第二章_置换分析

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浙教版科学九年级上第二章第5节物质的转化

浙教版科学九年级上第二章第5节物质的转化一、单选题1.1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。

据此判断“人工空气”是（）A.氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气2.三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。

”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指( )A.CB.CO2C.O2D.H23. 在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OHB.Ag+C.K+D.CO32﹣4. 下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（）A.，，，B.，，,C.，，，D. ，，，5.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )A.Na2OB.CaOC.K2OD.CuO6.炼铁的原料是（）①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．A.②④⑥B.①②④⑤C.①③④⑥D.①③④⑤7.下列除杂质的方法错误的是( )选项物质(括号内为杂质) 除杂方法A NaCl(泥沙) 溶解、过滤、蒸发B FeCl2(CuCl2) 加入适量铁粉，过滤C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3，过滤D CO2(CO) 通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D8.下列物质的转化，不能一步实现的是( )A.Cu(OH)2→CuCl2B.Zn→H2C.H2O→H2D.AgCl→NaCl9.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )A.BaCl2B.AgNO3C.KOHD.Fe10.在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（）①CaCl2→NaCl②CO2→CO③Fe2O3→FeCl2④Na2SO4→NaOHA.①③④B.②③④C.①②③D.①②④二、填空题11.A、B、C为初中科学常见的三种无机物，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

分析化学第二章滴定分析法概述

基本术语：

滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程滴定剂：浓度准确已知的试样溶液指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。
解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物质的量应相当，则 0.5000×V +0.0976×4800=0.1000 ×(4800+V V=28.80ml
例3：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？解： n HCL nNa 2CO3 2
C HCL VHCL 2 n Na2CO3
VHCL
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 24(ml ) 0.2 106 .0
例4 用Na2CO3标定0.2mol/L HCl标准溶液时，若使用22ml滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克？
(2) 组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合。
(3) 试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。
(4) 具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。
(5) 试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。
二、标准溶液的配制
1、直接法配制方法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。
返滴定法

例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液

高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)

探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度

九年级科学上册第二章专题整理 1、金属与酸与盐的置换反应

第二章物质转化与材料利用置换反应：A+BC=B+AC，单质和化合物反应，生成新单质和新的化合物在这一章内，涉及的置换反应相当多，主要归纳为两类：①金属和酸反应②金属和盐反应一、金属和酸置换反应：活泼金属+酸=氢气+盐。

这一类的题型在第一章就已经接触过，考察的点比较简单，一般需要考虑的就是恰好完全反应、金属过量、酸过量等几种因素。

恰好完全反应最简单，只要根据化学反应方程式进行相应的判断和计算即可。

金属过量则根据方程式中酸的量来进行判断和计算，这里需要注意，最终产生的氢气的量一定是相同的。

酸过量或者金属完全反应指的是一类问题，都是说供应的酸可以使等质量的金属完全消失。

那么这个时候最快的方法就是根据金属的相对原子质量和它反应后的化合价来判断生成一份氢气需要多少金属，然后再看所给出的金属质量是多少，从而得出结论哪种金属生成的氢气多。

一般，等质量的几种金属，反应后化合价一致的，相对原子质量越小，生成的氢气越多。

在这里，我们新学习了金属的活动性顺序，那么在反应中还可以加入考虑金属与酸反应的快慢。

练习：1、锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物质量为（）A．13.6克 B．13.4克 C．12克 D．11克2、某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系．请根据图象信息判断，下列说法正确的是（）D. Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：3、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（）4、（1）等质量的A、B 两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。

请回答下列问题：①若A、B 为Mg、Zn 中的一种，则A是，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为。

