高三第一次化学试题
河南省开封市2023届高三一模考试 化学试题(后附参考答案)
开封市2023届高三年级第一次模拟考试化 学注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间为70分钟,满分为100分㊂2.可能用到的相对原子质量:H-1 L i -7 C -12 N-14 O-16 N a -23 P -31第Ⅰ卷 选择题一㊁选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分㊂在每小题给出的四个选择项中只有一项最符合题目要求1.化学与生产㊁生活密切相关㊂下列说法正确的是A.工业制粗硅㊁电镀㊁制普通玻璃均发生氧化还原反应B .塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用C .酿酒工艺中加入的 酒曲 与面包工艺中加入的 发酵粉 作用相同D.葡萄酒中通常含有微量S O 2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化2.下列由实验操作和现象,可得出相应结论且正确的是选项实验操作现象结论A.室温下,向0.1m o l ㊃L -1H C l 溶液中加入少量镁粉产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热B .向含有Z n S 和N a 2S 的悬浊液中滴加C u S O 4溶液产生黑色沉淀K s p (C u S )<K s p (Z n S )C .向0.1m o l ㊃L -1H 2O 2溶液中滴加0.1m o l ㊃L -1KM n O 4溶液溶液褪色H 2O 2具有氧化性D.向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醇中含有水3.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.N a C l (a q)电解ңC l 2(g )F e (s )әңF e C l 2(s )B .N a B r (a q)C l 2(g)ңB r 2(a q )N a I (a q)ңI 2(s )C .M g (O H )2(s )H C l (a q)ңM g C l 2(a q )电解ңM g(s )D.N 2(g )H 2(g)高温㊁高压㊁催化剂ңN H 3(g )C O 2(g)()ңN a 2C O 3(s )4.能正确表示下列反应离子方程式的是A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+ H2SʏB.向A g C l沉淀中加氨水至溶解:A g++2N H3㊃H2O [A g(NH3)2]++2H2OC.向F e S O4溶液中加入N H4H C O3溶液,得到F e C O3沉淀:F e2++2H C O-3 F e C O3ˌ+C O2ʏ+H2OD.向N a H S O4溶液中加入过量B a(O H)2溶液,得到白色沉淀:2H++S O2-4+B a2++2O H- B a S O4ˌ+2H2O5.对苯二甲酸()是合成涤纶的原料㊂下列说法错误的是A.分子中共平面的原子最多有18个B.1m o l对苯二甲酸最多可中和80g N a O HC.1m o l对苯二甲酸与2m o l C H3C H2O H可完全酯化D.与氢气发生加成反应,所得产物的分子式为C8H12O46.间接电氧化苯甲醇(C6H5C H2O H)合成苯甲醛(C6H5C H O)是一种绿色生产工艺㊂我国学者利用C e4+/C e3+为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛,工作原理如图所示㊂下列说法正确的是A.电极a与电源负极相连B.一段时间后,体系中C e4+浓度逐渐增大C.阳极的电极反应式为C6H5C H2O H-2e- C6H5C HO+2H+D.生成0.2m o l C6H5C HO时,电极b上生成H24.48L(标准状况)7.短周期元素R㊁X㊁Y㊁Z的原子序数依次增大㊂甲㊁乙㊁丙是由这些元素组成的二元化合物,常温下0.1m o l㊃L-1丙溶液的p H为1,丁是元素Z的单质,为黄绿色气体,戊是难溶于水的混合物,己的水溶液具有漂白性㊂上述物质的转化关系如图所示㊂下列说法错误的是A.己的结构式为R-Y-ZB.原子半径的大小:R<X<Y<ZC.甲分子中可能含有非极性共价键最高价氧化物对应水化物的酸性:8.设N A为阿伏加德罗常数的值㊂下列说法正确的是A.1L0.1m o l㊃L-1N H4C l O4溶液中N H+4㊁C l O-4的数目都小于0.1N AB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中,含O H键的数目为N AC.常温下,1L p H=13的B a(O H)2溶液中,含O H-的数目为0.2N AD.浓硝酸与铜反应得到N O2和N2O4共23g,则铜失去的电子数为0.5N A9.取两份10m L0.05m o l㊃L-1的N a H C O3溶液,一份滴加0.05m o l㊃L-1的盐酸,另一份滴加0.05m o l㊃L-1的N a O H溶液,溶液的p H随加入酸(或碱)体积的变化如图㊂下列说法错误的是A.由a点可知:N a H C O3溶液中H C O-3的水解程度大于电离程度B.aңbңc过程中:c(H C O-3)+2c(C O2-3)+c(O H-)逐渐增大C.aңbңc过程中:c(N a+)>c(H C O-3)+c(C O2-3)+c(H2C O3)D.令c点的c(N a+)+c(H+)=x,e点的c(N a+)+c(H+)=y,则x>y10.白色粉末X可能由B a C l2㊁N a2S O4㊁K2C O3㊁K OH㊁A g N O3和无水硫酸铜中的一种或几种组成㊂为了探究它的组成,进行了如图所示实验㊂下列判断错误的是A.取少量滤液A,加入足量稀盐酸,有气泡产生B.若向滤液A中通入过量气体C,最终无沉淀C.滤渣B和沉淀D的成分相同白色粉末中一定含有223和第Ⅱ卷非选择题二㊁非选择题:本题包括两部分,11-13为必考题,14-15为选考题(一)必考部分(共45分)11.(15分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,易溶于水,溶解度随温度升高显著增大,其稀溶液与B a C l2溶液混合无沉淀生成㊂工业上可用2N a2S+N a2C O3+4S O2 3N a2S2O3+C O2制得㊂某兴趣小组利用如下装置拟制备硫代硫酸钠晶体(N a2S2O3㊃5H2O)㊂回答下列问题㊂(1)仪器a的名称是,d中的试剂是(填编号)㊂A.稀H2S O4B.N a O H溶液C.饱和N a H S O3溶液(2)b中反应的化学方程式为㊂(3)为了保证N a2S2O3㊃5H2O的产量,实验中通入的S O2不能过量,原因是㊂(4)反应终止后,c中的溶液经即可析出N a2S2O3㊃5H2O晶体,其中可能含有N a2S O3㊁N a2S O4等杂质,检验产品中是否存在N a2S O4,所需试剂为㊂(5)为了测定产品纯度,以淀粉作指示剂,通过用N a2S2O3㊃5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液,计算N a2S2O3㊃5H2O含量㊂①滴定前,有关滴定管的正确操作顺序为(填编号):检查活塞是否漏水ң蒸馏水洗涤ңңңңңң开始滴定A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②滴定法测得产品中N a2S2O3㊃5H2O含量为100.5%,则N a2S2O3㊃5H2O产品中可能混有的物质是㊂12.(15分)磷精矿[主要成分为C a5(P O4)3(O H),还含有C a5(P O4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:回答下列问题㊂(1) 酸浸 之前,需要把磷精矿进行研磨,目的是㊂(2)S O2-4浓度在一定范围内,石膏存在形式与温度㊁H3P O4浓度(以P2O5%计)的关系如图1所示㊂酸浸 后,在所得100ħ㊁P2O5%为45的混合体系中,石膏存在形式为(填化学式),此条件下,磷精矿中C a5(P O4)3F所含氟元素转化为H F的化学方程式为; 洗涤 时,使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水的原因是㊂(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为C O2脱除,同时自身也会发生分解㊂相同投料比㊁相同反应时间㊁不同温度下的有机碳脱除率如图2所示㊂80ħ后脱除率变化的原因是㊂(4)脱硫时,C a C O3稍过量,充分反应后S O2-4仍有残留,原因是;加入B a C O3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式为㊂(5)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b m o l㊃L-1N a O H 溶液滴定至终点时生成N a2H P O4,消耗N a O H溶液c m L㊂精制磷酸中H3P O4的质量分数是㊂13.(15分)绿色能源是未来能源发展的重要方向,氢能源是最具应用前景的绿色能源,高纯氢的制备是目前的研究热点㊂回答下列问题㊂方法一:氨热分解法制氢,相关化学键的键能数据如下表:化学键NʉNH-HN-H键能E /(k J ㊃m o l -1)946436.0390.8(1)一定温度下,利用催化剂将N H 3分解为N2和H 2㊂反应2N H 3(g ) N 2(g )+3H 2(g )ΔH =k J ㊃m o l -1;方法二:硫碘循环分解水制氢的原理示意图如下:(2)上述循环反应过程中起催化作用的物质是(填化学式);通常情况下,水在2200ħ条件下分解可得到氢气,硫碘循环分解水制H 2的优势为(写两条即可)㊂方法三:催化制氢是目前大规模制取氢气的方法之一:C O (g )+H 2O (g ) C O 2(g )+H 2(g ) ΔH =-41.2k J ㊃m o l -1(3)在T 1ħ时,将0.10m o l C O 与0.40m o l H 2O 充入5L 的恒容密闭容器中,达到平衡时,H 2的物质的量分数x (H 2)=0.08㊂①C O 的平衡转化率α=%,反应平衡常数K =(结果保留2位有效数字)㊂②由T 1ħ时上述实验数据计算得到v 正~x (C O )和v 逆~x (H 2)的关系如图1所示㊂升高温度,反应重新达到平衡,相应的点分别为㊁(填字母)㊂③研究表明,C O 催化变换反应的速率方程为v =k x (C O )㊃x (H 2O )-x (C O 2)㊃x (H 2)K P,式中x (C O )㊁x (H 2O )㊁x (C O 2)㊁x (H 2)分别表示相应的物质的量分数,K P 为平衡常数,k 为反应的速率常数,温度升高时k 值增大㊂在气体组成和催化剂一定的情况下,反应速率随温度变化的曲线如图2所示㊂温度升高时,C O 催化变换反应的K P(填 增大 减小 或)㊂,T >T m 时v 逐渐减小的原因是㊂(二)选考部分(15分,请考生从中选1道试题作答㊂)14.