化学反应中的质量守恒定律
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应【典型例题】例1. 下列说法中正确的是（）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少质量与消耗掉的氧气的质量之和。
质量守恒定律
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
(2)确定某物质的组成或化学式。
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
(4)判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
下列关于此反应的认识，正确的是物质X Y Z W 反应前的质量（g）20 m16 14反应后的质量（g） 4 6 6050 A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4D ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m ，下列说法正确的是 A ．若混合物为Zn ，Mg ，m 可能是0.2g B ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.2gC ．若混合物为Zn ，Fe ，m 等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D ．若混合物为Zn ，Mg ，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO 2+4HCI （浓）=====△MnCl 2+2X+Cl 2↑，其中X 的化学式为 A. H 2O B. H 2O 2 C. HClO D. O 25．下列有关“2CO+O 2=======点燃2CO 2”的质量关系，不正确的是A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g 该H 2O 2溶液中加入1g 二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A ．1gB ．1.6gC ．4.2gD ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO 2。
化学反应中的物质质量
化学反应中的物质质量化学反应是物质发生转化的过程，其中牵涉到物质的质量变化。
物质质量在化学反应中起着重要的作用，对于化学实验室的工作者和学生来说，理解和掌握化学反应中物质质量的变化规律至关重要。
本文将介绍化学反应中物质质量的相关概念和实验方法，并探讨影响物质质量变化的因素。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中的基本原理之一，它表明在化学反应中，参与反应的物质总质量保持不变。
换句话说，反应前后，物质的质量是守恒的。
这是因为化学反应实质上是由原子间的重组和重排引起的，而原子的质量是不可创造和不可破坏的。
根据质量守恒定律，我们可以通过实验来验证化学反应中物质质量的变化。
实验过程中，我们可以称量反应物的质量，并观察产物的质量变化。
如果质量守恒定律成立，反应物的质量之和应该等于产物的质量之和。
二、物质量的表示方法在化学反应中，我们通常用摩尔和质量两种方式表示物质量。
摩尔是描述物质量的基本单位，质量则是具体的数值表示。
1. 摩尔：摩尔是以化学计量单位来表示物质量的数量，常用符号为mol。
一个摩尔的物质，其质量等于该物质的相对分子质量。
例如，氧气(O2)的相对分子质量为32 g/mol，这意味着一个摩尔的氧气质量为32克。
2. 质量：质量是物质本身所具有的重量。
在实验室中，我们可以用天平或称量器等仪器来测量物质的质量，通常以克为单位表示。
例如，一片铁片的质量为20克。
根据质量的表示方法，我们可以在化学实验中准确地计算反应物和产物的质量变化。
三、影响物质质量变化的因素在化学反应中，物质质量的变化受到多种因素的影响，下面将介绍其中几个重要的因素。
1. 反应的化学计量比例：根据反应物的化学计量比例，我们可以确定反应产物的质量变化。
例如，当氢气和氧气按照2:1的比例进行反应时，一个摩尔的氢气和半摩尔的氧气会生成一个摩尔的水。
因此，根据反应物的质量和化学计量比例，我们可以计算出产物的质量。
2. 反应的副反应和副产品：在一些化学反应中，除了主要的反应产物外，还会产生一些副反应和副产品。
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒
第二节化学反应中的质量守恒和能量守恒【化学反应的质量守恒定律】在化学反应中，物质的质量是守恒的。
即参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
热力学能（内能）热力学能（内能）——体系内部能量的总和。
构成：分子的平动能、转动能，分子间势能、电子运动能、核能等。
是一种热力学状态函数◆无法知道他的绝对值，但过程中的变化值却是可以测量的。
【能量守恒——热力学第一定律】热力学第一定律——能量守恒定律表述：能量只可能在不同形式之间转换，但不能自生自灭。
状态1 （U 1）→→◤吸收热量Q ，对体系做功W ◢→→状态2 （U 2） ∆U = U 2 - U 1 = Q + W热力学第一定律有称能量守恒定律。
它是人们从生产实践中归纳总结出的规律，是自然界中普遍存在的基本规律。
1、恒容热效应与热力学能变如果体系的变化是在恒容的条件下，且不做其他非膨胀功（W ’=0，则：W=We+W ’=0）此时： ΔU = Q+W = Q V∑=BB Bν0即：热力学能变等于恒容热效应。
或说：在恒容的条件下，体系的热效应等于热力学能的变化。
