元素就是具有相同即核电荷数
就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
地壳中含量最多的前四位元素： 地壳中含量最多的前四位元素： 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)。 、 、 、 。
元素
组成 总称 构成
物质(纯净物) 物质(纯净物)
构成
原子
构成
分子
1。下列说法正确的是（ 下列说法正确的是（
）
A.元素是具有相同核电荷数的微粒。 A.元素是具有相同核电荷数的微粒。 元素是具有相同核电荷数的微粒 B.同种元素的原子结构和质量完全相同。 B.同种元素的原子结构和质量完全相同。 同种元素的原子结构和质量完全相同 C.不同种元素的根本区别是核内质子数不同。 C.不同种元素的根本区别是核内质子数不同。 不同种元素的根本区别是核内质子数不同 D.同种原子统称为元素。 D.同种原子统称为元素。 同种原子统称为元素 2。钠元素与钙元素的本质区别是（ ） 钠元素与钙元素的本质区别是（ A.原子的质子数不同。 B.原子的核外电子 A.原子的质子数不同。 B.原子的核外电子 原子的质子数不同 数不同。 C.原子的核电荷数不同。 C.原子的核电荷数不同 原子的核电荷数不同。 数不同。 D.原子的中子数不同 原子的中子数不同。 D.原子的中子数不同。
就是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称原子核电荷数原子的核电荷数核电荷数电荷量元电荷电荷守恒定律电荷守恒点电荷电荷泵
课 题 二 元 素
元素 ： 就是具有相同核电荷数 即核内质子数） （即核内质子数）的一类原子的 总称。 总称。 元素的特征：只讲种类不讲个数。 元素的特征：只讲种类不讲个数。 把核电荷数为1的所有的氢原子统 把核电荷数为 的所有的氢原子统 称为氢元素，把核电荷数为6的所 称为氢元素，把核电荷数为 的所 有的碳原子统称为碳元素， 有的碳原子统称为碳元素，把核 电荷数为8的所有的氧原子统称为 电荷数为 的所有的氧原子统称为 氧元素。 氧元素。
元素与单质
反应中两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应。 化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
分解反应是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应
置换反应是单质与化合物分,生成盐和水的反应
(一)化学反应速率:
不同的化学反应进行的快慢不一样.
有的进行得很快…瞬间完成. 如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等
有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年…. 反应速率
元素与单质、化合物的区别 元素是指具有相同核电荷数的一类原子的统称，也就是说铁离子，铁原子都是铁元素； 而单质是由同种元素组成的物质，就是我们生活中的铁，镁这些金属。通俗的来讲，元素看不见，而单质能看见。
无论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的一类原子，都可以称为某元素。三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，而单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。元素可以组成单质和化合物，而单质不能组成化合物。
置换反应中元素的化合价一定会发生化学变化。因为有单质参加化学反应，而单质的化合价为0，当变成化合物时，化合价肯定会改变。
复分解反应中元素的化合价一定不会发生变化，因为它是两种化合物相互交换成分生成另外的两种谷物。
课题2元素123
1、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、横行： 周期，共7个周期。 元素周期表的起始：
金属 非金属 稀有气体
规律：电子层数相同，最外层电子数依次增加
2、纵行： 族（其中8，9，10三个纵行）共同组 成一个族。共16个族
规律：最外层电子数相同，电子层数依次增加
周 期 1 2 3 4 5 6 7
I A
成的,每个分子中共有_______个原子。
38
11：某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁 65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是 指( ) C A．分子 B．原子 C．元素 D．无法确定
12、下列关于二氧化碳的说法正确的（ Ｄ ） Ａ二氧化碳是由碳原子和氧原子构成 Ｂ二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成 Ｃ二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成 Ｄ一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧 原子构成
5.已知甲乙两种原子的质量比是a:b，乙 原子的质量与一种碳原子质量比为c:d,则 甲的相对原子质量为（ ） 12ac ____ bd ac ____ B. 12bd bd ____ D.
