1 原子、分子和离子
分子原子离子之间的区别和关系
1.分子、原子、离子之间的区别和关系？
答：分子由原子构成，离子带电原子不带电，原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
分子：化学反应的最小微粒，由原子构成，很多单原子分子，原子=分子，例如惰性气体，金属等。
原子：构成物质的最小微粒，中性，单个原子或者多个原子组成分子，多个分子再形成物质，原子在化学反应中不发生变化。
离子：带电荷的原子或原子团分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。
（在化学变化中分子可分，原子不能再分。
）分子与原子的联系：分子由原子构成。
原子与离子的区别：离子带电原子不带电。
原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
九年级化学第3章知识点整合：分子、原子和离子
知识整合：分子、原子和离子一、微粒的性质性质：①微粒很小，肉眼看不见；②微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快；③微粒之间有间隙，气体微粒间间隙较大易被压缩，液体、固体微粒间间隙较小不易被压缩； 注意：改变间隙，微粒本身大小不变。
二、分子与原子 分子 原子 定义分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
1．原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数 +12 2 82 原子核核内质子数 第一电子最外层上有2个电子 （带正电） （不带电） （带负电） 原子 原子核 电子 质子 中子（5）三决定决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核决定元素化学性质：最外层电子数练习：辨析下列说法是否正确。
由同种分子构成的一定是纯净物（√）纯净物一定由同种分子构成（×）还有原子由同种原子构成的一定是纯净物（×）金刚石和石墨混合是混合物2．离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数，则为原子结构示意图原子数≠电子数，则为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，如O2--注意：同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（3）离子与原子的区别与联系常见离子：H+(氢离子) K+(钾离子) Na+(钠离子) Ag+(银离子) NH4+(铵根离子)Mg2+(镁离子) Ca2+(钙离子) Cu2+(铜离子) Zn2+(锌离子) Ba2+(钡离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子) Al3+(铝离子)F-(氟离子) Cl-(氯离子) NO3-(硝酸根离子)OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子) S2-(硫离子) CO32-(碳酸根离子) SO42-(硫酸根离子)3.相对原质量和相对分子质量的计算。
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
分子、原子、离子、元素
表示方法
实例
元素
元素符号
H、O、Mg
原子
元素符号表示一个原子；元素符 H、O、Mg
号前加数目表示几个原子。
2H、3O、4Mg
分子
化学式表示一个分子；化学 式前加数目表示几个分子。
元素符号右上方标上离子所
离子 带电荷及数目；数目在前，
“+”或“-”在后。
3HH22OO、、4CCOO22
H+、 O22H+、5O2-
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．水分子受热运动速率加快 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
类型3 元素和元素周期表
9．（2017·自贡）每 100 g 黑木耳中含铁 0.185 g，是常见天 然食品中铁含量最高的，这里的“铁”应理解为( D )
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
7．（2016•安徽）改编近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图
像，模型如图 ZT2－2。下列说法正确的是( C )
A．氢、氧两种元素只能组成水
B．团簇中的水分子不再运动 C．水蒸气冷凝成水，分子间隔减小
图 ZT2－2
D．过氧化氢和冰都是由水分子构成的
8．从下列图片中不能获取的信息是( B )
