浙江东阳中学2015届高三10月月考化学试题 Word版答案不全
浙江省东阳中学2014-2015学年高二10月月考化学试题
浙江省东阳中学2014-2015学年高二10月月考化学试题一、选择题（每题2分）1、下列有关催化剂的叙述中，正确的是A.催化剂不参与化学反应B.过氧化氢的分解可以用氯化铁溶液作催化剂C.锌与稀硫酸混合物中滴加硫酸铜反应速率加快，硫酸铜作催化剂D.催化剂使反应速率加快的原因是催化剂使反应物分子的能量增加，活化分子数增多2、在恒温、恒容条件下，可逆反应N2＋3H22NH3 △H < 0达到平衡后，再向容器中加入一定量的N2，下列关于反应速率的变化说法正确的是A..V（正）、V（逆）都增大B. V（正）增大V（逆）不变C. V（正）增大V（逆）减小D.无法判断3、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5、用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如右图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是A、铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小B、铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连C、电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Cl―而不是Br―，因为Cl―的还原性强于Br―D、当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H2SO46、一定温度下的恒容容器中，可标志反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变 B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．2v(B)正＝v(D)逆D．混合气体的密度保持不变7、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol8、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是的KOH溶液。
浙江省东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题 Word版答案不全.pdf
东阳中学2013-2014学年高二上学期10月月考化学试题 说明：1、所有答案做在答题卷上，否则无效。
2、本卷可能用到的原子量： 一、选择题：（每题只有一个答案，共40分） 1、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞cC．d＞a＞b＞c D．b＞a＞d＞c在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2 NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．甲烷的烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是 A． B．C． D．:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈 5、已知(1)胆矾失水的热方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1 (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO (aq) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
新高考浙江化学试题(2015年10月份)word版
2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．CaO C．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“容量瓶”的是A．B．C．D．3．常温下能与水反应的金属单质是A．SiO2B．Br2C．Na2O D．Na4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5．下列物质中，属于可再生的能源是A．氢气B．石油C．煤D．天然气6．硅元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族7．下列化学用语表述正确的是A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：C．氯气的比例模型：D．硫原子的结构示意图：8．能产生“丁达尔效应”的是A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液9．下列说法不正确．．．的是H的中子数是0 B．12C和14C互为同位素A．核素21C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。
鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaOH B．Na2CO3C．NH4Cl D．HCl12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝＋890.3 kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890.3 kJ·mol-1C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890.3 kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3 kJ·mol-113．有关SO2的性质，下列说法正确的是A．能使品红溶液褪色B．能与NaOH溶液反应C．能与H2O反应生成H2SO4D．一定条件下能与O2反应生成SO314．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A．分子中含有碳碳双键B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯15．下列说法正确的是A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体16．如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e-＝Zn2+17．关于常温下浓度均为0.1 mo l·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝c(Cl-)D．0.1 mo l·L-1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H+)＞c(OH-)18．下列离子方程式正确的是A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓19．下列说法不正确．．．的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mo l·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A．0.03 mo l·L-1·s-1B．0.015 mo l·L-1·s-1C．0.12 mo l·L-1·s-1D．0.06 mo l·L-1·s-121．下列说法正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8︰1B．100 mL 1.0 mo l·L-1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 N AC．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10 N A个电子23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确．．．的是A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Z的原子半径比X的大C．Y元素的非金属性比Z元素的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强24．下列说法不正确．．．的是A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+25．已知氧化性Br2＞Fe3+。
浙江省东阳中学2014-2015学年高一10月月考化学试题
