2019高考总复习优化设计1轮化学人教单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(附答案)$847966
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)单元质检卷七化学反应速率和化学平衡
单元质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加速反响速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO 2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体2.(2019上海鲁迅中学高三阶段性测试)在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1;连结温度稳定,将容器容积减小一半,当到达新均衡后,测得Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2,则A.平衡向正反响偏向移动,K2>K1B.新平衡时Y的浓度增大,平衡向逆反应偏向移动,K1>K2C.新平衡时,Z的浓度大于原平衡时的2倍,K1=K2D.反响历程中,化学反应速率划一水平增大,K1=K23.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。
当下列所给有关量不再变革时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)c2(NO2)4.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,在不改变其他条件的环境下,下列叙述正确的是( )A.参加催化剂,反响途径将产生转变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应偏向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后到达新均衡,H2浓度将减小5.(2019河南郑州高考化学一模)在容积为2 L的刚性密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。
走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案
走向高考高考化学人教版一轮总复习练习化学反应速率化学平衡含答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]第一部分第七章第三节一、选择题1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是导学号( )A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D项错误，C项正确。
转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B项错误。
答案：C2．已知反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度(℃)700800830 1 000 1 200化学平衡常数1.7 1.1 1.00.60.4下列说法正确的是导学号( )A．该反应的化学平衡常数表达式为K＝c?C?·c?D? c?A?·c?B?B．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态D．其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小解析：本题易错之处是未理解化学平衡常数表达式的意义，忽视A 是固体而错选A。
A项，A为固体，不写入化学平衡常数表达式中，A项不正确；B项，升高温度，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，B项错误；C项，生成B表示逆反应方向，生成D表示正反应方向，正、逆反应速率相等，C项正确；D项，增大压强，化学平衡常数不变，D项错误。
答案：C3．(2015·天一中学)某反应A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是导学号( )A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS<0解析：根据室温下ΔG＝ΔH－TΔS>0，在高温下ΔG<0，可推出ΔH>0、ΔS>0，故C项正确。
高三化学一轮复习 第7章 化学反应速率化学平衡 第五节 影响化学平衡的因素习题详解(含解析)(实验班
第五节 影响化学平衡的因素一、选择题1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++，其化学平衡常数K 和温度的关系如下表所示：根据以上信息作出的下列判断中正确的是 A ．此反应为吸热反应B ．此反应只有在达到平衡时，密闭容器中的压强才不再变化C ．此反应在1000℃达到平衡时，222(CO )(H )(CO)(H O)c c c c ⋅⋅约为059．D ．1100℃时，此反应的K 值可能为09．解析：本题考查了化学平衡常数的定义。
化学平衡常数是生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比。
一定条件下，某可逆反应的K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，反应物转化率越大，即该反应进行得越完全。
随着温度升高，正反应进行的程度变大，因此正反应为吸热反应。
所以选项A 正确；反应物气体总量和生成物气体总量是相同的，即0V ∆=，在恒容的密闭容器中，容器内的压强始终不变，所以选项B 错误；1000℃达到平衡时222(CO)(H O) 1.7(CO )(H )c c K c c ⋅==⋅，222(CO )(H )1(CO)(H O) 1.7c c c c ⋅=⋅，所以选项C 正确； 随着温度升高，K 值增大，1100℃时，1.7 2.6K <<，所以选项D 错误。
本题答案为选项A 、C 。
2．已知氟化氢气体中存在下列平衡：322(HF)3(HF)，2(HF)2HF ，若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g mol ／，则3(HF)的体积分数可能为（ ）。
A ．10%B ．20%C ．40%D ．60%解析：本题考查极限假设法。
由混合气体的平均摩尔质量是44g/mol 知：一定含有3(HF)。
极限假设法：当混合气体为HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是60%； 当混合气体为()2HF 、3(HF)时，3(HF)的体积分数是20%。
2019届高考化学一轮复习真题汇编专题 化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡G1 化学反应速率10．B3、G1、H6[2017·天津卷] H 2S 和SO 2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H 2S 的除去方法1：生物脱H 2S 的原理为H 2S ＋Fe 2(SO 4)3===S ↓＋2FeSO 4＋H 2SO 44FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4=====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O(1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。
(2)由图0(a)和(b)判断使用硫杆菌的最佳条件为________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。
(a)(b)方法2：在一定条件下，用H 2O 2氧化H 2S(3)随着参加反应的n （H 2O 2）n （H 2S ）变化，氧化产物不同。
当n （H 2O 2）n （H 2S ）＝4时，氧化产物的分子式为________。