A A.
bd ____ C.
12ac
ac
第二课时
二、元素符号
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
注： 1、具有相同的核电荷数。 判断：质子数相同的微粒属同种元素。 2、“一类原子”指质子数相同，而中子数不 一定相同。 错误：如：Ne和H2O 都是10个质子 3、总称 4、宏观概念：只讲种类，不讲个数。
注意：
1.一类原子： ①质子数相同，中子数不同。 ②质子数相同，电子数不同。 2.决定元素种类的是核电荷数（质子数）。
69 10 1
核物理实验方法习题及答案yanxinzaofortran
第一章习题1，简述核物理常用基本概念1，元素（element ）：元素，也叫化学元素，指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
2，原子（atom ）:构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒。
3，原子核（atomic nucleus ）：简称“核”，位于原子的核心部分，由质子和中子两种微粒构成。
4，核素（nuclide ）：指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
5，核子(nucleon)：质子、反质子、中子和反中子的总称，是组成原子核的粒子。
6，原子序数（ atomic number ）:是指元素在周期表中的序号，用Z 表示。
7，质量数（mass number ）：是原子内质子和中子数之和，用A 表示。
8，中子数（neutron number ）：特指原子核内的中子个数，用N 表示。
9，核素表示：N AZX ，简写为 ：X A10，同重元素（isobar ）：质量数相同而中子数和质子数不同的元素。
11，同位素（isotope ）：原子序数相同而中子数不同的核素。
12，同中异位素（isotone ）:中子数相同而质子数不同的核素。
13，同质异能素（isomer ）:处于较长寿命的激发态的核素。
14，原子量（atomic weight ）：某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量。
15，分子量（molecular weight ）：组成分子的所有原子的原子量的总和。
16，同位素丰度（isotope abundance ）：自然界中存在的某一元素的各种同位素占所有同位素的相对含量(以原子物质的量百分计)。
17，用丰度计算元素：原子量设元素的原子量为A ，各同位素的原子量为，各元素的自然界丰度为，则有18，阿伏伽德罗常数：12g 12C 所包含的C 原子个数，用Na 表示。
Na 6.022 x 102319，核素图（Chart of the Nuclides ）：用原子序数作横座标，原子核中的中子数作纵座标，制作的一张图表。
高一化学元素周期表
同一元素的
1个126C原子的质量
原子中，质 子数和中子
12 ＝ 1.6726×10－27kg
1.993×10－26kg
数是否一定
12
相等呢？
≈1.007
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008
质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
质量数。用Ａ表示。
第一节 元素周期表
复习： 1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷相对质量为1
原子
中子 不带电，相对质量为1
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数，
因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝ 1个质子的质量
⑤ 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。元素的相对 原子质量，是按照该元素的各种核素原子所占的一定百分比 算出的平均值。
1、作核燃料：作制造核武器的动力性材料（235U） 2、金属探伤：利用γ射线的贯穿本领，可以检查金属内 部有没有沙眼和裂纹。 3、辐射育种：利用放射性同位素的射线对遗传物质产生 影响，提高基因突变频率，从而选育出优良品种。 4、临床治癌：利用放射性同位素的射线杀伤癌细胞或阻 止癌细胞分裂。 5、环保治污：利用放射性同位素的射线可消毒灭菌，杀 死各种病原体从而能保护环境是其少受污染。
2、核素：具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的 同一种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
(1) Z同，N不同 (2)不同的原子
化学名词解释
百度文库-让每个人平等地提升自我化学名词解释1、元素一一具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、单质一一由同一种元素组成的物质。
3、化合物一一由两种或两种以上元素的原子组成的物质。
4、纯净物一一凡含有一种单质或一种化合物的物质。
5、混合物一一由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。
6、化学变化一一物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
