河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：8专题四物质的组成、性质和分类
2018年高三第二轮复习资料
（第1课时）
[考纲要求]1.掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。2.掌握常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。3.了解原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法
主干知识整合
A．蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫B．纯盐酸、空气、硫酸、干冰
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
专题一物质的组成、分类、变化和化学用语
（第2课时）
考点二 物质的变化
[特别提醒]
(1)宏观而言，有新物质生成的变化为化学变化，反之为物理变化。
(2)微观而言，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但属于物理变化。
考点一 物质的分类
[特别提醒]物质分类易错易混概念
类别
易错易混点
应用举例
混合物与纯净物
同种元素组成的物质不一定是纯净物；不同元素组成的物质不一定是混合物
金刚石和石墨组成混合物；Na2SO4是纯净物
离子化合物与共价化合物
全部是非金属元素组成的物质不一定是共价化合物；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
专题一物质的组成、分类、变化和化学用语
（第3课时）
考点三 表示物质组成和结构的化学用语
④浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
A．③B．①④C．②③D．②④⑤
变式2下列实验现象或事实与胶体无关的是()
A．同一支钢笔吸入不同牌号的墨水易造成钢笔堵塞
B．向蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液产生白色沉淀
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：7模块一化学实验
模块一化学实验测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列处理方法正确的是（）A.误喝氯化钡溶液,立即喝硫酸铜溶液解毒B.温度计的水银球破裂后,掉在地上的水银应用洒硫粉的方法除去C.酒精洒在桌面上引起失火,可用水浇灭D.将刚刚受热后的试管直接用自来水冲刷2.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。
在做“酸的性质”实验时,实验桌上的部分药品的摆放如下图所示。
某同学取用完KOH溶液后应把试剂瓶放回（）3.下列生活中的化学小实验不合理的是（）A.用米汤检验加碘盐中是否含碘B.用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤沾有油污的器具C.用食醋除去热水瓶中积存的水垢D.用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物4.下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有24SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCL2溶液和稀盐酸5.下图是课外活动小组的同学设计的喷泉实验方案。
下列操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹6.下列叙述正确的是（）A.为提醒人们在使用浓硫酸时注意安全,贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B.实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl—等杂质制蒸馏水C.做焰色反应实验时,应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取待检液进行实验D.由于碱金属单质化学性质活泼,实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中7.下列实验操作正确的是（）A.测定中和热实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度B.中和滴定时,应用待测液润洗滴定管和锥形瓶C.配制银氨溶液时,应将硝酸银溶液滴到稀氨水中D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时须再加入蒸馏水使液面与刻度线相平8.下列有关试验操作的叙述正确的是（）A.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液B.可用500mL量筒管量取5.0mL KMnO4 溶液C.在苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出D.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯9.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是10.实验室保存下列药品的方法,正确的是（）A.在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸B.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞C.硝酸保存在带有胶塞的棕色试剂瓶中D.氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里11.下列关于实验的叙述正确的是（）A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案B.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入NaOH溶液反应,是制备Al(OH)3的最佳方案C.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强D.将CuSO4晶体加热至完全变白,在空气中冷却后称量12.已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋13.下列实验中,仪器下端必须插入液面的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；④将氯化氢气体溶于水时的导气管；⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；⑥石油分馏时的温度计。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：20专题十三金属及其化合物
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：专题十三金属及其化合物20．专题十三金属元素的单质及其化合物【考纲要求】1.了解常见金属的活动顺序，了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。
【知识梳理】一.金属的性质和冶炼方法2碱金属二.性质比较：CO、NaHCO1.Na33232.碱金属元素的原子结构及性质比较43.钠在空气中放置发生的变化；NaO钠放置在空气中，首先被氧气氧化成2进一步与空气中的水蒸气反应生成NaO2 NaOH；生成碳酸钠吸收空气中的水蒸气和CONaOH2成而渐风化酸钠晶体会逐碳晶体；。
其NaCO32变化过程是②2NaO 这里发生的反应有：①4Na+O＝22③2Na+2H＝2NaOH ＝ONaO+HO2222NaOH+H↑2O·＝+9H ④2NaOH+COONaCO10H22223OCO＝10HONa+10H·CONa⑤223232 4.钠的氧化物：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳ONa⑴2 5O定，可继续氧化成Na22常用作供氧剂、漂白剂。
