2016届湖北省赤壁一中中考化学专题复习导学案《化学反应的特征及基本类型》.doc
湖北省赤壁市中考化学专题复习 水的组成、分子和原子导学案(无答案)
水的组成、分子和原子一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：根据电解水实验，认识水的组成。
了解单质、化合物的区别。
了解人类认识物质世界的过程和方法。
认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
分子的基本特征，并能解释现象。
培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
重点难点：根据电解水实验确定水的组成；利用分子、原子的观点解释一些现象。
单质、化合物的区分；分子和原子概念的理解。
学习策略：化抽象为实验探究，如借助用扫描隧道显微镜测得的苯分子图像和通过移走硅原子构成的文字“中国”，让同学们感受分子、原子的真实存在；通过水的蒸发、品红的扩散等演示实验感受分子在不停地运动；通过家庭小实验体验分子间是有间隔的等。
化分散为归纳比较，学习分子、原子的概念和性质时，同学们可采用归纳比较法进行学习。
运用归纳和比较的方法找出它们之间的联系和区别，从而把握概念的实质。
化理论为联系实际，学习分子、原子知识时，同学们要能利用学过的知识解释有关现象，解决实际问题。
学会从微观的角度看问题。
化微观为图形示意，由于微观世界是我们用肉眼难以看见的，在学习时若用粒子模型、图形来形象地表示分子和原子的结构，往往会收到意想不到的效果。
二、学习与应用（一）地球上的水资源约占地球表面的，但是可供利用的淡水资源是有限的。
（二）过滤：过滤是分离混合物的常用方法，过滤时要注意“一贴”“二低”“三靠”知识点一：水的电解实验（一）实验仪器：水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯。
（二）实验药品：、（或稀硫酸）。
（三）实验操作：如图7－1和7－2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源。
（四）实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后极产生的气体少，极产生的气体多；正极与负极气体体积比约为。
（五）检验气体：如图7－2所示，用检验试管1中的气体，发现，说明是；试管2中的气体接近火焰时，气体能够，火焰呈色，说明是。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十一+关于方程式的计算导学案(无答案)
关于化学方程式的计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握有关化学方程式计算。
会利用质量守恒定律解决有关计算问题。
能运用差量法、极值法等方法解题。
复习策略：准确地掌握概念，这是化学计算的基点，一定要理论联系实际地去理解和运用概念，从题意的内容出发，寻求解题的方法。
要用心总结解题作业中的好例和错例，从中归纳出规律性的结论，也就是解题思路、认识层次和相应的计算格式，同时，找出容易发生的一般性错误及其纠正办法。
一题多解是培养创造能力的一种好方式，这样可以起到启发思想、开阔思路、培养解题技巧等多重目的。
二、学习与应用知识点一：掌握有关化学方程式计算：（一）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算；（二）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；（三）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
知识点二：（一）计算中可能用到的公式有：（1）质量＝（2）分解率＝（3）某物质的质量分数＝（4）纯净物的质量＝混合物的质量×（二）计算中易发生的错误：（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。
（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。
（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
知识点三：有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从守恒或守恒着手。
知识点四：巧解型计算题本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。
这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题，有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十四+基本实验技能导学案(无答案)
基本实验技能一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
复习策略：化学实验复习主要包括化学实验知识的直接应用和化学实验知识的综合应用两个层次。
直接应用这部分知识主要是基础知识点，大家要记住，可以参看平时老师的笔记，结合我们的知识导学进行复习。
综合应用的内容实在复习好基础的前提下，正确完成综合实验，这是实验总复习的难点，大家要多做题，多归纳、总结题型，掌握做题规律。
二、学习与应用使用酒用劲塞塞子或套橡皮管。
瓶口冒大气知识点一：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
对于试管、烧杯、漏斗、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒等仪器要会识别并正确书写其名称、用途和使用。
知识点二：能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
（一）试剂取用的三不准：（1）不准用接触药品；（2）不准用尝药品的味道；（3）不准去闻气体。
（二）物质的加热：给液体加热可使用、、、；给固体加热可使用、、。
（三）过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离）一贴：指；二低：指（1）；（2）；三靠：指（1）；（2）（3）；（四）仪器的装配：装配时，一般按从到，从到的顺序进行。