Ⅱ.SO 2的除去方法1(双碱法)：用NaOH 吸收SO 2，并用CaO 使NaOH 再生NaOH 溶液Na 2SO 3溶液(4)写出过程①的离子方程式：____________________。
CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ⇌ Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理： ______。
方法2：用氨水除去SO 2(5)已知25 ℃，NH 3·H 2O 的K b ＝1.8×10－5，H 2SO 3的K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为2.0 mol ·L －1，溶液中的c (OH －)＝________mol·L －1。
将SO 2通入该氨水中， 当c (OH －)降至1.0×10－7 mol ·L －1时，溶液中的c （SO 2－3）c （HSO －3）＝________。
(全国版)2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率习题课件
解析 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2,2 min 时测得剩余 N2 为 1 mol，故 2 min 内， ΔcN2 以 N2 表示的反应速率 v(N2)＝ ＝0.25 mol/(L· min)，A Δt 项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故 v(H2) ＝3v(N2)＝3×0.25 mol/(L· min)＝0.75 mol/(L· min)， B 正确； v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol/(L· min)＝0.5 mol/(L· min)， C 错误，D 正确。
解析
对于溶液中进行的反应，反应物 A、B 的浓度越
0.01 mol 大，化学反应速率越快。溶液①中 c(A)＝c(B)＝ ＝ 0.02 L 0.05 mol 0.5 mol· L ，溶液②中 c(A)＝c(B)＝ ＝1.0 mol· L－1， 0.05 L
－1
1 溶液③中 c(A)＝c(B)＝ ×0.1 mol· L－1＝0.05 mol· L－1，溶液 2 1 －1 －1 ④中 c(A)＝c(B)＝ ×0.5 mol· L ＝0.25 mol· L ，据此推知 2 反应速率的大小关系为②>①>④>③。
5．[2017· 贵阳高三期末]在一密闭容器中充入 1 mol H2 和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应， H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是 ( ) A．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2(g)，反应 速率一定加快 B．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2 不参 加反应)，反应速率一定加快 C． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol N2(N2 不参加反应)，反应速率一定加快 D． 保持容器内气体压强不变， 向其中加入 1 mol H2(g) 和 1 mol I2(g)，反应速率一定加快
人教版本化学高中第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷及答案
一、单选J8哄15小题)1.下列说法正确的是()A.能口发进行的反应一定能迅速发生B.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH= + 185.57 kJ- moL 能门发进行.是因为体系仃门发地向混乱度増大的方向转变的倾向C.因为焙变和箱变都与反应的门发性右关.因此焙变或埔变均可以单独作为判断反应能否门发进行的判据D.在其他外界条件不变的情况卜J使用催化剂.可以改变化学反应进行的方向2.—定条件下，将A、B、C三种物质并1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B一2C・达到平衡时，B的物质的址可能是()A. 1.5 mol C. 0.5 molB. 1 mol D. 03.在密闭容器中进行反应：CH4(g)+H2O(g)^—CO(g)4-3H2(g) AH>0,测得c(CH4) I®反应时间⑴的变化如冈所示.下列判断正确的是()A.0~5 min 内.v(H2)=0.1 mol L"1- min-1B.反应进行到12 min时，CH4的转化率为25%C.恒温厂缩小容器体枳•平衡后也浓度减小D.10 min时.改变的外界条件可能是升高温度4•一定条件下，可逆反应2X （g ） + 3Y （g ）—4Z （g ）,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为g 、G 、"（均不为 0）,平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2 moI LT 、0.3 mol-L-\ 0.16 mol Lf 则下列判断不合理 的是（）A. G ：G =2：3 C ・平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3：4B. X 、Y 的转化率不相等D. Ci 的取值范閘为0VciV0.28mol L-15.如图是关于反应A?（g ）+3B2（g ） ~ 2C （gX 正反应为放热反应）的平衡移动图像，影响平衡移动的 原因可能是（ ）°WKA. 升高温度.同时加压B. 降低温度，同时减压6.可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A. 反应混合物中各组分的浓度相等B. 正、逆反应都还在继续进行7•在容枳为I L 的密闭容器里.装有4 mol C. 增大反应物浓度.同时减小生成物浓度D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂C. 正、逆反应的速率均为零D. 正、逆反应的速率相等NO"在一定温度时进行F 面的反应：2NO 2（g ）一20血）・该温度下反应的平衡常数K=0・25,则平衡时该容器中NO ：的物质的虽为 （）9・F 面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像.其中图像和实验结A. OmolB. 1 mol8. F 列有关化学反应的说法，正确的是（） A. 门发反应都是放热反应 B. 门发反应都是埔增大的反应C. 2 molD. 3 moi论表达均正确的是()A.①是其他条件一定时.反应速率随温度变化的图像，正反应AHVOB. ②是在平衡体系的溶液中溶入少址KC1晶体后化学反应速率随时间变化的图像C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像•曲线a 是使用催化剂的曲线D. ④是一定条件下.向含有一定址A 的容器中逐渐加入B 时的图像，压强p 】＞P210. 已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的AH 为正值.AS 为负值。
2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第一讲 化学反应速率课后达标训练
第一讲 化学反应速率[课后达标训练]一、选择题1．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④解析：选C 。
增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率均无影响；②中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率增大；④中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。
