【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题二十七 化学与技术 Word版含解析
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题二十五 有机化学基础 Word版含解析
专题二十五有机化学基础考点一烃及烃的衍生物的结构与性质12.(2015海南单科,18-Ⅰ,6分)下列有机物的命名错误．．的是( )答案BC按照系统命名法的命名原则,A、D正确;B项,应为3-甲基-1-戊烯;C项,应为2-丁醇。
13.(2013山东理综,10,4分)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+答案C由莽草酸的结构简式可推出其分子式为C7H10O5,A项错误;其含有的官能团是碳碳双键、羧基、羟基,碳碳双键可发生加成反应,羟基和羧基可发生取代反应,B项错误,C项正确;在水溶液中羧基能电离出H+,羟基不能电离出H+,D项错误。
14.(2013江苏单科,12,4分)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:+乙酰水杨酸对乙酰氨基酚+H2O贝诺酯下列有关叙述正确的是( )A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D.贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠答案B贝诺酯分子中只有酯基和肽键两种含氧官能团,A项错误;乙酰水杨酸中不含酚羟基,对乙酰氨基酚中含酚羟基,B项正确;对乙酰氨基酚不能与NaHCO3溶液反应,C项错误;贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成、、CH3COONa三种物质,D项错误。
15.(2012北京理综,11,6分,★★)下列说法正确的是( )A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体答案D A项,天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,有单甘油酯、混甘油酯等,属混合物,故无恒定的熔点、沸点;B项,麦芽糖是还原型二糖,蔗糖不是还原型二糖;C项,H2N—R1—CONH—R2—COOH与H2N—R2—CONH—R1—COOH互为同分异构体,水解产物相同;D项,乙醛能与酚类发生类似甲醛与苯酚的缩聚反应。
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题十三 钠、镁、铝及其化合物
专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物6.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能．．用元素周期律解释的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案D A项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4;B项,氯和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴,故非金属性:Cl>Br;C项,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOH>Mg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。
7.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2O N+OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al-+3H2↑答案C NH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2 Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。
8.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能．．证实①中反应发生的是( )答案A A项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项,产生的NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。
2017年福建高考化学三轮模拟试题及答案
2017年福建高考化学三轮模拟试题及答案7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A上述转化属于分解反应B上述转化过程放出大量热C生成的CaO可作氯气的干燥剂DCaCO3是水泥的主要成分之一分值: 6分查看题目解析>28．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA分值: 6分查看题目解析>39. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A三蝶烯是苯的同系物B三蝶烯能发生取代反应C三蝶烯的一氯代物有6种D三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上分值: 6分查看题目解析>410．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A加热B投入金属钠C加入NaHSO4固体D以惰性电极电解分值: 6分查看题目解析>511.下列实验能达到实验目的的是A分离甘油和水B用工业酒精制取无水酒精C制取MgCl2固体D检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2分值: 6分查看题目解析>612．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是Aa极区溶液的pH变大Bb极有H2O生成Ca极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动分值: 6分查看题目解析>713. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
福建省三明市第一中学2017届高三5月模拟考试化学试题含答案
HOOC HOCOOHOH三明一中2017届高三毕业班模拟考理科综合能力测试2017.05.25友情提示：1、请将正确答案填在答题卷的方框内，超出方框一律不给分．2、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间150分钟，总分300分可能用到的原子量H-1 C-12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cr- 52Zn—65第Ⅰ卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．氢氟酸可刻蚀玻璃说明氢氟酸具有强酸性B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性D．卤水点豆腐说明盐都均能使蛋白质发生变性8．中国是中草药的发源地,目前中国大约有12000种药用植物.从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确．．．的是A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高B．分子式为C14H18O6C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2D．环上氢原子的一氯取代物5种9．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A．25℃时,l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 N AB．20 g D2O含有的中子数为8N AC．标准状况下,22。
4 L CH3OH中含有的共价键数为5 N AD．0.1 mol Cl2溶于水,转移电子数目为0.1 N A10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素,X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不．正确的是．．A．原子半径Z>W〉RB．对应的氢化物的热稳定性：R>WC．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C ．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D ．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH 312．H 3BO 3可以通过电解NaB(OH ）4溶液的方法制备,工作原理如图，下列叙述错误的是A ．M 室发生的电极反应式为：2H 2O —4e — =O 2↑+4H +B ．N 室中：a%〈b%C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体13. 某温度下，向一定体积0.1 mol/L 氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH 与pOH 的变化关系如右图所示。