NaO：淡黄色固体，⑵22放出O 应①跟水反 2O==4NaOH+O↑2NaO+2H2222═+2CO2NaO反应放出O ②跟CO22222↑CO+O2Na232氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
5.⑴物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）⑵化学性质：①具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；②提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等O 法：2NaCl+2H 水电制⑶法：①解食盐2↑↑2NaOH+Cl+H22↓CO＝CaCO+Na②石灰纯碱法：Ca(OH)3322+2NaOH应①盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，⑸保存：该用橡胶塞。
因为玻璃的主要成分是二氧化，二氧化硅是酸性氧化物，能与烧）硅（SiO2 6碱反应：2NaOH+SiO＝NaSiO+HO生成有2223粘性的NaSiO，故不可用磨口玻璃塞，否则32瓶塞与瓶口粘结在一起。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：19模块三基本理论
模块三基本理论测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是（）A．12953I与12753I互为同位素B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定2．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W 同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（）A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强4. ［2012·海南化学卷11］25℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=b B．a>b C．c (A－)= c(Na+)D．c (A－)< c(Na+)5．根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强6．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I27．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是：（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．设1L pH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1L pH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2。
河南省商丘市高考化学第二轮复习专题四物质的组成、性质和分类教学案(2021年整理)
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专题四物质的组成、性质和分类[考纲要求]①了解分子、原子、离子等概念的含义.了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
［考点点拨]本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主,常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点,逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题[知识梳理]1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。
(1）由分子构成的物质：①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等)③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等)⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等)⑥其它（CO、NO、N2O4、等）（2）由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等;（3）由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物（醋酸钠等）. 2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：5专题三化学实验(三)
专题三化学实验方案的设计与评价【考纲要求】◆根据实验试题要求，运用化学知识设计一些基本实验。
◆能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
◆化学实验的各部分知识与技能的综合应用。
【要点精讲】一、化学实验设计：1．化学实验设计的要求(1)明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的要求，弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。
(2)选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和胶塞、反应是否加热及温度是否控制在一定的范围等，从而选择合理的化学仪器和药品。
(3)设计装置步骤：根据上述实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。
学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而又简明。
(4)记录现象数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。
(5)分析得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的结论。
此外，在解答过程中，应根据实验设计题的具体情况和要求，作出正确的回答。
(6)设计实验时还要考虑的其它因素：①净化、吸收气体要防液体倒吸；②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO 应先通H2，气体点燃先验纯等)；③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”)；④防吸水(如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解宜采取必要措施，以保证达到实验目的)；⑤易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；⑥仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)；⑦其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。
2．化学实验设计程序（1）根据实验的目的，阐明实验原理，选择合适的仪器和药品；（2）根据实验的特点，设计实验装置，画出实验装置图；（3）根据实验的要求，设计可行的操作步骤和观察重点，分析实验中应注意的事项；（4）实验结束后应写出完整的实验报告。
高三化学教案-2018年高考化学二轮复习专题1物质的组成
2018年高考化学二轮复习专题1 物质的组成、结构、性质和变化1．本专题涉及知识点贯穿整个中学化学的始终，高考试题中常以选择题的的形式出现，以新物质的产生为载体，考查考生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。
如2004年广东8、上海2，2005年上海5、20、全国Ⅰ7、江苏3，2006全国Ⅰ6、全国Ⅱ8、江苏14、北京12等。
复习中要注意将概念的内涵和处延多对比。
2．考纲解读⑴了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。
⑵理解物理变化与化学变化的区别与联系。
⑶理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
⑷理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