2．(2018·北京东城区期末)在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12n B ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n 解析：选C 。
已知：v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，根据反应速率之比等于对应计量数之比，故n ∶m ＝2∶3，即m ＝32n 。
3．(2018·济宁高三中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3。
在10 s 内N 2的浓度由5 mol/L 降至4 mol/L ，下列说法正确的是( )A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零解析：选B 。
根据题意v (N 2)＝0.1 mol/(L·s)，则v (NH 3)＝0.2 mol/(L·s)，A 项错误；使用合适的催化剂能加快合成氨的反应速率，B 项正确；降低温度，反应速率减慢，C 项错误；N 2、H 2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N 2、H 2的浓度不可能降为0，D 项错误。
高考化学一轮总复习章末质检卷(七)化学反应速率和化学平衡新人教版
章末质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(时间:90分钟满分:100分)一、选择题:本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关叙述正确的是( )选项化学方程式已知条件预测A M(s)X(g)+Y(s) ΔH>0 它是非自发反应B W(s)+x G(g)2Q(g) ΔH<0,自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)+5Y(g)4W(g)+6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)+N(g)+2W(l)4Q(s) 常温下,自发进行ΔH>02.在恒温密闭容器中发生反应:CaCO3CaO+CO2ΔH>0,反应达到平衡后,t1时缩小容器容积,x随时间t变化的关系如图所示。
x不可能是( )A.v(逆)(逆反应速率)B.ρ(容器内气体密度)C.m(容器内CaO质量)D.c(CO2浓度)3.NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。
下列分析正确的是( )A.1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅4.反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是( )5.(2022山东等级考)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。
下列说法错误的是( )A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量,C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水减少6.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(l) K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092以下说法正确的是( )A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×1080C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确7.密闭容器中,反应A(g)+2B(?)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行,反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。
2019高三化学一轮专题质检卷：7化学反应速率和化学平
专题质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图甲所示。
若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,B的体积分数与时间的关系如图乙所示。
则下列结论正确的是()A.该反应的化学方程式是A+3B2CB.该反应的正反应为放热反应C.定容条件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D.压强增大,则该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小2.(2017天津静海模拟)下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS<0B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的影响相同D.向硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4溶液中加入等浓度等体积的草酸溶液,溶液立即褪色〚导学号47950257〛3.某温度下,向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)4.(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表下列说法不正确的是()A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
2019版高三化学一轮复习 单元质检七 化学反应速率和化学平衡 新人教版.doc
2019版高三化学一轮复习单元质检七化学反应速率和化学平衡新人教版一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A.2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol-1B.Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ· mol-1C.HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ· mol-1D.H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ· mol-1答案:D解析:反应自发进行的前提条件是反应的ΔH-TΔS<0,温度的变化可能使ΔH-TΔS值的正负号发生变化。
对于A项,ΔH>0,ΔS<0,在任何温度下,都有ΔH-TΔS>0,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须提高温度,即反应只有在较高温度时才能发生反应;对于D项,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,都有ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。
2.(2015上海金山一模)对已达化学平衡的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强后,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正反应速率先减小后增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D.逆反应速率先减小后增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动〚导学号25730474〛答案:C解析:减小压强,正逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动,平衡移动使反应物的浓度增加,正反应速率在减小后的基础上逐渐增大。