*在弹式量热计中, 通过测定恒容反应热的办法，可获得热力学能变ΔU的数值.【化学反应的热效应】恒压热效应与焓变在我们的实际生产中，很多的化学反应都是在大气层中（一个大气压，103kpa）条件下进行的，这是一个体积有变化，但压力恒定的过程（恒压过程）。
为了方便地研究恒压过程中的问题，我们需要引入另一个重要的热力学状态函数——焓。
1、焓变——化学反应的恒压热效应现设体系的变化是在恒压、只做膨胀功（不做其他功，如电功等）的条件下进行的状态1 →→◤吸收热量Q，对外做功W◢→→状态2（T1, V1, U1, p）（T2, V2, U2, p）在此恒压过程中：*体系吸收的热量记作Qp*体系对环境所做的功p (∆V) = p(V2-V1)因此，环境对体系所做的功：W = -p (∆V) = -p(V2-V1)于是根据热力学第一定律，有如下的关系：U2 - U1 = U = Q + W= Qp - p(∆V)= Qp - p(V2-V1)所以：Qp = (U2 - U1) + p (V2 - V1)= (U2 + pV2) - (U1+ pV1)定义热力学状态函数焓，以H表示H = U + pV则：Qp = (U2 + pV2) - (U1+ pV1)= H2 - H1 = ∆H★★★（1 焓H是一种状态函数，只与体系的起始状态有关。
化学三大守恒定律理解
化学三大守恒定律理解化学三大守恒定律是化学中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
下面我们将分别从三个方面来探讨这三大守恒定律的意义和作用。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的质量总是等于生成物的质量。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中物质的数量不会发生变化，只是在不同的形式下存在。
这个定律的实际应用非常广泛，例如在化学实验中，我们可以通过称量反应物和生成物的质量来验证化学反应是否符合质量守恒定律。
在工业生产中，质量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们计算反应物和生成物的质量，从而确定反应的效率和产量。
二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应中，能量的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中能量的转化是有限制的，不会出现能量的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在燃烧反应中，能量守恒定律可以帮助我们计算反应的热量和燃烧产物的能量。
在化学工业中，能量守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应中，电荷的总量始终保持不变。
这个定律的意义在于，它保证了化学反应中电荷的转移是有限制的，不会出现电荷的消失或增加。
这个定律的实际应用也非常广泛，例如在电化学反应中，电荷守恒定律可以帮助我们计算反应的电流和电化学产物的电荷。
在电化学工业中，电荷守恒定律也是非常重要的，因为它可以帮助我们设计和优化电化学反应的条件，从而提高反应的效率和产量。
化学三大守恒定律是化学反应中最基本的定律之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
这三大守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用，它们不仅是化学反应的基础，也是化学反应能够进行的前提条件。
质量守恒定律
质量守恒定律一、质量守恒定律1．质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变3．适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
二、质量守恒定律的实验探究1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。
2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。
3．验证质量守恒定律注意事项（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。
（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。
（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。
（4）实验装置如图所示①有气体参与的反应验证质量守恒定律②无气体参与的反应验证质量守恒定律考向一质量守恒定律典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 gB．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。
质量守恒定律
质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
[ 拓展] 化学反应前后各元素的种类、质量均不变。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变4．应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
（2）确定某物质的组成或化学式。
（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量。
（4）判断化学反应的类型。