图 ZT2－3
图 ZT2－5 A．在硫原子的核外电子排布中，a＝2、b＝8 B．硫原子在化学反应中易得到 2 个电子变成 S2－ C．硫原子中，质子数＝核外电子数＝16 D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
类型4 原子结构示意图
13．（2016•岳阳）对以下四种粒子的结构示意图，分析错误的是( C )
A．①②属于同一种元素 C．①得到电子可形成③
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
元素、分子、原子、离子简单总结
元素，分子，原子，离子，元素周期表的简单总结
一、元素：宏观上的表示，用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数；如：加碘食盐中
的碘可指碘元素
二、构成物质的微粒
1、分子
（1）分子是保持其化学性质的最小微粒；
（2）构成：由原子构成；
（3）性质：分子总在不断运动，温度越高，运动越快；分子间间隙较大。
（4）由分子构成的物质：气体（CO2，O2等），除稀有气体外；H2O，H2O2等
（5）课本体现分子运动现象的实验探究：
可看到：烧杯A中的溶液变红
2、原子
（1）原子用于描述物质的微观构成，是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分；
（根据原子个数来配平化学方程式）
（2）原子是由原子核和核外电子构成，关系式：核电荷数=质子数=核外电子数
（3）由原子构成的物质：金属单质；稀有气体；C（碳），Si等
3、离子
（1）离子是带电的原子或原子团
（课本常出现的原子团：NH4＋、OH－、CO32－、SO42－、NO3－、ClO3－、HCO3－）
（2）阳离子：带正电的原子或原子团
阴离子：带负电的原子或原子团
（3）由离子构成的物质：绝大多数的盐、碱、金属氧化物等
三、元素周期表
（1）门捷列夫发现并编制元素周期表
（2）结构：7个横行，每个横行叫一个周期，共七个周期；18个纵列，每个纵列叫一个族，8、
9、10三个纵列共同组成一个族，共16个族。
（3）规律：同一周期，电子层数相同，最外层电子数从左至右递增；周期数等于电子层数；同一族，电子层数从上至下递增，最外层电子数相同。
原子、原子核、分子、离子、质子、中子、电子
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
)量子是一个比拟广泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子 ,包括质子 ,中子 ,电子⋯⋯粒子也是比拟广泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子X围太大，没法比拟。
能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子〔原子、离子也能保持物质的化学性质〕。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D〔氯分子〕〔 A 、Cl B 、Cl- C 、2Cl D 、 Cl2 〕。
保持CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数〔带正电〕=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子〔正电〕、中子〔不带电〕、电子〔带负电〕。
一切原子都有质子、中子和电子吗？〔错！一般的氢原子无中子〕。
某原子的相对原子质量=某原子的质量 /C 原子质量的1/12 。
相对原子质量的单位是“1，〞它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1。
〞由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性〔即电中性〕。
2、①由同种元素组成的纯洁物叫单质〔由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
〕②由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
原子,离子的概念