7、酸一一能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。
8、碱一一能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。
9、盐一一金属离子与酸根离子组成的化合物。
10、摩尔浓度一一1升溶液中含有溶质的摩尔数。
11、电解质一一化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。
12、误差一一测量值和真实值之间的差异叫误差。
13、硬度一一指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度一一水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。
15、碱度一一表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。
16、指示剂一一滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。
17、滴定终点一一在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。
18、标准溶液一一在分析中，已知准确浓度的溶液。
19、掩蔽剂一一一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。
20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。
21、碱性水一一其特征是碱度大于硬度的水。
22、锅炉补给水一一生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。
23、给水一一送进锅炉的水。
24、炉水一一在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。
25、凝结水一一在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。
26、冷却水一一用作冷却介质的水。
27、疏水一一指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。
28、PH——氢离子浓度的负对数。
29、Pna——钠离子浓度的负对数。
30、树脂的工作交换容量一一树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。
专题1：物质的结构与分类(解析)
• 例1：我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二 氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说
法正确的是（B）
•
• A. 甲的相对分子质量为6 甲为氢气，相对分子质量为2
• B. 一个丙分子中含有4个氢原子
参加反应的甲与乙分子
•
C. 参加反应的甲与乙的质量比为3:1
个数比为3：1，则质量 比为6：44＝3：22
A．等于166
B．等于236
（ C）
C．等于428
D．不知化学式无法计算
磷酸根的化合价是-3价，P为21，磷酸根相对质量是95，则70+95=165， 因此磷酸盐的化学式为：MPO4，M的化合价为+3价，硫酸盐的化学式 为：
3、A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，
则A、B两元素形成化合物的化学式是
（2）B微粒的名称___镁________；
（3）A与C形成化合物的化学式是 ______________________； （4）D微粒的结构示意图是 ____________________________。
5、有A、B、C、D、E五种元素，A、B二种元素的原
子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、
（2）C元素的原子核内有 1个6 质子。核外各电子层的
电子数是：K 2 、L8 、M 6 。
（3）B与E反应的化学方程式是：
。
6、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素 的原子失去一个电子后，B元素的原子得到两个电子后， 它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C元 素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D元 素的原子核比A元素原子核多一个质子。试推断这四种
C、D三种元素的原子电子层数相同，核电荷数都差1，
九年级化学元素、离子
元素、离子主要内容：元素、离子一、元素1．概念元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
说明：（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数），与中子数、核外电子数无关。
（2）必须要强调是“一类原子”，而不能说成“粒子”。
（3）元素是一个宏观概念，只论“种”，不论“个”。
（4）已发现的元素只有100余种，但组成的物质已超过3000万种。
2．元素与原子的区别和联系3．元素的分类（1）金属元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。