⑸熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
3．07年高考预测：多年来高考对基本概念的考查，无论是内容还是难度方面都较为稳定，估计近几年也不会有很大的变化。
但在题型方面的多样化还是有可能的，如出现基本概念的简答题等，基本概念与其他部分化学知识和能力的相互渗透和结合将会有所加强。
主要热点有：同素异形体、同分异构体、同位素和核素、反应类型、化合价、原子结构、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等。
考点一物质的组成12考点二物质的分类1．物质的树状分类(活泼金属、不活泼金属)；(重金属、轻金属)；(有色金属、黑色金属)(强电解质、弱电解质)；无机物、有机物溶液、胶体(因溶胶、气溶胶、液溶胶)、浊液(悬浊液、乳浊液) 2．常见的混合物有：①含有多种成分的物质，如石油、煤、合金、钢、玻璃、水泥、铝热剂、漂白粉、碱石灰、波尔多液、福尔马林、氨水、氯水、王水、生理盐水（0.9%NaCI溶液）、空气、天然气（CH4及少量C2H6、C3H8，有些含少量N2、CO2)、爆鸣气（H2、O2）、水煤气（CO2、H2）、高炉煤气（CO、CO2、N2）、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2、CaSO4）等。
②无固定组成的物质，如淀粉、纤维素、蛋白质、聚乙稀等高分子物质。
2018年高三下学期高考化学第二轮复习：物质组成的计算解题技巧导学案
物质组成的计算解题技巧导学案考点透析化学计算的类型及解题方法总结类型解题方法物质含量计算①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。
②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。
②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。
③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。
④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比热重曲线计算①设晶体为1 mol。
②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
③计算每步的m余，m余m 1 mol晶体质量＝固体残留率。
④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。
根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。
根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量真题调研1、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
甲的化学式________。
答案NaH解析由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。
甲的化学式为NaH。
2、在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为______。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：6专题三化学实验(三)
专题三化学实验设计与评价专题训练一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）1、由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是（）A、②④⑤③①B、③②④①⑤C、③④②⑤①D、②④③⑤①2、下述实验能达到预期目的的是( )3、下列实验不能．．达到目的的是( )A、往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B、加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C、用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D、用四氯化碳萃取碘水中的碘4、为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置,两个装置应顺序装入( )。
A、水；无水CaCl2B、饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C、浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D、饱和NaHCO3溶液；稀H2SO45、为了检验某化合物中是否含有NH4+、SO42－、Fe2+和结晶水,设计了下列操作步骤:①取少量晶体加热,发现试管口处有液体,且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量晶体溶于水中,滴加少量的氯水,再加入KSCN溶液,有红色出现；③取少量溶液于试管,加入盐酸,没有现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,同时也有白色沉淀产生,该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
下列说一定正确的是（）A、②中的现象说明一定有Fe2+B、为了检验SO42－,可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2C、通过上述实验可确定该化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD、④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀6、一瓶Na2SO3已部份氧化,必须通过实验确定其纯度,正确的操作顺序为( )。
①称取样品②用蒸馏水溶解样品③过滤④在烘箱中烘干沉淀⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液⑥用蒸馏水洗涤沉淀再用AgNO3溶液检验,不出现沉淀为止⑦准确称量干燥沉淀的质量⑧在干燥器中冷却⑨计算A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨7、根据下列实验事实得出的结论正确的是( )。
2018届高三化学二轮复习一物质的组成性质及应用知识梳理Word版含答案
一、物质的组成、性质及应用知识梳理(Ⅰ)常见物质的成分及用途1.重要无机物的俗名与成分2.常见物质的重要用途O3①漂白剂②消毒剂Cl2①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药N2①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂Al①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等Na①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③制电光源④Na、K合金作原子反应堆的导热剂Al2O3①冶炼铝②制作耐火材料NaCl ①化工原料②调味品③腌渍食品CO2①灭火剂②用于人工降雨③温室肥料NaHCO3①治疗胃酸过多②发酵粉的主要成分AgI ①感光材料②用于人工降雨SO2①漂白剂②杀菌消毒H2O2①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料CaSO4①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度Si ①制硅芯片②制光电池SiO2①制石英玻璃、石英钟表②制光导纤维NH3①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂(Ⅱ)常见物质的物理性质及组成1.常见物质的颜色有色固体物质淡黄色:S、Na2O2;紫红色:Cu;红色:Cu2O;红棕色:Fe2O3;黑色:C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4;紫黑色:I2;红褐色:Fe(OH)3;蓝色:CuSO4·5H2O、Cu(OH)2有色离子蓝色:Cu2+;棕黄色:Fe3+;紫色:Mn;浅绿色:Fe2+有色溶液蓝色:I2的淀粉溶液;紫红色:碘的CCl4溶液;浅黄绿色:氯水;橙色:溴水;橙红色:溴的CCl4溶液;棕褐色:碘水有色气体浅黄绿色:F2;黄绿色:Cl2;红棕色:NO2、Br2(气)2.物质的气味①有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HF、HCl、NH3。