1.原子是组成元素的最小单元.由原子核和围绕原子核运动的电子组成.原子（atom）指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割.原子直径的数量级大约是10^-10m.原子质量极小,且99.9%集中在原子核.原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱,电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响.所有质子数相同的原子组成元素,每一种元素至少有一种不稳定的同位素,可以进行放射性衰变.原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念,随着人类认识的进步,原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论.2.分子（Molecular）是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子.分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质,分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒：原子.分子可以随着温度的变化,在3态中互相转换.同种分子性质相同,不同种分子性质不同.最小的分子是氢分子的同位素,是没有中子的氢分子,称为氕,质量是1.大的分子其相对分子质量可高达几百万以上.相对分子质量在数千以上的分子叫做高分子.分子是组成物质的微小单元,它是能够独立存在并保持物质原有的一切化学性质的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子构成．按照组成分子的原子个数可分为单原子分子,双原子分子及多原子分子；按照电性结构可分为有极分子和无极分子．不同物质的分子其微观结构,形状不同,分子的理想模型是把它看作球型,其直径大小为10^-10m数量级.分子质量的数量级约为10^-26kg.3.带有电荷的原子或分子,或组合在一起的原子或分子团.带正电荷的离子称“正离子”,带负电荷的离子称“负离子”.在化学变化中,电中性的原子经常会得到或者失去电子而成为带电荷的微粒,这种带电的微粒叫做离子. 原子（Atomic）是由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,绕核运动的电子则带相反的负电荷.原子的核电荷数与核外电子数相等,因此原子显电中性.如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能,那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子.一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子,较易失去电子（一般为金属元素,如：钾K,钙Ca等)；而最外层电子数不少于4的原子（一般为非金属元素,如：硼B,碳C等）则较易获得电子.当原子的最外层电子轨道达到饱和状态（第一周期元素2个壳层电子、第二第三周期元素8个电子）时,性质最稳定,一般为稀有气体.当原子得到一个或几个电子时,核外电子数多于核电荷数,从而带负电荷,称为阴离子.当原子失去一个或几个电子时,核外电子数少于核电荷数,从而带正电荷,称为阳离子.。
分子_原子离子电子的基础知识
原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论原子的结构质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋）中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小分子的性质(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
认识原子分子离子教学设计
认识原子分子离子教学设计教学设计：认识原子、分子和离子一、教学目标：1. 知识目标：学生了解原子、分子和离子的概念，并能够区分它们的特点。
2. 技能目标：学生能够通过实验和观察的方式来认识原子、分子和离子，并能够用简单的语言描述它们的特点。
3. 情感目标：培养学生的观察、实验和分析问题的能力，培养学生对科学知识的兴趣和探索精神。
二、教学准备：1. 实验器材：几种不同的金属和非金属物质、电子天平、量筒、显微镜等。
2. 实验材料：盐酸、氢氧化钠溶液等。
3. 教学辅助材料：图纸、实验报告表格等。
4. 教学课件：包括原子、分子和离子的定义、特点和示意图等。
三、教学过程：第一步：导入新知1. 教师出示一张包含有几种物质的图片，例如水、氧气、铁等，并引导学生观察这些物质有什么共同点和不同点。
2. 学生进行小组讨论，然后进行汇报。
教师帮助学生总结出原子、分子和离子的概念。
第二步：实验探究1. 教师组织学生进行实验，例如：将几种金属和非金属物质进行加热，观察他们的变化（金属呈现红色火花，非金属发生燃烧）。
2. 学生观察实验现象，并在实验报告表格上做出记录。
3. 学生通过实验观察，讨论不同物质的变化和特点，并结合实验材料，归纳出原子、分子和离子的特点。
第三步：知识讲解1. 教师运用多媒体，通过图片、图表和文字的方式，展示原子、分子和离子的特点和示意图。
