九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐教案2 (新版)粤教版
化学科粤版(2024)九年级下册 8.4 常见的盐-第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
中有沉淀
_________。
①
（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是____。
目标素养 导航
新知预习 导学
重点直击 导析
素养达标 导练
26
5.A、B、C、D四种溶液分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和
氯化钡溶液中的一种，小明为鉴别以上溶液，进行以下实验。
Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
7.下列各组物质在NaOH溶液中能大量共存且溶液为无色的是( B
) 。
A.NaNO3 、NH4 Cl、KMnO4 、Ba(NO3 )2
B.K 2 SO4 、KOH、NaNO3 、NaCl
C.Na2 SO4 、Ca(NO3 )2 、BaCl2 、KCl
D.KNO3 、Na2 CO3 、MgCl2 、H2 SO4
素养达标 导练
15
思维点拨 上例为酸、碱、盐在同一溶液里能否共存的问题。酸、碱、
盐在同一溶液里能否共存，其实质是酸、碱、盐间会不会发生复分解
反应，会发生反应则不能共存，否则能共存；同理，离子在同一溶液
里能否共存，其实质是离子间能否发生反应，离子间能相互结合生成
沉淀、气体或水则不能共存，否则能共存。
第八单元 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
第2课时 盐的化学性质、复分解反应发生的条件
目标素养 导航
课标要求
学业内容
1.认识盐的化学性 1.认识盐具有一些共同的化学性质，盐的结构和组
质。
成决定盐的化学共性；认识复分解反应是一种基本
2.知道复分解反应 化学反应类型，该类反应的发生要满足一定的条
C.点对应溶液的pH > 7
九年级化学下册 8.4.2 常见的盐教案 粤教版(2021学年)
九年级化学下册8.４.2 常见的盐教案（新版）粤教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（九年级化学下册8.4.２常见的盐教案(新版）粤教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为九年级化学下册8．4.２常见的盐教案（新版)粤教版的全部内容。
8。
4.2常见的盐【学习目标】掌握盐的相关化学性质,能正确书写相关反应的化学方程式。
了解复分解反应发生的条件,学会判断复分解反应能否发生。
【重点和难点:】1.掌握盐的相关化学性质，能正确书写相关反应的化学方程式。
2.复分解反应发生的条件，学会判断复分解反应能否发生。
【教学方法】交流讨论，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入:这些都属于盐类,盐有哪些性质呢？二、预习检测1。
复分解反应是由相互，生成的反应。
2.复分解反应发生的条件:通常来讲，复分解反应应在、、之间发生反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。
只有当生成物有、、或生成时，复分解反应才可以发生。
三、新知新解:【观察】下列化学方程式,找出共同点CaCＯ３+2HCｌ===ＣａＣl2＋CO2↑+Ｈ2ＯNa2CO3+2HＣl＝==＝2ＮａCl+ CO2↑+H2ＯＡｇNO3+ＮaＣl=AgCl↓+NａＮO3NaＯH+HCl=NaCｌ+H2O【讲解】１、复分解反应:（1)复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水生成。
(3)酸、碱、盐的溶解性:盐的溶解性口诀:钾盐钠盐铵盐溶;硝酸盐是全都溶。
硫酸盐不溶钡铅；氢氯酸盐除银汞。
【讲解】盐的化学性质:（1)盐与酸的作用：2HCl + CａCO3＝ＣaCl2＋Ｈ2CO3∟H2O+CＯ2↑（酸) (盐）(新盐) （新酸)结论:盐+ 酸→新盐＋新酸(2)盐与碱作用：2FeＣl３＋3NａOH ==＝Fｅ(OH)3↓+ ３NａCl结论:盐+ 碱→新盐＋新碱注:盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。
九年级化学下册 8.4.1 常见的盐教案 (新版)粤教版
8.4.1常见的盐【学习目标】了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
了解盐的组成特点；掌握碳酸根离子的检验。
【重点和难点：】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐的性质以及在日常生活中的用途。
2、碳酸根离子的检验。
【教学方法】实验探究，自主学习、讲解【教学设计】一、情境引入：在家里，蒸馒头要加入发酵粉，发酵粉的成分是小苏打，你知道它的性质吗？今天我们一起来学习。
二、预习检测：1.解离时生成和的化合物叫做盐。
2.氯化钠，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水，其水溶液呈性。
与食盐性质相似，容易误作食盐用于烹调而引起中毒的工业用盐是。
3.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到。
粗盐中含有多种可溶性杂质（、等）和不溶性杂质（泥沙等）三、新知新解：学生归纳氯化钠在医疗、农业、食品、工用氯上：用多媒体）情〈介绍〉胃酸过多，但法，写出化学方程培养观察能力和分析让学生在练习中巩固流，四、随堂练习：1．下列物质俗称、名称、化学式相符合的一组是（）A．纯碱火碱 Na2CO3B．熟石灰氧化钙 CaOC．生石灰碳酸钙 CaCO3D．火碱氢氧化钠 NaOH2.下列物质的水溶液能使无色酚酞变红的是( )A.NaClB.Na2CO3C.Mg(OH)2D.CuSO43.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是（）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①消石灰②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱以上正确的是（）A.②③⑤⑥B.③④⑤C.①④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【课堂小结】：本课题采用学生讨论交流的方式让学生展示自己所了解到的氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的一些性质和用途。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第2课时盐的化学性质教案新版粤教版
