谈元素化合物知识的复习
高一元素与化合物知识点
高一元素与化合物知识点引言高一是学习化学的重要时期，掌握好元素与化合物的知识对于学生未来的学习和发展都非常重要。
本文将从元素的分类、化学键及化合物的性质等方面探讨高一阶段的重要知识点。
一、元素的分类元素是构成物质的基本单位，根据元素的性质，可以将元素分为金属、非金属和过渡金属等不同类别。
1. 金属元素金属元素具有导电、延展性和高熔点等特点。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
金属元素在化学反应中往往形成阳离子，并容易与非金属形成化合物。
2. 非金属元素非金属元素一般不具有导电性和延展性，其熔点较低。
氧气、氮气、碳等都属于非金属元素。
非金属元素在化学反应中往往形成阴离子，并容易与金属形成化合物。
3. 过渡金属元素过渡金属元素位于金属元素和非金属元素之间，其特点是具有多种不同的化合价和性质。
例如，铁、铜、铬等都是过渡金属元素。
过渡金属元素广泛存在于生活中的合金、催化剂以及化妆品等中。
二、化学键化学键是连接原子的力，常见的有离子键、共价键和金属键等。
1. 离子键离子键是由金属元素和非金属元素之间的电荷相互吸引形成的。
金属元素失去电子变为阳离子，非金属元素获得电子变为阴离子，通过电荷吸引力连接在一起。
常见的离子化合物有氯化钠、硫酸铜等。
2. 共价键共价键是由两个非金属元素间外层电子的共享形成的。
共价键分为单键、双键和三键等，根据原子之间共享的电子数目而定。
常见的共价化合物有水、氧气等。
3. 金属键金属键是金属元素之间的电子云在整个金属中自由流动形成的。
金属元素能够形成正电荷离子，而其自由电子可以在整个金属结构中自由流动，形成金属的特殊性质。
三、化合物的性质化合物是由多种元素通过化学键连接在一起形成的物质，不同的化合物具有不同的性质。
1. 水的性质水是生命活动所必需的物质，其性质十分特殊。
水分子由氧原子和两个氢原子形成，呈V字型结构。
水具有高表面张力、比热容大、密度最大等特点，同时也是天然溶剂，能够溶解许多物质。
初中元素与化合物知识点的100个重点
初中元素与化合物知识点的100个重点一、元素的基本概念1. 元素是由一种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
2. 元素根据原子数目的不同，可分为单质元素和多质元素。
3. 单质元素是只有一种类型的原子组成的物质，如氧气、金属等。
4. 多质元素是由两种或两种以上的元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
二、元素符号与周期表1. 元素符号是表示元素的缩写，由一个或两个拉丁字母组成，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
2. 中国的元素符号和国际通用符号有所不同，例如中国的铁元素符号为"铁"，而国际通用符号为"Fe"。
3. 元素周期表是按照原子序数排列的表格，简洁地展示了所有已知元素的符号、原子序数和原子量等信息。
4. 元素周期表分为横排（周期）和竖排（族），元素的性质随着周期和族的变化而变化。
三、元素的命名与性质1. 元素的命名通常由元素发现者、特殊性质或所在地命名。
2. 有些元素具有非金属性质，如氢、氧、氮等；有些元素具有金属性质，如钠、铁、铜等。
3. 元素的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质指元素与其他物质发生化学反应的能力，物理性质指元素的熔点、沸点、密度等特征。
四、化合物的基本概念1. 化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
2. 化合物的原子组成比例是固定的，通过化学反应不易改变。
3. 化合物可以通过化学结合或离子结合形成，分别对应于共价化合物和离子化合物。
五、化合物的命名规则1. 二元化合物的命名通常以非金属元素在前，金属元素在后的形式命名，如氧化铁。
2. 酸的命名通常以"酸"字结尾，如硫酸、氢氯酸。
3. 盐的命名通常以金属元素或阳离子的名称在前，非金属元素或阴离子的名称在后的形式命名，如氯化钠。
4. 有机化合物的命名通常采用IUPAC命名法，以表达化合物分子结构和成分。
六、离子的概念和命名规则1. 离子是带电的原子或原子团。
细胞中的元素和化合物知识点总结(最新)
细胞中的元素和化合物知识点总结(最新)细胞中的元素和化合物是生命活动的基础，对于理解细胞的结构和功能至关重要。
下面将对细胞中的元素和化合物进行总结。
一、元素1. 碳（C）：碳是有机物的基础元素，大部分有机物都含有碳。
碳原子可以通过共价键形成多种结构，使得有机物具有广泛的多样性。
2. 氢（H）：氢是细胞中最丰富的元素，它存在于各种有机化合物中，包括脂肪、糖类和蛋白质等。
3. 氧（O）：氧是生物体中的最重要元素之一，它与碳和氢一起构成了绝大多数有机物，同时也是细胞呼吸的重要参与者。
4. 氮（N）：氮是构成蛋白质和核酸的重要元素，在细胞的合成和代谢过程中发挥重要作用。
5. 磷（P）：磷是构成核酸和脂质分子的重要成分，同时也是细胞中的能量传递分子ATP的组成部分。
6. 硫（S）：硫是蛋白质中的重要元素，一些氨基酸中含有硫原子，它们在蛋白质的稳定性和功能方面起到重要作用。
二、化合物1. 水（H2O）：水是细胞中最重要的化合物，构成了细胞的大部分质量。
水在细胞内起到溶解和运输物质、保持细胞结构的稳定等重要作用。
2. 蛋白质：蛋白质是细胞中的重要有机化合物，由氨基酸通过肽键连接而成。
蛋白质在细胞内承担多种功能，包括酶的催化作用、结构支持、信号传导等。
3. 糖类：糖类是细胞中重要的能量来源，包括单糖（如葡萄糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉和纤维素）。
糖类在细胞内参与能量代谢和结构的形成。
4. 脂质：脂质是细胞中的重要组分，包括脂肪、磷脂和固醇等。
脂质在细胞膜的构建和维持细胞结构的稳定性方面扮演关键角色。
5. 核酸：核酸是细胞中的遗传物质，包括DNA和RNA。
DNA负责存储和传递遗传信息，而RNA在蛋白质合成过程中起到信息传递的作用。
6. 辅酶和酶：辅酶是一类维生素衍生物，它们与酶一起催化细胞内的化学反应。
酶是生物催化剂，加速并调控细胞内的代谢反应。
7. 离子：细胞内存在各种离子，包括钠、钾、钙、镁、氯等。
离子在细胞内起到调节细胞体积、维持电位平衡、传递信号等重要作用。
元素及其化合物的复习思路和复习策略
注意答题规范和整洁书写
总结：注意答题规范，保持卷面整洁，给阅 卷老师留下良好印象。
