2019人教版高考化学一轮训导练(10)及答案
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是 6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习基础习练10含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（10）李仕才一、选择题1、己知八、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体（如图所示）。
2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是（D ）2总一8 +3乙甲内O表示A原子O表示B原子A.1个乙分子中含有2个A原子B.甲的摩尔质量为17 g • mol-1C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1： 3D.标准状况下，11.2 LAP溶于500汕水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol・17】2、下列各组物质的分类（括号里的是类别）都正确的是（B ）A.空气（混合物）、C2H50H（醇）、H2SOH离子化合物）、C02（非电解质）B.液氨（氢化物）、NH心住安盐）、HNO,含氧酸）、NaOH（强电解质）C.HC1 （共价化合物）、C&COOH（竣酸）、NaO（碱性氧化物）、卤代桂）D.曲（酸性氧化物）、CHsCHO（有机物）、CO（有机物）、CMOOCH,酯）解析A项，朋0堤共价化合物，错误；C项，NM）2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误；D 项，N0?不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。
3、在A12（S0d3和MgSOi的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，贝IJ原混合液屮A12（S0I）3-^ MgSO.（的物质的量浓度Z比为（D ）A. 6 : 1B. 3 ： 1C. 2 : 1D. 1 ： 2解析溶解Al（0H）3耗碱10 mL,则生成A1（OH）3耗碱为30 mL,生成Mg（0H）2耗碱（50-30） mL = 20mL,故A严与十浓度之比为1 : 1,则Al2（S04）3与MgSO“的物质的量浓度之比为1 : 2。
4、氯水中存在如下平衡：Cb 2（aq）、C12（aq）+H2++Cr+HC10o下列说法正确的是（A ）A.向饱和氯水中通入HC1,有c（H+） =c（Cr）+c（0H"） +c（C10_）B.氯气在1 mol -「的NaCl溶液中比在1 mol •「的A1C13溶液中的溶解度小C.光照，氯水的漂白性增强D.若向饱和氯水中通入少量比S, C（H+）/C（C1（F）减小解析 根据电荷守恒,A 项正确；1 mol • L 的NaCl 溶液中的c （Cl ）比1 mol • L 1的AlCh 溶液中c(Cr)小,所以NaCl 溶液对氯气溶解的抑制作用更小,即氯气在lmol ・「的NaCl 溶液中的溶解度大，B 项错误；光照时HC1O 分解，氯水的漂白作用减弱，C 项错误；若通入 少量£S,发生反应：C12+H 2S=2HC1+S I ,所以溶液中c(『)增大，Cl 2(aq)消耗使第二个 平衡逆向移动，c(C10-)肯定会减小，所以c(H+)/c(Cl(T )增大，D 项错误。
2019高考化学一轮复习练习题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。
答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。
答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。
答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。
2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版201809221128
2019高考化学一轮复习训练选10含解析新人教版201809221128B．MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)C．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s)D．Cu2(OH)2CO3CuO Cu(OH)2【答案】C【解析】A．氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，故A错误；B．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．CuO 和水不发生反应，不能生成氢氧化铜，故D错误；故选C。
4、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B5、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰D．氯化铵【答案】D【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故A不选；B．蔗糖溶于水，热效应不明显，温度几乎无变化，故B不选；C．生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故C不选；D．氯化铵溶于水吸热，溶液温度降低，故D选；答案选D。
6、特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Lix C6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收D．充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+【答案】C【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-x CoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。
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人教化学2019高考一轮训练选(10)李仕才一、选择题1、单质M 与氧气反应为:2M+02~*2M0,参加反应的M 与生成的M0质量关系如图所示，则M0的摩尔质量(g/mol)为()° 20 MO 质量僖A. 24B. 40C. 48D. 80【答案】B【解析】设M 的相对原子质量为X,根据化学方程式列数据如下:2M+O2=2MO2x 2x(x+l6)12g 20g,解得x=24,则MO 的相对分子质量为24+16=40,根据摩尔质量的数值等于其 相对分子质量，单位是g/mcb 所以MO 摩尔质量40g/mol,故选E 。
点睛：本题考查根据化学方程式的有关计算，解题的关键是理解化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系，利用化学方程式求出某元素的相对原子质量，再根据摩尔质量在数值上等于其相对分子质量 进一步解决问题。
注意利用图像数据得到M 和MO 的质量关系。
2、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 铜溶于 0. 5mo/L 的硝酸：Cu+4H ++2N0； =Cu 2，+2N02 f+2出0 B. N&S2O3溶液中加入稀硫酸：2S20产+ 4H +二SO 产+ 3S I + 2出0C. 向Ba(0H)2溶液中加入少量的NHiHSO.,溶液：B 『+OH 「+『+SO 广二BaSCh 1 +H2OD. Ca (HC03)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO ：「+C/ +0H 二CaC0：N+H2O【答案】DM质量/g12 12g 20g ▲【解析】铜濬于0. 5mo/L 的硝酸生成NO,离子方程式是3Cu+8FT+2N8 =3Cu 尹+2NO | +4曲0,故A 错 误；N H 2S 2O3滚'液中加入稀硫酸，+2价S 发生歧化反应2生成S 单质、S6气体，反应离子方程式是 S2O 产+ 2rf=S6 t +S | +H2O,故B 错误；向Ba (OH) 2溶液中加入少量的NHiHSd 溶液，反应离子方程式是 Ba 2>+2OH-+fT+SO42 +NH4-=BaSO41 +股6 NH 3 - H 2O ,故 C 错误：Ca (HCO3) 2 滚滋与少量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是：HCCWhf 二CaCO 昇+HX ),故D 正确。
