2019届高考化学高频考点小题突破训练(2)突破NA陷阱题
2019年高考化学试卷解密第09题有机化学基础(考点透视)(含解析)
第9题有机化学基础考点透视一、考点展望：在近年高考选择题中，均出现了以必修2中介绍的重要有机化合物为载体，考查反应类型、有机物分子式推断以及同分异构体等知识的试题.预计2019年高考命题仍会基于以上命题理念，通过知识的拓展和演变,考查有机物的组成、结构、性质、同分异构体等知识。
要求学生掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸及其衍生物的分子结构、物理性质、化学性质及用途等，糖类、油脂、蛋白质的结构及性质。
试题难度不大，考查的方式有二种：一是简单有机物的结构及性质，二是判断有机物同分异构体的数目。
1．(2018课标Ⅰ）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷(）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A。
与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种C。
所有碳原子均处同一平面D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】A、螺［2，2］戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同,互为同分异构体，A正确;B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺［2，2］戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。
2．(2018课标Ⅱ）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水,所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
3．（2018课标Ⅲ）苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是A。
2019届高三化学高频考点小题突破训练(2)突破NA陷阱题
2019届高三化学高频考点小题突破训练（2）突破N A 陷阱题1、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0. 3 molB. 常温常压下，46 g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A NC. 常温下，1 L pH = 13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的-OH 的数目为0.1A ND. 46 g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移2A N 个电子2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB. 等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数相等C. 18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AD. H 3O +、+4NH 、Na +这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H +数目小于10N AB.9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为4.8N AC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO 2时，转移电子数为0.2N AD.1mol SO ₂和0.5mol O 2充分反应，生成SO 3的分子数为N A4、A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.由3FeCl 制备的含10.7g 3Fe(OH)的胶体中胶粒数为0.1A NB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18A NC.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A ND.1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N5、用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe 与足量盐酸反应转移电子数为3N AC.任何条件下,22.4LNH 3与18g H 2O 所含电子数均为10N AD.46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的原子数为3N A6、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC．1mol -CH3所含电子数为8N AD．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A7、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2019年高考化学 试卷拆解考点必刷题 专题8.4 氧化还原反应考点透视
D．标准状况下，2。24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
水解,且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于 0。1NA，选项
B 错误；C、根据反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 可知，反应产生的气体标准状况下体
积为
=1。12L=1120mL,常温下，产生的气体体积
大于 1120mL,选项 C 正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和,选项 D 错误。
D。 0.1mol/LNa2CO3 溶液中：H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为 0.1NA 【答案】C
【解析】A ．9g 重水的物质的量为：
=0。45mol，0。45mol 重水中含有 4.5mol 电
子，含有的电子数为 4.5NA，选项 A 错误;B、FeCl3 水解生成氢氧化铁胶体,FeCl3 不能完全
二、应试对策：
（1) 歧化反应：NO2 与水、Na2O2 与 CO2、Na2O2 与 H2O、Cl2 与水、Cl2 与 NaOH（冷稀、浓 热）等。
（2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类。
（3) 与量有关:足量/不足量 Fe 与稀硝酸、足量/不足量 Fe 与浓硫酸反应类。
pH=13 的 NaOH 溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生氢离子和氢氧根离子数目相等， 为 10 —13NA，故 B 错误；C。 标况下 22。4L 气体的物质的 量为 1mol，由于 H2S 和 SO2 混合 后会发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于 1mol,混合气体 中含有的分子总数小于 NA，故 C 错误;D. 电解精炼铜时,阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜 活泼的金属杂质如 Zn、Fe 等,Zn、Fe 会优先放电,故阳极质量减少 64g，转移到阴极的电 子数不一定为 2NA，故 D 错误；答案选 A. 例 3 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 12.0gNaHSO4 晶体中阳离子数为 0。2NA 个 B. 0.1 mol Cu 与足量热的浓硫酸反应生成 SO2 的体积约为 22。4 L C. T℃时，1L pH=6 的纯水中，含 1×10﹣6NA 个 H+ D。 标准状况下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中 OH﹣为 0.1NA 个 【答案】C
2019届高三第二次化学参考答案
选择题：7—13 BAAACBD26.（14分）(1)AlN + 4H+ = Al3+ + NH4+ (2分) (2)碱石灰(1分)偏大(1分)(3)将产生的NH3全部驱赶到C中吸收从而消除误差(2分)(4)C装置后加一个干燥装置(2分，其它合理答案均给满分)(5)消除因加入的NaOH溶液的体积带来的误差(2分)(6) a d (2分) (7) (2分)27.（15分）(1) 充分搅拌，或适当提高浸取温度，或延长浸取时间，或适当提高硫酸浓度（1分）(2)CaSO4、Fe(OH)3 （2分）（3）①4.3＞PH≥3.2（2分）；将Fe2+氧化成Fe3+（2分）；取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3＋已除尽（2分）②过滤或趁热过滤（2分，其它答案均不给分）(4)2H2O＋HSO－3＋2Cu2＋===Cu2O↓＋SO2－4＋5H＋（2分）(5)5．6（2分）28.（14分）(1)－12 (2分）(2)①25%(2分）②随着Y值的增大，c(CH3OH)减小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)向逆反应方向进行，故Y为温度(2分）小(2分）(3)阳极（2分）CO(NH2)2 +8OH——6e_ = N2 +CO32- +6H2O(2分）（4）1.25×10－3（2分）35.(15分）（1）3d54s2 (1分) 6(或者六) (1分) （2）C2O42-、H2O（2分，写对任何一个且没错得1分）sp2杂化(1分) NH2-或H2S(1分，符合题意即可给分) （3）联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键（2分）(4) B （2分）(5) NiAs （2分）或（3分）36.（15分）（1）对溴苯乙烯（或4-溴苯乙烯）（2分）（2分）（2）醚键醛基（2分）、（3）加成反应（1分)(4) (2分）（Cu/Ag写成催化剂也给分）（5）15（2分）（6）（4分）（第二步催化剂写成Cu/Ag也对）说明：本题由乙烯转化为卤代烃再转化为乙醇，或乙烯直接转化为乙醛，均给分。
