0.1molL氢氧化钠标准溶液的标定

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氢氧化钠标准溶液的配制完整版

氢氧化钠标准溶液的配制集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定二、材料仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。

试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。

三、实验原理NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。

反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。

除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。

待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。

此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。

标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。

最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。

四、操作步骤1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。

准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。

氢氧化钠滴定液的配制和标定原理

氢氧化钠滴定液的配制和标定原理氢氧化钠滴定液是一种常用的酸碱滴定试剂，广泛应用于化学分析、环境监测、食品加工等领域。

为了保证滴定结果的准确性和可靠性，需要对氢氧化钠滴定液进行配制和标定。

本文将介绍氢氧化钠滴定液的配制和标定原理，以及实验操作步骤和注意事项。

二、配制氢氧化钠滴定液的原理氢氧化钠滴定液是一种饱和度很高的溶液，其浓度通常为0.1mol/L。

其配制原理是通过向蒸馏水中逐渐加入氢氧化钠固体，使其溶解至饱和，最终得到所需浓度的氢氧化钠溶液。

三、配制氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：氢氧化钠固体、蒸馏水、烧杯、磁力搅拌器、滴定管、酚酞指示剂等。

2、称取所需的氢氧化钠固体，并加入烧杯中。

3、向烧杯中加入适量的蒸馏水，并用磁力搅拌器搅拌，使氢氧化钠固体充分溶解。

4、逐渐加入氢氧化钠固体，继续搅拌，直至氢氧化钠固体无法溶解为止。

5、将所得溶液转移至滴定瓶中，并用蒸馏水稀释至所需浓度。

四、标定氢氧化钠滴定液的原理标定氢氧化钠滴定液的原理是通过酸溶液和氢氧化钠滴定液的反应，确定氢氧化钠滴定液的浓度。

一般采用硫酸和氢氧化钠滴定液进行标定，反应方程式为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O由此可知，每1mol的硫酸需要2mol的氢氧化钠滴定液完全中和。

五、标定氢氧化钠滴定液的实验操作步骤1、准备所需试剂和仪器：硫酸溶液、氢氧化钠滴定液、酚酞指示剂、滴定管等。

2、取一定量的硫酸溶液，加入滴定瓶中。

3、加入适量的酚酞指示剂，溶解均匀。

4、用氢氧化钠滴定液滴定硫酸溶液，并记录滴定液滴定的体积。

5、重复上述实验步骤，至少进行三次滴定，求出氢氧化钠滴定液的平均浓度。

六、注意事项1、在配制和标定氢氧化钠滴定液时，应尽量使用纯净的蒸馏水和试剂，以避免杂质的影响。

2、在滴定过程中，应注意滴定液的滴定速度，避免过快或过慢。

3、标定氢氧化钠滴定液时，应至少进行三次滴定，求出平均值，以提高滴定结果的准确性。

氢氧化钠标准溶液配制标定

实验0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、目的要求
1．掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。

2．掌握滴定操作和滴定终点的判断。

二、基本原理
本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH标准溶液的基准物质。

它易于提纯，在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。

标定反应为：
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。

为了消除测定误差，原则上，标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂，应尽可能一致。

三、试剂
1．氢氧化钠：A.R.
2．邻苯二甲酸氢钾：A.R.
3．1％酚酞乙醇溶液
四、实验步骤
1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制（1份/4人）
粗称4.4g NaOH于量杯中，加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml。

2．0.1mol/LNaOH标准溶液的标定
取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g（±10%），精密称定，置250ml锥形瓶中。

加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加1％酚酞指示剂2滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s 不褪），即为终点。

平行测定三次。

计算NaOH溶液的浓度，三次测定的相对平均偏差应小于0.2％。

五、数据记录和计算。

氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室中。

在实验室工作中，我们经常需要配制和标定氢氧化钠标准溶液，以确保实验的准确性和可靠性。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法，希望能对您的实验工作有所帮助。