2019年高考化学一轮复习选练习题10新人教版.docx
选练习题(10)1、(2018届江西省新余市高三第二次模拟考试)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2乂B. 2. 0gD20中含有的质子数、电子数均为N AC.向含有FeL的溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化吋，该反应转移电子数目一定为3N AD.14g分子式为CJk的坯屮含有的共价键的数目一定为2N A【答案】B【解析】八、气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定，无法计算负极消耗的气体分子数目，故A错误。
B、1个中含有10个质子，10个电子，则物质的量为，含有的质子数、电子数均为故B正确。
C、当有lmolFe2'被氧化时，Fe"被氧化成Fe",转移lmol电子,而碘离子也被氧化，因不知道碘离子氧化后的化合价，所以转移电子的数目不确定，故C错误。
D、14g GH%中所含的C-H键为2N A,共价键总数大于2N A,故D错误。
本题正确选项为B。
2、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M：-(X)<M r(Y)=O. 5M,-(Z),下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC.若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L,则它们的物质的量一定均为0. lmolD.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2： 1【答案】B【解析】试题分析：A、原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确走其质量的犬小，错误，不选加玖相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越犬，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选3： C、在一定条件下，三者气体体积均为2.24L,则其物质的量相等，但不一定杲0・1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选6 D、2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不选D。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
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人教化学2019高考一轮选训习题(10)李仕才一、选择题1、下列有关金属的工业制法中，正确的是(B )A.制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的N&C1溶液B.制铁：用C0还原铁矿石得铁C.制镁：用海水经一系列过稈制得氧化镁固体，再用比还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl,而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol - L-1的是(B )A.将5& 5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液B.将80 g S0：＜溶于水并配成1 L溶液C.将100 ink 0.5 mol • L的NaNOs溶液加热蒸发掉50 g水的溶液D.含为2 mol的K2SO4溶液3、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe20.v： 3＜水4, M=Mn、Co、Zn或Ni,在该盐中均显+ 2价)由佚酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气小的氧化物(S02、N02等)转化为其单质除去，转化流程如图。
常温分解C()2 ・S()2、N()2等/ H沁。
* 严Fez。
关于此转化过程的叙述不正确的是(C )A.MFeoOi在与出的反应屮表现了氧化性B.MFeO与MFezCh的相互转化反应均属于氧化还原反应C.MFe20x与SO2反应中MFe20x被还原D.若4 mol MFeO与1 mol SO2恰好完全反应,贝I」MFeE冲x的值为3. 5解析MFe204在与出的反应中,Fe元素的化合价降低,表现了氧化性，A项正确；MFoQ与MFeO的相互转化反应中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B项正确；MFezO,与S0? 反应中,Fe元素的化合价升高,MFe20z被氧化,C项错误；若4 mol MFezOx与1 mol. SO2恰2X—2好完全反应，由电子守恒可知，4 molX2X (3—下二)=1 molX (4-0),解得x=3. 5, D 项正确。
人教版2019高考化学一轮复习练习题10含解析20180918470
0.032 mol 0.200 mol·L－1 × 0.2 L×100%＝80.0%。(4)若 Cl2 在丁中没有被完全吸收，则结果偏高， 若 CO2 残留在装置中，则结果偏低。(5)方案①不合理，因为 SO2、Fe2＋均具有还原性，均能 与 KMnO4 发生氧化还原反应而使溶液褪色。 答案：(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋===N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O (2)浓硫酸 吸收混合气中的 Cl2 (3)80.0% (4)偏高 部分 Cl2 在装置丁中没有被吸收而在干燥管Ⅰ中被吸收(或偏低 部分 CO2 残留在装 置内没有在干燥管Ⅰ中被完全吸收 或无法确定 部分 Cl2 在干燥管Ⅰ中被吸收，部分 CO2 没 有在干燥管Ⅰ中被吸收) (5)方案①
解析：此有机物含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，不能发生水解反应，分子式为
C11H12O3，故③⑥⑦三项不正确。
答案：C 2、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
c2C A．平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：K＝c2A·cB
2
一、选择题
人教化学 2019 高考一轮练习题（10）
李仕才
1、某有机物的结构如图
所示，下列选项中均不正确的是( )
①可以燃烧；②能跟 Na 反应；③分子式为 C11H14O3；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应； ⑥能发生水解反应；⑦含有 2 种官能团
A．①③④ B．②⑤⑥
C．③⑥⑦ D．④⑥⑦
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常 数(记作 Kp)，则该反应平衡常数的表达式 Kp＝________。
