2019年中考化学双向细目表
初三化学双向细目表
九年级化学上学期月检试题双向细目表考试说明一考试性质本次属于阶段考试，即检查了学生基础知识的掌握情况,也为后期复杂计算打下牢固的基础。
二命题原则命题本着“基础性，科学性，创新性”的原则,注重在具体情境中考查学生对基本概念和原理的理解,注重联系生活实际三命题依据命题以《课程标准》中的“内容标准”规定的科学内容为范围，适当考查科学探究七个要素的内容四考试内容：九年级第十一章和第十二章五考试形式及试卷结构闭卷，笔试.100分试题类型:选择,填空,实验与探究,问答题，计算试卷易，中，难试题得当。
答案一．选择1.B 2.B 3.C 4.C 5。
B 6。
B 7。
C 8。
C 9。
D 10。
C 11。
D 12。
D 13.C 14.B 15。
B 16。
B 17。
A 18。
A 19.D 20.D二．填空21.克，千克,克，毫克，吨22。
1/3m，ρ23.质量，体积ρ＝m/v .24。
质量，体积，密度 25。
940g 26.387, 27。
水，相互的 28.形变,2， 29.2.10㎝三．实验与探究1。
CBAEDFG 2. 53, 50， 1。
06四．简答。
锤子原来是运动状态，当锤柄撞击地面突然静止时，而锤头由于惯性还保持原来的运动状态,所以就牢牢的套在了锤柄上。
五．计算1。
解: m＝ρ.v＝1.0ⅹ103㎏/m3ⅹ1.2mⅹ0.5m ⅹ0。
3m＝180㎏2.s=v1t＋v2t=30km/h。
t＋120km/h。
t=15km t=0。
1h。
云南中考2015—2019年双向细目表
数 轴对称和中心对称
第十六章 二次根式 第二十六章 反比例函数 第二十章 数据的分析
第十三章 轴对称
相似三角形的判定和性质 第二十七章 相似三角形
解不等式组
第九章 不等式与不等式组
全等三角形的判定和性质 列方程解应用题（一元或二
元） 菱形的性质和矩形的判定
第十二章 全等三角形 第八章 二元一次方程组 第十八章 平行四边形
统计
第二十章 数据的分析
4 选择题
多边形内角和
4 选择题
三角函数值
4 选择题 调查法、中位数、方差、概率
4 选择题
圆锥体积，扇形、弧长公式
4
选择题
圆周角与圆心角，中垂线定理，等腰三 角形的性质
6 解答题
全等三角形的判定和性质
6 解答题
数式规律
8 解答题
统计
6 解答题
分式方程的应用题
7 解答题
概率
切线的判定和扇形面积
二次根式有意义的取值范围 圆锥的全面积 数式规律
与圆有关的计算，阴影面积
选择题
解不等式组
解答题
实数的运算
解答题 全等三角形的判定和性质
解答题
平均数、中位数、众数
解答题
分式方程的实际应用
解答题 解答题
概率
矩形的判定和性质，三角形内 角和
解答题 二次函数的图像及其性质
第二十四章 圆
9
解答题
一次函数（分段函数），二次 函数的应用题
第十九章 函数 第二十八章 锐角三角函数
第二十五章 概率
5 解答题 5 解答题 7 解答题 5 解答题 6 解答题
7 解答题
最新初中九年级化学教学双向细目表汇总
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4、运用简单装置制取氧气
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5、分解反应的概念及特点
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6、对实验失败，收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正
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7、通过比较分析，探究温度、浓度等会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率
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8、工业制取氧气的原料及方法
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8、离子形成过程，阴阳离子的概念，离子写法，离子是构成物质一种粒子
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9、氯化钠形成的过程
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10、根据1—18号元素的原子结构示意图寻找规律，根据粒子的结构示意图区分原子、阳离子、阴离子
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3、纯净物和混合物的概念及区别
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4、设计实验，探究空气中氧气的体积分数
√
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2019年(2020年)高考化学考试大纲双向细目表(直观版)
47
掌握Fe和Al的化学性质。
■
48
掌握常见金属的活动顺序。
■
49
以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
■
50
了解铝的重要化合物。
■
51
初步了解合金的概念。
■
常
见
非
金
属
元
素
的
性
质
52
以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
■
53
