C . SiH4D . Na12. （2分） X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是（）A . 若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B . 若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C . 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D . 若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1413. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列说法错误的是（）A . 硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B . 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C . 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐D . 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单14. （2分）把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（）A . 只有Fe2+B . 只有Fe3+C . 有Fe2+和Cu2+D . 有Fe3+和Cu2+15. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是（）A . FeCl2B . FeCl3C . CuCl2D . HCl16. （2分）下列说法不正确的是（）A . 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C . 将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D . 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素二、非选择题 (共4题；共27分)17. （6分）实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。
【期中试卷】宁夏石嘴山市第三中学2019届高三上学期期中考试 英语含答案
石嘴山市第三中学2019届高三上学期期中考试英语试卷第一部分：听力（共20题；每小题1.5分，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置，听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下小题，每段对话仅读一遍。
1.What does the woman ask the boy not to do?A.Watch the game.B.Skip（跳过）his lunch.C.Eat too fast.2.What did the woman like doing during the holiday?A.Sunbathing.B.Going shopping.C.Visiting museums.3.Why is the man so happy?A.He finished writing his opera.B.He got a ticket to an Italian opera.C.He completed his opera collection.4.Who is the man cooking for?A.The woman.B.His mother.C.His grandmother.5.What does the man mean?A.He won't go to the sports center.B.The bookstore will close at 4:00.C.They should meet Jenny first.第二节（共15题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
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石嘴山市第三中学2019届高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64 Ag-108 Zn-65 O-16 Ba-137 S-32 Cr-52第Ⅰ卷选择题（共计50分）每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共计50分1、2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。
该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。
下列做法不利于“节能减排”的是A．减少使用化石燃料 B．大力发展火力发电C．改变能源结构，开发使用清洁能源 D．将煤气化或液化，以提高其综合利用率2、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是3、下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A．制金属钛 B．湿法炼铜 C．实验室制O2D．侯氏制碱4、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A. Fe(OH)3 B. FeCl2C. CuSD. FeCl35、以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应6、下列关于硫的叙述中不正确的是A. 在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D. 硫是黑火药的主要成分之一 7、下列实验操作错误的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网8、在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是 A. 少量金属钠保存在煤油中B. 烧碱溶液盛放在玻璃塞的细口试剂瓶中C. FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质 9、下列叙述中正确的是A. 某溶液中加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀,说明原溶液中含有SO 42-B. 能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质一定是Cl 2C. 某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D. 制备Fe(OH)3胶体时,向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq) Cl 2FeCl 2 B. NH 3 NOHNO 3C. FeFe 2O 3Fe D. SSO 3H 2SO 411、下列物质与其用途完全符合的是①Na 2O 2--供氧剂 ②晶体Si--太阳能电池 ③干冰--人工降雨④NaCl --制纯碱 ⑤Al 2O 3--焊接钢轨 ⑥NaClO --消毒剂 ⑦Fe 2O 3--红色油漆或涂料 ⑧SO 2--食品防腐剂 ⑨NH 3--制冷剂 ⑩水玻璃--木材防火剂A. ①②③④⑥⑦⑨⑩B. ①②③④⑤⑧⑨C. ①②③⑥⑦⑨⑩D. ①②③④⑥⑦⑨12、实验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/ml，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是A． 980mL，53.3ml B． 1000mL，54.30ml C． 1000mL，54.3ml D．980ml，53.30g13、下列说法正确的是A. SiO2溶于水显酸性B. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C. 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D. SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸14、下列说法正确的是A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电15、类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A、 Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B、 CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C、 CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D、 NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB．分子数为NA 的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 17、下列除杂试剂或方法有错误的是18、表中a,b,c表示相应仪器中加入的试剂，可用其装置制取、净化、收集的气体是19、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
下列说法不正确的是: 已知：A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2+ 2Cl-B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br220、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有关叙述中正确的是（）①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。
反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA. ②④B. ①③C. ②③D. ①④21、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是22、已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32- ＋O2＋4OH- = Fe3O4＋S4O62- ＋2H2O。
下列说法正确的是（）A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B. 每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C. 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶523、CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A. 用装置甲制取SO2B. 用装置乙制取CuBrC. 用装置丙避光将CuBr与母液分离D. 用装置丁干燥CuBr24、稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法错误的是A. 加热RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度B. 洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去挥发出来的HCl气体C. 结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞KD. 启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳25、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+第Ⅱ卷非选择题（共70分）26、（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式），判断BaCl2已过量的方法是。
（3）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、、。
（5）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃棒、。
（6）第④步除原食盐中杂质离子与碳酸根的反应外还有的反应的离子方程式为：；（7）第⑥步操作中涉及反应的离子方程式有：、。
27、(13分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：请回答下列问题：(1)为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：① A 装置中发生反应的离子方程式是 。
② 在该实验中，点燃A 、C 装置中的酒精灯时，应该先点燃 装置的酒精灯，D装置的作用是 ，C 装置中生成的产物是 。
③有同学认为应在B 装置前增加吸收HCl 的装置，你认为是否必要 (填“是”或“否”)。
(2)步骤Ⅱ的操作：将固体a 置于烧杯中，然后加入 ，至固体完全溶解。
(3)步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b 的pH 以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的 (填序号)。
a ．NaOH 溶液b ．氨水c ．CuOd ．Cu 2(OH)2CO 3e ．CuSO 4溶液(4)步骤Ⅳ中，将溶液c 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl 2·2H 2O 。
现欲得到无水CuCl 2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl 2·2H 2O 脱水得到无水CuCl 2，则A 装置中的两种化学试剂是 (填名称)。
28、（15分）焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na 2CO 3溶液中通入SO 2，生成NaHSO 3和CO 2，一定条件下NaHSO 3转化为Na 2S 2O 5。
完成下列填空:（1）碳原子的原子结构示意图是 ；CO 2中所含共价键的类型 。
（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。
。
（3）SO 2 与Na 2CO 3溶液反应生成NaHSO 3和CO 2，其化学方程式为 ，证明NaHSO 3溶液中HSO 3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 。
（4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是；若反应中转移了0.04mol的电子，有 g Na2S2O5参加反应。