湖南省衡阳市第八中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题无答案
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. （2分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 m ol/(L·s)3. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子的原子最外层电子都满足8电子稳定结构B . P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C . NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构D . 用CCl4提取碘水中的碘单质4. （2分） (2016高二下·广州期末) 下列对有机物结构或性质的描述，正确的是（）A . 0.1mol羟基中含有1 mol电子B . 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC . CH2Cl2具有两种同分异构体D . 图中有机物（1﹣甲基环己烷）的一氯代物有4种5. （2分） (2018高二上·惠来期中) 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。
湖南省衡阳市第八中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题无答案
可能用到的相对原子质量H：1 O: 16 Na: 23 Al:27第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2 分，共44 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是（）A．第七周期第0族B．第六周期第IA族C．第八周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族2、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A. H2、D2互为同位素B．氨分子中的化学键都为非极性共价键C.NH4Cl 的电子式为D.S2-的结构示意图：3、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于的叙述错误的是（）A．原子序数为116 B．中子数为177C．核外电子数为116 D．相对原子质量为2934、下列离子方程式书写正确的是（）A．单质钠放入水中，产生气体：Na+H2O═Na++OH-+H2↑B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-===NH3↑+H2O5、下列关于物质的用途，叙述错误的是A．过氧化钠可用作供氧剂 B.HF可以用于刻蚀玻璃C．镁铝合金可用作制造飞机的材料 D.高纯硅用来制造光导纤维6、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）7、下列各组元素都属于短周期金属元素的是A. H C ZnB.Li Na AlC.Mg Al SiD.Na Cl Fe8、下列有关物质性质的说法错误的是A.热稳定性H2O>H2SB.原子半径：Na>MgC.酸性：H3PO4>H2SO4D.还原性：I->Cl-9、下列说法正确的是A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B.同周期元素（0族除外）从左到右，原子半径逐渐减小C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是A、金属性逐渐减弱B、化合价逐渐升高C、失电子能力逐渐增强D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱11、下列关于卤族元素的说法正确的是A. F、Cl、Br、I最高正化合价都为＋7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I212、下列物质中，属于共价化合物的是A. H2B. HClC. NaClD. NaOH13、下列各组物质中化学键的类型相同的是A. CaCl2 MgCl2 Na20B.H2O Na2O CO2C. CaC12 NaOH H2S04D.NH4Cl H2O CO214、能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硅B．硫C．氮D．铁15、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水16、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是17、下列除杂方案错误的是18、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生．当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出．该盐是（）A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．FeSO4D．Na2CO319、元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素主要化合价呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素的相对原子质量递增，量变引起质变20、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．C 、N 、O 原子半径依次增大D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M21、应用元素周期律分析，下列推断正确的是A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱B．砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HClC．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D．铊（Ti）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应22、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
2015-2016学年湖南省衡阳一中高一(下)期末化学试卷
2015-2016学年湖南省衡阳一中高一（下）期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共19小题，共57.0分)1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.M g C l2的电子式：C.中子数为8的碳原子：CD.F-的结构示意图：【答案】D【解析】解：A．乙酸分子中含有1个羧基，正确的结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为，故B错误；C．中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子正确的表示方法为：614C，故C错误；D．F-的核电荷数为9，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图：，故D正确；故选D．A．结构简式中应该标出乙酸的官能团结构；B．两个氯离子应该写在镁离子的两边；C．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；D．氟离子的核电荷数为9，核外电子总数为10．本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．2.下列各组物质中互称为同分异构体的是（）A.金刚石与石墨B.正戊烷与异戊烷C.16O与18OD.H2O与D2O【答案】B【解析】解：A．金刚石与石墨是碳元素的不同单质，互称同素异形体，不是同分异构体，故A 错误；B．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．16O与18O的质子数都为8，中子数分别为8、10，中子数不同，互为同位素，故C 错误；D．H2O和D2O都由氢元素与氧元素组成，结构相同，为同一物质，故D错误；故选：B．根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答．本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同素异形体的区别，同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质．3.下列说法正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化【答案】D【解析】解：A、“春蚕分泌出的“丝”中含有的物质是蛋白质，蜡烛的主要成分为石蜡，故“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故A错误；B..