沉淀
化学十大沉淀
化学十大沉淀
沉淀是化学实验中常见的一种现象，指的是两种水溶性化合物混合后，由于化学反应而形成的物质沉淀。
下面是化学十大沉淀，让我们一起了解吧。
1. 氢氧化铜沉淀，是由于氧化铜离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
2. 硫化铜沉淀，是由于铜离子与硫离子反应而形成的。
3. 氢氧化铁沉淀，是由于铁离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
4. 氢氧化铝沉淀，是由于铝离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
5. 硫化银沉淀，是由于银离子与硫离子反应而形成的。
6. 硫化汞沉淀，是由于汞离子与硫离子反应而形成的。
7. 氢氧化钡沉淀，是由于钡离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
8. 硫化亚铁沉淀，是由于亚铁离子与硫离子反应而形成的。
9. 磷酸钙沉淀，是由于钙离子与磷酸根离子反应而形成的。
10. 氢氧化钴沉淀，是由于钴离子在碱性环境下与氢氧化物结合而形成的。
以上十大沉淀都是化学实验中常见的。
在实验中，我们需要了解各种沉淀的特点及形成原理，才能正确判断实验结果。
同时，我们也要合理调整实验条件，确保实验结果的准确性和可重复性。
化学实验中的沉淀现象不仅有实际应用，也对我们的化学理论知识的学习有很大的帮助。
因此，我们在学习化学实验的过程中，要多加了解各种沉淀的特点和用途，提高自己的实验技能和理论水平。
沉淀 汉语词语
沉淀汉语词语
（实用版）
目录
1.汉语词语“沉淀”的定义和含义
2.“沉淀”在汉语中的使用场景和例子
3.“沉淀”的重要性和价值
正文
汉语词语“沉淀”指的是在液体中，由于重力或者其他因素，使得固体颗粒逐渐下沉到液体底部的过程。
它也可以用来比喻在社会、文化、知识等领域中，经过时间的积累和筛选，留下来的宝贵经验和知识。
在汉语中，“沉淀”这个词语经常被使用在各种场景中。
比如，在科学实验中，我们会用“沉淀”来描述化学反应中产生的固体物质。
在文学作品中，作家们也会用“沉淀”来描绘人物内心的情感和思绪。
在社会生活中，我们常常会用“沉淀”来表示在历史长河中，逐渐积累起来的文化、知识和经验。
“沉淀”的重要性和价值在于，它使我们能够更好地理解和把握世界。
通过“沉淀”，我们可以从大量的信息和经验中，筛选出真正有价值的知识和经验，为我们的生活和工作提供指导和帮助。
同时，“沉淀”也让我们能够更好地理解和把握历史和文化，从而更好地理解和尊重不同的文化和传统。
总的来说，汉语词语“沉淀”不仅是一个科学概念，也是一个文化概念。
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初中化学所有沉淀
初中化学所有沉淀沉淀是化学反应中常见的一种现象，是指在反应溶液中出现的不溶性固体。
在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，本文将分别介绍各种沉淀的特点和相关反应。
一、氢氧化物沉淀当一些金属离子与氢氧根离子结合时，会形成氢氧化物沉淀。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如蓝色、绿色等。
其中，氢氧化铜的沉淀是蓝色的，氢氧化铁的沉淀是红色的。
二、碳酸盐沉淀碳酸盐沉淀是指在反应溶液中形成的不溶性碳酸盐。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。
其中，碳酸钙的沉淀是白色的，碳酸铜的沉淀是绿色的。
三、硫化物沉淀当一些金属离子与硫化根离子结合时，会形成硫化物沉淀。
这种沉淀通常呈黑色或褐色。
其中，硫化铁的沉淀是黑色的，硫化铜的沉淀是棕色的。
四、氯化物沉淀当一些金属离子与氯离子结合时，会形成氯化物沉淀。
这种沉淀通常呈白色，但也有其他颜色，如黄色、灰色等。
其中，氯化钡的沉淀是白色的，氯化铁的沉淀是黄色的。
五、磷酸盐沉淀当一些金属离子与磷酸根离子结合时，会形成磷酸盐沉淀。
这种沉淀通常呈白色或黄色。
其中，磷酸钙的沉淀是白色的，磷酸铁的沉淀是黄色的。
六、氧化物沉淀当一些金属离子与氧根离子结合时，会形成氧化物沉淀。
这种沉淀通常呈棕色、红色或黑色。
其中，氧化铁的沉淀是棕色的，氧化铜的沉淀是红色的。
七、硝酸盐沉淀当一些金属离子与硝酸根离子结合时，会形成硝酸盐沉淀。
这种沉淀通常呈白色或黄色。
其中，硝酸钙的沉淀是白色的，硝酸铜的沉淀是黄色的。
总结在初中化学中，我们学习了许多与沉淀有关的知识，包括氢氧化物沉淀、碳酸盐沉淀、硫化物沉淀、氯化物沉淀、磷酸盐沉淀、氧化物沉淀和硝酸盐沉淀等。
每种沉淀都有其独特的特点和相关反应，我们需要了解这些知识，才能更好地理解化学反应的本质。
沉淀的意思是什么
沉淀的意思是什么
沉淀的意思：
