(苏教版)化学必修一同课异构课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用【B案】
合集下载
苏教版高中化学必修一3.2.2《铁、铜及化合物的应用》教学设计
专题3 从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用《课程标准》的有关内容：了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目标知识与技能目标：1.了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、情感态度与价值观目标：1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作的精神。
二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途2.回顾金属的通性四、课时安排（3课时）五、教学过程第3课时铁、铜及其化合物的应用1.Fe2+与Fe3+的性质［创设情景］教师引导：综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，有何发现？［提出问题］（1）从氧化还原反应的角度思考：①反应后的产物的价态与什么因素有关？②Fe2+与Fe3+的性质有何不同？③不同价态的铁元素之间是否可以相互转化？（2）你认为有哪些氧化剂可以将Fe2转化成Fe3+？哪些还原剂可以将Fe3+转化成Fe2+？引导学生提出设想、选择实验方案、进行实验探究。
（用氧化还原反应原理引导）［学生活动］（1）学生讨论并形成结论，提出加入强氧化剂，可以将Fe2+转化为Fe3+，加入还原剂可以将Fe3+转化为Fe2+的设想。
（2）学生分组讨论并提出实验方案：Fe2+ Fe3+①加入氯水②加过氧化钠③通入氧气（提示用双氧水）④酸性高锰酸钾aqFe3+ Fe2+①加入铁粉②铜粉③通入H2S溶液［提出问题］我们提出这些方案是否可行？现在我们对提出的方案进行探究。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用 课件 (共10张PPT)
结论 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl—
三.Fe2+与Fe 3+的相互转化
Fe2+
Fe3+ 化合价 升高，需加入 氧化剂。
例如：Cl2、Br2、H2O2、O2等
Fe3+
Fe2+ 化合价降低 ，需加入还原剂。
例如： Zn、Fe、Cu、等
“铁三角”关系
Fe
Fe2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、O2等 Fe3+
学习目标
1、了解铁铜的物理性质及其化合物的应用 2、掌握铁及其化合物的化学性质。 3、掌握Fe2+和Fe3+相互转化的条件。 4、学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通 过
实验研究物质性质的方法。
一.单质的物理性质
共同点
不同点
纯净的单质铁为银白色
铁 具有金属光泽， 密度较大，
的固体， 质地较软，
还原剂如Fe、Cu、Zn等
四.铁及铜的化合物的应用
1.铁的化合物
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂
③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
2.铜的化合物
铜盐可杀菌 CuSO4溶液杀灭寄生虫 治疗皮肤病。
熔点较高，
可被磁化。
易导电、导热。
有良好的延展性 铜具有与众不同的紫红色，
铜
质地较硬的固体。
阅读教材75页第一段内容归纳小结 二.单质铁、铜的化学性质
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜 溶液，等）反应转化为亚铁(+2价)化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气或氯水、 H2O2、 O2等）反应转化为+3价铁的化合物。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用 课件(共23张PPT)
可以解毒。下列叙述正确的是（ D ）
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B．中毒反应中Fe3+是氧化剂 C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使 其解毒 D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒
巩固练习
1、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样
化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。
五、铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1、铁的化合物 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭
寄生虫，治疗皮肤病。
课后调查
1. 补铁剂添加的是Fe2+还是为Fe3+？ 2. 如何制取Fe(OH)2 ？
实际问题解决
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误 食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为 Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C
点燃
与非金属反应 3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
与酸反应 Fe+2HCl FeCl2+H2
不反应
与盐溶液反应 +Fe3+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