[选修3:物质结构与性质](15分)材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料㊂回答下列问题㊂(1)B 和N i 均为新材料的主角㊂①按照杂化轨道理论,基态B 原子的价电子先激发,再杂化成键形成B B r 3㊂杂化前,处于激发态的B 原子的价电子轨道表示式为(填编号)㊂a .b .c .d .②N i (C O )4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体形㊂其易溶于C C l 4㊁苯等有机溶剂的原因是㊂(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块㊁保持食盐松散等作用,其化学式为K 4[F e (C N )6],所含元素电负性由大到小的顺序为,l m o l K 4[F e (C N )6]含有σ键的物质的量为㊂(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质㊂已知3(NH 4)4U O 2(C O 3)3 800ħ3U O 2+10N H 3ʏ+9C O 2ʏ+N 2ʏ+9H 2Oʏ㊂反应所得的气态产物中属于非极性分子的有(填化学式);反应中断裂的化学键有(填编号)㊂a .氢键 b .极性键 c .非极性键 d .离子键 e .配位键(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间,其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示㊂该晶体的化学式为;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142p m ,石墨烯层间距离为,㊃-3(N A 表示阿伏加德罗常数,列出计算表达式即可)㊂15.[选修5:有机化学基础](15分)化合物G是一种重要的合成药物中间体,其合成路线如图所示㊂回答下列问题㊂(1)A的名称为;C中含氧官能团的名称为㊂(2)BңC的反应类型为;若CңD的反应类型为加成反应,则D的结构简式为㊂(3)EңF反应的化学方程式为㊂(4)在E的同分异构体中,同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构)㊂①遇氯化铁溶液发生显色反应;②能发生银镜反应和水解反应;③苯环上只有三个取代基,其中一个取代基为环状结构㊂(5)以苯甲醇㊁丙二酸和甲醇为原料合成肉桂酸甲酯(,设计合成路线为(无机试剂任选)㊂开封市2023届高三年级第一次模拟考试化学参考答案1.D2.A3.B4.C5.C6.D7.B8.D9.B10.A 11.(15分)(1)分液漏斗(1分) B(2分)(2)N a2S O3+H2S O4 N a2S O4+S O2ʏ+H2O(2分)(3)若S O2过量,溶液显酸性,N a2S2O3会被消耗使产量降低㊂(2分)(4)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)稀盐酸㊁B a C l2溶液(2分)(5)①F B E C G(2分) ②N a2S O3或失去部分结晶水的N a2S2O3㊃5H2O(2分) 12.(15分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高酸浸率(2分)(2)C a S O4㊃0.5H2O(1分)2C a5(P O4)3F+10H2S O4+5H2Oә 10C a S O4㊃0.5H2O+6H3P O4+2H F(2分)减少C a S O4的溶解损失,提高产品石膏的产量(2分)(3)80ħ后,H2O2分解速率大,浓度显著降低(2分)(4)C a S O4微溶(2分)B aC O3+S O2-4+2H3P O4 B a S O4+C O2ʏ+H2O+2H2P O-4(2分,分开写也给分)(5)4.9b c a%(2分)13.(15分)(1)+90.8(2分)(2)S O2㊁I2(2分)反应条件温和,在较低温度下实现分解水制取H2;实现了O2和H2分离(2分)(3)①40(2分)0.074或7.4ˑ10-2(2分) ②E(1分) B(1分)③减小(1分)K P减小对v的降低大于k增大对v的提高(2分)14.(15分)(1)①c(1分) ②N i(C O)4是非极性分子溶质,C C l4㊁苯是非极性分子溶剂,根据相似相溶原理,N i(C O)4易溶于C C l4㊁苯(2分)(2)N>C>F e>K(2分)12m o l(2分)(3)C O2㊁N2(2分)b d e(2分)(2分)(4)L i C6(2分)7+12ˑ6N Aˑ(3ˑ142)2ˑ3ˑ335ˑ10-3015.(15分)(1)对二甲苯(或1,4 二甲苯)(2分) 羟基㊁醛基(2分)(2)加成反应或还原反应(1分)(2分)(3)+C H 3O H 浓硫酸ә+H 2O (2分)(4)10(2分)(5)O 2C u ,әңC H 2(C O O H )2p yң-H 2O ,-C O 2ңC H 3O H ,浓H 2S O 4әң(4分)。
八省八校(T8联考)2024届高三上学期第一次学业质量评价 化学试题(含解析)
2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65Ag~108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽2．下列化学用语表示正确的是CS分子的空间填充模型：A．2B．基态2Fe+的价层电子轨道表示式为：C．2N分子中σ键原子轨道电子云图：D．氯化铵的电子式：3．下列装置与对应操作正确的是A ．碘晶体4NH Cl )的提纯B ．分离苯酚和水的混合物C ．析出()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．测定KI 溶液的浓度D ．DA．该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为B．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为C．已知吡啶()中所有原子共平面，则吡啶中存在CH CHO高，主要原因是D．HCOOH的沸点比3分子间只有范德华力>A．简单离子半径：W ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸素有2种10．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。
关于该有机物说法正确的是C H NOA．分子式为18163C．1mol吲哚布芬最多能与3molNaOH下列说法错误的是A ．电解一段时间后，Pt 电极附近pH 减小B ．羟基自由基产生原理为：23222Fe H O Fe OH H OH ++++=+⋅++C ．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA D ．若需处理1mol，理论上HMC 3-电极消耗标准状况下2313.6LO 12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。
福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案
（在此卷上答题无效）２０２３ ２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ． 天和号 推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ． 天宫 空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ） ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１ ２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了 太阳能ң电能ң化学能 的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝０ ０５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８ ９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４ ０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２） 浸出 过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３） 除铜 后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０ ４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１ ０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４） 氧化 过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５） 沉铁 