第2课时盐的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解盐的化学性质，并能根据盐的化学性质，写出有关的化学方程式。
（2）记住复分解反应的发生的条件，能根据复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
2.过程与方法（1）体验通过对知识的回顾、小组交流讨论、总结规律，学会运用规律解决实际问题。
（2）学习通过对实验现象进行分析、对比、归纳进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观（1）通过多种教学手段、改变教学方式，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新、严谨某某的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点播中轻松掌握化学知识、体验到学习的快乐。
【教学重点】对盐的化学性质进行总结。
【教学难点】能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
【教学准备】多媒体课件、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、稀硝酸、试管、滴管。
一、导入新课上一节我们学习了常见的盐的用途、分类及部分盐的溶解性情况，那么盐具有怎样的化学性质呢？请同学们拿起你的笔，写如下三个化学反应的方程式：铁和硫酸铜；碳酸钙和稀盐酸；氯化铁和氢氧化钙（每组出一个代表板演）。
今天我们一起来总结盐的化学性质并学会运用。
二、推进新课活动1 总结盐的性质［复习］我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。
它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe==Cu+FeSO41.盐（可溶）+金属1→盐+金属2）［交流］举例：［提问］不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到，你知道下列各种盐可以由什么相关的酸和碱反应得到吗？［交流］（学生写在课本上，然后汇报）［引入］我们比较系统地研究了金属、酸、碱的化学性质，下面我们进一步探究盐的化学性质。
科粤版九年级化学下册教案8.4常见的盐(第一课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第1课时认识常见的盐教材分析食盐是生活中人们最常见、最熟悉的盐，但学生容易将化学中所说的盐理解为食盐。
通过本节课的学习，能够让学生对二者进行区别。
同时，通过对氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的名称、成分、性状、主要用途的了解，使学生认识到生活中处处有化学，从而提高他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
学习盐的组成和溶解性为下一节课学习盐的化学性质、复分解反应发生的条件打好基础。
教学目标知识与技能1.理解盐类的概念，知道有哪些常见的盐；认识盐与食盐、食盐与工业用盐的区别。
2.了解四种盐的组成及其在生活中的应用。
3.记忆常见盐的溶解性。
过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.通过分析、归纳酸、碱、盐的溶解性规律，体验学习的快乐。
情感、态度与价值观1.通过区别食盐与工业盐，认识工业盐误作生活用盐的危害，进而认识学习化学知识的重要性。
2.通过了解侯德榜的贡献，培养学生热爱祖国的情感。
教学重点教学难点重点：了解常见盐的用途，掌握盐的组成、分类及溶解性。
难点：1.盐与食盐的区别，能够对盐类物质进行判断。
2.酸、碱、盐的溶解性。
[情景展示] 认识常见的盐在生活中的用途：[问题探究] 氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？[思考交流]___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 氯化钠可用作调味品，配制生理盐水，可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用作面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
粤教版九年级下册化学 8.4常见的盐 教案设计
8.4常见的盐教学目标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
教学过程复习盐的化学性质盐的化学性质盐 + 酸→新盐 + 新酸盐 + 碱→新盐 + 新碱盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2学生举出相应的化学反应实例并写出化学方程式创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。
2.集体交流：汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试：仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓4.观察与思考（一）：①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象5.观察与思考（二）：①观察：第④个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？②归纳：复分解反应发生的条件。
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案
8.4 常见的盐-科粤版九年级化学下册教案一、课程介绍本课程将介绍常见的盐的概念和性质，以及盐的分类和应用。
通过本课程的学习，学生可以了解盐的基本概念和性质，了解盐在生活中的应用，进一步了解化学知识。
二、课程内容1. 盐的概念和性质盐是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物，具有高熔点、高沸点、易溶于水等特点。