非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，而金属钠是单质，不是化合物，故B错误；C．高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物，而油脂的相对分子质量才是几百，故不是高分子化合物，故C错误；D、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，故为化学变化；石油的分馏是根据石油中各组分的沸点的不同，利用加热的方法将其组分分离的方法，故石油的分馏是物理变化，故D正确．故选D．A．丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃；B．非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；C．高分子化合物是指相对分子质量在1万以上的化合物；D、石油的分馏是根据石油中各组分的沸点的不同，利用加热的方法将其组分分离的方法．本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是电解质和非电解质均为化合物，单质和溶液既不是电解质也不是非电解质．4.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的是（）A.装置甲：防止铁钉生锈B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C.装置丙：验证HC l气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯【答案】C【解析】解；A、电解池中，金属铁作阳极，则电极本身失去电子，易被腐蚀，故A错误；B、乙烯和乙炔中含有不饱和键，易被高锰酸钾氧化为二氧化碳，故B错误；C、挤压胶头滴管，如果气球鼓起来，证明氯化氢易溶于水，故C正确；D、制备乙酸乙酯的收集装置不能将导管插入到液面以下，否则会引起倒吸，并且不能用N a OH溶液吸收，故D错误．故选C．A、电解池中，金属电极铁作阳极易被腐蚀；B、乙烯和乙炔具有还原性，容易被氧化；C、氯化氢在水中的溶解性决定了气球的变化情况；D、导管不能插入到液面以下，防止倒吸．本题考查实验装置综合知识，题目难度不大，本题注意C选项为易错点．5.下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是（）A.N a OH、H2O、NH4C lB.KOH、N a2O2、（NH4）2SC.M g O、C a B r2、N a C lD.N a2SO4、HC l、M g C l2【答案】B【解析】解：A．水中只含共价键，故A错误；B．氢氧化钾、过氧化钠、硫化铵中都含有阴阳离子，所以含有离子键，非金属元素之间含有共价键，所以都离子键和共价键，故B正确；C．这几种化合物中都只含阴阳离子，所以只含离子键，故C错误；D．氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B．一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意过氧化钠中化学键的判断，难度不大．6.下列比较中正确的是（）A.碱性：KOH＞M g（OH）2＞N a OHB.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HC l O4C.原子半径：K＞N a＞M gD.氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF【答案】C【解析】解：A．金属性：K＞N a＞M g，则最高价氧化物对应水合物的碱性：KOH＞N a OH＞M g （OH）2，故A错误；B．非金属性P＜S＜C l，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HC l O4，故B错误；C．K原子的电子层最多，其原子半径最大，N a、M g的电子层数相同，核电荷数N a＜M g，则原子半径N a＞M g，所以原子半径大小为：K＞N a＞M g，故C正确；D．非金属性N＜O＜F，则气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O＜HF，故D错误；故选C．A．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强．本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】A【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为A l元素，W为S 元素，Q为C l元素．A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为A l元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：r Z＞r W＞r Q＞r X＞r Y，故B错误；C、离子Y2-和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C 错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．故选A．根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r （Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为N a；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，A．O2-、N a+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而N a2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X 为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为N a；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8-1=7，故Y为N元素，据此解答．本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．9.在25℃，101k P a下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）由此判断，下列说法正确的是（）A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低【答案】D【解析】解：由①P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=a，②4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=b，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多，根据盖斯定律可知4P（s）═P4（s）△H=b-a＞0，即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，故选D．根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答．本题考查化学反应中的能量变化及物质的稳定性，明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，难度不大．10.已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242k J，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496k J，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463k J，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）A.920k JB.557k JC.436k JD.188k J【答案】C【解析】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：H2+O2点燃H2O，则242k J=2×463k J-（Q+×496k J），解得Q=436KJ，故选C．根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．本题考查反应热的相关计算，难度不大，计算的方法是解题的关键．11.下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.在该原电池中，铜作负极C.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气【答案】C【解析】解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；C．铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中通过的电子=×2=0.4mol，故C正确；D．