第十章学案49离子浓度的大小比较(20200915092937)

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离子浓度大小的比较

溶液也为中性
归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性
2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等
⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性
⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为碱性，因碱有剩余
⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为酸性，因酸有剩余
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1
你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？
在NaHS溶液中
电荷守恒： c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )
物料守恒： c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )
质子守恒： c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )—c(S2- )
3、同一例子浓度的比较
例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的
大小关系依次为 ①④②⑤③
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3

溶液中离子浓度大小的比较教案

一、教学目标

1. 让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点与难点

1. 教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

2. 教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。

三、教学方法

1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。

2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。

四、教学准备

1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：NaCl、NaOH、HCl等。

3. 教学课件和教案。

五、教学内容

1. 溶液中离子浓度大小的比较方法：

a. 利用电解质的电离平衡常数比较离子浓度大小。

b. 利用溶液的酸碱性判断离子浓度大小。

c. 利用溶剂的极性比较离子浓度大小。

2. 实验操作和观察：

a. 进行NaCl、NaOH、HCl溶液的制备和观察。

b. 利用滴定法测定溶液的酸碱度。

c. 观察不同溶剂对离子浓度的影响。

3. 实际问题解决：

a. 分析实际问题中的离子浓度大小关系。

b. 运用离子浓度比较方法解决问题。

教案编写示例：

溶液中离子浓度大小的比较教案

教学目标：

让学生掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

能够运用离子浓度比较方法解决实际问题。

培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点与难点：

教学重点：溶液中离子浓度大小的比较方法。

教学难点：如何运用离子浓度比较方法解决实际问题。教学方法：

采用问题驱动的教学方法，引导学生思考并解决问题。利用实验和观察，培养学生的实践能力。

教学准备：

离子浓度大小比较

粒子浓度大小比较

离子浓度大小比较一般分为以下两种情况：

1．不等式关系

2.等式关系

物料平衡是元素守恒：要明晰溶质进入溶液后各离子的去向。由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

⒈含特定元素的微粒(离子或分子)守恒

例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c(CO32-) + c(HCO3-)

+ c(H2CO3) = 0.2mol/L。

⒉不同元素间形成的特定微粒比守恒

例如：在Na2CO3 溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c(Na+) = 2[c(CO32- ) + c(HCO3- ) + c(H2CO3 )]

分析：上述Na2CO3 溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：1

3.混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒

例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na+ )=c(Ac-)+c(HAc)

分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。

质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来。

例如：NaHCO3溶液，初始H+ 来源于HCO3- 和H2O的电离，c初(H+) = c(CO32- ) + c(OH- );

伴随着的水解的发生，一部分H+转化到H2CO3中，因此，c初(H+) = c现(H+) + c(H2CO3 )，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：c(CO32- ) + c(OH- ) = c(H+) +c(H2CO3 )

