高中化学酸碱和盐的溶解性表大全

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部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

碱的溶解性
说明：能溶解的碱共有五种，分别是氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钙[Ca(OH)2微溶]、氨水（NH3·H2O又叫一水合氨）。

除此之外的碱都不溶解，像氢氧化铜[Cu(OH)2]是蓝色沉淀，氢氧化铁[Fe(OH)3]是红褐色沉淀，其他的碱都是白色沉淀。

盐的溶解性
说明：
第一句：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；
第二句：硫酸盐中除了硫酸钡（BaSO4)难溶，硫酸银（Ag2SO4)和硫酸钙（CaSO4)微溶以外，其他的硫酸盐都易溶于水；第三句：盐酸盐中除了氯化银（AgCl）难溶以外，其他的盐酸盐都易溶于水；
第四句：碳酸盐中除了第一句中的碳酸钾（K2CO3)、碳酸钠（Na2CO3)、碳酸铵[(NH4)2CO3]、碳酸氢铵（NH4HCO3）易溶于水外，还有碳酸镁（MgCO3)微溶，其他的碳酸盐都难溶于水。

部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)

部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
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溶
溶
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不
不
微
溶
溶
微
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不
溶
溶
溶
微
不
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溶
溶
—
不
溶溶Biblioteka 溶不不溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
不
不
溶
溶
溶
—
不
溶
溶
溶
不
—
溶
不
微
不
注：“溶”表示那种物质可溶于水；“不”表示那种物质不溶于水；“微”表示微溶于水；“挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
必记知识点：
1．有色沉淀：
——蓝色 ——红褐色
2．不溶于硝酸的白色沉淀：
，
3．所有的硝酸盐，所有的钠盐，所有的钾盐，所有的铵盐都是溶于水的。

酸碱盐的溶解性口诀大全

酸碱盐溶解性表顺口溜：钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞；硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡钙。

酸碱盐溶解性表
OH-NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-H+H2O(不属于酸碱盐)溶、挥（硝酸）溶、挥（盐酸）溶（硫酸）溶、挥（碳酸）NH4+溶、挥（氨水，氢氧化铵）溶溶溶溶K+溶（苛性钾）溶溶溶溶Na+溶（氢氧化钠）溶溶溶溶Ba 2+溶溶溶不不Ca 2+微（熟石灰）溶溶微不Mg 2+不溶溶溶微Al 3+不溶溶溶-Mn 2+不溶溶溶不Zn 2+不溶溶溶不Fe 2+不溶溶溶不Fe 3+不溶溶溶-Cu 2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不溶解性顺口溜
酸碱盐溶解性口诀
酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

适用于初中的顺口溜
钾钠铵盐硝酸盐。

放入水中易溶完。

硫酸盐类也易溶。

但要除去钙钡银。

盐酸盐除银亚汞。

碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶。

部分酸、碱和盐的溶解性表总结文档

（部分酸、碱和盐的溶解性表20o C）阴离子氢氧根离子硝酸根离子阳离子OH-NO3-氢离子H+（H2O）HNO3铵根离子NH4+NH4OH NH4NO3钾离子K+KOH KNO3钠离子Na+NaOH NaNO3钡离子Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2钙离子Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2镁离子Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2铝离子Al3+Al(OH)3Al(NO3)3锰离子Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2锌离子Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2亚铁离子Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2铁离子Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3铜离子Cu2+Cu(OH)2Cu(NO3)2银离子Ag+-----AgNO3氯离子硫酸根离子Cl-SO42-HCl H2SO4NH4Cl(NH4)2SO4KCl K2SO4NaCl Na2SO4BaCl2BaSO4CaCl2CaSO4MgCl2MgSO4AlCl3Al2(SO4)3MnCl2MnSO4ZnCl2ZnSO4FeCl2FeSO4FeCl3Fe2(SO4)3CuCl2CuSO4AgCl Ag2SO4碳酸根离子CO32-H2CO3(NH4)2CO3K2CO3Na2CO3BaCO3CaCO3MgCO3-----MnCO3ZnCO3FeCO3-----CuCO3Ag2CO3说明此为20℃时的状况。

“AgNO3”表示那种物质可溶于水，“AgCl”表示不溶于水，“MgCO3”表示微溶于水，“KOH”表示挥发性，“-----”表示那种物质不存在或碰到水就分解了。