浙江省东阳中学2014-2015学年高一10月月考化学试题可能用到的数据：He-4 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Mg-24Zn-65 K-39 Ca-40 N-14 Ne-20一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分)1．下列物质在水中的电离方程式中正确的是()A．NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．AlCl3===Al＋3＋3Cl－C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2-D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－42．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。
在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量3．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂氢氧化铁胶体可以使海水淡化C．广告用语“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]是因为发生了氧化还原反应4．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定5．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④B.只②④C.只①②④D. ①②③④全部6．在一定条件下，2体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A．AB B．A2B3 C．AB2 D．AB37．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4 L SO2所含的原子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A9．在标准状况下，如果2.8L氨气含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A、n/8B、n/16C、8nD、2n10．下列物质从前者转化成后者能一步实现的是A. Na2CO3 NaOHB. CaCO3Ca(OH)2C. NaNO3NaClD. FeSO4CuSO411．下列不能发生丁达尔现象的分散系是A ．淀粉溶液B ．水C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾12．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶液面下B ．铂丝蘸取试样灼烧，火焰呈黄色，则该试样一定是钠盐C ．测定溶液的pH 的规范操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH 试纸中央，跟标准比色卡比较D ．分液时，分液漏斗下层液体先从下口放出，然后将上层液体放出13．同温同压下由CO 2、H 2和CO 组成的混合气相对于氢气的密度为14．则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A ．29∶8∶13B ．22∶1∶14C ．13∶9∶29D ．26∶16∶5714．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A 、用100 mL 量筒量取5.26 mL 稀硫酸溶液B 、用托盘天平称取11.7 g CuO 粉末C 、用广泛pH 试纸测得溶液的pH 为3.5D 、温度计上显示的室温读数为25.68 ℃15．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热） A ．BaCl 2 B ．NaOH C ．Ba(OH)2 D ．AgNO 316．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于3区域的是 （3区域为除去1、2、4交叉部分）A ．Cl 2＋2KBr Br 2 ＋ 2KClB ．CaCO 3 CaO + CO 2↑C ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O 4Fe(OH)3D ．2CuO+ 2CO 2Cu + 2CO 2 17．氯仿（CHCl 3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl 2，非电解质），化学方程式为2CHCl 3+O 2==2COCl 2+2HCl ；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A ．水B ．酚酞溶液C ．NaOH 溶液D ．硝酸酸化的硝酸银溶液18．下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
浙江省东阳市第二高级中学2015届高三上学期阶段性测试化学试题 Word版含答案
2014下期高三化学阶段性考试试卷命题人：楼江丽 审核人：申屠倩一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 ( )A ．碱性：KOH > NaOHB ．相对原子质量：Ar > KC ．酸性HClO 4 > H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg > Al 2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 ( )A ．H 3O ＋和OH ― B ．CO 和N 2C ．HNO 2和NO 2―D ．CH 3＋和NH 4＋3．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A 4．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（） 物质编号 物质转化关系a b c d ① 错误！未找到引用源。
Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ② Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al(OH)3 ③ FeCl 2 FeCl 3 Fe CuCl 2 ④ NONO 2 N 2 HNO 3A ．①②B ．②③.C ．②④D ．①③5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3 C. FeSO 4 D ．Fe 3O 4 6．下列说法不正确的是（ ）。
A ．60周年国庆阅兵车HQE 顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物B ．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C ．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO 2D ．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质7．1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。
浙江届高三10月月考化学试题 Word版含答案
浙江师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是（） A ．作还原剂 B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】A2、下列化学反应属于加成反应的是（ ） A ．CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．Br Br2+催化剂+ HBr【答案】B3、下列事实能用同一原理解释的是（ ） A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 【答案】A4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是A ．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB ．14g 分子式CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC ．标准状况下，1L 液态水中含有的H+数目为10-7NAD ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2 NA 【答案】B5、下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．SO 2与H 2O 反应B ．Al 与NaOH 溶液反应C ．NO 2与H 2O 反应D ．Na 2O 2与H 2O 反应 【答案】B 6、下列实验操作中正确的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的混合物 【答案】A7、在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl【答案】C8、下列离子方程式正确的是（）A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O【答案】D9、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D10、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水②0.1 mol/L NH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。