易错易混质量守恒定律应用中[ 注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，A．m的数值为64B．若W为水，则X 或Y必定为酸或碱C．参加反应的X 与Y 的质量比为1︰4D．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在 6.5g 该混合物中加入100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g ，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A．40% B ．60% C ．30% D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI（浓）==△===MnCl2+2X+Cl2↑，其中X 的化学式为A. H 2OB. H 2O2C. HClOD. O 2点燃5．下列有关“ 2CO+O2======2=CO2”的质量关系，不正确的是A．若56g CO 参加反应，则消耗O2 的质量一定是32gB．若16g O 2 参加反应，则生成CO2的质量一定是44gC．若10g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10gD．若5g CO 和2g O2 混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g6．在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为A．1g B ．1.6g C ．4.2g D ．8.5g7．雅安地震发生后，为确保大灾之后无大疫，灾区使用了大量的消毒剂ClO2。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应中的质量守恒定律化学反应是指原子或分子之间发生物质转化的过程，它符合一系列基本定律，其中之一便是质量守恒定律。
质量守恒定律指出，在任何化学反应中，反应物与产物的总质量保持不变。
本文将讨论质量守恒定律的原理、实验验证以及在现实生活中的应用。
一、质量守恒定律的原理质量守恒定律的原理基于原子学说的基本假设，即所有物质都是由不可再分的微小粒子——原子组成。
根据这一假设，质量守恒定律的原理可以概括为：在化学反应中，反应物的原子只是重新组合，而没有发生任何转化或生成新的原子。
因此，反应物和产物的总质量始终保持不变。
例如，考虑一种简单的化学反应：氢气与氧气生成水。
当2mol的氢气与1mol的氧气反应时，生成2mol的水。
根据质量守恒定律，氢气和氧气的质量之和应等于生成水的质量之和。
实际实验结果证实了这一定律。
二、实验验证质量守恒定律为了验证质量守恒定律，许多实验被进行了数百年。
其中最经典的实验之一是由安托万－劳伦·拉瓦锡于1774年进行的。
他在密闭容器中加热汞和氧气，观察到产生了红色的固体，即氧化汞。
通过测量反应前后容器的总质量，拉瓦锡验证了质量守恒定律。
此外，现代科技的发展使实验验证质量守恒定律变得更加精确。
例如，利用精密的电子天平可以测量质量的变化，并确保误差极小。
实验室内多种复杂的反应也证实了质量守恒定律的适用性。
三、质量守恒定律在现实生活中的应用质量守恒定律的应用广泛存在于我们的日常生活中。
以下是一些具体的例子：1. 燃烧过程中的质量守恒：燃烧是一种常见的化学反应，也符合质量守恒定律。
例如，当木材燃烧时，木材中的碳与氧气反应，生成二氧化碳和水。
反应前后的总质量保持不变。
2. 食物消化过程中的质量守恒：食物在消化过程中将被分解为其组成部分，但总质量仍保持不变。
质量守恒定律可以解释为什么我们摄入的食物质量与排泄物质量之和相等。
3. 药物合成过程中的质量守恒：药物合成是化学工业中的一个重要领域，质量守恒定律在药物制备过程中起着至关重要的作用。
质量守恒定律
质量守恒定律【知识要点】一.质量守恒定律：1. 质量守恒定律:在化学反应中，的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的规律。
2.质量守恒定律的本质：①化学反应的过程，就是反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。
②反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，原子的质量没有变化.③所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.对质量守恒定律的理解：①适用范围: 化学变化②守恒的方面: 质量,不是体积③“参加化学反应的”----真正参与化学反应的那部分质量(注意过量的情况)【应用】用质量守恒定律解释下面两种现象：1.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。
2.煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了。
二.化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的方程式叫化学方程式。
实例：C+O2 CO21.化学方程式的读法例：C+O2 CO2 读法：碳和氧气在点燃的情况下生成二氧化碳。
2.化学方程式的书写规则（1）以客观事实为依据；（2）要遵守质量守恒定律，即在式子左.右两端各原子的种类和数目必须相等。
3.书写化学方程式的具体步骤（1）写：等式的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。
（2）注：在短线上注明条件。
常见反应条件：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
（3）配：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的总数相同。