②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸(填“A多”、“B 多”或“相等”）。

2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析

第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。

2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。

例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。

2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。

7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。

第二章矩阵变换和计算

·第二章矩阵变换和计算一、内容提要本章以矩阵的各种分解变换为主要内容，介绍数值线性代数中的两个基本问题：线性方程组的求解和特征系统的计算，属于算法中的直接法。

基本思想为将计算复杂的一般矩阵分解为较容易计算的三角形矩阵. 要求掌握Gauss （列主元）消去法、矩阵的（带列主元的）LU 分解、平方根法、追赶法、条件数与误差分析、QR 分解、Shur 分解、Jordan 分解和奇异值分解.(一) 矩阵的三角分解及其应用 1．矩阵的三角分解及其应用考虑一个n 阶线性方程组b Ax =的求解，当系数矩阵具有如下三种特殊形状：对角矩阵D ，下三角矩阵L 和上三角矩阵U ，这时方程的求解将会变得简单. ⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=n d dd D21, ⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=nnn n l l l l l l L21222111, ⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=nn n n u u u u u u U22212111. 对于b Dx =，可得解为i i i d b x /=,n i ,,2,1 =.对于b Lx =，可得解为1111/l b x =,ii i k k iki i l x lb x /)(11∑-=-=,n i ,,3,2 =.对于b Ux =，可得解为nn n n l b x /=,ii ni k k iki i l x lb x /)(1∑+=-=,1,,2,1 --=n n i .虽然对角矩阵的计算最为简单，但是过于特殊，任意非奇异矩阵并不都能对角化，因此较为普适的方法是对矩阵进行三角分解.1）．Gauss 消去法只通过一系列的初等行变换将增广矩阵)|(b A 化成上三角矩阵)|(c U ，然后通过回代求与b Ax =同解的上三角方程组c Ux =的解．其中第k 步消元过程中，在第1-k 步得到的矩阵)1(-k A 的主对角元素)1(-k kka 称为主元.从)1(-k A 的第j 行减去第k 行的倍数)1()1(--=k kkk jkjk a a l （n j k ≤<）称为行乘数（子）.2）．矩阵A 的LU 分解对于n 阶方阵A ，如果存在n 阶单位下三角矩阵L 和n 阶上三角矩阵U ，使得LU A =, 则称其为矩阵A 的LU 分解，也称为Doolittle 分解．Gauss 消去法对应的矩阵形式即为LU 分解, 其中L 为所有行乘子组成的单位下三角矩阵, U 为Gauss 消去法结束后得到的上三角矩阵. 原方程组b Ax =分解为两个三角形方程组⎩⎨⎧==yUx b Ly .3）．矩阵LU 分解的的存在和唯一性如果n 阶矩阵A 的各阶顺序主子式),,2,1(n k k =D 均不为零, 则必有单位下三角矩阵L 和上三角矩阵U ，使得LU A =, 而且L 和U 是唯一存在的．4）．Gauss 列主元消去法矩阵每一列主对角元以下（含主对角元）的元素中, 绝对值最大的数称为列主元. 为避免小主元作除数、或0作分母，在消元过程中，每一步都按列选主元的Guass 消去法称为Gauss 列主元消去法．由于选取列主元使得每一个行乘子均为模不超过1的数，因此它避免了出现大的行乘子而引起的有效数字的损失.5）．带列主元的LU 分解Gauss 列主元消去法对应的矩阵形式即为带列主元的LU 分解,选主元的过程即为矩阵的行置换. 因此, 对任意n 阶矩阵A ，均存在置换矩阵P 、单位下三角矩阵L 和上三角矩阵U ，使得LU PA =．由于选列主元的方式不唯一, 因此置换矩阵P 也是不唯一的. 原方程组b Ax =两边同时乘以矩阵P 得到Pb PAx =, 再分解为两个三角形方程组⎩⎨⎧==y Ux PbLy .5）．平方根法(对称矩阵的Cholesky 分解)对任意n 阶对称正定矩阵A ，均存在下三角矩阵L 使T LL A =，称其为对称正定矩阵A 的Cholesky 分解. 进一步地, 如果规定L 的对角元为正数，则L 是唯一确定的．原方程组b Ax =分解为两个三角形方程组⎩⎨⎧==y x L bLy T .利用矩阵乘法规则和L 的下三角结构可得21112⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∑-=j k jkjj jjla l , jj j k jkikij ij l l la l /11⎪⎪⎭⎫⎝⎛-=∑-=, i=j +1, j +2,…,n , j =1,2,…,n . 计算次序为nn n n l l l l l l l ,,,,,,,,,2322212111 ．由于jj jk a l ≤，k =1,2,…,j ．因此在分解过程中L 的元素的数量级不会增长，故平方根法通常是数值稳定的，不必选主元．6）．求解三对角矩阵的追赶法对于三对角矩阵⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=---n nn n n b a c b a c b a c b 11122211A , 它的LU 分解可以得到两个只有两条对角元素非零的三角形矩阵⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎭⎫⎝⎛=--n n n nu d u d u d u l l l 11221132,1111U L . 其中⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧=-====-==--n i c l b u n i u a l b u n i c d i i i i i i i i i ,,3,2,,,3,2,/1,,2,1,1111计算次序是n n u l u l u l u →→→→→→→ 33221. 原方程组b Ax =分解为两个三角形方程组⎩⎨⎧==y Ux b Ly . 计算公式为n i y l b y b y i i i i ,,3,2,,111 =-==-,.1,,2,1,/)(,/1 --=-==+n n i u x c y x u y x i i i i i nn n该计算公式称为求解三对角形方程组的追赶法．当A 严格对角占优时，方程组b Ax =可用追赶法求解, 解存在唯一且数值稳定．7）．矩阵的条件数设A 为非奇异矩阵，⋅为矩阵的算子范数，称1)(cond -=A A A 为矩阵A 的条件数．矩阵的条件数是线性方程组b Ax =, 当A 或b 的元素发生微小变化，引起方程组解的变化的定量描述, 因此是刻画矩阵和方程组性态的量. 条件数越大, 矩阵和方程组越为病态, 反之越小为良态.常用的矩阵条件数为∞-条件数: ∞-∞∞=1)(cond AA A ，1-条件数: 1111)(cond -=AAA ，2-条件数: )()()(cond mi n max 2122A A A A AAA HHλλ==-．矩阵的条件数具有如下的性质： (1) 1)(cond ≥A ;(2) )(cond )(cond 1-=A A ;(3) )(cond )(cond A A =α，0≠α，R ∈α;(4) 如果U 为正交矩阵，则1)(cond 2=U ，)(cond )(cond )(cond 222A AU UA ==.一般情况下，系数矩阵和右端项的扰动对解的影响为定理 2.5 设b Ax =，A 为非奇异矩阵，b 为非零向量且A 和b 均有扰动．若A 的扰动δA 非常小,使得11<-A A δ，则)()(cond 1)(cond bδb AδA AA A A xδx +-≤δ.关于近似解的余量与它的相对误差间的关系有定理2.6 设b Ax =，A 为非奇异矩阵，b 为非零向量，则方程组近似解x ~的事后估计式为bx A b A xx x bx A b A ~)cond(~~)cond(1-≤-≤-.其中称x A b ~-为近似解x ~的余量，简称余量。

