1.6几种重要的盐(2)

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几种重要的盐(2)

14、我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（ C ） A、高锰酸钾 B、碳酸钠 C、亚硝酸钠 D、硫酸镁
15、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Na2CO3
A
）
四、复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
（2）反应进行的环境：大多数在水溶液中进行（3）反应条件：生成物必须要有沉淀、气体或水生成,反应物也有条件
判断下列能否发生得复分解反应？
１、NaCl 和KNO3 2 、 AgNO3和 BaCl2 3 、 Na2CO3 和H2SO4 ４、KCl 和 CuSO4 5 、HCl和 CaCl2 6、FeCl3和NaOH
混合，生成沉淀的种类有（ D）
10、市场上出售的紫葡萄，表皮上常着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，它是用一种有毒的盐与石灰一起制成的，这种盐是（B ） A、BaCl2 B、CuSO4 C、AgNO3 D、Na2CO3
11、要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（A
A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、石灰水 D、食盐水
2.溶解性:能溶于水。
3.用途：生理：适度食盐水维持人体代谢平衡医疗：0.9%生理盐水补充体内盐分，也可用于消毒
实验：食盐溶液盛放在试管中,滴入几滴硝
酸银溶液,有什么现象产生?写出化学方程式。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
探究汗液里有什么:
收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生? 产生白色沉淀＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反应的化学方程式: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案

《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。

（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。

2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。

3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。

二、重点难点重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。

难点：了解盐的制取。

三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，有什么现象呢？（教师演示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl2= CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况：Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。

练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。

⑴ 酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)⑵ 碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶ 盐＋盐→新盐＋新盐(Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。

教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。

注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。

1.6 几种重要的盐(第2课时)

溶 13. H2SO4:_______
2.盐的制取 (1)、有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。
课本P23活动：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，可发现：试管中产生白色沉淀。
碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成两种新盐：氯化钠和碳酸钙，其反应的原理是： Na2CO3 溶液中含有的离子 CaCl2溶液中含有的离子
金氧可以不溶
碱可以不溶盐可以不溶酸应是强酸两者均可溶两者均可溶生成沉
酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐碱+盐→碱+盐盐+盐→盐+盐
淀或气
体或水
(3)复分解反应口诀: 复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，盐碱盐盐均可溶；可以反应再顾尾，产生气体沉淀水；交换离子写反应，气体沉淀标符号。思考：中和反应是否是复分解反应？中和反应是复分解反应（它是复分解反应的一个特例，它要求参加反应的化合物必须是酸和碱）。
(3).溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶,
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间
根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。
不溶 1. Zn(OH)2:_源自____ 溶 3. NaNO3:________ 不溶 5. BaSO4:________ 不溶 7. CaCO3:________ 溶 9. CuCl :________
四、盐与化肥
(1)什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。 (2)化肥的类别
氮肥:化肥主要含有氮元素(N)的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素(P)的称磷肥。钾肥:化肥主要含有钾元素(K)的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥（如KNO3）。

九年级上册科学：第1章物质及其变化（1.6几种重要的盐）

九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。

盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。

常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。

纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。

它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。

当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。

碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。

碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。

氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。

氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。

例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。

实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。

实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。

反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。

第6节几种重要的盐课件(第2课时)

新知讲解
(1890～1974) 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。
新知讲解
课堂总结
达标检测
1·下列化学反应中，属于复分解反应的是（ B ）
A．4Al+3O2═2Al2O3 B．Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH C．H2CO3═H2O+CO2↑ D．H2+CuO Cu+H2O 2·酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性
表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（ C ） A．绘制表格的依据是物质的溶解度
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。
新知讲解
二、盐的制取
中和反应是否是复分解反应？
复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。
新知讲解
二、盐的制取
小结：复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
第1章物质及其变化
第6节几种重要的盐（第2课时）
新知讲解
二、盐的制取
盐是生活中重要的一类物质，按照溶解性可以将其分为可溶性盐和不溶性盐。
按所含阳离子盐或阴离子分
钾盐: KCl KNO3 K2SO4 等钠盐: NaCl NaNO3 Na2SO4 等
镁盐: MgCl2 MgSO4 MgNO3 等硝酸盐: KNO3 NaNO3 MgNO3 等碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等