②有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
3.物质的状态常温下为液体的单质:Br2、Hg。
常温下,常见的无色液体:H2O、H2O2;常见的气体物质:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质(除Hg外);白色胶状沉淀:Al(OH)3、H2SiO3。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：3专题二化学实验(二)
专题二常见气体的制备与物质的分离、提纯和检验【备考目标】◆常见气体的制备、净化、收集、检验等基本知识和基本操作技能◆掌握常见的物质（包括离子、有机物等）分离、提纯方法，并能综合运用。
◆掌握常见离子、常见有机物的检验方法和物质的鉴别方法。
【要点精讲】一．常见气体的制备中学化学中需要掌握的主要有H2、O2、CO2、Cl2、NH3, 此外了解C2H2、C2H4、SO2、NO、NO2等几种气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．制备气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种大试管、长颈漏斗或分液漏斗2.几种气体制备的反应原理（完成下列方程式）1．O2：H2O2KClO32KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑2．NH3：NH3·H2O+ CaO3．H2：4．CO2：5．Cl2：6．NO2：Cu + HNO3(浓)7．NO：Cu + HNO3(稀)8．C2H2：9．SO2：Na2SO3 + H2SO43．收集装置：（1）．设计原则：根据气体的溶解性或密度（2）．装置基本类型：4．净化与干燥装置（1）．设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）．装置基本类型：（3）．气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸。
酸性干燥剂能干燥显酸性或中性气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题一化学实验(一)教学案
专题一常用化学仪器及使用方法和化学实验基本操作【考试说明】认识化学是以实验为基础的一门科学.了解有关化学实验的基础知识，理解化学实验在化学研究研究中的重要应用，综合应用化学实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。
a．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
b.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
c.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)d．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液）。
e．能根据实验试题要求，做到：①设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、常用化学仪器及使用方法1. 可加热的仪器（1）能直接加热的仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。
7. 连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。
另外还有一些仪器，玻璃棒、试管刷、研钵、接收器二、化学实验基本操作1. 试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时，可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。
2. 玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（2）药剂洗涤法：①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热②附有油脂，可选用热碱液（Na2CO3）清洗③附有硫磺，可选用CS2或热的NaOH溶液洗涤④附有碘、苯酚的试管用酒精洗涤⑤作“银镜”实验后的试管，用稀硝酸洗⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤3. 常见指示剂（或试纸）的使用①常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。
2018年高三下学期高考化学第二轮复习：物质组成的计算解题技巧导学案
物质组成的计算解题技巧导学案考点透析化学计算的类型及解题方法总结类型解题方法物质含量计算①根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，得出混合物中某一成分的量。
②由①中求出量，除以样品的总量，即可得出其含量确定物质化学式的计算①根据题给信息，计算出可求粒子的物质的量。
②根据电荷守恒，确定出未知离子的物质的量。
③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量。
④各粒子的物质的量之比，即为物质化学式的下标比热重曲线计算①设晶体为1 mol。
②失重一般是先失水、再失非金属氧化物。
③计算每步的m余，m余m 1 mol晶体质量＝固体残留率。
④晶体中金属质量不减少，仍在m余中。
⑤失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式多步滴定计算复杂的滴定可分为两类：①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。
根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。
根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量真题调研1、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。
甲的化学式________。
答案NaH解析由4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2，可推断金属钠和H2反应生成的甲为NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。
甲的化学式为NaH。
2、在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为______。
高三化学二轮专题复习学案(全套)
专题一 物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。
3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4.了解物质的组成、结构和性质的关系。
5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。
6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
7.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。
（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。
（不要求识记胶体粒子的带电情况）。
【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：23模块四元素化合物
模块四元素化合物测试题一、选择题1、火星探测器发回的信息表明,火星上存在针铁矿[Goethite,化学式:FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite],从而证明火星表面曾经存在过水。
这一发现被《人民日报》评为2004世界十大新闻之首。