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电，故D错误．故选C．A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属；B．锌比铜活泼，锌为负极；C．根据锌和转移电子之间的关系式计算；D．电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电．本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜【答案】D【解析】解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极b为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A正确；B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．该原电池中，正极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，故D 错误；故选D．该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答．本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大．13.常温下分别将4块形状相同，质量为2.8g的铁块同时投入到下列四种溶液中，铁块首先完全溶解的是（）A.150m L 1mol/L盐酸B.20m L 18.4mol/L硫酸C.50m L 3mol/L盐酸D.250m L 2mol/L硫酸【答案】D【解析】解：B中与F e发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则F e溶解最慢，A、C、D中氢离子浓度为D（4mol/L）＞C（3mol/L）＞A（1mol/L），则D中铁块首先完全溶解，故选D．氢离子浓度越大，F e溶解的越快，但18.4mol/L硫酸为浓硫酸，与F e发生钝化，以此来解答．本题考查F e的性质及反应速率，为高频考点，把握氢离子浓度与溶解速率的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意B中发生钝化，题目难度不大．14.反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol•L-1•min-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C．2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故C错误；D．2min内△c（C）=△c（B）=0.4mol/L，故2min内的v（C）==0.2mol•L-1•min-1，v（B）==0.3mol/（L•s），用B和C表示的反应速率的值不相同，故D错误；故选B．A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；B．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算△c（C）、△c（B），再根据v=计算v（C））和V（B）；本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，难度不大，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．15.取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A.C4H10B.C3H8C.CH4D.C2H4【答案】C【解析】解：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，A．C4H10中H原子与C原子个数比为5：2；B．C3H8中H原子与C原子个数比为8：3；C．CH4中H原子与C原子个数比为4：1；D．C2H4中H原子与C原子个数比为4：2=2：1；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C3H8＞C4H10＞C2H4，所以质量为1g的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选C．C x H y+（x+）O2x CO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，以此来解答．本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握有机物的燃烧反应及规律为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意越大耗氧量越大，题目难度不大．16.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A.CH3 CH2 CH2CH3B.（CH3）3C C（CH3）3C.CH3CH（CH3）CH3D.CH3C（CH3）2CH2 CH2CH3【答案】B【解析】解：A．CH3CH2CH2CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故A错误；B．（CH3）3C C（CH3）3分子中只有一种氢原子，只生成一种一氯代烃，故B正确；C．CH3CH（CH3）CH3有2种H原子，一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C（CH3）2CH2CH2CH3有4种H原子，一氯代烃有4种，故D错误．故选B．烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明烷烃只有含有一种H原子，以此解答该题．本题考查有机物的结构和性质，侧重于同分异构体的判断，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烷烃中等效氢原子数目为解答本题的关键．17.下列说法不正确的是（）A.除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的N a OH溶液，振荡、静置、分液C.CH4和CC l4中的化学键均为非极性键，CH4、CC l4都是正四面体结构D.系统命名法为：2，4-二甲基-己烷【答案】C【解析】解：A．C a O与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加C a O、蒸馏可除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇，故A正确；B．溴与N a OH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除去溴苯中混有的少量单质溴，故B正确；C．CH4和CC l4中的化学键分别为C-H极性键、C-C l极性键，均为正四面体，不存在非极性键，故C错误；D．最长碳链含6个C，2、4号C上有甲基，则名称为2，4-二甲基-己烷，故D正确；故选C．A．C a O与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；B．溴与N a OH溶液反应后，与溴苯分层；C．CH4和CC l4中的化学键分别为C-H极性键、C-C l极性键，均为正四面体；D．最长碳链含6个C，2、4号C上有甲基．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物官能团与性质的关系、化学键、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂及性质的应用，题目难度不大．18.在同温、同压下，某有机物与过量N a反应得到V1L氢气，另取一份等量的该有机物与足量N a HCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（）A.CH3CH2OHB.HOOC-COOHC.D.CH3COOH【答案】C【解析】解：-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2；仅-COOH与N a HCO3反应生成CO2，1mol-COOH与N a HCO3反应可产生1mol CO2，题设有机物与金属钠反应产生的气体的体积等于与N a HCO3反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有C符合，故选C．等量的该有机物与足量的N a HCO3反应，可得到气体V2L，说明有机物中含有-COOH，一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体V1L，同温同压下V1=V2，说明还含有-OH，以此解答该题．本题考查有机物的分子式确定，为高频考点，题目难度不大，注意-COOH可与N a HCO3反应生成气体，而-OH不与N a HCO3反应．19.关于HOOC-CH═CH-CH2OH，下列说法不正确的是（）A.分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4mol O2B.