第三节 酸和碱的性质
鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)
A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象 镁条 生锈铁钉碳酸钙 氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生 无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象 密度
1.19
溶质的 颜色 状态 气味 质量分数
浓盐酸 无色 液态 刺激性
气味 粘稠 38%
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
化学：5.3 酸和碱的性质(碱)(鲁教版九年级)
Ca(OH)2固体 熟石灰、消石灰 微
—CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
4、OH－ 蓝色、红色
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
蓝色、红色
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
碳酸盐多不溶
【练习】判K2SO4 ④BaSO4↓ ↓
⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ↓ ⑨Mg(OH)2↓⑩Ba(OH)2 ⑾ Fe(OH)3↓
⑿MgCl2
⒀ AgNO3
⒁BaCO3 ↓
☆★复分解反应★☆
若反应物中没有酸，那么 两种反应物必须都可溶 复分解反应的条件 生成物中必须有气体、沉淀 或水（三者之一）
2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 滴入蓝色溶液，产生蓝 Ca(OH)2+K2CO3= 色沉淀 CaCO3↓+2KOH 3NaOH+FeCI3= 产生白色沉淀 Fe(OH)3↓+3NaCI
滴入黄色溶液，产生红 褐色沉淀
两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀 析出，或有气体放出，或有水生成，复分解反应 才能发生。
NaOH (Na2CO3)
主体 杂质
加入Ca(OH)2溶液
为什么不选 择加酸把 CO32-转化为 气体？
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
酸,碱,盐的性质
酸,碱,盐的性质
总之，酸具有酸味、能够与碱反应产生盐和水，电离产生氢离子；碱具有苦味、能够与酸 反应产生盐和水，电离产生氢氧根离子；盐具有咸味、不改变试纸颜色，不具有酸性或碱性 ，可溶于水。
酸,碱,盐的性质
酸、碱和盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的性质：
1. 酸的性质： - 酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。 - 蓝色石蕊试纸变红：酸能够与蓝色石蕊试纸反应，使其变红。 - 酸性反应：酸能够与碱反应产生盐和水，这被称为酸碱中和反应。 - 电离产生氢离子：酸在水中电离产生氢离子（H+），这是酸的特征之一。
酸,碱,盐的性质
2. 碱的性质： - 苦味：碱溶液具有苦味，例如肥皂水和氨水。 - 红色石蕊试纸变蓝：碱能够与红色石蕊试纸反应，使其变蓝。 - 碱性反应：碱能够与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应。 - 电离产生氢氧根离子：碱在水中电离产生氢氧根离子（OH-），这是碱的特征之一。 3. 盐的性质： - 味道：盐具有咸味，例如食盐。 - 不改变纸的颜色：盐溶液不会改变红色或蓝色石蕊试纸的颜色。 - 不具有酸性或碱性：盐是酸和碱中和产生的产物，因此它们既不具பைடு நூலகம்酸性也不具有碱性。 - 可溶于水：大多数盐可以溶解在水中形成溶液。
化学反应的酸性与碱性酸碱的共存与转化
化学反应的酸性与碱性酸碱的共存与转化化学反应是一种物质间发生变化的过程，其中酸性和碱性是最常见的性质之一。
酸和碱是化学反应中常见的反应物，它们可以共存并进行转化。
本文将讨论化学反应过程中酸性与碱性酸碱的共存以及转化的相关内容。
一、酸和碱的定义和性质在进行酸碱反应的讨论之前，我们先来了解一下酸和碱的定义和性质。
酸是一类能够释放氢离子（H+）的物质，通常具有酸味和导电能力。
而碱则是一类能够释放氢氧根离子（OH-）的物质，通常具有碱味和导电能力。
在水溶液中，酸和碱的性质可以通过pH值来表示。
pH值是一种表示溶液酸碱程度的指标，其范围从0到14。
pH值小于7的溶液被认为是酸性的，而pH值大于7的溶液被认为是碱性的。
pH值等于7的溶液被认为是中性的。
二、酸碱共存的常见情况在化学反应中，酸和碱可以共存于同一体系中。
以下是几种常见的酸碱共存情况：1. 直接混合：酸和碱直接混合在一起，形成混合溶液。
例如，将盐酸（酸性）和氢氧化钠（碱性）加入同一容器中，二者会中和反应生成氯化钠和水。
在混合溶液中，酸性和碱性的性质相互抵消，导致整体呈中性。
2. 相互溶解：酸和碱可以相互溶解在水中，形成酸性溶液和碱性溶液。
例如，将盐酸溶解在水中得到酸性溶液，将氢氧化钠溶解在水中得到碱性溶液。
这两种溶液可以共存，但在混合过程中并没有发生明显的反应。
3. 反应平衡：某些酸碱反应具有平衡状态，即酸和碱以相反的速率转化，使整个体系保持动态平衡。
例如，碳酸氢钠溶液（碱性）和醋酸溶液（酸性）反应生成乙酸和二氧化碳。
在反应过程中，酸和碱的浓度会发生变化，但体系整体仍然保持酸碱性。