（五）检查装置的气密性：先形体系，再利用原理，如：先将导管，后用手掌紧捂容器壁（现象：）。
（六）玻璃仪器洗涤干净的标准：，就表明已洗涤干净了。
知识点三：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识点四：初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
本专题学习的重点是通过实验反复练习，掌握以上实验基本操作。
其中托盘天平、量筒的准确使用以及基本仪器的组合是学生的难点。
初中九年级化学教案：化学反应的特征
初中九年级化学教案：化学反应的特征化学反应的特征化学反应是物质发生变化的过程，是化学领域中非常重要的一部分。
通过了解化学反应的特征，可以帮助我们更好地理解和掌握化学知识。
本文将介绍初中九年级化学教案中关于化学反应特征的内容。
一、物质参与进程中的质量不变在化学反应中，物质参与进程中的质量总是保持不变的。
这就是所谓的“质量守恒定律”。
以铁和硫磺反应为例：Fe + S → FeS在这个反应过程中，原来单独存在的铁和硫磺发生了化学反应生成了硫化铁。
我们可以称之为铁和硫磺氧化还原反应。
无论是在实验室还是在现实生活中，我们都会发现，在这个反应过程中的所有物质质量加起来等于初始物质质量之和，即产物跟原料质量相等。
二、能够释放或吸收能量在化学反应过程中，常常伴随着能量的释放或吸收。
这取决于反应类型以及所需要的能量差异。
例如：C3H8 (液态) + 5O2 (气态) → 3CO2 (气态) + 4H2O (气态)在这个反应中，甲烷和氧气发生了燃烧反应生成二氧化碳和水。
这个反应过程是放热的，也就是说，它释放了能量。
而对于吸收能量的反应来说，我们可以以冷藏食品为例。
当我们把冷藏食品放在常温环境下时，食品会吸收周围的热量进行化学反应以达到变冷的效果。
三、物质性质改变化学反应会引起物质性质的改变。
例如：Na + Cl2 → 2NaCl这个反应是钠与氯结合形成氯化钠。
原来单独存在的钠和氯分子发生了连接，形成了新的物质——氯化钠。
相比之前的钠和氯分子，在连接后产生了全新且不同于之前性质的物质。
四、速率与环境条件相关化学反应速率通常与温度、浓度、催化剂等环境因素有关。
例如，当温度升高时，粒子具有更高的动力学能量，并且更容易相互碰撞。
因此，在高温条件下，反应速率更快。
此外，浓度和催化剂也可以影响反应速率。
浓度增加意味着更多的反应物分子之间的碰撞机会增加，从而加快了反应速率。
而催化剂是通过提供一个更低的能量路径来降低化学反应所需的激活能量。
湖北省赤壁市中考化学专题复习七 物质组成的表示导学案(无答案)
物质组成的表示一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：能够正确书写元素符号及物质的化学式，通过化学式判断物质元素的组成。
用准确的语言描述物质的构成和组成。
知道几种常见元素(根)的化合价，能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
认识化学式的涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量学习策略：这部分知识是学习化学最重要的理论之一。
它将指导今后乃至高中化学的学习。
因此，就有必要对这部分知识进行归纳、梳理，以达到更好地理解、掌握的目的。
复习时，要将知识网络化、系统化——即将点点滴滴的知识连成线构成面变成体，这个过程因人而异。
二、学习与应用知识点一：能够正确书写元素符号及物质的化学式，通过化学式判断物质元素的组成。
知识点二：用准确的语言描述物质的构成和组成。
如：水是由构成，一个由两个氢原子和一个氧原子构成。
水是由和组成的。
知识点三：知道几种常见元素（根）的化合价，能应用元素的化合价推求化合物的化学式，能应用化合物的化学式推求元素的化合价。
化合价的表示方法要与离子符号区别开。
可总结为：“头上长着化合价，离子右肩标数码”；“化合价是正负先，离子符号数在前。
”如镁离子：Mg2+；+2价的镁元素：。
化合价原则：化合物中正负化合价的代数和为；一般规律：金属元素通常显，非金属元素通常显（但在非金属氧化物里，氧显，另一种非金属元素显）；单质中元素化合价为；原子团的化合价等于原子团中各元素化合价的。
化合价确定化学式，常用法。
其步骤是：一排顺序二标价，；绝对价数来交叉。
，偶数角码要约简，MgO；写好式子要检查。
知识点四：认识化学式的涵义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
化学式的含义从宏观、微观和量的含义三方面理解（见知识导图）。
某些原子团和化合物的化学式比较：氨气（）不能写成NH4，NH4表示组成物质的一部分，如：NH4Cl表示氯化铵，氯化铵中含有离子和离子。
湖北省赤壁市第一初级中学2016年中考化学专题复习十二 金属活动性顺序的应用导学案(无答案)
金属活动性顺序的应用一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：掌握金属活动性顺序表的内容。
掌握金属与酸、的置换反应及反应后产生氢气的状况。
掌握金属与盐溶液的置换反应及反应后溶液质量变化情况。
会判断、验证金属活动性强弱。
复习策略：这部分的知识靠单纯的记熟活动性顺序表是远远不够的，考试的重点是它的应用，所以要在熟练掌握基础知识的基础上，多做题，练习有关金属活动性顺序应用的各种类型题目，关于它的重要类型在以下讲解中都已归纳出来，大家一定要认真学习，掌握典型题目，理解解题思路，达到举一反三的效果。
二、学习与应用知识点一：考查金属活动性顺序的内容K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越靠前的金属，失去电子能力，化学性质越。
知识点二：考查金属与酸之间的置换反应金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：（1）金属的位置要在氢(H)的；（2）酸要用无氧化性的酸，如、稀硫酸（不用）等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成，因而不发生置换反应。