一、氢氧化钠标准溶液的配制。

1. 实验室常用的氢氧化钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水中，用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解；b. 将溶液转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液。

2. 配制好的标准溶液应密封保存，在室温下避光保存，避免碳酸气体的吸收，以确保溶液浓度的稳定性。

二、氢氧化钠标准溶液的标定。

1. 准备一定浓度的盐酸标准溶液，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，转移至容量瓶中，用去离子水稀释至刻度线，摇匀即得到盐酸标准溶液。

2. 取一定体积的氢氧化钠标准溶液，加入几滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至颜色由粉红色变为无色，记录所耗盐酸标准溶液的体积V1。

3. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度C。

三、注意事项。

1. 在配制和标定氢氧化钠标准溶液时，要注意实验操作的精确性，尽量减小误差，保证实验结果的准确性。

2. 配制好的标准溶液应进行标签标注，包括浓度、配制日期等信息，以便日后使用和识别。

3. 实验操作中要注意安全，避免氢氧化钠溶液的溅洒和吸入，避免对皮肤和粘膜的刺激。

通过本文的介绍，相信您对氢氧化钠标准溶液的配制和标定有了更清晰的认识。

希望您在实验工作中能够严格按照操作规程进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。

祝您实验顺利！。

01M氢氧化钠标准溶液的配置

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0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
（一）配制
称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。

（二）标定
1. 苯二甲酸钾（）标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸204.23分子量氢钾（KHCHO）4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热
484使其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。

KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
N = G /（V×0.2042）
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
G------苯二甲酸氢钾的重量（g）
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
2. 盐酸标定：用移液管吸取已标定的0.1N盐酸溶液25ml于250ml的锥形瓶中，加蒸馏水80ml，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在2分钟内不变色为终点。

N = （ N×25）/ V
1式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
N------标准盐酸的当量浓度1
'.。

0.1mol氢氧化钠配置与标定流程

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滴定液的配制与标定

滴定液的配制与标定0.1mol/L 氢氧化钠滴定液的配制与标定【配制】取氢氧化钠40.00g ，加水1000ml 振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml ，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

【标定】取在105C干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2 滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。

每1ml 氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。

如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L 、0.02mol/L 或0.01mol/L) 时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 加新沸过的冷水稀释制成。

必要时，可用盐酸滴定液(0.05mol/L 、0.02mol/L 或0.01mol/L) 标定浓度【贮藏】置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2 孔，孔内各插入玻璃管1 支,1 管与钠石灰管相连，1 管供吸出本液使用。

0.1mol/L、0.2mol/L、0.5mol/L 和 1.0mol/L 氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上层清液。

浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L 量取10ml1000 中摇匀0.5mol/L 量取26ml1000 中摇匀1.0mol/L 量取52ml1000 中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4 +NO出KNaC8H4O4 + H2O酸式酚酞碱式酚酞HIn —In -+H+（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。

2、仪器：滴定管50ml;三角瓶250ml。

0.1摩尔氢氧化钠溶液的标定

0.1摩尔氢氧化钠溶液的标定0.1摩尔氢氧化钠溶液的标定是一项常见的实验技术，用于确定氢氧化钠溶液中氢氧化钠的确切摩尔浓度。

本文将详细介绍标定的步骤和操作方法，并对实验结果的精确性和可靠性进行讨论。

第一步：准备实验设备和试剂首先，我们需要准备一系列实验设备和试剂以完成标定实验。

实验设备包括天平、烧杯、移液管、滴定管、酚酞指示剂、漏斗、胶头滴管等。

试剂包括0.1摩尔氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液（用于滴定）、酚酞溶液（用于指示滴定终点）。