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习练习：专题十五 碳、硅及其化合物 无机非金属材料
专题十五碳、硅及其化合物无机非金属材料考点一碳及其化合物6.(2016江苏单科,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电答案A煤炭燃烧供热时会产生CO2。
评析本题围绕温室效应设问,比较容易。
7.(2013江苏单科,6,2分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。
下列有关物质的推断不．正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2答案C A项,C CO CO2,A项正确;B项,SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3,B项正确;C 项,Fe FeCl2,但FeCl2与HCl不反应,C项错误;D项,NaOH Na2CO3 NaHCO3,D项正确。
8.(2013浙江理综,27,14分,★★)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3请回答下列问题:(1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:ΔH3= 。
(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。
然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。
【五年高考三年模拟】2017届高三化学新课标一轮复习课件：专题7+元素周期律和元素周期表
A.根据氧化还原反应的规律,推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应 B.根据化学反应的规律,推出氢氧化铁可通过化合反应得到
C.根据元素的非金
D.根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测:SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生 答案 B 解析 浓硫酸与二氧化硫不能发生反应,故A错误;氢氧化亚铁和氧气、水发生化合反应生成氢 氧化铁,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,故B正确;同主族元素,随着原子
A.气态氢化物的稳定性:R>W B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料 D.简单离子的半径X的最大 解题导引 结合图像通过同周期原子半径的递变规律确定各元素。
解析 根据图像知,X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、Cl、S元素。A项,
方法2
比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的方法
1.比较元素金属性强弱的方法 (1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。 (3)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,其金属性越强。
(4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠下,其金属性越强。
高考化学
专题七 元素周期律和元素周期表
知识清单
突破方法
方法1
1.同周期元素的微粒 同周期元素(稀有气体元素除外)的原子或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小,如 Na>Mg>Al,Na+>Mg2+>Al3+。 2.同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。 3.电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子(包括阴、阳离子)半径随核电荷数的增大而减小, 如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的阴离子与下一周期主族元素形成的阳离子有此规 律)。 4.同种元素形成的微粒 同种元素形成的微粒半径大小为:阳离子<中性原子<阴离子;价态越高的微粒半径越小,如Fe3+<
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编 专题十七 氮及其化合物
欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚，qq：2355394557 专题十七氮及其化合物A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2015·北京理综，8，6分)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确．．．的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环2．(2015·安徽理综，12，6分)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理．．．的是( )3．(2015·课标全国卷Ⅰ，7，6分)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A．氨水 B. 硝酸C．醋D．卤水4．(2014·山东理综，9，5分)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O45．(2014·福建理综，9，6分)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④C．②④D．②③6．(2014·课标全国卷Ⅰ，8，6分)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )7．(2016·新课标全国Ⅰ，26，14分)氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
2017年5月2017届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(原卷版)
2017年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合化学·全解全析可能用到的相对原子质量：H 1 O 24 Mg 24 Fe 56 Zn 65 As 75第I 卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。
下列表述错误的是A．汽车排放的尾气和冬季取暖排放的颗粒污染物是形成雾霾的一个因素B．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝C．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同D．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁8．用N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8N AB．1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2N AC．2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为N AD．25 mL 16 mol·L-1浓硫酸与13 g锌共热，转移的电子数小于0.4N A9．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。
下列有关说法中正确的是A．分子中含有四种官能团B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1：2D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应10．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e−=2Cl−+SO2↑11．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应实验现象的推断或解释正确的是选项操作实验现象解释A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有氧化铁C 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2D 将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性12．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、X形成的0.1 mol/L化合物的水溶液pH＝1，Z的电子层数与最外层电子数相等。