综合分析铁与盐酸、氯气等反应的产 物。你有何发现？针对这一发现，你有什 么疑问？
Fe
弱
强
氧 H+
A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B．中毒反应中Fe3+是氧化剂 C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使 其解毒 D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒
巩固练习
1、除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样
化学方法，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉: 加入过量盐酸 、 Fe＋2H＋＝Fe 2＋＋H2↑ 。
五、铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1、铁的化合物 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 2、铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭
寄生虫，治疗皮肤病。
课后调查
1. 补铁剂添加的是Fe2+还是为Fe3+？ 2. 如何制取Fe(OH)2 ？
实际问题解决
人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误 食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为 Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C
点燃
与非金属反应 3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
△
2Cu+O2
2CuO
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
与酸反应 Fe+2HCl FeCl2+H2
不反应
与盐溶液反应 +Fe3+CuSO4 FeSO4+Cu Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
综合分析铁与盐酸、氯气等反应的产 物。你有何发现？针对这一发现，你有什 么疑问？
Fe
弱
强
氧 H+
【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件：3.2.2 铁、铜及其化合物的应用
＋ ＋ ＋ ＋
物质的量之比是( A． 2 ∶ 3 C． 1 ∶ 2
)
B．3∶2 D． 1 ∶ 1
解析：设参加反应的Fe3 和未参加反应的Fe3 的物质的量分
＋
解析：本题涉及的反应有： ①Fe＋2FeCl3= ==3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3= ==2FeCl2＋CuCl2 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3 、Cu2 ，因为它们
＋ ＋
能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3 或
2．铜及其化合物的性质和应用 (1)铜的性质 ①物理性质 颜色： 紫红色 ，导电性、导热性和延展性： 良好 。
②化学性质
(2)Cu2 的检验
＋
①试剂： NaOH溶液 。 ②现象： 产生蓝色絮状沉淀 。 ③离子方程式：Cu2 ＋2OH = = =Cu(OH)2↓。
＋ －
(3)应用 ①铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。 ②铜盐可杀菌。 ③Cu2O 可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。
课时2
铁、铜及其化合物的应用
钢铁腐蚀与防护
1．了解铁、铜及其化合物的性质。 2．了解不同价态铁元素间转化的条件，Fe2 、Fe3 的检验方
＋ ＋
法。 3．了解钢铁腐蚀及防护的方法。
温 故
1．高炉炼铁的主要反应 点燃 高温 (1)还原剂的生成：C＋O2 =====CO2，CO2＋C=====2CO。 高温 (2)铁矿石的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋ 3CO2。 高温 (3)炉渣的形成：CaCO3 =====CaO＋ CO2↑，CaO＋SiO2 高温 =====CaSiO3。
＋3 ＋3
＋3
物质的量之比是( A． 2 ∶ 3 C． 1 ∶ 2
)
B．3∶2 D． 1 ∶ 1
解析：设参加反应的Fe3 和未参加反应的Fe3 的物质的量分
＋
解析：本题涉及的反应有： ①Fe＋2FeCl3= ==3FeCl2 ②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2 ③Cu＋2FeCl3= ==2FeCl2＋CuCl2 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3 、Cu2 ，因为它们
＋ ＋
能发生上述①②反应。 (2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3 或
2．铜及其化合物的性质和应用 (1)铜的性质 ①物理性质 颜色： 紫红色 ，导电性、导热性和延展性： 良好 。
②化学性质
(2)Cu2 的检验
＋
①试剂： NaOH溶液 。 ②现象： 产生蓝色絮状沉淀 。 ③离子方程式：Cu2 ＋2OH = = =Cu(OH)2↓。
＋ －
(3)应用 ①铜可用于制作导线、水管、电器仪表等。 ②铜盐可杀菌。 ③Cu2O 可作为造玻璃、搪瓷的红色颜料。
课时2
铁、铜及其化合物的应用
钢铁腐蚀与防护
1．了解铁、铜及其化合物的性质。 2．了解不同价态铁元素间转化的条件，Fe2 、Fe3 的检验方
＋ ＋
法。 3．了解钢铁腐蚀及防护的方法。