能发生取代、加成、氧化、中和等反应C.分别与足量N a、N a OH、N a2CO3反应，生成物均为N a OOC-CH═CH-CH2OHD.该物质分子内和分子间都能发生酯化反应【答案】C【解析】解：A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗1mol×（4+-）=4mol O2，故A正确；B．含-OH可发生取代、氧化反应，含C=C可发生加成、氧化反应，含-COOH可发生取代、中和反应，故B正确；C．-OH、-COOH均与N a反应，生成物为N a OOC-CH═CH-CH2ON a，故C错误；D．分子中含-OH、-COOH，则该物质分子内和分子间都能发生酯化反应，故D正确；故选C．由HOOC-CH═CH-CH2OH可知，分子中含-COOH、C=C、-OH，结合羧酸、烯烃、醇的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，选项C为易错点，题目难度不大．二、双选题(本大题共1小题，共3.0分)20.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯（CH3-CH═CH2）结构和性质的推断正确的是（）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应【答案】CD【解析】解：A．丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；B．碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，则3个C原子可共面，只有2个C共线，故B错误；C．丙烯与溴水发生加成反应，溴易溶于有机物，可观察到溴水褪色，溶液均一稳定，故C正确；D．含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，故D正确；故选CD．CH3-CH═CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中可在500℃时与氯气发生取代反应，题目难度不大．三、单选题(本大题共5小题，共15.0分)21.在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是（）A.（1-a-b-c）molB.（1+a+2b+3c）molC.（2a+3b+4c）molD.（a+b+c）mol【答案】B【解析】解：根据取代反应的特点可知：1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，因此消耗的氯气的物质的量为：（1-a-b-c）mol+2amol+3bmol+4cmol=（1+a+2b+3c）mol，故选B．根据取代反应的特点可知：甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，据此进行解答．本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握取代反应原理，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．22.葡萄糖的结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO其对应的性质中不正确的是（）A.1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气B.1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生取代反应C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应冒出气泡【答案】D【解析】解：A、葡萄糖中的-OH能和钠反应放出氢气，而1mol葡萄糖中含5mol-OH，故能和5mol金属钠反应放出氢气，故A正确；B、醇-OH能和羧酸中的-COOH发生酯化反应，而1mol葡萄糖含5mol-OH，故能和5mol 乙酸发生酯化反应，故B正确；C、葡萄糖中含有的醛基-CHO能发生银镜反应，故C正确；D、能和小苏打反应放出气泡的只有酸性比碳酸强的酸，如-COOH，而葡萄糖中只含醛基和-OH，均为中性基团，故不能和小苏打反应，故D错误．故选D．CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO中含-OH、-CHO，结合醇和醛的性质来解答．本题考查了葡萄糖的结构和性质，根据其结构中的官能团来分析其所具有的性质，难度不大．23.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬D.直接加热氧化汞得到金属汞【答案】B【解析】解：A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A正确；B．铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能采用电解氯化铝的方法或氢气还原法冶炼，故B错误；C．V、C r、M n、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，H g属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；故选B．A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；B．铝属于活泼金属，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼；C．C r可以采用铝热反应冶炼；D．不活泼金属可以采用加热分解法冶炼．本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，注意：工业上不能采。
湖南省衡阳市化学高一下学期期末考试试卷
湖南省衡阳市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）环境污染已严重危害人类的生活。
下列对应关系正确的是（）选项环境问题造成环境问题的主要物质A温室效应CO2B酸雨O3C南极臭氧层空洞SO3D光化学烟雾N2A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。
以下有关该物质的说法中不正确的是（）A . 每个N5+中含有35个质子和34个电子B . 该离子中有非极性键和配位键C . 该离子中含有4个π键D . 与PCl4+互为等电子体3. （2分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点．H2O热分解可以得到H2和O2 ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 图中A，B表示的粒子依次是O和HB . 图中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣C . 图中A，B重新生成水时的活化能等于0D . 图中A，B重新生成水时的活化能大于04. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水5. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . Ca（OH）2B . H2O2C . Na2OD . MgCl26. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 氮原子的电子排布图：C . 淀粉的实验式：CH2OD . 聚乙炔结构简式：7. （2分）(2020·安徽模拟) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D 同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。
湖南省衡阳市高一下学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共66分)1. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或82. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列对实验事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D . 常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应3. （2分）下列有关物质结构的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式SiO2C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4D . 钠离子的结构示意图4. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行6. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ②⑤B . ①②C . ①②④D . ①③⑤7. （2分）(2020·天津模拟) 关于中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是（）A . 的结构示意图：B . HClO的电子式：C . 的中心原子杂化轨道类型：D . 中子数为20的氯原子：8. （2分） (2018高一上·天津期末) ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。