盐可以通过化学反应进行分解和合成。
2. 盐的分类盐可以分为无机盐和有机盐两类，其中无机盐包括二元盐和三元盐。
二元盐是由两种离子通过离子键结合而成的化合物，例如氯化钠、氢氧化钠等。
三元盐是由三种离子通过离子键结合而成的化合物，例如硝酸钠、碳酸钠等。
3. 盐的应用盐在日常生活中有着广泛的应用，例如：•食品加工：盐可以用于食品加工，例如腌制和烹饪。
•化学工业：盐可以用于制造各种化学品，例如氯化氢、氯化铵等。
•农业领域：盐可以用于肥料制造和农作物生长。
三、教学方法本课程采用讲授和讨论相结合的教学方法，通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地理解和掌握盐的概念和特性。
四、教学重点和难点教学重点：•盐的概念和性质•盐的分类和应用教学难点：•学生如何理解无机盐和有机盐的区别•盐的应用范围及其作用机理五、教学步骤1. 概念讲解知识形成：通过对盐的定义和特性的讲解，让学生了解盐的基本概念和性质。
2. 分类和应用知识应用：通过生活和实验等案例和活动，让学生更深入地了解盐的分类和应用。
3. 总结知识梳理：教师对本节课内容进行总结，帮助学生巩固所学。
六、教学评估本课程的教学评估包括以下方面：•课堂练习•课后作业•期中和期末考试。
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱教案 (新版)粤教版
让学生说出自己设计的实验方案，并表述自己是如何通过实验来验证实验的，得出了怎样的结论，及写出相关的化学方程式。
设计意图：培养学生的语言表述能力和逻辑思维能力。
归纳实验方案
（1）滴加石蕊溶液。
（2）放入活泼的金属观察实验现象。
（3）分别加入氧化铜或者氧化铁观察现象。
②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑—播放—概括.I讨论—交流—总结J.其他。
七、教学过程
（一）游戏导入，激发兴趣
前面的两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见酸的物理性质，现在我这儿有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分呢？这节课我们一起开始探索之旅，探究常见酸的化学性质。
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
学生观看、参与、思考、提取信息。
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）
九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱(1)教案 (新版)粤教版
②媒 体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解； B.设疑—播放—讨论；C .讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结；G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他
讨论交流并回答：
不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
稀释浓硫酸的正确操 作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
四、归纳小结
1．浓硫酸：
（1）有吸水性，（在实验室中常用它作干燥剂）
（2）强腐蚀性：（如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。）
教学过程设计
师生活动
设计意图
一、引入新课
我们的胃液里有一种酸，叫盐酸，你知道盐酸的性质和用途吗？
那么这节课我们就来探究酸的性质和用途。
一、“三酸”的物理性质及用途
展示：药品盐酸和硫酸
（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。注意闻气味的方法
通过观察我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置后质量会减轻。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
常见的酸和碱
课标依据
1知道酸的腐蚀性
2初步学会常见酸的稀释方法。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐(第二课时)
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐（第二课时）第八章常见的酸、碱、盐8.4 常见的盐第2课时盐的化学性质复分解反应发生的条件教材分析认识了盐的组成和分类，盐作为一大类物质，又有哪些相似的化学性质呢？通过回顾、复习、引导并总结盐的化学性质。
复分解反应是学生学习的第四个基本反应类型，通过本节课的学习不仅要让学生能够判断什么是复分解反应，还要让学生理解复分解反应的实质是离子间的反应，为高中阶段学习离子反应打下基础。
另外，通过对复分解反应特点的分析，可以帮助学生更好地识别其他的反应类型。
[问题探究] 盐除了和金属反应，还可以和哪些物质反应？盐具有哪些相似的化学性质？[思考交流] __________________________________________ ______________________________________________________ __________________________________[归纳提升] 盐可以和金属反应，可以和酸反应，也可以和碱反应，还可以和盐类物质反应，但需要在一定的条件下进行。
[课堂速记] __________________________________________ _______________________________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________探究点二判断复分解反应能否发生[情景展示] 请预测以下反应能否发生？NaCl＋KNO3―→[问题探究] 复分解反应发生的条件及酸、碱、盐的溶解性规律是什么？[思考交流] __________________________________________ _______________________________________________________ __________________________________[归纳提升] 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
