7.3 溶液浓稀的表示 教案(第二课时)
《溶液的浓稀表示》第2课时（第2课时）
《溶液浓稀的表示》教学设计课题溶液浓稀的表示单元溶液学科化学年级九年级学习目标情感态度和价值观目标1、让学生学习科学实验的方法，培养学生的观察能力和分析能力。
2、让学生感受化学对改善人类生活的积极作用。
能力目标1、培养学生独立思考能力。
2、扩宽学生课外知识面。
3、让学生具备通过课堂学习，进行分析，并且领悟书本上隐含的更深层次的含义。
知识目标1、学习配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
重点1、学习配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾回顾之前的知识点。
温习之前学过的内容，达到复习巩固的效果。
导入新知（小思考）上节课，我们学习了溶质质量分数的简单计算。
那么要配置一定溶质质量分数的溶液如何操作？你知道有哪些具体操作步骤吗？（解答）计算→称量→溶解→装入试剂瓶（展示ppt）带着疑问，提出本次课的教学任务。
1、学习配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。
2、掌握配置一定溶质质量分数的溶液的方法。
简单的介绍中引出本堂课的学习内容。
提前引出学习内容，使学生对本次课要学习的内容有基本把握。
新知讲解（教师）首先是配制一定溶质质量分数的溶液的讲解：本环节采用ppt讲解和之有助于学生通过视觉碰撞产生对（展示ppt）介绍实验器材：天平量筒滴管钥匙烧杯玻璃棒（展示ppt）1、计算：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL(水的密度为1g/cm³)（观察活动）在20mL、10mL和5mL水的Ｄ、Ｅ、Ｆ３支试管中，分别加入约2ｇ、0.5ｇ和1ｇ固体硫酸铜（CuSO4）请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是。
（展示ppt）2、称量(量取): 用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用规格为50mL的量筒量取所需水的体积。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示教案新版粤教版2
7.3溶液浓稀的表示
一、教学目标：
1.知识与技能目标：
（1）了解溶质、溶剂的概念。
（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
2.过程和方法目标：
通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。
（1）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。
（2）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。
3.情感态度与价值观目标：
（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。
（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点：
1.重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2.难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备：
1.课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2.做好实验的准备。
3.教师做好有关投影片的制作。
四、教学过程：。
2018年九年级化学下册7.3溶液浓稀的表示课时学案
7.3溶液浓稀的表示（第二课时）【学习目标】1．能进行关于化学反应中的溶质质量分数的简单计算2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液【重点】1．有关化学反应中的溶质质量分数的简单计算2．配制一定溶质质量分数的溶液。
【难点】配制一定溶质质量分数的溶液。
【自主探究】1．旧知回顾：溶质质量分数的计算公式。
2．自学导航：阅读教材207～208页了解配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤。
3．应知应会：配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤为：、、。
【合作探究】小组合作，答疑解惑探究一：化学反应中溶质质量分数的计算问题：“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“黄色”饰品就是用它来制作的。
现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体放热总质量为119.8g。
请计算（在教师分析讲解后，然后利用对子帮扶学习。
）（1）产生氢气的质量为g。
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？（3）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？探究二：配制一定溶质质量分数的溶液再次认真阅读教材207页～208页配制一定溶质质量分数的溶液的相关内容观察实验，归纳配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：（1）；（2）；（3）；（4）。
【跟踪练习】1.教材209页7.3习题第3、4、5题；2．配套练习24页16题【达标检测】1．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图（1）请你指出图中一处错误操作：。
（2）图②、图③表示的操作步骤分别为、。