温 故
1．高炉炼铁的主要反应 点燃 高温 (1)还原剂的生成：C＋O2 =====CO2，CO2＋C=====2CO。 高温 (2)铁矿石的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋ 3CO2。 高温 (3)炉渣的形成：CaCO3 =====CaO＋ CO2↑，CaO＋SiO2 高温 =====CaSiO3。
＋3 ＋3
＋3
高中化学苏教版必修1课件：3.2.2 铁、铜及其化合物的应用
①O2(化学方程式):3Fe+2O2
Fe3O4。
②Cl2(化学方程式):2Fe+3Cl 2 2FeCl 3。 (2)与酸反应。 ①冷的浓硫酸或浓硝酸:钝化。 ②稀硫酸或盐酸(离子方程式):Fe+2H+ Fe2++H2↑。
-3-
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
自主阅读 自主检测
首页
X 新知导学 D答疑解惑
A.NO3 B.Fe3+
C.SO2 4
D.Mg2+
答案:B
-7-
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
自主阅读 自主检测
首页
X 新知导学 D答疑解惑
INZHIDAOXUE
AYIJIEHUO
S随堂检测
UITANGJIANCE
3.下列说法正确的是( ) A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿 B.铁和三氧化二铁均能被磁铁吸引 C.铝是地壳中含量最多的金属元素 D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼 解析:A项,铜的化学性质较稳定。B项,铁和四氧化三铁均能被磁 铁吸引,而三氧化二铁不能被磁铁吸引。D项,铁不如铝活泼,但由 于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈 蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al 继续与O2反应。 答案:C
2.Fe2+和Fe3+的相互转化 (1)Fe2+ Fe3+ 2Fe2+ +Cl 2 2Fe 3++2Cl -(写离子方程式,下同) (2)Fe3+ Fe2+ 2Fe3+ +Fe 3Fe 2+
-6-
第2课时 铁、铜及其化合物的应用
苏教版高一化学必修一专题三第三单元铁、铜及其化合物的应用教学课件 (共30张PPT)
专题三：从矿物到基础材料
第一单元：铁、铜的获取及应用
铁、铜化合物及其应用
（第一课时）
银白色的纯铁
紫红色纯铜固体
一、铁铜的物理性质
铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。
金属
应用
铁
建材;炊具;铸件;制 造铁合金;制磁铁
等。
物理性质 1.银白色,有金属光泽 2.导电导热延展性 3.能被磁体吸引
铜
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
与OH- 作用
迅速变为灰绿色 最后呈红褐色
褐色沉淀
小结： Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+ Fe3+
Fe3+化合价升高，需加入氧化剂。 Fe2+化合价 降低，需加入还原剂。
Fe
Fe2+
O2 、 Cl2、 Br2 、HNO3、 H2O2 、KMnO4(H+)
Fe、Cu、少量Zn
Fe3+
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉:
2.铜的氧化物
CuO 黑色 Cu2O红色
均不溶于水
CuO+2H+=Cu2++H2O
制备：
△
Cu(OH)2=CuO+H2O
2Cu+O2△=2CuO
n 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
4、铁与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Fe+2Ag+ == Fe2+ + 2Ag
第一单元：铁、铜的获取及应用
铁、铜化合物及其应用
（第一课时）
银白色的纯铁
紫红色纯铜固体
一、铁铜的物理性质
铁和铜的密度较大，属于重金属。熔沸点较高。
金属
应用
铁
建材;炊具;铸件;制 造铁合金;制磁铁
等。
物理性质 1.银白色,有金属光泽 2.导电导热延展性 3.能被磁体吸引
铜
广泛用于电气工业； 制铜合金；各种仪表 的零件
与OH- 作用
迅速变为灰绿色 最后呈红褐色
褐色沉淀
小结： Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+ Fe3+
Fe3+化合价升高，需加入氧化剂。 Fe2+化合价 降低，需加入还原剂。
Fe
Fe2+
O2 、 Cl2、 Br2 、HNO3、 H2O2 、KMnO4(H+)
Fe、Cu、少量Zn
Fe3+
练一练
除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样 化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉:
2.铜的氧化物
CuO 黑色 Cu2O红色
均不溶于水
CuO+2H+=Cu2++H2O
制备：
△
Cu(OH)2=CuO+H2O
2Cu+O2△=2CuO
n 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备铁的氢
氧化物？
方案一：能否通过铁和水反应制得？
方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
4、铁与某些盐溶液反应 Fe+Cu2+ == Fe2+ + Cu Fe+2Ag+ == Fe2+ + 2Ag
(苏教版)中化学必修一同课异构课件：3.2.1从自然界中获取铁和铜【B案】
⑵．炼铁的设备： 高炉
⑶．炼铁的原理： 在高温条件下，利用还原剂 CO从铁的氧化物中将铁还原出来 。
⑷．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：