几种重要的盐1

用途
中和胃酸饮料原料
食品添加剂灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（碳酸钙）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打白色固体
CaCO3 大理石、石灰石主要成分
白色固体
易溶
调味品、生理盐水等
易溶
玻璃、造纸等
易溶
发酵粉、治疗胃酸过多
难溶
建筑材料、补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠纯碱 NaOH C．氢氧化钙生石灰 CaO D．氢氧化钙消石灰 Ca(OH)2

1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案

第6节几种重要的盐【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解食盐和盐的不同。

（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。

（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

2.过程与方法(1)学习物质鉴定和检验的方法。

(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。

3.情感态度和价值观结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。

二、重点难点重点: 三种盐的性质和用途。

CO32-的鉴别方法。

难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。

三、教学过程：（一）回顾旧知想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。

生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。

什么是盐？盐仅仅是指食盐吗？我们今天就一起来学习盐。

（二）新课教学什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①NaOH + HCl----②KOH + H2SO4----③Ca(OH)2+ HCl -----这几个反应都是酸碱反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。

得出：盐是酸跟碱中和的产物。

凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。

（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。

2、展示几种常见的盐晶体。

（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

视野延伸：介绍明矾石小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

2）是酸跟碱中和的产物。

3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。

盐的分类归纳拓展：进行盐的分类。

（该部分内容一部分不在考纲范围内，比如酸式盐、碱式盐，教师酌情处理）几种重要的盐思考：课前说食盐就是盐，盐就是食盐。

你认为对吗？答：这种说法是错误的。

浙教版九年级科学上册高效训练(pdf版)1.6几种重要的盐(课时2)

