南通中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省南通市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。
能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸B . 生石灰、稀硝酸C . 苛性钠、生石灰D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰2. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化3. （2分）俄国化学家制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑．这位化学家是（）A . 汤姆生B . 道尔顿C . 拉瓦锡D . 门捷列夫4. （2分）(2016·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C . 14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体5. （2分） (2019高二上·浦东期末) 与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是（）A . 氩B . 硅C . 硫D . 氯6. （2分） (2019高一上·从江期末) 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A . 2/3B . 1/2C . 1/3D . 1/47. （2分）氯碱工业制备的碱为（）A . NaOHB . Na2CO3C . Ca（OH）2D . NaHCO38. （2分）下列物质中属于共价化合物的是（）A . Na2O2B . NaHSO4C . HNO3D . I29. （2分） (2018高二上·雅安期末) 氰气的分子式为(CN)2 ，结构式为N C-C N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A . 分子中四原子共直线，是非极性分子B . NC 键的键长大于C C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应10. （2分）(2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu11. （2分） (2019高一上·江阴期中) 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4 ，充分振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变蓝色B . 整个溶液显紫红色C . 上层无色，下层紫红色D . 上层紫红色，下层无色12. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键13. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是（）A . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C . 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D . 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定14. （2分）下列各组数据比较，前者比后者小的是（）A . 氯水与氨水中微粒种类B . 乙烷与苯分子中碳碳键键长C . 氯化铯与氯化钠的熔点D . Al2O3与AlCl3的熔点15. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 实验过程中，不会产生气体的是（）A .B .C .D .16. （2分）(2019·漳州模拟) 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1; O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( )A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋44. 下列有关说法不正确的是( )A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。
不溶于水，易溶于酒精B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是N AB. m g A Z X n－中所含电子数为(Z－n)mN A/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( )A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4∙5H2O溶于100mL蒸馏水中B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是( )A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解C．钠的燃烧D．制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( )A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO3-9. 下列说法正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是( )A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B. 已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu ；② 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ ，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. 已知还原性：B －> C －> D － ，反应 2C －+ D 2 = 2D －+C 2 和反应 2C －+ B 2 = 2B －+C 2 都能发生11. 已知R x O 42- + MnO 4- + H + → RO 2 + Mn 2+ + H 2O 变化过程中，0.2molR x O 42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则x 为( )A. 2B. 3C. 4D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)(2)
庄河高中2015-2016学年度上学期高一期末考试化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（1-11每题2分，12-22每题3分，共55分,每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是( )A.过滤操作时，为了过滤效果好，要用玻璃棒搅拌B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发操作时，为了防止局部过热,要用玻璃棒搅拌2、下列叙述正确的是( )A.氧化物是指含氧元素的化合物B.氧化物、酸、碱、盐都含氧元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物3、下列物质属于电解质且能导电的是( )A.铁B.熔融的氢氧化钠C.食盐水D.硫酸4、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A.单质铁与水蒸气的反应B.铝片与氢氧化钠溶液的反应C.过氧化钠与二氧化碳的反应D.碳酸钠溶液与稀盐酸的反应5、下列实验操作或记录正确的是( )A.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mLB.用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液C.用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD.常温下，测得2molN2的摩尔质量为28g/mol6、右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )7、为了配制100mL1 mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作,错误的是( )①NaOH用称量纸盛装进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省南通中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题 含答案
江苏省南通中学2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共68分）单项选择题:本题包括12小题,每小题3分,共计36分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意。
1．2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气,下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电2。