2019届高考化学一轮提分练：考点1-突破NA Word版含答案
1．(2017·重庆育才中学高三入学考)设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋数目为0.02N AC．将含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A2．(2017·恩施一中高三开学考)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A3．(2016·桂林中学高三第一次月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N AC．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16N AD．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A4．(2017·成都七中高三零诊)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl－和ClO－两种粒子数之和为N A B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N AC．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2N AD．含有4N A个C—C 键的金刚石，其质量为 12 g5．(2017·佛山一中高三第一次月考)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A．KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5N AB．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5N AC．20 g氖气中所含的原子数目为N AD．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2N A6．(2017·衡阳八中高三第一次月考)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述正确的是( )A ．1 L 0.5 mol·L －1CuCl 2溶液中含有Cu 2＋的个数为0.5N AB ．18 g 重水(D 2O)所含的电子数为10N AC ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A7．(2017·石家庄二中高三第一次月考)N A 表示加伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A ．78 g Na 2O 2固体含有的离子数为4N AB ．22.4 L 乙烯中含有的分子数为N AC ．用惰性电极电解NaCl 溶液，每生成a g NaOH 时，电路中通过的电子个数为aN AD ．1 mol SiO 2晶体中Si —O 键数为4N A8．(2016·江苏百校高三下学期联考)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．16 g 由O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.5N AB ．2.3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AC ．6.4 g CaC 2晶体中所含的离子总数为0.3N AD ．0.3 mol AgNO 3受热完全分解(2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A9．(2016·邯郸一中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．60 g SiO 2晶体中含有硅氧键的数目为4N AB ．0.1 mol N 2和0.3 mol H 2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0. 6N AC ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．100 mL 1 mol·L －1醋酸溶液中的氢原子数为0.4N A10．(2016·合肥一中模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．34 g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为0.08N AB ．反应3H 2(g)＋N 23(g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1，若放出热量4.6 kJ ，则转移电子数目为0.3N AC ．常温常压下，28 g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．6.4 g Cu 与40 mL 10 mol·L －1浓硝酸作用能生成NO 2的分子数为0.2N A11．(2016·衡水中学模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019年高考化学大一轮复习 第2讲 高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别考题集萃实战演练
2019年高考化学大一轮复习 第2讲 高考必考题突破讲座：高考考查NA 的六大陷阱识别考题集萃实战演练1．(xx·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( C )A ．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g 时，电路中转移的电子数目为0.2N AB ．1 L 1.0 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目相同C ．0.2 mol Zn 与一定量浓H 2SO 4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N AD ．将 2 mL 0.5 mol·L －1 Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体，所含胶粒数为0.001N A解析 A 项，电解精炼铜时，粗铜中活泼金属优先在阳极上失去电子，6.4 g 金属失去的电子不等于0.2 mol ，转移的电子数目不为0.2N A ，错误；B 项，NH 4HSO 4能完全电离出NH ＋4、H ＋和SO 2－4，H ＋能抑制NH ＋4的水解，故NH 4HSO 4中NH ＋4的水解程度小于NH 4Cl 中NH ＋4的水解程度，故1 L 1.0 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.5 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液含NH ＋4数目后者多，错误；C 项，Zn 的物质的量是0.2 mol ，无论生成氢气还是二氧化硫，1 mol 气体均得到2 mol 电子，故0.2 mol 锌反应可以生成0.2 mol 气体，气体分子数必为0.2N A ，正确；D 项，H 4SiO 4胶粒是多个H 4SiO 4的集合体，故将2 mL 0.5 mol·L －1Na 2SiO 3溶液滴入稀盐酸中制得H 4SiO 4胶体所含胶粒数小于0.001N A ，错误。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷2)附答案
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 2077.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：下列说法正确的是A.熔融操作在瓷坩埚中进行B.操作①和操作②均是过滤C.流程中锰元素只被氧化D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1%8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N AB. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N AC. 1 L 0. 1 mol • L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物含有两种官能团B.该有机物能发生酯化、水解反应C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D.该有机物的分子式是C9H140410.下列实验方案合理且能达到对应目的的是11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207B.左侧电极连接电源的负极C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzOD.电解液中离子由b移向a12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z<Y<X<WC.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同13.四甲基氢氧化铵[(CH3 )4NOH]是一元强碱。
新高考化学突破NA“七陷阱”
