苏教版高中化学选修四高二化学答案.docx
苏教版高中化学选修四高二年下学期化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题2（满分：100分，时间：60分钟）班级 姓名 座号 成绩一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B ．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ) C ．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D ．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 2．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 4．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断 6．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和57．向体积为2L 的容器中加入1molN 2和6molH 2，合成氨。
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高中化学学习材料唐玲出品2008-2009学年度第一学期高二化学考试试卷高二 化学（选修） 2008.10.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是A 、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B 、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C 、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D 、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求 2、下列关于原电池的叙述错误．．的是 A 、原电池中的电解质不一定处于溶液状态B 、 若欲使原电池处于工作状态，必须将其与外电路形成闭合回路C 、 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极D 、负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 3、下列说法或表示方法中正确的是A 、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B 、由C （石墨）→C （金刚石）；ΔH=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C 、在101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷包含选择题（第1题～第14题，共48分）、非选择题（第15题～第22题，共72分）两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试号等用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答,在试卷或草稿纸上作答一律无效。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理华罗庚中学2012学年秋学期高二化学试题2012年10月本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1，C—12，O—16，S—32，He—4，Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 N--14一、单选择题（共7题，每题2分）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团D．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量3. 下列各项表达中正确的是的电子式为B．硝基苯的结构简式：A．－CH的结构式：D．聚丙烯的结构简式：C．光气COCl4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A B．0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AC．1 mol羟基所含的电子总数为10N A D．标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 N A 5．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确的是A．丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分别为：B．相同物质的量的丙烷，丙烯，丙炔三种物质完全燃烧，在标准状态下生成的气体体积比1:1:1C．通常条件下，丙烷性质稳定，不与强酸、强碱和高锰酸钾溶液发生反应D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保6．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。
萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：荧光素属于A．无机物B．烃C．烃的衍生物D．高分子化合物7．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图二、不定项选择题（每题有1~2个答案，每题4分，漏选得2分，错选全扣）8．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是9．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链与苯环相互有影响的是-A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应10．苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有A．4种B．3种C．2种D．1种11．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：则在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A．CH3CH3 B．CH2＝CH2和Cl2 C．CH2＝CH2和HCl D．CH3CH3和HCl 12．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。
以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于B．等于C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡HO H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
高二化学选修4课后题答案1-3章
高二化学选修4课后题答案1-3章篇一：新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考（一）参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。
（二）补充习题1．下列说法不正确的是（）。
A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）。
A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）。
4. 下列关系式中正确的是A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 参考答案1．A；2．B、C；3．C；4． C。
第二节燃烧热能源四、习题参考（一）参考答案1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。
如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。
2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。