已知两种矿物中铁的价态相同,则黄钾铁矾{化学式记为:KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为（）A、4B、5C、6D、72、中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法:吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况,缓解病情。
病毒学研究同时证实,一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用。
下列有关NO的说法不正确的是（）A、NO可看作亚硝酸（HNO2）的酸酐B、NO任意排放会造成大气污染C、实验室制取NO气体可用排水法收集D、氨催化氧化可生成NO3、下列物质久置于空气中均会发生颜色变化,由于被氧气氧化而引起的是（）A、溴化银B、氯水C、硫酸亚铁D、浓硝酸4、下列叙述正确的是（）A、浓硫酸具有强氧化性,在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体B、少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀C、50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,能生成氯气0.15molD、久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生5、将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水A、①②B、②③C、①②③D、①②③④6、下列离子方程式书写不正确的是（）A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2+ +2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+2 H2O+CO32－B、二氧化硫气体通入溴水:SO2+Br2+2H2O == 4H++SO42－+2Br－C、向100mL 0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2++ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl－D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O7、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列对这16种非金属元素的相关判断①都是主族元素,最外层电子数都大于4。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：21专题十四非金属及其化合物(一)
专题十四非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物卤族元素1．熟练写出这些方程式（1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl 22FeCl3 Cu + Cl2CuCl2 H2＋Cl 22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰）（2）与水反应：H2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应：实验室吸收多余氯气2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O工业制取漂白粉2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 若加热，Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3 + H2O （4）与还原性物质反应NaBr + Cl2——KI + Cl2——FeCl2 + Cl2——SO2 + Cl2 + H2O——H2S + Cl2——（5）与有机化合物的反应CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2——2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较4、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用和来检验卤素离子的存在，现象是。
5、卤族元素的特殊性（1）F2与H2在暗处能；F2能置换水中的；F2只能作剂。
（2）Br2是唯一的一种常温常压下呈态且易的非金属单质，在保存液溴时应，以防Br2的。
（3）I2易，I2能使淀粉变色。
（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是。
化学方程式二、氧、硫及其重要化合物1．硫是色体。
2．SO2是色气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。
二氧化硫的化学性质3．SO3是酸性氧化物。
写出反应方程式：SO3与H2O (工业制)；SO3与NaOH ；SO3与CaO 。
4. 硫酸的化学性质思考：○1如何稀释浓硫酸？○2浓硫酸不能用来干燥哪些气体？为什么？并请举例说明。
○3回忆“黑面包”实验，描述实验步骤、现象及原因，浓硫酸表现的性质？○4浓硫酸在有机反应中还有哪些应用？请举例说明。
5．常见的硫酸盐的化学式胆矾（又叫蓝矾）绿矾明矾（常用于）6．SO42—的检验：操作顺序？现象？【智能训练】1．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B、氯水和活性炭使红墨水褪色C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D、乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。
河南省商丘市第二十中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河南省商丘市第二十中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：略2. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3D．V1＞V3＞V2参考答案：A略3. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是（）C略4. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是：A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷B、改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量C、天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少D、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸参考答案：D5. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气参考答案：C6. 已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是 ( )A．升高温度，平衡逆向移动B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH—)恒为定值C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液参考答案：A略7. 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸溶液滴定(用酚酞作指示剂)，下列有关实验的说法正确的是()。
河南省商丘市第二十中学2018届高三第二轮复习化学教学案：15专题十化学反应速率化学平衡
专题十化学反应速率化学平衡[考纲要求]①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，正确认识勒夏特列原理。
④理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