沉淀，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程;也指在沉淀过程中析出的固体物质。
事实上沉淀多为难溶物(20°C时溶解度<0.01g)。
在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。
英文解释
sediment;precipitate;subside;deposit;deposition ;
沉淀[chéndiàn]
[precipitate;sendiment] 从溶液中分离出的沉淀物
沉淀[chéndiàn]
[precipitate] 把溶液中不易溶解的物质沉到溶液底层
定义
在水处理中指悬浮物在水中下沉，是悬浮物和水在密度上的差异形成的。
原因
化学中沉淀的产生是由于化学反应而生成溶解度较小的物质，或者由于溶液的浓度大于该溶质的溶解度所引起的。
标识
通常在化学反应方程式中沉淀会被标上“↓”，如：
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
从液相中产生可分离固相物的过程
中英例句
让事情先沉淀一阵子。
Let things settle down.
历史感是沉淀在王澍的心底的。
History is very much on wang's mind.
噢，我认为我们该休息一下，好吗?让这一切沉淀一下。
Uh, I think we should take a break, okay? Let all this percolate.。
沉淀的四种类型及其特点
沉淀的四种类型及其特点沉淀是一种物质在溶液中慢慢沉下的过程，通常是通过去除悬浮颗粒或者通过析出形成。
根据溶解度和浓度变化的关系，沉淀可以分为四种类型：可溶沉淀、不可溶沉淀、重积稳定沉淀和重积非稳定沉淀。
下面将详细介绍每一种类型的特点。
1.可溶沉淀可溶沉淀指的是在一定浓度范围内溶解度相对较高的物质，在溶液中以细小颗粒的形式存在而不沉淀。
它的特点是溶解度随浓度的变化而变化，浓度越高，其溶解度越大。
可溶沉淀通常是溶液的饱和度很高，即溶质与溶剂之间的相互作用较强，所以不容易沉淀。
当溶液浓度下降或环境条件改变时，可溶沉淀会逐渐析出出来。
2.不可溶沉淀不可溶沉淀指的是在溶解度很低的条件下，在溶液中沉淀出来的物质。
不可溶沉淀的特点是溶解度随浓度的变化而基本不变，无论浓度如何变化，都不会重新溶解回溶液中。
不可溶沉淀通常是由于溶质与溶剂之间的相互作用较弱，使得其溶解度非常低。
不可溶沉淀常常发生在溶液的饱和度较低的情况下，当溶液浓度超过其饱和度时，会出现可见的沉淀。
3.重积稳定沉淀重积稳定沉淀指的是在溶液中存在一定浓度范围内稳定存在的沉淀。
重积稳定沉淀的特点是在一定条件下（如溶液的饱和度、溶液pH值、温度等）沉淀的浓度保持相对稳定，不会随着时间的推移而改变。
重积稳定沉淀通常是由于溶液中存在一种控制沉淀溶解平衡的离子或化学物质，使得沉淀的溶解和析出达到动态平衡。
典型的例子是钙盐的沉淀，在适当的条件下，钙离子与碳酸根离子会形成稳定的钙碳酸盐沉淀。
4.重积非稳定沉淀重积非稳定沉淀指的是在溶液中沉淀出来，并且在一定条件下（如溶液的饱和度、溶液pH值、温度等）会逐渐溶解的沉淀。
重积非稳定沉淀的特点是沉淀的溶解度随着时间的推移而变化，会发生较大的变化。
重积非稳定沉淀通常是由于溶液中存在一种不稳定的离子或化学物质，使得沉淀的溶解和析出无法达到动态平衡。
典型的例子是氢氧化铁的沉淀，当溶液中的氧气充分供应时，氢氧化铁会逐渐氧化为不溶性的氧化铁水合物，但当溶液中的氧气供应不足时，氧化铁水合物会逐渐溶解回溶液中。
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀
初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。
一、常见沉淀
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；
2、蓝色沉淀：氢氧化铜；
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、氯化银
氯化银是一种无机物，分子式为AgCl，分子量为143.32。
外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。
25℃时水中溶解度为1.9mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。
不溶于乙醇和稀盐酸。
三、硫酸钡
硫酸钡，本品为X线双重造影剂。
系高密度胃肠造影剂，可制成不同比例混悬液单独使用，但通常与低密度气体一起使用，以达到双重造影的目的。
常用于消化道造影，据国内使用者报道，粗细不匀型硫酸钡，优于细而匀的硫酸钡。
慎用于肠瘘管形成及容易产生穿孔的某些肠道病，如阑尾炎、憩室、溃疡性肠炎、寄生虫感染等。