科粤版初三下册化学 8.4 常见的盐 教案(教学设计)
当堂检测：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是（ ）。
A．纯碱 B．酒精 C.食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是（ ）。
A．食盐 B.蔗糖 C.硫酸 D.氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰
巩固新知
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：
人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人体正常每人每天约需3g～5g食盐。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
8.4 常见的盐
授课类型
新授
课标依据
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途。
教学目标
知识与
技能
1.认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。
2.通过归纳了解盐的溶解性。
过程与
方法
通过讨论和归纳认识一些盐的物理性质。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是
。
作业：
写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？
硫酸钾 硝酸钙 硫酸钡 碳酸钙 氯化铵 氢氧化铜
通过图片和问题激发学生学习兴趣。
通过归纳认识盐的分类。
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐教案粤教版(2021年整理)
陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐教案（新版）粤教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐教案（新版）粤教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为陕西省安康市石泉县池河镇九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐教案（新版）粤教版的全部内容。
第八章一、课标要求1．认识常见酸碱的主要性质年和用途,知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6．知道一些常用化肥的名称和作用。
二、学情分析本章在化学课程及本教材中的地位和作用，与其它单元的联系前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。
同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习前面所学的知识,使学生对所学的物质有一个比较完整的认识，本单元分为两部分.第一部分从中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。
第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应――中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。
从内容安排上，注意联系学生的实际;注意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方。
2021年九年级化学下册 8.4 常用的盐精品教案 粤教版(2)
2019-2020年九年级化学下册 8.4 常用的盐精品教案1 粤教版教学目的1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。
学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重点1.盐的化学性质。
2.复分解反应发生的条件。
教学难点复分解反应发生的条件教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时三课时教学过程第二课时教学目的1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点1.盐的化学性质。
2-的检验2.SO4教学难点1.盐与金属的置换反应2-的检验2. SO4教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。
试管。
教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。
[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。
[板书]二.盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4 + Fe = FeSO4+ CuHg(NO3)2+ Cu = Cu(NO3)2+ Hg盐 + 金属（前）→新盐 + 新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2= BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐 + 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反应Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
云霄县七中池河镇九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.4 常见的盐教案2 粤教版
8.4常见的盐实验活动8《粗盐中难溶性杂质的去除》教学设计（A组）一、教学目标：（一）知识与技能：3．了解固体物品的称量和液体量取的操作方法4．复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项5．了解粗盐提纯的一般步骤（7）过程与方法在探究的过程中学习积极的合作与交流，培养学生的合作能力和实验操作能力。
（三）情感态度价值观培养学生的合作精神，激发学生探究的兴趣和学习化学的动机。
