第十章学案49离子浓度的大小比较(20200915092937)

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离子浓度的大小比较学案

离子浓度的大小比较一、比较方法1.解题思路2.两大理论（1）电离平衡理论:弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。

同时注意考虑水的电离的存在。

（2）水解平衡理论:弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。

但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

3.三大守恒（1）电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。

（2）物料守恒（原子（团）守恒）:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，水电离的H+和OH-的物质的量是相等。

二、单一溶液1.NH4Cl溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：2.CH3COONa溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：3.Na2CO3溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：4.NaHCO3溶液（水解程度>电离程度）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：5.NaHSO3溶液（电离程度>水解程度）电荷守恒：物料守恒：质子守恒：离子浓度大小的比较：6.0.1mol/L的CH3COOH溶液电荷守恒：物料守恒：离子浓度大小的比较：7.0.1mol/L的NH3·H2O溶液电荷守恒：物料守恒：离子浓度大小的比较：三、混合溶液1.0.1mol/L的HCl溶液和0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是___________________________________.2.0.2mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________________.3.0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，溶液中所存在的离子的浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________.四、不同溶液同种离子浓度大小的比较1.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl②(NH4)2SO4③(NH4)2CO3④(NH4)2Fe(SO4)2⑤NH4HCO3⑥NH4HSO4⑦NH3·H2ONH4+的浓度由大到小的顺序是_______________________________________.。

离子浓度大小的比较

三．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
A、酸溶液或碱溶液（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为。
H+>HSO3—>Байду номын сангаасO32—>OH— (２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
BD 4ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2液-HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
３．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
４．质子守恒：例如在Na2CO3溶液中
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

离子浓度大小比较学案

《溶液中的粒子浓度关系》学案高考的“热点”之一。

考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效考查对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

[目标]1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。

[过程]一、“两个微弱”1．弱电解质的电离2．盐类的水解二、“三个守恒”1.电荷守恒：2.物料守恒：3.质子守恒：（可由1、2推出）例：写出下列溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L氢硫酸溶液0.1mol/L氯化铵溶液0.1mol/L次氯酸钠溶液0.1mol/L碳酸钠溶液0.1mol/L碳酸氢钾溶液三、溶液中的粒子浓度关系1、单一溶液例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

（）例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)（）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小的比较方法及规律
离子浓度是指解离出来的离子在溶液中的浓度，反映了溶液中离子的
数量。

在化学研究和实验中，比较离子浓度的方法及规律可以通过以下几
个方面来进行分析：
1.离子电荷数：离子的电荷数越多，其浓度越低。

因为在相同体积溶
液中，离子电荷越多，相互之间的排斥力越大，导致离子间的互相靠近程
度受到限制，浓度相应降低。

2.溶解度：不同离子化合物的溶解度不同，溶解度高的离子化合物会
使溶液中的离子浓度较高。

一般情况下，溶解度较高的化合物能够解离更
多的离子，在溶液中浓度较高；而溶解度较低的化合物解离的离子数量较少，浓度较低。

3.化学反应：一些化学反应会影响离子浓度，例如溶液中的酸碱反应、沉淀反应等。

在酸碱反应中，溶液中酸和碱的浓度决定了产生的离子浓度；在沉淀反应中，离子会结合形成沉淀，导致溶液中的离子浓度减少。

4.离子迁移速率：在电解质溶液中，离子的迁移速率是影响离子浓度
大小的因素之一、迁移速率较快的离子会在相同时间内在溶液中形成更高
的浓度。

离子迁移速率与离子电荷量、溶液电导率等因素有关。

5.离子浓度计算：通过实验测定，可以使用浓度计算公式来比较不同
离子的浓度。

离子浓度计算方法有多种，例如摩尔浓度、质量浓度、体积
浓度等，可以根据实际情况选择适合的方法来计算。

总结起来，离子浓度的大小可以通过离子电荷数、溶解度、化学反应、离子迁移速率以及浓度计算等方法和规律来进行比较。

因为每个离子都具
有独特的特性和溶液中的溶解度，所以在具体实验、研究和应用中需要详细考虑这些因素，来获得准确的离子浓度大小。

高中化学学案——离子浓度大小比较(含答案)_定稿

离子浓度大小比较编号：31班级组别姓名 .【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。

2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。

3、以极度的热情全力以赴投入课堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节课完成导学案，收齐后及时批改。