一、聚焦概念辨析易混易错点1．“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等(1)只用来衡量微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是原子或离子的特定组合,如1molSiO2,1molNaCl等(2)用mol作为单位时,要注明粒子的种类,如1molO、2molO2、1.5molO3等,不能说1mol氧2．N A是一个精确值,近似取6.02×1023mol-1用于计算3．对同一物质,其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。
摩尔质量的单位是g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。
4．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。
故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。
5．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。
(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。
6．气体摩尔体积的四个易混易错点(1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa),而不是指常温、常压。
(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。
注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。
(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。
(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2N A。
2019版高考化学大一轮复习第2讲高考必考题突破讲座：高考考查NA的六大陷阱识别优选学案
第2讲 高考必考题突破讲——高考考查N A 的六大陷阱识别题干往往是“设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确(或错误)的是( )”。
1．查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
2．分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注题目是否给出了溶液的体积。
3．准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)标准状况下，80 g SO 3中含有3N A 个氧原子，体积约为22.4 L 。
( × )(2)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为2N A 。
( × )(3)足量Zn 与一定量的浓H 2SO 4反应，产生22.4 L 气体时，转移的电子数一定为2N A 。
( × )(4)标准状况下，22.4 L 辛烷完全燃烧，生成的CO 2的分子数为8N A 。
( × )抓“两看”，突破气体与状况陷阱(1)看“气体”是否处在“标准状况”下。
“常温常压”或“通常情况”等条件下的V m＞22.4 L·mol－1,22.4 L 气体的物质的量小于1 mol 。
(2)看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl 4、CHCl 3、CH 2Cl 2(注：CH 3Cl 为气体)、H 2O 、溴、SO 3、己烷、HF 、苯、C 2H 5OH 、CH 3COOH 等在标准状况下均不为气体]。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量热点难点突破含解析
常用化学计量1．设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A 【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A【答案】A【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N A，A正确；B.胶体是分子的集合体，则1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于N A，B错误；C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则1L12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3N A，C错误；D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3N A，因为不一定是1mol，D错误，答案选A。
2019年化学高考真题汇编权威答案解析精华 (16)
2019年化学高考真题汇编答案解析精华1.(2019广东化学19) （11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO 24等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）ΔH1=+532．36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH1=+473．63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
2．（2019广东化学10）下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A 钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶3．（2019海南7）下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体4．（2019海南8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水5．（2019海南9）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①6．（2019年广东理基34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大7．（2019广东文基65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩8．（2019海南化学3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸9．（10分）（2019海南化学16）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
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2019届高考化学高频考点小题突破训练（2）突破N A 陷阱题1、设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是( )A. 0. 1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0. 3 molB. 常温常压下，46 g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的N 原子数为A NC. 常温下，1 L pH = 13的2Ba(OH)溶液中，由水电离出的-OH 的数目为0.1A ND. 46 g 钠与氧气反应，生成2Na O 和22Na O 的混合物，转移2A N 个电子2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB. 等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数相等C. 18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AD. H 3O +、+4NH 、Na +这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H +数目小于10N AB.9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为4.8N AC.硝酸与铜反应生成0.1mol NO 2时，转移电子数为0.2N AD.1mol SO ₂和0.5mol O 2充分反应，生成SO 3的分子数为N A4、A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.由3FeCl 制备的含10.7g 3Fe(OH)的胶体中胶粒数为0.1A NB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18A NC.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0A ND.1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为1.0A N5、用N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe 与足量盐酸反应转移电子数为3N AC.任何条件下,22.4LNH 3与18g H 2O 所含电子数均为10N AD.46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的原子数为3N A6、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4N AB．常温常压下，2.24 L 乙烯中电子总数为1.6N AC．1mol -CH3所含电子数为8N AD．