从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
■
54
掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
■
55
了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
■
56
以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
■
57
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
■
58
以硫酸为列，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
■
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2019全国卷I高考化学双向细目表及考点对应知识点总汇
命题区间一化学基本素养的考查角度一关注“化学与技术、社会环境”的协调发展1．高考有关“化学与社会和谐发展”试题的选材热点总结(1)安全与健康——人体必需的营养元素；重金属对人体的危害；食品添加剂；有关化学与健康方面的材料等。
(2)大气污染雾霾——大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。
酸雨(pH＜5.6)——大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。
光化学烟雾——大气中的氮氧化物过多，与汽车尾气、化石燃料的燃烧有关。
(3)白色污染——人们对难降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染环境现象的一种形象称谓。
(4)能源清洁能源——天然气、氢气等在燃烧时不产生烟尘的能源；化石能源——天然气、石油和煤等能源；绿色能源——不产生负效应的能源，如氢能、风能、太阳能等；新能源——最新开发利用的能源，如氢能、风能、太阳能、核能等。
(5)无机材料一般可以分为传统的和新型的无机材料两大类。
传统的无机材料是指以二氧化硅及其硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。
新型无机材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。
2．绿色化学的特点研究对环境没有任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。
它包括：(1)开发绿色反应，将原子利用率提高到100%；(2)使用无毒无害的原料；(3)选用无毒无害的催化剂；(4)使用无毒无害的溶剂；(5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。
角度二关注生产和生活中的常见物质1．熟记常见物质的俗名及化学式(1)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(2)胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)钡餐、重晶石：BaSO4(5)孔雀石(铜绿)：Cu2(OH)2CO3(6)水晶、石英：SiO2(7)纯碱、苏打：Na2CO3(8)磁性氧化铁：Fe3O42．熟记生活中的下列物质(1)无机盐净水剂：氯化铁，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝，氯化铝，明矾。
九年级化学第一单元测验双向细目表
初三化学第一单元测验双向细目表
假定：
该单元由五个小主题组成。
本张试卷的题型为：概念、计算、实验题。
其中：
概念：共7道，共29分
计算：共7道，共57分
实验题：共4道，共14分
【注】表中数字斜杠左边为题数，斜杠右边为分数。
如果按该表出试卷：
一、做到全覆盖。
二、重点在主题四和主题五（这两主题各出6道题，各占32分，比重最大）。
二、中等难度的题比重较大。
题数和所占分数都多于难题和容易的题。
三、难题和容易的题相比，容易的题所占分值少了一些，必要时可适当调整。
初中九年级化学教学双向细目表汇总
V
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3
制取
3、实验探究催化 剂的性质及作用
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V
第二单元我们周围的空气
氧气
4、运用简单装置 制取氧气
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5、分解反应的概 念及特点
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6、对实验失败， 收集氧气不纯等 的原因进行分析、 纠正
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2、区分物质的物 理性质和化学性 质
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3、化学变化、物 理变化与化学性 质、物理性质的区 别
V
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4、物理变化和化 学变化的联系
V
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V
「5、化学变化时常
V