《新课标Ⅱ-3》2015届高三上学期月考(2)化学试题 Word版含答案
AN mn Z A )(+2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-3】第Ⅰ卷 选择题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．mg -n A Z X 中所含电子总数为C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N AD ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
2015年10月份浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷一(附答案)
2015年10月浙江省普通高中学业水平考试化学试题模拟试卷一2015年9月考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64选择题部分（50分）一、选择题Ⅰ（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含等放射性同位素。
下列有关的说法中，正确的是A．质子数为53 B．中子数为53 C．质子数为131 D．中子数为1312．“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是A．单质B．元素C．分子D．氧化物3．下列物质中，属于碱的是A．CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl4．下列反应中，属于氧化还原反应的是5．下列各项中，正确的是A．Na的原子结构示意图：B．N2分子的结构式：N=NC．HC1的电子式：D．H2O分子的球棍模型：6．下列物质中，只含有共价键的是A．HCl B．MgO C．NaCl D．NaOH7．下列物质所对应的化学式正确的是A．烧碱—Ca（OH）2B．胆矾—CuSO4C．过氧化钠—Na2O D．石膏—CaSO4·2H2O8．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H>O>Al B．元素非金属性：F>Cl>BrC．热稳定性：PH3>H2S>HC1 D．碱性：LiOH>NaOH>KOH9．下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是A．Cl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子10．下列实验操作或方法中，正确的是11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cu2+、OH-B．H+、Cl-、ClO- C．Fe3+、Cl-、SO42-D．Na+、Ba2+、SO42-12．配制100 mL O，100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③B．⑤④②①③C．④⑤①②③D．④③⑤①②13．乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基14．下列实验方法或结论中，不正确的是A．用焰色反应即可鉴别NaCl、KC1和Na2SO4三种物质B．向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明原浴液中含Fe3+C．向蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液，可使蛋白质因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu（OH）2悬浊液检验病人尿样中葡萄糖的含量是否偏高15．下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件16．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是A．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生17．下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是18．下列实验会产生所描述现象的是A．将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B．将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C．将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D．将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出19．下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能20.右图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。
浙江省2015届高三高考全真模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分）
18． 19．
20．
三、非选择题（共12题，共180分）
21．（1）（交流220V电源）（可不写）、刻度尺 （2分）
（2）平衡摩擦力不足；平衡摩擦力时没把纸带连在小车的后面，所以没有平衡纸带和限位孔的摩擦；实验时把橡
皮筋缠在小车的立柱上。 （2分）
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与水在一定条件下反应生成B请回答下列
问题。
写出有机物C的结构简式 ▲ 。
写出B→D的化学反应方程式 ▲ 。
写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ▲ ，反应类型 ▲ 。丙烯酰胺
有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
27．Ⅰ．（6分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：
（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为 ▲ 。
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方
min。
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108~114℃）馏分，得产品。
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是 ▲ 。
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后
的脱氯剂。请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式 ▲ 。
浙江高三高中化学月考试卷带答案解析
浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C 15H 22O 5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（ ） A ．碱性氧化物 B ．有机物 C ．含氧酸盐 D ．酸性氧化物2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）A ．B ．C ．D ． 3.下列属于弱电解质的是（ ） A ．铜 B ．硝酸钾C ．氢氧化钠D ．纯醋酸4.下列属于氧化还原反应的是（ ） A ．2KI+Br 2 =2KBr+I 2 B ．CaCO 3 CaO+CO 2↑ C ．SO 3+H 2O = H 2SO 4D ．MgCl 2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A ．HCl B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．NaCl6.下列说法不正确的是（ ） A ．氯气可用于自来水的消毒 B ．二氧化硅是半导体材料 C ．氢氧化铁胶体能用于净水D ．二氧化硫可用于漂白纸浆7.下列表示正确的是（ ） A ．CO 2的电子式：B ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2C ．CH 4的比例模型：D ．Cl -离子的结构示意图：8.将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ） A ．KCl B ．KBr C ．CCl 4D ．I 29.下列说法正确的是（ ）A ．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K +B ．广泛pH 试纸测得某新制氯水的pH 为4C ．配制240mL 某溶液，应选240mL 容量瓶D ．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气10.下列说法不正确的是（）A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体D．CH4和CH3Cl互为同系物11.下列说法正确的是（）A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零B．反应物和生成物浓度相等C．反应体系中混合物的组成保持不变D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量13.下列离子方程式正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+ 2H2OB．稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半径：Y>Z>XC．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A．与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色16.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。
2015年浙江省高考化学试题(word版 含答案)
绝密★考试结束前2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：7．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO2ˉ4或SO2ˉ3D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增Array B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10．下列说法不正确．．．的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜CH311．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
2015年下学期高三年级10月月考化学科试题卷
高温2015年下学期高三年级10月月考化学科试题卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24 Na-23 Fe-56 1、化学与科技、生活、资源的综合利用、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．煤的综合利用主要是煤的干馏、液化和气化，气化是指：C + H 2O =CO + H 2B ．高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N 4），属于新型无机非金属材料，可用于制造汽车发动机C ．用铝质铆钉来焊接铁板，铁板易被腐蚀D ．用铜、稀硫酸、过氧化氢混合制硫酸铜法体现了“绿色化学”的思想2、有关化学用语的表示正确的是（ ）A ．甲烷分子的比例模型是B ．二氧化碳的电子式：C ．Cl —的结构示意图为： D ．HClO 的结构式为H —O —Cl 3、某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） ①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 ②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C 60是同素异形体 ⑥酸性氧化物一定不能和酸反应 A ．①③⑤⑥ B ．③⑤ C ．①②⑤ D ．①③④⑥ 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( ) A.1 L 1 mol ·L -1的NaClO 溶液中含有ClO -的数目为N A B.78 g 苯含有C C 双键的数目为3N AC.常温常压下,14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AD.1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2n A 个电子 5、下列说法正确的是A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO3-、SO42-、Na +B ．由水电离的c(H +)=1×10-14mol ·L -1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、HCO 3-C ．c(H +)/c(OH -)=1012的溶液中：NH+ 4、Al 3+、NO 3-、Cl -D ．c(Fe 3+)=0.1 mol ·L -1的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -7、下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.Cu 溶于稀HNO 3:Cu+2H ++NCu 2++NO 2↑+H 2OB.(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2:Fe 2++2OH -Fe(OH)2↓C.用CH 3COOH 溶解CaCO 3: CaCO 3+2H+Ca 2++H 2O+CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3:CO 2+Al +2H 2OAl(OH)3↓+HC8、根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）选项 实验内容结论A某物质的水溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解该溶液中至少含有SO 42－、SO 32－中的一种B 某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色 该气体一定是SO 2C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液一定含有CO 32－D某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该气体一定是NH 39、 已知：3Fe 2++ NO 3-+4H += 3Fe 3++ NO ↑+2H 2O ，对于该反应的下列叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 B ．离子间的反应说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化 C ．每1 mol NO 3-发生氧化反应，转移3 mol e -D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+- e -=Fe 3+10、 下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．将质量分数为40%（密度为1.43g ·cm －3）的NaOH 溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%B ．要配制浓度为0．25mol ·L －1的NaOH 溶液480mL ，应称量4．8gNaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容C ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高D ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低11、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
浙江省东阳中学高三化学下学期期中试题