焦炭燃烧产生热量并生成还原剂 点燃 高温 C＋ O2 CO2 CO2＋C 2CO 氧化铁被CO还原成铁 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙 高温 CaCO3 CaO＋CO2↑
专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用
第1课时 从自然界中获取铁和铜
(一)、金属的冶炼
自然界中的金属大都以化合态存在 用化学的方法把化合态的金属变成游离态 要考虑的问题
矿石 的富 集
合适 的冶 炼方 法
如 何 精 炼
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则 1、热分解法
有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
高温 高温 高温
2Fe＋3CO2 Ti＋2MgCl2 W＋3H2O
3．电解法：冶炼金属活动性顺序中铝以 前的金属，也可用于一些金属的精炼
直流电 熔融
2NaCl
2Na＋Cl2↑
Mg＋Cl2↑ 4Al＋3O2↑
直流电 MgCl2 熔融
2Al2O3
直流电 熔融
不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
CaO＋SiO2＝CaSiO3 炉渣主要成分
⑸．炼铁产物：生铁及炉渣、高炉煤
气（CO、CO2、N2等）
的其他元素所组成的合金。
钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量
其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能 起着主要作用，故统称为铁碳合金。
按含碳量不同 铁碳合金分为：
高中化学苏教版必修一 3.2.2 铁、铜的获取及应用 铁及其化合物(共25张PPT)
Fe3+
血红色溶液
Fe3+ + 3SCN– = Fe(SCN)3 (血红色溶液)
KSCN溶液
（硫氰化钾溶液）
Fe2+
无明显现象
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法
【问题4】某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加
KSCN溶液，溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一
定含有Fe2+？
某同学方案
1. Fe2+ 2. Fe3+
①氯水
②KSCN 溶液
3. Fe2+和Fe3+未知液
血红色溶液
【问题4深入探究】如何设计实验用KSCN溶液检验Fe2+？
检验Fe2+
①KSCN 溶液
②氯水
Fe2+
无明显现象 血红色溶液
江苏省江阴长泾中学
主题一： Fe2+、 Fe3+的检验方法 【问题5】你还有其他方法检验铁盐和亚铁盐吗？
C. 铁片加入到稀盐酸溶中: Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
D. 铁棒伸入到硫酸铜溶液中 : 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
江苏省江阴长泾中学
（A ）
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
§3-2-2 铁、铜及其化合物的性质和应用
(第一课时)
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
你知道吗
江苏省江阴长泾中学
【活动探预究习一单】：铁、的铜物的理物性理质性质
【问题1】结合自身体验，请你说说铁具有哪 些物理性质？
最新-高中化学 第2单元《铁、铜及其化合物的应用》课件 苏教版必修1 精品
解:设需要磁铁矿X吨
Fe3O4
→
3Fe
232
3×56
X×60%×(1-5.0%) 5.0
X=109.0
结束
解:设需要磁铁矿X吨 Fe3O4 → 3Fe
Fe3O4的物质的量=3×Fe的物质的量 X×60%×(1-5.0%)／232=3×5／56
X=109.0 答:至少需要磁铁矿109.0吨.
四、铁、铜的物理性质：
当堂练习
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法； ②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换 法；④电解法。四种方法均有应用。古代有： Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现 代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石 （KCl·MgCl2·6H2O ）中炼镁。下列对它们 的冶炼方法的分析中，不正确的是（B ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
C + O2 = CO2
CO2 + C 高=温 2CO
②铁矿石的还原：
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2
③炉渣的形成： CaCO3 高=温 CaO + CO2
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
焦炭 铁矿石
石灰石
热空气 生
பைடு நூலகம்
铁
炉渣出口
出
口
三、铜冶炼和精制
1.高温冶炼黄铜矿：
3.电化学腐蚀的原理： 条件:与潮湿空气接触
失4e
2Fe + O2 + H2O= 2Fe (OH)2
得4e
Fe(OH)2 被氧化(O2+H2O) Fe(OH)3
Fe(OH)3
铁锈
（Fe2O3·xH20）
Fe3O4
→
3Fe
232
3×56
X×60%×(1-5.0%) 5.0
X=109.0
结束
解:设需要磁铁矿X吨 Fe3O4 → 3Fe
Fe3O4的物质的量=3×Fe的物质的量 X×60%×(1-5.0%)／232=3×5／56
X=109.0 答:至少需要磁铁矿109.0吨.