三、酸碱的转化反应除了共存外，酸和碱还可以发生转化反应，将一种性质转变为另一种性质。
以下是几种常见的酸碱转化反应：1. 酸的中和反应：酸和碱发生反应，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水。
这种反应称为酸的中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 碱的水解反应：某些盐类能够水解成酸和碱，这种反应称为碱的水解反应。
九年级化学碱的性质(氢氧化钠)教案
第三节酸和碱的性质——碱的性质教学目标：知识目标：通过实验的观察与分析、使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质。
了解氢氧化钠的物理性质及其用途。
能力目标：培养学生观察能力，实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
思想目标：进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。
教学重点：氢氧化钠的化学性质教学难点：氢氧化钠与非金属氧化物反应的化学方程式的书写教具：实验用品、多媒体教学过程：板书设计：第三节碱的性质氢氧化钠（NaOH）苛性钠、烧碱、火碱一、物理性质：白色固体、易溶、放热、易潮解、腐蚀性二、化学性质：1、与指示剂反应石蕊→蓝酚酞→红2、与酸反应N a O H+H C l=N a C l+H2O3、与某些盐反应C u S O4+2N a O H=C u(O H)2↓+N a2S O4F e C l3+3N a O H=F e(O H)3↓+3N a C l4、与非金属氧化物反应C O2+2N a O H=N a2C O3+H2OS O2+2N a O H=N a2S O3+H2O三、用途：干燥剂练习：1、暴露在空气里的固体NaOH，容易吸收空气里的，还能与反应，因此NaOH要保存。
2、下列气体中，可以用NaOH干燥的是（）A. H2B. SO2C. CO2D. HCl3、下列各组物质反应能产生红褐色沉淀的是（）A. 澄清石灰水通入CO2气体B. CuSO4溶液滴加NaOHC.FeCl3溶液中滴入NaOH 溶液D.稀HCl中滴入AgNO3溶液4、下列物质与NaOH溶液反应，无明显现象的是（）A. CuSO4B. 酚酞C. 石蕊D. HCl5、按下列要求各写一个化学方程式（1）NaOH→Cu(OH)2（2）NaOH→Na2CO3（3）NaOH→NaCl检测题1、下列对NaOH的描述，错误的是（）A.是一种白色固体，易溶于水，放出热B.俗称烧碱，纯碱C.水溶液能使石蕊试液变蓝色D.能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀2、用天平称量固体NaOH时，应把NaOH 放在（）A.天平托盘上B.滤纸上C.小烧杯内D.试管中3、下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（）A. 浓H2SO4B.火碱C.水D.浓盐酸4、在盛NaOH溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是（）A. NaOHB. NaClC.Na2CO3D. CaCO35、NaOH 与下列那些物质反应？写出有关的化学方程式HNO3 CuO Cu(OH) 2 CO2 FeCl36、现有三瓶溶液，分别是盐酸、水、NaOH的溶液，请选用一种试剂把这三瓶溶液区别开。
酸和碱的化学性质
酸和碱的化学性质
酸：1、能使指示剂显色；2、能和碱反应生成盐和水；3、能和金属氧化物反应生成盐和水；4、能和金属反应生成盐和氢气；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的酸。
碱：1、能使指示剂显色；2、能和酸反应生成盐和水；3、能和非金氧化物反应生成盐和水；4、能和某些非金反应生成盐和水；5、能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
酸
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。
H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。
即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。
这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。
在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
酸和碱的性质
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 +3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 +2NaOH 3、复分解反应 （1）定义：如果两种化合物互相交换成分， 生成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。
5-3 酸和碱的性质
一、酸的性质
（一）物理性质 1、浓盐酸物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓盐酸
无色
液体
形成 挥发性 白雾
刺激性 气味
• 工业用浓盐酸以含有少量杂质而略显黄色。 浓盐酸有强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸的物理性质
颜色 状态 敞开瓶口 发生的 现象 气味
浓硫酸
无色
无现象 粘稠 油状 不易挥发 液体