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V
界
伴随的能量变化， 物理技术和方法 对研究化学也是 很重要的
6、物质性质与物 质组成和结构的 联系
V
V
V
7、物质性质与物 质变化规律以及 用途之间的关系
初中化学教学双向细目表
知识点内容பைடு நூலகம்
学习水平层次
练习题型
双向细目表试题和试卷的编制方法
确并说明理由：____________________________________。
1．在探究“杠杆的平衡条件”实验中，所用的实验 器材有杠杆、支架、刻度尺、细线、质量相同的钩码若干。
（1）将杠杆装在支架上，发现杠杆右端下沉，如果将 杠杆右侧的平衡螺母向左调到头了，发现杠杆右端仍下沉， 此时应将杠杆左侧的平衡螺母向______调，直到杠杆在水 平位置平衡为止。
时间t／min 温度t／℃
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 98 90 83 80 80 80 80 75 71 72 65
(1)实验中有一组错误数据，请指出是哪一组? (2)请根据表中的正确数据，在坐 标纸上画出温度随时间变化的图象。 (3)根据图象判断该物质是不是晶体? _______ 。为什么?____________ 。
（1）甲同学连接的部分电路如图12所示。请将电路连接完整。
图12
（2）画出实验用的表格。
（3）乙同学测的是小灯泡的电阻，其他器材和电路与甲同学的
相同。当小灯泡两端电压是3V时，电流表的示数如图12乙所示，则
此时小灯泡的电阻是
Ω 。改变小灯泡两端的电压，又测量
两次，并将三次测得的电阻取平均值。这种取平均值的方法是否正
块划分为小知识块，这是制定双向细目表 的依据。把小知识块再划分为知识点，以 便命题时作为抽样之用，使命题能够保持 相对的稳定性和一定的灵活性。
（2）考查的能力及各能力领域的权重 ①理解能力 ②推理能力 ③应用能力 ④实验探究能力及权重
（3）试卷的题型与题量 首先以答题方式为分类标准确定大题型，然
后确定每一部分知识在大题型中的分布及占多 少个题目，从而确定试卷总题数。 （4）物理方法 （5）情境领域 （6）难度预估
九年级化学双向细目表
√
√
3 知道催化剂对化学反应的重要作用
√
4 初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点
√
1
认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反 应，能用于解释日常生活中的一些化学现象
√√
2
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并解释 日常生活中的一些化学现象
√
3
知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产 的需要
4
初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病 方面的重大贡献
√
1
认识处理“三废”（废水、废气、废渣）的必要性及一 般原则
√
2 了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害
√
3 认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
√
4
初步形成正确、合理地使用化学品的意识，认识化学在 环境监测与环境保护中的重要作用
5 形成“化学变化过程中元素不变”的观念
√
1 能说出几种常见元素的化合价
√
2 能用化学式表示某些常见物质的组成
√
3
能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简 单计算
√
4 能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量
√
一级 主题
二级主题
化学变化 13 的基本特
征
物质的化 学变化
14
认识几种 化学反应
难度 易中难
一二三一二三一二三
能对事实与证据进行加工与整理，初步判断事实证据与
解释 与结
论
假设之间的关系。 能在教师的指导下或通过讨论，对所获得的事实与证据 进行归纳，得出合理的结论。 初步学习通过比较、分类、归纳、概括等方法逐步建立
双向细目表(化学)
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常
初中化学命题双向细目表（空白）.doc
2.2 2.2 2.3 2.3 2.3 2.3
知 识点内容
化学的概念及研究的范畴 化学发展简史及绿色化学的特点 物质的变化 物质的性质 实验观察、记录方法 对蜡烛及其燃烧的探究 科学探究特点及对人呼吸气体的探究 常用仪器名称、用途、操作原理 化学药品的使用要求及安全注意事项 化学实验基本操作 空气中氧气含量的测定及空气的组成 混合物和纯净物 N2、O2、稀有气体的性质和用途 空气的污染源及保护空气 C、S、P、Fe、Mg 与 O2 反应的现象、 方程式、实验注意事项 氧气的性质及用途 化合反应和氧化反应 氧气的实验室制法 根据气体的性质选择收集方法 催化剂、催化作用、分解反应 氧气的工业制法
知识层次 了解 理解 运用
选择
题型、题号
赋 分 难度分值 合
填空 实验探究 计算
易中难 计
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内序 章 容号 节
知 识点内容
知识层次 了解 理解 运用 选择
022 3.1 分子、原子的概念及基本性质
023 3.1 分子、原子理论的运用
