第三节 物质的量浓度训练习题
物质的量浓度(练习题,含解析)
物质的量浓度练习题一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，只能用玻璃器皿称量而不能放在滤纸上，A错误；10 mL量筒的精度为0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸馏水，B错误；MnO2与浓HCl在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，C错误；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制时常将其溶于浓HCl中，以防止其发生水解，D正确。
答案：D2．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液解析：A项电荷不守恒；B项Ca2＋与CO2－3不可能大量共存；D项缺少胶头滴管。
答案：C3．下列说法错误的是()A．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)- 1 -C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L －1D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的物质的量浓度是不同的解析：N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5 L×2 mol·L－1＋0.5 L×2 mol·L－1×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，A正确；0.5 L×10 mol·L－1＝5 mol，5 mol ×22.4 L·mol－1＝112 L，B正确；溶液是均一稳定的，C正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm－3，其物质的量浓度为18.4 mol·L－1，D错误。
高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第3课时 物质的量浓度练习(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版
第3课时物质的量浓度夯实基础轻松达标1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.容积可以随意选择2.(2020福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L3.(2020湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低4.(2020吉林吉化第一高级中学高一月考)在保证安全的前提下,学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念。
某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%、密度为1.2 g·mL-1的溶液,下列说法不正确的是( )A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144 gB.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高D.该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-15.下列有关实验的叙述正确的是( )A.当溶液配制完成后,容量瓶可以用来存放配制的溶液B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热6.下面是一张体检报告单上的部分内容,其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是( ) 13总胆固醇 4.27 mmol·L-1 3.6~5.1814高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol·L-1 1.0~1.615低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol·L-10~3.3616葡萄糖 4.94 mmol·L-1 3.61~6.11送检日期:2019-05-16 报告日期:2019-05-17A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度7.下列有关物质的量浓度的相关说法错误的是( )A.将25 g CuSO4·5H2O晶体加水配成100 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.将100 mL 5 mol·L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL 溶液,物质的量浓度变为10 mol·L-1C.将10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和90 mL水混合,若忽略溶液体积的变化,所得溶液物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.实验室要用容量瓶配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,应称量NaCl固体11.7 g8.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。
物质的量浓度习题
三、物质的量浓度1．定义：2．数学表达式：单位：3．表示符号：（1）将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。
（2）标况下，22.4L HCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为。
（3）2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。
（4）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为。
四、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目1．填写下列空白：（1）1mol/L MgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为。
（2）0.1mol/L Al2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。
2．下列各溶液中，Na+浓度最大的是：A．4L 0.5mol/L NaCl溶液B．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液C．0.8L 0.4 mol/L NaOH溶液D．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液3．已知2L Al2(SO4)3溶液中含Al3+个数为9.03 1023个，求溶液中SO42-的物质的量浓度。
4．1mol/L NaCl溶液表示：A．溶液中含1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L NaCl溶液里含NaCl 58.5g5．500mL 0.2mol/L硫酸铝溶液中，铝元素的质量是：A．2.7g B．5.4g C．8.1g D．13.5g6．N A代表阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中，正确的是：A．1L溶液中含0.3N A个钾离子B．1L溶液中含0.9N A个钾离子C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D．1L溶液中含0.6N A个钾离子7．VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为：A．LmolVm/56B．LmolVm/1123C．LmolVm/56D．LmolVm/848．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是：A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L9．与100mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的溶液是：A．0.1mol/L NaOH溶液200mL B．0.2mol/L NaCl溶液50mLC．