遵循答题规范，保持卷面整洁，字迹清晰、 语法准确，避免错别字和语法错误。同时， 注意条理清晰、逻辑严谨，让阅卷老师能够
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型
总结词
明确反应原理，熟悉反应类型
详细描述
掌握元素及其化合物的反应原理和反应类型是复习的关键。需要明确各种元素的 化学反应原理，熟悉反应类型，并能够根据反应类型预测反应产物。例如，对于 铁元素，需要掌握其与氧气、酸、碱等物质的反应原理和反应类型。
熟悉元素及其化合物的制备、分离和提纯方法
03
考试应对策略
熟悉考试形式和题型分布
总结：了解考试形式，清楚各个题 型及分值分布，为针对性复习提供 基础。
VS
通过对历年试卷、考试大纲的仔细 研究，把握考试形式和题型分布， 了解哪些知识点是常考点，哪些是 次要考点，合理安排复习时间和精 力。
掌握答题技巧和时间分配
总结：掌握答题技巧，合理分配时间，提高答题效率。
利用网络资源
现在网络上有很多免费的或付费的教育资源，如在线课程、视频教程、题库等，可以利用 这些资源进行复习。
注重实验操作和实践能力培养
重视实验操作
元素及其化合物的性质和反应是化学学科的基础，而这些性 质和反应需要通过实验来验证和巩固。因此，要重视实验操 作，认真完成实验报告。
培养实践能力
除了实验操作外，实践能力也是非常重要的。可以通过完成 一些实际项目或参加一些实践活动来培养实践能力，如参加 化学竞赛、进行家庭实验等。
元素化合物知识的复习方法
浅谈元素化合物知识的复习方法摘要：元素化合物知识比较重要，如何寻找好的复习方法是掌握这部分知识的关键。
构建知识网络，内化知识体系，熟悉元素化合物的地位以及相关的题目分析高考，掌握好的复习方法。
关键词：元素化合物；知识体系；点线面；网络结构；知识体系元素化合物知识是中学化学的基础知识，在教材中的分配包括金属及其化合物，非金属及其化合物，元素周期律和元素周期表。
它是构成中学化学的基础和骨架。
比如金属元素存在于大多数的无机物质中，而非金属元素既存在于无机物中也存在于有机物中。
它是其他化学知识的载体和生长的土壤。
而且元素化合物知识广泛地存在于我们的学习和生活中。
无论是备战高考还是生活实际，学习元素化合物知识，构建合理的知识体系，可以对我们的学习和生活起积极的指导作用。
在高三的学习中，作为一大块知识体系，教师要采取合理的复习方法，让学生把元素化合物知识掌握牢固，它的学习也有利于化学基本概念和基本理论、化学实验和化学计算的复习，可以说牵一发而动全身。
高考涉及这部分的试题，基本上是以元素化合物知识为载体，通过对化学用语、物质结构、元素周期表、氧化还原反应、离子反应、化学实验基本操作等知识的交叉，推断，采用信息给予题、实验探究等综合题型的方式，考查学生对知识的吸收、运用、整合的能力，分析信息，从而解决问题的能力。
从而体现了“注重学科的内在联系，知识的综合和能力立意”的命题原则。
那么，如何进行有效的学习，可以采用什么样的知识框架来对该部分知识进行整合呢？提出几点建议，与大家共勉。
一、构建知识网络，内化知识体系元素化合物知识涉及面广，既包括金属及其化合物，也包括非金属及其化合物。
跨度大，知识点繁多，看似杂乱无章，易学难记，很难形成知识链。
但是如果教师能够按照“知识主线，知识点，知识网络”的方式，依据“由点引线，由线连网，由网成体”的程序进行复习，便可以将知识逐渐明朗化，从而像一串甜甜的糖葫芦吃一个就想吃下一个一样，愉悦地进行知识体系的完成和整合。
浅谈元素化合物知识复习的几点做法
浅谈元素化合物知识复习的几点做法元素化合物知识包括元素及其单质、化合物的组成、结构、性质、变化、用途、存在、制法等内容。
在复习时, 尽量将学科内知识有机结合, 充分了解学科内各知识之间的内在联系。
同时注重学科间的综合、渗透, 训练分析问题、解决问题的科学方法。
在复习落实“四个强调”。
一、强调化学用语的书写我们知道, 课本有关元素化合物的知识内容, 大都是通过概念、命题、符号的形式来表述的。
也有部分学生把化学称之为理科中的文科, 花大量时间对元素化合物知识记忆。
而表述知识内容的形式往往是化学用语。
物质的组成、结构、性质变化以及变化过程中的质量、能量守恒均可用化学用语来表述。
用部分同学的话说, 学化学的感受, 很大部分来自于把物质世界用符号化描述, 用符号展现了“物质形象”, 用符号展现物质的“行为艺术”。
虽说同学们对化学用语学习很重视, 但化学用语内容表述的多样性, 不同表述的不可替代性, 使得你们用化学用语表述时常出现“张冠李戴”或“词不达意”。
多少聪明的同学悲壮而又无奈地说: “我做（写）错了, 其实我想到了。
”因此, 复习元素化合物知识时, 每一章节重要物质的相关化学用语内容, 你们须认真领会, 书写, 并四五人一组相互批改矫正, 易错难写的知识点收集起来张贴, 并进行重复训练。
二、强调知识网络结构的构建化学课本对元素化合物性质的陈述, 主要以单质、氢化物、氧化物、酸、碱、盐或以元素化合价变化二条主线来构成物质间性质联系的。
因此, 在复习中, 我们要用简明的网络结构来体现各章节主要物质的相互联系, 从而快速、全面、准确地展示各章节物质性质的概况, 整体把握知识的脉络。
三、强调学以致用化学知识内容与人们的生活、生产实际密切相关, 化学为自然科学的发展以及社会进步有具大贡献。
学习不仅仅是记住已记载的信息, 而应学有所用, 学以致用。
因此, 在元素化合物知识复习中, 应找些以鲜明的“背景材料+学科知识+学科能力”的材料, 让学生阅读改进, 扩大知识面, 开阔视野, 培养解决实际问题的意识和能力, 形成知识、规律、方法、技巧的思维能力的训练。
谈谈复习元素及其化合物知识的一些方法
从 中分析出与化学相关 的信息 ， 并用所学知识对这些 现 已有知识 的理解 ， 又能提高我们运用 已有知识解决新问题的能力 。 或事 件等 ，
二、 纵联横 比， 理清 网络
实的现象进行解 释 ， 甚至是提 出相关 的建议 ， 这些题 的要求 较高 ，
应用信 息 、 处理信息 的能力。 在 中学化 学中 ， 我们 主要学习 了氯 、 硫、 氮等这些非金 属元素 主要 表现了学生筛选信息 、 以及它们 的相应化合物 的性质和钠 、 铝、 铁等这些 金属 以及它们的
的 。在 复 习时应做 到 ： 态 度认 真扎实 ， 方法 切实 有效 ， 训 练恰 当 种物质的制备 ， 它可考查反应原理 、 操作要 点 、 实验数据分析等 ， 但
适度 。
一
是它还体现 了物质间 的转 化关系 ， 在制备过程 中除杂或干燥 以及
理论指导 ， 减轻负担
、
尾气 的处理等紧密贯穿着元素及其化合物的知识。通过这些知识