湖南省衡阳市高一下学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A . NaOHB . H2OC . MgCl2D . Na2O22. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . HClB . KOHC . CaCl2D . NH4 NO33. （2分）下列属于同位素的是（）A . 镁条镁粉B . 氧化钠过氧化钠C . 氕氘氚D . C60石墨4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有两种官能团C . 可发生加成反应和取代反应D . 1mol该有机物能与4mol NaOH反应5. （2分）油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6. （2分）下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化反应②乙醇是一种可再生能源③燃烧时放出大量热能④充分燃烧的产物不污染环境A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④7. （2分） (2018高一下·北京期中) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。
下列说法正确的是（）A . W的非金属性比Z的弱B . W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C . Y的原子半径在同周期主族元素中最大D . Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. （2分） (2016高二下·曲周月考) 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节．下列有关叙述中，正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B . 除去苯中含有的少量苯酚，可加入浓溴水过滤，即可除去苯酚C . 乙酸乙酯中混有乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后分液分离出乙酸乙酯D . 在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓CuSO4溶液，然后滤出沉淀，即得较纯的蛋白质9. （2分）(2019·厦门模拟) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分）甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（）A . CH3Cl不存在同分异构体B . CH2Cl2不存在同分异构体C . CHCl3不存在同分异构体D . CCl4不存在同分异构体2. （1分）分子式为C10H12O2 ，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO3反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A . 12B . 15C . 16D . 143. （1分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O4. （1分） (2018高三上·河西期末) 下列说法正确的是（）A . SiF4的电子式为B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构5. （1分） (2015高一上·上饶月考) 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣B . Cl﹣、CO32﹣、OH﹣C . K+、H+、Cl﹣D . K+、CO32﹣、OH﹣6. （1分） (2016高一上·湖州期中) 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A . 该原子的摩尔质量是aNAB . Wg该原子的物质的量一定是 molC . Wg该原子中含有个该原子D . 由已知信息可得：NA=7. （1分） (2019高二上·浦东期末) 最容易与氢气反应形成气态氢化物的单质是（）A . O2B . F2C . N2D . Cl28. （1分）下图有关电化学的示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （1分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是（）A .B . CH2═CH2C .D . CH3C≡CH10. （1分） (2019高二上·福州期中) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是（）A . a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀B . 一段时间后，b管液面高于a管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：11. （1分）下列有关说法错误的是（）A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B . 氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C . 氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D . 最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强12. （1分）20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应3. （2分）下列实验能获得成功的是（）A . 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去B . 制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡C . 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D . 在液体苯中通氢气可制得环己烷4. （2分） A，B，C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为（）A . 2︰1︰3B . 3︰2︰1C . 2︰6︰3D . 3︰1︰25. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列化学用语表达正确是（）A . HF的电子式为：B . HClO的结构式：H-Cl-OC . Cl-的结构示意图：D . 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：7. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列关于乙烯的说法正确的是（）A . 是天然气的主要成分B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 除去甲烷中的乙烯用酸性高锰酸钾D . 不能发生加聚反应8. （2分） (2018高二上·丰台期中) “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，实现零排放。
湖南省衡阳市高一下学期(理)化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法错误的是（）A . 步骤①的操作方法：灼烧和溶解B . 步骤①需用的主要仪器：坩埚和烧杯C . 步骤③的试剂a必须是氧化剂D . 步骤④的试剂b可选用酒精2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . Ee表示反应X→C的活化能B . X是反应A+B→C的催化剂C . 反应A+B→C的△H＜0D . 加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。