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某化肥包装袋上的部分说明如图 *!' 5' % 所示! #6) # . ) , #, & 0 ) , -*& # 解析含有氮元素的化合物可做氮肥! 四种物质中只有# , #, & 中含有氮元素!故选 . " # 下列物质不可作为钾肥施于土壤中的是 # "1 "$ # %) 氢氧化钾 2) 硫酸钾 .) 硝酸钾 0) 草木灰 # 1 ) 解析氢氧化钾具有腐蚀性!不能作为钾肥施于土壤中!其余# # 的都可以" 图 *!' 5' % # "1 "$ # 下列氮肥中含氮量最高的是 () # "2 "$ # ! $ 硝酸铵属于化学肥料中的 # 1 尿素""2) 碳铵"".) 硫酸铵""0) 硝酸铵 1 ) 钾肥氮肥磷肥 ) 2 ) . ) # # % $ 硝酸铵应具有的性质是解析尿素是题中所给四种氮肥中含氮量最高的" # "1 . "$ 易溶于水 2) 有挥发性 .) 受热易分解 ) 以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是 # "2 "$ # 1 +) # # ( $ 硝酸铵能与强碱反应%其中与烧碱反应的化学方程式为硫酸钾# 3 *& $ 1 ) I % 则 I 的化学式是 #, &$ , & #" , &$ , # $$ " ", # , 磷酸二氢钾# 3# N 2 ) &$ 施用该类肥料时要避免与碱 " # 填 ( 酸) 或 "# & " ! % " # 磷矿粉. 有效成分为 .-# N . ) &$ / ( 碱) $ 性物质混用%否则会降低肥效! # 解析含铵根离子的氮肥不能和碱性物质混用! 因为混合后尿素. .&# ,# $ / 0 ) 会放出氨气而降低肥效" 解析复合肥料是含有两种或两种以上营养元素的化合物!# #9) 某化肥厂新生产出一批碳酸氢铵化肥 % 实验室要用稀硫酸检磷酸二氢钾中含有钾和磷两种营养元素!属于复合肥" # 验该碳酸氢铵化肥的含氮量! 取该碳酸氢铵化肥样品 4) ;? % 在植物生长过程中%施用氮肥能使枝叶繁茂%施用磷肥能使# 加入适量蒸馏水配成溶液%然后向其中加入 !;@ 的稀硫酸 4) % 果实饱满%施用钾肥能使茎秆健壮! 种植吃叶的蔬菜 # 如青# 当加入 %6) 稀硫酸时恰好完全反应 # 杂质不与稀硫酸反 :? 应 %且不含氮元素$ ! # "2 "$ 菜$ %应施用较多的化肥是 # 反应的化学方程式为 %, ## . &$ #*& " # $ *& $ " " #, 1 ) . #N &$ 2 ) , #, & # %. & $$ %# & ! 微量元素肥料 . ) 3 *& 0 ) # 计算' 解析根据题目告诉的信息* 氮肥能使枝叶繁茂+ 可知!现在# # 该化肥样品中含碳酸氢铵的质量! # 结果精确到 ! $ 4) ;? 种植吃叶的蔬菜& 如青菜' !应该多施用氮肥" !? $ # ;) 某化肥标签的部分内容如图 *!' 5' !%有关该 5) # #% $ 该碳酸氢铵化肥中含氮元素的质量分数! # 结果精确到 !@$ 化肥的说法正确的是 # "2 "$ # ;) 解'# ! $ 设 4) ;? ! 答案该化肥样品中含碳酸氢铵的质量为 ! 农作物出现倒伏现象必须施用该化肥 1 ) # %, ## . &$ # *& " # $ *& $ %. & $$ %# & " " #, # "!49 贮存和运输时要密封%不要受潮或暴晒 2 ) :9 # "! 它是一种含氮量最高的化肥 . ) %6) :? B !;@ # !49 F :9 0 ) 它是一种复合肥 5' ! # ! %6) :? B !;@ 解析能抗倒伏的化肥为钾肥!而非氮肥!故图 *!' ! 4? '+) 1错误$由标签上的* 伞+ 标志!可知贮存和运输时要密封!不 # !+ 4? B 要受潮或暴晒!故 2正确$尿素的含氮量在 +6@左右!是含氮# #%$ 该化肥中氮元素的质量分数 F+) 6: B !;;@'!4) :@ 4) ;? 量最高的固体氮肥!故 .错误$复合肥必须含有两种或两种# 答'# ! $ 4) ; ?化肥样品中含碳酸氢铵的质量为 +) 4 ? ! # 以上营养元素!故 0错误" :@! # # % $ 该化肥中含氮元素的质量分数为 !4)

5.1.6几种重要的盐

ＮaＣl＋ＡgＮＯ３＝ＡgＣl ＋ＮaＮＯ３
这一方法常来检验Cl-的存在
盐晶体有的含结晶水，有的不含结晶水。
在常温下，放在干燥的空气里， Na2CO3· 10H2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。——风化
2、碳酸钙（CaCO3）
（１）自然界中的碳酸钙及其用途思考：碳酸钙在自然界中的哪些地方有存在？有哪些用途？
珍珠贝壳天安门汉白玉华表
大理石
（２）碳酸钙的性质：１、碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：Ｃa（ＯＨ）２＋Ｈ２ＣＯ３＝ＣaＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ 2、碳酸钙与酸反应（回顾） 2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
食盐是盐的一种；而盐是一类物质的总称，不是所有的盐都能食用。你知道工业用盐的成分吗？
NaNO2
有毒
某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。
二、几种重要的盐：１、碳酸钠：（Na2CO3）从溶液中结晶析出时，晶体结合了一定数目的水分子，化学式是Na2CO3·10H2O 。结晶水合物：晶体里含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。
重铬酸钾晶体硝酸钾晶体
硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾氢氧化钠反应生成什么?
通过蒸发溶液 ,Na+ 和 Cl- 这两种离子就会结合析出晶体,即食盐晶体.
HCl+ NaOH=H2O+NaCl
HCl H+ + Cl-
NaOH
OH- + Na+
H2O
NaCl
问题：有人说，食盐是盐，盐就是食盐，对吗？
食盐的用途
食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。

1.6 几种重要的盐(2)