紫色石蕊 无色酚酞 试液 试液 红色石蕊 试纸 pH
NaOH、 Ca(OH)2
变蓝色
变红色
变蓝色
pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应
酸+碱===盐+水 中和反应 实质: H++OH- ===H2O
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属 氧化物反应 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
高温
小结：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学性质
• 1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示 剂反应 • 2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应， 生成盐和水 • 3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧 化物反应 4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
酸和碱的性质,
第五单元第三节酸和碱的性质（第一课时）课题：酸的性质说明：教师可根据自己学生的实际情况，将本节课分为两课时学习。
第一课时：浓盐酸、浓硫酸的物理性质和稀盐酸的化学性质第二课时：根据盐酸的化学性质推导稀硫酸的化学性质并归纳酸的通性。
教学目标：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；2、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质；3、明白酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性4、会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的酸有哪些？通过本节的学习认识几种常见的酸，掌握使用酸的方法；认识酸的化学性质，进一步理解酸的化学性质实质就是H+的性质；通过对酸的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。
教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质及化学性质2、酸类物质具有相似化学性质的原因及通性教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸、硫酸的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。
实验仪器和药品：仪器：试管、试管架药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、碳酸钙、氢氧化铜、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、酸的定义2、物理性质一般包括哪些方面？Ⅲ、新授内容：一．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性［过渡］我们在做实验时，如果不小心把盐酸洒在水泥地上，可以看见水泥地上有气泡生成；紫色石蕊试液中通入CO2会变红；在生活中，我们知道，热水瓶中的水垢可以用醋来除去；有些降酸雨的地区，室外的大理石建筑腐蚀严重。
你知道发生这些现象都是什么原因吗？说明了酸具有哪些物理性质？还有哪些化学性质呢？如何探究这些性质？这是我们本节课将要学习探究的内容。
自学指导一：快速阅读课本，认真观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。
化学：5.3《酸和碱的性质》课件(3)(鲁教版九年级)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
5、酸+碱 盐 +水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
BaCl2+H24+2NaOH=Na2SO4+2H2O
三、酸的化学性质
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 盐+氢气 2、金属+酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 盐 +水 3、金属氧化物+酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 新盐+新酸 4、盐+酸
有关反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
活动天地
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生 类似的实验现象？试着写出有关反应的化学方程式。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 +H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
二年级化学认识酸和碱的基本性质
二年级化学认识酸和碱的基本性质酸和碱是化学中常见的概念，它们是物质的两种基本性质。
在化学学习中，对酸和碱有一个基本的认识是非常重要的。
本文将深入讨论酸和碱的基本性质，帮助二年级的学生更好地理解和认识酸碱的概念。
一、酸的基本性质酸是一种常见的物质，具有一系列的基本性质。
首先，酸具有酸味，有些酸甚至能够刺激我们的鼻腔，引起眼泪。