四、氢氧化镁
氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体。
别名苛性镁石、轻烧镁砂等，溶于稀酸和铵盐溶液，难溶于水和醇，在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性，几乎不溶于水。
加热到350℃失去水生成氧化镁，氢氧化镁的天然矿物水镁石，可用于制糖和氧化镁等。
因氢氧化镁在大自然含量比较丰富，而其化学性质和铝较相近，因此使用者开始用氢氧化镁来取代氯化铝用于香体产品。
用做分析试剂，还用于制药工业。
沉淀的四种类型及其特点
沉淀的四种类型及其特点沉淀是一种物质在溶液中逐渐沉淀下来形成固体颗粒的过程。
在化学、地理、环境等领域中，沉淀的四种类型有差别。
以下是这四种类型及其特点：1.物理性沉淀物理性沉淀是指物质以粒子的形式从溶液中沉淀下来。
这种沉淀通常是由浓度或温度的改变引起的。
物理性沉淀不改变物质的化学性质，只是改变其形态。
特点如下：-物理性沉淀的沉淀物通常是固体颗粒，可以被滤纸或过滤器分离出来。
-沉淀物的形状和颗粒大小与溶液中的物质有关，通常呈现出规则或不规则的形状。
-物理性沉淀的速度常常较慢，需要相当长的时间才能完成沉淀过程。
2.化学性沉淀化学性沉淀是指通过化学反应使得物质从溶液中沉淀下来。
这种沉淀是由于溶液中的化学物质发生了化学反应而产生的。
特点如下：-化学性沉淀通常是通过加入其他物质或改变溶液中的条件来触发的，如改变pH值或温度等。
-沉淀物的形态和性质与原溶液中的化学物质有关，通常呈现出特定的晶体结构。
-化学性沉淀的速度通常较快，沉淀物的形成可以在较短的时间内完成。
3.生物性沉淀生物性沉淀是由于生物活动而引起的物质从溶液中沉淀下来。
这种沉淀是由于生物体代谢、分泌物或死亡而形成的。
特点如下：-生物性沉淀主要是有机物质的沉淀，如微生物、植物遗物或动物骨骼等。
-生物性沉淀通常发生在水体或其他液体环境中，生物活动的存在是沉淀形成的重要条件。
-生物性沉淀的速度通常较慢，需要较长的时间才能形成较大的沉淀物。
4.放射性沉淀放射性沉淀是指放射性物质从溶液中以固体的形式沉淀下来。
这种沉淀是由于放射性物质的放射性衰变而造成。
特点如下：-放射性沉淀通常发生在含有放射性同位素的溶液中，放射性同位素的衰变会产生辐射。
-放射性沉淀过程需要严格的防护措施，以降低对人体和环境的辐射危害。
-放射性沉淀的速度通常与放射性物质的半衰期有关，半衰期越长，沉淀速度越慢。
综上所述，沉淀的四种类型及其特点在科学研究和实际应用中具有重要意义，对于了解沉淀过程、提取沉淀物以及环境治理等方面都有一定的指导作用。
沉淀 汉语词语
沉淀汉语词语
沉淀是指液体或溶液中的悬浮物或溶解物沉积下来，形成固态物质的过程。
在汉语中，沉淀也可以指思考、总结经验、提炼精华的过程。
例如：
1. 科学实验中，需要将溶液反复加热，使其中的物质沉淀下来。
2. 这个项目结束后，我们需要时间沉淀一下，总结经验，找到不足之处并加以改进。
3. 他思维敏捷，但有时也需要沉淀一下，不要急于做出决定。
另外，沉淀也可以用作形容词，表示思想境界高，不随波逐流的意思。
例如：
1. 那位作家的思想很沉淀，所以他的作品更具深度。
2. 这个百年老店一直秉持着沉淀的理念，追求品质而不迎合市场的短期需求。
初中常见的八大沉淀
初中常见的八大沉淀沉淀是化学实验中常见的一种现象，是指溶液中的某种物质逐渐沉积下来形成固体物质。
在初中化学学习中，我们常见到的有八大沉淀，它们分别是：石蕊试剂沉淀、硫化物沉淀、氯化物沉淀、碳酸盐沉淀、氢氧化物沉淀、氧化物沉淀、磷酸盐沉淀和氨基酸沉淀。
石蕊试剂沉淀是我们在进行离子反应实验中经常遇到的一种沉淀。
它是一种白色沉淀，通常用来检验阳离子中的钡离子。
当我们向溶液中加入石蕊试剂时，如果有钡离子存在，就会生成白色的钡硫酸盐沉淀。
这种沉淀对于初中来说比较特殊，因为它是我们最早接触到的沉淀之一。
硫化物沉淀是指溶液中存在的硫化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中学习中，我们常见到的硫化物沉淀有黑色的硫化铅、棕色的硫化铁等。
这些硫化物沉淀通常用来检验金属离子的存在，通过观察沉淀的颜色和形态变化，我们可以推断出金属离子的种类。
氯化物沉淀是指溶液中存在的氯化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的氯化物沉淀有白色的氯化银、黄色的氯化铁等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
碳酸盐沉淀是指溶液中存在的碳酸盐离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的碳酸盐沉淀有白色的碳酸钙、棕色的碳酸铁等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