下列叙述中不正确的是（）A . N是阴离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为4OH--4e-＝O2↑+2H2O4. （2分）(2016·上海) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（）与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体5. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高二上·安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A . 充电时作阳极，放电时作正极B . 充电时作阳极，放电时作负极C . 充电时作阴极，放电时作负极D . 充电时作阴极，放电时作正极7. （2分）在一定温度下，反应2XY（g）⇌X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol X2 ，同时生成n mol XYB . 单位时间内生成n mol X2 ，同时生成n mol Y2C . 单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2D . 容器内总压强不随时间变化8. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（）A . 加压B . 减压C . 降温D . 减少E的浓度9. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:（）A . V(A)=0.5mol·L-1·s-1B . V(B)=0.3mol·L-1·s-1C . V(C)=0.8mol·L-1·s-1D . V(D)=1mol·L-1·s-110. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A . v（B）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.06 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1D . v（B）=0.045 mol•L﹣1•s﹣111. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列做法不利于环境保护的是（）A . 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2. （2分）有关合金的叙述不正确的是（）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金3. （2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列金属用途与性质不相对应的是（）A . 用铜做电线是由于其导电性良好B . 用钨做灯丝是因为其熔点高C . 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D . 性质活泼的金属铝成为应用广泛的金属材料主要是由于铝的延展性好5. （2分） (2019高一下·西城期末) 与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是（）A . CH4B . H3O+C . NH2-D . Cl–6. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅7. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 实验室常用装置①制取NH3B . 装置②中X若为CCl4 ，可用于吸收NH3 ，并防止倒吸C . 装置③可用于制备Fe（OH）2并较长时间观察其白色D . 装置④可用于收集NO8. （2分） (2019高二下·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 是同一物质B . 是同分异构体C . C17H35COOH和CH3COOH是同系物D . 18O2和16O2互为同位素9. （2分） (2017高一上·西安期末) 将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2 ，下列有关判断错误的是（）A . 原子半径X＜Y＜ZB . 三种元素中X的金属性最强C . Y（OH）3能与NaOH溶液反应D . ZO2可制造光导纤维11. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种12. （2分）(2020·台州模拟) 下列说法正确的是（）A . 可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液B . 二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应C . NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2 ，可析出NaHCO3D . 可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝13. （2分）金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省衡阳市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·泗水模拟) 化学在生活中无处不在，其中不科学的是（）A . 含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情2. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价3. （2分）下列顺序不正确的是（）A . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOHC . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为84. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC . 7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NAD . 0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA5. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . S2－的结构示意图：C . 中子数为20的氯原子：D . 羟基的电子式：6. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）A . ①和②B . ⑤和⑦C . ④和⑥D . ③和④7. （2分） (2016高一下·广东期中) 下列有关叙述正确的是（）A . O和 O中子数相同，质子数不同，互为同位素B . F﹣微粒质量数为19，电子数为9C . Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1D . MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键8. （2分）分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分）已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（）A . 热稳定性：H2Se＞H2S＞H2OB . 原子半径：Se＞S＞ClC . 酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4D . 还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣10. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用0.5mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.5 mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计11. （2分）常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