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高中化学学习材料唐玲出品1．本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Na －23 Zn －65第I 卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分） 1．下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（ ） A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．氮的氧化物 D ．悬浮颗粒 2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全．．．正确的是 （ ） 冶炼原理方法 A 22HgO 2Hg+O ↑加热热分解发 B电解法C 222Cu S+O 2Cu+SO 高温 热分解法 D2323Fe O +2Al 2Fe+Al O 高温热还原法3．在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（ ）A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应 4．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞OD ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 35．下列说法正确的是（ ）A ．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B ．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C ．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH 3+5O 2−−−→−剂催化4NO+6H 2O ，反应中氨气表现氧化性 D ．加热盛NH 4Cl 的试管底部，NH 4Cl 受热升华 6．下列反应符合右图图示的是（ ）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（ ）反应物的总能量低 生成物的总能量高化学反应A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．CuCuCl 2Cu(NO 3)2 D ．CuCuOCu(NO 3)28．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A ．乙炔B ．三氟化硼C ．五氯化磷D ．二硫化碳9．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -111．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．(4) (3) (2) (1)B ．(4) (3) (1) (2)C ．(3) (4) (1) (2)D ．(4) (3) (1) (2)12．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l) △H = —5518.0 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l) △H = —890.3 kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)13．电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100 g ，通过0.200 mol 电子后溶液中NaOH 的质量分数的理论值是（ ） A ．8.02％ B ．8.00％ C ．8.63％ D ．8.61％14．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题包括3小题，30分）16．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
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高中化学学习材料唐玲出品2013学年第一学期期末教学质量检测高二化学试题考试须知：1．本试卷分为选择题（I）和非选择题（II），总分为100分，考试时间90分钟。
2．请将学校、班级、姓名、准考证号分别填涂在答题卷相应位置上。
第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卷上相应的位置涂黑，第II卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 N-14 Fe-56 S-32 Cu-64 Na-23第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质的稀溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是A．NaClO B．NaHSO3C．HNO3D．NH4Cl2．对平衡CO 2（g） CO2（aq）△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温增压C．升温减压D．降温减压3．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是A．加入一种反应物B．对平衡体系增加压强C．改变温度 D．使用催化剂4．决定一个化学反应速率快慢的最主要因素是A．催化剂B．温度C．反应物本身性质D．浓度5．下列说法错误的是A．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B．对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C．发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D．光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响6．物质在化学反应前后会发生变化的是A．原子总数 B．总质量C．电子总数 D．能量7．对于正规渠道上市的产品，往往有很多认证标志, 可以作为购买产品时候一个重要的参考依据。
以下是中国节能产品认证标志的是A B C D8．在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c(H+)前者和后者的关系正确的是A．大于 B．等于 C．小于D．无法确定9．下列操作中，能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入KHSO4溶液 B．向水中加入KAl(SO4)2溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝610．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
化学选修四课后习题答案
化学选修四课后习题答案化学选修四课后习题答案化学选修四是高中化学课程中的一门选修课，主要涉及有机化学、无机化学和物理化学等内容。
课后习题是巩固学习效果、提高学生理解和应用知识的重要方式。
本文将针对化学选修四的课后习题进行解答，帮助学生更好地掌握相关知识。
一、有机化学1. 有机化合物的命名和结构分析是有机化学的基础。
下面是一些常见的有机化合物，请根据其结构式写出其系统命名。
(1) CH3-CH2-CH2-CH3：丁烷(2) CH3-CH2-CH=CH2：丁烯(3) CH3-CH2-OH：乙醇(4) CH3-CH2-CHO：丁醛(5) CH3-COOH：乙酸2. 有机化合物的官能团对其性质和反应起着重要作用。
请简要解释以下官能团的性质和反应特点。
(1) 羧酸官能团（-COOH）：具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
(2) 醇官能团（-OH）：具有亲水性，可与酸酯化、酸醛化等反应。
(3) 醛官能团（-CHO）：具有氧化性，可与氧化剂反应生成羧酸。
二、无机化学1. 请根据下列化学方程式，回答问题。
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O(1) 上述反应属于什么类型的反应？酸碱中和反应。
(2) 该反应中，酸和碱的反应物分别是什么？酸：HCl，碱：Ca(OH)2。
(3) 该反应生成的产物是什么？产物：CaCl2和H2O。
2. 请根据元素周期表，回答以下问题。
(1) 氧气的化学式是什么？O2。
(2) 氯化钠的化学式是什么？NaCl。
(3) 氢氧化钠的化学式是什么？NaOH。
三、物理化学1. 请回答以下问题。
(1) 什么是化学平衡？化学反应进行的速度相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
(2) 如何改变化学平衡？改变温度、压力或浓度。
(3) 什么是活化能？化学反应发生的最低能量。
2. 请解释以下概念。
(1) 摩尔质量：一个物质的摩尔质量是指该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
(2) 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
苏教版高中化学选修四(上)高二化学期末考试题.docx
高中化学学习材料东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试题（满分：100分；考试时间：90分钟）一、选择题[50分，每小题只有一个正确选项。