氢氧化物沉淀是指溶液中存在的氢氧化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的氢氧化物沉淀有白色的氢氧化铝、蓝色的氢氧化铜等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
氧化物沉淀是指溶液中存在的氧化物离子与金属离子反应生成的沉淀。
在初中化学实验中，我们常见到的氧化物沉淀有褐色的氧化铁、黑色的氧化铜等。
这些沉淀的生成与溶液中金属离子的种类有关，通过观察沉淀的颜色和形态，我们可以判断金属离子的存在。
高中化学沉淀
高中化学沉淀一、沉淀的概念和特点沉淀是指在化学反应中，由于反应产生的物质在溶解度限度以下而生成的固体物质。
沉淀的特点包括：颗粒细小、不易透明、易于沉淀、比重大、难于溶解，等等。
二、沉淀反应的条件沉淀反应需要满足一定的条件，包括：存在参与反应的离子、反应生成的物质的溶解度限度低于反应溶液中的浓度，等等。
此外，温度、压力、pH 值等因素也会影响沉淀的生成和分离。
三、常见的沉淀反应1. 氧化还原反应：如铁离子和氢氧根离子的氧化还原反应会生成铁(III) 水合离子沉淀。
2. 酸碱反应：如钙离子和碳酸根离子的酸碱反应会生成碳酸钙沉淀。
3. 复分解反应：如银离子和氯化物离子的复分解反应会生成氯化银沉淀。
4. 配位反应：如铝离子和氢氧根离子的配位反应会生成氢氧化铝沉淀。
四、沉淀的制备和分离沉淀的制备和分离需要采取相应的方法，主要包括：加入控制性酸或碱的方法、加入控制性盐的方法、沉淀沉降的方法、离心法、过滤法、吸附法、析出法等等。
五、沉淀反应的应用沉淀反应广泛应用于实际化学生产和实验室操作中，如用于水处理、制备药品、催化剂、涂料、颜料等等。
同时，在化学实验中，沉淀反应也被普遍用作分离和分析方法，如在分离离子和确定化学方程式等方面具有重要的应用。
六、沉淀反应的注意事项在进行沉淀反应时，应该注意掌握好反应物质的配比和反应条件，避免过量添加试剂和操作不当导致实验结果不准确。
同时，应该防止沉淀反应在容器中积累并产生危险。
七、沉淀反应的实例以下是一些常见的沉淀反应实例：1. 用氧化钡来检测硫酸根离子：Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)(白色沉淀)2. 用银盐来检测卤素离子：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)(白色沉淀)Ag⁺(aq) + Br⁻(aq) → AgBr(s)(淡黄色沉淀)Ag⁺(aq) + I⁻(aq) → AgI(s)(黄色沉淀)3. 用氢氧化铜来检测碳酸根离子：Cu²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s)(深蓝色沉淀)4.用酚酞来检测氢氧根离子：H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)HIn(aq) ⇋ H⁺(aq) + In⁻(aq)In⁻(aq) + OH⁻(aq) → In(OH)₃(s)(粉色沉淀)。
初中必背10个沉淀
初中化学必背十大沉淀物1初中化学十大沉淀物1、碳酸钙：CaCO₃，白色沉淀，溶于酸。
2、氯化银：AgCl，白色沉淀，不溶于强酸强碱。
3、碳酸银：AgCO₃，白色沉淀，溶于酸。
4、碳酸钡：BaCO₃，白色沉淀，溶于酸。
5、硫酸钡：BaSO₄，白色沉淀，不溶于强酸强碱。
6、氢氧化铜：Cu(OH)₂，蓝色沉淀，溶于酸。
7、氢氧化铝：Al(OH)₃，白色沉淀，溶于酸。
8、氢氧化镁：Mg(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。
9、氢氧化铁：Fe(OH)₃，红褐色沉淀，溶于酸。
10、氢氧化亚铁：Fe(OH)₂，白色沉淀，溶于酸。
2化学沉淀形成的原理从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。
沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。
产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。
物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。
溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。
分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
3有颜色的物质有哪些紫色：高锰酸钾、碘单质。
蓝色：硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液、胆矾、碘的淀粉溶液。