常有积淀白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、MnCO3、Zn(OH)2；蓝色：Cu(OH)2、CuCO3；浅黄色：AgBr、Ag2CO3；红褐色：Fe(OH)3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁5、淡黄色固体：硫磺2、绿色固体：碱式碳酸铜6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体四氧化三铁，（碳黑，活性炭）4、紫黑色固体：高锰酸钾7、红褐色固体：氢氧化铁液体的颜色8、无色液体：水，双氧水11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铁溶液铜溶液12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，13、紫色溶液：石蕊溶液硝酸亚铁溶液气体的颜色14、红棕色气体：二氧化氮15、黄绿色气体：氯气16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大部分气体。

常见碱和盐的溶解性

常见碱和盐的溶解性
碱
碱中除KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2可溶外，其余碱均难溶。

盐
口诀：钾、钠、铵盐均可溶K+、Na+、NH4+
氯化物难溶银、亚汞AgCl↓，HgCl↓
硫酸盐难溶铅和钡BaSO4↓，PbSO4↓
硝酸盐遇水影无踪NO3-
碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,、NaHCO3可溶外，其余均难溶。

CaCO3↓、BaCO3↓、Mg CO3↓
常见酸碱盐溶解性口诀
1.钾钠铵盐均易溶，硝酸盐类也相同。

2.氯化物中氯化银，硫酸钙钡银不溶。

3.碳酸盐除钾钠铵，其余大多是不溶。

4.可溶性碱钾钠钡，氢氧化钙是微溶。

1.K/Na/NH4盐均易溶，NO3盐类也相同。

2.Cl化物中氯化银，SO4Ca/Ba/Ag不溶。

3.CO3盐除K/Na/NH4，其余大多是不溶。

4.可溶性碱K/Na/Ba，Ca(OH)2是微溶。

干冰不是冰；水银不是银；纯碱不是碱；
烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠；
生石灰是氧化钙；熟石灰、消石灰都是氢氧化钙。

酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
表示那种物质易挥发或易分解，“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

酸碱盐的溶解性表

说明：此为2(rc时的情况。

"溶"表示那种物质可溶于水, "不"表示不溶于水,"微"表示微溶于水,"挥"表示挥发性，表示那种物质不存在或遇到水就分解了背诵口诀1 •钾钠鞍盐都可溶,氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶换不溶硝酸盐遇水影无踪钾钠锁钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注:4初中用够了.红褐铁,代表铁盐沉淀为红褐色［fe(oh)2氢氧化亚铁除外】,蓝絮铜代表,铜盐为蓝色絮状沉淀。