2019届人教版高中化学高考第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(解析版)
2019届人教版高中化学高考第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()A． N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]B． CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C． 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D． 2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)2.COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是() A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥3.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()A．反应达到平衡时，X的转化率为80%B．该反应的平衡常数表达式为K＝C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D．改变温度可以改变此反应的平衡常数4.有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q5.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是()A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6.下列用来表示可逆反应2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0的图像正确的是()A．B．C．D．7.已知可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测其反应速率，其中反应速率v最快的是( )A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－18.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是()A．刚充入时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C．达到新的平衡时：c(A)∶c(B)∶c(C)仍为1∶1∶2D．达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小9.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂10.一定条件下，可逆反应N 2＋3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是() A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成B． N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2C． N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1∶2D．气体体积为初始体积的0.7倍11.可逆反应2NO 22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②④C．①③④D．①②③④⑤12.在一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为()A． 20%B． 30%C． 40%D． 50%13.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A，同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。
(名校)2019年高考化学人教版一轮复习检测：第7章 化学反应速率和化学平衡7-2a Word版含解析
(名校)2019年高考化学人教版一轮复习检测板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．[2017·北京东城区期末]用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。
恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2答案 B解析反应物和生成物均为气体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl 的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确；断开4 mol H—Cl键和生成4 mol H—O键均表示正反应方向的反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；达到平衡状态时，各反应物和生成物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比，D错误。
2．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H 2O HBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，A正确；合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，B错误；加入催化剂，平衡2SO 2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，D错误。
广东省高考化学一轮复习 单元质检卷七 化学反应速率和化学平衡(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学
单元质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共5小题,每小题7分,共35分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是( )A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体2.(2019上海鲁迅中学高三阶段性测试)在一密闭容器中,反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)达到平衡时测得平衡常数为K1;保持温度不变,将容器容积减小一半,当达到新平衡后,测得Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2,则A.平衡向正反应方向移动,K2>K1B.新平衡时Y的浓度增大,平衡向逆反应方向移动,K1>K2C.新平衡时,Z的浓度大于原平衡时的2倍,K1=K2D.反应过程中,化学反应速率同等程度增大,K1=K23.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。
当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)c2(NO2)4.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,在不改变其他条件的情况下,下列叙述正确的是( )A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后达到新平衡,H2浓度将减小5.(2019河南郑州高考化学一模)在容积为2 L的刚性密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。
2019届高考化学一轮复习 阶段排查落实练(七)化学反应速率、化学平衡 新人教版