用观察法或最小公倍数法来确定化学计量数。
（4）标：标明生成物的状态。
①在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；②在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（5）查：检查是否写对了。
例1.下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，参加化学反应的反应物的质量等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，各种原子的总数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变例2.镁条在空气中燃烧，生成物的质量（）A.等于镁条质量B.小于镁条质量C.大于镁条质量D.与消耗氧气的质量相等例3.化学方程式4P+5O22P2O5的读法正确的是（）A.在点燃条件下，磷加氧气等于五氧化二磷B.4P和5P等于2 P2O5C.在点燃条件下，4个磷和5个氧气反应，生成2个五氧化二磷D.磷和氧气在点燃的条件下发生反应，生成五氧化二磷例4.在X+2O2CO2+2H2O的反应中，根据质量守恒定律可以判断出X的化学式为（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CO例5.已知R+2O2 =CO2+2H2O，则关于R组成的叙述恰当的是（）A．只含碳元素 B．只含碳.氢元素C．一定含有碳.氢.氧元素 D．一定含有碳.氢元素，可能含有氧元素例6.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A.18克B.7克C.8克D.6克例7.根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g例8.下列化学方程式是否正确？为什么？（1） C2H2 + O2CO2+H2O （2） 2HgO 2Hg + O2（3） 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4） Zn + CuSO4 === Cu↓ + ZnSO4例9.试写出下列反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ________________________________________________（2）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ________________________________________________（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ________________________________________________（4）氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水 ____________________________________________例10.配平下列化学方程式：Cu + O2 CuO Al + O2 — Al2O3 Fe ＋ HCl — FeCl2 + H2HgO Hg ＋ O2↑ KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2一.选择题:1.下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数，在化学反应前后肯定没有变化的是（）A.①②③⑤B.②③⑤C.①⑥D.①③⑥2.下列事实：①蜡烛燃烧后，质量减轻；②硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的总质量在反应前后不变；③湿衣服晾干后质量变小。
化学反应中的质量守恒定律实验
化学反应中的质量守恒定律实验在化学领域，质量守恒定律是一个重要的理论基础，它表明在任何化学反应中，质量不会被创造或者毁灭，而只会发生转移或者重新排列。
通过实验可以验证这一定律，本文将介绍化学反应中的质量守恒定律实验及其原理和步骤。
1. 实验目的本实验旨在通过观察化学反应前后的质量变化，验证质量守恒定律，即化学反应中质量的守恒性。
2. 实验原理质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应前后总质量不变的现象。
这是由于化学反应是基于原子和分子水平的转化，反应物的原子经过重新组合形成产物，原子的质量并没有改变。
3. 实验材料- 电子天平- 试管- 实验药品：例如氢氧化钠溶液和盐酸溶液4. 实验步骤步骤1：准备实验材料，将电子天平调零，并记录天平的准确度和敏感度。
步骤2：取一只干净的试管，并称量其质量。
步骤3：向试管中加入一定量的盐酸溶液，然后称量盐酸溶液的质量。
步骤4：记录试管和盐酸溶液的总质量。
步骤5：将试管中的盐酸溶液缓慢滴加入含有氢氧化钠溶液的容器中。
步骤6：将反应容器进行摇晃，保证充分反应。
步骤7：待反应结束后，再次称量反应容器及其内容的质量。
步骤8：记录并计算化学反应前后的质量变化。
步骤9：重复实验多次，记录数据并进行平均。
5. 实验结果与分析根据实验记录的数据，可以观察到化学反应前后总质量的变化。
根据质量守恒定律，化学反应前后总质量应保持不变，而实验结果也将验证这一定律。
6. 实验注意事项- 实验中要注意称量的准确性，尽量避免误差的产生。
- 反应容器要保持干净和干燥，以免影响实验结果。
- 安全操作，化学品的使用要注意防护措施，避免损伤。
- 实验结束后，要正确处理废液和废品，保护环境。
7. 结论通过本次实验，我们验证了化学反应中的质量守恒定律。