知识点三：考查金属与盐溶液之间的置换反应（一）金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）只有排在的金属才能把的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于、、的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成价的，金属与铁盐反应时要用价的。
（二）金属与盐溶液反应的优先规律知识链接：同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性的金属先与盐反应。
如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与反应，直到反应完后，Fe才与反应。
知识点四：考查对金属活动性强弱的判断能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H) ；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性。
华师大版九年级化学《化学反应》
华师大版九年级化学《化学反应》简介在化学中，化学反应是指原子或分子之间的相互作用导致物质的转变。
化学反应可以分为不同类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
本文将介绍华师大版九年级化学教材中关于化学反应的内容。
一、化学反应的概念和基本特征化学反应是指化学物质之间的相互作用导致物质的转变。
化学反应基本特征包括反应物、生成物、化学方程式以及反应热等。
1. 反应物和生成物化学反应中的原始物质称为反应物，反应时发生变化并生成新物质的称为生成物。
反应物和生成物可以是单质、化合物或离子。
2. 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表达式。
化学方程式由反应物和生成物的化学式以及反应条件组成。
化学方程式还体现了反应物和生成物之间的化学组成和物质的数量关系。
3. 反应热反应热是化学反应过程中释放或吸收的热量。
化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应。
反应热的大小与化学反应类型和反应物的数量有关。
二、常见的化学反应类型华师大版九年级化学教材中涵盖了多种化学反应类型，主要包括氧化还原反应、酸碱中和反应和置换反应等。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指原子或离子的氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
华师大版九年级化学教材介绍了氧化还原反应的概念、示例以及氧化态的变化规律。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适宜条件下反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱质子和氢氧根离子结合形成水，并生成盐。
华师大版九年级化学教材详细介绍了酸碱中和反应的化学方程式以及实验操作方法。
3. 置换反应置换反应是指一个原子或离子被另一个原子或离子取代的化学反应。
根据大肠全《化学反应》华师大版九年级化学教材的学习内容，我们可以知道置换反应的条件、示例以及化学方程式的表示方法。
三、化学反应方程式的平衡化学反应方程式的平衡是指反应物和生成物之间的化学组成保持不变的化学反应。
化学反应方程式的平衡是基于质量守恒和电荷守恒的原则。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习二+水与常见的溶液导学案(无答案)
水与常见的溶液一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考点目标：掌握水的组成、性质及水的净化；理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；理解溶解度的概念；掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。
复习策略：本专题的复习重在理解、记忆和练习。
对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。
对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。
二、复习与应用（一）水（二）溶液知识点一：水（一）认识水的组成。
（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（四）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。
知识点二：溶液（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有性和性，由和组成，是。
溶质可以是、、体，液液互溶，有水，是溶剂；无水，是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（三）知道水是最重要的溶剂，、等也是常见的溶剂。
（四）能说出一些常见的乳化现象。
（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。
知识点三：饱和溶液、溶解度（一）了解饱和溶液的涵义溶液是否饱和只有指明“”、“”、“”才有意义。
（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（三）判断溶液是否饱和的依据：（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。
有，则是溶液，反之是溶液。
（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是溶液。
（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液，反之溶液。
（四）了解溶解度的涵义（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：①；②；③。
湖北省赤壁市第一初级中学2024届中考化学专题复习十一关于方程式的计算导学案