第二步：准备标定溶液首先，使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，将其转移至烧杯中。

然后，加入一定体积的去离子水，用玻璃棒搅拌溶解，直至氢氧化钠完全溶解。

最后，用去离子水稀释至一定体积（例如1000毫升），得到0.1摩尔氢氧化钠溶液。

第三步：调整试剂体积和浓度首先，使用天平称取一定质量的硫酸固体，将其转移至烧杯中。

然后，加入一定体积的去离子水，用玻璃棒搅拌溶解，直至硫酸完全溶解。

最后，用去离子水稀释至一定体积（例如1000毫升），得到稀硫酸溶液。

根据标定的原则，稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O其中，1摩尔的硫酸和2摩尔的氢氧化钠反应生成1摩尔的硫酸钠和2摩尔的水。

基于这个化学方程式，可以计算出稀硫酸溶液的确切浓度。

第四步：进行滴定实验首先，用移液管准确取一定体积的0.1摩尔氢氧化钠溶液（例如25毫升），转移至滴定瓶中。

然后，加入几滴酚酞指示剂，这将会使滴定终点的颜色变化更加明显。

接下来，将稀硫酸溶液从滴定管中缓慢地滴加到滴定瓶中，同时轻轻摇动滴定瓶，直到颜色由粉红色变为无色为止。

这个颜色变化表示所有的氢氧化钠已经被完全滴定反应完毕。

记录滴定过程中消耗的稀硫酸溶液的体积。

根据滴定反应的化学方程式，可以计算出实际滴定中的硫酸的摩尔浓度。

第五步：计算结果和评估实验根据滴定反应中氢氧化钠和稀硫酸的摩尔比例，以及稀硫酸的摩尔浓度，可以计算出氢氧化钠的溶液中的摩尔浓度。

实验四氢氧化钠滴定液（0.1molL）的配制和标定

实验四氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制和标定一、实验目的：1．熟悉氢氧化钠滴定液的配制方法。

2．掌握用比较法标定氢氧化钠滴定液浓度的方法。

3．掌握分析天平的称量方法和滴定分析的基本操作。

二、实验材料酸式滴定管、量筒2、量杯、试剂瓶、标签纸、FA1004分析天平、锥形瓶、称量瓶、电炉、石棉垫、洗瓶、烘箱；浓盐酸、碳酸钠、甲基红-溴甲酚绿指示液、纯化水。

三、实验分组12~13组×4人（组顺序对应实验台编号顺序）四、操作步骤1．饱和溶液的配制用托盘天平称取固体氢氧化钠120g，放入盛有20ml水的100ml量杯内，边搅拌边加水至刻线，待冷却后，倒入聚乙烯塑料瓶中，用橡皮塞塞密，贴好标签，静置数日，备用。

2．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制取上述溶液的上清夜2.8ml置500ml量杯中，加新煮沸放冷的水，稀释至刻线，倒入试剂瓶中，密塞，贴上标签备用。

3．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的标定（比较法）用酸式滴定管量取已知浓度的盐酸滴定液20.00ml，置锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用待标定的氢氧化钠滴定液滴定至粉红色，且半分钟内不消失即为终点。

根据消耗氢氧化钠滴定液的体积，算出氢氧化钠滴定液的浓度。

3．平行标定三次，计算相对平均偏差。

五、注意事项1．滴定前应仔细检查滴定管是否洗净，是否漏水，活塞转动是否灵活，否则很容易实验失败。

2．滴定前应检查滴定管内是否有气泡，若有应排除气泡，再调节初读数，若是在滴定中产生的气泡，应将气泡排入锥形瓶中，再继续滴定至终点。

六、报告（记录与计算）1．所取盐酸滴定液的体积=2．消耗氢氧化钠滴定液的体积=3．计算氢氧化钠滴定液的浓度及标定结果的相对平均偏差。

七、复习思考题1．氢氧化钠滴定液能否用直接法配制？为什么？2．标定氢氧化钠滴定液时，以酚酞为指示剂，终点为淡红色，半分钟不褪。

如果半分钟红色褪去，说明了什么？对标定结果又无影响？。

实验报告- 0.1NaOH的制备与标定

溶液的配制与0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定
一、实验原理
NaOH＋KHP＝KNaP＋H2O
计算公式：
m KHP×1000
C NaOH＝
（V1－V2）×204.23
式中：C NaOH——氢氧化钠溶液的浓度。