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第I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共50分）1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用B. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药D ．将废弃的植物油 (即“地沟油”)蒸馏可以重新作为食用油2．下列化学用语正确的是A.葡萄糖的结构简式：C 6H 12O 6B.中子数为8的碳原子：C 148C ．Na 2O 2的电子式：D.Cl -离子的结构示意图：3．下列说法正确是 A. 20Ne 和22Ne 互为同位素，石墨和金刚石互为同分异构体B ．N 2性质非常稳定，是因为N 2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C ．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程D ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学注质不活泼4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A ．在FeBr 3催化作用下苯与液溴反应B ．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C.乙烯在空气中燃烧D ．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛6．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移7. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用溴水检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验8．下列说法中，正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．用铁片和硫酸反应制氢气时，改用98％的硫酸可以加快反应速率C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应为吸热反应D. FeC13+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动9．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物D. 乙酸和羟基乙醛（）互为同分异构体10. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A. NaClB. H2OC. KOHD.CH3Cl11. 下列措施一定能使反应速率加快的是A．升高温度 B．加入生成物 C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量12. 下列物质性质的比较，不正确的是A．稳定性：H2O>NH3 B.碱性：NaOH>Al(OH)3C．氧化性：F2>Cl2 D.酸性：H2SO4>HClO413. 依据反应原理：NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液14. 下列反应的离子方程式正确的是A ．碳酸氢铵溶液与过量的氧氧化钠溶液反应：NH 4++OH -=NH 3·H 2OB. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+C ．氯气通入水中：C12+H 202H ++Cl -＋C1O - D ．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO 3-＋4H +=Cu 2++NO ↑+2H 2015．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．在标准状态下,1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为A N 4.227 B. lmolNH 4＋所含的电子数为10N AC ．标准状态下，16g 甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为N AD.一定条件下，将1molN 2和3molH 2混合，充分反应后转移的电子数为6N A16. 己知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g ） △H ＝-197kJ/mol ，下列说法正确的是 A ．增大O 2浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动B ．向某恒容密闭容器中通入lmolSO 2和0.5 molO 2，达到平衡时放出热量为98.5kJC ．升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢D ．向某恒容密闭容器中通入SO 2和O 2达到平衡后，再通入少量He ，平衡不移动17．下列说法中，正确的是（）A. SO 2能使品红溶液和酸性KMnO 4 溶液褪色，都是因为SO 2具有漂白性B ．硅单质是制造光电池、CPU 和光导纤维的主要原料C ．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同D. FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中18．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C 的浓度为0.4mol/L。
下列判断正确的是A．x=1 B．A的平均反应速率为0.3mol/(L s)C．B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态19. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应C．灼热的碳与水蒸气的反应 D．铝热反应20．有一化学平衡mA(g)+nB(g pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是A．正反应是放热反应：m+n>p+q B．正反应是吸热反应：m+n<P+qC．正反应是放热反应：m+n<p+q D．正反应是吸热反应：m+n>p+q21．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为＋6B.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC．工业上用电解法冶炼Z单质 D.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强22. 下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色23．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有跟氖原子相同的电子层结构，则正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．原子结构的最外层电子数目：A＞B＞D＞C24．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水 2.5g NaHCO320℃18.5℃②35mL水 3.2g Na2CO320℃24.3℃③35mL盐酸 2.5g NaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸 3.2g Na2CO320℃25.1℃A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应25. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是()A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL26.（12分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第___周期第___族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物属于_____________（填“离子化合物”、或“共价化合物”）。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________。
27.（12分）（1）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。
工业上尿素由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为______。
当氨碳比4)()(n 23 CO n NH 时，CO 2的转化率随时间的变化关系如图所示．A 点的逆反应速率与B 点的正反应速率的关系：v 逆（CO 2）______ v 正（CO 2）（填“大于”“小于”或“等于”）。
NH 3的平衡转化率为______。
（2）由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：① 装置甲中作正极的是______（填“A ”或“B ”)。
② 装置乙溶液中Cu2+向_____极移动（填“B ”或“C ”）。
③ 四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。
28.（8分）实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题：（1）虚线框内是否应添加必要的干燥装置？_____ （填“是”或“否”）。
若需要，应选择的干燥装置是______（填编号，若不需要，该空可不填）。
（2）在实验中NaOH固体的作用是__________________________。
（3）CuO粉末处发生化学反应方程式为___________。
29. （10分）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：（1）步骤①反应的离子方程式是______。
（2）步骤③反应的化学方程式是______。