实验结果表明，在化学反应中，质量不会被创造或者毁灭，而只会发生转移或者重新排列，总质量保持不变。
8. 总结化学中的质量守恒定律是化学基本的重要原理之一。
通过实验可以直观地观察到质量守恒的现象，加深对此定律的理解。
化学反应中的质量守恒
化学反应中的质量守恒【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
质量守恒定律
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间 的质量比可表示为：
点燃
2Mg +
O2 ======
2 Mg O
2×24 ：16×2 × × 48 ： 32
： （24+16）×2 ） ： 80
写出下列化学方程式： 写出下列化学方程式：
• • • • • • • 1.木炭在氧气中燃烧 1.木炭在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 2.硫在氧气中燃烧 3.磷在氧气中燃烧 3.磷在氧气中燃烧 4.镁在氧气中燃烧 4.镁在氧气中燃烧 5.铁在氧气中燃烧 5.铁在氧气中燃烧 6.铜在空气中加热 6.铜在空气中加热 7.铝在氧气中燃烧 7.铝在氧气中燃烧
板书
一、质量守恒定律：
1、宏观内容：参加化学反应的各 、宏观内容：参加化学反应的 内容 化学反应的各 物质的质量总和 总和， 物质的质量总和，等于反应后生成 物质的质量总和 总和。 的各物质的质量总和。
讨论
在碳酸钠和稀盐酸 反应中, 反应中,若要使反应前 后天平平衡, 后天平平衡,装置需要 怎么改进？ 怎么改进？
归纳总结
书 写
反应物， ◇ 左写反应物，右写生成物
遵守客观事实
◇ 配平 ,将短线改为等号
遵守质量守恒定律
步 ◇注明反应的条件、生成物的状态 明反应的条件、 遵守客观事实 骤
↑：表示生成物为气体。 ：表示生成物为气体。 ↓：表示生成物为沉淀。 ：表示生成物为沉淀。 表示加热。 △：表示加热。
如果反应物和生成物中都有气体， 如果反应物和生成物中都有气体，气体 生成物就不需注“ ”号，如： 生成物就不需注 号
注意事项
质量守恒定律化学方程式
北质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律是化学反应的基本规律，化学方程式是化学反应的最简明且通用的表示方法，学习质量守恒定律和化学方程式的知识，对于从“量”的方面学习化学具有重要的意义。
课标要求：(1)认识质量守恒定律，理解质量守恒的微观实质。
(2)理解化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。
(3)认识定量研究化学反应的意义。
学习难点：理解质量守恒定律及化学方程式中反应物、生成物间的质量关系。
规律方法指导一、质量守恒定律无数实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
1、微观解释质量守恒定律：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、为了从宏观角度和微观角度理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变：化学反应过程二、化学方程式——表示化学反应的式子用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
1、书写化学方程式的两个原则：①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在物质的化学式和化学反应。
②必须遵守质量守恒定律，就是使反应前后，各原子的种类与数目保持不变。
2、书写化学方程式的步骤①根据反应事实写出反应物与生成物的化学式。
在式子的左边写出反应物的化学式，右边写生成物化学式，反应物、生成物若多种，则用“＋”相连，反应物与生成物之间用“－”相连。
②配平化学方程式：在左右两边的反应物，生成物化学式前面配上适当化学计量数，使得式子左右两边每一种元素的原子总数相等, 配平后把“－”改为“＝”。
③注明反应条件及生成物状态。
化学反应发生往往在一定条件下进行，要在化学方程式“＝”上方或下方写明。
如点燃、加热、催化剂等，通常用“Δ”表示加热。
化学反应中的质量守恒和能量守恒
化学反应中的质量守恒和能量守恒化学反应是指化学物质之间的相互作用，产生新物质的过程。
在化学反应中，质量守恒和能量守恒是两个重要的基本原则。
在化学反应的过程中，质量守恒和能量守恒的能力是极为重要的，它们决定了反应的性质和效果。
质量守恒质量守恒定律是指，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。
在任何一个化学反应中，反应物的质量总是相等的，没有任何物质可以消失或产生；反应物的质量总是与生成物的质量相等。
这条定律的实质就是化学反应中质量永远不会消失或增加，只是在反应过程中被重新分配。
换句话说，它是质量不灭的基本规律。
化学反应中质量守恒的基本规律可以很容易地解释为物质的守恒定律。
在化学反应中，如果反应物=生成物，那么每一种物质贡献的质量都是守恒的。
一个化学反应中的化学方程式描绘了反应物未发生变化，但是在发生反应时，化学方程式会升级成一个新的状态。
而这个新状态所表示的之是反应物的再生，以及反应物失去一些原子去创建新的物质被称为生成物。
举例来说，在氢氧化钠和盐酸之间的反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，左侧的HCl和NaOH是反应物，右侧的NaCl 和H2O是产物。
反应前后，反应物和产物的质量总和是一样的。
在这个反应中，1分子的HCl和1分子的NaOH反应生成1分子的H2O和1分子的NaCl。
反应前后分子的数量和质量都没有发生变化。
能量守恒在化学反应中，能量守恒是指在化学反应中，能量不能被创造或毁灭，只能在物质之间转移或转化。