湖北省赤壁市第一初级中学2024届中考化学专题复习十
一关于方程式的计算导学案
一、题目练习
1.用化学方程式表示氧气与氢气反应生成水的反应过程。
2.用化学方程式表示甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应过程。
3.用化学方程式表示硫酸与钡氢氧化物反应生成硫酸钡和水的反应过程。
4.用化学方程式表示硝酸和钠氢氧化物反应生成硝酸钠和水的反应过程。
5.用化学方程式表示硝酸和氨气反应生成硝酸铵和水的反应过程。
6.用化学方程式表示氯气和钾溴化物在水溶液中反应生成臭气和氯化
钾的反应过程。
7.用化学方程式表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的反应过程。
8.用化学方程式表示铜和硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫的反应过程。
9.用化学方程式表示硝酸和硫化氢反应生成硫酸和二氧化氮的反应过程。
10.用化学方程式表示硝酸和氯酸反应生成硝酸氯和二氧化氮的反应
过程。
二、解答与答案
1.2H₂+O₂→2H₂O
2.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O
3.H₂SO₄+Ba(HO)₂→BaSO₄+2H₂O
4.HNO₃+NaHO→NaNO₃+H₂O
5.HNO₃+NH₃→NH₄NO₃+H₂O
6.Cl₂+2KB r→2KCl+Br₂
7.NaOH+HCl→NaCl+H₂O
8.Cu+H₂SO₄→CuSO₄+SO₂
9.HNO₃+H₂S→H₂SO₄+2NO₂。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习五 生活中的常见化合物导学案(无答案)
生活中的常见化合物一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。
理解复分解反应复习策略：在初中阶段，生活中常见的化合物主要指酸碱盐这部分知识，酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点，这部分知识的复习，记化学方程式是一个重要的环节，一定要会写重点方程式，在此基础上，酸碱盐相关化学性质也要理解、记住，多做题。
二、复习与应用本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。
出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。
新课标对该部分内容的具体要求如下：知识点一：知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
常见的酸（酸、等）、碱（、等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。
知识点二：初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。
知识点三：会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈性；pH＜7时，溶液呈性；pH＞7时，溶液呈性。
pH越大，碱性；pH越小，酸性。
知识点四：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
知识点五：知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十+质量守恒定律导学案(无答案)
专题十：质量守恒定律一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标学习目标：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
学习策略：这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。
不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂，循序渐进，强化知识。
二、学习与应用知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，、、都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素、也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系，即质量呈。
知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
化学方程式的书写步骤：（1）写出；（2）；（3）注明，如、、、等。
化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的；（2）求反应物、生成物各物质间的比及反应物、生成物各物质间的；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
洞察考向：考点一：质量守恒定律例1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2B．H2C．O2D．CO解析：该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。
利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的、原子的、原子的没有变化。
根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了，因X前的系数是3，故X为。
湖北省赤壁市中考化学专题复习绪言和第一单元导学案(无答案)
绪言和第一单元一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；化学的发展历程。
物理变化和化学变化；化学性质和物理性质。
能遵守实验室规则，初步形成良好的实验习惯。
对蜡烛及其燃烧的探究；人呼出的气体和空气的探究。
实验室药品取用的规则；量筒、胶头滴管、托盘天平的使用；给物质加热的方法，仪器的洗涤。
