九年级化学全册 3.3 物质的组成教案2 (新版)沪教版

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九年级化学全册-第三章《物质构成的奥秘》教案-(新版)沪教版

第三章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒3。

1 构成物质的基本微粒第1课时教学目标1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。

3。

能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系:微粒的性质决定了物质的化学性质；教学重点能从微观上认识微粒的性质教学难点能从微观上认识微粒的性质教学过程：【预习交流】一、回顾、预习与交流1.高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。

2.冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________;干冰和冰是同种物质吗？____3.水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？4.汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？水能否作为制作温度计的材料呢?夏天,高速行驶的汽车容易爆胎,你知道原因吗？【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。

各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢?为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关.【创设情境】同学们,上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！适当评价、引入,当学生感到很难再分割下去时，追问:还能继续分吗？（感受物质无限可分的哲学思想）二、合作～研讨~点拨活动一、探究物质的可分性[观察实验］高锰酸钾溶于水[现象记录］①固体颗粒逐渐_____。

②溶液的颜色__________［交流讨论］产生上述现象的原因[结论]物质由极其微小的_________构成活动二、探究构成物质的微粒的性质[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考"［现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。

沪科版九年级化学教案第三单元第2节组成物质的化学元素

第2节组成物质的化学元素本节包括元素及元素符号和自然界中元素的存在和元素与人体健康三部分内容。

本节内容较难较抽象，学生对元素的概念难以理解，在实际应用中还容易跟原子相混淆。

学生搞不清在分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时用“原子”，所以在本节教学时，可从以下几个方面逐个对难点进行突破。

1.注意和前面有关原子的知识进行区别和对比。

2.组织好本课题有关的活动与探究，发挥学生学习的积极性。

3.组织好本课题的课堂讨论。

4.使学生把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来【教学目标】1.知识与技能（1）认识一些常见元素，会书写它们的名称与符号。

（2）了解元素的分类及元素在自然界中的分布。

了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用，懂得一些生活常识。

（3）知道元素的简单分类。

2.过程与方法认识科学分类的依据和方法。

3.情感、态度与价值观领悟物质基本组成的统一性，形成化学变化过程中元素不变的观念。

【教学重点】常见元素的名称和符号。

【教学难点】能从组成上识别氧化物，区分化合物和单质、纯净物和混合物。

【教学准备】（1）要求学生搜集各种食品或药品的包装盒（袋）；（2）教师准备好一些商品的包装，投影片。

【课前布置】根据日常生活经验或查阅有关资料，完成教材P74表格“你已经知道什么”。

【引入新课】人民生活水平提高了，饮食讲究营养、穿着讲究天然，对于吃用的东西，人们总喜欢问一句：它的成分是什么？目前为健康劝人们补铁、补钙的广告随处可见，这里说的“铁”、“钙”指的是什么？从古至今，人们一直在探索世间万物最基本的组成成分究竟有哪一些？经过长期的努力，人们终于知道了自然界千千万万种物质总共是由100多种元素组成的。

【板书】第2节组成物质的化学元素一、元素及元素符号【过渡】你们知道世界是由物质组成的，你们还知道“水是由氢元素和氧元素组成的”。

就是说“物质是由元素组成的”。

那么，“元素”是一个什么样的概念呢？请看：【讲解】例一：根据分子模型图诠释氢元素的含义。

3.3 物质组成的表示和分析(第二课时)(课件)九年级化学上册(沪教版2024)