这个定律也被称为热力学第一定律，它表明在任何系统中，能量总是存在的。
能量可以被分为两类：热能和化学能。
在化学反应中，能量可以发生转换。
例如，在一个化学反应中，如果化学键被打破并形成新的键，能量就会被吸收或释放。
当发生化学键的断裂，它们会把一部分能量从原子或分子中释放出来，被称为放热反应。
当形成一条新的化学键时，反应物和产物之间的能量被蓄积，这种反应被称为吸热反应。
质量守恒规律
质量守恒规律介绍质量守恒规律是物质在化学反应和物理变化中的基本原理之一。
它表明在封闭系统中，物质的质量不能被创造或毁灭，只能由一种形式转化为另一种形式。
这个规律被广泛应用于化学、物理、工程等领域，帮助我们理解和预测物质变化过程中的质量变化。
原理根据质量守恒规律，任何化学反应或物理变化都要遵循以下原则：1. 质量不会被创造或毁灭：在封闭系统中，反应前后的总质量保持不变。
无论是原料的质量还是产物的质量，总和始终保持一致。
2. 质量只能转化：质量可以以多种方式转化，包括物质的化学反应、物理相变、分解和合成等。
在一次反应中，原料物质的质量会转化为产物物质的质量，但总质量保持不变。
应用质量守恒规律在化学和物理中有着广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1. 化学反应：化学反应中的原子和分子在反应过程中会重新组合，但总质量保持不变。
这个原理使得我们能够计算反应物和产物之间的质量关系，进行化学计量和配平方程。
2. 物理相变：物质在相变过程中也遵循质量守恒规律。
例如，当冰融化成水时，冰的质量和水的质量之和保持不变。
3. 工程应用：质量守恒规律在工程领域也是至关重要的。
例如，在化工生产中，了解物质的质量转化过程对于控制生产过程的稳定性和效率至关重要。
质量守恒规律的应用还涉及到其他许多领域，如材料科学、环境工程和能源产业等。
总结质量守恒规律是物质在化学反应和物理变化中不可或缺的基本原则。
它强调了物质质量的守恒性质，在封闭系统中质量不能被创造或毁灭，只能转化为其他形式。
理解和应用质量守恒规律对于我们探索物质世界、推进科学和工程研究具有重要意义。
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。
理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。
2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。
（不要误认为不符合质量守恒定律）3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。
一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。
（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个可能变。
一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A．H2O B．SO2C．CO2D．CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（）A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（）A．=(m+n)g B．>(m+n)g C．<(m+n)g D．≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2+ 2X + 6H20，则X 的化学式为（）A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（）A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO48、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
初中化学 质量守恒定律
质量守恒定律【知识梳理】1.质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“六个不改变，两个一定变，两个可能变”3.物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比= （）×（）➢化学计量数之比＝物质质量比÷相对分子质量之比➢相对分子质量之比＝物质质量比÷化学计量数之比【例题讲解1】如图图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2B．二氧化锰与氯酸钾混合受热C．镁带在密闭容器中燃烧D．红磷在装有空气的集气瓶中燃烧A．A B．B C．C D．D【变式训练1】下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（）A．潮湿的衣服在阳光下晒干B．高锰酸钾受热后固体质量减少C．蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失D．铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加【例题讲解2】钠是一种化学性质非常活泼的金属。
它能和水反应生成氢气和和另一种易溶于水的化合物。
则该化合物可能是（）A．NaCl B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaOH【变式训练2】燃放焰火时五光十色，原理是不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。
有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2 Cu（NO3）22CuO+O2+4X，X的化学式为：。