浅绿色：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
黄绿色：氯气。
棕黄色：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、硝酸铁溶液。
淡黄色：溴化银。
红褐色：氢氧化铁。
黑褐色：二氧化锰。
黑色：氧化铜、硫化银、硫化铜、四氧化三铁、氧化银、木炭（焦炭）。
灰黑色：金属粉末。
初中常见沉淀化学
初中常见沉淀化学
1、五大特殊沉淀：①CaCO3（碳酸钙）最常见的沉淀②Cu(OH)2(氢氧化铜）蓝色沉淀
③Fe(OH)3(氢氧化铁）红褐色沉淀④AgCl(氯化银）不溶于酸、不溶于水
⑤BaSO4 (硫酸钡）不溶于酸、不溶于水
2、八大沉淀：①CaCO3（碳酸钙）②Cu(OH)2(氢氧化铜）③Fe(OH)3(氢氧化铁）④AgCl(氯化银）
⑤BaSO4 (硫酸钡）⑥BaCO3 (碳酸钡）⑦Ag2CO3(碳酸银）⑧Mg(OH)2（氢氧化镁）
3、十四个常见沉淀：①CaCO3（碳酸钙）②Cu(OH)2(氢氧化铜）③Fe(OH)3(氢氧化铁）
④AgCl(氯化银）⑤BaSO4 (硫酸钡）⑥BaCO3 (碳酸钡）
⑦Ag2CO3(碳酸银）⑧Mg(OH)2（氢氧化镁）⑨Al(OH)3(氢氧化铝)
⑩Zn(OH)2 (氢氧化锌) Fe(OH)2(氢氧化亚铁浅绿色）FeCO3（碳酸亚铁）ZnCO3(碳酸锌）CuCO3(碳酸铜）注：常见沉淀中只有氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁有颜色其它沉淀均为白色
一共就这些沉淀背就完了！。
九年级化学八大沉淀
九年级化学八大沉淀
八大常见沉淀是指在化学实验中常见的八种沉淀反应产生的沉淀物。
这些沉淀物具有不同的颜色和形状。
以下是九年级化学中常见的八大沉淀：
1. 氯化银沉淀：在银离子和氯离子反应时产生，沉淀物为白色。
2. 硫化铁沉淀：在铁离子和硫化物离子反应时产生，沉淀物为黑色。
3. 氢氧化铁沉淀：在铁离子和氢氧根离子反应时产生，沉淀物为棕色。
4. 碳酸钙沉淀：在钙离子和碳酸根离子反应时产生，沉淀物为白色。
5. 硫酸钡沉淀：在钡离子和硫酸根离子反应时产生，沉淀物为白色。
6. 碘化铅沉淀：在铅离子和碘化物离子反应时产生，沉淀物为黄色。
7. 硫酸铜沉淀：在铜离子和硫酸根离子反应时产生，沉淀物为蓝色。
8. 硫酸银沉淀：在银离子和硫酸根离子反应时产生，沉淀物为白色。
以上是九年级化学中常见的八大沉淀，这些沉淀反应在实验中常用于鉴别离子的存在与否。
高中化学必背沉淀表
高中化学必背沉淀表八大沉淀是： AgCl , BaSO 4 ,CaCO 3, BaCO 3, Al (OH) 3 和 Mg (OH) 2 为白色沉淀，Cu (OH) 2 为蓝色絮状沉淀， Fe (OH) 3 为红褐色沉淀。
在化学变化中，一般来说有八大沉淀。
其中氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它六大沉淀都溶于酸。
碳酸钙，碳酸钡，氯化银，氢氧化镁，氢氧化铝，硫酸钡为白色物理性质其中，AgCl , BaSO4,CaCO3, BaCO3, Al(OH)3 和 Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色絮状沉淀， Fe(OH)3为红褐色沉淀。
化学性质氯化银和硫酸钡不溶于酸，碳酸钙和碳酸钡溶于酸有气泡，氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铜溶于酸无气泡。
沉淀通常存在于复分解反应中。
例如，氢氧化铜通常由硫酸铜和氢氧化钠反应生成.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
化学方程式可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。
化学方程式CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaClCuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO43.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
化学方程式Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。
化学方程式Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5.&6.AgCl 氯化银，白色沉淀。
BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！化学方程式Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