逻辑 性强 。 所 以， 在 复习过程 中， 习题训 练是必不 可少的 素及其化合物ｌ 的知识都是考查的 出发点。在复习中可以将一种元 涉及 面广 ， 精选 一些典型 的 、 有代 表性的 习题 ， 通过对这 些习题 的认真 素的结构和性 质与它的 同族元 素进行 比较和中学化学 的基本 内容 ， 在课 本中 占有 气 味和颜色 、 反应现象等 。 这些 内容 ， 如果能结合实验进行复习 ， 便
相当大的 比 重 。这部分知识 内容丰富 ， 涉及面广 ， 与其他知识联系 能加深 印象 。另外 ， 有关 物质 的制备 、 鉴别 、 鉴定 和分离 等知识 ， 只
此， 在复习元素及其化合物的知识时 ， 对那些可以从理论上加 以概 记忆 这个 反应 ， 因为即使记住 了， 也派不上什么用场 。近几 年高考 这些题型 的比 括的 内容 ， 不仅要知其然 ， 而且还应该知其所以然 。这就要求我们 试题 中与社会 实际和现代科技 的联系越来越 紧密 ， 而这 些题型 的最大 特征就是针对一 个现实 的案 例 在复 习时 ， 要多 问些 “ 为 什么” ， 依靠理论 的指 导 ， 既能 帮助我们对 重也越来越大 ，
如何复习元素化合物知识
如何复习元素化合物知识元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。
而且这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。
根据中考化学试题的要求，针对该专题知识点多的特点，下面就自己在任教以来对这部分内容的看法，望大家多指教：1、将零碎的知识点进行分类归纳，帮助学生形成知识网络：（1）帮助学生对所学知识进行分类，以便于对知识的记忆：由于元素化合物知识内容庞杂，所以复习时既要全面，尽量减少遗漏，又要突出重点，不能同等对待所有的知识。
因此，需要将学过的知识进行分类整理。
例如，根据物质的类别，将学过的物质分为：混合物、单质、化合物，对这些物质则从组成、物理性质、化学性质、实验室制法、用途等方面进行归纳总结，进行复习，并结合化学教学大纲对这些知识的不同要求分别对待。
（2）帮助学生寻找物质之间的联系，加强分析，深刻记忆：对于初学者来说，石蕊、酚酞的变色，容易记错。
因此，假如强调了石蕊是“酸红碱蓝”，那么酚酞在不同酸、碱性溶液中的变色情况也就能记住了。
例如，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质。
假如能熟记酸的通性，再记住检验氯离子用银离子、检验硫酸根离子用钡离子、检验碳酸盐用酸，那么盐酸、硫酸的化学性质就能迎刃而解。
对于氢氧化钠、氢氧化钙的性质也是如此。
通过一种物质性质的记忆，也就能联系推出另一种相同类别物质的性质。
（3）抓住诸多物质之间具有的相似性和差异，进行列表对比，可做到准确把握和理解记忆：在复习过程中要注意基础知识的落实。
要以教材为根本，引导学生形成完整的化学知识体系，将基础知识通过点线面连成网络，以形成基本的化学思想，进行有效的知识迁移。
例如，氢气、氧气和二氧化碳是初中化学中三种重要气体。
复习时，可以把这几种气体从物理性质、化学性质、实验室制法（药品、反应原理、实验装置、收集方法、实验注意事项、验满或验纯）、工业制法、用途等方面列表对比。
这样很容易看出它们的相同点和不同点，从而找出规律性的东西，既能加深理解，又便于记忆。
浅谈元素化合物知识总复习
箩熙狮1◆湖南元素化合物知识是中学化学教与学的重点．九年级初中化学教材中元素化合物知识主要包括氧气、氢气(拓展性课题)、单质碳、碳的氧化物(co-与C 02)、铁及金属材料的性质、制法与用途，常见的酸与碱、常见的盐与化学肥料，甲烷、乙醇、葡萄糖等有机化合物的初步知识等．这部分知识内容多、覆盖面广、记忆性强，在复习时要分清主次，突出重点，掌握规律．一、罨找规律带动全局元素化合物知识包括物质的结构、性质、用途、保存及检验等，它们之间并不是孤立的，而是存在着密切的联系．其中物质的性质(物理性质、化学性质)是牵动全局的关键，因为物质的性质反映了物质的结构．决定了物质的存在、制法、用途、检验以及保存等．它们相互之间的内在联系可用图l 来表示．眄习．．．．．．．．．．．．．．．．_J 制取方法检验方法保存方法图1一l |例如，氧原子的结构示意图为e 劣}，它的最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而显示出较强的非金属性。
因而氧气能跟多种金属、非金属及化合物发生反应；又由于氧元素既可以单质形式存在。
又可以化合物形式存在。
因此，我们既可以从液态空气中分离出氧气，也可以把某些化合物里的氧分解出来(如电解水制取02)；另外，它能支持可燃物的燃烧，可作为检验氧气存在的依；参加化学反应时常一6一雨目荫桶刘学文黄卫平伴随巨大的能量变化，就决定了氧气有焊接和切割金属、炼钢以及作为宇宙飞船发射的助燃剂等用途．釜，勃嗡謦静赣i 甏|獭鹭毋婚一种元素可以形成多种性质不同的化合物，而且这些化合物之间可以发生相互转化，这是对立统一观在化学里的体现．以某种化合物为中心可构建相互转化的知识网络．例如。
在进行碳单质与碳的氧化物的复习LCH 一+,C2HsO ．—H,—C —+H,一／206化合物建立如图图22所示的网络．据此，既能有效地复习C O ：的化学性质，又能从多个方面知道制取CO ：的可能方法，也能较好地解决C O ：的鉴别、贮存、除杂等问题，这使掌握的知识更趋于完整、合理．耄、謦凝涟鬣i j 蔫辩鞘鼹、人们都说。
元素化合物知识复习策略
03 元素化合物实验操作与安 全
实验操作规范
实验前准备
01
确保实验室内环境整洁，检查实验器材是否完好，准备充足的
试剂和材料。
实验操作步骤
02
按照实验指导书或教材中的步骤进行操作，不得随意更改实验
流程或省略重要步骤。
实验记录
03
在实验过程中及时记录观察到的现象、数据和异常情况，确保
实验的可追溯性。
元素性质变化规律
元素周期表中，元素的性质随着原子 序数的增加呈现出周期性的变化。
元素基本性质
01
02
03
原子结构
元素的原子结构决定了元 素的化学性质，包括最外 层电子数、电子排布等。
物理性质
元素的物理性质包括熔点、 沸点、密度、电导率等， 这些性质在元素周期表中 具有一定的变化规律。
化学性质
元素的化学性质表现在其 参与的化学反应中，如氧 化还原反应、酸碱反应等。
对比与归纳
将相似或相关的元素化 合物进行对比和归纳， 加深理解和记忆。
错题回顾与总结
及时总结错题和易错知 识点，进行有针对性的 复习和巩固。
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元素化合物知识复习策略
目录
• 元素化合物基础知识回顾 • 元素化合物反应原理 • 元素化合物实验操作与安全 • 元素化合物应用与实例分析 • 复习策略与技巧