四、铁、铜的物理性质：
当堂练习
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法； ②水煤气法（H2 或CO）；③活泼金属置换 法；④电解法。四种方法均有应用。古代有： Ⅰ火烧孔雀石炼铜；Ⅱ湿法冶金术炼铜；现 代有：Ⅲ铝热法炼铬；Ⅳ从光卤石 （KCl·MgCl2·6H2O ）中炼镁。下列对它们 的冶炼方法的分析中，不正确的是（B ） A．Ⅰ用① B．Ⅱ用② C．Ⅲ用③ D．Ⅳ用④
C + O2 = CO2
CO2 + C 高=温 2CO
②铁矿石的还原：
Fe2O3 + 3CO 高=温 2Fe + 3CO2
③炉渣的形成： CaCO3 高=温 CaO + CO2
高温
CaO + SiO2 = CaSiO3
焦炭 铁矿石
石灰石
热空气 生
பைடு நூலகம்
铁
炉渣出口
出
口
三、铜冶炼和精制
1.高温冶炼黄铜矿：
3.电化学腐蚀的原理： 条件:与潮湿空气接触
失4e
2Fe + O2 + H2O= 2Fe (OH)2
得4e
Fe(OH)2 被氧化(O2+H2O) Fe(OH)3
Fe(OH)3
铁锈
（Fe2O3·xH20）
学年高一化学苏教版必修一教案：3.2.2 铁、铜及化合物的应用 教学设计
《铁、铜及化合物的应用》教学设计教学目标：认知性目标：知道铁铜的色，态等物理性质；掌握铁及其化合物的化学性质，会写出Fe与酸，非金属单质及盐的化学反应方程式；学会利用SCN-的方法来检验及通过加还原剂或氧化剂的方法进行转化并会写出相应的化学方程式。
技能性目标：初步学会用氧化还原原理来进行实验探究；学习科学的思维方法和学习方法；通过对探究Fe2+、Fe3+转化过程来提高实验能力和实验方案设计能力。
体验性目标：培养学生事实求是的科学精神；培养学生严谨的学习态度。
重点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化难点：Fe2+、Fe3+的检验方法及探究其转化教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图课程引入上一节课中我们学习了铜和铁工业上的制法，知道了我们是如何将从矿物中获取铜铁，人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。
目前已发现的金属虽然已有90多种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。
它们不但在日常生活中的应用十分广泛，而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。
阅读资料卡后讨论回答并举例铜铁在生活中的应用？调动学生积极性，让学生了解到铜铁在生活中的应用。
投影展：从古代带现代金属铜铁在各方面应用的图片。
学生观看直观认识铜铁的应用示[讲述]：我们在日常生活中也经常接触到这些金属材料，我们通常是应用到他们的物理性质，请大家根据铜铁的应用，说说他们的物理性质，并填写课本P72的表3-4。
[表格]：动手填写金属应用物理性质铁铜回顾以往知识，使学生学会学会自主归纳总结。
总结并投影一、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。
罗列知识点,以便学生记忆。
回顾练习对于铁、铜我们在以前的学习中就接触过一些他们与其他物质的反应，请大家看课本P72交流和讨论，写出下列反应的化学反应方程式或离子反应方程式，如果是氧化还原反应，请标出还原剂和氧化剂。
并试着写出其他的反应方程式。
(精编)高中化学苏教版必修1课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)
铁丝 延性
铜箔 展性
铁铜的物理性质 感悟：物质的性质决定了用途
共同点
特性
1. 具有金属光泽 铁 2. 密度较大，
熔点较高
铜 3. 易导电，导热 4. 良好的延展性
纯净单质铁为银白 色，可被磁铁吸引
铜具有与众不同 的紫红色
归纳总结
如何检验Fe2+ 和Fe3+
提出问题
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀） 和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
铁在日常生活中应用
资料链接
铁在日常生活中应用
感知生活
铁在日常生活中应用
感知生活
“维C和Fe搭档效果会更好”？
化学 · 必修1
破解补铁之谜：“维C和Fe搭档效果会更好”？
——铁及其化合物的应用
铁在日常生活中应用
你知道吗？
问题1：铁、铜的日常用品体现了它们哪些性质？（P74）
铁锅 导热性
铜线 导电性
如何检验Fe2+ 和Fe3+
学习新知
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及化合物的应用第一课时 课件 (共17张PPT)
服用期间，可适当补充维生素C、枸橼酸等； 忌茶、碱性药物及牛奶。
药片→研碎→烧杯内加少量水溶解 →取上层清液1mL于试管中 →滴加1～2滴KSCN溶液 →加入氯水 →观察现象→得出结论
请你结合今天所学的知识并查阅资料， 探究为什么红桃K口服液开启后必须冷藏， 并且要在24小时内服完？服用补血药期 间，为什么要忌茶、碱性药物？
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
【课堂总结】“铁三角”关系
Fe
H+ Cu2+
Fe2+ 强氧化剂 还原剂
Cl2、 O2等 Fe、Cu等
Cl2
Fe3+
知识应用1——实验室保存Fe2+溶液