过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴 产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０ ７８９３１ ２６５９０ ７３１８１ ０５００沸点／ħ７８ ５２４９ ０３４ ５２１２ ０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２ ４４ｇ苯甲酸㊁１５ ０ｍＬ乙醇㊁３ ０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的 分水 原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２ ４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现 碳中和 具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１ ２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０ ６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度 ）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填 ａ 或 ｂ ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２ ５，Ｋ２＝１ ０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝ ）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。
高三第一次模拟考试(化学)试题含答案
高三第一次模拟考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计24小题，总分48分）1.（2分）化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列有关说法正确的是A．二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B．静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C．聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.（2分）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3.（2分）我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 ×10-9m)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A．其直径比Na+的小B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜D．其在水中形成的分散系属于乳浊液4.（2分）油条是我国的传统食品，其做法是将明矾、碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na2CO3+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+2A1(OH)3↓+21 H2O，下列有关判断正确的是A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐B．放置过程发生的反应为氧化还原反应C．放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质D．反应的离子方程式为：3CO32-+2KAl(SO4)2·12H2O=3Na2SO4+2K++4SO42-+3CO2↑+2Al(OH)3↓+21 H2O5.（2分）下列各组物质除杂和分离方法正确的是6.（232S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol 电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境7.（2分）炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
重庆市南开中学高2025届高三第一次质量检测+化学答案
重庆市高2 0 2 5 届高三第一次质量检测化学试题参考答案与评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1.B【解析】B 项，镍基合金熔点低于镍。
2.D【解析】A 项，内烯腈结构简式：CH₂=CH-CN;B 项，肼的电子式：C 项，S²-的结构示意图：o3.B【解析】A项，未满足得失电子守恒和电荷守恒；C项，醋酸钙是易溶于水的强电解质，要拆开；D 项，过量氨水与硫酸铜反应会生成Cu[(NH₃)₄]²+。
4.B【解析】A项，C、0原子可能共平面；C项，1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应；D 项，最多3个碳原子共线。
5.D【解析】A项，该反应不会生成I₂;B项，标准状况下，IF 是液态；C 项，18 g D₂O的物质的量不是1 mol。
6.C【解析】A项，电子移动方向：从Zn到Cu;B 项，图为碱式滴定管排气泡的方法；D 项，水槽中应为饱和食盐水。
7.A【解析】M、W、X、Y、Z分别为H、N、0、S、Cu;A项，反应为：3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO, 不是化合反应。
8.A【解析】A项，向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)不变。
9.B【解析】根据盖斯定律，△H₃=△H₂-△H₁+9△H₄。
10.D【解析】A 项，Pb 作铅碳电池的负极；B项，传统铅酸蓄电池放电总反应：Pb+PbO₂+4H*+2SO2-——2PbSO₄+2H₂O;C 项，传统铅酸蓄电池的缺点是比能量低、笨重。
且由于含有重金属、酸，随意丢弃会对生态环境和人体健康造成危害。
化学试题参考答案第1页(共3页)11.C 【 解析】A 项，该化合物的化学式为CuCl;B 项，晶休中Cl- 的配位数为4;12.B 【 解析】A 项，常温Al 与浓硝酸钝化；其他条件相同时，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸；C 项，反应生成SO ₂和 IICI, 是非氧化还原反应；D 项，蔗糖水解产物中有葡萄糖，该实验冷却后木调节溶液为碱性。
济宁一中2025届高三第一次质量检测化学试题
济宁市第一中学2024—2025学年度第一学期质量检测（一）高三化学注意事项：1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量： Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2024年7月第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。
下列属于有机高分子材料的是A ．奥林匹克烯（五环标志）—C 19H 12B ．举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁C ．篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶D ．跳高运动员使用的撑杆—碳纤维 2．在溶液中能大量共存的离子组是A ．B ．C ．D ．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，溶液中和的微粒数目之和为N AB ．12 g 石墨中含有的碳碳单键数目为2N AC ．常温常压下，与足量反应，共生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N AD ．0.1 mol/L 的溶液显中性，1 L 该溶液中含的数目为0.1N A 4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++2Br ⁻+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl⁻B ．泡沫灭火器的工作原理：Al 3++3HCO =Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．同浓度同体积溶液与溶液混合：D ．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：5．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是+-2+-3H I Ba NO 、、、3++--Fe K CN Cl 、、、+2--2+3Na SiO Br Ca 、、、+2---4433NH SO CH COO HCO 、、、Cl ClO --、HClO 22Na O 2H O 34CH COONH 3CH COO -3-44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O +-+=×2Cl 22Cl 2OH =Cl ClO H O ---+++实验事实理论解释A 是非极性分子原子处在4个原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零B 一氟乙酸的大于一溴乙酸的电负性比的大C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度D P原子的第一电离能大于S原子磷原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高6.已知的结构为，下列叙述错误的是A.的结构中，两边的S原子无孤电子对B.的结构中，中间的两个S原子均有两对孤电子对C.