2019高考化学一轮基础选习题(10)(含解析)新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（10）李仕才一、选择题1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B ．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C ．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A 项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B 项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C 项错误。
答案：D2．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．青铜的熔点比纯铜和锡都高B ．陶瓷的主要成分为硅酸盐C ．古代的纸张主要成分为蛋白质D ．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A 项不正确；古代的纸张主要成分是纤维素，C 项不正确；黑火药的主要成分是KNO 3、S 、C ，爆炸时发生如下反应：2KNO 3＋3C ＋S=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，氧化剂是KNO 3和S ，D 项不正确。
答案：B3．部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.92 g ，经如下处理：下列说法中正确的是( )①滤液A 中的阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋②样品中氧元素的物质的量为0.03 mol③溶解样品的过程中消耗H 2SO 4的总的物质的量为0.04 mol ④V＝224 mL ⑤V＝336 mLA ．①③④ B．②③④A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故高温、高压催化剂2NH 放电或高温2NO2溶液中加入产生沉淀，再通入．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 2－3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，C 错误。
2019高考化学一轮选练编题(10)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（10）李仕才解析：A 项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO 、I 一氧化，故不符合题意；B 项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意; C 项中Fe 3 j CO 「之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意； 通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。
答案：D2.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是H +,则Fe 2 j NQ 、屮发生氧化还原反应， A 选项正确；Fe 3+具有氧化性，I 「具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存， CIO 「也具有氧化性，CIO 「与I 「也不能大量共存，B 选项错 误；C 项，加入NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为 Ba 2++ HCO + OH===BaCOj + H 2O,C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子, 答案：A 3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或K22颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于N Q Q 的叙述正确的是（）1. A. B. C. D.、选择题下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是 + 2 + — —Na 、Ba 、HSO 、I （氯气） Ca 、NQ 、Na 、Cl （二氧化硫） Fe 3+、SO 一、CO 一、NQ （氨气）Na +、K +、HCO 、Cl —（二氧化碳）D 项中四种离子能共存，D 选项错误。
NaOA. N&Q中阴、阳离子的个数比为1 ：1B. N32Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，需要水和CO的质量相等C. Na2Q分别与水及CO反应产生相同量的Q时，转移电子的物质的量相等D. Na2Q的漂白原理与SQ的漂白原理相同解析：Nc t Q b的电子式为W —」Ml ,故阴、阳离子的个数比为 1 : 2, A项错误；生成相同量的Q2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na^Q因具有强氧化性而有漂白性，SQ易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。
2019人教高考化学一轮选训习题(10)及答案
2019人教高考化学一轮选训习题（10）及答案C ．H －、NH 3的总能量与H 2、NH －2的总能量之差为该反应的活化能D ．若反应中有1 mol 电子转移，则生成1 g H 2B [该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不是置换反应，A 错误；该反应中只有氢元素化合价发生变化，H －是还原剂，NH 3是氧化剂，B 正确；活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C 项错误；该反应转移1个电子，若反应中有1 mol 电子转移，则生成1 mol H 2，质量为2 g ，D 项错误。
]2、合成氨工厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L 氨气完全反应，测得转移电子数X 个，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2X 5A mol －1B.5A 11.2X mol －1C.22.4A 5Xmol －1D.22.4X 5Amol －1D [根据反应方程式4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 可知，当1个NH 3完全反应时，转移5个电子，故当标准状况下A L(即A22.4mol)氨气完全反应时转移电子数X ＝A 22.4 mol ×N A ×5，从而可计算出N A ＝22.4X5A mol －1，D 项正确。
]3、(2019·宁德第三次质量检查)W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6个电子，X ＋和Y 3＋的电子层结构相同，Z －的电子数比Y 3＋多8个，下列叙述正确的是( ) A ．W 在自然界只有一种核素 B ．半径大小：X ＋＞Y 3＋＞Z －C ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱C[W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③ B ．①③ C ．①④D ．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C项错误。
近年高考化学一轮选编练题(10)(含解析)新人教版(2021年整理)
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2019高考化学一轮选编练题李仕才一、选择题1．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(设N A为阿伏加德罗常数的值），同时含有N A个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1 mol·L－1B．2.5 mol·L－1C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1解析:硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为M x＋,所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是错误!＝2。