为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4 溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉 或铁粉？
防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe + 2Fe3+＝3Fe2+
某同学方案 1. Fe2+
①氯水
2. Fe3+
3. Fe2+和Fe3+未知液
②KSCN 溶液
血红色溶液
【【活活动动探探究究四四】】 FFee22++、、 FFee33++的的相相互互转转化化
【问题5】请你从下列所给的试剂中，选择合适试剂并 设计实验方案，将Fe3+转化为Fe2+。
【小组讨论交流】方案设计 Fe3+ 还原剂 Fe2+
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
(第一课时)
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
学习目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过 实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化 合物的主要性质。
药片→研碎→烧杯内加少量水溶解 →取上层清液1mL于试管中 →滴加1～2滴KSCN溶液 →加入氯水 →观察现象→得出结论
请你结合今天所学的知识并查阅资料， 探究为什么红桃K口服液开启后必须冷藏， 并且要在24小时内服完？服用补血药期 间，为什么要忌茶、碱性药物？
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
【课堂总结】“铁三角”关系
Fe
H+ Cu2+
Fe2+ 强氧化剂 还原剂
Cl2、 O2等 Fe、Cu等
Cl2
Fe3+
知识应用1——实验室保存Fe2+溶液
为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4 溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉 或铁粉？
防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe + 2Fe3+＝3Fe2+
某同学方案 1. Fe2+
①氯水
2. Fe3+
3. Fe2+和Fe3+未知液
②KSCN 溶液
血红色溶液
【【活活动动探探究究四四】】 FFee22++、、 FFee33++的的相相互互转转化化
【问题5】请你从下列所给的试剂中，选择合适试剂并 设计实验方案，将Fe3+转化为Fe2+。
【小组讨论交流】方案设计 Fe3+ 还原剂 Fe2+
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
(第一课时)
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
学习目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过 实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化 合物的主要性质。
《铁、铜及其化合物的应用》课件33(苏教版必修1)
加KSCN溶液
无现象
Fe3+
棕黄色 立即产生 红褐色沉淀 血红色
知识总结
铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4
铁的重要化合物
铁的氢氧化物
Fe(OH)2 Fe(OH)3
铁盐和亚铁盐的鉴别
Fe 2+ Fe 3+
浅绿色 棕黄色
方法总结
科学探究的方法：大胆推测→精心设计方案→认真完成实验 →解决实际问题；体验了成功的喜悦，这种 方法将对以后的科学研究产生深远的影响。
物质的鉴别方法：利用物理性质和化学性质进行鉴别
如何制得白色的氢氧化亚铁沉淀
试管和溶液中有氧气 可能有Fe3+
存在 问题
实验 关键
解决 方案
进行 实验
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
科学探究
想一想 议一议
在溶液上加入保护层（例如植物油） 将胶头滴管尖端插入试管底部 用煮沸过的蒸馏水配制溶液 。。。。。。
3、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤 出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是（ ）
A、Fe
B、 FeO C、 Fe(OH)3 D、Fe2O3 D
4、简述FeCl2溶液中加入少量NaOH溶液时的反应现象， 并写出
有关反应的化学方程式。
作业
1、结合课本方程式，练习书写方程式。
参考实验
①在试管中加入约2ml FeCl2溶液,在溶液 上加入数滴植物油，用一根长滴管吸 取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管 底部，观察现象。
②用废旧的注射器先吸取FeCl2溶液,然后 针尖朝上排出注射器里的空气,把针头 洗净，再吸取NaOH 溶液，盖好针帽， 观察现象，之后把注射器往后拉，再观 察现象。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学腐蚀
金属的腐蚀
金属表面与周围介质 （如O2、Cl2、SO2等 ）直接发生化学反应 而引起的腐蚀。
电化学腐蚀
？
化学腐蚀
一般情况下，温度升高会加快化学 反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影 响较明显。
燃气 灶中 心部 位的 锈蚀