mol /L
V1——试样试验实际消耗NaOH溶液的体积。

ml
V2——空白试验实际消耗NaOH溶液的体积。

ml
204.23——邻苯二甲酸氢钾摩尔质量。

g/mol
m KHP——邻苯二甲酸氢钾质量。

g
二、实验试剂及装置
电子天平、量筒、烧杯、1000ml容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、碱性滴定管、
0.1％酚酞乙醇、邻苯二甲酸氢钾、4.4g氢氧化钠
三、注意事项
1.氢氧化钠为碱性化学物质，注意不要溅到手上、身上，以免腐蚀！
2.要注意计算的准确性
3.容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.
右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。

如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

4.移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫
酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！
5.做一份空白实验。

四、数据处理
五、结果与讨论
①称量邻苯二甲酸氢钾应控制在0.40g（±10％）精密称定
②用滴定管滴加时，快接近终点时应慢慢地，将速度调低
③滴定至微红色，应停止滴定，不断摇匀，待粉红色半分钟内不褪色才确
定为滴定终点。

0.1molL氢氧化钠标准溶液的标定

0.1molL氢氧化钠标准溶液的标定任务氢氧化钠标准溶液的标定一、目的1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法。

2．熟练减量法称取基准物质的方法。

3.熟练滴定操作，用酚酞指示剂判断滴定终点。

2、原则固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，且易吸收空气中的水分和二氧化碳，因而常含有na2co3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。

由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在会影响酸碱滴定的准确度，在准确测定时，应配制不含Na2CO3的NaOH溶液并妥善保存。

用邻苯二甲酸氢钾校准氢氧化钠溶液的反应式为：由反应可知，1mol(khc8h4o4)与1mol(naoh)完全反应。

到化学计量点时，溶液呈碱性，ph值约为9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪即为滴定终点。

三、试剂1．氢氧化钠固体；2.酚酞指示剂10g/L乙醇溶液；3.邻苯二甲酸氢钾标准物质。

4、操作步骤c(naoh)=0.1mol/lnaoh溶液的标定准确称取已在105~1100c温度下在分析天平上烘焙两小时的三份标准物质邻苯二甲酸氢钾0.4~0.6g（如何计算），放入250ml锥形瓶中，加入煮沸后刚冷却的25ml水溶解（如果未完全溶解，可稍微加热）。

冷却后，加入2滴酚酞指示剂，用待校准的氢氧化钠溶液滴定，直至溶液由无色变为红色，30s内不消失。

记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。

三次校准的相对平均偏差应小于0.2%。

五、计算公式mkhc8h4o4c(naoh)=__________________________________________________vnaoh。

m（khc8h4o4）式中c(naoh)_______naoh标准溶液的浓度，mol/l；m（khc8h4o4）邻苯二甲酸氢钾的质量，G；m(khc8h4o4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；v（naoh）________滴定时消耗naoh标准溶液的体积，l；称量瓶+KHP质量（样品浇注前）、G（称量瓶+KHP质量（样品浇注后）、gkhp质量、G氢氧化钠溶液最终读数、ML氢氧化钠溶液初始读数、ML氢氧化钠溶液体积、MLC（NaOH）平均浓度、C（NaOH）的相对平均偏差I II III.注释配制naoh溶液，以少量蒸馏水洗去固体naoh表面可能含有的碳酸钠时，不能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免氢氧化钠溶解过多，减小溶液浓度。

0.1mol氢氧化钠的标定

0.1mol氢氧化钠的标定对0.1mol的氢氧化钠（NaOH）进行标定意味着确定其溶液的浓度或者称量出相应的质量。

方法一：通过浓度标定1. 准备一定体积的稀硫酸溶液，可以使用已知浓度的硫酸溶液。

2. 取一定体积的氢氧化钠溶液（例如10 mL），加入到一个容量瓶中。

3. 加入几滴酸碱指示剂（如酚酞），使溶液变色。

4. 逐滴加入稀硫酸溶液，直到颜色由粉红色变为无色。

这表示酸和碱反应完全，达到了中和点。

5. 记录用于中和的硫酸溶液的体积（例如V mL）。

根据中和反应的化学方程式：NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + H2O，可以得出反应的摩尔比为1:1。