化学方程式MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓8.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。
八大沉淀的介绍
八大沉淀的介绍八大沉淀是指在化学实验或工业生产中，通过物理或化学方法将溶液中的物质沉淀下来的过程。
这些沉淀物通常具有较大的颗粒大小和较高的密度，可以通过简单的过滤或离心等方法将其分离出来。
下面将介绍八大沉淀的特点及其在实际应用中的重要性。
1. 硫酸钡沉淀硫酸钡沉淀是化学实验中常见的一种沉淀，它可以通过将硫酸钡溶液与其他金属离子溶液反应得到。
硫酸钡沉淀通常呈白色，具有较高的密度和不溶于水的特点。
它在实验中常用于检测硫酸盐的存在或分离重金属离子。
2. 氯化银沉淀氯化银沉淀是指将氯化银溶液与其他银离子溶液反应得到的沉淀物。
氯化银沉淀呈白色，具有较小的颗粒大小和较高的密度。
它在摄影工业中广泛应用，可以制备感光材料、胶片和照相纸等。
3. 磷酸钙沉淀磷酸钙沉淀是指将磷酸钙溶液与其他钙离子溶液反应得到的沉淀物。
磷酸钙沉淀呈白色或微黄色，具有较大的颗粒大小和较高的密度。
它在医药工业中广泛应用，可以制备药物中的钙补充剂、骨胶原和骨骼修复材料等。
4. 碘化铅沉淀碘化铅沉淀是指将碘化铅溶液与其他铅离子溶液反应得到的沉淀物。
碘化铅沉淀呈黄色或黄色透明，具有较小的颗粒大小和较高的密度。
它在化学实验中常用于检测碘的存在或分离铅离子。
5. 硫化铁沉淀硫化铁沉淀是指将硫化铁溶液与其他铁离子溶液反应得到的沉淀物。
硫化铁沉淀呈黑色，具有较小的颗粒大小和较高的密度。
它在分析化学中常用于检测硫化物的存在或分离铁离子。
6. 碳酸钙沉淀碳酸钙沉淀是指将碳酸钙溶液与其他钙离子溶液反应得到的沉淀物。
碳酸钙沉淀呈白色，具有较大的颗粒大小和较高的密度。
它在建筑材料工业中广泛应用，可以制备水泥、石膏板和石灰等。
7. 硫酸铜沉淀硫酸铜沉淀是指将硫酸铜溶液与其他铜离子溶液反应得到的沉淀物。
硫酸铜沉淀呈蓝色或蓝色透明，具有较小的颗粒大小和较高的密度。
它在化学实验中常用于检测铜的存在或分离铜离子。
8. 硫化汞沉淀硫化汞沉淀是指将硫化汞溶液与其他汞离子溶液反应得到的沉淀物。
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水流断面积（A）：A=Qmax/v (m2)
池总宽度（ B ）：B=A/h2
(m)
沉砂池高度（H）：H=h1+h2+h3 (m)
最小流速校核（vmin）：vmin=Qmin/(n1Amin)
(m/s)
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4.3.1 沉砂池—曝气沉砂池
4.3 沉淀工艺制工程》
第2篇
物理、化学及物理化学处 理工艺原理
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第4章 沉淀与澄清
《水污染控制工程》
主要内容
4.1 沉淀的类型及其特征 4.2 理想沉淀池理论 4.3 沉淀工艺及其设计 4.4 澄清工艺设备
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推荐几本参考书
顾夏声、黄铭荣等编著，《水处理工程》，北京：清华大学出版 社，1985年（第一版）
去除的颗粒所具有的最小沉速（m/h）。
表面负荷率（q0） 单位时间内、单位沉淀池表面积所处
理的水量（m3/m2.d）
u0与q0的异同分析
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4.2.4 沉淀过程分析
4.2 理想沉淀池理论
v/u0=L/H Q=A’ ×v=(B × H) × v e =(B × H) × u0 × L/H = =(B × L) × u0=AT . u0
4.3 沉淀工艺及其设计
▼设有1~2个贮砂 斗，下接排砂管。 重力排砂。
平流式沉砂池
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4.3.1 沉砂池—平流式沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
主要设计参数
水流速度（v）：最大0.3m/s，最小0.15m/s。 停留时间（t）：30~60s。 有效水深（h2）：一般为0.25~1.0m，不大于1.2m。 池宽（B）：一般为0.6~1.0m，不小于0.6 m。 池底坡度（i）：1%~2%。
紊流区 Newton模式 过渡区 Allen模式 层流区 Stokes模式
Stokes模式及其应用
模式 分析
u与S 、L 及d关系的分析
应用分析
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4.2.3 理想沉淀池模型
4.2 理想沉淀池理论
污水在池内沿水平方向作平稳等速流动， 流速为v。