的结构中，a、b为键长，则a＜bD. 沸点：>7．关于有机物检测，下列说法正确的是A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B．用红外光谱可确定有机物的元素组成C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为D．麦芽糖与稀硫酸共热后加调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解8．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A．还原性：B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol AgC．反应①的离子方程式是D．溶液①中的金属离子主要是9．下列实验的对应操作中，不合理的是4CFC FaK F Br264S O-264S O-264S O-264S O-512C HNaOHAgCl AgAg>Cu>Fe()2++2++344Cu NH+4H=Cu+4NHéùëû2+Fe眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用标准溶液滴定溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的溶液获得晶体D ．配制一定物质的量浓度的溶液10．制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法错误的是A ．试剂a 为乙醇溶液B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为D ．M 分子中有3种官能团二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
高三第一次月考化学试卷
金戈铁骑整理制作命题人：王书田时间：90分钟总分值：100分第1卷〔选择题共54分〕第I卷〔选择题〕一选择题：〔此题共18小题,每题3分,共54分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的.〕1.以下说法中错误的选项是〔〕A .磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B.蒸储、干储、常压分储、减压分储、都是物理变化C.甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰D.水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物2.设N A表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反响,转移电子数为3N AB.标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混合,气体的分子总数为 1.5 N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N AD.80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反响,转移电子数为0.4N A3.以下有关化学用语表示正确的选项是〔〕A二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53,中子数为78的碘原子：小H・4C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：工4.实验室里需用480 mL 0.10 mol - L 1CuSO溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的选项是〔〕A .称取7.68 g硫酸铜,参加500 mL水B.称取12.0 g胆矶配制500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,参加500 mL水D.称取12.5 g胆矶配制500 mL溶液5 .以下离子方程式书写正确的选项是〔 A.向饱和碳酸氢钙溶液中参加过量的NaOH 溶液：Ca 2++HCO3—+OH 「=CaCO 3j +HOB. KAl 〔SO 4〕2中滴加 Ba 〔OH 〕2使 SO ：恰好完全沉淀：2Al 3++3 SO 『+3 Ba 2++6 OH =2Al 〔OH 〕 3 J +3BaSOJ——-- 2 —C.氢氧化钠溶液吸收少量 SO 2气体：SO 2 + 2OH =SO 3 + H 2OD.硫酸亚铁加过氧化氢溶液： Fe 2++ H 2O 2 + 2H +^=Fe 3++ 4H 2O6.以下根据实验操作和现象所得出的结论不正确的选项是〔〕选项 实验操作 实验现象 结论A 向某溶液中参加盐酸酸化的 BaCl 2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 2B 将少量的滨水滴入 FeC » NaI 的混合 溶液中,再滴加 CCl 4,振荡、静置, 向上层溶液中滴加 KSCN1液.再向上 层溶液中滴加滨水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性：Br 2 > Fe 3+ >12C 取久置的N*Q 粉末,向其中滴加过量 的盐酸产生无色气体 NaQ 没启义质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表回启致密 Al 2O 薄 膜,且AlQ 熔点高于AlA. x — y = 0.01 mol8 .原溶液中 c(Cl ) =0.75 mol - L 1C.原溶液的pH=1D.原溶液中 n(Mg 2+) : n(Al 3+) = 5 ： 1 9 .在以下条件下,能大量共存的离子组是()A. c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、C L T 、I 、SO 2B.水电离出的 c(H +)=1 X10-14mol/L 的溶液：K +、Na+、AlO2 > S2Q 2ABA.喷泉实验BC.制备氢氧化亚铁8.在 200 mL 含 MgT 、 C D.实验室制取并收集氨气D.验证苯中是否含有碳碳双键Al 3+、NH +、J 、C 「的溶液中,逐滴参加 5 mol - L - NaOH 溶液,所力口 NaOH§液的体积〔mL 〕与产生沉淀的物质的量〔mol 〕关系如下图.以下表达不正确的选项是〔7.以下药品和装置合理且能完成相应实验的是〔V( NaOH)/mLN (沉淀)/molC.能与Al 反响生成H 2的溶液：NH+、Cs 2+、NQ > ID.能与 &[Fe 〔CN 〕 6]产生蓝色沉淀的溶液： 4、Na+、SQ 2 > CrQ h 210 .以下表述正确的选项是〔 〕①开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上预防酸雨的产生 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,由于二氧化氯杀菌、消毒水平强,持效长 ③氧化镁可用来制造耐火醇和堪期等④明矶能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 ⑤建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A.①④⑤ B .①②④⑤ C .②③④⑥ D .全部11 .向50 mL 稀H 2SQ 与稀HNQ 的混合溶液中逐渐参加铁粉,假设参加铁粉的质量与产生气体的体积〔标准状况〕之间的关系如以下图所示,且每一段只对应一个反响.以下说法正确的选项是〔〕A.开始时产生的气体为 H 2B. AB 段产生的反响为置换反响C.所用混合溶液中 c 〔HNQ 〕 =0.5 mol - L 1D.参加反响铁粉的总质量m>=5.6 g12.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起 误差,以下情况会使所 配溶液浓度偏低的是〔 〕①用天平称量时所用祛码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新到达刻度线A.②⑤ B .②③⑥ C .①⑤⑥ D .③⑥13.含有a mol FeBr 2的溶液中,通入 x mol Cl 20以下各项为通 Cl 2过程中,溶液内发生反响的离子方 程式,其中不正确的选项是〔 〕2+ —3+——A . x= 0.4a,2Fe +Cl 2===2Fe + 2ClB . x= 0.6a,2Br + Cl 2===Br 2 +2ClC. x= a,2Fe 2+ + 2Br + 2cl 2===Br 2+ 2Fe 3+ + 4Cl2+—_3+ _ —D. x=1.5 a, 2Fe +4Br + 3Cl 2===2B&+2Fe + 6Cl14 .以下各组物质中,满足以下图物质一步转化关系的选项是〔 〕15 .从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反响： 14CuSQ 4 + 5FeS 2 + 12H 2Q===7Cu 2S + 5FeSQ 4 + 12H 2SQ 4,以下说法中正确的选项是〔〕选项X Y ZA Na NaQH NaHCQ 3B Cu CuSQ 4 Cu(QH) 2CC CQCQ 2DSiSiQ 2 H 2SiQ 3A . CuSO4是氧化剂,Fe8是复原剂B,产物中的SO：有一局部是氧化产物C. Cu2s既是氧化产物又是复原产物D . 5 mol FeS2发生反响,有10 mol e 转移16.以下推断合理的是〔〕A.明矶［KAl 〔SQ〕2 • 12HO］在水中能形成Al 〔OH 3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反响 C.浓HSQ有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反响D.