R n－+
R离子带n个单位正电荷 R离子带n个单位负电荷
2+
钙离子带 2个单位正电荷，记为： Ca 钠离子带 1个单位正电荷，记为： Na1+
二、化合价的规律 1. 化合物中，氧元素通常显 -2 价，氢元素通常显 +1 价。
2. 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；非金属元素与氧化合时通常显正价。
三、化合价的应用
依据：化合物中正负化合价的代数和为0
例：求KClO3中Cl元素的化合价。
设KClO3中氯元素的化合价为x
+1 X -2
KClO3
（+1）+ x +（-2）×3 = 0 x = +5
三、化合价的应用
（1）两种元素组成的化合物 ①元素排序标价 ②交叉
化合价交叉法
+5 -2
PO
+5 -2
四、简单化合物的命名
FeCl2、FeCl3怎么读？
Fe元素的化合价分别为：
+2价的铁读作亚铁， +3价的铁读作铁
+2
+3
FeCl2 氯化亚铁 FeCl3 氯化铁
Fe2+的名称为亚铁离子 .
Fe3+的名称为铁离子 .
四、简单化合物的命名
CuO、Cu2O怎么读？
+2价的铜读作铜， +1价的铁读作亚铜
一、化合价原子团
一种或几种元素的原子结合成一个集合体，常作为一个整体参与化学反应，这样的原子集合称为原子团，化学上常用“根”来命名。
碳酸硫酸根
铵根
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、化合价

新沪教版九年级上册化学教学课件 3.3 物质组成的表示和分析

感悟新知
误区警示：
知3－练
1. 同一种元素在单质和化合物中的化合价不同。在单质中化合价为0，在化合物中显正价或负价。如S0、S+O4 2。
2. 同一种元素在不同的化合物中可显不同化合价，可
根据化合物中元素正负化合价代数和为0 来确认。
3. 氧元素在化合物中常显－2 价,在过氧化物中显－1 价。
如NaOH、H2O、H2O2 中氧元素分别显－2、－2、－1 价。
2. 由原子构成的物质，直~~接~~用~~元~~素~~符~~号~~表~~示~~其~~化~~学~ ~式~~。~如~~镁~~带~~一~~~M~~g。~
3. 化合物的化学式，书写时从左往右，~但~~读~~时~~从~~右~ ~往~~左~~读~，如 Na2S——硫化钠；有的需读出原子个数，如 Mn2O7 读作七氧化二锰。
感悟新知
知1－练
教你一招：
化学式由元素符号和数字组成。从元素符号可知其 ~~~~~~~~~~
元素组成，还可判断其所属类别；根~~据~~元~~素~~符~~号~~右~~下~~角~ 的数字可知一个分子中这种元素的原子数目。 ~~~~~~
感悟新知
知识点 2 化学式的写法和读法
知2－讲
物质类型
化学式的写法
感悟新知
题型2 根据化学式求化合价
知3－练
例4 [中考·玉林] 已知Fe2SiO4 中硅元素的化合价为+4，则其中铁元素的化合价是( C )
A. －3 B. －2 C. +2 D. +3
感悟新知
知3－练
解题秘方：根据在化合物中元素正负化合价代数和为零进行计算。
解析：Fe2SiO4 中硅元素的化合价为 +4，氧元素显－2 价，设铁元素的化合价是 x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：2x+(+4)+(－ 2)×4＝0，则 x ＝ +2。

3.3物质的组成(第2课时)-教案-沪教版化学九年级上册

（3）金属一般显正价；非金属一般显负价，氧化物中氧元素一般显+2价，有些元素有可变化合价，以铁元素举例
（4）化合价的表示方法：通常标注在元素符号的正上方，标注的时候，符号在前，数字在后
（5）原子团：通常作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团，化学上用根来表示。

介绍硝酸根
氢氧根碳酸根铵根
（6）计算P2O5中正负化合价的代数和，你还能发现什么规律？
例P2O5中正负化合价代数和= （+5）×2 +（-2）×5=0 小结：化合物中，各元素的化合价的代数和等于0 单质中元素的化合价为0
计算，下列加横线元素的化合价
O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl2（7）回忆离子，总结元素化合价与离子符号在书写上的区别
含义不同：元素化合价符号表示元素所显化合价
的数值和正负的符号；离子符号表示带电的原子（或
原子团）所带电荷的电性和电量符号
数字和正负号整体书写位置不同：元素化合价符
号标在元素符号正上方；离子符号写在元素符号右上
角
数字和正负号前后位置不同：元素化合价符号正
负号在前，数字在后；离子符号数字在前，正负号在
后
数字为1时省留不同：元素化合价符号化合价为+1价或－1价时，数字“1“不能省略；离子符号离子所带电荷数为“1”时，“1”省略
三、小结。