4.3.2 沉淀池
平流式沉淀池 辐流式沉淀池 竖流式沉淀池 斜流式沉淀池 高浊度水沉淀池及浓缩池
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4.3.1 沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
去除对象、作用及工作原理
去除对象：去除废水中比重远大于≥1的可沉 降无机固体颗粒（砂粒、煤渣等，一般比重 大于2.65，粒径为0.2mm）。
泥面高度
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时间
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4.1.5 沉淀工艺的作用
4.1 沉淀的类型及其特征
沉砂池 位于水处理系统的前端，用于去除废 水中比重较大的无机性颗粒，以防止进水对其 后续处理设施的有害影响—仅自由沉淀。
沉淀池 用于混凝反应后、生物处理构筑物之 前及活性污泥系统，用于去除水中相当部分悬 浮态SS或泥水分离、澄清出水—各种类型沉淀
沉淀过程中颗粒间相互干扰并形成网格状绒体共同下沉形 成清水浑水界面（界面的沉降）。
发生在沉淀池后期沉淀过程
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4.1.4 压缩沉淀
4.1 沉淀的类型及其特征
絮凝性颗粒、浓度极高
沉淀过程中颗粒结成块状，相互接触、相互支撑、 相互挤压
发生在沉淀池后期沉淀过程及污泥浓缩池中
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4.2.1 理想自由沉淀假定
4.2 理想沉淀池理论
颗粒为球形
沉淀过程中颗粒的 大小、形状、重量 等保持不变
颗粒只在重力作用 下沉淀，不受器壁 和其它颗粒的影响
颗粒自由沉淀的受力分析
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4.2.2 自由沉淀速度的分析 4.2 理想沉淀池理论
不同水流状况时的沉淀模式
停留时间（t）：2~5min。
池底坡度（i）：0.1%~0.5%。
供气量：一般每m3污水0.2m3或2~3m3/m2池面积。
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4.3.1 沉砂池—曝气沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
主要计算公式
总有效容积（V）：V=60Qmaxt (m3) 沉砂池总长度（L）：L=v/A (m)
u0 = Q /AT = q0
Q确定沉淀池型式确定u0确定AT确定AS确定
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4.2.5 沉淀效率计算
4.2 理想沉淀池理论
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4.2.5 沉淀效率计算
4.2 理想沉淀池理论
设：某颗粒u1<u0，占全部颗粒的dP%， 即所有u<u0的颗粒占全部颗粒数的P0
通过机械搅拌实现 最佳沉砂效果。
利用离心力分离砂、 有机物，利用气体 排砂。
分离效果好，排砂 清洁，易于控制， 电耗较大。
有定型产品。
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4.3 沉淀工艺及其设计
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4.3.1 沉砂池—Dorr沉砂池
处理对象
——水或废水中比重大于≥1的可沉降悬浮固体颗 粒（SS，Suspended Solids）。
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4.1 沉淀的类型及其特征
4.1.1 自由沉淀 4.1.2 絮凝沉淀 4.1.3 拥挤（区域）沉淀 4.1.4 压缩沉淀 4.1.5 沉淀工艺的作用
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则：颗粒u ≥ u0，占全部颗粒的1-P0
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4.2.5 沉淀效率计算
4.2 理想沉淀池理论
■u ≥ u0颗粒的去除率：全部去除 ，即（1-P0）
■ u < u0颗粒的去（u00除u率/u：0 ）部d分P =去u除10 ，u00即u d：P
■总去除率（） ：
= (1-P0) +
主要作用：保证后续处理构筑物的正常运行。
基本原理：重力分离。控制水流速度在一定 范围内，以仅使无机颗粒下沉而有机颗粒随 水流出。