下节课学生先自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。

【基础自学】离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：(离子浓度按由大到小的顺序排列)Na2CO3溶液 _____________________________________________ NaHCO3溶液 _____________________________________________ 2、混合溶液：例1．物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系错误的是( )A．c(Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)B．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)＝2c(Na+)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH－)练习1．将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)＞c(CN－)，下列关系式正确的是( )A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(H+)＜c(OH－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.2 mol/L【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法：3、不同溶液中同一离子浓度大小比较：例2．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是( )A．NH4Cl B．NH4 HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：4、溶液中的守恒关系：例3：在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )A．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + c(CO32－)B．c(OH－) ＝c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)C．c(Na+) ＝ 2c(CO32－) + 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)【合作探究】★★1、某二元酸(化学式H 2A 表示)在水中的电离方程式为：H2A＝H+ + HA－；HA－H+ + A2－请回答下列问题：⑴ Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)__________⑵ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH＝2，则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能0.11mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)，理由是⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 ______2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液：⑴ 你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________。

高中化学离子浓度大小的比较学案

离子浓度大小的比较（一）溶质单一型1、弱酸或弱碱溶液例1：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是( )A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+) D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) 提示：溶液中存在的平衡体系：例2.在0.1 mol· L－1的H2S溶液中, 各离子浓度大小关系为：提示：溶液中存在的平衡体系：2、能水解的盐溶液例3.Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为：提示：溶液中存在的平衡体系：例4.NaHCO3溶液中各离子浓度大小关系：提示：溶液中存在的平衡体系：例5.NaHSO3溶液中各离子浓度大小关系：提示：溶液中存在的平衡体系：小结：单一溶质溶液中离子浓度大小比较的解题思路（二）两种溶液混合型1．不反应型例6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A. c(OH-)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol·L－1思路：例7.已知0.1mol/L 的HCN溶液的pH=4, 0.1mol/LNaCN溶液的pH＝12，现将0.2mol/l的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度关系正确的是（）A.c(HCN)＜c(CN-)B.c(Na＋) ＜c(HCN)C. c (Na+） > c(CN-) > c(OH-)> c(H+)D.c (HCN)＋c (CN -)＝0.2mol/L思路：2．酸碱中和型（1）恰好中和例8.将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________；（2）pH 等于7例9.将盐酸与氨水混合后，所得溶液pH=7，则混合溶液呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________；（3）反应过量例10.将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中离子浓度大小关系是________ ___________。

离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度大小比较的方法和规律“同学们，今天咱们来好好讲讲离子浓度大小比较的方法和规律啊。

”离子浓度大小比较可是高中化学里的一个重要知识点呢。

首先呢，要搞清楚溶液中存在哪些离子。

就拿碳酸钠溶液来说吧，它在水中会电离出钠离子和碳酸根离子，而碳酸根离子又会水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子。

所以在碳酸钠溶液中，就有钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子。

那怎么比较它们的浓度大小呢？这就需要一些方法啦。

比如说，要考虑电解质的电离程度和水解程度。

像强酸强碱盐，它在水中完全电离，离子浓度就比较简单。

但对于弱酸强碱盐或者强酸弱碱盐，就要考虑水解的影响了。

举个例子，氯化铵溶液，氯化铵会电离出铵根离子和氯离子，铵根离子会水解产生氢离子和一水合氨。

因为氯化铵的水解程度不是很大，所以氯离子的浓度是大于铵根离子的，而氢离子的浓度相对就比较小。

再来说说多元弱酸的盐溶液，比如碳酸氢钠溶液。

碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子既能电离又能水解。

它的电离会产生氢离子和碳酸根离子，水解会产生氢氧根离子和碳酸。

在这种情况下，就需要综合考虑电离和水解的程度来比较离子浓度大小了。

还有啊，有时候我们还得考虑溶液中的电荷守恒和物料守恒。

电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

物料守恒呢，就是根据元素原子的守恒来确定一些离子之间的关系。

比如说在碳酸钠溶液中，电荷守恒就是钠离子的浓度加上氢离子的浓度等于两倍碳酸根离子的浓度加上碳酸氢根离子的浓度加上氢氧根离子的浓度。

物料守恒就是钠离子的浓度等于两倍碳酸根离子的浓度加上两倍碳酸氢根离子的浓度加上两倍碳酸的浓度。

同学们，这些方法和规律一定要好好掌握啊，多做些题目来巩固巩固。

以后遇到离子浓度大小比较的问题就不会头疼啦。

大家都听懂了吧？要是有不明白的地方随时问我哦。

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的。

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。

常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。

3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3•H2O。

c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。

5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。

常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3•H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。