存放 在南 极的 食品 罐头
电化学腐蚀
不纯的金属（或合金 ）跟电解质溶液接触时， 会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被 氧化，这种腐蚀叫做电化 学腐蚀。
C（正极）：2H+ + 2e-＝H2↑
在常温下 ，只要存在发 生电化学腐蚀 的条件，金属 腐蚀的过程就 是电化学腐蚀 ，而吸氧腐蚀 又占其中的绝 大部分。
涂油漆
表面保护
覆盖搪瓷或塑料
金 属 保 护
电镀
电化学保护 改变金属成分 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护 制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
三、 Fe2+与Fe3+的鉴别
鉴别方法
观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应
Fe2+
浅绿色 无明显现象 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
Fe3+
棕黄色 溶液变为血红色 立即产生红褐色沉淀
四、Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe Fe 3+
2+
需加入 氧化剂。 Fe 3+化合价升高， 需加入还原剂。 Fe 化合价 降低，
2+
小结：
Fe
Fe
2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如 Fe、Cu等
Fe
3+
五、铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物：
铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
练习:
1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化， 当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则 下列结论中错误的是 （ B ）
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3+＞Cl2
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。
●在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需
要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆 进行保护。 ●外观是否很重要？某些保护方法也是为了装饰外观 用的．例如，镀铬。
●经济上是否合算？
金属腐蚀的利用
金属蚀刻板画
金属蚀刻过滤网
如下实验操作时最佳顺序为（ C ） ①加入足量氯水
-
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ C. ③①
B. ③② D. ①②③
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀的情况
10%
90%
钢铁生锈
钢铁腐蚀占年产量 的十分之一
Hale Waihona Puke 铜也会生锈金属腐蚀：金属材料受周围介质的 作用而损坏
电化学腐蚀形成条件：不 纯金属、电解质环境。 电化学腐蚀特征：原电池 反应，并伴有电流的产生。
吸氧腐蚀
吸氧腐蚀：（钢铁表面
的水膜呈中性或弱酸性）
Fe（负极）:2Fe - 4e-＝2Fe2+
C（正极）:2H2O + O2 + 4e-＝4OH-
析氢腐蚀
析氢腐蚀：（钢铁表 面的水膜呈酸性）
Fe（负极）：Fe - 2e-＝Fe2+
Fe3O4 2FeCl3
2Cu+O2
Cu+Cl2
△
点燃
2CuO
CuCl2
点燃
与盐酸反应
与盐溶液反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2
不反应
2Ag+Cu(NO3)2
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
特 别 提 醒
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应 转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3价铁的化合物。
刚玉（陶瓷）层
过渡层
钢管层
耐磨、耐蚀输送管道
铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的 一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到 保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三 峡 船 闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短
专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用
第1课时 铁、铜及其化合物的应用
一、单质的物理性质
1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属
铜是紫红色的金属。
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe Cu
点燃
3Fe+2O2
与非金属反应 2Fe+3Cl2
金属的腐蚀
金属表面与周围介质 （如O2、Cl2、SO2等 ）直接发生化学反应 而引起的腐蚀。
