难溶电解质的溶解平衡课堂练习

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高中化学难溶电解质的溶解平衡(含答案解析)

3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

《第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡》训练

《第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡》训练１．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A错误；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D错误。

２．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42－(aq)，K sp=1.102 5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（）A．25℃时，向c(SO42－)=1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO42－)增大B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42－)D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42－)减小【答案】D【解析】BaSO4的溶度积等于c(Ba2+)和c(SO42－)的乘积，故饱和溶液中c(SO42－)=1.05×10－5 mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c(SO42－)不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SO42－)减小，D正确。

）、溶度积常数（K sp）是判断物质性质或变化的重３．化学平衡常数（K）、电离常数（K a）要的常数。

下列关于这些常数的说法中，错误的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明相同温度下的K a(CH3COOH)与K b(NH3·H2O)近似相等C．K sp(AgCl)>K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I－=AgI(s)+C1－能够发生D．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强【答案】AD【解析】化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，A错；CH3COONH4溶液呈中性，说明NH4+和CH3COO－在相同情况下的水解程度相同，从而说明在相同温度时K a(CH3COOH)与K b(NH3·H2O)近似相等，B正确；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，难溶的转化为更难溶的，由K sp(AgCl)>K sp(AgI)可知，AgI更难溶于水，C正确；相同温度时K a越大，说明该酸越易电离，酸性越强，D错误。

限时集训(二十六) 难溶电解质的溶解平衡

限时集训(二十六)难溶电解质的溶解平衡(限时：60分钟满分：100分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0．034 mol·L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()2．(2013·广东惠州市期末)已知K sp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

现向pH＝0，浓度均为0.04 mol·L－1的Al3＋、Fe3＋溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是()3．(2012·广东茂名市调研)某温度下，Cu(OH)2(s)，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和4．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是() A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不．正确的是() A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－16．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。

高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案

高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。

A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节难溶电解质的溶解平衡作业

第4节难溶电解质的溶解平衡一、选择题1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）-A. AB. BC. CD. D2、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）3、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列说法不正确的是（）A. CaCO3的溶解度小于CaSO4B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4、下列说法正确的是（）A. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时，离子反应的方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB. 在反H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O中，转移电子的数目是2N AC. 由于AgCl的Ksp为1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp为1.9×10-12(前者比后者大)，所以往浓度均为0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D. 在同时加有 3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等关系: 2c(PO43-)=3c(H2PO4-)5、下列叙述正确的是（）A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数K w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于K sp(BaSO4)小于K sp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀6、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

课时作业7：难溶电解质的溶解平衡

第 4 讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意）1．下列说法正确的是A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)。

下列说法正确的是A．加热，溶液的pH升高B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少3．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，①有晶体析出②c[Ca(OH)2]增大③pH不变④c(H+) c(OH-)的积不变⑤c(H+)一定增大；上述说法正确的是：A．①B．①③C．①②④D．①⑤4．Ba2+虽然有毒，但是在医疗诊断中，BaSO4却被用于消化系统的X光透视中。

为了加强安全性，透视前患者吃进的BaSO4是用一种溶液调制成的糊状物，该溶液应当是A．Na2SO4溶液B．稀HCl C．NaCl溶液D．Na2CO3溶液5．现把足量的AgCl放到下列物质中：①20mL0.1 mol/L氨水溶液②40mL0.02 mol/LCaCl2溶液③40mL0.03 mol/L盐酸④10mL蒸镏水⑤20mL0.1 mol/LAgNO3溶液。

上述各项中AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④②③①D．④③⑤②①6．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2+ + 2HCO3－+ 2Ca2+ + 4OH－＝Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2OB．Cu2+ + H2S ＝CuS↓+ 2H+C．Zn2+ + S2－+ 2H2O ＝Zn(OH)2↓+ H2S↑D．FeS + 2H+＝Fe2+ + H2S↑7．己知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4十Na2CO3：主要Cu2+ + CO32- + H2O == Cu(OH)2↓十CO2↑次要Cu2+ + CO32- == CuCO3↓(2) CuSO4 + Na2S：主要Cu2+ + S2-== CuS ↓次要Cu2+ + S2- + 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S ↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS8．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