26克C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为2N A7、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的( )A．2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有分子的数目为0.5 N AD．1mol Fe与1mol Cl2充分反应，转移电子数为3 N A8、设N为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )AA. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2NAB. 在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NAC. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L混合气体时，转移电子数为0.2NAND. 标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2A9、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48L NH3所含有的质子数为2N AB.向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,其所含分子数为0.1N AC.标准状况下,11.2L CHCl3所含的原子数为2.5N AD.80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2N A10、设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A.加热时,6.4g铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为0.2N AB.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为0.4N AC.将0.1mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为0.1N AAlO的数目小于0.2N AD.0.2mol·L-1的NaAlO2溶液中-2N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )11、设AA.在2SiO 晶体中1mol 硅原子形成的Si O -键为2A NB.25℃, 13pH =的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1A NC.室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5A ND.含0.2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜反应,生成2SO 的分子数为0.1A N12、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.56g Fe 与1mol Cl 2充分反应,转移的电子数目为3N AB.1L 0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含有的23CO -和3HCO -的总数为0.1N AC.25 ℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH -的数目为0.02N AD.常温常压下,22g D 3O +中含有10N A 个电子13、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A.20g D 2O 中含有的质子数为10N AB.一定条件下,一定量的氧气通过Na 单质后,Na 单质增重3.2g,转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4g SiC 中所含碳硅键数目为0.2N A14、N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中氧原子的总数大于0.4N AC.58.5g 氯化钠晶体中含有N A 个氯化钠分子D.120g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为3N A15、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温下,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N AB.4.0g 由182H O 与D 2O 组成的混合物中所含中子数为2N AC.标准状况下,11.2LHF 含有0.5N A 个HF 分子D.电解精炼铜时转移了N A 个电子,阳极溶解32g 铜答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：乙醇的化学式可写成242C H H O ⋅,0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的2O 为0.3mol,A 项正确;24N O 的最简式是2NO ,所以46 g 2NO 与24N O 的混合气体中N 原子的物质的量是1 mol, B 项正确;题给溶液中由水电离出的-OH 的数目为1310A N -， C 项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g 钠反应完转化2A N 个电子,D 项正确。
2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：D解析：pH=5的醋酸溶液中c(H +)=10-5mol ·L -1，所以1L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于10-5N A ，A 项错误；14CO 2与N 218O 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数为4.8N A ，B 项正确；根据得失电子守恒可得，NO x 可能是NO 或NO 2，转移电子数介于0.1N A ~0.3N A 之间，C 项错误；SO 2和O 2是可逆反应，所以生成SO 3的分子数小于N A ，D 项错误。
4答案及解析：答案：B解析：10.7g 3Fe(OH)的物质的量为0.1mol,而氢氧化铁胶体粒子出许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数小于0.1A N ,A 项错误;氩气是单原子分子,1mol Ar 含18mol 质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为383C H O ,相对分子质量为92,1mol(92.0g)甘油含3mol 羟基,C 项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol 甲烷反应后生成的3CH Cl 、22CH Cl 、3CHCl 、4CCl 共为1mol,D 项错误。
5答案及解析：答案：D解析：A ．由2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2↑、2Al+2H 2O+2NaOH ＝2NaAlO 2+3H 2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故A 错误；B.56gFe 物质的量为＝1mol ，与足量盐酸反应生成1mol 二价铁离子，转移电子数为2N A ，故B 错误；C ．气体状况未知，Vm 不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则22.4LNH 3所含电子数不一定为10N A ，故C 错误；D ．NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2，故46g 混合物中含有的NO 2的物质的量n ＝＝1mol ，故含3mol 原子即3N A 个，故D 正确；故选：D6答案及解析：答案：D解析：7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：A解析：A项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是CH2O，30g混合物有1mol CH2O，故含氢原子数目为2N A，A项正确；B项：NaHSO4晶体由Na+和HSO 构成。
12.0g NaHSO4为0.1mol，两种离子数目共0.2N A，B4项错误；C项：足量的镁与浓硫酸反应，开始放出SO2，浓硫酸变为稀硫酸后放出H2。
选项中未指明温度、压强，故 2.24L混合气体不一定为0.1mol，转移电子数不一定为0.2N A，C项错误；D项：标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体为0.5mol，含氢原子数目在2N A-3N A，D项错误。
本题选A。
9答案及解析：答案：A解析：向某密闭容器中充入标准状况下2.24L NO2气体,有NO2转化为N2O4,B错误;标准状况下,CHCl3为液态,C错误;80g CuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为N A,D错误.10答案及解析：答案：A解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：D解析：13答案及解析：答案：A解析：14答案及解析：答案：B解析：Cl2与水反应可逆,0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1N A,故A错误;H2SO4、H2O 都含有氧原子,故B正确;氯化钠是离子晶体,不含氯化钠分子,故C错误;NaHSO4晶体中阳离HSO,120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为2N A,故D错误。
子是Na+、阴离子是-415答案及解析：答案：B解析：。