全国通用2020版高考化学二轮复习专题培优“7+1”许练13含
2020年高考化学二轮复习真题高频考点专练-专题13 元素周期律和元素周期表
2020年高考化学二轮复习真题高频考点专练-专题13 元素周期律和元素周期表一、高考真题再现1、（2018年高考全国卷I-12）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2018年全国卷II-10）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸3、（2018年全国卷III-13）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同4、（2018年江苏卷-8）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强5、(2018年天津卷-2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)2二、专项练习1．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2020年高考化学二轮专题复习综合训练：(七) 化学计算 Word版含答案
分别为( )
A.a=10,b=9.2
B.a<10,b>9.2
C.a>10,b<9.2
D.a>10,b=9.2
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C.标准状况下,11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1 mol 氧气,转移电子的数目为 0.4NA
3.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( )
A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6 的混合气体与 22.4 L C2H4 中所含原子总数均为 6NA
B.标准状况下,11.2 L12C16O 和 14N2 的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 6NA
C.常温下,1 L pH=14 的 NaOH 溶液中由水电离出的 OH-数为 NA
A.0.08 mol·L-1
B.0.04 mol·L-1
C.0.02 mol·L-1
D.0.01 mol·L-1
8.下列指定微粒的数目相等的是( )
A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的 CO 气体和 NO 气体含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
酸溶液来说,浓度越大,密度越大,故 <1,因此 b<9.2。
5.A O2 和 O3 都只由氧元素组成,1.6 g O2 和 O3 的混合物中氧原子质量为 1.6 g,物
质的量为 0.1 mol,A 正确;丙烯酸(
2020高考化学二轮复习选择题标准练13(含解析)
选择题标准练(十三)
满分：42 分 每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．(2018·山东滨州高三期末)化学与技术、生活密切相关。下列说法正确的是( A ) A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂 B．煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性 C．鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸 D．双氧水具有强氧化性，可用于蔗糖脱色 解析：氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸 钙，A 正确；B.煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增大了反应物的接触面积，还原性不变，B 错误；C.鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C 错误；D.双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖 脱色，D 错误。 2．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( D ) A．C4H10 属于烷烃的同分异构体有 3 种 B．分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 5 种 C．分子组成是 C4H8O 属于醛的同分异构体有 3 种
6．T ℃下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入 NO2 和 O2，发生反应：4NO2(g)＋O2(g) ΔH<0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是( B )
2N2O5(g)
时间/s
0
5
10
15
n(NO2)/mol
ห้องสมุดไป่ตู้
8.00
n1
n2
4.00
n(O2)/mol
2.00
1.25
1.00
n3
A.5 s 内 NO2 的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1
4
A．a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中 Li＋从 b 向 a 迁移 解析：由题给装置图中的电极材料判断，b 为负极，电极反应式为 Li－e－===Li＋，a 为 正 极 ， 电 极 反 应 式 为 Li1 － xMn2O4 ＋ xLi ＋ ＋ xe － ===LiMn2O4 ， 原 电 池 总 反 应 为 Li1 － xMn2O4 ＋ xLi===LiMn2O4。A 项，由以上分析，a 为电池的正极，正确；B 项，原电池充电时为电解池， 其充电反应与放电反应相反，故充电反应为 LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，正确；C 项，放电时， a 极 Mn 的化合价降低，发生还原反应，而锂的化合价不变化，错误；D 项，放电时，溶液中 Li＋由负极(b 极)移向正极(a 极)，正确。
高中化学专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。
【最新推荐】2020高考化学二轮课标通用专题能力训练7 常见的金属元素及其化合物 Word版含解析
专题能力训练7常见的金属元素及其化合物(时间:45分钟满分:100分)专题能力训练第14页一、选择题(共6小题,每小题7分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.某研究小组通过实验探究铜及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是()A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察氯化铜的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿答案:D解析:铜与浓硫酸反应后的剩余物中仍有浓硫酸,将水加入反应器中易发生危险,A项错误;观察氯化铜的生成需要在加热条件下,B项错误;CuCl2水解生成的HCl易挥发,加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体,C项错误。
2.金属是一类重要的材料,人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。
下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是()A.小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B.Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应,均属于碱性氧化物C.配制Fe2(SO4)3溶液时,向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊是一种电解质,工业上直接用于电解冶炼金属铝3答案:A解析:胃酸中的主要成分是盐酸,小苏打(NaHCO3)、氢氧化铝均能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,A项正确;在Na、Fe形成的氧化物中,Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物,B项错误;配制Fe2(SO4)3溶液时,应该向溶液中加入少量的硫酸才能防止溶液变浑浊(抑制Fe3+的水解),而用盐酸虽然也能防止溶液变浑浊,但会带来杂质离子(Cl-),C项错误;AlCl3虽然是电解质,但属于共价化合物,其熔融状态下不导电,D项错误。