6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

如Na2CO3溶液： c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。

如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c（OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。

离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度大小比较的方法和规律
离子浓度是指单位体积内离子的数量，是描述溶液中离子含量多少的重要参数。

对于化学实验和工业生产来说，准确测定离子浓度大小是非常重要的。

下面将介绍几种常用的方法和规律来比较离子浓度大小。

首先，离子浓度的比较可以通过电导率来实现。

电导率是溶液中离子传导电流的能力，通常用电导率计来测量。

在相同条件下，电导率越高，溶液中离子浓度越大。

因此，通过比较不同溶液的电导率，可以初步判断出它们的离子浓度大小。

其次，离子浓度的比较还可以通过离子色谱法来实现。

离子色谱法是一种利用离子交换树脂将离子分离的方法，通过检测分离后的离子浓度来比较不同溶液中离子的含量。

这种方法对于测定微量离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中离子浓度的大小。

另外，离子浓度的比较还可以通过PH值来实现。

PH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，通常与溶液中的离子浓度密切相关。

一般来说，PH值越低，溶液中的氢离子浓度越大；PH值越高，溶液中的氢离子浓度越小。

因此，通过比较不同溶液的PH值，也可以初步判
断它们的离子浓度大小。

最后，离子浓度的比较还可以通过离子选择电极来实现。

离子选择电极是一种专门用于测量特定离子浓度的电极，通过测量电极的电位来比较不同溶液中特定离子的浓度大小。

这种方法对于测定特定离子浓度非常有效，能够准确地比较不同溶液中特定离子的含量。

综上所述，离子浓度大小的比较可以通过多种方法和规律来实现，每种方法都有其适用的范围和优势。

在实际应用中，可以根据具体情况选择合适的方法来进行离子浓度大小的比较，以确保测量结果的准确性和可靠性。

离子浓度大小的比较导学案)

溶液中离子浓度大小的比较思考题（1）电解质溶液中遵循的两大守恒规律是什么？试以NaHCO3为例写出反应该规律的守恒关系式。

①②推导③思考题（2）举例说明“中和”与“中性”的关系。

【典例精讲】题型一：单一溶液中离子浓度大小的比较【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【类题演练1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) 【类题演练2】在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例2】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L【例3】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。

离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度大小比较是化学实验和分析中常见的一个问题，正确的比较方法和规律可以帮助我们更准确地分析物质的性质和反应过程。

下面将介绍一些常见的离子浓度大小比较的方法和规律。

首先，我们可以通过离子的电荷数来比较其浓度大小。

通常情况下，离子的电荷数越大，其浓度也会越大。

比如在一定条件下，Fe3+的浓度要大于Fe2+，因为Fe3+的电荷数比Fe2+大，具有更强的吸引力，更容易形成离子。

其次，离子的离子半径也是影响离子浓度大小的重要因素。

离子半径越小，其浓度通常也会越大。

比如在一定条件下，Na+的浓度要大于K+，因为Na+的离子半径比K+小，更容易形成离子。

此外，离子的电子亲和能和电离能也会影响离子的浓度大小。

电子亲和能越大，离子浓度通常也会越大；电离能越小，离子浓度通常也会越大。

比如在一定条件下，Cl-的浓度要大于F-，因为Cl-的电子亲和能比F-大，更容易形成离子；同时Cl-的电离能比F-小，也更容易形成离子。

另外，离子的溶解度也是影响离子浓度大小的重要因素。

通常情况下，溶解度越大，离子的浓度也会越大。

比如在一定条件下，Ba2+的浓度要大于Mg2+，因为Ba2+的溶解度比Mg2+大，更容易形成离子。

最后，离子的反应性也会影响其浓度大小。

通常情况下，反应性越强的离子，其浓度也会越大。

比如在一定条件下，OH-的浓度要大于Cl-，因为OH-的反应性比Cl-强，更容易形成离子。

综上所述，离子浓度大小比较的方法和规律是多方面的，需要综合考虑离子的电荷数、离子半径、电子亲和能、电离能、溶解度和反应性等因素。

只有全面掌握这些方法和规律，我们才能更准确地比较离子的浓度大小，从而更好地理解和应用化学知识。

第十章学案49离子浓度的大小比较(20200915094833)

咼考总复习同步训练专题学案49离子浓度的大小比较突破考点硏析热点一、比较方法1. 理清一条思路，掌握分析方法品沁社［酸或碱溶液——考虑电离单一榕液h 溶液一考虑水解「不反应——同时考虑电离和水解 ' (生成酸或碱——考虑电离"©里I 生成盐——靑虑水解过量——根据过量程度考虑电离 .或水解2. 熟悉两大理论，构建思维基点(1) 电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH 3H 2O 、NH 4、OH 「浓度的大小关系是②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。