（2）非金属元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。
（3）稀有气体元素，包括氦、氖、氩等。
4．地壳中元素的质量分数地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。
二、元素符号1．元素符号的意义：（1）表示一种元素。
（2）表示这种元素的一个原子。
2．写法、读法（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。
例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。
但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。
（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。
在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。
三、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
1．元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期。
说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。
2.4辨别物质的元素组成课件-九年级化学科粤版上册
(3)固体难压缩，误认为固体分子间没有间隔。其实分子 间都有一定的间隔，只是固体分子间的间隔小，难压 缩。
(4)误认为静止的物质中含有的分子是静止不动的，其实 分子总在不断运动。
意义。 其实分子间都有一定的间隔，只是固体分子间的间隔小，难压缩。
三、元素、分子、原子、离子间的比较 (2)分子是不断运动的，分子的体积、质量都很小，肉眼无法看到，但不能把平时看到的较小固体物质的运动用分子的性质解释，如尘
土(1)飞在扬同等一。周期如中，：各元H素表原子示的电氢子层元数相素同，、最外1层个电子氢数从原左至子右依。次增2加H。 表示2个氢原子。Cu
【易错提示】
元素只有种类，没有个数的意义。如果元素符号前
如：H表示氢元素、1个氢原子。
加上阿拉伯数字，就只表示该原子的个数，只具有微观 三、元素、分子、原子、离子间的比较
每一纵行叫作一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。 (2)在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。
3．分子之间有间隔，一般l气体＞l液体＞l固体 物质的热胀冷缩、三态变化、1 L水和1 L酒精混合后 体积小于2 L，都是因为粒子之间有间隔。
拓展 (1)物理变化中，温度改变，物质的体积发生变化，是因
为分子间的间隔改变，分子本身的大小和数目不变。( 例如水银温度计示数上升) (2)分子是不断运动的，分子的体积、质量都很小，肉眼 无法看到，但不能把平时看到的较小固体物质的运动 用分子的性质解释，如尘土飞扬等。
2．分子质量小、体积小。 除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。
所以，同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，但绝不可能是化合物。 定义：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 所以，同种元素组成的物质不一定是单质，也可能为混合物，但绝不可能是化合物。
九年级(4 物质构成的奥秘)
四、物质构成的奥秘原子的构成原子是化学变化中最小的粒子，是由居于原子中心的带正点的原子核和核外带负电的电子构成的。
是由质子和中子两种粒子构成的。
由于核内的质子带一个单位正电荷，原子核带正点，带的正电荷数（即核电荷数）与核外的电子书相等，所以原子不显电性。
不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
相对原子质量以一种碳原子质量的1/2为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为A ）。
根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16.跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。
小结： 1.原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧不显电性中子个单位正电荷每个质子带质子原子核个单位负电荷每个电子带核外电子原子......1......1..........核电荷数=质子数=核外电子数2.以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
元素元素是组成物质的基本成分。
如:氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组陈，水是由氢、氧两种元素组成的。
元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。
如图：元素书写时应注意：1.由一个字母表示的元素符号要大写。