例如，柠檬汁和醋都具有酸味。
其次，酸能够溶解金属，产生氢气。
当酸倾倒到锌片上时，会发生剧烈反应，并且会有气泡产生。
另外，酸也能够腐蚀许多物质，如铁和纸张。
最后，酸可以改变蓝色石蕊试剂的颜色，使其变红。
这个性质可以用来检验一个物质是否为酸性。
二、碱的基本性质碱也是一种常见的物质，具有独特的性质。
首先，碱有一种苦味，并且具有腊黄色或深红色的颜色。
例如，小苏打就是一种常见的碱。
其次，碱能够腐蚀皮肤，因此使用碱时要小心不要直接接触到皮肤。
另外，碱可以中和酸，使酸的酸性减弱。
最后，碱能够改变红色石蕊试剂的颜色，使其变绿。
这个性质可以用来检验一个物质是否为碱性。
三、酸和碱的测试方法除了通过改变蓝色或红色石蕊试剂的颜色来测试酸碱性外，还有其他一些简单的方法可以进行测试。
首先，我们可以尝试用酸或碱溶液浇灌在红色或蓝色的几种常见植物上，观察植物的变化。
如果植物的叶子变黄并掉落，那么说明这种物质是酸性的；如果植物长得更茂盛，说明这种物质是碱性的。
其次，我们还可以用红蓝两种颜色的石蕊试剂分别和一些物质进行反应，观察颜色的变化来判断酸碱性。
四、酸和碱在日常生活中的应用酸和碱在日常生活中有很多应用。
首先，我们可以用酸来清洁厨房的油污，如醋可以用来清洗煤气灶；其次，酸还可以用来制作饮料，如柠檬汁就是一种常见的酸饮料；另外，碱也有广泛的应用，例如，用漂白粉来洗衣服，可将衣服上的污渍洗得更干净；碱还被用于生产肥皂等等。
综上所述，酸和碱是化学中的基本概念，二年级的学生可以通过了解和认识酸碱的基本性质，更好地理解化学的基本原理。
九年级化学酸和碱的性质3
Na OH
HCl Cl
Na
H2O
Cu(OH)2+2HCl
CuCl2+2 H2O
5.盐酸＋某些盐
新盐＋新酸
CaCO3+ 2 HCl Na2CO3+2 HCl
CaCl2+H2O+CO2 2 NaCl+H2O+CO2 AgCl +HNO3
AgNO3+ HCl
氯化银 氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸 ———可以用来检验盐酸或Cl－的存在。
(二)稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 2. 稀硫酸＋金属 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。 盐＋氢气
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 2 Al+ 3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑ 硫酸亚铁
Al2(SO4)3+3H2↑ 硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3 H2SO4+CuO
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 （三）盐酸的用途
二、硫酸
（一）浓硫酸的性质
1.无色、粘稠、油状液体； 2.难挥发；
3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。 4.浓硫酸的稀释: 会放出大量的热。
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水 倒进浓硫酸里。
4.稀硫酸＋碱
Fe2(SO4)3+ 3 H2O CuSO4+ H2O
盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+ 2 NaOH
CuSO4+ 2 H2O Na2SO4+ 2 H2O
什么是酸和碱
什么是酸和碱酸和碱是化学中常见的两种物质，它们在化学反应、生活中以及工业生产中起着重要的作用。
酸和碱具有特定的性质和特点，下面将详细介绍酸和碱的定义、性质和应用。
一、酸的定义、性质和应用1. 定义：酸是指在水溶液中，能够产生氢离子（H+）的化合物。
按照布朗酸碱理论，酸是指能够接受电子对的物质。
2. 性质：（1）酸味：酸具有特殊的酸味，常见的酸味有醋味（乙酸）、柠檬味（柠檬酸）等。
（2）酸性溶液：酸与水反应生成的溶液具有酸性，可以使酸性指示剂变红，例如苏丹红。
3. 应用：（1）酸用于化学实验：酸可以用于调节反应的酸碱平衡，催化某些反应的进行，并且在实验室中常用酸性溶液进行试剂的制备和反应的控制。
（2）酸用于生活和工业：酸被广泛应用于生活中，例如食品酸化剂中的柠檬酸和醋酸，以及工业生产中的硫酸和盐酸等。
二、碱的定义、性质和应用1. 定义：碱是指在水溶液中，能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
按照布朗酸碱理论，碱是指能够提供电子对的物质。
2. 性质：（1）碱味：碱具有苦味、涩味和碱烧皮肤的刺激性。
（2）碱性溶液：碱与水反应生成的溶液具有碱性，可以使酸性指示剂变蓝，例如酚酞。
3. 应用：（1）碱用于化学实验：碱可以用于反应的酸碱中和，调节反应条件，也可以用于生成相应的盐。
在实验室中，碱可以用作试剂和反应的媒介。
（2）碱用于生活和工业：碱被广泛应用于生活中的清洁剂、肥皂和洗衣粉等，也用于工业生产中的制药、化肥、玻璃和肥皂等。
总结：酸和碱是化学中两种常见的物质，它们分别具有酸性和碱性的性质。
酸可以产生氢离子，而碱可以产生氢氧根离子。
在化学实验、生活中和工业生产中，酸和碱都扮演着重要的角色。
合理使用和控制酸碱的性质和反应条件，对于保证实验的顺利进行和满足生活和工业的需求具有重要意义。
（本文为酸和碱的介绍，仅供参考。
）。
人教版酸和碱的化学性质
考考你
练习1：下列金属跟酸能发生置换反应而放出氢气的是：（A ）
事实再现 ： 根据下列实验事实,能比较金属活 动性强弱吗?依据是什么?