下列关于化学用语的表示正确的是A．水合氢离子的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．中子数为28的钙原子：28Ca D．聚丙烯的结构简式：20[ CH2－CH ]nCH33．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．CO2C．H2D．NH34．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2S C．N2D．MgCl25.2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2000K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法正确的是A．CO、CO2均属于酸性氧化物B．形成化学键时需吸收能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键过程中有电子转移6．有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是A．不能透过滤纸B．其分散质粒子直径小于1 nmC．能产生丁达尔效应D．不能与硫酸反应7．下列各组物质的分类正确的是A．同位素:14C与14N B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫8．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．K+、Cu2+、SO错误!、NO错误!B．Na+、Ba2+、Br－、SO错误!C．NH错误!、Fe3+、Cl－、SCN－D．K+、Fe2+、Cl－、NO －，39．下列过程有热量放出的是A．醋酸的电离B．Ba（OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应C．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D．Na与H2O反应10．下列物质属于高分子化合物的是A．蔗糖B．纤维素C．光导纤维D．油脂11．下列有关离子（或物质)的检验及结论正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰黄色，则溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则溶液中含有SO42ˉC．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+D．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I212．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO错误!＝CO2↑＋H2OD．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+不定项选择题:本题包括8小题,每小题4分,共计32分。
江苏省南通市通州区高级中学高一化学上学期期末试卷含解析
江苏省南通市通州区高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子反应方程式正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓参考答案：CA. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A错误；B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，B错误；C. 水垢中含有碳酸钙，用醋酸除水垢的方程式为：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，D错误，答案选C。
2. 下列离子方程式书写不正确的是()A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2OB．碳酸钡溶于稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2OD．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓参考答案：B试题分析：A．二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，方程式正确，A正确；B．碳酸钡不溶于水，应该用化学式表示，B错误；C．氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C正确；D．把水玻璃滴入盐酸中生成硅酸沉淀，方程式正确，D正确，答案选B。
3. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A. 升高温度B. 加入催化剂C. 增加反应物D. 增大压强参考答案：A分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。
5-化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试 (4).docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省南通中学2015－2016学年第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cl:35.5选择题（共69分）单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。
下列有关说法错误．．的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放2、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁C．干冰、钢、玻璃 D．盐酸、液氯、胆矾3、下列有关生铁和钢的说明正确的是（）A．生铁是混合物，钢是纯净物B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀D．钢比生铁含碳量低4、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 N AB．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为N AC．浓度为0.2 mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4 N AD．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为N A6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、ClO﹣、CO32﹣C．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣7、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A、元素B、单质C、原子D、分子8、下列有关物质鉴别的方法描述错误．．的的是（）A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+10、图示的下列有关实验原理或操作正确的是（）11、自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。
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江苏省南通中学2015－2016学年第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cl:35.5选择题（共69分）单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。
下列有关说法错误．．的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放2、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁C．干冰、钢、玻璃 D．盐酸、液氯、胆矾3、下列有关生铁和钢的说明正确的是（）A．生铁是混合物，钢是纯净物B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀D．钢比生铁含碳量低4、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 N AB．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为N AC．浓度为0.2 mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4 N AD．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为N A6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、ClO﹣、CO32﹣C．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣7、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A、元素B、单质C、原子D、分子8、下列有关物质鉴别的方法描述错误．．的的是（）A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+10、图示的下列有关实验原理或操作正确的是（）11、自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。