2. 教师讲解原子、分子和离子的定义和特点，并引导学生进行思考和讨论。
第四步：巩固练习1. 小组讨论：教师将学生分为小组。
每个小组选择一种物质，并通过观察、实验和推理的方式，判断该物质是由原子、分子还是离子构成的，并给出理由。
2. 学生运用所学知识进行讨论，并在白板上展示自己的观点。
3. 教师对学生的观点进行点评和指导。
第五步：拓展延伸1. 教师组织学生进行课外实践活动，例如：参观实验室、对几种家庭常见的化学物品进行观察和分析等，让学生将所学知识应用到实际生活中。
2. 学生回到课堂，通过讨论和报告的方式，分享实践经验和发现。
构成物质的微粒(分子原子离子)
图 2－1－5 (1)氧原子的原子序数为 8 。
(2)若铝离子的结构示意图为
，则 y＝ 8 。
(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：4Al＋3O2 2Al2O3 。
第二部分 物质构成的奥秘
构成物质的微粒
要点梳理
●要点 1 构成物质的粒子 构成物质的微粒有： 分子 、 原子 、 离子 等。
1. 分子： (1)定义：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。 (2)性质：分子具有 质量很小 、 体积很小 、 不停运动 、分子间有间隔等 性质。 (3)特点：分子是由 原子构成的。在 化学变化 中，分子可以再分；在 物理变化中，分子不能再分。
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
微观示
——碳原子
意图
——氧原子
(1)B 物质的相对分子质量为 18 。
(2)上述物质中属于单质的是 D (填物质序号)，属于有机物的是 A
(填化学式)。 (3)一个 C 分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子 构成的。 (4)写出反应 A＋D→B＋C 的化学方程式：CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O 。
同种分子(原子)具有相同的性质；既可以讲种类，又可以讲个数
在化学变化中，分子可以分成原
区别
在化学变化中，原子不能再分
子，原子再重新组合成新的分子
联系 分子、原子都可以构成物质。分子是由原子构成的
●要点 3 原子和离子的比较
粒子种类
原子
离子 阳离子
阴离子
粒子结构 区别
粒子电性
最新人教版九年级上册化学专题1分子、原子、离子和元素
7.(2019·襄阳中考)2019年是国际元素周期表年。如图是元素周期表中的一格, 由图可知,硅的相对原子质量为___2_8_._0_9___,硅原子核外有___1_4___个电子。
角度4 物质组成与构成的综合考查 8.(2020·赣州期末)紫薯中的硒元素被誉为“抗癌大王”。硒元素的部分信 息如图,则下列说法正确的是 ( C )
A.该元素的原子序数为17 B.在该结构示意图中x=7 C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D.该元素为硫,是一种非金属元素
学霸支招:明确以下几个解题要素,是解答此类问题的关键: 1.核内质子数=核外电子数=原子序数 2.原子的电子层数=所在周期的周期数 3.根据原子序数确定元素名称,根据元素名称确定元素属于非金属元素或金属 元素 4.根据原子的最外层电子数确定原子的化学性质
A.④表示的粒子属于金属元素的原子 B.①表示的粒子在化学反应中易失电子 C.①②③④表示四种不同元素的粒子 D.②④所表示的粒子化学性质相似
5. (2019·营口中考)根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号):
(1)属于同种元素组成的粒子是___②__和__④____; (2)在化学反应中易失去电子的粒子是___③____; (3)具有相对稳定结构的粒子是___①__和__④____; (4)化学性质相似的原子是___②__和__⑤____。
10.(2019·百色中考)元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表 中部分元素的相关信息,请利用下表回答相关问题:
(1)硫元素的原子序数是___1_6___,它属于___非__金__属____(填“金属”或“非金属”) 元素。表中氖元素位于元素周期表中的第___二____周期。 (2)与元素的化学性质关系最密切的是原子的___最__外__层__电__子__数____。
原子 分子 离子 质子 电子 的区别
原子分子离子质子电子的区别原子由原子核和在原子核和带负电的电子组成。
(原子核一般由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