二、实验原理：不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法三、教学重点1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤（8）教学难点说出粗盐中难溶性杂质去除的步骤2、课堂时间的调控四、教学方法：实验探究法.五、实验用品的准备（分10组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
六、教学过程：情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。
应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
（一）、温故知新：你会更出色的完成实验： （2分钟）1、托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在 处。
若指针向右偏转，平衡螺母应向 调；若指针向左偏转，平衡螺母应向 调。
2、粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置 。
3、称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g ）4、用量筒量液时，正确的读数方法 。
5、向量筒倾倒液体时，若已接近10ml ，应用 把液体加至10ml 。
6、过滤器制作和使用时要注意事项中 一贴： ；二低： ； ；三靠： ； ； ； （二）、学生在课下自学：阅读P87-88课文，把握文中重点。
（三）预习检测： （2分钟） 1、粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤① ② ③ ④ 2、对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：① ② ③ ④ 3、室温时，NaCl 溶解度是36g ，那么10mL 水约溶解NaCl g 。
新科粤版九年级化学下册《八章 常见的酸、碱、盐 海洋资源的综合利用》教案_2
教学设计附件1 ：学习目标1、学习盐的化学性质2、学习检验硫酸和硫酸盐(SO42-) 的方法附件2 ：温故知新1、背诵金属活动顺序表；盐的溶解性口诀2、对下列物质进行分类HCl Ca(OH)2 Na2CO3 FeCl3CuSO4 H2SO4 NaOH AgNO3酸___________________________________碱____________________________________盐____________________________________3、盐是由__ (铵根)离子和___ 离子构成。
酸有通性是因为酸溶液中有___ 碱有通性是因为碱溶液中有__。
4、盐是否也有通性呢？回顾前面酸和碱的化学性质你能说说盐参加的反应吗？附件3：学案学习目标1、学习盐的化学性质2、学习检验硫酸和硫酸盐的方法3、熟练掌握化学方程式的书写一、自主学习（一）盐的化学性质（回顾酸和碱的化学性质）1、盐+金属→新盐+新金属反应的方程式: 现象2、盐+酸→新盐+新酸反应的方程式: 现象：3、盐+碱→新盐+新碱反应的方程式①现象： _②现象： ____ 二、合作探究:怎样检验硫酸和硫酸盐（SO42-）？(盐与盐的反应)1、在Na2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到的现象是__________ 反应的方程式___________________________2、向上述实验的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察到的现象是____________说明____________________________3、在Na2CO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，观察到的现象____________ ，反应的方程式是______________________________________________4、继续向上述实验的试管中加入几滴稀硝酸，观察到的现象是_____________写出反应的方程式__________________________ 观察到的气泡是____三、自我检测1、下列反应中不属于复分解反应的是（）A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓↓C、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑2、下列各组物质中的两种溶液混合后，没有沉淀生成的是（）A．H2SO4和NaOH B．HCl和AgNO3 C．NaOH和CuSO4D．BaCl2和H2SO43、下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．硝酸钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液4.杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物的病菌，它用石灰乳和硫酸铜混合成，写出反应的方程式___________________________________四、反思与归纳1.你本节课的收获?2.说说你的疑惑。
科粤版九年级化学下册教案：8.4常见的盐
8.4 常见的盐教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根、硫酸根的检验方法。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①盐的化学性质。
②复分解反应发生的条件。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学过程：〔提问〕：什么是盐？〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P241页。
〔介绍并板书〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种。
一、盐的组成和分类：盐：是有金属离子和酸根离子组成的化合物。
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等。
根据阴离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