课时作业25 难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时作业25难溶电解质的沉淀溶解平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是()A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变解析：加入NaCl固体后，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动，AgCl沉淀的溶解度减小。

答案：AC2．(2011·宁波模拟)已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。

现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，K sp(CaF2)＝1K a(HF)D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：A项中由于HF是弱酸，不能完全电离，故c(H＋)<0.1 mol/L，pH>1。

B项中K sp 与温度有关而与浓度无关。

C项中K sp(CaF2)与K a(HF)不是倒数关系。

D项中c(F－)＝1.9×10－2mol/L，c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，Qc＝1.9×10－3，Q c>K sp，所以有CaF2沉淀生成。

答案：D3．(2011·湖南雅礼中学测试)下列叙述中正确的是()A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B正确；K sp是离子浓度幂之积，AgCl属于强电解质，C、D两项均错。

化学难溶电解质的溶解平衡试题

化学难溶电解质的溶解平衡试题1.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③【答案】B【解析】Ag+的浓度与溶液或水的体积无关，由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故c(Ag+)的大小顺序是④>①>②>③，A错；【考点】沉淀平衡的离子浓度计算。

2.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。

转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。

下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp [Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5【答案】B【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。

现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。

正确。

B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。

高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案

高中化学难溶电解质的溶解平衡检测题和答案1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是( )A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。

答案：C2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B 项错误;存在沉淀的转化AgCl(s)+I-(aq)===AgI(S)+Cl-(aq)，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。

新课标第一网答案：C3.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO2-3+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO2-3===CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-===CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是( )A.Cu(OH)2>CuCO3>CuSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2C.CuS>Cu(OH)2>CuCO3D.CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]答案：D4.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。

人教高中化学考点规范练25 难溶电解质的溶解平衡(含答案)

考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。

A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。

下列推断不正确的是()。

A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。

A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。

下列叙述错误的是()。

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

课时作业17：难溶电解质的溶解平衡

第29讲难溶电解质的溶解平衡1．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下K sp＝4×10－183．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH ＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5 mol·L－14．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成5．(2017·桂林模拟)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。

课时作业23：难溶电解质的溶解平衡

第42讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．(2020·太原统一考试)往锅炉注入Na 2CO 3溶液浸泡，将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是( )A ．温度升高，Na 2CO 3溶液的K w 增大，c (OH －)减小 B ．CaSO 4能转化为CaCO 3，说明K sp (CaCO 3)＞K sp (CaSO 4) C ．CaCO 3溶解于盐酸而CaSO 4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D ．沉淀转化的离子方程式为 CO 2－3(aq)＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)答案 D解析温度升高，水的电离平衡正向移动，K w 增大；温度升高，Na 2CO 3的水解平衡正向移动，c (OH －)增大，A 项错误；K sp (CaCO 3)＜K sp (CaSO 4)，B 项错误；CaCO 3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO 4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C 项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)CaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)，D 项正确。

2．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( ) A ．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关B ．将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp [Ca(OH)2]>K sp (CaSO 4)C ．已知25 ℃时K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe 3＋＋3H 2O的平衡常数K ＝4.0×104D ．已知25 ℃时，K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl 2溶液中加入氨水调混合液的pH ＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c (Mg 2＋)＝1.8×10－5 mol·L －1 答案 B解析 K sp 是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，A 项正确；将饱和Na 2SO 4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，B 项错误；K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)· c 3(OH －)，K ＝c (Fe 3＋)c 3(H ＋)＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)c 3(H ＋)·c 3(OH －)＝K sp [Fe (OH )3]K 3w＝4.0×10－3810－42＝4.0×104，C 项正确；c (Mg 2＋)＝K sp [Mg (OH )2]c 2(OH －)＝1.8×10－1110－6mol·L －1＝1.8×10－5 mol·L －1，D 项正确。