0.1mol/L Na3PO4溶液100mL D．0.1mol/L Na2SO4溶液200mL10．0.2mol/L Al2(SO4)3溶液50mL，此溶液中SO42-的物质的量浓度为：A．0.01mol/L B．0.03mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L11．已知1.0L盐酸和硫酸的混和溶液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为：A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L12．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度：A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L13．把100mL 0.1mol/L盐酸溶液与200mL 0.05mol/L硫酸溶液混和（体积变化忽略不计），则溶液中H+离子的物质的量浓度为多少？14．配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液时，需要称取多少克无水碳酸钠？五、物质的量浓度溶液的配制例：配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液配制步骤：1．计算：2．称量：使用托盘天平要注意哪些要点？NaOH固体能否直接放在称量纸上称量？为什么？3．溶解：在哪里溶解？能否在容量瓶中溶解？为什么？除烧杯外，还需哪些仪器？溶解时应注意哪些问题？溶解完能否马上转移溶液至容量瓶？为什么？4．移液：由烧杯向容量瓶中转移液体，应注意什么？5．洗涤：洗涤时要注意哪些问题？6．定容：7．摇匀：8．装瓶贴标签六、误差分析：下列操作对所配制溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或无影响）（1）未用蒸馏水洗涤过的烧杯和玻璃棒（2）用蒸馏水洗涤了量筒（3）溶液在移入容量瓶时有少量溅出（4）易潮解的物质称量时未用密闭容器（5）定容时仰视读刻度（6）定容时俯视读刻度（7）用量筒量取液体时仰视课堂练习：1．欲配制250mL 1mol/L稀硫酸，用量筒量取mL 密度为1.84g/mL的98%的浓硫酸，再用取适量蒸馏水，将沿壁缓缓注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2~3次，并将洗涤液移入中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线时，改用小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好标签。
高中化学第二章第3课时物质的量浓度练习(含解析)新人教版必修1
高中化学第二章第3课时物质的量浓度练习（含解析）新人教版必修1夯实基础·轻松达标1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1答案B解析A项,溶液的体积未明确;B项,142gNa2SO4的物质的量为1mol;C项,应为1molNa2SO4溶于水得到1L溶液,而不是水的体积为1L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1。
2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液答案D解析氯离子浓度大小与溶液体积无关,由各溶液物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,Cl-浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、3mol·L-1。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )A.1 mol·L-1B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-1答案B解析所配制的1L溶液的物质的量浓度为=0.1mol·L-1,而从中取10mL,其浓度不变。
4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤答案D解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸、碱均适用。
【最新试题库含答案】1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析
1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析：篇一：物质的量浓度练习题3物质的量浓度练习题31．在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
2．某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
3．用1体积水吸收了560体积的氨?标准状况?，所得氨水的密度为0?9 g / cm3。
计算：?1? 该氨水中溶质的质量分数。
?2? 该溶液的物质的量浓度。
?注：1 mL水按1 g计算?4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。
若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？5．在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3)？6．常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。
计算：(1) 该混合溶液中溶质的质量分数；(2) 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
7．将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1?225 g / cm3。
求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示：注意溶液体积的变化。
8．在20℃时，3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
9．50% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
高三化学一轮复习 第1章 化学计量基础 第3节 物质的量浓度习题详解(含解析)(实验班)
第三节 物质的量浓度一、选择题1．下列溶液中的()Cl c -与50mL1mol L ／的氯化铝溶液中的()Cl c -相等的是（ ）。
A ．150mL1mol L ／的NaCl 溶液 B ．75mL 2mol L ／的4NH Cl 溶液 C ．150mL 3mol L ／的KC1溶液D ．75mL1mol L ／的2BaCl 溶液解答：本题考查溶液中离子浓度的大小比较。
解：溶液中离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。
1mol L ／氯化铝溶液中()Cl 3mol/L c -=。
选项A 中，()Cl 1mol L c -=／； 选项B 中，()Cl 2mol /L c -=； 选项C 中，()Cl 3mol L c -=／； 选项D 中，()Cl 2mol L c -=／。
本题答案为选项C 。
2．实验室中需用480mL 0.1mol L ／的硫酸铜溶液。
现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。
A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液 解答：本题考查溶液配制的相关计算。
解：需配制500mL 溶液，而加入500mL 水是错误的。
需42CuSO 5H O ⋅∶0.1mol L 0.5L 250g mo112.5g ⨯⨯=／／本题答案为选项D 。
3．在标准状况下，将L A V 气体（摩尔质量是g mol M ／）溶于0.l L 水中，所得溶液的密度为g mL ρ／，则此溶液的物质的量浓度为（ ）。
A ．mol L 2240V MV ρ+／B ．1000mol L 2240V MV ρ+／C ．1000mol L 2240V M MV ρ+／D ．()mol L 22400.1MVV ρ+／解答：本题考查溶液中物质的量浓度的计算。
解：标准状况下，气体的物质的量为mol 22.4V， 气体的质量为g 22.4VM， 水的质量为100mL 1g mL 100g ⨯=／， 溶液的质量为100g 22.4VM+， 溶液的体积为310022.410L VMρ-+⨯， 则该溶液的物质的量浓度为1000mol L 2240V MV ρ⋅+／。