沪教版化学九年级上册 3.3 物质的组成教案设计(1)

教学设计模板
聚焦教学重难点的信息化教学设计
课题名称：物质的组成
姓名：工作单位：
学科年级：九年级教材版本：沪教版
一、教学内容分析本节课属于物质构成的奥秘的部分，从微观的角度对化学式的意义进行了系统的讲解。

同时让学生将零散的知识加以归纳和整理，并学会分析及应用。

让学生体会并亲自体验微观世界的全过程，初步形成分析问题，应用问题，归纳问题等能力。

二、教学目标1.知识与技能
（1）通过举例让学生了解什么是。

（2）通过交流让学生掌握化学式的意义。

（3）学会化学式意义归纳的方法.
2.过程与方法
(1) 通过学生亲身参与探究学习,体会探究学习的全过程.
（2）通过探究学习的活动，初步形成科学的探究能力。

3.情感态度与价值观
（1）通过小组互助学习模式，让学生体会相互交流,讨论，共同进步的快乐。

（2）通过学生亲身参与探究学习，激发学习化学的兴趣，形成尊重事实的科学态度。

三、学习者特征分析学生已经学习构成物质的基本微粒和组成物质的化学元素的基本知识，具备微观世界的基础。

不具备系统的微观知识，对微观世界感兴趣，喜欢探索，但缺乏对知识的系统和建构。

教师引领学生，对零散的知识进行归纳，整合，并且让学生亲自通过小组合作的方式，交流讨论化学式的意义，同时对所提出的问题加以分析和归纳，体验探究学习的全过程。

四、教学策略选择与设计本节课先复习元素符号的意义，为下边的探究学习做铺垫。

从而导。

【沪教版】九年级化学：3.3《物质的组成(第2课时)》学案

第3章第三节物质的组成（第2课时）【学习目标】1.认识元素的化合价，知道元素化合价与化合物中原子的个数关系；2.能根据元素的化合价书写常见化合物；3.能对简单化合物进行命名。

【学习重点】能根据元素的化合价书写常见化合物；【学习难点】能对简单化合物进行命名【学习过程】一、回顾、预习与交流旧知回顾：1.化学式的概念：____________________________________2.以CO2为例说出该化学式的含义：_______________________，_______________________________________________________，____________________________3.书写下列化合物的化学式或名称预习导学：认真阅读课本p82-84二、如何书写化合物的化学式和三、简单化合物的命名内容并完成下列内容。

1.按所给范例标出有关元素的化合价（注意元素的化合价标在元素的正上方）+1H Mg Ca Ag Zn O Cl N（负价态）2.你能画出并说明下列物质化学式中的原子团吗？CaCO3 Ca(OH)2 NaNO3 CuSO4 NH4HCO3二、合作、研讨与点拨活动一认识元素的化合价思考与交流：认真观察p83中表3-7，谈谈你对元素化合价的认识。

小组交流总结：（1）元素化合价有正价和负价（2）______________________（3）______________________ ……活动二利用元素化合价书写化学式自主学习：阅读课本p83中的氧化铝的化学式书写步骤，并根据表3-7中Ca、Ag、O、OH所给化合价写出化学式可能的化学式。