2.由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
元素中文名称造字有规律有’钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。
只有汞例外，通常状况下它是液态金属元素。
元素周期表元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期，共7个周期。
每一个纵行叫做一个族，（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
元素概念和分类
（5）划分不同种类元素的标准是原子核内的质子数，不是中子数、电子数和相对原子质量。
2．分类
二、元素符号
1．写法
由一个字母表示的元素符号要大写，如：用H表示氢元素。
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如：氦的元素符号是He。
7．【答案】B
【解析】地壳中元素含量从高到低的四种元素是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），B选项正确。故选择B项。
8.【答案】C
【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，不符合题意；B、①质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子，均表示离子，不符合题意；
②A．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故错误；B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为121.8，故正确；C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为51，故错误；D．硫元素的化合价是-2价，所以三硫化锑的化学式为Sb2S3，故错误。故选B。
2．表示意义
（1）宏观意义
①表示一种元素，如H表示氢元素；
②由原子直接构成的物质表示一种物质，如Fe表示铁这种物质。
（2）微观意义
①表示一种原子；
②表示一个原子。如H表示氢原子或一个氢原子。
注意：
如果元素符号前面的化学计量数不是“1”，则该符号只有微观意义，不再具有宏观意义。如2H，只表示2个氢原子。
分子、原子、离子、元素和化学式
分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴H２和He ⑵CO、N２和Si ⑶O２、S和S2- ⑷OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系元素组成物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称构成构成构成微观概念，既讲种类，又讲个数原子分子粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
五种检测元素
一、镉
镉可形成多种配离子，如Cd(NH3)、Cd(CN)、 CdCl等。 镉的毒性较大，被镉污染的空气和食物对 人体危害严重，日本因镉中毒曾出现“痛 痛病”。 可用多种方法从含镉的烟尘或镉渣(如煤或 炭还原或硫酸浸出法和锌粉置换)中获得金 属镉。进一步提纯可用电解精炼和真空蒸 馏。
一、镉
一、镉
吸收入血液的镉﹐主要与红细胞结合。 肝脏和肾脏是体内贮存镉的两大器官﹐两者所 含的镉约占体内镉总量的60%。据估计 ﹐40~60岁的正常人﹐体内含镉总量约 30mg﹐其中10mg存于肾﹐4mg存于肝﹐其余 分布于肺﹑胰﹑甲状腺﹑睾丸﹑毛发等处。器 官组织中镉的含量﹐可因地区﹑环境污染情况 的不同而有很大差异﹐并随年龄的增加而增加。 进入体内的镉主要通过肾脏经尿排出﹐但也有 相当数量由肝脏经胆汁随粪便排出。镉的排出 速度很慢﹐人肾皮质镉的生物学半衰期是 10~30年。
一、镉
辅助资料 镉与它的同族元素汞和锌相比，被发现得晚的 多。它在地壳中含量比汞还多一些，但是汞一 经出现就以强烈的金属光泽、较大的比重、特 殊的流动性和能够溶解多种金属的姿态吸引了 人们的注意。镉在地壳中的含量比锌少得多， 常常以少量包含于锌矿中，很少单独成矿。金 属镉比锌更易挥发，因此在用高温炼锌时，它 比锌更早逸出，逃避了人们的觉察。这就注定 了镉不可能先于锌而被人们发现。
一、镉
镉污染危害和机理 长期食用遭到镉污染的食品，可能导致 “痛痛病”，即身体积聚过量的镉损坏肾 小管功能，造成体内蛋白质从尿中流失， 久而久之形成软骨症和自发性骨折。长期 饮用受镉污染的自来水或地表水，并用受 镉污染的水进行灌溉(特别是稻谷)，会致使 镉在体内蓄积，造成肾损伤，进而导致骨 软化症，周身疼痛，称为“痛痛病”。
初三化学上学期元素
记住并会正确书写下列元素符号： 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖
H He C N O F Ne 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯
Na Mg Al Si P S Cl 氩钾 钙锰铁铜锌
课题2 元素
一 元素
元素就是具有相同核电荷数 （即核内质子数）的一类原子 的总称
物质的种类 3000多万种
元素的种类 100余种
地壳中各种元素的质量分数 氧＞ 硅＞ 铝＞ 铁