（3）配制时需称量氯化钠g，如果氯化钠中含有少量不溶性杂质，则所得溶液的溶质质量分数会（填“偏大”或“偏小”）。
（其他操作均正确）（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。
2．32.5g锌与密度为1.30g／cm3硫酸溶液100mL恰好完全反应。
求：（1）可制得氢气多少g？（2）此硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得溶液的溶质质量分数为多少？【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气；电解水；铁和稀盐酸反应；铁和稀硫酸反应。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
7.3 溶液浓稀的表示(第二课时)
教师引导学生 思考，在溶液稀释 的过程中溶液中 练习 4： 在 100g 浓度为 98%的浓硫酸中加入 100g 水， 充分溶解后， 溶 质 的 质 量 是 否 （1）所得溶液的总质量是多少？（2）稀释后的溶质质量分数是多 少？ 发生了变化？学 生经过思考，能够 说出“溶质的质量 没有发生变化” 。 教师再让学生说 出“如何算出稀释 前、后溶液中各自 练习 5、阅读课本 208—209 页内容，并完成书本上的练习题。 4、根据化学方程式进行有关溶液参加化学反应的计算 ①根据反应，确定反应后的溶质；计算时用到的都是“质量” ②反应后所得溶液的质量： m(溶液) ＝ 反应前物质质量总和 － 生成气体的质量－ 不溶物质量（沉淀、杂质） 练习 6：249.5g 稀盐酸加入盛有 50g 碳酸钙的烧杯中，恰好完全反 应。 溶质的质量？这 两个质量有什么 关系？” 。学生回 答后（包括设未知 量 x）尝试解答联 系题 3、4，教师找 一学生在黑板上 板演，其他学生在 下面解题。最后师
重 点 难 点
学习指导
教学 用具
【阅读质疑 自主学习】 1、溶质质量分数与溶质、溶剂及溶液质量之间的关系（填增加、 减少、不变） 溶质质量 不变 不变 增加 减少 成比例增减
【多元互动 合作探究】 一、有关溶质质量分数计算的几种类型 1、已知溶质和溶液的质量，求溶质的质量分数（直接用公式） 练习 1：在某盐水中，每 50g 盐水含有氯化钠 0.45g，计算盐水的 溶质质量分数。
溶质质量分数的 计算”的导语直接 导入新课，板书标 题二（二、溶质质
量分数的简单计 2、配制一定量某浓度的溶液，求所需溶质和溶剂的质量 练习 2：小明要在实验室配制 500mL 生理盐水，则需要溶质、溶 剂各多少？（生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液） 算）后，教师再用 “我们这节课学 习有关溶质质量 分数计算的几种 类型”的导语，引 出新课。 3、溶液的稀释 计算原则：稀释前后，溶液中的溶质质量不变 练习 3： 如果将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释成 10% 的硝酸钾溶液，则（1）稀释后溶液的总质量变成了多少？（2）需 要添加多少质量的水？ 教师带领学生 读题，分析题意 后，让学生思考， 并根据溶质质量 分数的公式变换 尝试做练习题 1.2.
九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示第2课时配制一定溶质质量分数的溶液习题课件科粤版 (1)
(1)将10 mL该溶液稀释成溶质
质量分数为9.8%的溶液， 需加水的质量为 165.6 g 。
(2)若在量取浓硫酸时，俯视读数，会导致所配溶液的溶质 质量分数 偏小 。
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11. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50 g溶质质量
分数为6%的NaCl溶液(已知ρ水 ＝1 g/mL)，请回答下列问题：
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4．已知市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.18 g/mL。
进行实验室制取二氧化碳的分组实验需要溶质质量分数为
4%的稀盐酸500 g，请帮老师完成该稀盐酸的配制。
(1)在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计 算、 量取 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据 是 溶液稀释前后，溶质的质量不变 。
第七章 溶 液
7.3 溶液浓稀的表示 第2课时 配制一定溶质质量分数的
溶液
1．[2023·苏州中考]在配制50 g溶质质量分数为2%的
Na2CO3溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是
(A )
A．漏斗
B．玻璃棒
C．50 mL量筒
D．烧杯
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2．[2023·扬州中考]实验室量取40.0 mL NaCl溶液时，可供 选用的仪器如图所示，应选择的仪器及原因均正确的是
(1)图中的玻璃仪器分别是 广口瓶、量筒、烧杯和 玻璃棒 。
(2)指出图中的一处错误操作： _中__氯__化__钠__与__砝__码__的___位__置__颠__倒__________。
返回 目录
(3)配制时应选择 100 (填“10”“50”或“100”)mL的量 筒量取所需要的水。
(4)用图示的序号表示配制溶液的操作顺序 为 ④②①⑤③ 。
科粤版化学九年级下册 7.3 溶液浓稀的表示 教案设计
7.3 溶液浓稀的表示
教学目标
知识与技能：
1、加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解。
2、掌握溶质质量分数的计算。