2020学年新教材高中化学1.3第3课时物质的量浓度练习(含解析)鲁科版必修第一册(最新整理)
物质的量浓度1．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )①物质的量浓度为0。
1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④解析:选B。
溶液具有均一性，溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关,所以这100 mL溶液的浓度仍然为 1 mol/L,故①错误，②正确；100 mL指的是溶液的体积,溶剂水的体积不是100 mL，故③错误；n＝cV＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，即100 mL溶液中含0.1 mol氢氧化钠，故④正确.2．0。
5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中，Cl－浓度之比为（)A．15∶2 B．1∶1C．3∶1 D．1∶3解析：选C。
0.5 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1，所以两者Cl－的物质的量浓度之比为3∶1。
3．（2019·抚顺省重点高中协作校高一期末）实验室用氢氧化钠固体配制480 mL 1。
00 mol/L的NaOH溶液，以下配制步骤正确的是( )A．直接在托盘天平上称取19.2 g氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解B．待溶液冷却后,用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次C．定容时,仰视凹液面最低处到刻度线D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高解析:选B.A项,由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL容量瓶,配制500mL溶液所需的氢氧化钠的质量m＝cVM＝1.00 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝20.0 g，由于氢氧化钠有腐蚀性,且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项，待溶液冷却后，用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B 正确；C项，定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项,B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。
新教材高中化学1.3.3物质的量浓度练习1含解析鲁科版必修第一册
第三课时物质的量浓度1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L【答案】：C【解析】：此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
根据物质的量浓度定义和溶质在溶液中存在的微粒关系可知A、B、D均错误。
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1【答案】：D【解析】：A中没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4总物质的量不一定等于0.9 mol；B中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C中，当Na＋与SO2－4的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO2－4、Na＋与Cl －的比例关系，可知c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D中，对于10℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
第3节 第3课时 物质的量浓度(分层练习)(人教版2019化学必修第一册)(解析版)
第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）的物质的量浓度相等的是1．与50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO24A．10mL0.5 mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1 mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5 mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1 mol∙L−1Na2SO4溶液【答案】D【分析】50mL0.1 mol∙L−1MgSO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.1 mol∙L−1。
【解析】A．10mL 0.5 mol∙L−1 H2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5 mol∙L−1，与题干中SO42-的物质的量浓度不相等，故A不符合题意；B．75mL 0.1 mol∙L−1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol∙L−1，与题干中SO42-的物质的量浓度不相等，故B不符合题意；C．100mL 0.5 mol∙L−1 Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5 mol∙L−1，与题干中SO42-的物质的量浓度不相等，故C不符合题意；D．50mL 0.1 mol∙L−1 Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.5mol∙L−1，与题干中SO42-的物质的量浓度相等，故D符合题意。
2．将50 mL 0.3 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1【答案】B【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05 L×0.3 mol·L－1＝c×0.5 L，c＝0.03 mol·L－1，故B 项符合题意。
3．在2L 由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5 mol【答案】D【解析】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。
1.2.3 物质的量浓度(练习)(解析版)
1.2.3 物质的量浓度1．用的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为A．B．C．D．【答案】B【解析】用的氯化钠固体配成溶液500ml ,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。
A. 不符合题意，故A错误；B. 符合题意，故B正确；C. ；D.不符合题意，故D错误。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液【答案】C【解析】A、将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、22.4 L HCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误。
3．配制500mL1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是A．容量瓶（100mL）B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管【答案】A【解析】配制500mL1mol/LNaOH溶液的步骤为：计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，用不到的仪器是100mL的容量瓶。
4．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤【答案】B【解析】用98%浓硫酸配制200mL0.5mol•L﹣1的硫酸溶液，需要选用200mL容量瓶，实验步骤为：计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，量取浓硫酸要用量筒，稀释浓硫酸要用烧杯、玻璃棒，配制溶液要用容量瓶；定容时要用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；配制过程中用不到烧瓶。