电化学腐蚀
？
化学腐蚀
一般情况下，温度升高会加快化学 反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影 响较明显。
燃气 灶中 心部 位的 锈蚀
存放 在南 极的 食品 罐头
电化学腐蚀
不纯的金属（或合金 ）跟电解质溶液接触时， 会发生原电池反应，比较 活泼的金属失去电子而被 氧化，这种腐蚀叫做电化 学腐蚀。
C（正极）：2H+ + 2e-＝H2↑
在常温下 ，只要存在发 生电化学腐蚀 的条件，金属 腐蚀的过程就 是电化学腐蚀 ，而吸氧腐蚀 又占其中的绝 大部分。
涂油漆
表面保护
覆盖搪瓷或塑料
金 属 保 护
电镀
电化学保护 改变金属成分 外加电流的阴极保护 牺牲阳极的阴极保护 制成合金
表面保护：包括涂层保护和镀层保护
三、 Fe2+与Fe3+的鉴别
鉴别方法
观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应
Fe2+
浅绿色 无明显现象 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色
Fe3+
棕黄色 溶液变为血红色 立即产生红褐色沉淀
四、Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe Fe 3+
2+
需加入 氧化剂。 Fe 3+化合价升高， 需加入还原剂。 Fe 化合价 降低，
2+
小结：
Fe
Fe
2+
氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如 Fe、Cu等
Fe
3+
五、铁及铜的化合物的应用
①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素
1.铁的化合物
2.铜的化合物：
铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病
2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
练习:
1、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化， 当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则 下列结论中错误的是 （ B ）
A.该溶液中一定含有SCN－
B.氧化性：Fe3+＞Cl2
C.Fe2+与SCN不能形成红色物质
D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+
练习:
2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行
的时间，就没有必要去考虑给它一个长久的保护。
●在什么场合使用？如果物品主要用于室外，它就需
要较好地进行保护；物品要接受高温，就不能用油漆 进行保护。 ●外观是否很重要？某些保护方法也是为了装饰外观 用的．例如，镀铬。
●经济上是否合算？
金属腐蚀的利用
金属蚀刻板画
金属蚀刻过滤网
如下实验操作时最佳顺序为（ C ） ①加入足量氯水
-
②加入足量KMnO4
③加入少量KSCN溶液
A. ①③ C. ③①
B. ③② D. ①②③
金属材料包括纯金属和合金，如钢铁、 铜、铝、各种合金及一些新型金属材料等
钢铁腐蚀的情况
10%
90%
钢铁生锈
钢铁腐蚀占年产量 的十分之一
Hale Waihona Puke 铜也会生锈金属腐蚀：金属材料受周围介质的 作用而损坏
电化学腐蚀形成条件：不 纯金属、电解质环境。 电化学腐蚀特征：原电池 反应，并伴有电流的产生。
吸氧腐蚀
吸氧腐蚀：（钢铁表面
的水膜呈中性或弱酸性）
Fe（负极）:2Fe - 4e-＝2Fe2+
C（正极）:2H2O + O2 + 4e-＝4OH-
析氢腐蚀
析氢腐蚀：（钢铁表 面的水膜呈酸性）
Fe（负极）：Fe - 2e-＝Fe2+
Fe3O4 2FeCl3
2Cu+O2
Cu+Cl2
△
点燃
2CuO
CuCl2
点燃
与盐酸反应
与盐溶液反应
Fe+2HCl Fe+CuSO4
FeCl2+H2
不反应
2Ag+Cu(NO3)2
FeSO4+Cu Cu+2AgNO3
特 别 提 醒
①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。 ②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应 转化为亚铁化合物。 ③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为 +3价铁的化合物。
刚玉（陶瓷）层
过渡层
钢管层
耐磨、耐蚀输送管道
铝材电镀着色
冷镀锌丝
电化学保护：
⑴外加直流电源的阴极保护法
外加一个直流电源，把电源输出电子的 一极接到被保护的金属部件上，金属就会得到 保护
⑵牺牲阳极的阴极保护法
在被保护的金属上连接更活泼的金属
三 峡 船 闸
防锈方法的选择
●使用期限要多久？很明显，如果物品只需保存很短
专题3 从矿物到基础材料 第二单元 铁、铜的获取及应用
第1课时 铁、铜及其化合物的应用
一、单质的物理性质
1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属
铜是紫红色的金属。
2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。
３、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。
二、单质化学性质
Fe Cu
点燃
3Fe+2O2
与非金属反应 2Fe+3Cl2