____________________________________________________________小组交流并展示。

总结：根据化合价书写化学式的原则：a___________________________，b___________________________。

沪教版化学九年级上册3.3《物质的组成》第二课时参考教案

第三节物质的组成〔第二课时〕教学目标：知识与技能：1、理解化学式的概念及含义，并能应用2、掌握一些简单化学式的写法3、理解化合物化学式前和化学式中有关数字的不同含义过程与方法：1、通过信息加工获得知识2、积极进展讨论和交流，认识到知识的发生、开展过程养成良好的学习方法和习惯3、能提出问题，并能逐步解决情感态度与价值观：1、以已有的知识经历为载体，认识任何纯洁的物质都有固定的组成，不同的物质组成不同2、养成尊重客观实际，认真严谨的科学态度学习重难点：化合物化学式的写法学习重难点：穿插落点法课前准备教师：课件，教学模型学生：课前探究1.什么是化合物2.学过哪些化合物，它们的化学式是什么教学过程：板书设计：二、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某〞。

如NaCl读作“氯化钠〞，ZnO读作“氧化锌〞，Fe3O4读作“四氧化三铁〞。

但要注意，H2O就是“水〞，不能读成“氧化氢〞，NH3就是“氨气〞。

3、含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某〞如：NaOH读作“氢氧化钠〞，Cu(OH)2读作“氢氧化铜〞4、含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某〞。

如：CaCO3读作“碳酸钙〞，Cu(NO3)2读作“硝酸铜〞但注意，H2CO3就读作“碳酸〞，H2SO4就读作“硫酸〞等。

三、化合价和化学式的写法1、单质的化学式的写法〔1〕金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。

如金属单质：Fe〔铁〕、Na〔钠〕；固体非金属：S〔硫〕、P〔磷〕等；稀有气体：He〔氦〕、Ne〔氖〕等〔2〕氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。

如：O2〔氧气〕、O3〔臭氧〕，Cl2〔氯气〕2、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式〔1〕一般是正价的元素〔或原子团〕写在左边，负价元素〔或原子团〕写在右边〔2〕在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价〔3〕化合物中，各种元素化合价的代数和为零。

[推荐学习]九年级化学全册 3.3 物质的组成教案3 (新版)沪教版

教学
用具
投影仪
板书
设计
第3节物质组成的表示方法
四、纯净物中元素之间的质量关系
教学过程设计
知识回顾
[提问]通过“H20”和“C02”这两个化学式，你能得到哪些信息？
[回答]①水中有两种元素：H和O；
②二氧化碳中有两种元素：C和0；
③H20中H、0原子的个数比为2∶1；
④CO2中C、0原子的个数比为1∶2。
[思考]请同学们阅读82页活动与探究，并从中总结出如何计算物质组成元素的质量比。
[例题]计算CO2中C、O元素的质量比
[练习]计算下列物质中各组成元素的质量比
①H20②SO2③NaNO3④CaCl2⑤Mn02
[过渡]根据化学式不仅可以计算组成元素的质量比，还可以计算各元素的质量分数。
[分析]组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。
如：Ca(OH)2
答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
物质的组成
教
学
目
标
知识与技能
能根据化学式进行物质组成的简单计算。
过程与方法
逐步形成对事物进行定量处理的能力。
情感态度
与价值观
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。
教
学
重
难
点
重点
能根据物质的化学式确定组成物质元素间的质量关系，进行有关元素质量分数的计算。

3.3物质的组成(第1课时)-教案-沪教版化学九年级上册

三、单质化学式的写法：
（1）直接用元素符号表示单质的化学式①金属单质②稀有气体单质③多数固态非金属单质
(2)用元素符号和数字的组合表示单质的化学式
教学反思
【探究问题3】根据物质的组成结构情况，写出它们
的化学式：
物质名称
元素组成
所含原子或离子的个数比
化学式
一氧化碳
C、O
C：O=1：1
氯化镁
Mg、Cl
Mg2+：Cl—=1：2
一氧化二氮
N、O
N：O=2：1
氧化镁
Mg、O
Mg2+：O2—=1：1
【探究问题4】化学式（由分子构成的物质）意义
提问：从水化学式“H2O”中获得哪些信息？
氦气、氖气、氩气
小结：单质化学式的写法：
（1）直接用元素符号表示单质的化学式①金属单质
②稀有气体单质③多数固态非金属单质
(2)用元素符号和数字的组合表示单质的化学式
三、课堂小结
四、课堂检测
学生用化学符号来表示水
小组比赛：书写常见的元素符号和相关物质的化学符号，同时小结出化学式具有的含义
根据微观的结构图思考物质的化学式
小结：化学式表示的意义
宏观：一种物质和该物质的元素组成
微观：该物质的一个分子和该物质的一个分子构成
【练习】说出下列符号的意义：
（1）H （2）2H （3）H2（4）2H2
【探究问题5】单质化学式的书写
单质类别
物质名称
化学式
金属
钠、钾、铝、铜、镁
非金属
碳、硫、磷（固态）
氧气、氮气、氢气、氯气
稀有气体
课题
3.3物质的组成（第一课时）
授课人
复备时间