第二章第三节氧化还原反应

＝
2Fe2+＋I2
5．（05广东卷）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是
A．Tl＋的最外层有1个电子
B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱
C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl＋的还原性比Ag强
有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性： HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5、根据反应速率的大小来判断:
如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），
，其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
6、根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：
，
，即氧化性:
。又如:
(2)某些非金属单质：H2、C、Si等（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，
SO2等
四、氧化还原反应类型： 1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧

第9讲第2章第6节置换群

不是循环置换，但
1 2 3 4 5 3 4 5 2 1
1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 3 2 5 4 1 1 4 3 2 5
(135)(24)
例：将S4中的置换写成循环置换乘积的形式。 1-循环 (1) 2-循环 (12),(13),(14),(23),(24),(34) 3-循环 (123), (124 ), (132 ), (134 ), (142 ), (143)
2 3 1
4
1 2 3
3 1 2
5
1 2 3
3 2 1
三次对称群中所有置换都是循环置换
S3 {(1), (12), (13), (23), (123), (132)}
注：并不是每个置换都是循环置换。
1 2 3 4 5
3 4 5 2 1
2 3 1
5
1 2 3
3 2 1
三次对称群为： S3 0 ,1,2,3,4,5
完全类似地可有：
S1
1
1
;
1 2 1 2
S2
1
2
,
2
1
S5 , S6, L L
关于置换的运算
1.置换的乘积：
1
p1
2L p2 L
n pn
,
p1 k1
p2 k2
L L
pn
kn
1
k1
2L k2 L
n
kn
2.单位（恒等）置换：
1
1
2 2
L L
n n
3.置换的逆：
1 2 L
p1
p2 L
n pn
1
p1 1
p2 L 2L
pn

第二章电阻电路的分析

第二章电阻电路的分析主要内容：定理法：叠加定理、替代定理、戴维南定理（诺顿定理）；等效变换法：独立电源的等效变换、电阻的Y -Δ转换、移源法；系统化法：节点电压法、回路电流法。

§2-1 线性电路的性质·叠加定理(superposition theorem)一、线性电路的概念由线性元件及独立电源组成的电路。

电源的作用是激励，其它元件则是对电源的响应。

二、线性电路的性质 1、齐次性：若有图示的线性电路，在单电源激励下，以2R 的电流2i 为输出响应，则容易得到：s u R R R R R R R i 13322132++=由于321,,R R R 为常数，故有：s ku i =2显然，2i 与su 成比例。

在数学中，被称为“齐次性”，而在电路理论中则称为“比例性”。

2、相加性在图示的两激励电路中，若仍以2R 的电流2i 作为输出响应，则有：u+ |2us u+ ||2us s i R R R u R R i 2112121+++=显然，2i 由两项组成，第一项为电压源单独作用时，在电阻上引起的响应，每二项为电流源单独作用时，在电阻上引起的响应，每一项只与某个激励源成比例。

也即，由两个激励所产生的响应，表示为每一个激励单独作用时产生的响应之和。

这在数学中称为“相加性”，在电路理论中则称为“叠加性”。

三、叠加定理在任何线性电阻电路中，每一元件的电流或电压都是电路中各个独立电源单独作用时在该元件产生的电流或电压的叠加。

叠加性是线性电路的一个根本属性。

注：叠加定理适用于线性电路。

在叠加的各分电路中，不作用的电压源置零（即，电压源用短路代替），不作用的电流源置零（即，电流源用开路代替），电阻不更动，受控源保留在各分电路中。

和分电路中的电压、电流的参考方向可以取为原电路中的相同方向，求和时，应注意各分量前的“+”、“-”号。

原电路的功率不等于按各分电路计算所得的功率叠加，这是因为功率是电压和电流的乘积。

浙教版 9年级上册第二章第5节四大基本反应类型与物质的转化(知识点梳理+典题训练)