024 3.2 原子的结构
第 三 单
025 026
3.2 3.2
075 8.3 金属资源的保护
076 8.3 含杂质的计算
077 9.1 溶液的组成及特征
078
9.1
乳化作用及溶液、悬浊液、 乳浊液的用途
079 9.1 溶解过程的吸热和放热
第 九 单
080 081
9.2 9.2
饱和与不饱和溶液及其相互转化 溶解度
元 082
9.2
溶液的“浓、稀”和 “饱和、不饱和”的关系
单 061 7.2 化石燃料
元 062 7.2 化学反应的能量变化
2019年全国新课程卷I化学命题双向细目表
有机物[命名、分类、异构、反应类型]
√
√
√
中
10
6
基本实验操作[分离、气体收集、溶液配制、气体净化]
√
√
√
中
11
6
电解原理[电极反应、电解产品及计算、SO42-定向移动]
√
√
√
中难
12
6
电解质溶液[强酸滴定弱碱图、电离度、指示剂、离子浓度大小、pH等]√√√中难
13
6
原子结构、元素周期律[H/C/O/Cl、原子半径、非金属性、氢化物、最高价氧化物的水化物、甲烷的氯代]
√
√
√
√
中
新课标全国I卷（化学）命题双向细目表
题号
题型
分值
考查的主要内容及知识点
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决(解答)化学问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
有机物性质[化学与生活]
√
√
易
8
6
NA[涉及烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积]
√
√
易
9
√
√
√
√
中难
37
15
锗及其化合物/电子排布式、未成对电子、Ge无双三键原因（σ键和π键）、分子间作用力、电负性、sp3杂化、共价键（原子晶体）、晶胞坐标参数、晶胞参数、晶胞密度计算[选3/概理+计算]
√
√
√
√
中
38
15
秸秆(含多糖类物质)的综合利用/糖类概念、己二酸命名、官能团名称、反应类型、化学方程式、同分异构体数、结构简式、顺反异构、类比设计合成路线[选5]
化学试题双向细目表
题号
知识内容
目标水平
试题立意
分值
预估难度
选
择
题
30分
1
垃圾分类，环境保护
A
应用所学化学知识解决生活中的问题，树立环保意识。会判断物理性质与化学性质。
3
0.9
2
化学实验基本操作
A
考查实验基本技能。
3
0.9
3
氧气的用途
A
联系生活，学以致用。
3
0.8
4
纯净物和混合物
B
能用化学知识判断生活中常见物质所属的类别。
11
0.8
14
元素周期表、原子结构示意图
C
从图表中获取信息的能力。
7
0.8
15
测定空气中氧气的含量
B
考查学生灵活运用知识的迁移能力，培养分析解决问题的能力。
9
0.7
16
仪器的认识、氧气的实验室制取反应原理、实验室制取氧气的装置选择
A
常用仪器的认识、气体实验室制法的一般思路与方法、综合分析能力。
15
0.8
3
0.7
9
化学与生活
A
应用所学化学知识解决生活中问题。
3
0.9
10
催化剂的性质及分析图像能力
C
考查学生灵活运用知识的迁移能力。
3
0.6
非
选
择
题
70分
11
化学用语
B
重视化学用语教学，提高化学素养。
8
0.8
12
空气的成分
A
知道空气中的成分及应用。
4
0.9
13
化学反应微观示意图、化学反应的本质
化学反应原理单元测验双向细目表
2
4
9
9
4、化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催
8
5、化学平衡常数的含义及有关的简单计算。
1
2
4
7
7
6、焓变、熵变及其应用于化学反应进行反向的判断。
1
3
2
6
6
7、弱电解质的的电离平衡和电离平衡的移动及电离平衡常数。
2
2
3
7
7
8、对水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。
2
3
3
8
8
9、温度、浓度、外加物质对盐溶液水解平衡的影响。
1
4
3
8
8
10、溶液中粒子浓度大小比较
2
2
3
7
7
11、难溶电解质的溶解平衡以及溶度积的含义、计算，沉淀的转化。
3
2
2
9
9
12、离子反应发生的条件，酸碱中和滴定的原理和方法。
1
2
2
5
5
13、电解原理，正确书写电极反应式。
2
2
3
7
7
14、原电池的工作原理，书写化学电源的电极反应式，金属的电化学腐蚀。
化学反应原理单元测验双向细目表基本内容教学目标分数了解理解综合运用题目分数百分数1盖斯定律及其应用
化学反应原理单元测验双向细目表
基 本 内 容
教学目标
分数
了解
理解
综合运用
题目
分数
百分数℅
1、盖斯定律及其应用。
2
2
3
7
7
2、热化学方程式的书写。
1
2
3
6
中考化学双向细目表
20（1）
1
1
2
4
2
化学与健康
101
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
了解B
17（3）
1
15（2）
1
5
2
102
蛋白质、糖类、油脂、维生素的重要作用
知道A
15（1）
1
103
有毒物质：CO、甲醛、亚硝酸钠、黄曲霉素
知道A
104
钙元素与微量元素（铁、锌、碘）的重要作用
了解B
20（2）
1
105
掌握化学知识能帮助抵御有害物质的侵害
认识B
2、13（D）
3
21（4）
2
6
实验室制取氧气（原理、装置、检验、验满）
初步学习C
14（C）
1
碳
7
金刚石、石墨、活性炭的特性、用途
知道A
8
化学性质（稳定性、与O2、CuO的反应）
认识B
20（3）
1
二氧化碳
9
二氧化碳的物理性质和用途