新版沪教版九年级化学上册 3.3 物质的组成教案

物质的组成学家就不断地对物质的、组成物质的元素不同，化学式中的元素符号就不同。

但是，铁和氧气同是单质，为微观上①表示构成物质的一个分子②表示构成这个分子的原子的种类和数目你认为需应该先知(+3) ×2+(对照老师的请写出它们的化学式。

我们已经知道将元素符号按特定的方式组合，即为某化合物的化学式，前提当然要知，一般根据原子团和另一元素的名称实践去把握。

下面给大家提可以查阅2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中错误．．的是A．一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸浸泡除去B．汽车修理工用汽油洗涤手上的油污C．做完碘升华实验后的试管，用酒精洗D．沾有油污的炉具，用含有纯碱的清洁剂擦洗2．向a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。

下列说法不正确的是（）A．O表示K+B．反应后溶液的质量小于(a+b)gC．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色3．乙硫醇（C2H5SH）有特殊的气味，在空气中燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2＝4CO2+6H2O+2X，下列说法正确的是（）A．乙硫醇中碳元素的质量分数最大B．生成物不会造成空气污染C．X的化学式是SO2D．生成的CO2与H2O的质量比是22：94．下列现象的微观解释不正确的是（）A．气体可压缩储存于钢瓶中一分子体积变小B．桂子花开，十里飘香分子不断运动C．干冰升华，二氧化碳化学性质没有改变-同种分子化学性质相同D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小5．KNO3的溶解度如表，下列说法错误的是A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6．2019年春节期间，小强一家回农村老家过年，发现老家院子里暴露在空气中的水管冻裂了。

沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《物质组成的表示和分析》教学设计

所谓的真实，应该是面对学生的真实的认知起点，展现真实的学习过程。也就是我们不能无视于学生的学习基础，不能把学生当成白纸和容器。随意刻画和灌输。更不能死抱教案一问一答。牵着学生鼻子走，这样我们会把“人”教“死”了，这也是为什么对我们备课提出备学生的要求，第二次尝试虽然没明显的复习痕迹，但其实也都是建构在学生已有的生活与知识基础上的，承认他们的知识功底，这样才能引起学生的共鸣。
九年级学生在之前的学习中已经接触了一些元素和物质，但对于物质组成的表示方法还比较陌生，需要从微观角度进行深入理解。学生在数学计算方面有一定的基础，但将数学计算应用到化学中可能会存在一定的困难，需要教师进行引导和帮助。
五、教法和学法
【教法】： 1.讲授法：讲解元素符号、化学式的含义和书写规则。
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册教学设计
《物质组成的表示和分析》
一、教材分析：《物质组成的表示和分析》是沪教版九年级上册化学教材中的重要内容，是学生学习化学用语和理解化学概念的基础。通过学习物质组成的表示方法，学生能够从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学方程式、化学计算等知识奠定基础。主要内容紧密联系生活实际，有助于培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
。（3）让学生根据规则书写一些常见物质的化学式。
3. 化学式的计算（1）以二氧化碳的化学式“CO₂”为例，讲解相对分子质 பைடு நூலகம்的计算方法。（2）引导学生计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比。（3）讲解某元素在化合物中的质量分数的计算方法，并进行练习。
（三）课堂练习布置一些与元素符号、化学式的书写和计算相关的练习题，让学生独立完成，然后进行讲解和订正。（四）课堂小结引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括元素符号、化学式的含义和书写，以及化学式的相关计算。