【例题讲解3】已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA 和10gB反应能生成D为（）A．2.5g B．5g C．16g D．10g【变式训练3】在反应：X+2Y＝R+2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6克X与一定量Y完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y与M的质量比为（）A．16：9B．9：16C．23：9D．9：23【例题讲解4】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）物质X Y Z Q反应前质量（g）202137反应后质量（g）未测32112A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15gC．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质【变式训练4】在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（）A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应【例题讲解5】如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【特别提醒】理解质量守恒定律的定义时要注意： ①质量守恒定律适用于所有的化学反应。 ②质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他 方面如体积等不一定守恒。 ③“参加反应的各物质的质量总和”应当包括参加 反应的各种物质，如气体等。 ④“生成的各物质的质量总和”应当包括生成的各 种物质，如沉淀、气体等。 ⑤守恒的质量是“总质量”，不是部分反应物和生 成物的质量。
3.有气体参加或生成的反应，在探究质量守 恒定律时，应注意什么问题？ Байду номын сангаас示：有气体参加或生成的反应需在密闭容 器中进行。
【考点一】质量守恒定律的理解 【典例1】(2010·沈阳中考)下列现象能用 质量守恒定律解释的是( ) A.水结冰前后质量保持不变 B.1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 L C.在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体 D.铁丝燃烧后生成四氧化三铁的质量大于铁 丝的质量
②实验现象 大理石_溶_解___，产生__大__量_气_泡____，小气球 _膨__胀_起__来____，天平__平_衡_。 ③实验结论 化学反应前后，物质的总质量_不__变___。 ④文字表达式 __碳__酸_钙_+_盐__酸____氯_化_钙__+二__氧_化__碳_+_水___________
原子的质量 2个一 分子的种类 定变
可能 分子的数目 变
宏观
元素的种类 元素的质量 物质的质量 物质种类
元素的化合价、 物质的体积、物 质的状态
②实验现象 两种溶液混合后_有__蓝__色__沉__淀__生__成___，天平 _保__持__平__衡__。 ③反应的文字表达式： _氢__氧__化__钠__+_硫__酸__铜_______氢__氧__化__铜__+_硫__酸__钠_ ④实验结论 化学反应前后，物质的总质量_不__变___。
(2)大理石和稀盐酸反应。 ①实验装置
(3)白磷燃烧实验。 ①实验装置
②实验现象 白磷燃烧，生成__大__量__白__烟____，天平 __保__持__平__衡___。 ③反应的文字表达式 _磷__+_氧__气_____点_燃___五__氧__化__二__磷____ ④实验结论： 化学反应前后，物质的总质量_不__变___。
质量守恒定律 1.定义 参加__化__学__反__应__的__各__物__质___的_质__量__总__和___等于反 应后生成的_各__物__质___的__质__量__总__和___。 2.微观解释 化学反应的过程，就是原子的_重__新__组__合__的过程。 即在化学反应前后原子的__种__类___没有变化，原子 的_数__目___没有增减，原子_质__量____没有改变，所以 化学反应前后，各物质的_质__量__总__和__必然相等。
【探究讨论】 1.大理石和稀盐酸反应以及白磷燃烧的实验 中，玻璃管上为何系一个气球？ 提示：大理石和稀盐酸反应生成气体CO2， 锥形瓶内压强增大，白磷燃烧放出热量，锥 形瓶内气体膨胀，也会导致瓶内压强增大， 如不系一小气球，有可能使锥形瓶的瓶塞弹 出从而造成实验失败。
2.白磷燃烧的实验中，锥形瓶底为何要铺一 层细沙？ 提示：白磷燃烧会放出大量的热，不铺细沙 易使锥形瓶底炸裂。
【考点二】质量守恒定律的应用
【典例2】(2010·娄底中考)我国使用“长
征”3号甲运载火箭的动力是由高氯酸铵
(NH4ClO4)分解所提供的，反应方程式为
2NH4ClO4
△
====
N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X
的化学式为( )
A．NH3
B．H2
C．H2O D．HCl
【拓展归纳】
微观
6个不 原子的种类 变 原子的数目
第一节 化学反应中的质量守恒
1.化学变化的本质特征是什么？化学变化中 常伴随哪些现象？ 提示：化学变化的本质特征是有新物质生成， 化学变化中常伴随的现象有：发光、放热、 变色、沉淀的产生以及气体的放出等。
2.如图为水电解的微观示意图，试用分子和 原子的观点解释水电解的实质。
探究实验5-1 (1)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。 ①实验装置