01 元素化合物基础知识回顾
元素周期表
周期表结构
元素分类
元素周期表由七个周期和十六个族组 成，每个周期和族都有特定的元素。
根据元素的性质和用途，可以将元素 分为金属、非金属和半金属等类型。
化学反应基本类型
分解反应
元素化合物知识的复习策略
出规 律 ， 提 高 高 中 化 学 总 复 习 效 果 的 重要 环 节 。 过 多 年 的 教 是 经
学 探 索 ， 人 采 取 以下 策 略 ， 取 得 较 好 的 效 果 。 本 并
点 评 ， 好 的文 章 贴 在学 校 的 宣传 栏 或班 级 的学 习 栏上 。这 样 做 把
不 仅 可 以充 分 发挥 他 们 的主 观 能 动 性 ， 变被 动 为 主 动 ， 他 们 复 使
习元素 化 合物 的热 情 高涨 ， 且 还 能 使他 们 对 八 大元 素 的单 质 的 而 制 法 、 途和 存 在等 有 一 个非 常 清 晰 的 认 识 。这 无 疑对 八大 元 素 用
元 素 ， ： 金 属 元 素 中 的 Ｃ 、 ， Ｓ ， 属 元 素 中 的 Ｎ ， ｌ 如 非 １ Ｓ Ｎ、 ｉ 金 ａＡ 、 Ｆ ，ｕ ｅ Ｃ 。在 每 种 重 点 元 素 复 习之 前 ，先 要 求 学 生 写 ～ 篇 科 普 文
章 。要 求 ： 介 绍 单 质 的 物 理 性 质及 其 制 法 ， 途 和 存在 ； 渗 ① 用 ②
一
相 应 的含 氧 酸 盐
⑦金属部分：
、
开 展 科 普 文 章 的 写 作 ， 进 学 生 主 动 参 与 有 促
关 专 题 的 复 习
在 高三 化 学 总 复 习实 践 中 ，我 们 的指 导 思想 是 让 学 生 参 与 复 习过 程 ， 学 生 在 主 动 、 极 的心 理 状 态 下 获 得 知 识 ， 展 相 让 积 发 应 的 能 力 ， 而 使 复 习 达 到最 优 化 。在 元 素 化 合 物 的 复 习 中 ， 从 如
化学元素化合物知识点复习
化学元素化合物知识点复习1.元素周期表：元素周期表是元素组织和分类的一种方式。
它按照原子序数（即元素的质子数）排列元素，并且将具有相似化学性质的元素放在同一列中。
这些列被称为元素的周期。
元素周期表还提供了元素的化学符号和原子量等信息。
2.原子结构：原子是化学中的基本单位，它由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电的中子组成。
原子的质子和中子集中在原子核中，电子则绕原子核运动。
原子的电荷数目相等时，原子是电中性的。
3.原子序数和原子量：原子序数是指元素原子核中的质子数，对于中性原子来说也就是电子数目。
原子量是元素原子质量的平均值，它包括了元素在自然界中各种同位素的质量。
4.原子半径：原子半径是指原子的大小。
原子的半径会随着元素周期表的上升而递增，因为原子核中的质子数目增加了，电子层也逐渐填满。
同一周期内的原子半径随着原子序数的增加而减小，因为质子数目增加了，吸引电子的能力增强了。
5.化合价：化合价是指元素与其他元素结合时所带的电荷数目。
它是通过元素在配位化合物或者化学键中的数量来确定的。
化合价有助于我们理解元素之间的化学反应和化合物的形成。
6.离子化合物：离子化合物是由正电荷和负电荷互相吸引而形成离子晶体结构的化合物。
正电离子是失去了电子的金属，负电离子是接受了电子的非金属。
离子化合物的特点是高熔点和导电性。
7.共价化合物：共价化合物是由非金属元素共享电子而形成的化合物。
共价键是由共享和局部电子转移而形成的。
共价化合物的特点是低熔点和通常不导电。
8.键长和键能：键长是指两个原子之间共价键的距离。
键能是指形成和断裂化学键所需的能量。
键的长度和能量会受到原子的大小和电子数目的影响。
9.晶体结构：晶体是由重复排列的离子、原子或分子组成的固体。
晶体的结构可以是离子晶体或共价分子晶体。
离子晶体具有规则的晶格结构，而共价分子晶体则是由共价键连接的分子组成的。
10.金属结构：金属结构是指金属元素的特殊结构。
金属元素具有移动的电子，它们形成金属键并以电子云的形式存在。
元素化合物知识复习策略.ppt
C
Si Ge Sn Pb
N
P As Sb Bi
O
S Se Te Po
F
Cl Br I At
Ne
Ar Kr Xe Rn氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜13种元素
元素化合物知识内容
组成、结构： 化学键，晶体类型 单 质
物理性质：
色、态、味，熔、沸点，密度，溶解性等
元 素
化学性质： 氧化－还原性，与金属、非金属、水、氧化物、酸、碱、盐等 能否反应 存在、用途、制法： 重要单质的实验室制法、工业制法
氢化物： 组成、结构，形成难易与热稳定性，氧化－还原性，酸碱性
化 合 物
氧化物： 组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性 最高价氧化物 对应的水化物 ： 组成(结构)，氧化－还原性，酸碱性 盐： 组成，氧化－还原性，水溶液酸碱性(盐类水解)
1.抓纲靠本，有的放矢
（2）以三个层次为基础，把握知识的深度和广度
低要求 了解：初步认识，正确复述、再现，辨认或直接使用
理解（掌握）：化学知识：领会涵义，适用条件
化学现象：判断、解释、说明，要知其然，
还要知其所以然
高要求 应用：理解本质区别和内在联系，必要的分析、 类推或
计算，解释论证
题型示例是确认难度层次的标准，以知识为载体 的能力考查的范例，深化对考试要求认识的样板。 从题型示例可以了解试题的知识含量，体会观察 能力、实验能力、思维能力、自学能力在化学学 科的具体体现。
复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指 导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能 够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。
3.夯实基础，构建网络
“对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知 识横向和纵向整理使之网络化、有序地贮存”
元素及化合物的知识
③ Si、P、B、C 等单质与某些金属亦可直接化合,且生成物很容易水解，如：
3Ca +2P==△==Ca3P2
△ 3Mg+ 2B====Mg3B2
△ 2Mg + Si====Mg2Si
+6H2O 3Ca(OH)2 + PH3↑ 4、与水反应
+6H2O Mg(OH)2 + B2H6↑
+2H2O Mg(OH)2 + SiH4↑