阶段排查落实练(七) 化学反应速率、化学平衡一、正误判断1．化学反应速率部分(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)(2)温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)(3)压强越大，活化分子浓度越大(√)(4)一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的(√)(5)决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)(7)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)(8)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)(9)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)(10)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)(11)其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)(12)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)(13)5 mol/(L·s)的反应速率一定比1 mol/(L·s)的反应速率大(×)(14)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小(×)(15)正反应速率越大，反应物的转化率越大(×)2．化学平衡部分(1)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)(2)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)(3)在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡体系中，加入KCl固体，颜色变浅(×)(4)对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量平衡不移动(√)(5)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。
①保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大(×)②保持体积不变，充入NH 3，则NH 3的体积分数减小(×)③保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N 2、H 2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH 3的体积分数增大，N 2、H 2的浓度增大，NH 3的浓度减小(×)(6)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大(×)(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A 的量，A 、B 转化率都变小(×)(8)对于C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)反应，其平衡常数K ＝c CO ·c H 2c C ·c H 2O (×) (9)H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)平衡常数为K 1，HI(g)12H 2(g)＋12I 2(g)平衡常数为K 2，则K 1·K 2＝1(×)(10)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大(×)(11)K ＝c CO 2·c H 2c CO ·c H 2O ，温度升高，K 增大，则CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)ΔH >0(×)二、简答题1．反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ 没有 ，原因是 催化剂只改变化学反应的速率和途径，不改变化学反应的始态和终态的能量，而反应热只与反应体系的始态和终态有关，与途径无关，因此催化剂对反应热没有影响。
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单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题包括9小题,每小题6分,共54。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017湖北宜城一中月考)对于在一密闭容器中进行的如下反应:C(s)+O2(g)CO2(g),下列说法错误的是()A.将木炭粉碎成粉末状可以增大化学反应速率B.升高温度可以增大化学反应速率C.增加压强可以增大化学反应速率D.增加木炭的量可以增大化学反应速率2.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3 kJ· mol-1,在一定温度和存在催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol N2、2.7 mol H2和0.2 mol NH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是()A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡB.H2的百分含量相同C.N2的转化率:平衡Ⅰ<平衡ⅡD.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3 kJ3.(2017湖北恩施一中检测) 某恒温密闭容器中,可逆反应A(g)B+C(g)ΔH=+Q kJ· mol-1(Q>0)达到平衡。
缩小容器体积,至反应重新达到平衡,C的浓度比原平衡的浓度大。
以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡不可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C,达到平衡时放出热量Q kJ4.(2017黑龙江哈尔滨六中期中)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L-1 CO2、0.1 mol·L-1 CH4,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图,下列有关说法不正确的是()A.上述反应的ΔH<0B.压强:p4>p3>p2>p1C.1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64D.压强为p4时,在y点:v(正)>v(逆)〚导学号39240395〛5.(2017河北保定检测)在某一温度下,某一密闭容器中M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,N的体积分数与时间关系如图b所示。
则下列结论正确的是()图a 图bA.该反应的热化学方程式为M(g)+3N(g)2R(g)ΔH>0B.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动C.达到平衡后,若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,M的转化率减小D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡一定向正反应方向移动6.(2017山东德州一中检测)一定温度下,在固定体积为2 L密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g )ΔH <0,n(SO2)随时间的变化如表:A.当v(SO2)=v(SO3)时,说明该反应已达到平衡状态B.用O2表示0~4 min内的反应速率为0.005 mol·L-1·min-1C.平衡时再通入O2,平衡右移,O2转化率减小,SO2转化率增大D.若升高温度,则SO2的反应速率会变大,平衡常数K值会增大〚导学号39240396〛7.在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)ΔH>0,已知M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()①当物质M、N、P的体积分数比为 1∶1∶1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时④反应速率v正(N)=v逆(Q)时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时A.①③④B.③⑤⑥C.③⑥D.③④⑤8.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。