地壳中含量居前四位的元素
元素 氧 硅 铝 铁
质量 48.60 26.30 7.73 4.75 分数%
生物细胞中含量居前四位的元素
分类： 金属元素-------Na、Mg、Fe（Hg）（金） 非金属元素------C、N、O、Cl（石、气） 稀有气体元素----He、Ne、Ar（气）
（1）分子、原子、元素的区别
分子
原子
元素
真实的粒 真实的粒子 宏观称谓 子
有个数 有种类
有个数 有种类
无个数 有种类
分子由原 由质子、中子、 是一类原子
下列说法是否正确
1 水是由氢原子和氧原子构成的
2 水是由2个氢元素和1个氧元素组成 的
3 水分子是由氢元素和氧元素组成的
4 一个水分子是由2个氢原子和1个氧 原子构成的
二 元素符号 1 元素符号的发展
历史上，道尔顿曾用图形加字母 的方式作为元素符号
2 元素符号的意义
（1）表示一种元素
（2）表示该元素的一个原子
子构成 电子构成
的总称
H2O
HO
氢元素
氧元素
（2）分子、原子、元素、宏观、微观
纯净物
宏观组成 元素
微 观 微观构成 构 成 （个）分子 微观构成
九年级上册化学元素
请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号 Ag Al Au ；C__ C Ca Cu Cl ；M__ Mn Mg A__ 。
请 结 合 分 子 、 元 素 知 识 讨 论
很多资料表明，形形色色、千差万别的物质 均由100多种元素经过不同的方式组成的。
化 学 反 应 中 分 子 是 否 发 生 了 变 化
2.决定元素种类的是 ( A ) A质子数 B中子数 C核外电子数
含量 ㎎/g 90~ 4.5~5 100 3~4
钙
280~ 300
3.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高 依次是( C ) A 氧、硅、铝、铁 B 氧、硅、铁、铝 C 铁、铝、硅、氧 D 铝、铁、硅、氧 4.判断正误,并加以改正 ①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的 ②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
6、氧化汞是由汞元素和氧元素构成
7、氧化汞是由汞原子和氧原子构成
3、判断下图是否属于同种元素
氧元素
+8
2 6
+8
2 8
O
O2-
4.二氧化碳CO2是由 碳元素和氧元素 组成 的，共有两种元素
5、 判断正误： （1）水是由一个氢元素和一个氧元素组成。 ×
（2）水是由氢、氧两种元素的组成
√
练习
1、CO2由氧、碳
1、周期：每一个横行称为一个周期，共7个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族，共16个族。（8、 9、10三个纵行为一族） 3、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 4、元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属 元素区。 5、元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
地壳中含量居前四位的元素
元素 氧 硅 铝 7.73 铁 4.75 质量分数% 48.60 26.30
辨别物质的元素组成-九年级化学科粤版上册
中滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的判断正确的是(不考虑两球的浮力变化) ( )
上面的第一个字母都是小写！
元素符号的表示的意义
• 表示一种元素
• 还表示该元素的一个原子
如：
氢元素
H 一个氢原子
试一试，你学会了吗？
指出下列符号表示的意义： ① O ② Na ③ C ④ S
如何表示四个氢原子？
含 1. 加热试管时，先进行预热，后对药品部位固定加热。
A．FeCl3 、NaNO3、 KCl B．KNO3 、Na2CO3 、Na2SO4 3. [2019·湘潭]某化学课外兴趣小组欲配制80 g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
量
三、元素在自然界的分布 1、地壳中含量最多的元素是：氧元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙 Ca
构 成
组成 构成
元素
一 类 原 子 总 称
宏观概念 只讲种类
微观概念既讲 种类又讲个数
构成
• 分子
分解
原子
想一想，下列物质是由什么微粒构成？ 又由哪些元素组成?
氢气 H2 氧气 O2 铁丝 Fe 氩 气 Ar 水 H2O 二氧化碳 CO2
五氧化二磷 P2O5 汞 Hg 氯化钠 NaCl
自然界有几千万种的物质 基本元素
3.4 辨别物质的元素组成
1.说出下列物质是由什么构成? 水、氧气、二氧化碳、氧化汞
2.它们的分子构成有什么相同 之处？
一、元素 元素是具有相同核电荷数（即核
内质子数）的一类原子的总称。
说明：元素是一个宏观概念， 包括三个要素。
1、具有相同的核电荷数 2、同一类原子 3、总称
二、元素与原子的区别与联系
6——元素
结构：表中共有
7
个横行， 18 个纵行。
【知识拓展】
元素周期表中的一些排布规律：
(1)同一周期的元素从左到右，质子数、最外层电子数依次递增； (2)周期数＝电子层数； (3)同一族的元素从上到下，电子层数依次递增； (4)族数＝最外层电子数。