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4.3.1 沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
类型及设计原则
主要类型（按水流方向分类）
◆平流式沉砂池（水平流动） ◆曝气沉砂池（旋流） ◆竖流式沉砂池（垂直流）
4.3 沉淀工艺及其设计
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曝气沉砂池
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4.3.1 沉砂池—曝气沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
青岛海泊河污水处理厂曝气沉砂池
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4.3.1 沉砂池—曝气沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
砂水分离器
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4.3.1 沉砂池—曝气沉砂池
工作原理
水流流动特点 水流剪切作用 排渣方式
设计原则
◆城市污水处理厂一般均设，工业废水处理视具体情况定。 ◆一般不少于两个（隔），并联运行。 ◆按最大流量或最大泵组合流量设计。 ◆以机械排砂方式为主，也可采用重力排砂方式（但管线应
尽可能短）。
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4.3.1 沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
主要参数
沉砂量（X）：按每106m3废水沉砂30m3计， 其含水率为60%，容重为1500kg/m3。
4.3 沉淀工艺及其设计
曝气沉砂池工作原理
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4.3.1 沉砂池—曝气沉砂池
4.3 沉淀工艺及其设计
主要设计参数
水平流速（v）：0.08~0.12m/s(一般为0.1m/s，最 大不超过0.3m/s)。
旋流速度（）：0.25~0.4m/s。
有效水深（h2）：一般为2~3m(宽深比1~2、长宽 比3~5)。
浓缩池 用于污泥的浓缩处理，以减小污泥体 积—拥挤和压缩沉淀。
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4.1.5 沉淀工艺的作用
4.1 沉淀的类型及其特征
活性污泥在沉淀池中的沉淀过程
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4.2 理想沉淀池理论
4.2.1 理想自由沉淀假定 4.2.2 自由沉淀速度的分析 4.2.3 理想沉淀池模型 4.2.4 沉淀过程分析 4.2.5 沉淀效率计算
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4.1.1 自由沉淀
非絮凝性颗粒、浓度 低、颗粒间无絮凝
颗粒独立完成沉淀过 程，其物理性质（形 状、大小、比重）不 发生变化→颗粒沉速 不变
发生在沉砂池及沉淀 池的前期沉淀过程
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4.1 沉淀的类型及其特征
自由沉淀示意图
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4.1.2 絮凝沉淀
絮凝性颗粒、浓度较低、 颗粒间发生絮凝
沉砂斗容积：按2日沉砂量计。贮砂斗壁与 水平面的倾角不小于55º 。排砂管直径不小于 DN200。
超高：不小于0.3m。
颗粒沉速u：考虑水流扰动，按下式计算。
u = u02 - 2
= 0.05v
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4.3.1 沉砂池—平流式沉砂池
基本构造
▼一个加宽了的明 渠，两端设闸阀 以控制水流。
基本构造 工艺原理及特点 主要设计参数
上升流速(v)：0.02~0.1m/s 停留时间(t)：30~60s，不小于
20s 中心管最大流速： 0.3m/s 底部倾角()：45~55º 锥底宽度(b)：400~500mm
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4.3 沉淀工艺及其设计
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4.3.1 沉砂池—钟式沉砂池
沉砂中有机成分低（一般低于5%），不易腐化， 不影响环境，便于后续处置。