[考点点拔]化学反应速率和化学平衡是化学基本理论中的重点内容，也是高考的热点和难点。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的考查主要集中在：化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
[知识梳理]一、化学反应速率：1.表示方法：单位是一段时间内的平均速率2.反应中各物质的量的变化值之比=各物质的浓度的变化值之比=各物质表示的某一时间内反应速率之比=化学方程式中各物质的之比。
3.影响化学反应速率的内因是。
对同一反应，压强只对有参加的反应有影响；浓度只对气体或溶液中的反应有影响；催化剂只对需要使用催化剂的反应有影响；温度对所有反应均有影响。
4.写出速率演示实验中有关的化学方程式及实验现象：⑴过氧化氢分解：现象⑵硫代硫酸钠与稀硫酸反应：现象⑶酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液现象【思考】实验2-1怎样检查气密性？气体体积误差的主要来源有哪些?【例题1】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液（答案：B）二、化学平衡1.可逆反应：在条件下既能向正反应方向同时又能向逆反应方向进行的反应。
2.化学平衡状态化学平衡状态是指在里，相等，反应混合物中各组分的浓度的状态。
河南省商丘市高考化学第二轮复习专题八物质结构元素周期律教学案(2021年整理)
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题八物质结构元素周期律教学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题八物质结构元素周期律教学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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专题八 物质结构 元素周期律【考纲要求】1。
了解元素、核素和同位素的含义；了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子核外电子排布.２。
掌握元素周期律的实质.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用.以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠＡ和ⅦＡ族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
３.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
４。
了解化学键的定义.了解离子键、共价键的形成。
【考点聚焦】以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
这部分内容每年都会有试题，可以是选择题,也可以是结合物质结构的元素化合物推断题.[知识梳理］一、原子结构 １.原子组成与结构［例1]⑴根据粒子 Cl 3517，回答下列问题:①所含有的质子数是 ,中子数是 ,电子数是 ，质量数是 .②该粒子的结构示意图是 ；它的半径与氯原子的半径大小比较是比氯原子半径 ；3717Cl 与3517Cl 之间的关系是互为 。
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模块二专题四物质的组成、性质和分类［考纲要求］①了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
②理解物理变化与化学变化的区别与联系。
③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
［考点点拨］本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主,常常结合元素化合物来进行考查。
本专题高考命题除直接考查基本概念外,近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点,逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展,以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口,将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题［知识梳理］1、分子、原子、离子:是微观概念,说明物质的微观构成。
（1）由分子构成的物质:①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）⑥其它（CO、NO、N2O4、等）（2）由原子直接构成的物质:稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；（3）由阴阳离子构成的物质:绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。
2、元素:宏观概念,说明物质的宏观组成。
地壳中前五种元素的质量分数:O－48.6％Si－26.4％Al－7.73％Fe －4.75％；Ca－3.45％；3、纯净物和混合物的判断（1）常见混合物:①高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；②分散系（如溶液、胶体、浊液等）；③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；（2）常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。
4、物质的分类注意点（1）氧化物的两种分类及相互关系（2）按酸分子中H原子数来决定几元酸,是不科学的。
对于某些含氧酸如H3PO3其分子结构如右图,其中只有2个—OH直接与中心原子成键,故为二元酸。
CH3COOH分子中虽有4个H,但根据—OH数确定它为一元酸。
5、物理变化和化学变化的特征和本质（1）特征:有无新物质生成（2）本质:有无化学键的断裂和形成（3）现象:物理变化－大小、形状、状态改变化学变化－发光、发热、变色、析出沉淀等（4）实例:物理变化－蒸馏（分馏）、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属导电等化学变化－干馏、电解、水解、变性、电解质溶液导电、同素异形体转变等。
6.几种液体分散系的比较［典例解析］［例题1］下列说法错误的是（）A.盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B.不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应C.有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D.酸与酸之间有的也能发生化学反应［例题2］下列各组物质的分类正确的（）①混合物:氯水氨水水玻璃水银②电解质:明矾冰醋酸石膏石炭酸③同分异构体:乙二酸二乙酯乙二酸乙二酯二乙酸乙二酯④同位素:1H+、2H－、2H2、2H3H ⑤同素异形体:C60C80金刚石石墨⑥同系物:CH2O2 、C2H4O2、C3H6O2 、C4H8O2A、②⑤B、②③④⑤C、②③⑤⑥D、全部正确［例题3］美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管,发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。
下列有关纳米碳的说法正确的是（）A、纳米碳是一种新型高分子化合物B、纳米碳的化学性质很稳定C、纳米碳的结构和化学性质与金钢石相同D、纳米碳的导电过程属于化学变化［知能训练］一、选择题1、下列变化不属于化学变化的是（） A.绿色植物的光合作用B.工业上由石墨制取金刚石C.豆科植物根瘤菌固氮D.从煤焦油中提取二甲苯2、有下列三种情况①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强②两种酸溶液相互反应后,溶液酸性减弱③两种弱酸相互反应后生成两种强酸④一种碱溶液与一种盐溶液反应后,产物之一是强碱性物质,其中确有具体例证的是（）A.①③B.①②③C.②③④D.①②③④3、中学化学课本中有大量的数据材料,下面是某学生对数据的利用情况,其中不正确的是（）A.利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应C.由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱D.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性4.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y,由此可知（）A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时, Y一定比X活泼C.当X是金属时,Y可能是金属,也可能是非金属D. 当X是非金属时,Y可能是金属,也可能是非金属5、近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。