（14）能使潮湿的淀粉—KI 试纸变蓝色的气体：X2（g）、O3、NO2 （15）与 AgNO3 溶液反应产生沉淀的气体：HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2（g）、NH3 （NH3 过量时，沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]+） （16）使溴水和 KMnO4 溶液褪色的气体：H2S、SO2、HI、气态烯烃和炔烃、HCHO
4/7
元素及化合物的知识
CuCl2 浓溶液；Cu2(OH)2CO3；FeSO4·7H2O、水合 Fe2+(浅绿色)；水合 Cr3+(墨绿色)； Cl2（黄绿色）；F2 和氯水（浅绿色）；Cu(NO3)2 浓溶液溶有 NO2。
（5）蓝色
CuSO4·7H2O；淀粉遇 I2；石蕊在 pH ＞ 8 的溶液中；水合 Cu2+。
（17）常共存于一起的气体：2NO2 （18）生理毒性：F2、HF、Cl2、 (CN)2、HCN
3/7
元素及化合物的知识
2F2 + 2OH—=== 2F— + H2O + OF2 6、还原性较强的非金属单质如硫、磷、碳、碘等与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应：
非金属单质 + HNO3（浓）==△== 对应的正酸（碳酸分解）+NO2↑ （硫、磷、碳、碘等）
元素及其化合物的复习思路和复习策略完整版
元素及其化合物的复习思路和复习策略HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物(氢化物)→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略(一)把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系.掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.ⅠA和ⅡA族元素--典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素--典型的非金属(1)以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性.(3) 掌握氯气的化学性质,了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
高考化学元素化合物知识复习
二、元素化合物知识在高考试题中的呈现
以元素化合物知识为载体进行知识应用和能力 测试。 用化工生产、能源、材料、环境等生产、生活 方面的常见化学事物为背景，以元素化合物知识 为载体重点考查考生的化学概念、化学原理等知 识及化学实验方法与技能。 考查的元素不限于考试说明中的元素（主要9 种另加Mg、Br、I），考查的物质也不限于熟悉的 物质。因此，要重视化学原理与化学方法在元素 化合物知识中的复习。
（宁夏08-26） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离 宁夏08-26） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 08 有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、 子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁 从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
•化合物
（1）氧化物 MgO、FeO、 ①碱性氧化物：Na2O、MgO、FeO、Fe2O3、CuO 碱性氧化物： ②酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2 酸性氧化物： ③两性氧化物：Al2O3 两性氧化物： ④过氧化物：H2O2、Na2O2 过氧化物： ⑤其他：CO、NO、NO2、H2O 其他：CO、NO、
（二）、利用反应规律复习元素化合 物知识。 抓住两条主线： •复分解反应原理主线 •氧化还原反应原理主线
1、通过复分解反应原理复习元素化合物知 识。 必须准备的知识有四点：①常见物质的 溶解性。②常见的强电解质与弱电解质。③ 几种弱酸的相对强弱。④常见的不挥发性物 质与挥发性物质。 要求：熟练应用复分解反应原理。
三草酸合铁酸钾晶体K 可用于摄影和蓝色印刷。 （广东2009- 21 ）.三草酸合铁酸钾晶体 3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。 广东 三草酸合铁酸钾晶体 可用于摄影和蓝色印刷 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解， 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解 ， 对所得气体产物和固体产物 进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、 进行实验和探究 。 请利用实验室常用仪器 、 用品和以下限选试剂完成验证和探究过 程。 限选试剂：浓硫酸、 盐酸、 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% 、 H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏 、 、澄清石灰水、氧化铜、 水。 （ 1）将气体产物依次通过澄清石灰水 （ A）、 浓硫酸 、 灼热氧化铜 （ B）、 澄清石 ） 将气体产物依次通过澄清石灰水（ ） 浓硫酸、灼热氧化铜（ ） 灰水（ ） 观察到A、 中澄清石灰水都变浑浊 中澄清石灰水都变浑浊， 中有红色固体生成 中有红色固体生成， 灰水 （ C）， 观察到 、 C中澄清石灰水都变浑浊， B中有红色固体生成， 则气体产 物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而 ）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在， 盐只有K 盐只有 2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设2： 假设3： 假设1： ； 假设 ： ；假设 ： 。 假设 ： 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②中方案进行实验。 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、 根据 ② 中方案进行实验 。 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤 、 预期现象与结 论。 (答题表格略 答题表格略) 答题表格略