5 mol·L－1，故选B。
答案:B2．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3,其中镁离子的质量分数为5。
1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于（）A．0.37 mol B．0.63 molC．0.74 mol D．1。
50 mol解析：c（Mg2＋）＝错误!＝错误!mol·L－1≈2。
5 mol·L－1c(Cl－）＝2。
5 mol·L－1×2＝5。
0 mol·L－1n（Cl－）＝5。
0 mol·L－1×0.3 L＝1。
人教版2019高考化学一轮基础夯实练10含解析2018090442
2019高考化学一轮基础夯实练（10）李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是( )A ．Na 2SO 3溶液中SO 的水解：SO ＋2H 2O===H 2SO 3＋2OH －2－32－3B ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2＋＋2Cl －=====通电 C ．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋D ．向[Ag(NH 3)2]OH 溶液中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl －===AgCl↓＋2NH ＋H 2O＋4D [A 项，H 2SO 3为二元弱酸，SO 分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为2－3SO ＋H 2O HSO ＋OH －，错误；B 项，灯泡发光是因为溶液中存在自由移动的离子，2－3－3这些离子是由CuCl 2电离出来的，但电离不需要条件，错误；C 项，Al(OH)3胶体不是沉淀，不能用“↓”且应为可逆号，错误；D 项，[Ag(NH 3)2]OH 能完全电离出[Ag(NH 3)2]＋和OH －，与Cl －和H ＋反应，正确。
]2、东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。
下列化学操作与“渍”相同或相近的是( )A ．洗涤B ．浸泡C ．萃取D ．煮沸B [“渍”为浸泡、浸取，B 正确。
]3、短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法中一定正确的是( )A ．最高正化合价：Z>XB ．X 、Y 、Z 的单质中，Z 的熔点最高C ．若X 为非金属元素，则离子半径：X n －>Y m －>Z m －D ．若X 为金属元素，则X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物中，Y 的碱性最强C [一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F 无正价、O 无最高正化合价，Z 为O 或F 时不符合题意，A 项错误；若X 为Si ，则三者的单质中，Si 的熔点最高，B 项错误；若X 为非金属元素，则X n －、Y m －具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：X n －>Y m －，而Y m －比Z m －多1个电子层，离子半径：Y m －>Z m －，C 项正确；X 、Y 、Z 中X 的金属性最强，故X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D 项错误。
2019高考化学一轮选编习练题(自测)(含解析)新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选编习练题(自测)李仕才一、选择题1、 (2017 •温州市十校联合体高一上学期期末联考)下列几种试剂不能把浓度均为0. 1 mol ・「的Na 2C03s Nallg 鉴别开的是()A. 0. 1 mol • L _1BaCl 2溶液B. 澄清石灰水C. 稀盐酸D. pH 试纸 答案B解析 氯化顿和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二 者均反应产生口色沉淀，不能鉴别；盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生 气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH 试纸可以鉴别。
2、 根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：Ca(OH)2(s) ----------- 生旦 --------- C aO(s) + H 2O(g)A H 4 △比CaO(s) + H [O (1) 25贮下列说法正确的是()A. △从 >0B.C.B. △〃+A/+A/+A 〃+A 矗=0答案D解析根据气态水变为液态水放热，故A 错误；由转化关系图可知A/+A/H0,故B 错 误；由转化关系图可知故C 错误；由转化关系图可知，经过一个循环之 后回到原始状态，△必+A« = 0,故D 正确。
3、(2017 •浙江 4 月选考，12)已知：X(g)+2Y(g)??3Z(g) 一臼 kJ ・mol7@>0)。
下 列说法不正确的是()A. 0. 1 mol X 和0. 2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定小于0. 3 molB. 达到化学平衡状态时，X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD. 升高反应温度，逆反应速率增大、正反应速率减小答案D解析 已知该反应属于可逆反应，0. 1 mol X 和0. 2 mol Y 充分反应生成Z 的物质的量一定 小于0.3 mol, A 正确；达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，X 、Y 、Z 的浓度不再发 生变化，B 正确；虽然该反应属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果生成3 mol Z,则 反应放出51()七Ca(OH )2(s)的总热量等于曰kJ, C正确；升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误。
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2019人教版高考化学一轮训导练（10）及答案
一、选择题
1．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()
A．K＋、Na＋、HCO－3、Cl－
B．K＋、MnO－4、Br－、Cl－
C．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4
D．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4
解析：由水电离出的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性。
A选项中的HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO－4在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3＋、NH＋4在碱性溶液中不能大量共存。
答案：C
2．常温下，某未知溶液中
c H＋
c OH－
＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶
液中是否大量存在以下6种离子：
①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是()
A．②③④B．①②⑥
C．①③⑤D．④⑤⑥