2•氯化银【不溶酸】,碳酸钙,碳酸换,硫酸顿【不溶酸】,氢氧化铝.氢氧化镁,为白色沉淀。

氢氧化铁〔红褐色〕氢氧化铜〔蓝色〕说明【】内为前一物质的特点2•钾钠镀盐全都溶其他全都不能溶AgCL BaSO4酸也不溶-氧气的性质：4〕单质与氧气的反响:〔化合反响〕1. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 202点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4A! + 302点燃2AI2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6•红磷在空气中燃烧〔研究空气组成的实验〕:4P + 502点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S + 02点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2CO(2)化合物与氧气的反响:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + 02点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 +3H2O⑶氧气的来源:13 •玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ 02 t14 •加热高猛酸钾：2KMnO4协热K2MnO4 + MnO2 + 02 t〔实验室制氧气原理A15 •过氧化氢在二氧化猛作催化剂条件下分解反响:H2O2MnO22H2O+ 02 t〔实验室制氧气原理2]二自然界中的水:电2H2T+ 02 t17. 生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218. 二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO319.镁在空气中燃烧:2Mg + 02点燃2MgO 21.氢气复原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 22.镁复原氧化铜:Mg + CuO加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:⑴碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CO2 24 .木炭复原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2t 25.焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3CO2T⑵煤炉中发生的三个反响：〔几个化合反响〕26 •煤炉的底层：C + 02点燃CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + 02点燃2CO2⑶二氧化碳的制法与性质:29 •大理石与稀盐酸反响〔实验室制二氧化碳〕:CaCO3 + 2HC! == CaC!2 + H2O + CO2t 30・碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2t 31・二氧化碳可溶于水:H2O +CO2== H2CO332 •高温熾烧石灰石〔工业制二氧化碳〕:CaCO3高温CaO + CO2t 33 •石灰水与二氧化碳反响［鉴别二氧化碳〕:Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 1+ H2O⑵金属单质+盐+氢气〔詈换反⑷一氧化碳的性质:34 . 一氧化碳复原氧化铜：CO + CuO 加热Cu + CO2 35. 一氧化碳的可燃性：2CO + 02点燃2CO2五燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O 38 •酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O 39.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O/u 金属(1)金属与氧气反响:40・镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2MgO 41・铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4A! + 302 = 2AI2O344. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2t 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2t 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2t 47. 铝和稀硫酸2AI +3H2SO4 = A!2(SO4)3 +3 H2!其它反响:Na2CO3辖幕醫Zn+ 2HC_n n znc_2+ H2T萍幕醫Fe+ 2HC一n n艮一2+H2T棘幕鬣Mg+ 2HC一n h Mgc_2+ H2T・茄君帝聆嬲2A_+ 6HC一nu2A_C一3+ 3 H2T二的翻般网+即〔两蒔〕..................鬓專+器 B 1B^8 - Fe + CCSO4n n FeSO4 +Cu盘〔匕霍+的a ...即+釧川〔总〔2〕糜+的醫喜....... 弱+为 56・咕e2O3+6HC一HH2Fec_3+3H257・$203 + 3H2SO4n n+ 3H2O58・ - a c o+ 2HC_Hucuc一2 + H2O59・ ^s s ss -aco+H2SO4n n CUSO4 + H.〔〕嬲+気弱；s ^s7二一(4)另一种酸61. 盐酸和氢氧化钙反响:2HCI + Ca(OH)2 == CaCI2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI + AI(OH)3 == A/C/3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反响:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 64 .大理石与稀盐酸反响:CaCO3 + 2HC! == CaC!2 + H2O + CO2t 65碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCI = = 2NaC! + H2O+ CO2t 66 •碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3 + HC!== NaC! + H2O + CO2t67.硫酸和氯化坝溶液反响:H2SO4 + BaCI2== BaSO4 !+ 2HC!2、碱的化学性质⑴碱+非金属氧化物 .............. 盐+水68 •苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69 •苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O盐+水74.铁和，铜溶液另一种酸70 •苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71 •消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2二二CaCO3 I + H2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 1+ H2O〔3〕碱+盐 ......... 另_种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3l+ 2NaOH 3.盐的化学性质(1)盐〔溶液〕+金属单质・……另一种金属+另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCI==2NaCI + H2O + CO2t碳酸氢钠与稀盐酸反响:NaHCO3 + HC/== NaCI + H2O + CO2t⑶盐+碱 ............ 另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3!+ 2NaOH⑷盐+盐两种新盐77•氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO3二二AgClJ +〔2〕碱 +⑵盐+NaNO3 78・硫酸钠和氯化锁:Na2SO4 + BaC/2 == BaSO4l + 2NaC!钾钠硝钱均可溶.盐酸盐不溶AgCI.硫酸盐不溶BaSO4,碳•溶解性口诀一钾钠链盐溶水快,◎硫讎除去坝铅钙。

部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）加记忆口诀

溶表示那种物质可溶于水不表示不溶于水微表示微溶于水挥表示挥发性表示那种物质不存在或遇到水就分解了
部分酸、碱和盐的溶解性表（ 20℃）加记忆口诀
部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐全能溶、钠、铵，微溶是MgCO3 氢氧化物只溶钾、钠、铵、钡，微溶是Ca(OH)2 常见的难溶物质中：BaSO4AgCl CaCO3BaCO3Ag2CO3 Mg(OH)2是白色的，Cu(OH)2是蓝色的，Fe(OH)3是红褐色的，其中BaSO4和AgCl不溶于稀硝酸。 1