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

第一章：引言

1.1 教学目标

让学生理解溶液中离子浓度大小的概念。

让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

1.2 教学内容

溶液中离子的概念介绍。

离子浓度大小比较的重要性。

1.3 教学方法

采用问题导入法，引导学生思考离子浓度大小比较的必要性。通过实例分析，让学生理解离子浓度大小比较的方法。

1.4 教学评估

提问学生对溶液中离子的理解。

提问学生对离子浓度大小比较重要性的理解。

第二章：离子浓度大小比较的基本方法

2.1 教学目标

让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

2.2 教学内容

离子浓度大小比较的方法介绍。

举例说明离子浓度大小比较的步骤。

2.3 教学方法

通过讲解和示范，让学生理解离子浓度大小比较的方法。

让学生参与实例分析，加深对方法的理解。

2.4 教学评估

提问学生对离子浓度大小比较方法的掌握情况。

让学生进行实例分析，检验其对方法的运用能力。

第三章：实例分析

3.1 教学目标

让学生通过实例分析，运用所学的方法比较离子浓度大小。3.2 教学内容

提供实例，让学生分析并比较离子浓度大小。

3.3 教学方法

引导学生运用所学方法进行实例分析。

鼓励学生讨论和交流，促进理解和思考。

3.4 教学评估

观察学生在实例分析中的表现。

提问学生对实例分析结果的理解和解释。

第四章：练习与巩固

4.1 教学目标

让学生通过练习，巩固对离子浓度大小比较的理解和方法掌握。

4.2 教学内容

提供练习题，让学生独立完成。

4.3 教学方法

引导学生独立完成练习题。

提供解答和解析，帮助学生理解和巩固。

4.4 教学评估

溶液中离子浓度大小的比较教案

一、教学目标：

1.了解离子的概念及其在化学反应中的作用；

2.掌握计算溶液中离子浓度的方法；

3.能够比较不同离子浓度的大小。

二、教学过程：

1.导入环节

引导学生回忆化学中的离子概念及其在化学反应中的作用。

2.知识讲解

（1）离子的概念

根据电离能的大小，物质可以分为离子化合物和分子化合物。离子化合物是由阴离子和阳离子组成的化合物，如NaCl、CaCl2等。分

子化合物是由分子组成的化合物，如H2O、CO2等。

（2）离子浓度的计算

离子浓度是指在单位体积溶液中所含的离子个数。以Na+离子为例，其浓度的计算公式为：

Na+浓度=Na+离子的摩尔数/溶液的体积（L）

（3）比较不同离子浓度的大小

比较不同离子浓度的大小时，可以通过计算各自的摩尔浓度来进行比较。摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶剂体积的比值。

3.板书设计

（1）离子的概念

离子化合物：由阴离子和阳离子组成的化合物

分子化合物：由分子组成的化合物

（2）离子浓度的计算

离子浓度=离子的摩尔数/溶液的体积（L）

（3）比较不同离子浓度的大小

通过计算各自的摩尔浓度进行比较

4.教学案例

（1）已知0.2 mol/L的CaCl2溶液，求其中Ca2+离子的浓度。

Ca2+浓度=0.2 mol/L×2=0.4 mol/L

（2）已知0.5 mol/L的NaCl溶液，求其中Cl-离子的浓度。

Cl-浓度=0.5 mol/L×1=0.5 mol/L

5.小结

通过本节课的学习，我们了解了离子的概念及其在化学反应中的作用；学习了计算溶液中离子浓度的方法，并掌握了比较不同离子浓

高中化学学案——离子浓度大小比较(含答案)_定稿

离子浓度大小比较编号：31

班级组别姓名 .

【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。

2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。

3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。

【基础自学】

离子浓度大小比较

1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)

Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：

例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )

A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)

C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)

练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是( )

A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L

离子浓度大小的比较公开教案

离子浓度大小的比较

--------有弱电解质参加的酸碱中和[考点分析]盐类水解是历年高考命题的热点之一,其中离子浓度的大小比较是年年必考的,且具有很高的连续性和稳定性。

[学生分析]:学生对溶液中既有弱电解质的电离平衡又有盐的水解平衡的溶液体系存在比较多的困惑,如何分析谁主谁次,溶液的酸碱性如何判断,溶液中

各种离子浓度的大小如何比较等。

[教学目标]:本节课通过pH数轴法,师生一起探讨有弱酸或弱碱参与的中和反应过程中电离平衡、盐的水解平衡的程度分析,使学生能思路清晰,准确快

速判断各种情况下的溶液的酸碱性,溶液中各种离子浓度的大小判断。[教学方法]:讨论法

[教学过程]:

引入:（提出问题,学生思考回答）

1.完全中和1 mol HCl需要氢氧化钠------------------- mol,需要氨水------------- mol,

2.酸碱完全中和后溶液呈中性吗？

3.如何使盐酸和氨水完全反应后溶液呈中性？需要的氨水的量有无限制？

4.酸性溶液中可以存在NH3•H2O吗？

为了更清晰的分析这些问题,我们今天介绍pH数轴法在分析有弱酸或弱碱参与的中和反应中的应用。pH数轴法

（学生活动）请在下列数轴上标出向氨水中逐滴加入盐酸过程中的三个特殊点①氨水②中性溶液③盐酸和氨水完全中和

请同学们判断A、B和C三个点以及①、②、③三个区间的离子大小关系？分别存在哪些平衡关系？

溶液中的溶质溶液中的平衡关系离子浓度大小

比较A点NH3•H2O NH3•H2O NH4＋＋OH——

B点NH3•H2O

NH4Cl

NH3•H2O NH4＋＋OH——NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋

离子浓度的大小比较

考点8 离子浓度的大小比较

【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。

【精确解读】

一、单一溶液中离子浓度大小的比较：

点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)

点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)

点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)

4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：

点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)