2017年5月2017届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 F−19 Mg−24 S−32 K−39 Ca−40第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．由国家文物局和中国科协联合主办的《奇迹天工——中国古代发明创造文物展》在中国科技馆新馆开展。
这次大展上重新定义的新“四大发明”丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器集体亮相，下列有关说法不正确的是A．“蚕月条桑……八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法B．中国古代青铜器有多种类别，如食器、酒器、礼器、兵器等，青铜器是铜、锌、铅形成的合金C．古代造纸是以树皮、麻头、破布、鱼网等植物纤维为原料，纤维素是天然的高分子材料D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于N AB．28 g C2H4和C3H6的混合物含有C—H键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为N AD．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中OH−的数目为0.2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2−甲基丁烷的一溴代物有4种B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色C．乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分D．乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应10．下列实验方案的设计能达到目的的是Fe3+来判断该反应是否有一定限度1132232装置如图所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
下列说法不正确的是A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．B极电极反应式为：2NO2+4H2O+8e−===N2+8OH−D．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol12．短周期元素X、Y、Z的族序数之和为17，且Y与X、Z均相邻，则下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素可能位于同一周期B．原子半径：Z＞Y＞XC．X、Z所形成的含氧酸都是强酸D．Y、Z的氢化物之间可能发生反应13．下列有关电解质溶液说法正确的是A．HCN溶液加水稀释，电离度保持不变，FHFcc-（）（）增大B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中+324H H O HHc cc+⋅⋅（N）（）（N）增大C．NH4HCO3溶液呈碱性，由此可知K b(NH3·H2O)＞K a1(H2CO3)D．AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度及K sp都比在纯水中的小第Ⅱ卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分）26．（16分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。
2017高考化学模拟试题及答案
可能用到的原子量：H：1 B：7 N：14 O：16 Cl：Fe：56 Mn：55 I：1277．下表中对应关系正确的是（）均为取代反应A 甲烷与Cl2反应油脂的皂化B 苯滴加到溴水中，溴水褪色均发生了加成反应乙烯通入到溴水中，溴水褪色均为置换反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2CO+CuO= Cu+CO2D SO2+H2O=H2SO3均为水作还原剂的氧化还原反应2F2+2H2O=4HF+O28.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强B．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小19.有机化合物与我们的生活息息相关。
下列说法正确的是A. 卤代烃C 3H7Cl有三种同分异构体B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应10．已知在酸性溶液中，分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A Fe3+B MnO4-C Cl2D稀硝酸11．对下列实验装置叙述设计正确的是2气体A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：品红褪色，澄清石灰水变浑，说明混合气体中含有的CO2和SO2 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH–+ O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH-=A l(O H)3（胶体）3⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液: c（HCOO-）<c（CH3COO-）<c(Na+) (己知25℃时，mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和mol·L–1乙酸溶液的PH分别为2和3。
2017年5月2017届高三第三次全国大联考(新课标Ⅱ卷)化学卷(原卷版)
2017年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学·原卷版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56第I 卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D．由刘禹锡诗名句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有—COOH和—NH2B．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体C．CH2=C(C2H5)2按系统命名法命名为2－乙基－1－丁烯，与(CH3)2C=C(CH3)2互为同系物D．有机物可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应9．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁—空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是A．a极发生氧化反应B．正极的电极反应为FeO x+2x e－==Fe+x O2－C．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)+Fe==FeO x+x H210．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是A ．W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B ．室温下，0.05mol·L －1的M 的气态氢化物的水溶液的pH ＞1C ．简单离子半径由大到小的顺序：Y ＞Z ＞MD ．Y 、Z 元素的单质作电极，在NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电极上产生大量气泡11．根据实验操作与现象分别得出以下结论，其中正确的是12Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体； Ⅱ．向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
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专题二十七化学与技术考点一化学与工农业9.(2012上海单科,13,3分)下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好答案A硫酸工业生产过程中,接触室中发生的反应为2SO2+O2 2SO3,所用的催化剂为V2O5。
10.(2016江苏单科,21B,12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40 ℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应,在20 ℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3 Na2S2O5+H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为。
(2)装置Y的作用是。
(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 ℃~30℃干燥,可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是。
(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。