物质的量浓度 练习(解析版)
2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节 物质的量浓度训练习题一、选择题：1．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A ．1L 溶液中含0.3N A 个K + B ．1L 溶液中含0.9N A 个离子C ．2L 溶液中K +浓度是1.2mol/L D ．2L 溶液中含0.6N A 个离子2．14.2g69%的浓HNO 3（密度为1.42g/cm 3）与10mL 15.5mol/L HNO 3的浓度相比（ ） A ．是同一浓度的不同表示方法 B ．数值不同，也能换算为相同值 C ．不同浓度的两种硝酸溶液D ．无法比较其大小 3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是（ ） A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（ ）A ．用托盘天平称量25.20g NaCl 固体B ．用100mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸C ．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液D ．用250mL 容量瓶配制15mL 0.lmol/L 盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A ．定容时观察液面仰视 B ．定容时观察液面俯视C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D ．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中C ．溶解后溶液的总体积为500mLD ．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 溶液80mL ，这80mL 溶液的物质的量浓度为（ ）A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m ，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n ，对该元素此种化合价的数值是（ ）A ．（n —m ）/3B ．（n —m ）/（n+m ）C ．（m —n ）/3D ．（n —）/26.59．30mL 1mol/L NaCl 溶液和40mL 0.5mol/L CaCl 2溶液混合后，混合液中Cl －浓度为（ ）A ．0.5mol/LB ．0.6mol/LC ．1.00mol/LD ．2mol/L 10.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:2D ．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L 的CuSO 4溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A ．称取7.68gCuSO 4，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾，配成500mL 溶液C ．称取8.0gCuSO 4，配成500mL 溶液D ．称取12.5g 胆矾，配成500mL 溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K +〕=〔Cl －〕=1/2〔Na +〕=〔SO 42－〕，则其溶质可能是（ ）A ．KCl ，Na 2SO 4B ．KCl ，Na 2SO 4，NaClC ．NaCl ，Na 2SO 4，K 2SO 4D ．KCl ，K 2SO 4，Na 2SO 413．用密度为ρ1g/cm 3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm 3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol /5.18210001ωρ B ．L mol /41000121+ρωρρC ．L mol /)4(5.361000121+ρωρρ D ．L mol /5.182100021ωρρ 14．某结晶水合物的化学式为R ·xH 2O 其相对分子质量为Mr ，在25℃时a g 晶体溶于b g 水中，既达饱和，形成V mL 溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）A ．饱和溶液的物质的量浓度100a （Mr －18x ）/MrVB ．饱和溶液的质量分数a （Mr －18x ）/（a+b ）MrC ．25℃，R 的溶解度100a （Mr －18x ）/（bMr+18ax ）D ．饱和溶液的密度（a+b ）/V15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）A ．①②③④B ．①②③C ．②④D ．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol 的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）A ．甲＞乙＞丙＞丁B ．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙17.将 3.72g 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）A ．3:2:1B ．4:2:1C ．1:1:1D ．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g 某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L 氢气（标准状况），并得到1.0L 密度为ρg/cm 3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。
该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗（填序号）。
25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度外，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题26．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L 混合液中含有磷元素0.10mol ，现用4.0mol/L 磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L 混合液，需取该磷酸多少mL 和氢氧化钠多少g ？28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g 水仅溶解0.836g 。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g 硫酸银固体，加200g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中Ag +离子物质的量浓度？（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L 氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag +离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L 氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag +浓度降至0.0200mol/L ？参考答案一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22.AmCC B C 1000100 23.10 24.②③⑤⑥⑦ 25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL 容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管三、26． 104mL ，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L(3)0.489L。