2018版高考化学第2轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.3 离子共存、离子检验与推断

H＋与 CO23－、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与 NH＋ 4 、 Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、CO32－会发生反 应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，若溶液 为碱性，则含有大量的 OH－，还可能含有大量的 Ba2＋、Cl－、
NO－ 3 ，离子最多 4 种；若溶液为酸性，由于 H＋、NO－ 3 起硝酸的 作用，加入 Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能是 H＋、NH＋ 4 、 Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是 5 种离子。答案：C
C．Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－ D．Al3＋、NH＋4 、Cl－、SO42－ 解析：由题意可知溶液可能呈酸性也可能呈碱性；当溶液
呈酸性时，HCO
－
3
能与酸反应，MnO
－
4
能氧化Cl－，故A、B
两项中的离子不能大量共存；当溶液呈碱性时HCO
－
3
能与
碱反应，Al3＋和NH
＋
4
也能与碱反应，故A、D两项中离子不
CO23 － 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下
不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不
发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢
气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不
能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO
－
3
不能大量共存，所以错
①H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大 量共存；
②OH－与 NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存。 ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO3－、HSO－3 、HS－、 H2PO－4 、HPO42－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
_白_色沉淀
Ba2＋＋SO24－=== BaSO4↓
离子
试剂
现象
反应原理(离子方程式)
白 色沉淀→ Fe2＋＋2OH－===
灰绿 色沉淀 Fe(OH)2↓ 、
NaOH 溶液 → 红褐 色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
Fe2＋
沉淀
===4Fe(OH)3
K3[Fe(CN)6] 蓝色沉淀
—
溶液
Fe3＋
第三节 离子共存、离子检验与推断
考纲要求：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。
考点一
离子共存
一、明晰为什么不能共存 ——离子不能大量共存的 4 种类型
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生 反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类 型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型 和络合反应型 4 种。
稀 HNO3 和 AgNO3 溶液
AgCl(白色)、 A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A__g_C_l_↓_、
AgBr(淡黄色)、A__g_＋_＋__B_r_－_=_=_=_A__g_B_r_↓_、
AgI(黄色)
_A_g_＋_＋__I_－_=_=_=_A__g_I_↓__
稀盐酸 和 SO42－ BaCl2 溶液
(2)NO3－在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具 有氧化性。
(3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
着眼点 五 注意由水电离出的 H＋或OH－浓度
5．室温时，在由水电离出的 c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1 的溶
液中，一定能大量共存的离子组是
()
A．K＋、Na＋、HCO－3 、Cl－ B．K＋、MnO4－、Br－、Cl－
2“透明溶液”并不代表溶液无色，溶液也可以有色。
着眼点 四 注意溶液中隐含 的氧化还原反应
4．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
()
A．H＋、SO24－、Cl－、OH－
B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO－3
C．Na＋、OH－、SO24－、H2PO4－ D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO24－ 解析：A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；
着眼点 二 抓住溶液 的酸碱性
2．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
的是
()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－
B．cKHW＋＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、NO－ 3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、
OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－
H＋
SiO32－、AlO－ 2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大 量共存
6．(2015·上海高考)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、
NH＋4 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO23－、Cl－、OH－、NO－3 。向该
溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子
最多有
()
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
解析：含有 Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；
加入金属铝产生 H2 的溶液，可能呈强酸性，也可 能呈强碱性；若溶液呈酸性，则溶液中不能含有 NO－ 3 ， 否则与铝反应生成的是 NO 而不是 H2。
考点二
离子检验与推断
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 掌握离子检验的三 种方法
1．沉淀法
离子 试剂
现象
反应原理(离子方程式)
Cl－、 Br－、 I－
着眼点 三 注意溶液的颜色
3．在一无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是( )
A．H＋、Cl－、K＋、SiO23－
B．Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－3
C．K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋ D．Fe3＋、NH4＋、Cl－、I－ 解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，
所以有颜色的离子组可直接排除。选项 B 中的 Cu2＋是蓝绿
类型 三 水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋ 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解 方向移动，甚至完全反应。如 Al3＋与 CO32－不能共存，
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离 子如下：
类型 一 复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO23－、SO32－ 、SO24－、SiO23－、 PO34－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO－ 2
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
对点演练
有下列各组离子：
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO32－、NO3－
③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NO－ 3 ④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCO－ 3
⑥Fe3＋、NH＋ 4 、SO24－、CO32－
⑦Na＋、H＋、NO3－、HCO－ 3 ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO23－
(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 ⑪ 。
二、怎样判定不能共存 ——解决离子共存类题目的 6 大着眼点 解答离子共存类题目时，除了非常熟悉离子不能大 量共存的四大反应类型外，还要特别注意题目中的隐含 条件，从而快速准确破解离子共存题。
着眼点 一 抓住题干要求 中的关键词语
1．(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－ C．K＋、Fe3＋、NO－3 、SCN－ D．Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO24－ 解析：A 项中 Ca2＋与 SO24－形成微溶物 CaSO4 而不能大 量共存；B 项中 ClO－能将 Fe2＋、SO23－氧化；C 项中 Fe3＋ 与 SCN－因形成络合物而不能大量共存。 答案：D
误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏
铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。答案：B
溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液： ①常温下，pH＝1 的溶液；②使 pH 试纸变红的溶液；③使甲基 橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH－)＝1× 10－14 mol·L－1 的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液： ①常温下 pH＝14 的溶液；②使 pH 试纸变蓝的溶液；③使酚酞 溶液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1 的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液： ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的 c(OH－)＝ 1×10－12 mol·L－1 的溶液；③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。
类型 二 氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
S2－(HS－)、SO32－(HSO－3 )、I－
1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一 定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共 存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题 目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量 共存才符合题目要求。