因此，硫酸的摩尔数就等于氢氧化钠的摩尔数。

6. 根据摩尔比例，计算出氢氧化钠的摩尔数：0.1 mol。

7. 根据氢氧化钠的摩尔数和体积（10 mL），计算出溶液的浓度：0.1 mol / 0.01 L = 10 mol/L。

方法二：通过质量标定1. 准备一定质量的氢氧化钠固体，称量出所需的质量（例如4 g）。

2. 将氢氧化钠固体溶解在一定体积的去离子水中（例如100 mL），搅拌使其完全溶解。

3. 将溶液转移至容量瓶中，以保证溶液体积的准确。

4. 根据氢氧化钠的摩尔质量（约为40 g/mol）和溶液中氢氧化钠的质量（4 g），计算出摩尔数：4 g / 40 g/mol = 0.1 mol。

5. 根据摩尔数和溶液体积（100 mL），计算出溶液的浓度：0.1 mol / 0.1 L = 1 mol/L。

这两种方法都可以用于对0.1mol氢氧化钠的标定，选择适合你实验条件和需要的方法进行操作。

请注意，在实际操作中要遵守安全规范，并严格控制试剂和设备的精确性。

0.1M氢氧化钠标准溶液的配置

0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
（一）配制
称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。

（二）标定
1. 苯二甲酸钾（分子量204.23）标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸
氢钾（KHC
8H
4
O
4
）4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热
使其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。

N = （ N
1
×25）/ V
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
N
1
------标准盐酸的当量浓度。

naoh标准溶液浓度

naoh标准溶液浓度
首先，我们需要明确naoh标准溶液的浓度是指其中氢氧化钠的
质量分数。

通常情况下，naoh标准溶液的浓度为0.1mol/L或者
0.01mol/L。

在实验室中，我们通常会使用固体氢氧化钠和纯净水来
配制naoh标准溶液。

配制0.1mol/L的naoh标准溶液的步骤如下：
1. 准备所需的化学试剂和玻璃仪器，包括氢氧化钠固体、天平、蒸馏水、容量瓶等。

2. 使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，然后将其溶解于一
定体积的蒸馏水中，得到一定体积的氢氧化钠溶液。

3. 将得到的氢氧化钠溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水定容至
刻度线，摇匀后即得到0.1mol/L的naoh标准溶液。

而如果需要配制0.01mol/L的naoh标准溶液，则只需在上述步
骤中调整氢氧化钠固体的质量和蒸馏水的体积即可。

在实际操作中，需要注意以下几点：
1. 氢氧化钠固体的称取要精确，可以使用天平进行称量，并注
意称取后的溶解过程中产生的热量。

2. 在溶解氢氧化钠固体时，可以适当加热并搅拌以加快溶解速度，但要注意搅拌时的安全防护。

3. 在转移溶液和定容时，要注意避免溶液的挥发和外界杂质的
污染。

总之，naoh标准溶液的浓度配制是化学实验中常见的操作，正
确的配制方法和注意事项对实验结果的准确性和可重复性至关重要。

希望大家在实验中能够严格按照标准操作程序进行操作，确保实验
的准确性和安全性。

氢氧化钠标准溶液的配制和标定

氢氧化钠标准溶液的配制和标定取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，澄清后备用。

氢氧化钠滴定液配制：氢氧化钠滴定液（1mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0。

05mol/l) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液2。

8ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀标定：氢氧化钠滴定液（1mol/l）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定,加新沸过的冷水50ml，振摇,使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴,用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。