将SQ通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色；将SQ通入滨水,滨水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反响,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L.2〔标准?犬况〕混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.假设向所得硝酸铜溶液中参加 5 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是〔〕A. 60 mLB. 45 mL C . 30 mL D. 15 mL18.将0. 4gNaOH和1 . 06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0. 1mol L,稀盐酸.以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是〔〕殖gjtacl #5〕51B C D第R卷〔非选择题〕19.〔11 分〕.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.：氧化性：IO3 >Fe3+>I2；复原性：S2O3 >I3I2+6OH ===5I + IO3+3H2OKI+I2 KI 3〔1〕某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐〔可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+〕,用适量蒸储水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色；第三份试液中参加适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显血红色,该红色物质是〔用化学式表示〕；CC」中显紫红色的物质是〔用电子式表不〕.②第二份试剂中参加足量KI固体后,反响的离子方程式为(2)KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境中 KI 与氧气反响的化学方程式：将I 2溶于KI 溶液,在低温条件下,可制得 KI 3 H 20.该物质作为食盐加碘剂是否适宜？ (填“是〞 或“否〞),并说明理由：(3)为了提升加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.以下物质中有可能作为稳定剂的是 A . Na 2s 2O 3B. AlCl 3C. Na 2CO 3D. NaN02(4)对含Fe*较多的食盐(假设不含Fe 3+),可选用KI 作为加碘剂.请设计实验方案,检验该加碘盐中的_ 2+Fe :20. (12 分)某无色溶液中含有 K \ C 「、OH > SO 3< SO 4 ,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有： 盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水和酚酬:试液.检验其中 0H —的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如以下图所示.(1)图中试剂①〜⑤溶质的化学式分别是 ①,②,③,④ ⑤.(2)图中现象a 、b 、c 说明检验出的离子分别是 a 、b 、c __________________________________ . (3) 白色沉淀A 加试剂②反响的离子方程式是(4)无色溶液C 加试剂③的主要目的是(5)白色沉淀A 假设加试剂③而不加试剂②,对实验的影响是K + CI-sa广白色 试帮②― 沉淀A 过量 无色溶来C a*新色色促溶现色旗溶槌门沉不州门沉J b C LT — I J i /r珞液D(6)气体E通入试剂④发生反响的离子方程式是21.(8 分)A是自然界存在最广泛的HA 族元素,常以化合物F存在.从单质A起始发生的一系列化学反响可由以下图表不：请答复以下问题：(1)A与水反响的化学方程式为, E与水反响的化学方程式为 ;(2)F的化学式为, G和D的电子式分别为和;(3)D与H反响可能生成的盐有(填化学式)；(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法.22.(15 分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按以下图装置进行试验(夹持仪器已略去) .实验说明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸.可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸储水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳：氢氧化钠溶液不与NO反响,能与NO2反响2NO2 2NaOH = NaNO3 NaNO2 H2O(1)实验应预防有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次..是(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,参加药品,翻开弹簧夹后(3)装置①中发生反响的化学方程式是(4)装置②的作用是 ,发生反响的化学方程式是(5)该小组得出的结论一局的试验现象是(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体.同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是(选填序号字母)a.加热该绿色溶液,观察颜色变化b,加水稀释绿色溶液,观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化试题答案BCBDC CDBBD DDBCB AAC19.(共11分,除说明外,每空1分)⑴①Fe(SCN)3② IO3 + 5I + 6H+===312+3i0、2Fe3 + 2I ===2Fe2 + 12(2)02+ 4KI + 2H2O===2I2 + 4K0H 否KI 3 H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI , KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸储水中, 用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如：氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,假设显血红色,那么该加碘盐中存在Fe2+ (3分)20.(每空1分,共12分)(1)① Ba(NO3)2 ② HCl ③ HNO3④ Br2 ⑤AgNO3 (2)SO23 SO24 Cl2+(3)BaSO3+ 2H ===Ba + SO2 T + H2O(4)中和OH,预防对C「的检验产生干扰(5)会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰,不能确认SO2 — 4是否存在(6)SO2 + Br2 + 2 H2O===4H + SO2— 4+ 2Br21.(除说明外,每空1分,共8分)答案：(1) Ca+ 2H2O=Ca(OH)2+H2, ; NaH + H z O=NaOH + H2 T(3) Na2CO3、NaHCO3 ( 2 分)(4)将CaCO3与盐酸反响生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙22.(共15 分).答案(1) 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分)(2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内( 2分)(3) Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2 + 2NO2T + 2H2O (2 分)(4)将NO2转化为NO (1 分) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO ( 2 分)(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色( 2分)(6) a c d (3 分)。
2023年河北省唐山市高三高考一模考试化学试卷含详解
唐山市2023届普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练化学可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列说法中错误．．的是A.某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料B.月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水C.TCL 公司的12C Mini LED 智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为2SiO D.新型冠状病毒主要由RNA 和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活2.下列化学用语中正确的是A.次氯酸的电子式：B.2Fe +的离子结构示意图：C.基态Cr 的电子排布式：22626421s 2s 2p 3s 3p 3d 4sD.3PCl 的空间填充模型：3.A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.28g 晶体Si 中Si Si -键数目为A4N B.100g 质量分数为17%的22H O 水溶液中极性键数目为AN C.一定条件下，232gSO 与足量2O 反应，转移的电子数为AN D.18g 重水(2D O )中含有的质子数为A9N 4.α粒子轰击A Z X 原子的核反应为A 4R 1Z 2M 1X+He Y+H →，其中R M Y 可用做酯化反应机理研究的示踪原子。