2017届九年级化学全册 3.2.2 组成物质的化学元素教案(新版)沪教版

2017届九年级化学全册 3.2.2 组成物质的化学元素教案（新版）沪教版一. 教材分析本节课的主要内容是组成物质的化学元素。

教材通过大量的实例和图示，使学生了解和掌握原子、分子、离子等基本概念，以及元素在物质中的存在形式。

教材还介绍了元素周期表的基本知识，使学生能够利用元素周期表查找元素的信息，了解元素的原子结构、相对原子质量、主要化合价等。

二. 学情分析九年级的学生已经学习过一些基本的化学知识，对原子、分子、离子等概念有了一定的了解。

但部分学生对概念的理解不够深入，对元素周期表的使用还不够熟练。

因此，在教学过程中，需要注重概念的讲解和元素周期表的实践操作。

三. 教学目标1.让学生了解和掌握原子、分子、离子等基本概念，以及元素在物质中的存在形式。

2.使学生能够利用元素周期表查找元素的信息，了解元素的原子结构、相对原子质量、主要化合价等。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。

四. 教学重难点1.原子、分子、离子等基本概念的理解。

2.元素周期表的运用，包括查找元素信息、了解元素的原子结构、相对原子质量、主要化合价等。

五. 教学方法采用讲授法、实验法、讨论法等教学方法。

通过讲解、实验、讨论等方式，使学生深入理解原子、分子、离子等概念，熟练运用元素周期表。

六. 教学准备1.准备相关的实验器材和实验药品，如铁、铜、氢气等。

2.准备元素周期表的打印版或电子版的教学资料。

3.准备与本节课相关的问题和讨论话题。

七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的物质，如铁、铜、氢气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的。

让学生回顾已学的知识，为新课的学习做好铺垫。

2.呈现（10分钟）讲解原子、分子、离子等基本概念，以及元素在物质中的存在形式。

通过示例和图示，使学生直观地了解这些概念。

3.操练（10分钟）让学生分组进行实验，观察和记录实验现象。

如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，氢气在氧气中燃烧生成水等。

3.3 物质的组成原子团及其化合价教案沪教版九年级上册化学

课题第三节：原子团及其化合价课时本节共6课时本课为第4课时总课时第课时教学目标1•说出原子团的名称和写出原子团的情况（字母、数字、带电情况）2•背诵原子团化合价，根据化合价写对应的离子符号3•根据化合价利用数字交叉法写化学式重点难点根据化合价写对应的离子符号根据化合价利用数字交叉法写化学式学情分析知道元素的化合价，不知道原子团的化合价教学方法讲述法、演示法教学准备PPT教学内容和过程一、复习巩固1、标出SO2、K2MnO4、Ca(ClO)2、Al2(SO4)3中各元素的化合价，以Ca(ClO)2为例，列式计算Cl的化合价-22、S02中“-2”的意义区分于O 的读法3、多变的化合价需要算，不变的是否记住？背诵口诀二、学习新课1、原子团①常见元素的化合价我们知道了，但是化学上还有一类情况，几个原子抱作一团，作为一个整体去参加化学反应，它们所起的作用相当于一个离子，为什么说是离子呢？因为它们抱作一团之后就带电了，我们把这样的原子团体称之为“原子团”。

②例如：氢氧化钙中，OH就是一个团体，我们通常用“。

根”来给这类原子团命名。

初中化学需要掌握的原子团一共5个：①：原子团带电，作用相当于一个离子，因此“氢氧根”是“氢氧根离子”的简称，全称就是氢氧根离子。

比如：Al3+表示铝离子，那OH-表示？②：2OH-表示？SO42-表示？③:SO42-中2的含义？④：读法--当化学式中有原子团和Cl的时候，直接从后—前读，不要读“根”和数字，酸根不需要读“化”，另外两个视情况而定。