在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。
下列说法不正确的是()A.对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为p,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则用分压表示的平衡常数K p=B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1 mol,若此时再充入3 mol N2,则平衡正向移动D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关9.(2017湖南石门一中月考)相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.6 kJ· mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:A.容器①②中反应的平衡常数相等B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJD.若容器①体积扩大为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 〚导学号39240397〛二、非选择题(本大题包括2小题,共46分)10.(2017广西陆川月考)(24分)(1)恒温下将2 mol NH3和1 mol CO2放入容积为2 L的密闭容器中,反应生成NH2CO2NH4(s),2分钟后达到平衡。
此时NH3的浓度为0.8 mol·L-1,则CO2的反应速率为,NH3的转化率是。
(2)尿素在一定温度下可分解生成NH3,NH3催化还原N x O y可以消除氮氧化物的污染。
已知:反应a:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)反应b:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应c:4NH3(g)+6NO2(g)5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)相同条件下,反应a在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产物N2的量随时间变化如图所示。
下列说法正确的是。
A.该反应的活化能大小顺序是E a(A)>E a(B)>E a(C)B.增大压强能使反应速率增大,是因为增加了活化分子百分数C.单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当K值不变时,说明反应已经达到平衡(3)对于反应c来说,可增大反应速率的措施有(任写2种)。
(4)恒温恒容条件下,反应b达到平衡时体系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)=2∶1∶2,在其他条件不变时,再充入NO2气体,NO2体积分数(填“变大”“变小”或“不变”)。
〚导学号39240398〛11.(2018辽宁铁岭协作体联考)(22分)煤是一种重要的化工原料,利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等在工农业生产中有重要应用。
(1)已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ· mol-1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.3 kJ· mol-1则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。
该反应在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。
(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1℃时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:①22)=。
②30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)。
A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积(3)研究表明:反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示:若反应在500 ℃时进行,2L-1,在该条件下达到平衡时,CO的转化率为。
〚导学号39240399〛单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡1.D2.B3.B4.A5.C6.C7.B8.C平衡时C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol,则三者的分压均为p,故用分压表示的平衡常数K p=,故A正确;由于是恒温恒压条件,A、B和C的物质的量之比按照2∶1∶2的比值增加,则平衡不移动,而“均增加1 mol”时相当于在原来的基础上多加了B,则平衡向右移动,故B正确;N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1 mol,三者的分压均为p,此时用分压表示的平衡常数为K p=,若再充入3 mol N2,此时N2的分压为p,NH3和H2均为p,此时用分压表示的Q p==K p,平衡不移动,故C错误;同一可逆反应,在相同条件下用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,且都只与温度有关,故D正确。
9.C由于反应是在相同温度下进行的,所以反应达到平衡时容器①②中反应的平衡常数相等,A正确;根据方程式可知反应放出23.15 kJ热量时消耗氮气23.15 kJ÷92.6 kJ· mol-1=0.25mol,生成氨气是0.5 mol,则平衡时氨气的体积分数为,将容器②中的NH3转化为N2和H2,可以看出①和②平衡等效,则②中反应达平衡时氨气的体积分数也是,B正确;根据B中分析可知②中平衡时消耗氮气0.15 mol,放出的热量是0.15 mol×92.6 kJ· mol-1=13.89 kJ,C错误;若容器①体积扩大为0.5 L,由于增大体积,压强减小,平衡向气体体积增大的逆反应方向移动,所以达平衡时放出的热量小于23.15 kJ,D正确。
10.答案:(1)0.05 mol·L-1·min-120%(2)CD(3)增加NH3或NO2或N2或O2的浓度;升高温度;增大压强等(4)变大解析:(1)由2NH 3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)可知v(CO2)=v(NH3)==0.05 mol·L-1·min-1。
平衡时,NH的浓度为0.8 mol·L-1,则NH3的物质的量为0.8 mol·L-1×2 L=1.6 mol,32NH 3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)起始/mol 2 1 0反应/mol 0.4 0.2 0.2平衡/mol 1.6 0.8 0.2NH3的转化率=×100%=20%。