高二化学选修4同步练习：3-4难溶电解质的溶解平衡

3-4难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于沉淀的叙述不正确的是()A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说，沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现【解析】沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。

例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解，并不是通过中和反应来实现的。

【答案】 B2．非结合胆红素(VCB)分子中有羟基(—OH)，被氧化后生成羧基(—COOH)与钙离子结合形成胆红素钙，胆结石的形成与此反应有关。

从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是() A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石的生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可以防止胆结石D．手术切除胆囊是最好的办法【解析】预防胆结石的生成，就是防止羟基(—OH)被氧化后生成羧基与钙离子结合形成沉淀。

所以适量服用抗氧化自由基的药物可以预防胆结石的生成。

【答案】 C3．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量的() A．NH4NO3B．NaOHC．CaCl2D．NaHSO4【解析】A项加入NH4NO3，NH＋4和OH－结合生成NH3·H2O，促进Ca(OH)2的溶解。

B项加入NaOH，增大了c(OH－)，溶解平衡向左移动，Ca(OH)2固体量增加。

C项增大了c(Ca2＋)导致Ca(OH)2固体量增加。

D项NaHSO4电离出的H＋中和了OH－，使Ca(OH)2固体量减少。

【答案】AD4．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和9.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是()A．两者的溶解度相等B．前者的溶解度大于后者C．两者的类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义【解析】要比较两者溶解度的大小，需要比较两者电离出的阴离子浓度的高低，根据两者各自的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag＋＋Cl－、Ag2CrO4(s) 2Ag＋＋CrO2－4，可知对于前者有c(Ag＋)·c(Cl －)＝K sp，对于后者则是K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，由该关系式可以求得前者的氯离子浓度为1.34×10－5mol·L－1，而后者的c(CrO2－4)＝1.3×10－4mol·L－1，可见后者溶解度大于前者。

难溶电解质的溶解平衡经典习题

沉淀溶解平衡巩固练习一、选择题．在100 mL mol·L KCl溶液中，加入1 mL mol·L的AgNO溶液，下列说法正确3－102－2K＝－1－11×10 mol·L)( 的 )的是(已知AgCl sp A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO溶液分别与NaCO溶液、NaS溶液的反应情况如下：2423(1)CuSO＋NaCO3422＋2－2＋2－主要：Cu＋CO＋HO===Cu(OH)↓＋CO↑次要：Cu＋CO===CuCO↓323232(2)CuSO＋NaS242＋2－2＋2－主要：Cu＋S===CuS↓次要：Cu＋S＋2HO===Cu(OH)↓＋HS↑222下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS<Cu(OH)<CuCOB．CuS>Cu(OH)>CuCO3223C．Cu(OH)>CuCO>CuS D．Cu(OH)<CuCO<CuS3322－5KK(AgCl)、＝SO)AgCl、AgI的溶度积常数依次为：＝×10(Ag3．常温下，AgSO、sp24sp24－10－17K(AgI)＝×10。

下列有关说法中，错误的是( )×10、sp A．常温下，AgSO、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱42B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．AgSO、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比42D．在AgSO饱和溶液中加入NaSO固体有AgSO沉淀析出4422424．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO溶液，向地下深层渗透，4遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是( )A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性．CuSO与ZnS反应的离子方程式是Cu＋S===CuS↓4D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原2＋2－C反应和复分解反应KKK。

难溶电解质的溶解平衡大题练习

难溶电解质溶解平衡大题练习1．Cu(OH)2(s)Cu 2＋(aq)＋2OH －(aq)，K sp ＝c (Cu 2＋)·c 2(OH －)＝2×10－20。

溶液里各离子浓度幂的乘积大于溶度积时则出现沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某CuSO 4溶液里c (Cu 2＋)＝0.02 mol·L －1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调节溶液的pH ，使之大于____________________________________________________________。

(2)要使0.2 mol·L －1 CuSO 4溶液中的Cu 2＋沉淀较为完全(Cu 2＋浓度降低至10－5)，则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液pH 为________。

2.某小型化工厂生产皓矾(ZnSO 4·7H 2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH 范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。