重点难点：物理变化和化学变化实验基本技能和基本实验知识学习策略：认真观摩老师的实验操作，在实验室中通过锻炼加强自己的实验操作规范。
多做比较，认真做笔记，注意科学方法的养成，培养自己爱思考勤质疑的品质。
二、学习与应用（一）什么是物理变化？什么是化学变化？请各举两例（二）化学是一门研究物质的、、及其变化规律的一门学科。
（三）探究是化学学习必不可少的过程，请你回忆一下，我们在第一单元学习了哪些探究实验？（四）固体药品的取用固体药品通常存放在里，取用固体药品一般用。
有些块状的药品可用夹取。
用过的或要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再慢慢地起来，使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的底部，以免容器。
（五）液体药品的取用液体药品通常放在里。
取用一定量的液体药品，用量出体积。
量液时，量筒必须，视线要与保持水平。
取用少量的液体时还可以用。
取液后的滴管应保持胶头帽,不要平放或倒置，防止液体倒流，试剂或橡胶帽。
（六）物质的加热使用酒精灯时，绝对禁止向添加酒精，绝对禁止用酒精灯另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用盖灭，不可以用吹。
万一晒出的酒精在桌上燃烧起来，用铺盖。
类型一：正确的理解和应用物质的变化和性质物质的变化和性质是学习化学的基础，是中考必不可少的考查内容，且部分试题经常出现在卷首。
题型多以选择题、填空题为主。
主要特点有：以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断物理变化和化学变化、物质的物理性质和化学性质以及性质与用途的联系。
九年级化学专题复习2 化学反应基本类型导学案
义务教育课程标准人教版化学九年级
化学基本反应类型专题复习导学案
一、教学目标:
1.能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2.培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。
重难点：培养学生运用基本反应类型相关知识的解题能力。
二、教学过程:
1.课前自主回顾（课前完成）；
⑴归纳初中化学中常见的分解反应
；
；
⑵归纳初中化学中常见的分解反应
；
；
⑶归纳初中化学中常见的分解反应
；
；
⑷归纳初中化学中常见的分解反应
；
；
2.合组探究
化
分
置
活动三：置换反应类型归纳
活动四：复分解反应类型的归纳
活动五：知识拓展氧化还原反应
以氢气还原氧化铜说明氧化还原反应的相关概念
活动六：知识巩固
1．下列判断正确的是
⑴复分解反应的生成物一定是化合物；
⑵反应物有多种的反应是化合反应；
⑶生成物有多种的反应是分解反应；
⑷两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的是复分解反应；
⑸生成物中一种是单质，另一种是化合物的反应是置换反应；
⑹反应中化合价一定不变的是复分解反应；
⑺有单质生成的一定是置换反应；
下列判断
A Array B
D
G、H、I
4.与质量B
B
Fe
C
H2。
湖北省赤壁市第一初级中学九年级化学上册2.3《制取氧气》导学案(无答案)(新版)新人教版
制取氧气一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项，并能动手制取氧气。
知道什么是分解反应，会对反应类型进行分类。
认识催化剂和催化作用。
通过实验探究，激发学习和探究的乐趣，初步感受化学研究的价值。
重点难点：制取氧气的方法、步骤。
对催化剂和催化作用的理解。
学习策略：听、看、想、练相结合，善于抓住问题的要点，进行总结归纳。
认真预习和做实验，认真对实验的注意事项进行反思和讨论，要在理解的基础上进行记忆。
二、学习与应用（一）氧气的物理性质和化学性质分别是什么，请你简述一下：（二）氧气可以使，因此我们可以用此方法检验氧气。
（三）请你想一想，我们都有哪些方法可以得到氧气啊？知识点一：实验室制氧气（一）在实验室里，常采用、和的方法制取氧气。
（二）请你写出这三种方法的文字表达式和字母表达式：（三）用二氧化锰和氯酸钾制氧气，二氧化锰好像永远也用不完。
试验后吧二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的没有发生变化。
把它再加到过氧化氢的溶液中，还可以。
这种在反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和不改变的物质叫又叫（触媒）。
例如硫酸铜溶液对过氧化氢的分解也有催化作用。
知识点二：分解反应叫分解反应。
你能举两个例子吗？；。
类型一：催化剂和催化作用例1．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂C．二氧化锰只能用作催化剂D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快。
思路点拨：正确理解催化剂的概念。
举一反三：【变式1】“神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化，在该过程中NiFe2O4是（）A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂【变式2】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
中考化学一轮复习 第16课时 物质的变化和性质 化学反应的基本类型学案
第16课时物质的变化和性质化学反应的基本类型【复习目标】1、理解物质的变化、性质的区别和联系；2、认识几种常见的化学反应的基本类型，会判断基本反应类型。
【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、理解物质的变化、性质的区别和联系；2、认识几种常见的化学反应的基本类型，会判断基本反应类型。