)量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
离子是带电微粒~因为量子，粒子范围太大，没法比较。
能确定大小的最小的是电子吧~1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。
一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
）②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
分子、原子、离子、元素
（一）关于分子的说法
原子或 离子
（1）物质是由分子构成的 原子或离子构成
（2）保持物质性质的基本粒子是分子
双氧水分子构成 （3）双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子 构成的 不 （4）纯净物一定是由同种分子构成
（二） 、关于原子的说法 化学变化 化学变化 （1）原子是最小的粒子，原子不可分
（2）原子失去最外层电子或最外层得到电 子后，一定不会引起化学性质的变化 （3）臭氧（O3）分子是由由 1个氧原子和 1个 氧原子构成 氧分子组成 （4）分子体积大，原子体积小 不一定比原子的体积大
不呈电性
带正电荷
Mg2+、Na +
带负电荷
S2-、Cl阴离子
粒子符号 S、Cl、Na
联
系
阳离子
失电子
原子
得电子
（五） 元素与原子的区别与联系
原子 元素 1、元素是宏观概念， 1、原子是一个微观概念， 讲种类，又讲个数，有 只讲种类，不讲个数。 量的意义。
碳原子；三个氧原子
如：一种元素，四种元 如：一个碳原子，一种 素，而不能说一个元素。
2、讨论微观时用构成 2、讨论宏观时用组成
原子内核电荷数即质子数决定元素的种类
（六）原子结构与元素分类的关系
小于4 大于4 等于4
一般
等于8
氦为2
一般
（七）原子结构与元素性质的关系
小于4 大于4
等于4
等于8 易失 电子 氦为2
稳定结构
易得 电子
（八）原子结构与元素周期表的关系
周期数
电子层数
主族元素的族序数
（一） 分子、原子、离子、元素
与物质的关系
分子 原子 离子
分子原子和离子的大小排序
分子原子和离子的大小排序在化学中，分子、原子和离子是常见的概念，它们的大小和特性决定了它们在化学反应中的行为。
下面我们将对分子、原子和离子的大小进行排序。
分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的化学实体。
分子的大小与分子中原子的数量和组合有关。
较小的分子具有比较高的运动能量和比较低的分子间间隔距离，这使它们更容易挥发。
较大的分子则通常具有相对较低的运动能量和相对较大的分子间距离，这使它们更难挥发。
因此，分子的大小将在一定程度上影响它们的物理和化学性质。
例如，分子大小对分子的沸点、熔点和溶解度等液态特性有着显著的影响。
原子是最小的化学实体。
原子大小取决于原子的核和电子云的大小。
由于原子是非常小的，因此我们通常使用皮克曼半径（pm）来描述原子的大小。
原子的大小通常以原子半径来度量，原子半径是从原子核到价电子最外层的平均距离。
原子半径可以通过实验测量或计算得出。
原子半径通常以皮克曼为单位，这是表示10^-12米的单位。
离子是一个由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的分子或原子。
离子大小取决于离子的电荷和离子半径。
根据库伦定律，一个带电粒子的吸引力或排斥力正比于粒子的电荷，反比于粒子之间的距离。
离子半径可以通过测量同种离子晶体中离子之间的距离得出。
离子的大小与其电荷成正比，因此具有更多电荷的离子通常比电荷较少的离子更大。
综上所述，我们可以得出以下结论：从小到大排列：原子 < 离子 < 分子原子是化学中最小的粒子，离子比原子大，因为它们带有额外的电荷，分子比离子大，因为它们由两个或更多原子组成。
由于原子和离子的大小与电荷有关，因此电荷越多，大小就越大。
分子的大小与其中原子的组合和数量有关。
第11课分子、离子、原子复习课件
4．(2013·泸州)一根蘸有浓盐酸的玻璃棒在空气中产生大量白雾， 另一根蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时(未接触)，又产生大量白烟，其 反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是( D )
A．浓盐酸挥发出的HCl气体遇空气形成盐酸小液滴，所以有白 雾现象 B．两根玻璃棒未接触就反应，说明分子是在不停运动的 C．反应产生的白烟是氯化铵固体小颗粒 D．产生白烟的化学方程式为：NH3＋HCl==NH3Cl
分子一定比原子大吗？