如在 S 2 3_、H +的浓度大小关系是 _____________________________________(2)水解理论①弱电解质离子的水解损失是微量的 (双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H + )或碱性溶液中c(OH 「)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NH 4CI 溶液中: NH 4、C 「、NH 3H 2O 、H +的浓度大小关系是②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 co 3「、HCO 3、H 2CO 3的浓度大小关系应是2 物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。

即原子守恒。

3 质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。

例如：O.lmol L -* 1的NaHCO s 溶液中，存在的离子有 — 子有，则其电荷守恒式为物料守恒式为 _______________________________ ，质子守恒式为 ________________________ O［典例导悟1】分别写出O.lmol L T 的NH 4CI 溶液和Na 2S 溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。

离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度大小比较的方法和规律
方法和规律1：通过离子的电荷数比较离子浓度。

根据离子浓
度的定义，以及离子在溶液中的电离平衡反应，可以推导出离子浓度与离子的电荷数成正比关系。

即离子的电荷数越大，离子浓度越高。

因此，可以通过比较离子的电荷数来判断离子浓度的大小。

方法和规律2：通过溶液的浓度比较离子浓度。

根据浓度的定义，溶液中溶质的浓度与物质的量成正比。

离子浓度就是溶液中离子的浓度，可以通过比较溶液浓度来推测离子浓度的大小。

方法和规律3：通过电导率比较离子浓度。

电导率是电解质溶
液中电流通过的能力的度量。

溶液中离子的浓度越高，电导率越大。

因此，可以通过测量溶液的电导率来比较离子的浓度大小。

方法和规律4：通过沉淀反应比较离子浓度。

离子溶液中存在
着沉淀反应的特性，在一定条件下会生成可见的沉淀。

一般情况下，离子浓度较高的溶液会更容易发生沉淀反应。

因此，可以通过观察溶液是否生成沉淀来推测离子浓度的大小。

方法和规律5：通过离子的摩尔浓度比较离子浓度。

摩尔浓度
是指单位体积内的溶质物质的物质的量。

因此，可以通过比较离子的摩尔浓度来判断离子的浓度大小。

需要注意的是，离子浓度的大小比较还需要考虑其他因素，如
溶液的温度、溶解度等。

各种方法和规律可以结合使用，综合判断离子浓度的大小。

离子浓度大小比较导学案

离子浓度的大小比较专题写出下列溶液中所涉及所有电离或水解的方程式：①弱酸溶液：例：在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中电离方程式： , ②弱碱溶液：例：在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中电离方程式： ,③强酸弱碱盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：电离（或水解）方程式： ,，④强碱弱酸盐溶液：例1：在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中：电离（或水解）方程式： ,，例2：在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，⑤强碱弱酸的酸式盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，2. 两种电解质溶液混合:①两种物质混合不反应：例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性电离（或水解）方程式：，，②两种物质恰好完全反应：例：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH，混合后的溶夜，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，其中存在的电离（或水解）方程有：，，③两种物质反应，其中一种有剩余：a. 酸与碱反应型 :例：把0.02 mol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.01 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有：，，溶液中存在的电离（或水解）方程式：，，b.盐与碱(酸)反应型例：将0.1mol ·L -1 醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，，，涉及到的电离（或水解）方程式：，，，1】认真观察、对比下列9组命题，回答下列问题：① 在0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中 ② 在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中 ③ 在0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中 ④ 在0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液中⑤ 在0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中 ⑥ 浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合⑦ 0.1mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合⑧ 0.1molCH 3COOH 通入到1L0.1mol·L -1 NaOH 溶液中⑨0.2mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合[分类归纳]：从溶液的分类这一角度出发，对题给溶液进行分类（将序号填入第1个括号内）。

离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度大小比较的方法和规律离子浓度是指单位体积内离子的数量，通常用摩尔/升（mol/L）来表示。