这些盐都有哪些性质和用途呢？〔板书〕：二、几种常见盐的用途〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
〔板书〕：1、化学式：NaCl ，俗名：食盐。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？〔板书〕：2、氯化钠的用途：引导学生阅读课文P241页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；还是制盐酸、氯气等的化工原料。
〔介绍〕：（播放有关录像）碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔提问〕：你能写出这三种物质的化学式，说出它的俗名吗？〔回答〕：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案新版粤教版
第二课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)掌握碱的化学性质。
【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。
【情感态度与价值观】通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
教学重难点【重点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。
【难点】碱的化学性质。
教学过程知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途【自主学习】阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。
3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。
4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。
反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【合作探究】氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。
【教师点拨】氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。
【跟进训练】1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( B )A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( B )A．CaCO3：石灰石、碳酸钙B．CaO：生石灰、消石灰C．Ca(OH)2：熟石灰、氢氧化钙D．NaOH：烧碱、苛性钠知识点二碱溶液的化学性质【自主学习】阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
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课标依据
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中用途。
2、初步认识复分解反应，能用于解释生活中的一些现象。
3、知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活、生产的需要。
教学目标
知识与
技能
1.能说出盐的化学性质。
2.初步学会鉴别硫酸根离子的方法。
过程与
方法
通过回顾与实验探究归纳盐的化学性质，通过对照实验了解硫酸根离子的鉴别方法。
二、新课探究
1．提出问题。
小明在做实验时发现实验台上一瓶氢氧化钠溶液与一瓶碳酸钠溶液的标签脱落了，为了重新贴上标签，小明需要重新鉴别一下。
[学生]
设计实验方案鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液
小明想用实验 台上的稀盐酸、石灰水来鉴别两种物质，你猜一猜他是怎样鉴别出来？
[学生]
2．实验证明
（1）完成设计与实验。
情感态度与价值观
通过对生活中一些盐的认识，感受化学与生活的关系。
教学重点难点
教学
重点
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；
教学
难点
硫酸根离子的鉴别
教学媒体选择分析表
知识点
学习目标
媒体类型
教学作用使用方式来自所得结论占用时间
媒体来源
介绍
知识目标
图片
A
G
拓展知识
1分钟
下载
讲解
过程与方法
图片
A
E
三、课堂小结：
提出问题1：鉴别碳酸钠的方法有哪几种？
2、想一想，你们还能说出盐的一种性质吗？
板书：
4、盐+金属→新盐+新金属
四、练习检测
现有一包白色固体，可能是Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为探究该白色固体的组成，小科同学做了如下实验：
由此可判断 ：该白色固体一定含有______，一定没有______；
步骤②中产生的白色沉淀是__________。
作业:必做题课后1.2.3.4
选作题:绩优学案
利用生活中的物质激发学生的求知欲。
提高学生的逻辑思维能力、语言表达能力和实验操作能力。
体验科学探究的过程。
通过本环节的问 题，巩固本节课的知识，形成知识网络。
用所学的知识解决实际问题。
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②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括 ；D.讲解—播放—举例；E.播放—提问—讲解；F.播放—讨论—总结； G.边播放、边讲解；H.设疑_播放_概括.I讨论_交流_总结J.其他
教学过程设计
师生活动
设计意图
一、导入
[教师]
播放几种盐的图片，让学生回顾其化学式。
（2）归纳并板书盐的两个性质。
1、盐+酸→新盐+新酸
2、盐+碱→新盐+新碱
（3）提出问题：口述还有没有其它的方法鉴别碳酸钠。
（4）出示学生实验步骤。
（5）归纳实验现象，出示实验原理，板书盐的第三个性质。
3、盐1+盐2→盐3+盐4
（6）提出问题：怎样鉴别碳酸钡与硫酸钡沉淀？
归纳并出示鉴别硫酸根离子的方法。
建立表象
1分钟
下载
理解
情感态度价值观
图片
A
I
升华感情
1分钟
下载
①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作 ；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.其它。