例：PPT超链接，学生竖着读⑤记忆背诵中文和对应的英文和数字（抽背）⑥各原子团是带电的，它的带电情况如何背诵呢？（接下）2、学生练习（根据化合价写出离子符号）3、学生练习（根据化合价写化学式）①记住了化合价除了可以快速地写出对应的离子符号，还可以精确地写出一个纯净物的化学式，我们以氧化亚铁为例②③学生自己写：氧化铁、氧化锌、④老师演示：硫酸铝的写法（出现原子团的写法：原子团个数大于等于2时，需要加括号！）学生自己写氢氧化钠、氢氧化钙（氢氧化钠OH不需要加括号）⑤学生自己写（PPT）⑦其实元素的化合价和它对应的离子的带电情况是有关系的，以Al为例化合价为+3，则铝离子就是带三个单位正电荷，即Al3+，Na也是如此那么这个规律对应原子团同样适用，PPT展示各原子团化合价，和右上角离子带电情况对比发现一致，总结：我们就可以根据元素或原子团的化合价来写出对应的离子符号，但是前提是必须熟记化合价⑧PPT展示原子团化合价记忆口诀“要考虑硫的感受~~”SO4是一个整体，如何体现？加括号！当原子团单独出现时，右上角一定要标带电情况4、含有原子团的化学式怎么读？【学生一列一列读】4、书本最后面归纳数字的意义正前方：右下角：右上角：正上方：三、结束新课布置作业随堂反馈板书设计教学札记原子团及其化合价师：生：3个镁原子2个氮分子4个磷原子构成的磷分子P4 +3氧化铝中，铝元素的化合价+3（错）Al2O3(对)2个铵根2NH4（错）3个硫酸根离子（中考3年考两次）4个氢分子2个碳酸分子5个硫酸分子1个金原子1Au（错）Au（对）。

2023学年沪科版九年级化学全册教案(含教学反思)

2023学年沪科版九年级化学全册教案(含教学反思)教学目标本教案的目标是引导九年级学生对化学知识进行系统研究，并培养他们的实验操作能力和科学思维能力。

通过本教学，学生将能够：- 理解原子结构和元素周期表的基本概念；- 掌握化学键的形成和化学反应的基本原理；- 理解溶液、酸碱和氧化还原反应的基本特征；- 学会运用化学知识解决实际问题。

教学内容本教案将按照沪科版九年级化学全册的顺序安排教学内容，包括以下章节：1. 物质的分类与常见性质2. 原子结构及元素周期表3. 化学键的形成与性质4. 化学反应与能量变化5. 溶液与酸碱6. 氧化还原与电化学教学方法本教案将采用多种教学方法，包括：- 讲授：通过讲解掌握基本理论知识；- 实验：进行实验操作，观察化学现象；- 讨论：开展小组讨论，培养学生的合作与沟通能力；- 演示：展示化学实验过程和结果，提高学生的观察能力。

教学反思通过本次教学，我发现学生对化学知识的兴趣和理解能力有所提高。

他们在实验操作中表现积极，并能够对实验结果进行正确分析与总结。

然而，有些学生对于化学概念的把握还不够牢固，需要进一步加强基础知识的讲解和巩固训练。

同时，我也应注意尊重学生的个体差异，采用不同的教学方法和策略，以满足不同学生的研究需求。

在以后的教学中，我将进一步改进教学设计，加强学生的实际应用能力培养，通过更多的案例和实际问题引导学生思考和解决问题。

我还计划与其他科目的老师合作，将化学知识与实际生活、其他学科的知识相结合，提高学生的学科整合能力。

教学反思对于教师的专业成长和教学改进至关重要，我将持续反思和调整教学策略，为学生提供更好的化学教学。