过程与方法：
培养学生分析问题和解决问题的能力
情感、态度与价值观：
培养学生具体问题具体分析的能力。
教材分析
本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算，最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。
教学重点、难点
溶质的质量分数计算
教学方法
启发式
【投影】4、把100g质量分数为98%的
浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的
质量是多少？
【讲解】在此稀释过程中，哪些量发
生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、
溶液的溶质的质量分数。
）什么量未变
呢？（溶质的质量）。
【投影】
讲解：溶液在稀释或浓缩过程中溶质的
质量不变，是解这类题题的依据。
若某
溶液Ag，其溶质的质量分数为a％，稀
释（或浓缩）成为b％的溶液Bg。
则有
关系式：A×a％＝B×b％
小结
作业
课本209页第2、6题
板书设计
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、公式：
×100%
二、有关溶质质量分数的计算
1、常规计算
2、溶液的稀释。
九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示课件2
不一定
公式
溶质质量 S = 溶剂质量 X100g
溶质质量 A% = 溶液质量 X100%
单位 联系
克(g)
无单位
饱和溶液：A%=
溶解度 100g+溶解度
X100%
第八页，共二十五页。
例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时 溶液(róngyè)，求该溶液(róngyè)中溶质的质量分数？
生成的硫酸锌的质量为Ζ
245
第二十一页，共二十五页。
245
1、(2005年●甘肃)32.5g锌粒可以跟200g硫酸溶液(róngyè)恰好 完全反应。计算：(1)可制得氢气多少克？(2)这种硫酸溶液 中溶质的质量分数是多少？(3)100g这种硫酸溶液自然科学 稀释成20%的硫酸溶液，需要加水多少g？
要的一定量的氯化钠，倒入 ________ 里。 (3) 溶解：用 ____ 毫升的量筒 (10 毫升，
100 毫升中选择 ) 量取 ____ 毫升的水，倒 入盛有氯化钠的 ________ 里，并用 ________ 搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到 100克 15% 的氯化钠溶液。
第二十四页，共二十五页。
(4) 再加入 100 克质量分数为 10% 的的氯化 钠溶液 , 这时溶液中溶质的质量分数是多少 ?
1、(1) 10% ,10% (2) 14.3% (3) 9.5% (4) 10%
第十九页，共二十五页。
三、有关(yǒuguān)化学方程式的溶液计 算
在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算， 要从以下两个方面考虑：
2、13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：（1）生成的氢 气在标准状况下体积为多少(duōshǎo)升？（标准状况下氢 气的密度为0.09g/L）（2）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？ （3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？
科粤版九年级下册7.3-溶液浓稀的表示 第二课时 11张PPT
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 98
161 2
6.5g y
zx
y=9.8g
x=0.2g
z=16.1g
H2SO4% = 9.8g 100%=9.8% 100 g
ZnSO4% =6.5g
16.1g 100 g 0.2g
100 %
2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中，反应停止 后，剩余物质的总质量是108.1g，求(1)石灰石样品 中碳酸钙的质量分数(2)稀盐酸中溶质的质量分数(3) 反应后所得溶液中溶质质量分数？ (杂质不与硫酸发 生反应)
13g X
65 13g
=
98 X
X=
13g×98 65
=19.6g
H2SO4%= 1190.06gg×100%=19.6%
答：稀硫酸的质量分数为19.6%。
解：生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
161 2
13g
yz
65 13g
=
161 y
100g × 20% = y × 10%
mH2O=200g-100g =100g
y = 200g
答:稀溶液的质量为200g，需要加水的质量为100g。
练习：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸,需要多少克水？
7.3 溶液浓稀的表示 第二课时
关于溶液稀释的计算
计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
科粤教版初中化学九年级全册《溶液浓稀的表示》第2课时教案新版精选汇总
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重点知识精选
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教学目标
TB:小初高题库
7.3 溶液浓稀的表示
科粤教版初中化学
1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 教学重点 1.溶质质量分数的概念及其计算。 2.配制一定溶质质量分数的溶液。 教学难点 溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 教学课时 四课时 教学过程