化学知识点归纳 元素与化合物的基本概念
化学知识点归纳元素与化合物的基本概念化学是研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学中，我们经常会涉及元素和化合物这两个基本概念。
本文将对元素和化合物的基本概念进行归纳和解析，帮助读者更好地理解化学知识。
一、元素的定义和分类元素是构成物质的基本单位，由一类具有相同原子数的原子组成。
每个元素都有一种特定的符号，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
根据元素的性质和在化学中的应用，元素可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类。
1. 金属元素金属元素具有以下特点：良好的导电性、导热性和延展性，常呈现金属光泽，易于形成阳离子和形成正离子。
常见的金属元素有铁、铜、锌等，它们多用于制造工业、建筑材料和电子产品等领域。
2. 非金属元素非金属元素具有以下特点：导电性和导热性较差，大多数是气体、液体或固体，易于形成阴离子。
常见的非金属元素有氧、氮、氯等，它们在化学反应中常作为氧化剂、还原剂或者催化剂。
3. 半金属元素半金属元素位于金属元素和非金属元素之间，具有金属和非金属的某些性质。
硼、硅、砷是常见的半金属元素，它们在半导体材料、光学器件等领域有重要应用。
二、化合物的定义和组成化合物是由两个或两个以上不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
化合物通常具有比元素更复杂的性质。
根据化合物的构成方式，化合物可以分为离子化合物和分子化合物两种类型。
1. 离子化合物离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键连接在一起形成晶体结构。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
常见的离子化合物有氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）等。
离子化合物在溶液中能够电离产生导电现象。
2. 分子化合物分子化合物由原子通过共价键或者氢键连接在一起形成分子结构。
分子化合物通常是由两个非金属元素组成，常见的分子化合物有水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
分子化合物在溶液中不能电离，不具备导电性。
三、元素与化合物的相互转化元素与化合物之间常常发生相互转化的变化。
元素化合物复习方法和策略
元素化合物复习方法和策略元素化合物复习方法和策略一、抓纲靠本，有的放矢二、基本理论，指导复习三、扎实基础，构建网络四、专题复习，强化基础五、综合复习，提高能力六、强化记忆，提高速率元素化合物知识的特点：(1)知识点多涉及面广(2)元素化合物知识是化学试题的载体(3)元素化合物知识的考核形式(4)考生失分原因是：审题不够仔细、基础不够扎实、思维不够灵活、表达不够清楚、书写不够规范、实验能力不够强。
元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。
其特点是：(1)知识点多涉及面广《2004理综考试说明》中规定，化学科元素化合物部分共有100多个知识点，知识点多涉及面广，而且这部分多是描述、识记性知识，内容都需要记忆。
由于具有繁、杂、散、乱的特点，难以全面准确地掌握。
学生普遍反映，元素化合物的内容：“一看就懂，有的记不准、有的记不住、有的用不好、有的不会用”。
(2)元素化合物知识是化学试题的载体基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的考核是以元素化合物知识为载体的。
假若这些载体掌握不过硬，其他内容的复习就会变成空中楼阁。
因此元素化合物知识的复习，在高中化学复习的六个板块中起到承上启下的作用。
所以元素化合物知识的复习要与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算紧密结合，在复习中要抓好各板块知识的相互渗透，要抓好学科内各知识板块的综合(3)元素化合物知识的考核形式元素化合物知识是中学化学的核心,是基础。
历年高考中元素化合物内容占有的比例约30%。
元素化合物知识在高考题中分布在选择题、填空题、简答题、推断题、实验题、计算题等各种题型中，以识记、理解、综合应用、探究等各种能力层次出现，以应用为主，中等难度的题目较多。
(4) 分析近年高考阅卷反馈的信息，考生失分原因是：审题不够仔细、基础不够扎实、思维不够灵活、表达不够清楚、书写不够规范、实验能力较差。
学生答题失分的原因，主要表现为6个方面的“不够”。
对考生失分的原因做一分析，以便找出在教学中的对策和方法，使学生在以上六个方面的能力有所提高。
初中化学元素化合物知识复习
其它气体
78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
空气成分结论的发现： 法国化学家拉瓦锡
气体污染
空气污染
粉尘污染
CO、SO2、NO2等 烟尘、沙尘、矿尘等
防止空气污染的方法？
6、金刚石、石墨性质及用途的比较
金刚石
石墨
① 无色透明 ② 正八面体 性质 ③ 自然界最硬的物质 ④ 不导电 ⑤ 打磨后有美丽光泽
氧气
物 ① 通常状况下为无色、无味 理 的气体 ， 性 ②密度比空气大 质 ③不易溶于水
④液态氧气为淡蓝色液体 ⑤固态氧气为淡蓝色固体
化 ① 跟非金属反应（跟碳、硫、
学
磷等反应）
性 ② 跟金属反应（跟镁、铁、铝
质
等反应）
③ 跟化合物反应（跟甲烷、酒
精等反应）
注：在化学反应中，氧气提供
氧元素，是氧化剂
气体
火焰
（1）混合物中一定含有____C_、__F__e_2O__3_、__C_u_O____________
（2）在还不能确定的物质中选择一种，进一步用实验确定其是否 存在（简要写出步骤、现象、结论和有关反应的化学方程式）。
_取__少__量__原__固__体__混__合__物__于__试__管__中__，__滴__加__稀__盐__酸__。__若__有__气__体__产____ _生__，__则__原__混__合__物__中__含__有__碳__酸__钙__，__否__则__不__含__有__碳__酸__钙__。______.