知道A
24（1）
1
18（1）
1
20（1）
1
10
CO2的化学性质(与H2O、Ca(OH)2的反应)
12（BCD）
2
2
2
56
核外电子在化学反应中的作用、离子
认识B
15（3）
57
微粒结构示意图、离子符号
区分C
16（3）
1
15（3）
2
6、16（2）
3
58
从微观角度认识物质的结构、性质、变化
认识B
12
3
化学元素
59
2019年中考化学双向细目表
2019年中考化学双向细目表2019年中考化学双向细目表初中毕业升学考试双向细目表一级主题二级主题三级主题题型能力层次难度。
分值增进对科学探究的理解发展科学探究能力科学探究的实验技能指示剂、PH试纸的使用检验和区分常见物质气体制取的装置和方法过滤、蒸发分离物质空气成分及作用地球周围的空气氧气和很多物质发生氧化反应氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质、用途氧气、二氧化碳的实验室制法水的组成，硬水和软水常见水的净水方法水与常见的溶液溶解现象，溶液的组成饱和溶液、溶解度溶质质量分数的计算结晶现象乳化金属与金属矿金属的物理特征，主要化学性质，及防腐蚀方法常见的铁矿石炼铁合金性能，生铁和钢研究基本能对一些实验进行探究药品的取用、仪器的连接、加热选择实验仪器和药品会配制溶液选择题、填空题、___答题、实验题、计算题增进对科学探究的理解发展科学探究能力科学探究的实验技能学生需要了解指示剂、PH试纸的使用，以及如何检验和区分常见物质。
学生还需要研究气体制取的装置和方法，以及过滤、蒸发分离物质的方法。
此外，学生需要了解空气成分及作用，以及地球周围的空气。
学生需要研究氧气和很多物质发生氧化反应，以及氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质和用途。
学生还需要了解氧气、二氧化碳的实验室制法。
此外，学生需要了解水的组成，硬水和软水，以及常见水的净水方法。
学生需要研究溶解现象，溶液的组成，饱和溶液、溶解度，以及溶质质量分数的计算。
此外，学生需要了解结晶现象和乳化。
金属与金属矿学生需要了解金属的物理特征，主要化学性质，及防腐蚀方法。
学生需要了解常见的铁矿石炼铁，以及合金性能、生铁和钢。
研究基本能对一些实验进行探究学生需要研究药品的取用、仪器的连接、加热，选择实验仪器和药品，以及会配制溶液。
身边的化学物质学生需要了解酸碱的性质和用途，腐蚀性，以及常见酸碱的稀释方法。
学生需要了解常见盐的用途，常见化肥种类及作用，常见有机物及有机物的重要性，以及碳酸根、铵根的检验。
2019高考化学知识点双向细目表
2019高考化学知识点双向细目表分类序号知识点内容近三年高考再现化学基本概念物质的组成、性质和分类1物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；17 18 193物理变化与化学变化的区别与联系。
28盐类反应中的基础涉及84混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念5 同素异形体的概念。
6酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语7熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律68熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学中常用计量12了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构中等6，氧化还原涉及简单13物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14物质的量浓度（mol·Ｌ-1）、阿伏加德罗常数。
15掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量16掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算中等26题一问6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合10，得失电子守恒，方程式配平17理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
19了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分11热化学书写反应热，中等7热化学书写反应热，中等溶液20 了解溶液的含义8涉及21了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
高中化学必修1和必修2双向细目表
高中化学必修 1 双向细目表章节内容（知识点）知道了解理解应用1. 研究物质性质的方法和程序√2、钠、氯气的物理性质√3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√第一章4. 物质的量、摩尔质量的概念既简单计算√认识化5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算√学科学6．气体摩尔体积及其简单计算√7．配制一定物质的量浓度的溶液√8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互√关系及有关计算1、物质分类√第二章2、分散系√元素与3、丁达尔效应√物质的分类4、胶体的渗析、胶体的吸附作用√5. 电离方程式的书写√6、离子共存、离子的物质的量浓度√7、Cl - 、SO2- 、CO2- 的检验方法√4 38．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、√ 还原剂等概念9．简单的氧化还原反应方程式的配平、√标出电子转移的方向和数目1、同素异形体的概念，√2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸√ 盐、碳酸氢盐之间的转化。