四大基本反应类型与物质的转化一、四大基本反应类型（一）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应123注：K2O、Na2O、BaO、CaO能与水反应，生成相应的碱，其他不能。

4注：能发生此反应的非金属氧化物有CO2、SO2、SO35（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。

123、某些酸式盐受热分解（了解）如 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解（三）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。

盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

1、酸＋金属氧化物==== 盐＋水2、酸＋碱=== 盐＋水（中和反应）3、酸＋盐==== 新酸＋新盐用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理5、盐a＋盐b====新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水Na2CO3＋ BaCl2 = BaCO3↓+2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）用于：a、检验CO2；b、除去CO中混有少量的CO2；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜二、物质转化规律1、非金属之间的转化2、金属之间的转化金属+非金属盐或金属氧化物某些金属氧化物+水可溶性碱3、满足物质的转化过程：A B C D E F钠元素：钙元素：铁元素：碳元素：硫元素：4、金属的冶炼：(1)碳与金属氧化物（氧化铁为例）在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧：(2)CO能夺取金属氧化物（氧化铁为例）中的氧：(3)氢气也能将金属氧化物（氧化铜为例）变成游离态金属：（4）生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁：(铁矿石炼铁的主要反应原理) 特别注意：不能用氢气还原氧化镁、氧化铝等金属氧化物制取金属单质三、物质转化基本题型题型一：四大基本反应类型物质的转化规律1、镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O；Ni（OH）2不溶于水.对上述反应的分析判断错误的是（）A. 镍能与氯化铜溶液发生置换反应B. 反应②和③都是复分解反应C. NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应D. 反应①、③中Ni的化合价都发生了变化2、下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（）A. H2O2→O2→CO2→H2CO3B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD. Mg→H2→HCl→AlCl33．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）A ．丙可能是碳酸钠溶液B ．丁可能是氢氧化钙溶液C ．乙必须通过置换反应转化为铁D ．甲和丁的反应一定是中和反应4、（湖北恩施）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：（1）正常雨水略显酸性，主要原因是______．（2）pH ＜ 5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量______可改良土壤酸性．（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI ），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：请写出该反应的化学方程式：____题型二：金属冶炼和溶液的相关计算5．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m ．下列说法正确的是( )A ．若混合物为Fe 、Mg ，m 可能是0.2gB ．若混合物为Fe 、Zn ，m 大于0.2gC ．若混合物为Fe 、Zn ，m 可能是0.1g ，则该混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Fe 、Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%6．一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是（ A ）A ．铁、铝、镁B ．铁、铜、铝C ．锌、镁、铁D ．铝、碳、镁 7 现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g ，与足量稀硫酸反应生成H 2 0.1g ，则混合物中的另一种金属可能是( )A ．MgB ．AlC ．ZnD ．Na8.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数，取10g 样品与足量CO 充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g ，下列说法正确的是( )（提示：杂质不参加反应）A ．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B ．实验中通入CO 的质量为4.2gC ．生成CO 2的质量为2.4gD ．赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数为80%9. 向一定质量的AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入m g Zn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g ．下列说法不正确的是（）A ．滤渣中的物质至少有两种B ．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生C ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色D ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生42)(222SO H SO O H I →+，10.碱式碳酸锌[ Zn x(OH)y(CO3 )z ]是制备功能材料ZnO原料，化学反应表达式为Zn x(OH)y(CO3 )焙烧 ZnO+CO ↑+H2O（x、y、z 为整数）。

近世代数第二章答案解析

近世代数第二章群论答案§.群的定义1. 全体整数的集合对于普通减法来说是不是一个群？解：不是，因为普通减法不是适合结合律。

例如3- 2-1 =3-仁2 3-2 -1 =1-1=03 - 2-1 3-2 -12. 举一个有两个元的群的例。

解：令G=「e,",G的乘法由下表给出首先，容易验证，这个代数运算满足结合律(1) xy z =x yz x,y,z G因为，由于ea二ae二a，若是元素e在(1)中出现，那么(1)成立。

(参考第一章，§4，习题3。

)若是e不在(1)中出现，那么有aa a = ea = a a aa = ae = a而(1)仍成立。

其次，G有左单位元，就是e；e有左逆元，就是e，a有左逆元，就是a。

所以G是一个群。

读者可以考虑一下，以上运算表是如何作出的。

3•证明，我们也可以用条件以及下面的条件IV , V来做群的定义：IV G里至少存在一个右逆元a J，能让ae = a对于G的任何元a都成立；V 对于G的每一个元a，在G里至少存在一个右逆元a-1，能让aa A = e解：这个题的证法完全平行于本节中关于可以用条件I,II,IV,V来做群定义的证明，但读者一定要自己写一下。