3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③Fe Fe2+Fe3+④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA.①③⑤B.②③④D.①④⑤答案:AS在O2中燃烧生成SO2,错误;③过量的铁与稀硝酸反应得到的最终产物为Fe2+,正确;④FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及分解反应,最后得到Fe2O3,错误。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 13专题十三 有机化学基础(选修)
限时：40分钟 1．(2019河南洛阳第一次统考，36)化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如图所示。
已知： (1)A的化学式为________。 (2)H中所含官能团的名称是____________；由G生成H的反应类型是__________。 (3)C的结构简式为____________；G的结构简式为__________。 (4)由D生成E的化学方程式为____________________________________。 (5)芳香族化合物X是F的同分异构体，1 mol X最多可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶3∶1，写出两种符合要求的X的结构简式：____________________________________。 (6)请以甲苯和(CH3CO)2O为原料(其他无机试剂任选)，将制备化合物
的合成路线补充完整。 1．(1)C10H8 (2)羟基、醚键 取代反应
(3) (4)
【解析】 (A)与浓硫酸在水浴加热条件下发生取代反应生成B(C10H8SO3)，结
合D的结构简式推知，B的结构简式为。B经两步转化(ⅰ.碱、加热，ⅱ.H＋/H2O)生
成C(C10H8O)，则C为。C与Na/液氨发生反应生成D()，D与(CH3CO)2O发生酚羟基的取代反应生成E(C12H12O2)，则E为先在NaOH溶液
中水解，再经盐酸酸化得到G(C10H12O3)，则G为。
(1)A的结构简式为，其化学式为C10H8。
(2)H的结构简式为，所含官能团是羟基和醚键。对比G和H的分子结构变化，G与发生取代反应生成H。
(3)由上述分析可知，C的结构简式为，G的结构简式为。 (4)D为，E为，D与(CH3CO)2O发生酚羟基的取代反应生成E，
结合反应机理及原子守恒写出化学方程式。
(5)F为，依据题目要求，结合F的分子组成推知，X的分子中3种不同化学环境的氢原子的个数分别为6、6、2，则X分子结构对称，分子中有4个—CH3处
2020高考化学二轮复习能力提升训练7化学反应速率和化学平衡(含解析)
如果您喜欢这份文档，欢迎下载!1能力提升训练(7)1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(B)A．调味剂B．抗氧化剂C．增稠剂D．着色剂解析：调味剂是为了增加食品的味道，与反应速率无关，A项错误；抗氧化剂能阻止或延缓食品的氧化变质，与反应速率有关，B项正确；增稠剂可以提高食品的黏稠度，使食品加工体系更趋于稳定状态，与反应速率无关，C项错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与反应速率无关，D项错误。2．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法正确的是(C)A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ·mol－1D．升高温度，该反应的ΔH增大解析：V2O5为固体，浓度为定值，故其质量对反应速率无影响，A项错误；两个方程式相加可知，V2O5是该反应的催化剂，B项错误；该反应放热，故其逆反应的活化能大于反应热的值，C项正确；ΔH只与始态和终态有关，与温度无关，D项错误。3．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列叙述正确的是(B)
A．在0～50min之间，pH＝7时R的降解率比pH＝2时的降解率大B．溶液酸性越强，R的降解速率越快C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min，pH＝10时，R的平均降解速率为0.04mol·L－1·min－1解析：从图中可以看出，pH＝2和pH＝7在50min时，R的浓度都等于零，降解率为100%，A项错误；溶液酸性越强，pH越小，单位时间内R的浓度变化越大，降解速率越快，B项正确；反应物的浓度越大，反应速率越快，C项错误；在20～25min，pH＝10时，R的
浓度变化量为(0.6－0.4)×10－4mol·L－1＝0.2×10－4mol·L－1，则v(R)＝0.2×10－45＝0.04×10－4mol·L－1·min－1，D项错误。4．(2019·福建厦大附中一模)将4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；反应2s后测得C的浓如果您喜欢这份文档，欢迎下载!2度为0.6mol/L。下列说法中正确的是(D)A．2s后物质A的转化率为70%B．当各物质浓度满足c(A)＝2c(B)＝c(C)时，该反应达到了平衡状态C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B转化率都提高D．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小解析：2s后C的物质的量为1.2mol，消耗A1.2mol，故A的转化率为30%，A项错误；反应达到平衡时各物质的浓度与化学计量数没有必然联系，B项错误；增加A的物质的量，A的转化率减小，B的转化率增大，C项错误；由于ΔH<0，所以升高温度，该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小，D项正确。5．某1L固定容积的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 专题13 有机化学基础(选修)
二轮专题突破+考前集训 化学
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专题十三 有机化学基础(选修)
2．(2019 广东深圳中学 5 月适应性考试)合成导 电高分子材料 PPV 的反应如下。下列说法正确的是 ()
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专题十三 有机化学基础(选修)
②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为 6∶2∶1∶1。
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高频考点一 高频考点二 高频考点三
专题十三 有机化学基础(选修)
2．(2019 天津卷，8)我国化学家首次实现了膦
催化的(3＋2)环加成反应，并依据该反应，发展了一
条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。
考向 限定条件的同分异构体数目判断及书写 1．(1)写出 C6H13NO2 同时符合下列条件的同分
异构体的结构简式___________、_______________、____ 、
______________________________________________。
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专题十三 有机化学基础(选修)
【解析】根据分子式 C6H13NO2 算出不饱和度为 1， 结合信息，说明存在一个六元环，无不饱和键(注意无硝 基)。结合环内最多含有两个非碳原子，先分析六元环： ①六元环全为碳原子；②六元环中含有一个 O；③六元 环中含有一个 N；④六元环中含有一个 N 和一个 O；若 六元环中含有 2 个 O，这样不存在 N—O 键，不符合条 件。同时核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢原