1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸 反应剧烈。
3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而不能 置换出硫酸锌中的锌。
归纳：
1、有的金属能与酸发生置换反应，有 的不能。能与酸发生置换反应生成氢气 的金属比不能与酸发生置换反应的金属 活动性强。
碱：NaOH溶液、Ba（OH）2 溶液、 Cu(OH)2 、石灰水；
酸：盐酸、稀硫酸、稀硝酸。
H2SO4+Ba(OH)2== BaSO4↓+2H2O H2SO4+Cu(OH)2== CuSO4+2H2O 2HCl+Cu(OH)2== CuCl2 +2H2O 2HNO3+Cu(OH)2== Cu(NO3)2 +2H2O HCl+NaOH== NaCl +H2O 2HNO3+ Ca(OH)2== Ca(NO3)2 +2H2O
物质的分离和提纯方法（除杂）
分离是将某种混合物的各成分分开； 提纯（即除杂）只要把杂质成分出去即可。 物理方法 ①过滤法 ②结晶法 ③蒸馏法 ④洗气法 化学方法 ①逸出气体法 ②产生沉淀法 ③置换法 ④加热法 ⑤转换法
例题：下表为各物质中所含有的少量杂质及除去这些杂 质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ B ）。
第3节 酸和碱的性质1
观察：瓶口出现白雾；盐酸具 有刺激性气味。 一、
浓 盐 酸 的 个 性
【猜一猜】 白雾是什么？怎样形成的？你猜想 的依据是什么？
雾是液滴悬浮在 空气中的现象
闻气体气 味的方法
【结论】 2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发 出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
二、浓硫酸（ H2SO4）
酸的通性
1.酸能使紫色石蕊试液变红, 使无色酚 酞试液不变色. 2.酸能与某些金属发生置换反应,生成 相应的盐和氢气. 3.酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐 和水
4.酸能与碱发生中和反应,生成盐和水
5.酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和 新盐
氯化钡溶液
稀硝酸
H2SO4+BaCl2
酸 产生白 色沉淀 沉淀 不溶解
=BaSO4↓+2HCl
硫酸根离子的确 定
硝酸银溶液 稀硝酸
HCl+AgNO3
酸
产生白 色沉淀 沉淀 不溶解
=AgCl↓+HNO3
氯离子的确定
练习：
1、某化学实验室有甲、乙两个药品 厨，其中甲厨存放氢氧化钠溶液 ，乙 厨是空厨，现有(1)碳酸钙、(2)锌粒、 (3)氧化铜粉末、(4)浓盐酸。请指出它 们分别应放入甲、乙哪个厨？ 2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将 一新鲜的鸡蛋小心放入盛有足量稀盐 酸的烧杯中，会产生什么现象，为什 么 ？写出有关反应的化学方程式。
1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、 油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫 二、 酸中H SO 的质量分数是98%，密度为 2 4 1.84g/㎝3 浓
硫 酸 的 个 性
2、浓硫酸具有强腐蚀性。
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 怎样处理？ 【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或 衣服上，是否也要进行这样的处理？为 什么？
酸和碱的性质
酸和碱的性质酸和碱是我们化学中常见的概念，它们对我们的生活有着重要的影响。
本文将从酸和碱的定义、性质及其在生活和工业中的应用等方面进行扩展，让我们更全面地了解酸和碱。
一、酸和碱的定义酸和碱是指化学反应中特定物质的性质。
根据不同的定义，酸和碱可分为伦诺斯（Arrhenius）定义、布朗斯特德（Bronsted-Lowry）定义和路威斯（Lewis）定义。
1. 伦诺斯定义：根据伦诺斯定义，酸是指能够产生H+（氢离子）的物质，碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 布朗斯特德定义：根据布朗斯特德定义，酸是指能够给出H+（氢离子）的物质，碱是指能够接受H+（氢离子）的物质。
这个定义的好处在于它不依赖于溶液的溶剂。
3. 路威斯定义：根据路威斯定义，酸是指能够接受一个电子对的物质，碱是指能够给出一个电子对的物质。
以上三种定义可以根据不同的情况选择使用，每种定义都对于特定的化学反应有着重要的实际意义。