下列说法错误．．的是A.原子半径：X>YB.3H Y +的电子式为：C.简单氢化物的沸点：Y>XD.X 与Y 能形成多种二元化合物5.用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO 的流程如下：下列说法正确的是A.溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解B.可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应C.洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：下列有关该药物的说法中，错误．．的是A.地西泮中无手性碳原子B.地西泮的化学式为15122C H ClN OC.地西泮的一氯取代产物为8种D.地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应7.通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是选项实验操作实验现象结论A 用pH 试纸测溶液pH 3NaHCO 显蓝色，3NaHSO 显红色23H CO 、23H SO 均是弱酸B 向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色该钾盐一定是23K SO 或3KHSO C 分别取4CuSO 、24K SO 固体溶于水4CuSO 溶液呈淡蓝色、24K SO 溶液无色2Cu +显淡蓝色D在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色不能确定溶液中含有Na 元素A.AB.BC.CD.D8.某多孔储氢材料结构如图，M 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z 大于Y ，下列说法错误．．的是A.基态原子的第一电离能Y>ZB.该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键C.M 、Y 、Z 形成的化合物只能抑制水的电离D.最高价含氧酸的酸性：Y>X>W9.金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法正确的是A.反应过程中钯的化合价没有变化B.反应过程中断裂和形成最多的键是Pd H -键C.整个反应过程的化学方程式为：Pd32232CH CH OH O CH CHO H O +−−→+D.在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为6010.2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。
2024-2025学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题
2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。
下列关于碳化硅的说法错误的是（ ）。
A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）。
A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。
下列说法正确的是（ ）。
A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（ ）。
A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（ ）。
A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。
高三第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)故答案选A 本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Sb ：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能【答案】A 【解析】【详解】A ．酒香不怕巷子深体现了乙醇的挥发性，乙醇由液态变为气态，混乱度增加，是熵增的过程，A 正确；B ．船体上镶嵌锌块，锌比铁活泼，做负极，可以保护铁，是利用牺牲阳极法避免船体遭受腐蚀，B 错误；C ．烟花发出五颜六色的光被称为焰色反应，利用的是原子的发射光谱，C 错误；D ．“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，D 错误；。
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是A. 3NH 的VSEPR 模型：B. 乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CHC. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：【答案】D 【解析】【详解】A ．3NH 中心原子N 原子价层电子对数：()13+5-3142×=，VSEPR 模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，A 正确；B ．乙醚的结构简式：3223CH CH OCH CH ，B 正确；C ．乙醇的结构32CH CH OH 有三种氢原子，且个数比为，3：2：1，的核磁共振氢谱：，C 正确；D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，D 错误；故选D 。
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C °水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理 【答案】B 【解析】【详解】A. 向容量瓶转移液体时，为防止刻度线上端沾有溶液导致体积偏大，玻璃棒下端应在容量瓶刻度B. 由于酒精溶于乙醇，苯酚不慎沾到皮肤上，可先用酒精洗涤，B 错误；C. 硫易溶于二硫化碳，可用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫，C 正确；D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理，D 正确； 答案选B 。
福建省宁德第一中学2024届高三第一次考试化学试卷及答案
宁德一中2024届高三第一次检测高三化学考试本试卷共8页，20题，满分100分。
考试用时75分钟相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Fe56Cu64P31一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.广东是岭南文化的集萃地。
下列有关岭南文化的说法不正确的是A.“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键B.“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂C.“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理变化D.“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是≡A.乙炔的结构简式：HC CHB.顺2--丁烯的分子结构模型：C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：Na O的电子式：D.223.将V L浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半B.通入标准状况下的HCl气体6.72LC.加入3mol/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD.加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀4.Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。
下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)A.标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1N AB.0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2N AC.HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2OD.Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5.南京大学科研团队首次发现氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.24LN 含有N A 个价电子B.33.5gLi N 中含有3N A 个共价键C.若0.7gLi 参与第②步反应转移电子数为0.1N AD.①②③步反应均为氧化还原反应6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、3Al +、3NO -、32NH H O⋅不能大量共存，因发生反应332242Al 4NH H O=AlO 4NH 2H O +-++⋅++BH +、K +、223S O -、24SO -不能大量共存，因发生反应：223222H S O S O =SO H +-+↓+↑+CNa +、2Cu +、24SO -、22H O 能大量共存，粒子间不反应D H +、K +、25C H OH 、4MnO -能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D7.γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。