部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)_加记忆口诀

溶解性用来判断复分解反应能否发生，如果生成物中有难溶性的物质而反应物中没有，那么反应就可以发生 :钾纳铵盐均可溶, 硝盐入水影无踪,碱溶钾钠钡和铵, 氯物不溶银、亚汞,硫酸铅钡不溶水, 碳酸只溶钾钠铵.就是钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是可溶的；盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞是可溶的；硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅都可溶；碳酸盐除了含有钾、钠、铵根离子外都是不溶的；氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙这五种碱溶于水常见的难溶物质中：BaSO4 ; AgCl; CaCO3 ; BaCO3 ; Ag2SO4 ; Mg(OH)2 ;AI(OH)3是白色的，Cu(OH)2是蓝色的，Fe(OH)3是红褐色的，其中只有BaSO4和AgCl不溶于稀硝酸。

钾钠硝酸溶，铵盐也相同。

氯除银亚汞，硫酸除钡铅。

磷酸碳酸盐，钾钠氨才溶。

钾钠钡氨钙，溶碱有五种。

解释：钾钠铵盐皆可溶硝酸盐入水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵可溶碱有四位钾钠和钙钡钾钠铵盐均可溶硝酸盐遇水无影踪盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵带K+.NH4+.Na+离子菂盐都溶于水. 带NO3+根离子菂盐都溶于水.带Cl-离子菂盐中只有AgCl不溶.带SO42-离子菂盐中只有BaSO4.CaSO4.Ag2SO4不溶.带CO32-离子菂盐中只有K2CO3.Na2CO3.(NH4)2CO3溶于水.例子BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(复分解反映条件为反应物都可溶.而生成物中一定要有气体或水.或沉淀)所以记溶解表最主要是明白什么和什么可以反映.什么和什么不能反映.而且除杂多数要把杂质以沉淀或者气体菂方式滤出或排出.. 背诵口诀1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水影无踪碳酸盐除钾钠铵都不溶氢氧化钙是微溶钾钠钡钙碱可溶红褐铁，蓝絮铜其它沉淀白色呈注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。

【史上最全!】部分酸、碱、盐溶解性表的归纳.doc

Mg
Al3+ Mn2+ Zn
2+
Fe2+ Fe3+ Cu
2+ +
Ag
部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
一、《部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）》的完善，即阴离子和阳离子形成的化合物的化学式阴离子 OHNO3ClSO42CO32阳离子 H+ NH4+ K+ Na+ Ba Ca
2+ 2+ 2+
H2O NH4OH= NH3 H2O KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgOH
HNO3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 Ba(NO3)2 Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Mn(NO3)2 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Ag NO3
HCl NH4Cl KCl NaCl BaCl2 CaCl2 MgCl2 AlCl3 MnCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl
NO3HNO3(硝酸) 溶、挥
ClHCl(盐酸) 溶、挥
SO42H2SO4 (硫酸)溶
CO32H2CO3 (碳酸) 溶、挥
说明除水外，本行其余物质属于酸
H+ NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+

溶解性表详解

Al2(SO4)2 （硫酸铝）
——
MnSO4 （硫酸锰） ZnSO4 （硫酸锌）
MnCO3 （不） ZnCO3 （不）
Fe2+
Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） FeCl2 （氯化亚铁） Fe SO4 （硫酸亚铁） FeCO3 （不）
Fe3+
Fe(OH )3（氢氧化铁） Fe2(NO3)3（硝酸铁） FeCl3（氯化铁）
Ag +
AgCl（氯化银）
SO4 2- （硫酸根） CO32 - （碳酸根）
2.它们的阴离子全部是Cl - ，酸根离子全部是Cl- 离子的化合物叫盐酸盐。 3.除AgCl不溶，12种盐酸盐可溶。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阳离
阴离子 OH - （氢氧根） NO3 - （硝酸根） Cl- （盐酸根）
NH4NO3（硝酸铵）
KOH （氢氧化钾） KNO3 （硝酸钾）
Na +
NaOH （氢氧化钠） NaNO3（硝酸钠）
Ba2+
Ba(OH )2（氢氧化钡） Ba(NO3)2 （硝酸钡）
Ca 2+
Ca(OH)2 （氢氧化钙） Ca(NO3)2 （硝酸钙）
Mg2+
Mg(OH)2（氢氧化镁) Mg(NO3)2（硝酸镁）
Mg(NO3)2（硝酸镁）
Al2(NO3)3 （硝酸铝）
Mn(NO3)2 （硝酸锰） 2.除HNO3外，13种盐的阴离子全部是NO3 - ， Zn(NO3)2 （硝酸锌）酸根离子全部是NO3 - 离子的化合物叫硝酸盐。
Fe(NO3)2 （硝酸亚铁） 3.13种硝酸盐全溶。
Fe2(NO3)3（硝酸铁）