(3)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性 质不同 [注意] 原子在变成离子时，___质__子__数_、元素种类没 有改变；电子数、___最__外__层__电__子__数_、__元__素__化__学__性__质__发 生了改变。
考点2 原子的构成
(1)原子中各微粒间的关系
3．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的 是( C ) A．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分子是不断 运动的
C．温度计中的水银(汞)热胀冷缩——原子的大小发生了变化 D．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间隔
比。
注意：1、相对原子质量是是一个比值，单位是1，省略不写。 2、相对原子质量≈ _质__子__数___ +___中__子_数____
考点4 离 子 1．定义：离子是带电的原子(或原子团)。 2．原子与离子的比较
考点1 分子、离子、原子的概念与性质
1 (2013·长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解 释不合理的是( D ) A．50 mL水与50 mL酒精混合后总体积小于100 mL——分子之间 有间隔
考点4 离子
15.．[2013·宿迁] 关于下列微粒结构示意图的说法，正确的是 (B )
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系
物质中分子、原子、质子、中子、电子、离子、夸克的概念和关系物质由分子构成。
分子:化学变化中可分解的最小粒子，是一个稳定的结构。
原子:化学变化中最小粒子(物理中,原子是由原子核与核外电子组成)原子核:物理中,由质子和中子组成,原子核外有电子围绕电子:又称核外电子,顾名思义,是绕原子核高速运转的粒子,它的排布是分层的(一圈圈的),它的最外层电子个数决定着该原子的化学性质.离子:如果一个原子它得到电子,那么它叫阴离子(电子数比质子数多)如果一个原子它失去一个电子,那么它叫阳离子(电子数比质子数多) 质子:原子核的重要组成部分,原子核的质量大部分是由它组成的.中子:构成原子核的部分夸克:现今发现组成物质的最小粒子,组成质子和中子由小到大排列:(构成关系)夸克构成中子和质子构成原子核, 原子核与核外电子构成原子构成分子构成物质!粒子：包括分子，原子，质子，中子，电子全部。
原子：就是一个元素，比如氧气由两个氧原子够成，氢气由两个氢原子够成，二氧化碳由两个氧原子一个碳原子够成。
质子和中子一起构成原子核，通常质子的数量和电子的数量相同，质子带一个单位的正电菏，电子带一个单位的负电菏。
质子和中子质量一样，都等于一个H原子的质量。
为1。
通常中子和质子数量相同。
中子和质子的质量之和就是原子的质量，电子的质量太小，可以不记。
分子：分子就是由元素组成的，也可以说是由原子组成的，比如二氧化碳，氧气，氢气都是分子。
不过有些分子也是由一个原子构成，比如银，金等等。
也就是说，分子由原子构成，原子组成分子。
原子由原子核(原子核由质子和中子构成)和电子组成。
原子构成了分子原子由原子核和核外电子组成如果核外电子丢失或者得到电子，这个原子就变成了离子在原子核中有质子和中子，一个质子带一个单位的正电，与核外电子中和后呈中性因为离子的核外电子带电量不能和原子核带电量中和，所以离子是带电的量子是一个比较宽泛的概念~应该是指量子力学中研究的各种粒子,包括质子,中子,电子……粒子也是比较宽泛的概~泛指各种微粒。
分子、原子、离子、元素
一、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的基本性质：（1）分子的质量和体积都非常小（2）分子间有空隙（3）分子在不停的做无规则的运动温度越高，分子能量越大，分子运动越剧烈。
分子间的间隙受热增大，遇冷减小，所以物体有热胀冷缩的现象。
二、原子：化学变化中的最小粒子。
Note：分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分。
三、原子的构成质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（—）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子不带电不是因为原子中不含有带电的粒子，而是因为原子核所带的正电荷和核外电子所带的负电荷数相同。
质子数决定元素的种类。
最外层电子数决定元素的化学性质。
四、离子：带电荷的原子或原子团叫离子阳离子：带正电荷的离子：如：Na+ 、Ca2+阴离子：带负电荷的离子：如：Cl-SO42-离子符号的意义：2Mg2+五、元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称元素是宏观概念只论种类不论个数元素符号既可以表示一种元素，也可以表示一个元素的原子；元素符号前加系数只能表示微观意义。