每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。

根据本液的消耗与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g,照上法标定。

每1ml氢氧化钠滴定液(0.5mol/l)相等于102。

1mg的邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠滴定液(0。

1mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。

每1ml氢氧化钠滴定液（0。

1mol/l)相等于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠滴定液（0。

05mol/l)取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.3g，照上法标定。

每1ml氢氧化钠滴定液（0。

05mol/l）相等于10。

21mg 的邻苯二甲酸氢钾。

(完整版)氢氧化钠标准溶液的配制与标定

酸碱标准溶液的配制与标定一、酸标准溶液酸标准溶液一般用HCl 溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。

HCl 标准溶液相当稳定，因此妥善保存的标准溶液，其浓度可以经久不变。

HCl 标准溶液一般用间接法配制，即先配成近似浓度的溶液，然后用基准物标定。

标定用的基准物，常用的有无水Na2CO3 和硼砂。

(1) 无水Na2CO3：其优点是容易获得纯品，一般可用市售的“基准物”级Na2CO3试剂作基准物。

但由于Na2CO3易吸收空气中的水分，因此用前应在270 ℃左右干燥，然后密封于瓶内，保存于干燥器中备用。

称量时动作要快，以免吸收空气中水分而引入误差。

用Na2CO3标定HCl 溶液，利用下述反应，用甲基橙指示终点：Na2CO3基准物的缺点是容易吸水，由于称量而造成的误差也稍大，此外终点时变色也不甚敏锐。

(2) 硼砂(Na2B4O7•10H２O) ：其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。

但当空气中相对湿度小于39% 时容易失去结晶水，因此应把它保存在相对湿度为60% 的恒湿器中。

硼砂基准物的标定反应为：Na2B4O7 +2HCl + 5H2O == 4H3BO3 + 2NaCl以甲基红指示终点，变色明显。

二、碱标准溶液碱标准溶液一般用NaOH 配制，最常用浓度为0.1mol/L ，但有时需用到浓度高达1mol/L 和低到0.01mol/L 的。

NaOH 易吸潮，也易吸收空气中的CO2 ，以致常含有Na2CO3 ，而且NaOH 还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质，因此应采用间接法配制其标准溶液，即配成近似浓度的碱溶液，然后加以标定。

含有Na2CO3的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时，不会因Na2CO3的存在而引入误差；如用来滴定弱酸，用酚酞作指示剂，滴到酚酞出现浅红色时，Na2CO3 仅交换1 个质子，即作用到生成NaHCO3 ，于是就会引起一定的误差。

0.1molLNaOH标准溶液的配制及标定

0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的配制及标定：
1、配制
在台秤上称取取4克氢氧化钠固体，加入少量新鲜的或者新煮沸除去CO2的冷蒸馏水溶解在小烧杯中；溶解完全后，将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中；用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次，润洗液也转移到容量瓶中；用洗瓶给容量瓶加蒸馏水，直到离刻度线2-3厘米；用滴管滴加蒸馏水，直到液面到达刻度线；盖好塞子，上下颠倒摇匀，充分摇匀；将配制好的溶液装入细口瓶中，贴上标签。

涉及计算：利用公式n=m/M，c=n/V，计算出氢氧化钠的用量m，即
m=c*V*M=0.1×1×40=4g
2、标定：用基准物邻苯二甲酸氢钾标定
反应原理：KHC8H4O4+NaOH== KNaC8H4O4+H2O
在称量瓶中以差减法称取105~110℃干燥至恒重的基准KHC8H4O4
0.40 g（±10%）三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，溶解。

加入2~3滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s不褪色，即为终点，平行标定三份，计算NaOH溶液的浓度。

计算公式：C1V1=C2V2 C=n/V=m/MV →C1=0.40/(204.22*50*V1) M氢氧化钠=40.00
M邻苯=204.22。

氢氧化钠标准溶液标定

氢氧化钠标准溶液标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，通常用于酸碱中和实验以及其他化学实验中。