酸碱盐可溶性表及口诀

酸碱盐可溶性表及口诀溶解性表：口诀酸碱盐溶解性表说明:此为20℃时的情况。

"溶"表示那种物质可溶于水，"不"表示不溶于水，"微"表示微溶于水，"挥"表示具有挥发性，"---"表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

口诀一：钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银.碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶.钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二：钾钠铵硝酸盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;口诀三：钾、钠、铵盐、硝酸盐; (钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水) 氯化物除银、亚汞; (氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水)硫酸盐除钡和铅; (硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水)碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明:以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

口诀四：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

口诀五：钾、钠、硝酸溶， (钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

)盐酸除银(亚)汞， (盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

)再说硫酸盐，不容有钡、铅， (硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

) 其余几类盐， (碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵， (只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶)最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶)另有几种微溶物，可单独记住。

口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。

氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。

生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。

酸、碱、盐的溶解性表(20℃)

酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH—
NO3—
Cl—
SO42—
S2—
SO32—
CO32—
SiO32—
PO43—
H＋
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
NH4＋
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
K＋
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不
—
不
不
不
不
Ca2＋
微
溶
溶
微
—
不
不
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
溶
—
微
微
不
不
Al3＋
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Mn2＋
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2＋
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3＋
不
溶
溶
溶
—
—
—
不
不
Fe2＋
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3＋
不
溶
溶
溶
—
—
不
不
不

高中化学酸、碱和盐的溶解性表大全

不
溶
溶
溶
溶
微
微
不
不
Al3﹢
不
溶
溶
溶
一
一
一
不
不
Mn2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Zn2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Cr3﹢
不
溶
溶
溶
一
一
一
不
不
Fe2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Fe3﹢
不
溶
溶
溶
一
一
一
不
不
Sn2﹢
不
溶
溶
溶
不
一
一
一
不
Pb2﹢
不
溶
微
不
不
不
不
不
不
Bi3﹢
不
溶
一
溶
不
不
不
一
不
Cu2﹢
不
溶
溶
溶
不
不
不
不
不
Hg﹢
一
溶
不
微
不
不
不
一
不
Hg2﹢
一
溶
溶
溶
不
不
不
一
不
Ag﹢
一
溶
不
微
不
不
不
不
不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水,“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)

部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

背诵口诀：1.（铵、钾、钠、钡）碱可溶，
2.硝盐入水影无踪。

3.碳酸（铝、铁、铜）不存，
4.（镁）在碳酸是微溶。

5.硫酸（钙、银）微（钡）不，
6.氯盐只有（银）不溶。

7.碱（银）室温入水分，
8.碳酸（钾、钠、铵）可溶。

注：①“碱”指的是OH−，即氢氧根离子。

②口诀中未标注Ca(OH)2是微溶。

③硝盐指的是硝酸根离子与金属（铵根）离子组成的盐。

④括号内的物质均为金属离子。

⑤氯盐指的是氯离子与金属（铵根）离子组成的盐。

释义：1.氢氧化铵、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡都可以溶于水。

2.硝酸根离子与金属（铵根）离子组
成的盐都可以溶于水。

（仅指上表）
3.碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜在水溶液
中是不存在的。

4.碳酸镁在水中是微溶。

5.硫酸钙、硫酸银在水中是微溶，硫
酸钡不溶于水。

6.在氯离子与金属（铵根）离子组成
的盐中只有氯化银不溶于水。

7.氢氧化银在室温下遇水会分解。

8.碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水。

酸碱盐溶解性表的分类解释

CuSO4
CuCO3
CuO
☆不
溶
溶
溶
不
银盐
Ag+
———
AgNO3
AgCl
Ag2SO4
Ag2CO3
Ag2O
———
溶
不
微
不
物质的命名
氢氧化某
硝酸某
氯化某
硫酸某
碳酸某
氧化某
多
功
能
备
注
1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，
氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
SO32-
S2-
SiO32-
PO43-
HCO3-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
溶、挥
微
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
水解
溶
溶
Li+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
溶
溶
不
溶
Rb+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
微
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶
溶Байду номын сангаас
溶
溶
Cs+
溶