【教学过程】一、知识梳理：考点一、物质的变化1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化考点二、物质的性质1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)考点三、化学基本反应类型一、化合反应；定义：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应特点：多变一基本形式：A＋B＝AB二、分解反应：定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应特点：一变多基本形式：AB＝A＋B三、置换反应：定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应基本形式：A + BC = AC + B（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水焦炭还原氧化铁：2↑氢气还原氧化铜：H22O四、复分解反应：1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、基本形式：AB + CD = AD + CB 一换一相互交换（正价与正价交换）3、复分解反应的条件：满足下列任意一个条件、有水生成、有气体生成、有沉淀生成。
湖北省赤壁市第一初级中学九年级化学上册 1.1《物质的变化和性质》导学案(无答案)(新版)新人教版
物质的变化和性质一、目标与策略学习目标：通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。
知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
理解化学变化和物理变化的概念和区别，运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
理解物理性质和化学性质的概念，并能识别哪些是物理性质，哪些是化学性质。
重点难点：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理相关信息。
能用化学知识解释日常生活中的一些变化现象；能识别物质的一些性质。
学习策略：激发自己的学习热情，产生学习兴趣，对自己建立信心，坚持不懈。
细心观察，多做思考，留心比较，体会区别。
二、学习与应用（一）化学变化和物理变化（1）化学变化和物理变化这种生成的变化叫化学变化又叫。
如、、。
这种没有的变化叫物理变化，如、、。
（2）化学变化的基本特征化学变化的基本特征是常表现为、放出、生成等。
化学变化不但生成其他的物质，而且还常常伴随着的变化，这种能量的变化常表现为、、等。
（二）化学性质和物理性质化学是研究物质、、、以及变化的科学，我们将物质在表现出来的性质叫化学性质。
-叫物理性质；分别举一个例子：。
知识点一：生活中处处有化学（一）测定盐溶液的酸碱性：五彩缤纷的焰火是多么的美丽，它们把节日的夜空装扮得更加璀璨。
你一定想过，化学真是太奇妙了，它几乎无处不在，时刻影响着我们的生活，不断地推动着人类社会向前发展。
知识点二：化学是怎样的学科化学就是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。
例如，研制新型的半导体，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料等等。
你在学习化学时，不但会知道物质的性质和用途，还会了解它们的内部组成、结构以及变化规律。
化学在科学的长河中是不可缺少环节，是社会迫切需要的实用科学。
化学的研究对象丰富多彩，在本世纪，化学的发展会更加辉煌。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习一+地球周围的空气导学案(无答案)
专题一：地球周围的空气一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：知道空气的主要成分。
认识空气对人类生活的重要作用。
空气的污染及防治。
知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途；认识氧气能跟许多物质发生氧化反应；分别用氧气和二氧化碳的性质解释一些常见的现象；会检验氧气、二氧化碳；初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体。
复习策略：复习这部分知识首先要以课本为纲，以空气为主线展开，构建知识网络，牢固掌握各种气体的性质、制法等基础知识，然后进一步理论联系实际，多做类型不同的题目，达到举一反三、知识的灵活应用的目的。
二、复习与应用（一）地球周围空气的组成（二）常见气体的制取方法考试说明对本专题有以下要求。
知识点一：知道空气的主要成分空气的成分按体积计算：氮气占，占21%，占0.94%，二氧化碳占，其他气体与杂质占。
空气中氧气体积分数的测定实验：红磷在密闭容器内燃烧，消耗掉，生成，容器内气压减小，冷却后，打开弹簧夹，在外界大气压强作用下，集气瓶内。
可通过来测定空气中氧气的体积分数（如图1—1）。
知识点二：认识空气对人类生活的重要作用空气是一种宝贵的资源。
空气中的能供给呼吸，可用于医疗、飞行、登山、潜水等；炼钢、焊接切割金属等；用于充氮包装保存食品，充氮灯泡，合成燃料，制取氮肥，制造炸药；作保护气，焊接金属时用来隔绝空气，灯泡中稀有气体使灯泡耐用，制成多种点光源航标灯、强照明灯、霓虹灯等，用于激光技术或医疗麻醉。
知识点三：空气的污染及防治一般空气的成分的含量是的，若空气中二氧化碳含量过多，会引起；SO2、NO x含量多，引起等。
防治措施：减少矿物燃料的燃烧，开发使用。
大量植树造林，严禁乱砍滥伐。
工厂的废气处理达标后再排放等知识点四：知道氧气和二氧化碳的主要性质和用途知识点五：认识氧气能跟许多物质发生氧化反应由于氧原子核外电子排布为，化学反应中易电子，所以氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应，在化学反应中提供氧，是一种常用的剂。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十三+与社会发展导学案(无答案)
化学与社会发展一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：知道化石燃料是人类社会的重要资源；认识燃烧和完全燃烧的重要性；知道常见的合成材料，了解其对人和环境的影响；了解某些元素对人体健康的重要作用，知道六大营养素；认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