元素
【命题解读】考查内容包括：①不同元素的本质区别；②地壳中元素的含量的比较；
(3)下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 7 。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是_______ 最外层电子数 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 __________________ 相 同。 质子数 ③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______________ 不同。
17．(2017·株洲)下图一为溴原子(Br)的结构示意图，图二为A、B、C、D、E五种粒子 的结构示意图。请回答下列问题：
11 (1)图一中第三层电子数与最外层电子数之差为______ ；图二中E粒子形成的单质的化学 Cl2 。 式是_______ NaBr (用元素符号表示) (2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为 ______ C、E (3)图二的结构示意图中， __________( 填字母)表示的是非金属元素的粒子。
11．(2017·雅安)下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是( B ) ①3Hg ②Fe3＋ ③SO3 ④3H2O A．表示分子个数的是③ B．表示离子所带电荷数的是② C．表示化合价数值的是④ D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
12．(2017· 泰安)下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是( A．2Na：“2”表示两个钠元素 B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 C．2OH ：“2”表示两个氢氧根离子 D．M g O：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
元素的定义初中化学
元素的定义初中化学元素的定义是初中化学中的基础概念之一。
元素是物质世界中最基本的构成单位，是由一类具有相同原子核电荷数的原子组成的纯粹物质。
在化学中，元素是化学反应的基础，是构建物质世界的基本组成部分。
元素的定义可以从不同的角度进行解释。
从原子的角度来看，元素是由具有相同原子核电荷数的原子组成的物质。
每个元素都有一个特定的原子核电荷数，即原子序数，用来表示该元素在元素周期表中的位置。
例如，氢元素的原子核电荷数为1，氧元素的原子核电荷数为8。
不同元素的原子核电荷数不同，因此它们的性质也不同。
从化学符号的角度来看，元素是由不同的化学符号表示的。
化学符号是用来表示元素的简写方式，由一个或两个字母组成。
例如，氢元素的化学符号为H，氧元素的化学符号为O。
通过化学符号，我们可以快速地识别和表示不同的元素。
从元素周期表的角度来看，元素是按照一定规律排列在元素周期表上的。
元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫于1869年提出的一种化学元素分类表。
它将元素按照其原子核电荷数的增加顺序排列，并将具有相似性质的元素放在同一列。
元素周期表的排列使得我们能够更好地理解和研究元素的性质和变化规律。
元素在自然界中广泛存在，包括地壳、大气层、水体等。
目前已经发现的元素有118个，其中92个是自然界中常见的元素，剩下的元素是人工合成的。
不同的元素具有不同的性质和用途。
例如，氧元素是呼吸和燃烧的必需物质，铁元素是制造钢铁的重要原料，金元素具有良好的导电性和耐腐蚀性，被广泛应用于珠宝和电子工业等领域。
元素在化学反应中起着重要的作用。
化学反应是指物质之间发生的变化，既包括物质的组成变化，也包括物质的性质变化。
在化学反应中，元素可以被转化为其他元素或化合物。
例如，氧元素可以与氢元素反应生成水，铁元素可以与氧元素反应生成铁锈。
元素的转化和组合使得我们能够利用化学反应来制备新的物质或改变物质的性质。
元素是构成物质世界的基本单位，是化学反应的基础。
元素与单质——精选推荐
元素与单质元素与单质、化合物的区别元素是指具有相同核电荷数的⼀类原⼦的统称，也就是说铁离⼦，铁原⼦都是铁元素；⽽单质是由同种元素组成的物质，就是我们⽣活中的铁，镁这些⾦属。
通俗的来讲，元素看不见，⽽单质能看见。
⽆论是在单质还是化合物中，只要是具有相同核电荷数的⼀类原⼦，都可以称为某元素。
三者的主要区别是：元素是组成物质的成分，⽽单质和化合物是指元素的两种存在形式，是具体的物质。
元素可以组成单质和化合物，⽽单质不能组成化合物。
化合态与游离态元素以单质形态存在则为游离态。
不同⾦属的化学活动性不同，它们在⾃然界中存在形式也各不相同。
少数化学性质不活泼的⾦属，在⾃然界中能以游离态存在，如⾦、铂、银. 游离态是物质的⼀种存在状态，它相对于化合态。
游离态的物质化合价为0价。
游离态不等同于游离。
空⽓中较多⽓体都是以游离态存在.例如:N2 O2 H2 和稀有⽓体等。
有些⾦属也是以游离态存在.例如:Au Pt 等。
还有⼀些特殊的地⽅存在游离态的物质.例如:⽕⼭⼝附近会有⼤量的硫磺。
元素以化合物形态存在则为化合态。
不同⾦属的化学活动性不同，它们在⾃然界中存在形式也各不相同。