试回答下列问题：(1)加入的试剂①应是________，其目的是______________________________________。

(2)加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO 溶液、20% H 2O 2溶液、浓硫酸、浓硝酸等，应选用_________________________________________________________，其理由是_____________________________________________________________。

(3)加入的试剂③是________________，目的是_____________________________。

3．工业废水中常含有一定量的Cr 2O 2－7和CrO 2－4，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理。

难溶电解质溶解平衡经典习题

1．判断正误正确的打“√”，错误打“×”(1)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。

()(2)CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。

()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。

()(4)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大。

()(5)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③。

()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(1)K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。

()(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。

()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

()(4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。

()(5)溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。

()2．(2014年高考新课标全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。

下列说法正确的是(双选)()A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO2－3)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO2－3)4.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高中化学选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡同步练习含详解答案

难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是（）A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C. 溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的K sp不变2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（）A. 加MgSO4固体B. 加HCl溶液C. 加NaOH固体D. 加少量水3. 已知：K sp（AgCl）＝1.8×10－10，K sp（AgI）＝1.5×10－16，K sp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A. AgCl>AgI>Ag2CrO4B. AgCl>Ag2CrO4>AgIC. Ag2CrO4>AgCl>AgID. Ag2CrO4>AgI>AgCl*4. 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）A. 在t℃时，AgBr的K sp为4.9×l0－13B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C. 图中a点对应的是t℃AgBr的不饱和溶液D. 在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－（aq）的平衡常数K≈816下列叙述不正确的是（）A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B. 将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（）A. Na2S溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3二、非选择题*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

课时作业18：难溶电解质的溶解平衡

第29讲难溶电解质的溶解平衡1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的灭火原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤答案 A解析①⑤可用水解平衡原理解释。

2.下列说法中，正确的是()A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B.K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同答案 C解析难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相等，A错误；K sp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，故K sp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；溶度积常数K sp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。

3.(2018·上海虹口区质检)室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，向其中加入以下物质，恢复至室温，Ca(OH)2固体减少的是()A.CH3COONaB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2答案 B解析加入CH3COONa，CH3COO－水解产生OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向左移动，Ca(OH)2固体析出，A项错误；加入AlCl3，Al3＋与OH－反应，OH－浓度减小，平衡向右移动，Ca(OH)2固体减少，B项正确；加入NaOH，溶液中OH－浓度增大，平衡左移，则Ca(OH)2固体的量增加，C 项错误；加入CaCl 2，Ca 2＋浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2固体增加，D 项错误。

高考化学复习考点知识归类专题训练25---难溶电解质的溶解平衡含解析

(列出计算式即
-1
可) mol·L 。NH4F 溶液呈
(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
2+
-3
-1
-
(4)已知沉淀前溶液中 c(Mg )=1.85×10 mol·L ,当除镁率达到 99%时,溶液中 c(F
-1
)=
mol·L 。
25 难溶电解质的溶解平衡答案解析
1.B 常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,沉淀溶解平衡逆向移动,但是由于温度不
变,所以 Ksp 的值不变,A 项错误;用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动,
所以溶解消耗的 AgCl 比用水洗涤损耗的 AgCl 小,B 项正确;在含有 BaSO4 沉淀的溶液
2-
2+
中加入 Na2SO4 固体,由于 c(SO4 )增大,所以沉淀溶解平衡逆向移动,使溶液中的 c(Ba )
高考化学复习考点知识归类专题训练
25 难溶电解质的溶解平衡
基础巩固
1.(2019 福建惠安惠南中学高三期中)下列说法正确的是
()
A.常温下向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp 的值变大
B.用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 小
2+
C.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体,c(Ba )增大
-18
-36
-24
4.25 ℃时,Ksp(FeS)=6.3×10 ,Ksp(CuS)=1.3×10 ,Ksp(ZnS)=1.3×10 。下列有关说
法中正确的是( )
A.25 ℃时,CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度
2+
-36
-1
B.25 ℃时,饱和 CuS 溶液中 Cu 的浓度为 1.3×10 mol·L