5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．

如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中

c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．

点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．

二、混合溶液中离子浓度大小的比较：

1．两种物质混合不反应：

如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

2019-2020年高中化学《离子浓度大小比较》教学设计

2019-2020年高中化学《离子浓度大小比较》教学设计这是一节离子浓度大小比较的习题课，归纳一下溶液中离子浓度大小比较几种类型：

学生练习：例1：请写出0.1mol/L 的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序：

引出：类型一、单一溶液中离子浓度大小比较

练习1：写出0.1mol/L的氨水溶液中离子浓度由大到小的顺序：

若将NH3·H2O分子也算在内，则离子浓度的大小顺序：

学生练习：例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：

①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4

引出：类型二、不同溶液中同一离子浓度比较

练习2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：

①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4

学生练习：例3：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH值为4.7。溶液中离子浓度由大到小的顺序：

引出：类型三、两种溶液混合后离子浓度大小比较

练习3：将0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：

例4：将0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0. 1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：

练习4：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序：

引导学生分析：例3和例4，有什么不同？

得出：例3是两种溶液混合不反应的情况，例4是两种溶液混合发生反应的情况。

离子浓度的大小比较

1.同一溶液中，不同离子的浓度比较，方法是：先书写电离或水解方程式以确定离子的种类→根据电离或水解的特点进行估算，既有电离又有水解的，要判断谁是主要因素。

（1）在CH3COOH的溶液中，c(H＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)。

（2）Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)。

（3）在NaHCO3溶液（显碱性）中，c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)。在NaHSO3溶液（显酸性）中，c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(OH－)。

2.不同溶液中，同一离子的浓度比较，方法是：确定离子的来源或去向→根据电离或水解的特点进行估算，并考虑溶液中其他离子的影响。

（1）在物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，c(NH＋4)由大到小的顺序是NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4。

（2）在物质的量浓度相同的下列溶液中：H2CO3(K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11)，Na2CO3，NaHCO3，c(CO32-)由大到小的顺序是Na2CO3>NaHCO3>H2CO3；

c(HCO3-)由大到小的顺序是NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。

3.混合溶液中，各离子浓度的大小比较：

（1）根据电离程度、水解程度的相对大小分析，如，

a.等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小排序为c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。

高二化学导学案离子浓度大小比较

高二化学导学案使用时间：2014.10.15 班级：姓名：

高二化学导学案

离子浓度大小比较

【学习目标】

1. 能正确书写溶液中的电离、水解方程式，并准确找出各微粒之间量的关系。

2. 小组合作探究不同条件下溶液中离子浓度大小比较的方法。

3. 激情投入，体会守恒思想在科学研究中的作用。

【重点难点】溶液中离子浓度大小比较的方法

【使用说明】

1. 先用10分钟完成预习自学本节知识，能正确判断溶液的酸碱性及溶质。

2. 把学案中自己易忘、易出错的知识点和疑难问题以及解题方法规律，及时整理及时复习强

化记忆。

方法引导

任何水溶液中都存在下列守恒：

电荷守恒：溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带有的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-) + n(HCO3-)+ n(OH-) 推出：

c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)

如Na2CO3溶液中：n(Na＋)+ n(H＋)= 2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-) 推出

c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会改变的。

如Na2CO3溶液中n(Na＋)：n(H＋)=1:1，推出：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中由水电离出的H+ 与由水电离出的OH-相等。这个守恒可以由电荷守恒和物料守恒相加减得到。

离子浓度大小比较

溶液中离子浓度大小比较

一、单一溶液

1、弱酸溶液中离子浓度大小判断

例1：在0.1mol/L的H2S溶液中存在以下二个电离平衡：H2S HS-+H+、HS-S2-+ H+，由于多元弱酸的电离以第一步为主，第二步比第一步弱的多，所以有：C H+>C HS->C HS- >C OH-

弱酸、弱碱溶液中离子浓度大小的一般规律为：C（显性离子H+）> C（一级电离离子H+）> C（二级电离离子H+）> C（水电离出的另一离子OH-）

2、能水解的盐溶液中离子浓度大小判断

例2：在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，有NH4Cl==NH4+ + Cl–-、NH4+ + H2O NH4+ +OH –而使NH4+浓度降低且溶液显酸性，则C Cl->C NH4+ 、C H+>C OH- 又因水解程度较小，故C NH4+ >C H+，有C Cl->C NH4+>C H+>C OH-。

再如：在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，有C Na+>C CH3COO->C OH- >C H+