化学性质⽐较活泼的⾦属，在⾃然界中以化合态存在。
⼤多数⾦属在⾃然界中是以化合态存在的，如铝以铝⼟矿形式存在，铁以铁矿⽯形式存在.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种反应的基本类型中，元素的化合价⼀定发⽣改变的有⼏种？置换反应中元素的化合价⼀定会发⽣化学变化。
因为有单质参加化学反应，⽽单质的化合价为0，当变成化合物时，化合价肯定会改变。
复分解反应中元素的化合价⼀定不会发⽣变化，因为它是两种化合物相互交换成分⽣成另外的两种⾕物。
化合反应、分解反应中元素的化合价不⼀定发⽣变化。
如：Mg+O2=2MgO，元素的化合价发⽣了变化；CaO+H2O=Ca(OH)2中，元素的化合价则不会改变。
2KClO3=2KCl+3O2中，元素的化合价发⽣了变化，⽽在CaCO3=CaO+CO2中，元素的化合价则不会改变。
人教版九年级化学上册元素知识点
人教版九年级化学上册元素知识点
化学元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，下面是初中频道整理的元素知识点，希望对大家有帮助。
知识点
(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等 b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如：元素符号H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。
元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现：门捷列夫
*排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行共组成一个族。
*注：原子序数=质子数。
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表示氧元素
O
表示一个氧原子
Fe
表示铁元素 表示一个铁原子
表示铁这种物质
归纳元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素（宏观意义）
元素符号
（2）表示这种元素的一个原子（微观意义）
金属：Fe、Cu、Hg、Ag等
（3）有些元素符号 还能表示一种物质 稀有气体：He、Ne、Ar等
某些固态非金属：C、Si、S、P等
说一说：下列符号表示的意义
H 2H
Hg Mg2+
Ar 3S2-
归纳：符号前添加数字后，只表示几个某粒子 （只有微观意义，没有宏观意义）
三、元素周期表的结构简介（门捷列夫） 1、周期： 每一横行叫一周期，共7个周期。 2、族 每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵 行共同组成一个族 3、元素周期表的起始：
试一试
下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：
（1）水是由一个氧元素和两个氢元素组成
（2）二氧化硫中含硫和氧两个元素。
填一填
(1)水是由 氢元素和氧元素 组成。
(2)水是由 水分子 构成。
(3)一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子 构成。 (4)汞是由 汞元素 组成， 由 汞原子 构成。
3、元素的种类和分类：
（即核电荷数）的一类原子的总称。 的一类原子的总称。
质子数
元素种类由质子数决定； 一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同； 同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。
＝
2、元素与原子的区别与联系
原子
区 别
1.粒子— 微观概念
2.既讲种类，又讲个数；
元素
1.粒子的总称— 宏观概念 2.只讲种类，不讲个数；
3.用于从微观角度描述分子 3.用于从宏观角度描述 的构成或某些物质的构成。 物质的组成
联 系
元素是一类原子的总称， 一种元素里可以包含几种原子
一起探究
化学变化前后分子、原子、元素的种类 是否发生变化？
H H
O O H H
通电
H H
O O
+
H
水分子
氧分子
氢分子
我来归纳: 在化学变化中分子种类发生
了变化,而原子的种类不变, 元素种类不变
6 C 碳 12.01
氢原子A
质子数
氢原子B
1 1
氢原子C
1 2
中子数
1 0
氢元素
具有相同质子数的一类氢原子总称为氢元素。
碳 原 元 子 素
碳原子A：质子数6，中子数6 碳原子B：质子数6，中子数7 碳原子C：质子数6，中子数8
具有相同质子数的一类碳原子总称为碳元素。
一、元素
1.定义
元素就是具有相同 核电荷数
元素的种类有100多种，共分三类。 金属元素 “钅”及汞（如铁、铜、银等）
“石”固态非金属（如：碳、硫、磷等） 非金属元素 “气”气态非金属（如：氢、氧、氮等） “氵”液态非金属（如：溴)
稀有气体元素
（氦 氖 氩 氪 氙 氡）
4.元素的分布：
地 壳 中 元 素 含 量
氧
硅
铝 铁
二、元素符号 1.书写：一大二小
金属
非金属
稀有气体
4、原子序数即为核电荷数或质子数
5.元素周期表每一格能获取的信息 元素 符号
33 相对 原子 质量
原子 序数
砷
As
74.92ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
元素 名称