二、1. 酸的性质：酸有以下几个主要的性质：a. 酸味：酸物质通常具有酸味，如柠檬和醋都具有酸味。
b. 酸腐蚀：酸可以与金属发生化学反应，产生氢气并腐蚀金属。
c. 酸转变指示剂颜色：酸性溶液会使酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）变红色。
d. 酸中和碱：酸能与碱发生中和反应，产生盐和水。
2. 碱的性质：碱有以下几个主要的性质：a. 碱味：碱物质通常具有苦味，如苦苣碱就有苦味。
b. 碱腐蚀：碱可以与脂肪发生化学反应，产生皂化作用。
c. 碱转变指示剂颜色：碱性溶液会使酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）变绿色或蓝色。
d. 碱中和酸：碱能与酸发生中和反应，产生盐和水。
三、酸和碱在生活中的应用酸和碱在生活中有许多重要的应用，下面列举了几个常见的例子：1. 酸的应用：a. 柠檬汁：柠檬汁中含有柠檬酸，可以用于调味白开水或制作糕点。
b. 醋：醋中含有醋酸，可以用于腌制食物、调味、清洁和食品保鲜等。
c. 消化剂：胃酸可以帮助我们消化食物。
酸和碱的性质和应用
酸和碱的性质和应用酸和碱是我们日常生活中非常常见的物质，它们具有特殊的化学性质和广泛的应用。
了解酸和碱的性质以及它们在实际应用中的作用，对于我们认识周围的世界和解决实际问题都具有重要意义。
一、酸的性质和应用酸是一类味酸、带有酸性物质的化合物。
它具有以下一些性质：1. 酸的腐蚀性：酸具有很强的腐蚀性，能够腐蚀金属和某些非金属物质。
例如，浓硫酸可以腐蚀金属、烧灼皮肤。
2. 酸的酸味：酸具有酸味，常见的酸味有柠檬酸、醋酸等。
3. 酸的电离性能：酸能够在水中电离生成氢离子（H+），使溶液呈酸性。
酸在生活中有广泛的应用，其中一些常见的应用包括：1. 酸的食品添加剂：柠檬酸、醋酸等酸性物质被广泛应用于食品工业中，用作食品的酸味调节剂和抗氧化剂。
2. 酸的清洁剂：许多清洁剂中含有酸性成分，如硫酸、盐酸等，它们可以去除水垢和清洁固体表面。
3. 酸的化学反应：酸在化学反应中起着重要的作用。
例如，硫酸和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的性质和应用碱是一类具有刺激性气味和苦味的化合物。
它具有以下一些性质：1. 碱的碱味：碱具有碱味，常见的碱味有氢氧化钠、氢氧化钙等。
2. 碱的电离性能：碱能够在水中电离生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
碱在生活中也有广泛的应用，其中一些常见的应用包括：1. 碱的中和剂：氢氧化钠等碱性物质被广泛应用于酸中和反应中，用于调节溶液的酸碱性。
2. 碱的制皂剂：碱可以与脂肪酸发生化学反应，生成肥皂，因此被用作制皂剂。
3. 碱的化学反应：碱在化学反应中也起着重要的作用。
例如，氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成盐和水。
三、酸碱中和反应当酸和碱以适当的摩尔比例混合时，会发生酸碱中和反应，生成盐和水。
这是一种常见的化学反应，也是酸碱性质的重要表现。
酸碱中和反应常用于：1. 酸中和剂：当人体或环境中出现过量的酸性物质时，可以使用碱溶液进行酸中和反应，将酸性溶液中的酸中和掉，中和后的溶液变得中性。
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第三节酸和碱的性质知识梳理1.浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的______性。
答案：挥发腐蚀2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。
浓硫酸还具有______性和强烈的______性。
稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌。
答案：无油状脱水腐蚀浓硫酸水3.完成下列反应的化学方程式：①盐酸和金属锌____________________________________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳____________________________________。
③用稀盐酸除铁锈____________________________________。
④稀盐酸和氧氧化钠____________________________________。
答案：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3HCl====FeCl3+3H2O HCl+NaOH====NaCl+H2O4.氢氧化钠是______色固体，______溶于水。