如：Fe的意义：（1）表示铁这种物质（2）表示铁元素（3）表示1个铁原子2Fe的意义：只表示两个铁原子。
六、同位素：质子数相同中子数不同的原子。
如：氕、氘、氚；12C与14C七、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的单位为“1”通常省略不写。
八、化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式化学式的意义：H2O的意义：（1）表示水这种物质（2）表示水是由H、O两种元素组成的（3）表示一个水分子（4）表示1个水分子由2个H原子和1个O原子构成九、化合价：元素的化合价是指元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，通常在元素符号的上方标记“+N”或“-N”如：Na Mg十、化合价的规律：一价氢氯（负）钾纳银；二价氧（负）镁钙钡锌；三铝四硅五价磷；一、二铜；二、三铁；二（负）、四、六硫。
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H2
O2
H2O
CH3CH2OH
（A）分子是由原子构成的 。 ①单质分子是由同种元素的原子构成的 。 ②化合物分子由不同种元素的原子构成的 。
（2） 观察下面化学反应模型它能给你提供哪些信息？
+
+
（A）分子在化学反应中一定发生变化生成其它物质分子。 （B）分子在化学反应中可以再分，反应前后参加反应的 分子总数 跟生成物分子的总数可能相等 ，也可能不 相等 。
4 、该图表是元素周期表的一部分（原子序数1～ 20）
根据表中给出信息，请你回答下列问题 ：
ⅠA
1
0
2
H 氢
3
ⅡA
4
ⅢA
5
ⅣA
6
ⅤA
7
ⅥA
8
ⅦA
9
He 氦 Ne 氖
Ar
Li 锂
Be 铍
12
B 硼
13
C 碳 Si 硅
N 氮 P
O 氧
S
F 氟
Cl
10
11
Na 钠
K 钾
Mg
镁
20
Al 铝
14
15
16
17
+1
+17
因为氯原子的核电荷数远远大于氢原子的核电荷数， 所以 ，共用电子对偏向于氯 ，因此 ，氯显示为－1价 ， 氢显示为+1价 。
水分子和氨分子的形成过程跟氯化氢分子的形成 过程相似。
+1 水分子模型 +8 +1
氨分子模型
+1
+7
+1
+1
3 、学完了初中化学你对分子是如何认识的？
（1） 观察下面的分子模型，它能给你提供哪些信息？
（1）排列的规则：在同一行中各原子的电子层数相同。 在同一列中，各原子最外电子层上 的电子数相同。(稀有气体除外) （2）三大类元素 ：金属元素 、非金属元素和稀有气体 元素。 （3）元素的金属性 、非金属性递变规律 ：
在同一行中元素的金属性 逐渐减弱, 非金属性逐渐增强 。 例如 ：第三行（第三周期）中 金属性： Na ＞ Mg ＞ Al ;
+17 2
+17
2
8 8
8
7
+16 2
+16
2
8
8 8
8
+18 2
+18
2
8
8 8
8
+17 2 8
+17
2
8
8
7
A
B
C
D
【 08年长春中考题】6.下列有关水分于的说法中，错误 的是……………………（ B ）
A.水受热时水分子运动加快 B.水变成蒸气时水分子变大 C.水电解时水分子发生改变 D.水分子是由氢原子和氧原子构成的
3 2
0
He 氦 Ne 氖
Ar
ⅡA
4
ⅢA
5
Li 锂
Be 铍
Mg
B 硼 Al 铝
ⅣA 6 C 碳
14
ⅤA 7 N 氮
15
ⅥA 8 O 氧
16
9
ⅦA F 氟
Cl
10
11
Na 钠 19 K 钾
12
13
镁 20 Ca 钙
Si 硅
P 磷
S
17
18
硫
氯
氩
⑤原子序数为 1 和 14 形成的化合物化学式为 （跟 1 和 6组成的化合物相似） ⑥ 表中的元素能两两组成 质子数为10的化合物的分子 的化学式分别是 HF 、H2O 、 NH3 、CH4 。 ⅠA 1 H 氢
练习题
1 、下列说法错误的是……………………………（ C ） ①同种元素的原子和离子的化学性质相同 。 ②在甲、乙两种元素组成的不同化合物中 ，两种 元素的化合价保持不变 。 ③由同种元素形成的不同离子，化学性质一定相同。 ④如果两个分子的元素质量比相同 ，则两个分子
的相对分子质量一定相等 。 （A）①②③ （C）①②③ ④ （B）①③④ （D） ②③ ④
18
磷
硫
氯
氩
19
Ca
钙
① 其中金属性最强的是 K ，非金属性最强的是 F 。 ②在化合物中正化合价达到最高的是 Cl ，负价达到
最低的有 C和Si
ⅠA 1 H 氢
3
。
2
0
He 氦 Ne 氖
Ar
ⅡA
4
ⅢA
5
Li 锂
Be 铍
Mg
B 硼 Al 铝
ⅣA 6 C 碳