所以在一元弱酸（碱）盐中，离子浓度大小的一般规律为：C（不水解离子）> C（水解离子）> C（显性离子）> C（水电离出的另一离子OH-）

例3：在Na2CO3溶液中, Na2CO3 ==2 Na+ + CO32- 、CO32- +H2O HCO3–+OH–、HCO3- +H2O

H2CO3+OH–，CO32-水解使溶液呈现碱性，则C OH->C H+，由于CO32-少部分水解，则C CO32->C HCO3-，HCO3–又发生第二步水解，则C OH->C HCO3-，第二步水解较第一步弱得多，则C HCO3- 与C OH-相差不大，但C H+比C OH-小得多，因此C HCO3->C H+。则有：C Na+> C CO32- >C OH->C HCO3->C H+ 所以二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C（不水解离子）> C（水解离子）> C（显性离子OH-）> C（二级水解离子）> C（水电离出的另一离子H+）。

离子浓度大小比较导学案

离子浓度大小比较2

【学习目标】

1.学生通过化学方程式的书写能指出图像交点处的溶质；

2.学生通过CH 3COOH 和NaOH 滴定过程中溶质的分析能判断特殊点离子浓度大小关系；

3.学生通过交点图像的分析能总结图像的分析方法；

4.学生通过教师讲解能运用三大守恒判断陌生关系和比较粒子浓度大小关系。

【重点难点】

重点：溶质的判断指定点离子浓度大小关系

难点：滴定过程中不同点离子浓度大小关系【导学流程】

一、基础感知

（一）滴定图像不同点的分析

（1）已知：向100mL0.1mol/LCH 3COOH 中滴加0.1mol/L 的

NaOH 分别写出下列（①~⑤）几种情况分别对应下图中的哪个

点？

①浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和NaOH 溶液等体积混合

②CH 3COOH 和NaOH 溶液混合后呈中性

③CH 3COOH 和CH 3COONa 混合后呈中性

④CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液1:1混合，pH<7

⑤CH 3COONa 与NaOH 溶液1:1混合

【思考】C 点时C （Na +）= mol·L －1

pH<7,离子浓度：c(CH 3COO -)>c(H +)>c(Na +)>c(OH -)是否正确？

（2）常温下向20 mL 0.2 mol·L －1二元酸H 2A 溶液中滴加0.2 mol·L －1 NaOH 溶液如图1，当

V (NaOH)＝20 mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为 .

（3）常温下，用0.10mol·L -1KOH 溶液滴定10.00mL 0.10mol·L -1某二元弱酸H 2R 溶液所得滴定

十优秀教案离子浓度的大小比较

专题学案49离子浓度地大小比较

一、比较方法

1．理清一条思路，掌握分析方法

2．熟悉两大理论，构建思维基点

(1)电离理论

①弱电解质地电离是微弱地，电离产生地微粒都非常少，同时还要考虑水地电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度地大小关系是

________________________________________________________________________.

②多元弱酸地电离是分步进行地，其主要是第一级电离.如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋地浓度大小关系是______________________________________________.

(2)水解理论

①弱电解质离子地水解损失是微量地(双水解除外)，但由于水地电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生地弱电解质溶液地浓度.如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋地浓度大小关系是

________________________________________________________________________.

②多元弱酸酸根离子地水解是分步进行地，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3地浓度大小关系应是

________________________________________________________________________.

3．把握3种守恒，明确等量关系

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有地正电荷数与所有阴离子所带地负电荷数相等.

《离子浓度大小的比较》学案

朱根秀

[复习目标]

1、掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度大小的比较

[复习过程]

一、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO

溶液中n(Na+)：n(c)＝

1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H

O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。（可以不要求掌握）

例：物质的量浓度分别为0.1mol/L醋酸溶液、氢硫酸溶液、氯化铵溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钾溶液，写出这些溶液中三大守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液

、

0.1mol/L氢硫酸溶液

、

0.1mol/L氯化铵溶液

、

0.1mol/L次氯酸钠溶液

离子浓度大小比较教案

【课题】离子浓度大小比较

【教学目标】1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较

2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题

3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异

【重点难点】混合溶液中离子浓度的分析、比较

【教学设计】

一、溶液中的守恒关系

1、电荷守恒：电解质溶液总是呈__电中性_，即阴离子所带负电荷总数一定__等于_

阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

如：NH4Cl溶液——c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)

3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。如：NH4Cl溶液——c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)

物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)

〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

物料守恒：1/2c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式

电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

第十章学案49离子浓度的大小比较(20200915092937)

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