下列说法不正确的是（）A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化B. 金刚石是碳的一种同位素C. 钠被氧化最终生成碳酸钠D. 金刚石中只含有非极性共价键6、下列叙述正确的是（）A.具有相同的质子数的粒子一定是同种元素B.仅含有一种元素的物质一定是纯净物C.凡具有正四面体结构的分子,其键角均为109°28′D.含有阴离子的物质一定含有阳离子7、有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应,使获得一个质子,得到一种新型离子化合物［HC60］＋［CB11H6Cl6］－。
这个反应看起来很陌生,但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似,你认为该反应是（）A.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O＋HCl＝NH4Cl D.H2O＋CH3COOH CH3COO－＋C.NHH3O＋8、在医院施行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离,下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）A、HgCl2属于共价化合物B、HgCl2属于离子化合物C、HgCl2属于非电解质D、HgCl2属于弱电解质9、下列说法正确的是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液导电过程属于化学变化③醛类既有还原性又有氧化性④常温下28g乙烯含有N A个分子⑤KNO3属于纯净物,又属于复合肥⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构⑦Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2都不能直接通过化合反应来制取（）A、①②④B、①②④⑥C、①②③④⑤D、除④之外二、填空题10、下列几种说法是否正确？如正确,请写出一个化学方程式作例证；如不正确,则不需作说明。
（1）一种金属单质跟一种碱溶液反应会生成一种气体单质和其它物质。
_______________________________________________________ _____。
（2）一种单质在一种气体里能燃烧,但发生的反应不是化合反应。
_______________________________________________________ _____。
（3）一定条件下．．．．．,一种盐跟水能起氧化还原反应生成碱和一些其它物质。
_______________________________________________________ _____。
11.在①渗析②盐析③聚沉④溶胶⑤凝胶⑥布朗运动⑦电泳⑧丁达尔现象⑨中和⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号):(1)肥皂水中透过强光,可以见到光带。
这种现象称为___________。
(2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。
这种现象称为____。
(3)在肥皂水中加入酚酞变成红色,说明高级脂肪酸根离子发生了______________。
(4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵,产生红褐色沉淀,这种现象叫做_____________。
(5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。
（6）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘以减少对空气的污染,这种做法应用的主要原理是__________.12、人们对酸碱的认识已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的过程。
(1)、目前中学课本的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。
试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因:(2)、1905年富兰克林深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论,认为:凡是能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡是能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。
试写出液氨自身弱电离的方程式:(3)、1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱提出了质子论:凡是能够释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸,凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。
按质子理论:下列物质在水溶液中既可以看作酸又可以看作碱的是A、H2OB、NH4+C、OH－D、HCO3－E、CH3COO－F、Cl－(4)、1923年路易斯提出了广义的酸碱概念:凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱,凡是能和电子对结合的物质都是酸。
试指出下列反应中的酸和碱NaH + H2O = NaOH + H2↑ 该反应中的酸是(填NaH或H2O)教学案8答案典例解析1. B［提示］盐与盐反应生成两种新盐可能是发生复分解反应,也可能是氧化还原反应,如2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋2NaCl＋S↓；不活泼金属单质也能与活泼金属的盐溶液反应,如Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2；高沸点酸制取低沸点酸的反应是在无水条件下进行的,如在水溶液中,低沸点酸也可制取某些高沸点酸,如6HCl＋Ca3(PO4)2＝3CaCl2＋2H3PO4,因盐酸酸性较强；酸与酸之间有的也能发生化学反应,如还原性酸与具有氧化性的酸之间就能发生氧化还原反应,2H2S +H2SO3＝3S↓+2H2O。
2.A［提示］本题主要考查了物质的分类和对“四同”概念的理解,是高考考查基本概念的主要内容。
混合物概念从两方面理解,从宏观角度要求物质种类在两种以上机械混合,从微观角度要求由不同分子或原子构成,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,水银是一种金属单质,属于纯净物, ①错误；电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,酸、碱、盐都是电解质,②正确；同分异构体是指分子式相同,结构不同的化合物,乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的分子式分别为C6H10O4、C4H4O4、C6H10O4,第一种和第三种是互为同分异构体,故③错误；同位素适用对象是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子,是微观的,④错误；同素异形体是同一元素形成的不同单质,⑤正确；同系物要求在组成上相差若干个“CH2”,且结构相似,即必须是同类物质,⑥中后三种分子式既可表示羧酸类,又可表示酯类物质,故错误。