在实验室中，我们经常需要使用氢氧化钠标准溶液，因此对氢氧化钠标准溶液进行准确的标定就显得尤为重要。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液标定的方法和步骤。

首先，准备工作。

在进行标定之前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。

首先准备一定浓度的氢氧化钠溶液，通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行标定。

另外，还需要准备一定浓度的盐酸溶液作为反应溶液，通常使用0.1mol/L的盐酸溶液。

此外，还需要天平、移液器、烧杯、磁力搅拌器等实验仪器设备。

其次，进行标定实验。

首先，使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，配制成一定体积的氢氧化钠溶液。

然后，使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。

在滴加的过程中，使用磁力搅拌器搅拌溶液，直至溶液呈现中性。

此时，记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V1。

接下来，使用0.1mol/L的盐酸溶液进行标定。

使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于适量的去离子水中，配制成一定体积的氢氧化钠溶液。

然后，使用移液器分取一定体积的氢氧化钠溶液，滴加到盛有盐酸溶液的烧杯中。

在滴加的过程中，使用磁力搅拌器搅拌溶液，直至溶液呈现中性。

此时，记录下滴加的氢氧化钠溶液体积V2。

最后，计算标定结果。

根据滴加的氢氧化钠溶液体积V1和V2，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

标定的计算公式为，C(NaOH)×V(NaOH)=C(HCl)×V(HCl)，通过这个公式可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

在进行氢氧化钠标准溶液标定的过程中，需要注意以下几点，首先，实验操作要准确，避免误差的发生；其次，实验仪器设备要保持干净和精准；最后，实验过程要注意安全，避免发生意外。

总之，氢氧化钠标准溶液标定是化学实验中常见的操作，通过本文介绍的方法和步骤，希望能够帮助大家正确、准确地进行氢氧化钠标准溶液的标定工作。

标定氢氧化钠标准溶液时都应注意什么问题

标定氢氧化钠标准溶液时都应注意什么问题第一步：在配制饱和氢氧化钠溶液时，称取110克氢氧化钠，溶于100毫升无二氧化碳的水中，随加随搅拌，摇匀，使溶解完全，移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。

取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。

这样能够得到符合要求的饱和液！这也是配制良好的氢氧化钠标准溶液的第一步！第二步：配制溶液：以0.1mol/L为例，标准规定，配制0.1mol/L溶液需要吸取饱和溶液5.4毫升，鉴于标液实际值与规定值的误差应在5%以内的规定，应该严格按照要求吸取。

但出于一些原因，体积变化的因素可能会引起误差，防止有时会出现0.09****的标液，我们一般吸取5.6毫升，到1L溶液，（最终结果一般在0.102左右）！配制好后，充分摇匀，放一段时间后在摇匀，保证溶液均匀稳定！一般隔一天后，在进行标定！问题:有时难免会出下0.09756的浓度，会引起一些不必要的麻烦，比如有效数字是几位？标准规定保留4为有效数字，应该最终结果是0.0976还是0.09756。

（开头首个数字是8或9可以多算以为有效数字）并且对今后的计算还有一些麻烦，所以应该尽量避免出现这样的数值！第三步：标定。

邻苯二甲酸氢钾一定要彻底烘干，在烘箱烘干过程中一定要多次去摇匀，是底部药品也能彻底烘干！称取过程用减量法称取，多练习，凭经验尽量减少重复次数，一致在最少的次数称取规定的质量，最多不超多三次，最好一次搞定！称取质量应在尽量保证消耗溶液体积在30-40毫升，尽量减小体积误差！标定过程，速度要控制好，平行样品尽量保持一致！标定过程中要注意：1．溶解邻苯二甲酸氢钾时，不能将玻棒伸入锥形瓶搅拌，完全溶解之后开始标定！2．酚酞只需加1 ~ 2滴，多加要消耗NaOH引起误差。

3．不可在三个锥形瓶中同时加指示剂。

4．临近终点时，NaOH溶液应半滴半滴加以免过终点，且要用洗瓶及时淋洗锥形瓶内壁。