答案(1)2SO2+C-+H2O 2HS-+CO2(2)防止倒吸(3)①吸滤瓶②减少Na2S2O5在水中的溶解(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4解析(1)根据题给信息,结合电荷守恒和原子守恒可写出离子方程式:2SO2+C-+H2O 2HS-+CO2。
(3)②用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5因溶解而导致的损耗。
11.(2012山东理综,31,8分,★★)石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时,在不断向(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、和加氢裂化,裂化的目的是提高的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和的含量。
煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和存在下与作用生成液体燃料的过程。
答案(1)分馏塔连续(2)催化裂化轻质燃料油(或汽油)(3)硫(S) 浮动(4)催化剂氢气(H2)解析(2)石油裂化是将长链、高沸点的烃分解为短链、低沸点的烃。
其目的是提高轻质燃料油(或汽油)的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫的含量,减少燃烧过程中烟尘、SO2的排放。
空气从底部吹向煤炭颗粒,可以使煤炭颗粒浮动,增大其与空气的接触面积,使燃烧更充分。
(4)煤的直接液化是指在高温、催化剂条件下煤与氢气作用生成液体燃料的过程。
12.(2012浙江自选,16,10分,★★)“化学与技术”模块(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
(2)电解前,为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、S-等杂质离子,下列加入顺序合理的是。
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。
某工厂的盐泥组成如下:为了生产七水硫酸镁,设计了以下工艺流程:装置1中加入的酸应选用,加入的酸应适当过量,控制pH为5左右,反应温度在50 ℃左右。
持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,在此过程中同时生成CaSO4。
其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是。
装置2中滤渣的主要成分为。
装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100~110 ℃,蒸发结晶,此时析出的晶体主要是。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是。
答案(1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)(2)D (3)(稀)硫酸搅拌过程中CO2不断逸出,使平衡CaCO3+H2SO4 CaSO4+不断向右移动CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质氯化钠防止失去结晶水解析(2)在粗盐提纯过程中,所加除杂试剂的顺序通常为先加BaCl2,再加NaOH,最后加入Na2CO3。
加NaOH 的顺序可以放在BaCl2的前面也可以放在Na2CO3的后面,但Na2CO3的加入顺序必须放在BaCl2的后面,因过量的BaCl2需用Na2CO3除去。
(3)由于最终的产品为MgSO4·7H2O,所以在酸溶时所加的酸应该是H2SO4,加入H2SO4后发生的反应有:Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O,CaCO3+H2SO4 CaSO4+CO2↑+H2O。
CaCO3和H2SO4的反应之所以能够持续进行,是因为该反应是在50 ℃及持续搅拌的条件下进行的,该条件下CO2可以迅速从溶液中逸出而使平衡不断向正反应方向移动。
CaSO4是一种微溶物,滤渣中除BaSO4、不溶于酸的物质外还应含有CaSO4。
在真空干燥器中MgSO4·7H2O表面的水不需要加热烘干就能挥发掉,这样就能有效防止失去结晶水。
13.(2012上海单科,八,12分,★★)碳酸氢铵是一种重要的铵盐。
实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。
完成下列填空:(1)二氧化碳通入氨水的过程中,先有晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。
(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2 g,则NH4HCO3的产率为%。
(3)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。
实验步骤依次为:①粗盐溶解;②加入试剂至沉淀完全,煮沸;③;④加入盐酸调pH;⑤加入;⑥过滤;⑦灼烧,冷却,称重。
(4)上述步骤②中所加入的试剂为、。
(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是。
(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。
若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式);若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式);该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见。
答案(1)(NH4)2CO3(2)92(3)过滤碳酸氢铵(4)氢氧化钠碳酸钠(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠(6)HC-+OH- C-+H2ON+OH- NH3+H2O需先煮沸,然后滴加氯化钙稀溶液解析(1)CO2气体通入氨水中时,先发生反应CO2+2NH3·H2O (NH4)2CO3+H2O,当CO2过量时发生反应(NH4)2CO3+CO2+H2O 2NH4HCO3,所以先有(NH4)2CO3晶体析出。
(2)由CO2+NH3·H2O NH4HCO3知,当0.800 mol NH3完全反应时,生成NH4HCO3的物质的量为0.800 mol,参与反应的CO2的物质的量为0.800 mol,则NH4HCO3的产率为-×100%≈92%。
(3)过滤,除去反应产生的CaCO3、Mg(OH)2等沉淀物;加入NH4HCO3的目的是产生NaHCO3沉淀。
(4)题述步骤②中主要除去Ca2+、Mg2+,且不引入其他杂质,因此选用NaOH和Na2CO3。
(6)该实验是探究NH4HCO3与NaOH等物质的量混合时,OH-与N反应,还是与HC-反应,因此在反应后滴加氯化钙是用Ca2+来检验产物中是否有C-。
假设反应为HC-+OH- C-+H2O,则C-与Ca2+反应生成CaCO3沉淀;假设反应为N+OH- NH3+H2O,则需加热煮沸使NH3逸出,再滴加CaCl2稀溶液。
考点二化学与资源的开发利用4.(2015江苏单科,18,12分,★★)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2 MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。
(2)已知:K sp[Al(OH)3]=1×10-33,K sp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6 mol·L-1),需调节溶液pH范围为。
(3)下图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体,需控制的结晶温度范围为。
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。
计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
答案(1)4.48 (2)5.0<pH<7.1 (3)高于60 ℃(4)n(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1×=1.00×10-3 mol·-n(Mn2+)=n(Fe2+)=1.00×10-3 molm(MnSO4·H2O)=1.00×10-3mol×169 g·mol-1=0.169 gMnSO4·H2O样品的纯度为:×100%=98.8%=0.2 mol,则V(SO2)=4.48 L。
解析(1)根据已知方程式,可得n(SO2)=n(MnO2)=·-(2)Fe(OH)3与Al(OH)3同属AB3型,由K sp数据分析可知,同浓度的Fe3+和Al3+,调节pH时,Fe3+先沉淀,且Al3+沉淀完全时,Fe3+已完全沉淀,欲除去Al3+,可使溶液中c(OH-)>-mol·L-1=10-9 mol·L-1,即pH>5.0,结合题给信-息,除去Al3+、Fe3+而不影响Mn2+的pH范围是5.0<pH<7.1。
(3)温度高于60 ℃后,随温度升高,MnSO4·H2O溶解度减小,MgSO4·6H2O溶解度增大,可采取蒸发结晶、趁热过滤的方法从混合液中得到MnSO4·H2O晶体。