东阳中学2015年下学期期中考试卷（高三化学）相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Fe—56；Cu—64；Ba—137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽B.用明矾对自来水进行杀菌消毒C.用焦炭高温还原SiO2制粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去污水中的Cu2+和Hg2+ 2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol·L-1的NaCl溶液中含N A个Cl－B.78 g 苯含3N A个双键数C.标况下，11.2L N2与CO的混合气体中含N A个分子D.同温同压下，2N A个C2H4(g)与N A个C4H8(g)的密度不相等3．下列说法中，正确的是A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－B.无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH——3e—== Al(OH)3↓C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。
高考化学复习东阳市2015年高三模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品东阳市2015年高三模拟考试理科综合试题卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27K—39 Fe—56 Cu—64 Mn—557．下列说法不正确的是（▲）A．对稀土元素及化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径B．油脂是人体中热值最高的营养物质,在工业上可用于制肥皂和油漆C．离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响D．高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用8．利用下列实验器材（规格和数量不限，夹持仪器不限），不能完成相应实验的选项是（▲）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、锥形瓶、试管、温度计探究温度对H2SO4和Na2S2O3反应速率的影响B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、电子天平用固体氯化钠配制100 mL0.5 mol·L-1的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 9．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子的核外电子数是内层电子的4倍，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是（▲）A．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强B．化合物W2Q2中，各原子最外层均达8电子结构C．工业上通过电解Z与Q形成的化合物制备Z单质D．Y单质与X的气态氢化物可发生置换反应10．下列说法正确的是（▲）A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B．醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3—二甲基丁烷，则该烯烃可能有2 种结构11．已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。
东阳015届高三下学期期中考试化学试题及答案化学试题
东阳中学2015年下学期期中考试卷相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Fe—56；Cu—64；Ba—137；一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列措施不合理的是A.用SO2漂白纸浆和草帽B.用明矾对自来水进行杀菌消毒C.用焦炭高温还原SiO2制粗硅D.用Na2S作沉淀剂，除去污水中的Cu2+和Hg2+2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 mol·L-1的NaCl溶液中含N A个Cl－B.78 g 苯含3N A个双键数C.标况下，11.2L N2与CO的混合气体中含N A个分子D.同温同压下，2N A个C2H4(g)与N A个C4H8(g)的密度不相等3．下列说法中，正确的是A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－B.无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－C.0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH——3e—== Al(OH)3↓C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。
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2014.101.化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O 2(g)=SiO 2(s)中，△H 的值为 ( )B ．－61.2 kJ·mol－1C ．－989.2 kJ·mol－1D ．－245.2 kJ·mol－12. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池正确的是 ( )A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+FeC. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 3．如下图所示的装置，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。
则说法不正确的是 ( )A ．电源B 极是负极B ．甲、乙装置的C 、D 、E 、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C ．欲用丙装置给铜镀银，H 应该是Ag ，电镀液是AgNO 3溶液D ．装置丁中Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷4．如图所示，下列叙述正确的是 ( )A.Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C.Y 与滤纸接触处有氧气生 D ．X 与滤纸接触处变红5．利用右图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是( )A ．氯碱工业中，X 、Y 均为石墨，X 附近能得到氢氧化钠B ．铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是CuSO 4C ．电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属(只允许SO 42 －通过)(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)D ．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属6．能够使反应Cu ＋2H 2O===Cu(OH)2＋H 2↑发生的是( )A ．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D ．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中7．一些科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷(能传递H ＋)，实现了氨的电化学合成。
该过程N 2和H 2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。
对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )A ．N 2在阴极上被氧化B ．可选用铁作为阳极材料C ．阳极的电极反应式是N 2＋6H ＋＋6e －―→2NH 3D ．该过程的总反应式是N 2＋3H 2=======通电一定条件2NH 38．用惰性电极电解NaHSO 3溶液可以得到硫酸，如图所示。
