碳和碳的氧化物中考复习课件

装置 图
① ② ③ ④
装置 特点
ห้องสมุดไป่ตู้
安装简单
便于添加 液体 用于平稳反 应并制取较 多气体
适用 用于制取少 范围 量气体
可随时控制反 可控制反应 应的发生和停 速率 止 用于剧烈反 用于平稳反应 应并制取较 并持续时间较 多气体 长的制气
实验突破 例 （’14原创）实验室部分仪器或装置如图所示，请 回答下列问题。
中考考点清单
（4）温室效应 ①定义：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃 或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地 面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对 地球保温的作用，这种现象叫做温室效应。 ②意义：温室效应使全球平均地表温度提高
到目前适合人类生存的15 ℃。
中考考点清单
③增强后的危害：导致两极的冰川
二氧化碳的用途为 灭火
。
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常考类型剖析 【解析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应
原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑；（2）实
验中观察到的现象是向烧杯中倒入稀盐酸后，
大理石表面产生气泡，随着气泡不断的冒出，
燃着的蜡烛慢慢熄灭，由此可知：二氧化碳不
① C+O2==CO2 （碳充分燃烧）
②
点燃 2C+O2==2CO（碳不充分燃烧） 点燃
点燃
③2CO+O2==2CO2
④ C+CO2==2CO
高温
常考类型剖析
类型一 类型二
二氧化碳和一氧化碳 温室效应和低碳生活
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常考类型剖析
类型一
二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳是贵州中考的常
命题解读：
做法。
常考类型剖析
例 （’14原创）“人类只有一个地球！”防止温室 效应进一步加强的根本对策是全球参与控制二氧化 碳的排放量。下列措施不能减少二氧化碳排放量的 ( D)
A. 开发太阳能等清洁能源
B. 大力植树造林 C. 推广使用节能产品 D. 鼓励以私家车为代步工具，限制公交车的发展
常考类型剖析
以单质形式存在的碳， 形似足球 有可能广泛应用于 超导、催化、材料、 医学及生物等领域
C60
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3.其他碳单质
在日常生活和工农业生产中，我们常常用到木
炭、焦炭、活性炭和炭黑等，这些物质的主要成分
也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
（1）木炭：具有疏松多孔的结构，因此它具有吸
附能力。可用来吸附一些食品和工业产品里的色素
高温
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5.一氧化碳的用途
① CO具有可燃性，可用作 燃料 ；
② CO的还原性可用于 冶金工业 ，如可利
用 CO的还原性来炼铁。涉及的化学方程式为 3CO+Fe2O3高温 3CO2↑+2Fe 。
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6. 碳、一氧化碳与二氧化碳性质不同，它们在一 定条件下可以相互转化。 【归纳总结】 C、CO、CO2的转化关系如下： 相关化学方程式有：
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（2）二氧化碳的用途
二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途，
如光合作用、灭火，也可作为化工产品的原料及
气体肥料。固态二氧化碳叫做“干冰”。干冰升
华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂，广泛应
用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制
品的储存和运输等方面。
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（3）自然界中二氧化碳的循环：
炼金属；③CO2与CO的转化。此类题主要以文字
叙述的形式考查CO2的用途及CO的还原性，常在
填空题中考查，有时也在选择题、实验题中考查
。
常考类型剖析
例 (’14原创)下列有关CO2与CO的说法错误的是 ( C ) A. CO与CO2 可用澄清石灰水、紫色石蕊试液来区分 B. CO会与人体中的血红蛋白结合，发生中毒 C. CO2会造成“温室效应”，过多排放也可导致酸 雨的产生 D. CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂
中考考点清单
（3）与碱反应 浑浊 ， 向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水变 _____ 这是由于生成了 CaCO3 的缘故，其化学方程式 为 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 。这个反应 可用来检验CO2气体。
中考考点清单
3.二氧化碳对生活和环境的影响 （1）二氧化碳对人体健康的影响：二氧化碳本 身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空 气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健 康产生影响。