解析：由溶液中c H＋
c OH－
＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
答案：C
3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，银针验毒的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是()
A．X的化学式为Ag2S
B．银针验毒时，空气中的氧气得到电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂
D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－
解析：A项，根据原子守恒，X为Ag2S，正确；B项，银失电子，空气中的氧气得电子，正确；C项，根据化合价的变化可知，H2S中的各元素化合价没有发生变化，不是还原剂，错误；D项，4 mol Ag参与反应时失去4 mol电子生成2 mol X，则每生成1 mol X，反应转移2 mol e－，正确。
答案：C
4．已知氧化性：BrO－3>IO－3>Br2>I2。
向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。
下列有关说法错误的是()
A．b点时KI恰好反应完全
B．b→c过程中，被氧化的为Br－
C．当n(KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质为KIO3
D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2 mol
解析：由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为①(a→b)6H ＋＋BrO－3＋6I－===3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO－3＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO－3===2IO－3＋Br2，则B项正确；b点时，I－恰好完全转化为I2，A 项正确；由题图知，当n(KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质有I2和KIO3两种，C 项错误；根据反应①、②、③可计算出6 mol KI最终完全转化为KIO3时共消耗KBrO3的物质的量为7.2 mol，D项正确。
答案：C
5．某合金材料含铁和硅，研磨后取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀NaOH溶液中，放出等量的H2，则该材料中铁和硅的关系正确的是()
A．物质的量之比为1∶1
B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1
D．质量之比为2∶1
解析：合金材料(含铁和硅)分别投入足量稀盐酸、足量的稀NaOH溶液中，发生的
反应为Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑、Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
由题意可知，等量的合金材料样品分别与足量稀盐酸、足量NaOH 溶液反应，放出等量的H 2，则有n(Fe)＝2n(Si)，即n(Fe)∶n(Si)＝2∶1，从而可知m(Fe)∶m(Si)＝(2×56)∶(1×28)＝4∶1。
答案：C
6．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：
①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑
②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4
③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl
关于上述反应的叙述不正确的是( )
A ．①、③是置换反应，②是化合反应
B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子
D ．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅 解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，B 正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成28 g(1 mol)硅，均转移4 mol 电子，C 正确；题中的三个反应是在三个不同反应器中发生，D 错误。
答案：D
7．下列说法正确的是( )
A ．有H 、D 、T 与16O 、17O 、18O 构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个
B ．H 2、D 2、T 2互为同素异形体
C ．H 2、
D 2、T 2在相同条件下的密度比为1：2：3
D ．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化
解析：H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组成16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6
＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B 错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2：4：6＝1：2：3，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误。
答案：C
8．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()
A.b a X n－含有的中子数为a＋b
B.b a X n－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．1个X原子的质量约为
b
6.02×1023g
解析：b a X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n,1 mol b a X n－的质量约为b g，则1个X原子的质
量约为b
6.02×1023g。
答案：D
二、非选择题
用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8
g__________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g__________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确__________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒__________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数__________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__________。
(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线__________。
(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__________。
(9)定容时仰视刻度线__________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流__________。
(11)容量瓶中原有少量蒸馏水__________。
(12)未洗涤烧杯及玻璃棒__________。
答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小
(9)偏小
(10)无影响(11)无影响(12)偏小。