氢气
①通常状况下为无色、无味 的气体 ②密度比空气小 ③难溶于水 ④液态氢气为无色液体 ⑤固态氢气为雪状固体
① 可燃性（跟氧气的反应） ② 还原性（跟氧化铜等金属氧
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谈元素化合物知识的复习荣县中学黄仲君历年高考中，元素化合物知识内容平均约占20%左右（今年高考四川卷和全国卷Ⅰ都是23分，占21.3%），且化学基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等知识的复习都不能脱离元素化合物知识。
因此元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，这部分知识的复习显得尤为重要。
按照《化学科考试说明》的规定，元素化合物知识点共有100多个知识点，多数是描述性的，内容繁杂、零碎且分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。
根据高考化学试题的要求，并针对这些特点，下面就如何提高元素化合物知识的复习效率谈谈我的一些想法。
一、认真研究《考纲》和考题高三复习应注重对《考试大纲》和高考化学试题的研究，要认真理解《考试大纲》的内涵和外延。
通过研究，我们能了解高考这部分知识如何考、考什么、考多难？找出高考常考的知识点哪些容易出错？这样下阶段复习才会有重点和针对性，通过对近几年高考试题的分析，注意对典型试题在复习中进行拓宽，从而加深对元素化合物知识的理解，提高学生应用知识解决实际问题的能力。
二、以化学基本理论为指导，构建思维模式元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起，复习时利用化学理论去统领元素化合物知识，通过理解来记忆，从而提高复习效率。
例如根据物质结构和元素周期表，可以判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素的性质的递变规律；根据强弱电解质理论，可以推测知一种盐的水溶液呈中性、酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动顺序表或非金属活泼性顺序，可以推测某一反应是否发生；根据平衡移动原理，可以判断如何促进或抑制某一反应的进行……因此，在复习元素化合物知识时，对那些可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其所以然。
复习时采用“先整体，后局部，再整体”的方法。
“先整体”是指通过元素周期表、元素周期律，从整体上对元素化合物知识进行学习，认识、了解其普遍性；“后局部”是指具体地学习某一族的知识时，先学习其代表元素及化合物，然后全面学习该族元素化合物知识；“再整体”则指将分散的知识点从多种角度进行归纳总结，建立起知识前后纵横联系，形成知识系统，构建完整的知识体系。
具体学习某一元素时，其基本思路是“位置→结构→性质→制备（存在）及用途”，这样可将元素化合物知识条理清晰地掌握，其中起决定作用的是结构部分，主要包括原子结构、分子结构和晶体结构三个方面。
三、建立结构网络，理清知识体系元素化合物知识往往被认为杂乱无章、易学难记，但其按照“知识主线→知识点→知识网”的方式，将知识结构化、网络化、系统化，这样，复习中可起到事半功倍的效果。
具体做法是：复习到某种元素时，先让学生在熟悉《考试大纲》和教材内容的基础上，先归纳出知识主线，再构建知识网络，并熟练写出有关化学或离子方程式。
非金属知识主线：气态氢化物 单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应含氧酸盐 HCl Cl 2 HClO HClO 3 HClO 4 NaClO 、KClO 3、NaClO 4 H 2S S SO 2、SO 3H 2SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 3 Na 2SO 4 NH 3 N 2 NO 、NO 2 HNO 3 NaNO 3 PH 3 P P 2O 5 HPO 3、H 3PO 4 Ca 3(PO 4)2CH 4 C CO 、CO 2 H 2CO 3 CaCO 3、Ca(HCO 3)2、Na 2CO 3、NaHCO 3 SiH 4 Si SiO 2 H 4SiO 4 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 金属知识主线：单质 氧化物 氧化物对应水化物 相应盐 NaNa 2O 、Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 Mg MgO Mg(OH)2 MgCl 2 Al Al 2O 3 Al(OH)3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 Fe FeO 、Fe 2O 3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 FeSO 4、Fe 2(SO 4)3 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO 4、Cu 2(OH)2CO 3 知识网络关系（附氯、铁元素及其化合物转化关系）氯及其重要化合物的相互转化铁元素及其化合物转化关系四、根据反应特征，总结反应规律。
１、置换反应Na 、K 、Ca 、Mg 、Fe 等 H 2（注意Fe 与H 2O 反应的条件及生成物）C Si ，O 2S ， Cl 2 Br 2、I 2 ， Mg 、Al 等 H 2 ，CuCl 2FeCl 3FeCl 2NaClOCa(ClO)2O 2Cl 2HCl HClONaClAgCl [Ag(NH 3)2]ClAg ＋Cl 2氧化Cl Br HNO 浓H SO等 3+O 2342+SiO 2H 2S H +H 2OC H 2 ，F 2 O 2 ，Cl 2 S ，Cl 2 N 2 ，NH 3 N 2 ， Mg C ， H 2 Si ，H 2 Cu 、Fe , C Cu 、Fe铝热反应 Fe Cu 等２、特殊转化关系A B C D （酸或碱） ①NH 3（N 2） NO NO 2 HNO 3 ②H 2S （S ） SO 2 SO 3 H 2SO 4 ③C CO CO 2 H 2CO 3④Na Na 2O Na 2O 2 NaOH五、充分利用实验，加深感性认识化学是以实验为基础的学科。