于它们的 原子排列方式 不同，因此
它们的性质存在着明显差异。
2.常见碳的单质的物理性质及用途
中考考点清单
碳单 质 物理性质 无色透明、正八面体形 状的固体，天然存在的 硬 最① 的物质 用途 裁玻璃、切割大理 石、加工坚硬的金 属、钻探机的钻头
金刚 石
石墨
深灰色的有金属光泽而 可用于制铅笔芯、 不透明的细鳞片状固体， 润滑 石墨电刷、石墨电 质软,有滑腻感，具有优 极、② 剂 良的导电性能
和有异味的物质。
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（2）活性炭：吸附作用较木炭强，可用于
防毒面具的滤毒罐，制糖工业的脱色剂，城市
污水、工业废水和饮用水在深度净化处理时都
要用到活性炭，还可用来吸附装修产生的对人
体有害的气体。
（3）焦炭用于冶金工业；
（4）炭黑常用于制造墨、油漆、颜料等。
中考考点清单 4.单质碳的化学性质
小组做二氧化碳制取和性
质实验，实验过程如图所 示，请你回答下列问题。 (1)写出大理石（主要成分
为碳酸钙）与稀盐酸反应的化学方程
式 CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 。
常考类型剖析
（2）实验中观察到的现象 大理石表面产生气泡 ， 蜡烛熄灭 ，由此得出二氧化碳具有的性质是 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 ；依此性质确定
高温 高温
②与Fe2O3反应： 3C+2Fe2O3===3CO2↑+4Fe ;
(焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来)
高温 C+CO2===2CO ③与CO2反应：
。
中考考点清单
考点二
二氧化碳的实验室制取（高频
考点）（详见实验突破栏目）
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中考考点清单
考点三
二氧化碳和一氧化碳
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种。1
实验突破
3. 验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭， 证明集气瓶内已充满二氧化碳气体。 4. 检验方法 把产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。反应 方程式是：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O。
实验突破
5. 制取二氧化碳其他装置的评价
考点。主要考查点有：①CO2的性质及用途 ，如CO2密度比空气大、CO2不燃烧也不支持 燃烧（除Mg在CO2中燃烧）、CO2与H2O反 应能使紫色石蕊变红、干冰用作制冷剂、人 工降雨、CO2是光合作用的原料；
常考类型剖析
②CO的性质及用途，如CO易与人体中的血
红蛋白结合、有毒、CO具有还原性、可用于冶
将第4朵纸花取出，用吹风机烘干，红色又 变成紫色。
中考考点清单
a. 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶 液变成 红 色。
b. 碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水。发生的
化学反应方程式为
H2CO3== CO2↑+H2O
。
c. 当烘干时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，红
色石蕊溶液又变成紫色。
第六单元 碳和碳的氧化物
中考考点清单 常考类型剖析 实验突破
1
中考考点清单
考点一
考点二
碳的单质（高频考点）
二氧化碳的实验室制取
（高频考点）（详见实验突破栏目） 考点三 二氧化碳和一氧化碳
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中考考点清单
考点一
1.透明的
碳的单质（高频考点）
金刚石 、灰色的 石墨 和足
球状的C60都是由碳元素组成的单质，但是由
常温下，碳的化学性质不活泼,所以古代字画能 稳定性 够保存很长时间而不变色 点燃 ①燃烧充分时：C+O2===CO2 点燃 可燃性 ②燃烧不充分时： 2C+O2===2CO 。 说明了相同反应物在不同条件下反应产物可能 不同（相同点是均放出热） ①与CuO反应： C+2CuO===2Cu+CO2↑ ; 还原性
中考考点清单 （2）毒性 CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红 蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时 会危及生命。因此，冬天用煤炉火取暖时，一定要装 烟囱，并注意室内通风，防止一氧化碳中毒。 (3)还原性
CO还原CuO反应的化学方程式为 CO+CuO==Cu+CO2↑ 。 _________________________
常考类型剖析
【解析】CO2通入澄清石灰水变浑浊，通入石蕊 试液，试液变红，而CO通入时均无明显变化，A 正确；CO易与人体中的血红蛋白结合，发生中毒， B正确；CO2会造成“温室效应”，但不会导致酸 雨的产生，酸雨的产生是由于SO2等气体导致的， C错误；CO具有还原性与可燃性，D正确。
常考类型剖析 变式练习1 某化学活动
②结论：CO2不能燃烧也不支持燃烧，CO2的 密度比空气大。
中考考点清单
（2）与水反应 用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，做如下处理：
A.喷稀 B.喷水 C.直接放 D.喷水后放入 入CO2中 CO2中 醋酸
中考考点清单
序号 A
纸花由 紫变红
B
纸花不 变色
C
纸花不 变色