4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循第三章√环的影响；自然界5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、中的元√NO 、NO2 的性质；素6、NH3 性质及制取、铵盐的性质及铵态氮√ 肥的使用问题；7、HNO3 的性质。
√8、硫的主要性质；√9、不同价态硫元素之间的相互转化√10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨√ 的危害12、镁单质的还原性和重要用途。
√13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用√途。
14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到√综合开发利用海水化学资源的重要意义。
1、硅的存在及用途。
√2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
√3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶√第四章的吸水性）及制备方法。
元素与材4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。
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一
级
主
题
二级主题
三级主题
题型
能力
层次
难
度
分
值
选
择
题
填
空
题
简
答
题
实
验
题
计
算
题
A
B
C
科
学
探
究
增进对科学探究的理解
√
7、2
发展科学探究能力
能对一些实验进行探究
6
√2、1Biblioteka 6学习基本的实验技能
药品的取用、仪器的连接、加热
1
√
7、2
1
选择实验仪器和药品
√
7
会配制溶液
1
√
7、2
1
指示剂、PH试纸的使用
7
1
常见的化学合成材料
√
7
化学物质与健康
元素与人体健康
√
7、2
食品中的营养素
1
√
7
1
保护好环境
典型的大气、土壤、水污染源及危害。形成正确的环保意识
0.75
√
7
0.75
合计
16
18
20
20
6
80
√
7
金属资源的保护
√
7、2
生活中常见的化合物
酸碱的性质和用途，腐蚀性
2.25
√
√
√
2、1
2.25
常见酸碱的稀释方法
√
7
酸碱性对人体、农作物的影响
√
7
常见盐的用途
1
√
7
1
常见化肥种类及作用
1
√
7
1
常见有机物及有机物的重要性
√
√
7、2
碳酸根、铵根的检验
√
7、2、1
常见物质的颜色及溶解性
1.75
√
7
1.75
物
质
构
成
的
奥
秘
化学物质的多样性
物质的三态转化
0.25
√
7、2
0.25
物质的分类
1
√
√
√
7、2、1
1
微粒构成物质
构成物质的微粒
1.75
√
7
1.75
用微粒观点解释现象
4
√
7
4
原子的构成
2
√
7
2
微粒间的转化，核外电子在化学反应中的作用
1
√
√
2
1
认识化学元素
常见元素名称及符号
√
7
元素的简单分类
1
√
7
1
元素周期表的简单应用
0.5
1
√
√
7、2
1.5
金属活动顺序表的应用
1
√
2、1
1
质量守恒定律
质量守恒定律及应用
1
1
√
1
2
书写化学方程式
2
6
6
√
7、2
14
根据化学方程式的简单计算
4
√
7、2
4
化
学
与
社
会
发
展
化学与能源、资源利用
常见燃料的燃烧及对环境的影响
0.25
1
√
7
1.25
燃烧和灭火
2
√
7
2
水资源的保护
√
7
常见的化石燃料
1
√
√
7、2
检验和区分常见物质
0.25
√
7、2
0.25
气体制取的装置和方法
4
√
7
4
过滤、蒸发分离物质
1
2
√
7
3
身
边
的
化
学
物
质
地球周围的空气
空气成分及作用
1
√
√
7
1
氧气和很多物质发生氧化反应
1
√
7
1
氧气、二氧化碳、一氧化碳的性质、用途
0.5
1
√
√
7、2、1
1.5
氧气、二氧化碳的实验室制法
√
7、2
水与常见的溶液
√
7
物质组成的表示
常见元素的化合价
1
√
7
1
书写化学式
3
√
7、2、1
3
化学式的简单计算
1
√
7、2
1
商品标签的元素组成及含量
√
7、2
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的特征及本质
0.75
√
7
0.75
化学变化中的能量变化
1
√
7、2
1
催化剂的作用
0.5
√
7
0.5
认识几种化学反应
化学反应基本类型，用化学反应解释现象
水的组成，硬水和软水
0.25
√
7
0.25
常见水的净水方法
1
√
7
1
溶解现象，溶液的组成
0.25
√
√
7
0.25
饱和溶液、溶解度
5
√
7、2
5
溶质质量分数的计算
1
√
1
1
结晶现象
√
7
乳化
√
7
金属与金属矿物
金属的物理特征，主要化学性质，及防腐蚀方法
1
√
√
7、2
1
常见的铁矿石炼铁
√
7
合金性能，生铁和钢
√
7
金属材料作用