14
ⅤA 7 N 氮
15
ⅥA 8 O 氧
16
【08年沈阳中考题】沈阳是2008年北京奥运会足球比
赛的分赛场之一。兴奋剂检测是对足球运动员的一
项重要检测。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是。
C18H26O2下列关于诺龙说法正确的是（
可见：分子和原子都是 ： “能够保持物质化学性质的最小微粒” 。
（4） 根据下面构成物质的粒子（原子、分子和离子） 在三态状况下（粒子数目相同）的图示 ，你能得 到哪些启示 ？
固态
液态
气态
一般说来 ：固体中粒子间的间距较小，液体中粒 子间的间距较大一些 ，气态下的粒子间的间距要 比固态和液态下的间距大得多 。发生三态变化时， 分子本身的性质不变，体积基本也不变 ，只是粒 子间的间距发生变化 ，这种变化是物理变化 。
பைடு நூலகம்
（1）元素周期表是按照：元素的性质随着元素的核电荷数依次 增加而呈周期性变化的规律 ，排列而成的表格 。
（2）横着看 ：元素周期表中有七个周期 ；竖着看 ： 有7个A族、7个B族 、一个Ⅷ族 、一个零族 。 （3）根据元素的原子序数可以在表中查找出元素的符 号、名称、相对原子质量 、核外电子数 、电子 层数、A族元素的原子最外层上的电子数、金属 或非金属等。 （4）除第一周期外 ，每个周期都是从该周期中金属性 最强的元素开始，依次金属性逐渐减弱、非金属 性逐渐增强、在出现本周期中非金属性最强的元 素之后 ，紧接着是以稀有气体元素来结尾的 。 （5）在同一A族中从上到下 ，金属性逐渐增强，非金 属性逐渐减弱 。
3
SiH4
2
0
He 氦 Ne 氖
Ar
ⅡA
4
ⅢA
5
Li 锂
Be 铍
Mg
B 硼
ⅣA 6 C 碳
14
ⅤA 7 N 氮
15
ⅥA 8 O 氧
16
9
ⅦA F 氟
Cl
10
11
Na 钠 19 K 钾
12
13
镁 20 Ca 钙
Al 铝
Si 硅
P 磷
S
17
18
硫
氯
氩
二 、离子
1 、离子和原子之间的联系 阳离子
获得电子 失去电子 获得电子 失去电子
（1）单质的分子形成过程 ：
同种原子形成双原子分子时，是采取共用电子对的方式以达到 稳定状态，而结合成为分子的。例如：氢原子和氢原子结合成为氢 分子。
+1 +1
氟分子﹑氯分子形成的过程跟氢分子形成的过程相似。
氟分子
+9
+9
氯分子
+17
+17
2 、共价化合物分子形成过程 不同种非金属原子形成分子时，也是采取共用电子 对的方式以达到稳定状态，而结合成为分子的。 例如：氢原子和氯原子结合成为氯化氢分子。
向外依次叫二、三层 。
原子核外的电子层 ，最少的只有一层 ，如：氢原子
（最多的有七个电子层） 。
电子在核外首先排布在第一层（最多排布2个电子）
上 ；排布满了再依次排布在第二层（最多排布8个电子）
上；最外层上不超过 8 个电子 。
3、在教科书的元素周期表中排列有109种有汉字名称的 元素 ，根据你的理解它能提供哪些信息？
没有改变 ，只是参加反应物质的原子，重新组合 生成其它物质的过程 。
（3）观察下面化学反应模型，反应物和生成物的粒子 个数比 、质量比 ，它能给你提供哪些信息？
+ C 粒子个数比 质量比 1 12 O2 1 32 CO2 1 44
人们观察到的化学变化是宏观现象 。在进行化学 计算时，实际上是按照物质的粒子个数比进行计 算的，它完全反映了物质进行反应的真实情况 。
【08年哈尔滨中考题】.若分别用○和●代表两种不同元 素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生 反应，反应前后的微观模拟图如下，请回答下列问题
(1)生成物属于纯净物中的 化合物 (2)若用 A代表 ○、B代表 ●，请用A、B表示该反应的化
学方程式：
A2 +
B2
点燃
2AB（或2BA）
【08年黑龙江中考题】.用氯气给自来水消毒，自来水中 常会有少量的氯离子（氯是17号元素）。下列结构示意 A 图中表示氯离子的是………………………………（ ）
原子
阴离子
2 、什么叫做离子 ？根据下面的离子符号给出定义。
NH4+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Cl－ 、 S2－ 、NO3－ 、SO42－。 带电荷的原子或带电荷的原子团叫做离子 。
3 、离子中的质子数和电子数有什么关系？
阳离子中：质子数 ＞ 电子数 阴离子中：质子数 ＜ 电子数
4 、在离子化合物中 ，阳离子所带正电荷总数 ，跟阴 离子所带负电荷总数有什么关系？
原子、离子和分子
邓
中和
编撰
一 、原子
1 、原子的结构 ： 原子是由居于原子中心的原子核和核外绕核运动
的电子构成的 。
质子：带一个单位正电荷 ，约 原子核 原 子 为一个质量单位。 中子：不带电 ，约为一个质量 单位。 电子 ：带一个单位负电荷 ，约为一个质 子质量的 1 / 1836 。