湖南省郴州市2024届高三上学期一模 化学试题(含解析)
D．HCl分子中σ键的形成：D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH7．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(Z x W2-x RX4)。
已知前四周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，R元素的一种氧化物可制作光导纤维，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s，p能级上电子总数相等。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞R＞Y＞XB．X的第一电离能比同周期相邻元素小C．X的简单氢化物的热稳定性强于Y的简单氢化物D．熔点：ZY2＞RX28．类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中，你认为正确的是A．沸点：Cl2＜Br2＜I2，则沸点：H2＜N2＜O2B．金属性：Fe>Cu，则氧化性：Fe3＋＜Cu2＋C．Fe3O4可表示为FeO⋅Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO⋅Pb2O3D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O29．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B．由①、①分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、①、①获得D．①、①、①均为两相混合体系+)与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl 10．由一种金属阳离子(包括NH4可看成CaCl2和Ca(NO3)2。
向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。
下列说法正确的是A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生22⎝⎭(1)①用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，试写出该装置制备氯气的离子方程式：。
重庆市2024年高三年级高考一模化学试题(含答案)
“奋斗者” 2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测 化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：N －14 O －16 Na －23 Ca －40 Fe －56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．A ．“北斗卫星” 氮化镓芯片． 潜水器 钛合金外壳“中国天眼(FAST )”合成树脂镜面D ．“山东舰” 特种钢甲板2． 下列离子方程式书写正确的是A ．NaHSO 3水解：HSO －3＋H 2OH 3O ＋＋SO 2－3B ．CO 2通入BaCl 2溶液中：Ba 2＋＋CO 2＋H 2O ＝BaCO 3↓＋2H ＋C ．Mg(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应：Mg 2＋＋HCO －3＋OH －＝MgCO 3↓＋H 2OD ．金属铝与NaOH 溶液反应：2Al ＋2OH －＋6H 2O ＝2[Al(OH)4]－＋3H 2↑3． 已知反应CaSO 4＋2NH 3＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是 A ．CO 2的电子式为 B ．NH ＋4的VSEPR 模型为三角锥形C ．钙离子结构示意图为D ．(NH 4)2SO 4由非金属元素组成，仅含共价键 4． 下列叙述正确的是A ．浓硝酸见光分解的产物有NO 、O 2、H 2OB ．CaSO 4(s)加入饱和Na 2CO 3溶液中可生成CaCO 3(s)C ．苏打不稳定，受热分解生成CO 2D ．铜分别与Cl 2和S 粉在加热条件下反应生成CuCl 2和CuS5． 已知反应：Fe ＋6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O ，N A 为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了28g Fe粉（HNO 3足量）。
下列说法正确的是 A ．所得溶液中Fe 3＋数目为0.5N AB ．收集到的NO 2分子数为1.5N AC ．转移的电子数为1.5N AD ．生成的H 2O 含共价键数为2N A6． 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
福建省漳州市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题及参考答案
福建省漳州市2024届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题1．目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。
下列说法错误的是（ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Ni 59 Zn 65一、选择题；本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） A ．“福建舰”携带的航空煤油和柴油主要成分是烃 B ．防腐涂料中使用的石墨烯是云烯的同系物 C ．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D ．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2．车叶草苷酸是闭花耳草活性成分之一，其分子结构如下图。
关于该化合物下列说法正确的是（ ）A ：分子式为182312C H OB ．分子中含有5个手性碳原子C ．不能使酸性重铬酸钾溶液褪色D ．可发生加聚反应和缩聚反应 3．用下列方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） ABCD提纯蛋白质探究24Cl SO −−、对3Fe +与223SO−反应速率的影响检验苯中含有的少量苯酚模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCOA ．AB ．BC ．CD ．D4．下列溶液中、离子一定能大量共存的是（ ） A ．室温下，pH 1=的溶液：3234Na Fe NO SO ++−−、、、 B ．加入KSCN 显红色的溶液：43K NH Cl HCO ++−−、、、C ．加入铝粉有气体产生的溶液：223SO S K Na −−++、、、 D ．室温下、水电离出的()121e H110mol L +−−=×⋅的溶液：2234K Na SiO SO ++−−、、、5．某抗癌药物的分子结构如下图所示，其中W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 、Y 同主族、Y 、Z 的最外层电子数之和是X 的最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是（ ）A ．电负性：X>Y>ZB ．简单氢化物的沸点：X>Y>WC ．简单氢化物分子的键角：W>YD ．氧化物对应的水化物的酸性：Z>W>Y6．3CH OH 与HCl 可发生反应：332CH OH HCl CH Cl H O ∆+ →+，设A N 为阿伏加德罗常数的值。
2023届江西省抚州市东乡区实验中学高三一模化学试题(带答案)
抚州市东乡区实验中学高三第一次模考化学试题一、单选题(每题3分，共45分)1．化学物质与生产、生活实际紧密相连，下列说法正确的是A ．拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，“中国天眼”支架所用的钢材的组成元素都是金属元素B ．2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO 、NO 及2H S 可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
这三种气体都是电解质C ．化合物()53x 24Mg Al (OH)H O 可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中M 是某种物质，a为化学计量数)()53x 2223Δ2Mg Al (OH)H O 27H O +10M+aAl O ↑，该反应中()53x 24Mg Al (OH)H O 既是氧化剂又是还原剂D ．过氧化氯是氟利昂破坏臭氧层过程中产生的物质，过氧化氯的结构式为：Cl-O-O-Cl 2．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。