离子浓度大小的比较对于化学实验和工业生产具有重要意义。

下面将介绍几种常见的比较离子浓度大小的方法和规律。

首先，最直接的比较离子浓度大小的方法是通过浓度计算。

根据溶液中离子的摩尔浓度，可以直接比较不同溶液中离子的浓度大小。

一般来说，浓度较高的溶液中离子浓度也较高。

但需要注意的是，浓度高并不代表离子浓度就一定大，还需要考虑溶质的种类和性质。

其次，离子浓度大小的比较也可以通过离子活度来进行。

离子活度是指溶液中离子的有效浓度，它可以反映离子在溶液中的活跃程度。

在某些情况下，同样浓度的溶液中离子活度可能会有所不同，这时就需要通过离子活度来比较离子浓度的大小。

另外，离子浓度大小的比较还可以通过溶液的电导率来进行。

电导率是溶液中离子导电的能力，一般来说，电导率高的溶液中离子浓度也较大。

因此，通过测定不同溶液的电导率，可以比较它们中离子浓度的大小。

此外，还可以通过溶液的pH值来比较离子浓度的大小。

pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，它可以间接反映溶液中其他离子的浓度。

一般来说，pH值较低的溶液中酸性离子浓度较大，而pH值较高的溶液中碱性离子浓度较大。

最后，需要注意的是，不同的比较方法可能会得出不同的结论，因此在实际应用中需要综合考虑多种因素来比较离子浓度的大小。

同时，也需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。

综上所述，比较离子浓度大小的方法和规律有多种多样，可以通过浓度计算、离子活度、电导率和pH值等多种方法来进行。

在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法来进行比较，以确保比较结果的准确性和可靠性。

离子浓度大小比较

离子浓度大小比较（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《离子浓度大小比较》导学案

高三化学导学案离子浓度大小比较主备人：审核人：【学习目标】1. 会简单比较溶液中离子浓度的大小2. 会用三个守恒（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）对溶液中粒子间等量关系进行判断【学习重、难点】溶液中微粒浓度大小比较方法；电荷守恒和物料守恒的运用【知识回顾】书写下列物质在水中的电离方程式：碳酸：碳酸氢钠：醋酸铵：【注意】强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子；弱电解质在水溶液中是部分发生电离的，溶液中存在较大量的弱电解质分子，只有少量发生电离；多元弱酸还要考虑分步电离，且以第一步电离为主。

2．盐类水解规律：强酸弱碱盐水解后溶液呈；强碱弱酸盐水解后溶液呈。

多元弱酸盐．．．．，如CO32－+H2O HCO3－+OH－、HCO3－+H2O H2CO3+OH－。

．．．．．还要考虑分步水解水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大于第二步水解，正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na2CO3碱性大于NaHCO3。

3．水解与电离的关系规律水解与电离共存时，对二者的相对大小要分析清楚。

如NaHCO3水解大于电离,溶液显性,[H2CO3] [CO32－]；如NaH2PO4、NaHSO3电离水解,溶液显酸性, NaHSO3溶液中 [SO32－] [H2SO3],而NaHSO4则只电离不水解，相当于一元强酸。

【学习内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液总是呈___，即阴离子所带负电荷总数一定___阳离子所带正电荷总数。

如：NH4Cl溶液2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。

如：NH4Cl溶液3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。

如：NH4Cl溶液【即时检测】（1）写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：（2）写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析写出溶液中离子浓度大小关系式（1）CH3COOH溶液__________________________________________________（2）氨水__________________________________________ ___（3）Na2CO3溶液______________________________________________2、混合溶液中离子浓度的大小比较：要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。

离子浓度大小比较导学案

专题二《溶液中离子浓度大小比较》导学案班级：姓名：【温故知新】（一）电解质的电离规律1、强电解质在水溶液中是电离的，在溶液中电解质分子；2、弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的，在溶液中既存在又存在；3、多元弱酸电离。

（二）水的电离规律1、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H +和OH - ；2、由水电离产生的c (H +) c(OH -)。

3、思考：（1）在纯水中加入酸或碱，了水的电离，使水的电离度；（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，了水的电离，使水的电离度。

【探究新知】1.明确两大理论，构建思维模型 (1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。

如氨水中：c (NH 3·H 2O) c (OH －) c (NH 4＋)。

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。

如在H 2S 溶液中：c (H 2S) c (H ＋) c (HS －) c (S 2－)。

(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c (H＋)或碱性溶液中c (OH －)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。

如NH 4Cl 溶液中：c (Cl －) c (NH 4＋) c (H ＋) c (NH 3·H 2O)。

②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na 2CO 3溶液中：c (CO 32－) c (HCO 3－) c (H 2CO 3)。

2．把握三种守恒，明确等量关系（1）电荷守恒规律：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NH4Cl 溶液中：（2）物料守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如Na 2CO 3溶液中n(Na +)：n(CO 32-)＝，所以离子浓度关系是：（3）质子守恒规律：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。