]1、可逆反应达到平衡的重要特征是( )A．反应停止了 B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都在进行 D．正逆反应的速率相等2、可逆反应：2NO2⇌ 2NO + O2在恒容容器中反应，可判断该反应达平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mo1 O2的同时生成n mol NO2B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的平均密度不再改变的状态3、平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，平衡常数越大，说明( )A．反应物平衡浓度较大 B．反应越有利于往逆反应方向进行C．反应进行的越彻底 D．生成物平衡浓度较小4、可逆反应: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3反应达平衡后，加入催化剂，则SO2的转化率( )A．增大 B．不变 C．减小 D．无法确定5、某温度下，反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) △H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是( )A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低C．恒容充入HI，开始时正反应速率减小D．恒容，降低温度正反应速率减小6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2⇌ 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，下列说法错误的是( )A．NH3的质量分数将增加 B．平衡向正反应方向移动C．平衡向逆反应方向移动 D．正逆反应速率都增大7、下列物质属于弱电解质的是( )A．蔗糖 B．一水合氨 C．醋酸钠 D．氨水8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH ⇌ CH3COO－ + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正方向移动9、向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是( )A．硫酸钠 B．氨水 C．醋酸 D．盐酸10、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D．试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较11、现有0.1L pH = 5的某溶液，要使溶液的pH增加到8，可采用的方法是( )A．加水稀释到100L B．与0.1L pH=11的碱溶液混合C．加入一定量酸 D．加入一定量碱12、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度升高到50o C，两溶液的pH均不会发生变化C．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．分别加水稀释到10倍体积，稀释后两溶液的pH仍相等13、有① NaHCO3溶液、② CH3COONa溶液、③ NaOH溶液各50 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是：③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是：③C．若分别加入50 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是：②D．若三种溶液的pH均为9，则溶质物质的量浓度的大小顺序是：③＞①＞②14、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．pH = 7的溶液一定呈中性C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性15、某25mL的酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的液体全部放出，并承接在锥形瓶中，则锥形瓶中溶液的体积为( )A．大于15.0mL B．等于15.0mL C．小于15.0mL D．等于10.0mL16、下列物质的水溶液显碱性的是( )A．氯化铵 B．硝酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸镁17、常温下将0.1mol/L 醋酸与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液( )A．c(Na+) = c(CH3COO—) B．pH＞7 C．pH=7 D．pH＜718、关于甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B．0.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2C．甲酸钠HCOONa溶液能使酚酞试液变红D．50mL l mol·L-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应19、能使平衡H2O ⇌ H+ + OH-向正向移动，且使溶液呈酸性的方法是( )A．向水中加入少量的氢氧化钠固体B．向水中加入少量的五水硫酸铜晶体C．向水中加入少量的碳酸钠固体D．将水加热到95℃，使水的pH＝620、已知25 ℃时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，K sp(AgCl)变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．25 ℃时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= K sp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI21、若pH＝2的酸溶液和pH＝12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能( )A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应22、常温下，pH=3的FeCl3溶液，pH=11的Na2CO3溶液和pH=3的盐酸，三种溶液中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3，它们之间的关系是( )A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断23、在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是( ) A．10∶1 B．1∶10 C．9∶1 D．1∶924、pH = 2的两种一元酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示,则下列叙述正确的是( )A．电离平衡常数：HA＞HBB．等体积的HA和HB与等浓度的NaOH恰好完全反应，则HA消耗的NaOH较多C．等浓度的HA溶液和HB溶液，HA溶液的pH较大D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性：NaA＞NaB25、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )A．防止硫酸铁的分解 B．抑制硫酸铁的水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH东山二中2014~2015学年(上)高二化学期末考试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25答案二、填空题（本题有4小题，共50分）26.（10分）按要求写出下列式子⑴一水合氨的电离方程式：；⑵碳酸氢钠的电离方程式：；⑶氯化铁水解的离子方程式：；⑷醋酸钠水解的化学方程式：；沉淀溶解平衡的表示式：。
高中化学选修4习题答案
高中化学选修4习题答案高中化学选修4习题答案高中化学选修4是一门涉及分子结构、化学键、有机化合物等内容的课程。
学生在学习过程中常常会遇到一些难题，需要找到答案来解决疑惑。
下面将为大家提供一些高中化学选修4习题的答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 什么是分子结构？分子结构是指分子中原子的相互排列方式。
它包括原子之间的相对位置以及它们之间的化学键。
分子结构对于物质的性质和反应具有重要影响。
2. 什么是化学键？化学键是指原子之间通过电子的共用或转移而形成的相互作用力。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
不同类型的化学键具有不同的性质和强度。
3. 什么是共价键？共价键是指两个原子通过共享电子对而形成的化学键。
共价键的形成是由于原子间的电子云重叠。
共价键的强度取决于电子云的重叠程度和原子核的吸引力。
4. 什么是离子键？离子键是指由正负电荷吸引而形成的化学键。
离子键的形成是由于金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子，然后通过电荷吸引力结合在一起。
5. 什么是金属键？金属键是指金属原子之间通过电子云形成的化学键。
金属原子的外层电子在整个金属中自由移动，形成电子云，从而形成金属键。
6. 什么是有机化合物？有机化合物是指含有碳元素的化合物。
碳元素具有特殊的化学性质，能够形成多种化学键，从而形成无数种不同的有机化合物。
有机化合物在生物体中广泛存在，是生命活动的基础。
7. 什么是烷烃？烷烃是一类只含有碳碳单键的有机化合物。
烷烃的分子结构是直链、支链或环状的。
烷烃是碳氢化合物的一种，具有较高的燃烧性。
8. 什么是烯烃？烯烃是一类含有碳碳双键的有机化合物。
烯烃的分子结构中存在一个或多个碳碳双键。
烯烃具有较高的反应活性，可进行加成反应、氢化反应和聚合反应等。
9. 什么是炔烃？炔烃是一类含有碳碳三键的有机化合物。
炔烃的分子结构中存在一个或多个碳碳三键。
炔烃具有较高的反应活性，可进行加成反应、氢化反应和聚合反应等。