§2.单位元、逆元、消去律1. 若群G的每一个元都适合方程x2 = e，那么G是交换群。

解：令a和b是G的任意两个元。

由题设2ab ab = ab = e另一方面2 2ab ba = ab a = aea = a = e于是有ab ab = ab ba。

利用消去律，得ab= ba所以G是交换群。

2. 在一个有限群里，阶大于2的元的个数一定是偶数。

解：令G是一个有限群。

设G有元a而a的阶n> 2。

考察a，。

我们有af ) = e e(a，) =(a^ f = e设正整数m<n而a4 m=e,那么同上可得a m = e，与n是a的阶的假设矛盾。

这样，n也是a J的阶，易见a J=a否贝卩a2 = aa 1 = e与n > 2的假设矛盾。

第二章非货币性资产交换

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7
同时满足以下两个条件： 1.是否具有商业实质 2.公允价值是否能够可靠计量
那么入账价值按公允价值计量。
如果不同时满足以上两个条件，则按换出资产的账面价值作为换入资产的入账价值。
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8
举例：甲企业有一辆汽车，乙企业有一台设备。汽车的原值是18万，折旧是6万元，账面价值是12 万元，公允价值是10万元。设备的原值是15万，折旧是6万元，账面价值是9万元，公允价值是10 万元。甲企业用汽车换入乙企业的设备。这项交换具有商业实质，公允价值能够可靠计量。
第二章非货币性资产交换
➢
教学目标
（一）掌握非货币性资产交换的认定（二）掌握非货币性资产交换具有商业实质的
条件（三）掌握不涉及补价情况下的非货币性资产
交换的核算（四）掌握涉及补价情况下的非货币性资产交
换的核算（五）熟悉涉及多项资产的非货币性资产交换
的核算
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2
第一节非货币性资产交换的认定
要注意这个比例（25%）
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4
如上例，甲企业辆汽车值10万元，需再向乙企业收取1万元才会交换，则比例 = 1万元（收到的补价）÷10万元（换出资产的公允价值）= 10% < 25% 所以，这个交换属于非货币性资产交换。
支付补价方的比例 =1万元（支付的补价）÷[9万元（换出资产的公允价值）+1万元（支付的补价）] = 10% < 25% 所以，这个交换属于非货币性资产交换。
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• 低于25%，视为非货币性资产交换，适用本准则
• 高于25%（含25%），适用《企业会计准则第14号——收入》等相关准则。

第二章金属的冶炼氧化还原反应专题讲义---浙教版科学九年级上册

九年级上册科学第二章金属的冶炼、氧化还原反应专题知识点提纲1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态（单质）。

（1）湿法炼铜：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2）火法炼铜：一、让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属（图1）。

C + 2CuO高温2Cu + CO2↑实验步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯实验现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

（1）（2）二、炽热的炭在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳（一氧化碳会使窒息中毒）。

一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质（图2）。

C + CO2高温2 CO CO + CuO加热Cu + CO2实验步骤：反应前需检验气体纯度。

还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。

实验现象：①黑色粉末逐渐变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

因CO有毒,增加对尾气处理装置（点燃法或收集法），防止CO污染空气。

实验说明：①先通入一定量的CO，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；②实验结束：先移开酒精灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铜又重新氧化。

拓展：炼铁，如下实验装置：一氧化碳还原氧化铁（图3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2实验步骤说明和现象：①实验前检查气密性；②先点燃尾部酒精灯：防止CO逃逸，污染空气（尾气处理）；③先通入一定量的CO气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；④点燃酒精喷灯，观察实验现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊；⑤实验结束：先移开酒精喷灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铁粉又重新氧化。

再熄灭尾部酒精灯（尾气处理）（3）（4）三、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属(图4)。

第二章卤素

碘
变化规律
I
53
逐渐增大
0.133
I2
双原子
紫黑
逐渐变深
固
逐渐过渡
4.93
114
184
逐渐升高
0.03
逐渐减小
逐渐增大
逐渐逐渐增大升高
共性：单质都有刺激性气味，都有毒。能溶于水，但溶解度不大，溴和碘易溶于有机溶剂。
氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。
液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。
5、碘的特性
卤族元素
从固体混合物中分离
三、卤素单质的化学性质
A、碘的升华升华:固态物质不经过液态而直接变成气态的现象。 B、碘的显色遇淀粉溶液变蓝。
用于单质碘的检验
第二节
四、金属卤化物
卤族元素
（一）卤离子的检验：多数金属卤化物为白色晶体，
易溶于水。但除氟化银外，其它卤化银难溶于水不溶于稀酸，且具有不同颜色，以此检验卤离子
实验:把少量硝酸银溶液分别滴入盛有氯化钠、溴化钠和
碘化钾溶液的3支试管中，观察现象。再向三支试管中各加入少量稀硝酸，观察变化。
NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCI↓(白色) NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（浅黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI↓（黄色）
第二节
四、金属卤化物
第一节
二、氯气的制备
氯气
（一）工业制法：电解食盐水
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + CI2↑
（二）实验室制法：