电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是( )A ．硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠B ．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠C ．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸D ．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸9．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不．正确的是( ) A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu 2＋＋2e －===CuC ．无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D ．a 和b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu 2＋向铜电极移动10．高功率Ni/MH(M 表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。
总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH ＋MH ，下列叙述正确的是( )A ．放电时正极附近溶液的碱性减弱B ．放电时负极反应：MH ＋OH －―→M＋H 2O ＋e －C ．充电时阳极反应：NiOOH ＋H 2O ＋e －―→Ni(OH)2＋OH －D ．放电时每转移1 mol 电子，正极有1 mol NiOOH 被氧化11．利用如图装置可完成很多电化学实验。
下列有关叙述不．正确的是( ) A ．若X 为锌棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于M 处，可减缓铁的腐蚀，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法B ．若X 为碳棒，Y 为NaCl 溶液，开关K 置于N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于M 处，铜棒质量将增加，外电路中的电子向铜电极移动D ．若X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关K 置于N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小12. 25℃、101 kPa 条件下2N 2O 5（g ）==4NO 2（g ）＋O 2（g ）ΔH ＝＋56.7 kJ·mol －1能自发进行的原因 （ ）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应13.下列关于平衡常数的说法正确的是（ ）A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合右图的是（ ）A.CO 2(g)＋2NH 3(g)CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ）ΔH ＜0B.CO 2（g ）＋H 2（g）CO （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＞0C.CH 3CH 2OH(g)CH 2===CH 2(g)＋H 2O （g ） ΔH ＞0D.2C 6H 5CH 2CH 3（g ）＋O 2（g）2C 6H 5CH===CH 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＜015.在温度、容积相同的3个密闭容器中，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2（g ）＋3H 2（g ）===2NH 3（g ） ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1）：下列说法正确的是 （ ）A.2c 1＞c 3B.a ＋b ＝92.4C.2p 2＜p 3D.α1＋α3＞116. E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M 存在如下关系：x M （g）M x （g ），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的化学方程式是2HF （HF ）2B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C.t 1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M ，重新达到平衡时，c （M x ）c （M ）将增大 D.减小M x 的浓度，正反应速率加快17. 向绝热恒容密闭容器中通入 SO 2 和 NO 2，一定条件下使反应SO 2（g ）＋ NO 2（g）SO 3（g ）＋NO （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出正确的结论是 （ ）A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1＝Δt 2 时，SO 2 的转化率：a ～b 段小于 b ～c 段18.一定条件下存在反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，其正反应放热。
现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在II 中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2，在III 中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ，700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．容器I 、II 中正反应速率相同B ．容器I 、III 中反应的平衡常数相同C ．容器I 中CO 的物质的量比容器II 中的少D ．容器I 中CO 的转化率与容器II 中CO 2 的转化率之和小于119.元素周期律揭示元素间递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确．．的是（ ） A ．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF ＞H 2O ，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl ＞H 2SB ．IVA 族元素氢化物熔点顺序是SiH 4＞CH 4，所以VA 族元素氢化物熔点顺序是PH 3＞NH 3C ．ⅦA 族元素的非金属性是：F ＞Cl ，所以ⅦA 族元素氢化物的酸性也是：HF ＞HClD ．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁20．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是高三化学理科第一次阶段性考试答题卷21.已知2A （g ）＋B （g）2C （g ），向容积为1 L 的密闭容器中加入0.050 mol A 和0.025 mol B ，在500℃时充分反应，达平衡后测得c （C ）＝0.040 mol·L －1，放出热量Q 1 kJ 。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）；a.v （C ）＝2v （B ）b.容器内气体摩尔质量保持不变c.v 逆（A ）＝2v 正（B ）d.容器内气体的密度保持不变e.A 、B 的浓度之比为2:1（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500 ℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 2 kJ ，则Q 1与Q 2之间的关系式可表示为 （用含Q 1、Q 2的代数式表示）；（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K ＝ ；（4）若反应温度升高，A 的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A 的平衡转化率（α）与体系总压强（p ）的关系如图所示，平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数K （a ） K （b ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
22、捕碳技术（主要指捕获CO 2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH 3和(NH 4)2CO 3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO 2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g)(NH 4)2CO 3(aq) K 1反应Ⅱ：NH 3(l)＋H 2O(l)＋CO 2(g) NH 4HCO 3(aq) K 2X Y Z W Q A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) K3（1）平衡常数K3与K1、K2之间的关系是：K3=。