学习策略：本单元是一个涉及面很广的课题，涉及初中许多单元的内容，在复习过程中，要联系生活实际、生活常识去记住一些基本的知识。
二、学习与应用知识点一：化学与能源和资源的利用（1）知道化石燃料（、、）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
知道石油是由沸点不同的有机物组成的，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
煤被称为“工业的粮食”，是古代生物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是无机物和有机物组成的复杂混合物。
煤主要含有元素。
煤干馏得到（用于冶金工业）、（化工工业）、（燃料）。
煤干馏是变化。
石油被成为“工业的血液”，是古代动物、植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成，是一种粘稠液体，主要含有、元素。
石油的蒸馏是变化。
天然气主要成分是，也叫，是最简单的有机物。
是无色无味、极难溶于水的，易燃烧，产生色火焰，放出热量。
（2）了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
化石燃料对环境的影响①煤燃烧时会排放出、等污染物，这些气体溶于雨水，会形成“”。
②汽车使用的燃料是汽油和柴油，它们燃烧的尾气中的主要污染物有，未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物，含铅化合物和烟尘等。
③二氧化碳含量增多会使“”加剧。
占世界能源消耗92％的石油、煤和天然气的可采储量逐年减少。
“能源危机”已成为人类生存的四大威胁之一。
人类没有在“危机”面前束手无策。
科学家们在不断探索和研究新的能源，如、、地热能、“绿色能源”（分解植物提出燃料）、酒精燃料等。
氢气是受到科学家们注意并广泛研究的新的能源。
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化学反应的特征及基本类型
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标：
会判断物理变化和化学变化。
会区别性质和变化。
理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
掌握燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别。
能够熟练判断四种基本化学反应类型。
复习策略：
这部分知识的复习重在理解，理解有关的概念，理解它们之间的区别与联系，不要死记硬背，多做针对性的练习，巩固知识。
二、复习与应用
知识点一：
物理变化和化学变化的判断：其判断依据是看变化过程中是否。
变化时出现的现象，如：发光、放热、变色、生成、，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
知识点二：
物理性质和化学性质的判断：其判断依据是看，
性质不用经过就能表现出来，而性质必须经过
才能表现出来。
知识点三：
性质和变化的区分：物质的性质是物质，有时需要一定的方式方法表现出来，而有时只需用感官和仪器感知测量即可。
物质的决定着物质的，当然物质的性质也决定着物质的。
描述物质性质时，常出现“”、“”、“”等判断词或直接用“具有某某性”的形式；物质的变化是一个过程，是的，它反映了物质的性质，是其性质的。
性质决定，体现。
知识点四：
理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
知识点五：
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别：
相同点：，而且反应过程都产生。
不同点：：（1）温度在着火点以下的氧化反应发生的是，如动植物呼吸；（2）缓慢氧化放出的热量，使温度达到可燃物的着火点时发生了．如“鬼火”：（3）温度在着火点以上（包括着火点）发光发热的剧烈的氧化反应就
是；（4）可燃物在有限的空间内发生急速燃烧，且热量不易散失，就会发生。
知识点六：
能够熟练判断四种基本化学反应类型：（多变一）、
（一变多）、（单质换单质）、（头尾结合、双交换价不变）。
洞察考向：
考点一：物理变化、化学变化及物理性质、化学性质
例1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）
A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化
B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．洗净的铁锅常会出现锈渍
D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
例2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）
图44－1
解析：化学性质是通过化学变化表现出来的性质，用丙烷做“祥云”火炬的燃料是利用了丙烷的性。
而性是通过发生燃烧的变化才能表现出来，所以属于性质。
举一反三：
【变式1】某地电视台报道，有一不法商贩为降低生产成本，用化肥碳酸氢铵
（NH4HCO3）代替部分发酵粉来生产加工蛋糕。
已知碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，受潮时会结成块状，受热时易“挥发”，生成氨气、水和二氧化碳三种物质，温度越高分解的越快。
该物质也不能与碱性物质混合，否则会放出氨气，使肥效损失。
根据上述材料回答下列问题：
（1）碳酸氢铵的物理性质有；化学性质有。
（2）不法商贩用化肥碳酸氢铵来生产加工蛋糕时发生了（填“物理”或“化学”）变化，具体利用了它的哪条性质。
（3）根据题中信息，请说出保存该物质的注意事项。
解析：本题结合新闻报道，提供相关的资料信息，考查对两种性质、两种变化的区分，以及根据物质的性质提出其保存的注意事项。
【变式2】小科同学将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速度加快。
查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶，这是一种生物催化剂。