第2章-电路分析全解

《电路分析简明教程》

第二章
本章中心内容

本章介绍线性电路的三类基本分析方法：等效分析法─将复杂结构的电路化为简单结构的电路。方程分析法─选择不同的电压和电流作为求解变量，利用系统的方法列出描述电路的方程。叠加分析法─运用线性电路的叠加性质分析电路，使含有多个激励的电路化简为单一激励电路。
第二章线性电路分析的基本方法
§2-1 电路的等效变换 §2-2 支路电流分析法 §2-3 网孔电流分析法 §2-4 节点电压分析法 §2-5 叠加定理 §2-6 置换定理 §2-7 戴维宁定理和诺顿定理 *§2-8 不含独立源的双口网络的等效电路 *§2-9 应用实例 *§2-10 计算机仿真分析线性电阻电路本章学习要求
二、网孔电流法以网孔电流为求解变量，根据KVL和元件VAR对网孔列出电压方程，以求解电路的方法 iM1 iM2 称为网孔电流法。如图所示电路中，设网孔的绕行方向与网孔电流方向相同。根据KVL和元件VAR列写网孔的电压方程如下：网孔1 R1iM1+R2(iM1-iM2)－us1=0 网孔2 R3iM2－R2(iM1-iM2)+us2=0 整理得（R1+R2）iM1－R2iM2= us1 －R2iM1+(R2+R3)iM2=－us2
(a)
(b)
(c)
(d) 《电路分析简明教程》

§ 2- 1
由图(d)得
-U 6 1 (2 1) I 0 I 1 U
(d)
U ( 6 1 1)V 1V 2 2 1
《电路分析简明教程》

例2 求图(a)所示电路的电流i。
§ 2- 1

§ 2- 1

近世代数_置换群_讲义学习 PPT课件

到 i1 而其余文字（如果还有其他文字）不发生变化的置换，叫做k —循环置换（或称k —循环）,记为
( ) i1,i2 ,i3 ik
例 3 在 S5中.
12 2 3 31 44 55 1 2 3 叫作 3—循环置换.
12 2 3 3 4 4 5 51 1 2 3 4 5
发生变化的文字的变化次序为序,表达成轮换的形式.虽然表达形式简捷,但所含置换的原有文字的数目可能反映不出来.这要求事先予以说明.例如. “8 元置换 1 4 2 3 5”
②.一般地,每个循环的表达方法不唯一,例如.
1 4 2 3 5 2 3 5 1 4 5 1 4 2 3
如果与不含相同的文字，那么称与是不相连的.
定理 2 每一个n 元置换都可以写成若干个不相连的循环置换的乘积.（循环置换分解定理）【证明】.设是 Sn 中任一个n 元置换，下面对中改变文字的个数用数学归纳法。
如果使1,2,3, ,n中每个文字都不发生改变，则是恒等置换.即 1，定理 2 成立.
0 11 22 33 , 1 11 32 2 3 , 2 12 21 33 3 12 2 3 31 , 4 1 3 21 3 2 , 5 13 2 2 31 所以 S3 3! 6 .其中 0 是恒等变换.即 0 是 S3 的单位元.
例1. 计算下列置换的乘积:
(1) , (2) 2 , (3) 2 . 解: 13 21 2 312 2 3 31 11 22 33
2 12 2 3 31 12 2 3 31 13 21 2 3
jk jk(1)
jk1
j (2) k 1
jn jn(2)
证明因为 1 是 a j1 , a j2 , , a jn 这个元的一一变换，而在 1 之下，

食堂物品置换管理制度范本

第一章总则第一条为加强食堂物品管理，提高物品使用效率，确保食堂运营的规范性和合理性，特制定本制度。

第二条本制度适用于食堂内所有物品的置换管理，包括但不限于食材、厨具、餐具、清洁用品等。

第三条食堂物品置换管理应遵循公平、公正、公开的原则，确保食堂物品的有效利用。

第二章置换范围第四条置换范围包括以下几类物品：1. 食材：蔬菜、水果、肉类、海鲜、豆制品等；2. 厨具：炒锅、蒸锅、烤箱、刀具、砧板等；3. 餐具：碗、盘、筷、勺、刀、叉等；4. 清洁用品：洗洁精、消毒液、扫把、拖把等；5. 其他物品：货架、储物柜、工作服等。

第三章置换流程第五条物品置换流程如下：1. 发现物品损耗或损坏：食堂工作人员在日常工作中发现物品损耗或损坏，应立即填写《食堂物品损耗/损坏报告表》。

2. 报告审批：食堂管理员接到报告后，应立即对损耗/损坏物品进行核实，并在《食堂物品损耗/损坏报告表》上签字确认。

3. 物品置换：食堂管理员根据损耗/损坏情况，向食堂负责人提出置换申请，经批准后，按照以下程序进行物品置换。

4. 物品验收：食堂工作人员在收到置换物品后，应立即进行验收，确认物品质量、数量无误后，填写《食堂物品验收单》。

5. 物品入库：食堂工作人员将验收合格的物品入库，并做好入库记录。

6. 物品使用：食堂工作人员按照规定使用置换后的物品。

第四章置换标准第七条物品置换标准如下：1. 食材：根据损耗/损坏程度，按原价的50%-80%进行置换；2. 厨具、餐具、清洁用品：根据损耗/损坏程度，按原价的30%-60%进行置换；3. 其他物品：根据损耗/损坏程度，按原价的20%-50%进行置换。