稀释成 0.3%的氨态化肥的质量为：4.5kg÷0.3%＝1500kg 需加水的质量为：1500kg－25kg＝1475kg 解法二：设稀释成 0.3%的氨态化肥的质量为 x
25kg×18%＝x×0.3% x＝1500kg
需加水的质量为：1500kg－25kg＝1475kg 解法三：设需加水的质量为 x
溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 解：设需要 98%的浓硫酸的质量为 x
460g×28% = x×98% x = 131.4g
这些浓硫酸的体积为
131.4g 1.84gcm3
71.4cm
TB:小初高题库
科粤教版初中化学
答：配制 28%硫酸溶液 460g，需要 98%的浓硫酸 71.4 cm-3。 例 2. 把 50g 质量分数为 98%的硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸 溶液，需要水多少克？ 解法一：50g98%的硫酸中溶质的质量为：50g×98% ＝49g
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第二课时有关溶液稀释的计算配制一定溶质质量分数的溶液
一、主要内容
①有关溶液稀释的计算；②配制一定溶质质量分数的溶液。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．能进行溶液稀释的有关溶质质量分数的计算。
能进行溶液体积、密度、质量之间的换算。
（理解）
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
（理解）
（二）过程与方法
1．通过溶液稀释的有关溶质质量分数的计算，培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．通过解题过程中分析与讨论以及配制一定溶质质量分数溶液的活动，培养学生主动与他人交流和讨论，清楚表达自己观点的能力。
（三）情感态度与价值观
1．通过溶液稀释的有关溶质质量分数的计算和配制一定溶质质量分数溶液的活动发展学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
2．通过有关计算，使学生继续感受化学与生活和生产实际的密切关系。
三、教学设计思路
重点：溶液稀释的有关溶质质量分数的计算；配制一定溶质质量分数的溶液
难点：溶液稀释的有关溶质质量分数的计算
关键：溶质质量分数的有关算式和溶液稀释前后“溶质质量不变”的原理
本课时主要学习有关溶液稀释的溶质质量分数计算和配制一定溶质质量分数溶液。
本课时的计算和实验都属于技能性内容，因此教学更要突出学生的活动和作用，加强对学生进行方法、技能等的训练。
教学基本思路：复习前次知识，并进行溶质质量分数数学表达式变形→ 直接导入新课→ 进行溶液稀释的有关溶质质量分数的计算，总结此类计算的思路和方法→ 配制一定溶质质量分数溶液活动→ 小结→ 练习。
陈述前次课内容，板书节课题和上次课的标题一后，复习下列内容：
1．什么叫做溶质的质量分数？写出溶质质量分数的数学表达式。
2．如果我们已知溶质质量分数和溶液质量，求溶质的质量，或已知溶质质量分数和溶质的质量，求溶液质量，可将上式作怎样的变化？（溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数）
复习结束后，教师用“这一节我们继续学习有关溶质质量分数的计算”的导语直接导入新课，板书标题二（二、溶质质量分数的简单计算）后，教师再用“我们这节课学习另一种类型的有关溶质质量分数的计算”的导语，引出并板书小标题：2．有关溶液稀释的计算。
投影或阅读例2。
例2的教学提供下面两种思路供选择：
若学生基础较好，读题后，可直接由学生讨论交流解题思路、方法，解题，并说明为什么（尤其强调稀释前后溶质质量不变）。
一学生到黑板板演，其他学生在下面解题。
最后师生共同对板演进行评价，特别是要总结此类题解题思路（包括稀释前、后溶液中溶质的质量不变等）和方法（包括稀释后溶液中溶质质量的算式等于稀释前溶液中溶质质量的算式、解题格式等）。
在上述过程中，教师适时进行点拨、规范。
另一种思路是采取循序渐进方式，读题分析题意后，让学生思考，在配制过程中是因为采取了什么措施，使98%的浓硫酸变成了28%的稀硫酸？学生会说出是因为在浓硫酸中加入了一定量的水（教师可以纠正说在实际操作中是把浓硫酸加入到水中，但不要说明为什
么）。
教师继续让学生思考，在这个过程中溶液中溶质的质量是否发生了变化？学生经过思考，能够说出“溶质的质量没有发生变化”。
教师再让学生说出“如何算出稀释前、后溶液中各自溶质的质量？这两个质量有什么关系？”。
学生回答后（包括设未知量x）解题，一学生在黑板上板演，其他学生在下面解题。
最后师生共同对板演进行评价，特别是要总结此类题解题思路和方法（同上）。
练习教材197页“配制过氧乙酸消毒液的计算”，强化对溶液稀释的有关溶质质量分数计算的训练，一或两名学生板演。
练习后师生共同总结评价。
练习结束后，稍作停顿，教师用“在实验室中经常需要配制一定溶质质量分数的溶液，下面我们学习如何来配制一定溶质质量分数的溶液”的导语，直接过渡到配制溶液教学。
板书标题：三、配制一定溶质质量分数的溶液。
学生阅读教材197页“制作活动”内容，回答配制一定溶质质量分数的溶液的基本实验步骤，然后按教材内容，学生分组做【实验7-9】。
实验结束后，教师对活动情况（包括操作中的问题等）作简要总结。
教学小结。
1．溶液稀释的有关溶质质量分数计算的思路（稀释前后“溶质质量不变”的原理）、方法。
2．关于溶液体积、密度、质量的换算。
3．配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤等。
练习。
（练习除覆盖有关溶液稀释计算、溶液配制外，建议增加一道溶液增浓计算练习题）。