于是她设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲注射器，分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如同所示），密封后观察注射器内气泡产生的速率。
（1）小科设计的乙装置起作用。
（2）小科把甲注射器放在0℃的环境中，发现产生气体的速率减小，说明过氧化氢酶的催化效率与有关。
考点二：化学反应类型
例3．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科
特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是________，所属基本反应类型是________。
解析：由微观模拟示意图可以看出，从微观角度分析，反应物表示水和碳，生成物表示一氧化碳和氢，反应条件是高温，所以很容易写出化学方程式；从反应类型来看：反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，这当然属于反应。
举一反三：
【变式3】对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的
是（）
A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是
中和反应
B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一
定是置换反应
C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能
是两种沉淀
D．若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D
的质量总和一定等于20克
☆【变式4】硅是一种良好的半导体材料。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法中正确的是（）
①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑
②上述反应属置换反应
③碳在反应中表现出还原性
④碳的非金属活泼性比硅强
A．仅①②B．仅②③C．仅①②③D．①②③④
解析：在化学反应中，物质得氧，被，发生反应，作剂；物质失氧被，发生反应，做剂。
碳，体现性。
此题还考查了与高中相联系的知识即：活泼置换。
学生根据金属活动性顺序中置换的原理，很容易想到非金属也存在这样的规律。
考查学生知识的灵活运用与变通。
考点三：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃
例4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）
图44－4
A．①③⑤B．①③④C．①②③D．①②④
解
析：燃烧需要三个条件（即、、）必须同时具备才能发生，缺一不可。
①可产生电火花，③可以提供充足的氧气，⑤
为可燃物，这三个条件同时具备就可以做到符合燃烧的条件，使得燃烧可以发
生。
举一反三：
【变式5】酒精燃烧与食物腐烂的相同点（
）A ．都发光
B ．都剧烈地产生热量
C ．都是氧化反应
D ．都是分解反应
【变式6】张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预
防火灾的方案（包括万一发生火灾时采取的灭火和自
救措施）。
防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃、易爆物品。
②室内装修多用不易燃烧的材
料。
③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品。
④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭
火。
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④火势太大，不能从室内逃出，撤到阳
台，等待救援。
⑤因电器、电线短路引发火灾时，应
先，再灭火。
⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先
，再灭火。
请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：
（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的
建议（任定一条）是。
（2）在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施
是。
（3）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施
是（填番号）理由
是。
（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。
（不要
填在表上的空白处）
⑤；⑥。
（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理
是。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
（一）牢固掌握基础知识清单：
（1）把握物质变化的特征：宏观上重点区别变化过程中是否。
微观上主要看变化过程、本身是否发生改变。
（2）知道性质的主要表现：物理性质主要表现在、、、两点
（、）、两度（、）、四性（、、导电性、）等方面。
化学性质主要包括、助燃性、、、稳定性、活泼性、酸碱性、等。
（3）性质与变化的区分：性质是物质内在的属性，性质决定变化，而变化是一个，变化又体现物质的性质。
如铁生锈是一个，而铁易生锈则为。
（4）四种基本反应类型的区分：化合反应（）、分解反应（）、置换反应（）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）。
（二）抓住一条线“决定变化，变化表现，决定用途”，全面整合教材中所涉及的具体物质的性质、变化、用途的关系及归类，使知识系统化，条理化。
（三）学会控制变量法探究燃烧的条件及催化剂相关的知识。