第五章监督与考核第八条食堂管理员负责对物品置换工作进行监督，确保物品置换的规范性和合理性。

第九条食堂负责人定期对食堂物品置换工作进行考核，考核内容包括：1. 物品损耗/损坏报告的及时性；2. 物品置换的合理性；3. 物品验收的准确性；4. 物品入库的及时性。

2-停车置换方案详解

山西金象煤化工有限责任公司净化车间停车置换方案编制：审核：审批：批准：净化车间2016年2月26日第一章组织机构一、机构人员组长：张建军工艺负责人：史玉平宋世杰王浩设备负责人：郭强梁建中安全负责人：帖伟工艺成员：杨愉强、邓兴涛、常治亮、卢素鹏等二、设置机构人员的目的及职责1、净化装置停车后检修前，为避免系统与空气直接接触形成爆炸混合性气体，需对各工段进行惰气（贫气或N2）置换。

2、置换方案将下发到净化车间各个岗位，班长必须组织本班成员认真学习，保证人人熟悉方案内容，在置换时必须做到思路清晰、有条不紊。

3、职责：组长：全面负责本次置换工作，对内安排、对外协调工作。

工艺负责人：负责本次置换方案的组织培训工作，以及负责各工段置换时的工艺处理等工作。

设备负责人：负责处理各工段置换期间出现的设备问题。

安全负责人：负责各工段置换期间的人员及设备安全。

工艺成员：各工段置换工作的具体实施者，听从调度指令，服从车间安排，做好本次置换工作的工艺处理等工作。

第二章各岗位置换方案一、置换目的：在充满半水煤气的设备中未经置换送入检修，会形成爆炸性混合气体，有爆炸的可能，而且检修人员也可能出现煤气中毒现象，为此，检修前必须用惰气（贫气或N2）、空气（半脱、变脱工段）对各工段所辖设备进行置换。

二、置换条件：1、贫气置换合格标准：连续三次分析CO+H2＜5%，O2＜0.5%，空气置换合格标准连续三次分析O2＞20%，CO＜30mg/m3，H2S＜10mg/m3，N2置换合格标准连续三次分析CO+H2＜0.5%，O2＜0.5%。