下列说法正确的是 A ．理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B ．煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C ．水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D ．氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能 3．下列说法不正确．．．的是 A ．七氟丙烷可用作灭火剂 B ．乙醇钠可由乙醇与NaOH 溶液反应制得 C ．“氢化油”可用于生产人造奶油 D ．甘油醛是最简单的醛糖 4．下列不能．．正确表示变化的离子方程式的是 A ．酸性溶液中3KIO 与KI 反应生成2I ：322IO 5I 6H 3I 3H =O --++++ B ．向23Na SiO 溶液中通入过量2SO ：22322233SiO SO H O=H SiO SO --++↓+C ．利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙：233223CaCO 2CH COOH=H O CO Ca 2CH COO +-++↑++D ．向4CuSO 溶液中加入22Na O ：2222222Na O 2Cu 2H O=4Na 2Cu(OH)O +++++↓+↑ 5．设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于A 3NB ．在3735322K ClO 6H Cl(浓)KCl 3Cl 3H O +=+↑+反应中，若有212g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为A 5NC ．216gO 和1424C H 的混合物中所含中子数为A 8ND ．常温下，1L 0.5mol /L 34CH COONH 溶液的pH 7=，则溶液中3CH COO -与4NH +的数目均为A 0.5N 6．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 ①铁与稀硝酸 ②氯化铝溶液与氨水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 A ．①③ B ．①②③④ C ．②③ D ．③④7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大；X 、Y 最外层电子数之和等于W 最外层电子数；Z 核内质子数是X 的2倍；W 的单质同冷的烧碱溶液作用，可得到含YWX 盐的混合溶液。
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1．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）
A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
2．分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（）
A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸收反应
C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液
3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C．含有0.1mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
4．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-=AlO2--+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
5．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
72的混合溶液，能观察到的现象是
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
8．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能
．．鉴别的是
（）
A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HCl
C．NaOH和AlCl3D．NaAlO2和NaHSO4
9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5N A
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
C．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
D．在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A
10
11
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比
C．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同
D．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L
12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入硝酸钡溶液中，得到的沉淀是
A. BaSO3和BaSO4
B. BaS
C. BaSO3
D. BaSO4
10．下列实验中，始终于明显现象的是
（）
A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
(2011河南郑州市一测11分)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作
是．
(2)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol•L-1H2SO4反应。
为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 (填字母)
A．100 mL B．200 mL C．400 mL D．500 mL
(3)若1.30 g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)．则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为． (4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系． (5)若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n(H2)／n(SO2)的数值
将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项
是、。
答案：
(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化。
(2分) (2)D (2分)
(3)Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
或 2Zn +3H2SO4= 2ZnSO4 + SO2↑ + H2↑ +2 H2O (2分)
(4)(2分) (5)偏小(1分)
(6) ①待冷却至室温再开始读数②读数前使量气管左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平(1点1分，答出其中任意2点即可得2分)
解析：提示一：装置气密性的检查不同浓度的硫酸与锌的反应
提示二：实验仪器的选择 SO2、H2的测量方法
提示三：(1)检查该装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化，ABCD
(2)1．30g锌粒物质的量为0.02mol， H2SO4反应生成气体(SO2、H2)的最大量是0.02mol，标况下的体积是V=448ml，量气管的适宜规格要大于448ml，选500ml 的
(3)装置中发生的反应：Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O，氢氧化钠洗气瓶增重0．64 g，为反应生成的SO2的质量，n(SO2)=0.01mol，小于n(Zn)=0.02mol，锌过量，硫酸浓度降低，又发生了：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(4)量气管中收集到V mL气体(标准状况)，由题意可知，a g锌的物质的量为
a/65mol，反应Zn + 2H2SO4= ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O发生，氢氧化钠洗气瓶吸收SO2，增重b g是SO2的质量，本反应消耗n(Zn)等于生成n(SO2)= b/64mol，反应Zn +
H2SO4 = ZnSO4 + H2↑发生，生成V mL氢气，n(H2)=V/22400mol，本反应消耗的
n(Zn)等于生成氢气的物质的量，所以锌的总量n(Zn)总= mol
(5)盛有无水氯化钙的U型管的作用是吸收生成的气体中混有的水蒸气，若撤走，水蒸气就进入氢氧化钠洗气瓶，而使增重偏大，计算出SO2的量偏大，则n(H2)／n(SO2)的数值将偏小
(6)读数时应注意的事项是：①待冷却至室温再开始读数②读数前使量气管左右液面相平③眼睛视线与液面最低处相平
16．(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：
NH+
4、Ba2+、Na+、H+、SO-2
4
、NO-
3
、OH—、CO-2
3。
将这四种溶液分别标记为A、B、
C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）写出几种物质的化学式：A B C D
（2）写出实验②中有关反应的离子方程式
（3）写出②中反应生成气体的检验方法_____________________
（4）少量的A与过量D反应时的离子方程式___________________________________ 16：（共10分）
（1）A．H2SO4 （1分）B．NaOH（1分）C．Ba（NO3）2 （1分）D（NH4）2CO3
（1分）
（2）NH+
4+OH－=NH3↑+H2O （1分）NH3+H+=NH+
4
（1分）
( 3)遇浓盐酸产生白烟或证明碱性（2分）(4)H+ + CO32- = HCO3-（2分。