暴露在空气中的固体氢氧化钠易______而逐渐溶解。
答案：白易吸收空气中的水分5.氢氧化钙俗称______或______，是______色粉末，______溶于水。
答案：熟石灰消石灰白微6.完成下列反应的化学方程式：①把二氧化碳通入澄清石灰水中____________________________________。
②氢氧化钠和氯化铜反应____________________________________。
③氢氧化钙和碳酸钠反应____________________________________。
④生石灰遇水反应放大量的热____________________________________。
答案：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2+2NaClCa(OH)2+2Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O====Ca(OH)27.复分解反应指两种化合物______，生成另外两种新的化合物的反应。
答案：相互交换成分8.复分解反应的发生是需要一定条件的，即有______或有______，或有______生成。
答案：水气体沉淀9.盐酸、硫酸等酸类具有相似的化学性质是因为酸溶液都含有______________。
答案：H+10.氢氧化钠、氢氧化钙等碱类具有相似的化学性质是因为碱溶液中都具有____________。
答案：OH-疑难突破1.浓盐酸和稀盐酸性质有何异同？剖析：盐酸是氯化氢气体溶于水中形成的溶液。
共同点：浓盐酸和稀盐酸含有相同的溶剂、溶质，浓盐酸和稀盐酸的化学性质完全相同。
区别：浓盐酸和稀盐酸中的氯化氢的含量不同，都有挥发性，但浓盐酸的挥发性很强，有大量的HCl气体逸出，因此一般不用来制取气体，而选用挥发性较弱的稀盐酸或者稀硫酸。
2.浓硫酸和稀硫酸有何区别？浓硫酸和稀硫酸的性质差别很大，主要体现在：①浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，稀硫酸则没有吸水性。
②浓硫酸具有脱水性，稀硫酸则不具有。
③浓硫酸具有强氧化性。
这一点决定了浓硫酸的化学性质与稀硫酸差异很大。
例：稀硫酸与铁反应能生成氢气，浓硫酸则由于钝化作用不与铁反应。
问题探究问题有两瓶无色溶液,一瓶是稀H2SO4,一瓶是Ca(OH)2，有多种方法可以鉴别它们吗？探究：①利用稀硫酸的化学性质鉴别与酸碱指示剂：使石蕊变红的是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。
与活泼金属：和锌反应生成氢气的是H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。
与金属氧化物：能除锈的是H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。
与碱：能使蓝色Cu(OH)2溶解的是稀H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。
与盐：和Ba(OH)2反应有沉淀的是稀H2SO4，没有现象的是Ca(OH)2。
②利用Ca(OH)2的性质鉴别：与酸碱指示剂：使石蕊变红是稀H2SO4，使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。
与酸性氧化物：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，没现象的是H2SO4。
与盐反应：分别滴入Na2CO3，有沉淀生成的是Ca(OH)2，有气体生成的是H2SO4。
典题精讲例1 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是( )A.石蕊试液B.酚酞试液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液思路解析首先判断食盐水、NaOH溶液、稀盐酸的酸碱性不同，石蕊试液分别与它们作用，呈现不同的颜色，所以石蕊试液可以区别上述三种溶液。
酚酞试液遇食盐水和稀盐酸都不变色，遇NaOH溶液变红色，似乎不能将它们区别开，但若将食盐水、稀盐酸分别滴入呈现红色的NaOH溶液中，通过二次反应后，能使红色消失的是稀盐酸，不变的是食盐水。
CuSO4溶液与NaOH溶液能反应产生蓝色沉淀，食盐水和稀盐酸都不能与CuSO4溶液反应，但稀盐酸能溶解CuSO4与NaOH反应产生的Cu(OH)2沉淀，据此可以区别开食盐水和稀盐酸。
Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生CO2气体，但与食盐水、NaOH溶液不反应，且将产生的CO2气体分别通入食盐水、NaOH溶液中，虽然CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，但Na2CO3无色，故溶液中都无明显的现象，无法区别。
答案：D例2 下列物质之间能发生复分解反应的一组是( )A.CaCl2和Na2CO3B.NaOH和KClC.HCl和K2SO4D.NaCl和KNO3思路解析这些物质都能溶于水，要判断能否发生复分解反应关键要看“相互交换成分”后是否有沉淀、气体或水生成。
选项A交换成分后的CaCO3不溶于水，是沉淀。
而其他选项交换成分后既没沉淀、气体，也没有水生成。
答案：A知识导学稀释浓硫酸应注意：浓硫酸稀释时一定是把浓硫酸沿器壁注入水里，原因是浓硫酸遇水稀释会放出大量的热，当把浓硫酸放入水中，浓硫酸密度大于水，浓硫酸会沾水，水下放热，加之不断搅拌，热量均匀，因此是安全的。
当把水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸产生的热量会使水沸腾，四周飞溅，非常危险。
酸的化学性质：1.与某些活泼金属反应生成氢气Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑2.与金属氧化物反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O3.与碱反应(中和反应)H2SO4+Ba(OH)2====2H2O+BaSO4↓4.与某些盐反应HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3碱的化学性质：1.与某些非金属氧化物CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O2.与酸反应(中和反应)3.与盐反应2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓关于氧氧化钠与二氧化碳的反应可以这样理解：①CO2+H2O====H2CO3②H2CO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O两个反应合并可得：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O复分解反应的特点是互相交换成分，原因是酸、碱、盐都是由阴、阳离子构成，反应时相互交换离子构成新的化合物。
从书写上看是“里面”的离子结合生成一种化合物，“外面”的离子相结合生成另外一种化合物。
疑难导析阐述浓盐酸和稀盐酸性质的异同，要从以下几方面说明：先要说明盐酸是如何形成的。
然后要说明浓盐酸和稀盐酸性质的共同点，描述浓盐酸和稀盐酸含有的溶剂、溶质是否相同，以及化学性质是否完全相同。
最后说明浓盐酸和稀盐酸中氯化氢的含量是否相同，挥发性有何差别。
要从以下几方面说明：要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有吸水性，能否作干燥剂。
要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有脱水性。
要说明浓硫酸和稀硫酸是否具有强氧化性。
问题导思每种物质都具有不同的性质，物质之间的性质的判别是区分它们的关键。
由于Ca(OH)2和稀硫酸的化学性质不存在共同点,因此从理论上说稀硫酸和氢氧化钙的每条化学性质都可以鉴别它们。
鉴别不同物质，其基本思路如下：1.尽可能多地找出各物质的物理性质和化学性质。
2.比较各物质具有的性质之间的不同点，这些不同点就是鉴别它们的方法。
3.进一步比较鉴别方法，找出现象明显、操作简便的方法。
4.比较选择现象明显、操作简便的方法去鉴别。
具体的方法可归结为：加试剂、看现象、谈结论。
典题导考绿色通道对于酸性、中性、碱性物质可用酸碱指示剂或酸碱中和反应鉴别。
用酸碱指示剂鉴别时，可利用检验时显示的pH不同检验；酸碱中和反应鉴别时的反应特点或反应时酸碱指示剂颜色的变化检验。
典题变式(2010辽宁中考) 现有下列试剂:①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液,其中,检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是( )A.②⑤B.①②C.②④D.①③答案：B典题变式(经典回放)下列物质中，不能与稀盐酸反应的是( )A.MgB.FeC.CuD.Zn答案：C绿色通道复分解反应发生的条件是：①当盐和碱反应、盐和盐反应时，反应物都要能溶于水。
②生成物中有水或者气体或者沉淀生成，满足其中的条件之一即可。
典题变式关于中和反应的下列说法不正确的是( )A.中和反应一定是复分解反应B.复分解反应一定是中和反应C.反应时一定会放出热量D.恰好完全反应后溶液的pH等于7答案：B。