元素化合物知识，有些是需要直观记忆的，例如物质的颜色和气味及反应现象等。
这些内容如果结合实验进行复习，积极创造条件，让学生认真操作，仔细观察，则更能掌握实际的而不是现象的认识，应用这些知识解决问题时，解题过程能做到迅速准确。
例如在复习铝及其化合物知识时，提出问题：用氯化铝溶液怎样制取氢氧化铝？学生往往只会用氢氧化钠而不会用氨水，于是启发同学们做对比实验：在A 、B 两试管中分别加适量氯化铝溶液，再在A 试管中加入不足量的氢氧化钠溶液，在B 试管中加入不足量的氨水，均得到白色沉淀后，再向A 试管加过量的氢氧化钠，向B 试管中加过量氨水，有何现象？学生认真实验后得出结论：Ａ试管中沉淀溶解，Ｂ试管中沉淀不溶解。
说明：⑪实验中为什么不用强碱制取氢氧化铝；⑫氨水是铝离子的沉淀剂。
然后又让学生将Ａ试管中得到的偏铝酸盐溶液分装在甲、乙、丙、丁四支试管中做下列实验：⑪向甲试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，为什么？写出有关的离子方程式 AlO 2–＋2H 2O Al(OH)3↓＋OH –⑫向乙试管中逐滴加入稀盐酸，产生什么现象？（开始有白色沉淀，后沉淀逐渐消失） 写出有关的离子方程式 AlO 2–＋H +＋H 2O ＝＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H +＝＝Al 3+＋3H 2O以上实验说明：铝离子只存在于酸性溶液中⑬向丙试管中通入足量二氧化碳，也有白色沉淀出现，写出离子方程式 AlO 2–＋CO 2＋2H 2O ＝＝Al(OH)3↓＋CO 32- 说明：氢氧化铝不溶于弱酸中。
⑭向丁试管中加入少量氯化铝溶液，产生白色沉淀，写出离子方程式 Al 3+＋3AlO 2–＋6H 2O ＝＝4Al(OH)3↓说明：铝离子和偏铝酸根离子水解的产物相同，均是氢氧化铝。
通过以上实验进行复习，使学生掌握了系统的铝及其化合物的知识，加深了对氢氧化铝是典型两性氢氧化物的理解，进而明确了氢氧化铝为何既不溶于弱酸（碳酸），又不溶于弱碱（氨水），而只溶于 强酸强碱的道理。
……从而总结出下列转化关系： ①强碱或氨水或部分强碱弱酸盐（如CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、AlO 2-等） ②强碱 ③强酸 ④强酸或弱酸或部分强酸弱碱盐（如Al 3+、Fe 3+等）H 2ONH 3 纯O2 CO 2SiCl4H 2OO 2O 2H 2OO 2 O 2 H 2OO 2 O2 H 2OO 2 O 2 H 2OO 2 O 2 H 2OAl 3+Al(OH)3AlO 2-① ②③ ④六、重视例题教学，训练学习综合思维能力学生学习的最终目的就是参加考试，即应用所学知识解决实际问题。
因此复习元素及其化合物知识时不能仅满足于记住了什么，更重要的是如何运用所学知识灵活解决问题，在掌握物质重要性质、制法、存在、用途等知识的基础上，要重视例题教学和习题训练，提高学生的灵活解题能力和逻辑思维能力。
例１．根据下面的反应关系图填空⑪C 是 ，D 是 ，G 是 。
（填化学式） ⑫写出下列反应的离子方程式：B ＋浓盐酸： ； G ＋NaOH 溶液： 。
⑬单质C 不能跟冷浓HNO 3反应的原因是 。
解析：由于单质C 不与冷的浓HNO 3反应，可知C 可能为Fe 或Al ，又由氧化物A C ，知C 一定为Al 。
而M 与E 溶解作用得到沉淀G ，G 可与NaOH 及稀HCl 反应，故G 应为Al(OH)3。
由于单质D 与Al 作用生成化合物M ，则D 应为非金属单质，由氧化物B 在加热条件下与浓盐酸反应生成D 知氧化物B 应为MnO 2，故D 为Cl 2、M 为AlCl 3、N 为NaAlO 2。
点评：解答框图题的思路是根据题目中的信息，联想课本知识，找出解题的“突破口”。
本题中的突破口较多，电解熔融的氧化物教材上只有Al 2O 3，与盐酸反应生成单质的氧化物也优先考虑MnO 2。
此外C 不与冷浓HNO 3反应，G 溶于NaOH 溶液均是突破口。
例2．下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的．．．．．．．．．．．H 2O 已略去．．．）， 已知：(a)A 、B 、C 、D 是非金属单质，其中B 、C 、D 在常温常压下是气体。
(b)反应①②是化工生产中的重要反应。
(c)化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物K 是常用的氮肥。
(d)化合物L具有漂白性，可由Cl 2与NaOH 溶液反应而制得。
(e)化合物J 由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：⑪反应③的化学方程式 。
⑫C 的结构式 ；H 的化学式 。
⑬L 的溶液与化合物E 反应的离子方程式 。
⑭化合物J 的化学式 。
电解答案：⑪2NH 3＋H 2SO 4＝＝(NH 4)2SO 4⑫N ≡N 、(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3 ⑬ClO -＋SO 2＋2OH -＝＝Cl -＋SO 42-＋H 2O⑭N 2H 4解析：形成酸雨的物质一般是NO x 和SO 2，根据H ＋H 2SO 4→E ＋K 可知E 为SO 2，又K 是一种氮肥，故K 为(NH 4)2SO 4，H 可能为(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3；又由F ＋H 2SO 4→K （化合反应）知F 为NH 3；由(d)知L 为NaClO ，由NH 3＋NaClO →I ＋J （两种元素：Mr ＝32）且J ＋B →C ，知I 为NaCl ，J 应为N 2H 4，B 为O 2，C 为N 2，A 为S ，D 为H 2。