高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，高铁酸钾( K2FeO4)遇水后会生成Fe3+水解成胶体，高铁酸钾( K2FeO4)的性质和作用是（）A．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌B．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌C．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质D．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．小苏打和盐酸反应：CO32-＋2H+ = CO2↑ + H2OB．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化铝溶于强碱：Al2O3＋2OH- = 2AlO2- + H2O13、下列物质久置于空气中，均可与空气中某些成分发生化学反应，为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2溶液） B．FeSO4溶液（KSCN溶液）C．漂白粉（稀盐酸） D．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］14、向含 a mol氯化铝的溶液中加入含 b mol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（）①a mol ②b mol ③ a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a-b) molA．①②③ B．①②④⑤ C．①②④⑤⑥ D．①③④⑤⑥15、下列反应符合实际并用于工业生产的是A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl16、下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（）A．CO2（SO2）：澄清石灰水 B．CO2（CO）：通入氧气，并加热C．Cl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液 D．Fe（Al）：烧碱溶液17、将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5 mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO－3物质的量0.03mol，下列说法不正确的是（）A．该反应的离子方程式为：5Cl2 +10 OH－ ==7Cl－ + 2ClO－+ ClO3— + 5H2OB．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5 ：3C．上述苛性钾溶液中含有0.3mol的KOHD．反应后生成的ClO－和 ClO3－两种离子在一定条件下均有氧化性18、在FeCl2溶液加入过量Na2O2固体，充分搅拌（此时烧杯中液体呈浑浊状）后再加入过量盐酸使固体全部溶解，此时烧杯中阳离主要有（）A．只有Fe2+ B．Na+、Fe3+ C．Na+、Fe3+和H+ D．H+、Na+、Fe3+和Fe2+ 19、下列各组物质中，物质之间不可能实现如图转化的是20、某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。
现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断正确的是（）A．一定有Cl2 B．一定有SO2和NOC．可能有NO2 D．一定有SO2，可能有NO21、有6mL NO和18mLNO2组成的混合气体的容器，倒置在盛有水的水槽中（保持温度、压强不变），当缓慢充入同温同压下的氧气x mL并摇动容器，容器内气体体积为0（即水全部充入容器内），则x的值为（）A．9 B．12 C．18 D．2422、某溶液中FeCl3与FeCl2物质的量之比为1 ：1，当向溶液中加入充量铁粉并充分反应，所得溶液中Fe2+和Cl－物质的量浓度之比为（）A．2 ：3 B．3 ：5 C．1 ：2 D．1 ：123、将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误．．的是（）A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入350 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL（标准状况）C．x点对应的数值是448D．混合物中NaOH的质量为1克非选择题（共31分）24、（12分）某学校化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c、d表示止水夹）。
请按要求回答下列问题：(1)用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气时，需选用上述装置（填字母，除杂和干燥装置略）▲ 和C；还需补充装置E，并在上方方框内画出装置简图，并标注其所盛药品的名称．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
(2)用稀盐酸和大理石常温下反应制备CO2时选装置B，B中仪器e的名称为▲ ，反应的离子方程式为▲ 。
(3) 欲用D装置验证NO2是否能与水（滴有紫色石蕊试液）反应，其操作步骤为：①打开止水夹b、d，关闭止水夹c，并由b处通入一段时间的NO2到甲中充满红棕色气体；②关闭止水夹b、d，同时打开止水夹c，③然后▲ （写具体操作），观察到的现象有▲ 。
25、（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。
请回答下列问题：（1）G的化学式为▲ ，F的化学式为▲ 。
（2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式：▲ 。
（3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式：▲（4）J转变为I的化学方程式：▲26、（9分）工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。
完成下列填空：(1) 为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的▲ （填序号）吸收。
a. 浓H2SO4b. 浓HNO3c. NaOH溶液d.石灰乳(2)已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。
将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。
泡铜冶炼粗铜的化学方程式是▲ 。
每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为▲___(3) SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3。
通过计算回答：将0.3 molSO2通入100mL含0.4 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）答卷纸24、(1) ____________(2) ____________ ， ____________ ____________ ____________ ____________(3) ____________ ____________ ____________ ____________ _________ ___，____________ ____________ ____________ ____________ ____________ ____25、(1) ____________， ____________(2) ____________ ____________ ____________ ____________ ____________(3) ____________ ____________ ____________ ____________ ___________ _(4) ____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 26、(1) ____________(2) ____________ ____________ ____________ ____________， ____________(3)1、B2、B3、D4、D5、A6、C7、A8、D9、B 10、A 11、C 12、D 13、A 14、D 15、B 16、D 17、B 18、C 19、C 20、B 21、A 22、C 23、D24、图略（1）A（2）长颈漏斗 CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2（3）用双手捧捂D中的试管（或用酒精灯加热）烧杯中的导管口有气泡，同时，观察到滴有石蕊的水面沿导管上升并呈红色25、（1）Cl2 NaOH（2）Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3++4H2O（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）2FeCl2+Cl2==2FeCl326、（1）cｄ（2）3Cu2O +2Al ==6Cu + Al2O3 3*6.02*1023（3）Na2SO3 0.1mol NaHSO3 0.2mol。