4.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是( D ) A.氯化钠 B.碳酸钠 C.硝酸钠 D.亚硝酸钠
5.下列关于碳酸钠晶体说法错误的是( A ) A.碳酸钠俗称纯碱,它是一种碱 B.碳酸钠晶体在干燥空气中易风化 C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸,有少量气泡出来 D.能除去油污,可作厨房清洁剂 6.下列物质的名称.俗称.化学式三者都相符的是( C ) A.氢氧化钠食盐 NaCl B.氧化钙消石灰 CaO C.碳酸钠纯碱 Na2CO3 D.硫酸铜胆矾 CuSO4·5H2O
食盐粉末
2、粗盐易潮解，精盐不潮解。
粗盐中含有易吸水的氯化钙和氯化镁,所以易潮解.
食盐晶体
小知识: 氯化钙是中性干燥剂, 能干燥任何气体.
粗盐
实验:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生? 白色沉淀反应的化学方程式: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
讨论：如何检验Cl-？
氯化钠俗称食盐, 白色固体. 易溶于水.
海盐
岩盐
一、食盐在自然界分布
湖盐
井盐
小知识:
最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的岩盐，足够我国十三亿人口食用四千多年!
盐池
井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名!
井盐
二、食盐的性质：
1、纯净的食盐是白色固体或无色透明晶体，有咸味，易溶于水，但S随t变化不明显。
9.证明生石灰( CaO）中是否含有未煅烧的石灰石 ( CaCO3 )的方法,是滴加稀盐酸 ,若有气泡产生, 就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是 CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ .

1.6几种重要的盐

《第6节几种重要的盐》教案教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。

2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。

3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。

重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。

教学过程：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。

2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。

二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。

3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。

硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。

碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。

1、碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。

（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3、CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。

（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐。

2、物理性质：白色固体、易溶于水。

1.6几种重要的盐PPT课件(初中科学)

无色，且与硫酸不反应
与硫酸反应
6、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸，
能得到澄清无色的溶液的是（）C
A、AgNO3 白色沉淀
B、Cu(OH)2 蓝色溶液
C、Mg 无色溶液 D、Fe2O3
黄色溶液
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
取样品
加适量碱 ————
产生刺激性气体
-湿石—润蕊—的试-—红纸—色
试纸变蓝
证明有NH3产生，即样品中有NH4＋存在
例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一种试剂 Ba(O＝ BaCl2+2NH3↑+2H2O NaCl+Ba(OH)2 ＝不反应 (NH4)2SO4+Ba(OH)2 ＝ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O Na2SO4+Ba(OH)2 ＝ BaSO4↓+2NaOH
D）
例4、如何用实验方法证明溶液中同时存在Cl-、 SO42-和CO32-?
(1)加入过量稀硝酸;，(2)加入过量硝酸钡溶液、 (3)加入硝酸、(4)过滤、(5)加入硝酸银溶液
5、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还
可能含有的物质是（ C）
A、硫酸铜
B、碳酸钠
溶液为蓝色
与硫酸反应
C、硫酸锌
D、氢氧化铜
5、Cu(OH)2 + BaCl2 ＝×(Cu(OH)2不溶于水)
6、 Ba(OH)2 + CuSO4 ＝ BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

1.6几种重要的盐(2)

1.6几种重要的盐（2）1．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是(C )A ．尿素CO(NH 2)2B ．氯化钾KClC ．磷酸二氢钙Ca(H 2PO 4)2D ．硫酸铵(NH 4)2SO 42．小强家的仓库里存有少量无标签但密封良好的化肥。

为了确定该化肥的成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味。

由此判断该化肥可能为(A )A ．氯化铵B ．碳酸钾C ．硫酸钾D ．硝酸钠3．2005年的诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。

烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。

下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是(B ) A.B. C.D.4．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O下列对上述信息的有关理解中，错误．．的是(C ) A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．纯碱属于盐类物质C ．因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D ．副产品氯化铵是一种氮肥5．以下针对“加热硫酸铵与熟石灰的混合物”的描述与思考，不正确．．．的是(C ) A ．能产生有刺激性气味的气体——氨气B ．生成的氨气能使湿润的酚酞试纸变红，说明氨气与水反应产生的物质显碱性C ．硫酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：(NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O ＋NH 3D ．硫酸铵作为化肥时，不能与碱性物质混合施用6．如图所示是某同学鉴别NH 4HCO 3、NH 4Cl 、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(A )(第6题)A．甲为熟石灰；乙为稀盐酸B．甲为水；乙为氢氧化钠溶液C．甲为氢氧化钠溶液；乙为水D．甲为稀盐酸；乙为氯化钠溶液7．某蔬菜基地在种植蔬菜时，常采用施肥的方法来增产，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。

1.6几种重要的盐讲义

1.6几种重要的盐1.什么是盐盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物请写出氯化钠，碳酸钠，碳酸钙，硫酸铜的电离方程式2.几种盐的性质（1）碳酸钠俗称：纯碱，苏打或大苏打；结晶水合物：十水合碳酸钠；风化：常温下，在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象就叫做风化；潮解是物理变化，风化是化学变化；碳酸钠的水溶液呈碱性，所以碳酸钠又叫做纯碱；应用：做馒头时要加苏打，去除酸味，使馒头多孔松软，碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等工业上；化学性质：与可溶性碱反应生成新的碱和新的盐（氢氧化钙，氢氧化钡）（制取烧碱）（2）碳酸钙俗称：结晶纯白的碳酸钙岩石叫汉白玉，因含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石，质地紧密的碳酸钙岩石叫石灰石（主要用途是水泥，建筑方面），贝壳中含有碳酸钙；物理性质：难溶性盐；化学性质：检验碳酸根离子的方法：和稀盐酸反应产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体（检验氢氧化钠变质的原因，检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠，用氢氧化钙去除氢氧化钠溶液中的碳酸钠），碳酸钙受热分解制取工业生石灰和二氧化碳（3）氯化钠俗称：食盐，白色固体，易溶于水；海水（蒸发）------粗盐（溶解，过滤，蒸发）------精盐；质量分数0.9%氯化钠溶液--生理盐水；化学性质：氯离子的检验：滴加硝酸银溶液，如果产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中含有氯离子（实验方法：滴加汗液，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；应用：食用，医用盐水和消毒，在工业上用于制取钠，氯气，氢氧化钠，盐酸，纯碱等化工原料，利用盐水清除道路积雪（4）盐的通性：盐加酸=另一种盐加另一种酸盐加碱=另一种盐加另一种碱（碳酸钠与氢氧化钙）盐加盐=另一种盐加另一种盐（氯化钠与硝酸银）（5）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应，三大条件：反应生成难溶性物质，易挥发物质，难电离物质（水）（盐的制取）（6）盐与化肥：化肥主要包括含有氮元素的氮肥，含有磷元素的磷肥，含有钾元素的钾肥，含两种及两种以上的主要营养元素的复合肥料，氮肥：促进细胞的分裂和生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加产量，磷肥：促进幼苗的发育和花的开放，促进根系生长，使果实，种子饱满，成熟提早，钾肥：使茎秆粗壮，不易倒伏，促进淀粉的形成（7）化肥的制取：酸与氨气制取氮肥（铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）（8）长期使用化肥的危害：土壤板结，破坏土壤结构；解决方法：多是一些有机肥（农家肥）。

1.6几种重要的盐(2)

几种重要的盐(2)

1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案

1.6 几种重要的盐(第2课时)

九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）

第6节 几种重要的盐课件(第2课时)

几种重要的盐1

1.6《几种重要的盐》第一课时优秀教案

浙教版九年级科学上册高效训练(pdf版)1.6几种重要的盐(课时2)

5.1.6几种重要的盐

1.6 几种重要的盐(2)

1.6几种重要的盐

1.6几种重要的盐PPT课件(初中科学)

1.6几种重要的盐(2)

1.6几种重要的盐讲义

九年级上册科学：第1章物质及其变化（1.6几种重要的盐）

第6节几种重要的盐课件(第2课时)