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- 1 - “7＋1”小卷练13 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ) A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键 C．塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物 D．原子经济性反应是绿色化学的重要内容 答案 A 解析 食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多添加才有害，故A错误。 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．常温下pH＝2的CH3COOH溶液中，H＋的数目为0.01NA B．常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10NA C．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D．0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA 答案 D 解析 A中没有说明溶液的体积，无法计算H＋的数目，A错误。D2O的相对分子质量为20，所以18 g D2O的物质的量为0.9 mol，一个D2O含有10个质子，所以18 g D2O含有9 mol质子，B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，所以不知道两种有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2＋，所以0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，D正确。 3．下列关于有机物的说法正确的是( ) A．乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应 B．分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种 C．C3H6和C4H8互为同系物 D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上 答案 B 解析 聚乙烯的结构简式为CH2—CH2，其不能发生加成反应，A错误；该有机物能与金属钠反应放出氢气，结合其分子式可知其属于醇，可表示为C5H11OH，由于C5H12有
CH3CH2CH2CH2CH3、、 - 2 -
3种结构，三者的等效氢原子分别有3种、4种、1种，故符合题意的有机物有8种，B正确；C3H6可以为丙烯或环丙烷，C4H8可以为丁烯、环丁烷或甲基环丙烷，故二者不一定互为同系物，C错误；苯环和乙烯中所有原子都在同一个平面上，苯乙烯可以看做苯环取代乙烯中的一个氢原子，故其分子中的所有原子可以在同一个平面上，D错误。 4．下列实验中，操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论
A 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br含有溴原子
B KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO－3被还原为NH3 C 将乙醇与浓硫酸共热至140 ℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯
D 向体积为100 mL浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4) 同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)4
)
答案 B 解析 CH3CH2Br与NaOH溶液发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，应水解后、冷却加稀硝酸至酸性，再加AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，故A错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明有氨气生成，则NO－3被还原为NH3，故B正确；浓硫酸可使部分乙醇脱水炭化，且具有强氧化性，在反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，该气体及挥发出来乙醇蒸气也能使高锰酸钾褪色，且140 ℃时主要产物为二乙醚，故C错误；向体积为100 mL浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01 mol/L的AgNO3
溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀(Ag2CrO4)，由于AgCl和Ag2CrO4的组成形式不同，
不能比较二者溶度积常数的大小，故D错误。 5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3 COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH ＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－) - 3 -
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案 B 解析 两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液，由于CO2－3水解生成的HCO－3还可以继续水解，故c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)，A错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；等体积的pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱性，c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒，有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na
＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D错误。
6．同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法正确的是( ) A．Y的氧化物不能与任何酸发生反应 B．化合物ZW3中所有原子都满足最外层8电子结构 C．X、Y、Z和W都没有同素异形体 D．Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 答案 B 解析 同周期的四种短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X和Y的原子序数之比为6∶7，若X的原子序数为6，则X、Y、Z和W分别为C、N、O、F，其原子的最外层电子数之和为22，不符合题意；若X的原子序数为12，则X、Y分别为Mg、Si，进一步可推知Z、W分别为P、Cl，符合题意。SiO2能与HF反应，A错误；PCl3中所有原子都满足最外层8电子结构，B正确；P的单质有红磷和白磷等，它们互为同素异形体，C错误；H3PO4是中强酸，D错误。 7．某新型水系钠离子电池的工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电，充电时Na2S4被还原为Na2S。下列说法错误的是( ) - 4 -
A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3 D．M是阴离子交换膜 答案 D 解析 根据题中信息“TiO2光电极能使电池在太阳光照射下充电”，可知充电时太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，A正确；根据充电时Na2S4被还原为Na2S，可知充电时a极为阴极，则放电时a极为负极，B正确；充电时a极为阴极，则b极为阳极，结合图示可知阳极的电极反应式为3I－－2e－===I－3，C正确；放电时Na＋由a极移向b极，充电时Na＋又由b极移回a极，故M应为阳离子交换膜，D错误。 8．[化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。 请回答下列问题： (1)X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)。 (2)写出W的价电子排布式________，W同周期的元素中，与W最外层电子数相等的元素还有________。 (3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是________，YZ－2的VSEPR模型是________。 (4)X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是________(用化学式表示)，原因是__________________________________________。 (5)由元素Y与U组成的化合物A，晶胞结构如图所示(灰球表示Y原子，白球表示U原子)，请写出化合物A的化学式：________，该物质硬度大，推测该物质为________晶体。其中Y原子的杂化方式是____________________。