2、各工段制定专人负责，并认真组织人员学习置换方案。

3、分析人员熟知各工段置换分析取样点位置，取样点必须通畅。

4、消防安全器材齐全，现场杂物清理干净，照明充足。

5、置换的界区要拉警戒线，并有专人监护。

三、置换要求：1、置换不得存在死角和盲区。

2、置换时放空、导淋阀必须打开排放。

3、置换时各条副线、死角必须置换到位。

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b b 2 z tan
垫层顶面宽度可从垫层底面两侧向上，按基坑开挖期间保持边坡稳定的当地经验放坡确定，垫层顶面每边超出基础底边不宜小于300mm。
2.1
换土垫层法
2.1.2 设计
六、垫层承载力的确定
垫层的承载力宜通过现场试验确定，当无试验资料时，可按下表采用，并应进行下卧层承载力的验算。
不得选用砂石等渗水材料。
2.1
2. 粉质粘土
换土垫层法
2.1.2 设计
土料中有机质含量不得超过5%，亦不得含有冻土或膨胀土。当含有碎石时，其粒径不宜大于50mm。用于湿陷性黄土或膨胀土地基的粉质粘土垫层，土料中不得夹有砖、瓦和石块。 3. 灰土体积配合比宜为2:8或3:7。土料宜用粉质粘土，不宜使用块状粘土和砂质粘土，不得含有松软杂质，并应过筛，
n e1i e2i zi s hi hi i 1 1 e1i i 1 E si n
E si
s
将软弱土换填，压缩模量提高，相应的地基沉降减小
2.1
D
σ c线
换土垫层法
2.1.1 概述
zi
zi-1
σ
c(i-1)
Hi
p 1i
σ z(i-1) Δ p1i σ
zi
σ z线 p1i=(σ ci +σ
2.1
材料
换土垫层法
粉质粘土、粉煤土
2.1.2 设计
中砂、粗砂、砾砂、圆砾、角砾、石屑、
卵石、碎石、矿渣 20
Z/b
灰土
0.25
6 28
>0.50
30
23
注： 1、当z/b<0.25时，除灰土仍取280 ，其余材料均取00 ；
2、 0.25<z/b<0.50时，θ值可内插求得。
2.1
四、设计程序
c(i-1)
)/2 )/2
计算下限
σ σ
ci
Δ pi=(σ zi +σ σ z=0.2或0.1σ
c
z(i-1)
c
n e1i e2i zi s hi hi i 1 1 e1i i 1 E si n
附加应力主要分布于浅层，所以提高浅层地基的强度可大大降低沉降。
2.1
二、原理（3）防止冻胀
2.1
三、垫层厚度的确定
换土垫层法
b
2.1.2 设计
pk
b ( p k pc ) 条形基础： pz b 2 z tan
矩形基础：
回填土砂垫层
pcz pz
b
d
z
bl( pk pc ) pz (b 2 z tan )(l 2 z tan )
换填垫层的厚度不宜小于0.5m，也不宜大于3m。
第二章置
2.1 换土垫层法
换
2.2 强夯置换法
2.3 石灰桩法 2.4 EPS超轻质料填土法
2.1
一、定义
换土垫层法
2.1.1 概述
换土垫层法——又称开挖置换法、换填垫层法、换填法等。通常指当软弱土地基的承载力和变形满足不了建（构）筑物的要求，而软弱土层的厚度又不很大时，将基础底
面以下处理范围内的软弱土层的部分或全部挖去，然后
处理。
3、换填法的处理深度通常控制在3m以内较为经济合理。 4、换填垫层法常用于处理轻型建筑、地坪、堆料场及道路工程等。
2.1
一、一般要求
换土垫层法
2.1.2 设计
既要有足够的厚度以置换可能受到剪切破坏的软弱土层，又要满足建筑物地基强度和变形的要求，另外，还要有足够的宽度以防止垫层向两侧挤出增加沉降，同时还应尽量做到经济合理。
2.1
八、垫层材料选用 1. 砂石
换土垫层法
2.1.2 设计
砂石垫层材料宜选用质地坚硬的碎石、卵石、角砾、圆砾、砾砂、粗砂、中砂、或石屑（粒径小于2mm的部分不应超过总重的45%），应级配良好，不含植物残体、垃圾等杂质。当使用粉细砂或石粉（粒径小于0.075mm的部分不应超过总重的9%）时，应掺入不少于总重的30%的碎石或卵石。砂石的最大粒径不宜大于50mm。对湿陷性黄土地基，
分层换填强度较大的砂（碎石、素土、灰土、矿渣、粉煤灰）或其它性能稳定、无侵蚀性的材料，并压（夯、
振）实至要求的密实度。它包括低洼地域筑高（平整场
地）或堆填筑高（道路路基）。
2.1
二、原理
换土垫层法
2.1.1 概述
（1）提高地基承载力
将基础以下的软弱土挖去，换填为好土，满足上部结构荷载要求。
（2）降低变形：
二、垫层设计的主要内容
确定垫层的合理厚度和宽度。应根据建（构）筑物体形、结
构特点、荷载性质、岩土工程条件、施工机械设备及填料性质和
来源等综合考虑。
2.1
换土垫层法
b
2.1.2 设计
三、垫层厚度的确定
回填土
Hale Waihona Puke pkd z计算公式：
砂垫层
pz pcz f az
pcz pz
b
faz fk b (b 3) d d (D 0.5)
重锤夯实
土或灰土
2.1
七、沉降计算
换土垫层法
2.1.2 设计
垫层地基的变形等于垫层自身的变形量S 1 与下卧土层
的变形量S 2 之和，可按下式进行计算：
s s1 s 2
( p p ) z s1 2 Es
垫层下卧层的变形量S 2 可按现行国家标准《建筑地基基础
设计规范》（GB50007—2002）的有关规定计算。
施工方法换填材料类别碎石、卵石砂夹石压实系数λc 承载力标准值 200～300 200～250 0.94～0.97 150～200
碾压或振密
土夹石
中砂、粗砂、砾砂
粘性土和粉土（8<Ip<14)）灰土 0.93～0.95 0.93～0.95
150～200
130～180 200～250 150～200
换土垫层法
2.1.1 概述
粗颗粒的垫层材料孔隙大，不易产生毛细现象，因此可以防止在寒冷地区土中结冰造成的冻胀。（4）对湿陷性黄土、膨胀土等特殊土，处理的目的是为了消除或部分消除地基土的湿陷性。
2.1
三、适用范围
换土垫层法
2.1.1 概述
1、换填垫层法适用于处理各类浅层软弱地基。 2、对于建筑范围内局部存在松填土、暗沟、暗塘、古井、古墓或拆除旧基础后的坑穴，均可采用换填法进行地基
换土垫层法
2.1.2 设计
先假设垫层厚度用前面的公式验算，如果
不能满足，重新假设，继续验算。
b
z
pz pcz f az
d
P
回填土
满足，假设正确
θ
z
不满足重新假设
砂垫层
Pcz Pz b
2.1
换土垫层法
2.1.2 设计
五、垫层宽度的确定垫层底面的宽度应满足基础底面应力扩散和防止垫层向两侧挤出的要求。可按下式进行计算或根据当地经验确定。