北京师大附中2017-2018学年下学期高三年级第二次模拟理综化学试卷

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北京师大二附中2017-2018年期中高三(上)化学试题及答案(精编版)

北京师大二附中2017-2018年期中高三(上)化学试题及答案(精编版)

2017-2018学年北京师大二附中高三(上)期中化学试卷相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14一、选择题(共20小题,每小题2分,满分40分)1.(2分)下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl2.(2分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.K B.Na C.Cu D.Al3.(2分)近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒.试剂盒涉及的部分检验方法如下,其中不是通过化学原理进行检验的是()A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4.(2分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取5.(2分)下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2═Cu2++2Cl﹣D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑6.(2分)熔化烧碱应选用的坩埚应该是()A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚7.(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料B.SiO2能与HF反应,可用作光导纤维C.KAl(SO4)2易溶于水,可用作净水剂D.Fe2O3能与酸反应,可用作红色涂料8.(2分)科学的假设是实验探究的先导与价值所在.下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B.探究Na与H2O反应可能有O2生成C.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D.探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29.(2分)除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是()10.(2分)某同学利用如图装置探究SO2的性质.下列有关反应的方程式,不正确的是()A.①中溶液显红色的原因:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣B.①中溶液红色褪去的原因:2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣C.②中溶液显黄绿色的原因:Cl2+H2O═HCl+HClOD.②中溶液黄绿色褪去的原因:SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl11.(2分)下列说法不正确的是()A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液可能含有Al3+B.滴入淀粉液无明显现象,滴入H2O2溶液和稀硫酸,溶液变蓝,原溶液中一定有I﹣C.通入品红溶液,品红褪色,则原气体一定是SO2气体D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+12.(2分)某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3﹣,且pH=1.该溶液中一定不存在①CO3﹣;②NH4+;③Fe3+;④Fe2+;⑤AlO2﹣;⑥SiO32﹣中的哪些离子()A.③④⑤⑥B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.①④⑤⑥13.(2分)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:下列说法正确的是()A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2B.②中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3﹣)+c(OH﹣)C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O14.(2分)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论是())15.(2分)明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…,冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也.”下列说法不正确的是(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌)()A.该冶炼锌的反应属于置换反应B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶炼Zn的反应方程式为:ZnCO3+2C Zn+3CO↑D.倭铅是指金属锌和铅的混合物16.(2分)某同学将Cu投入浓硝酸中,发现溶液呈绿色,他给出两种猜测:①该溶液中Cu(NO3)2的质量分数比较高;②该溶液中溶解了生成的气体。

北京市师大附中20172018高二化学下学期期末考试试题

北京市师大附中20172018高二化学下学期期末考试试题

北京师大附中2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷满分100分,考试时间为100分钟。

相对原子质量:H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35. 5 Cu-64 Ag-108 第I 卷(共50分)每小题只有•个选项符合题意(每小题2分) ......... 1.下列分离方法中,和物质的溶解度无 关的是..A.萃取 B.盐析C.重结晶D.蒸傭2.下列化学用语正确的是H HA. CO 的结构式:0=C=0B.葡萄糖和淀粉的实验式均为:CHO ::用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍(主要成分是油脂),下列说法不正确的是...A.油脂属于天 然高分子化合物B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好C. 淸洗时,油脂在碱性条件下发生水解反应D. 烧碱具有强腐蚀性,故淸洗时必须戴防护手套 4. 下列关于合成高分/化合物的说法正确的是 A. 涤纶、锦纶、蚕线都属于合成纤维B. 塑料、合成树脂和合成橡胶被称为“三大合成材料”C. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分/化合物D. “尿不湿”中的高吸水性树脂属于功能高分子材料5. 结合下农数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的物质分子式沸点/ °C 溶解性 与水以任意比混溶CHO乙醇78.5 “与水和乙醇以任意比混溶 乙二醇197.3CHO 4二者的洛解性与其在水中能够形成氢键有关 B. 可以采用蒸谓的方法将二者进行分离 C. 丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D. 二者组成和结构相似,互为同系物下列关于有机化合物的说法正确的是6.A. 已知甲醛分(中各原了共平面,则丙烯醛所有原了•-定共平面B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和(XH )SO 溶液,有沉淀析出,再加水沉淀不会溶解口D.实验室用滇+CH 2-CH 2-CH 2^聚丙烯的结构简式:的电『•式:D. C. NH.:3.生活中常乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯7.下列说法不正确的是...A.分/式为CHO 的竣酸共有3种沁B.分了•式为CHN 的异构体共 有4个,,C.某烷炷CnH 的•个分予中,含有共价键的数目是3n+l ”D.某烷桂CnH 的•个分/ 中,含有非极性键的数目是n-1“8.某竣酸酯的分了式为CHO, lmol 该酯完全水解可得到lmol 竣酸和2mol 乙醇,该竣酸,杠的 分子式为A. CHOB. CHOC. CHOD. CHO下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是“0 +N0 t+2H==FeA.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:Fe+4H+Nd ,溶液变为黄色:0溶液中滴加少量浓HSOCrB.向K,= 0()+H 黄色)+2H2CrO 橙色OCr (口C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸,在空气中放置•段时间后溶液变蓝:-0+2H==2I4H+4I-0=:: C^0011 0中滴加XaHCO 溶液,放出无色气体:向水杨酸D. 5+ 2HCO3-T + 2CO 2t + 2H 2O.io.乌洛托品在合成、医药.染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

北京市2017—2018年人大附中高三三模理综化学及答案

北京市2017—2018年人大附中高三三模理综化学及答案

(1)对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ,说明反应速率与
有关。
(2)根据上述实验现象,姝姝同学猜测有单质碘生成,对实验ⅳ中的溶液进行检验,未检测到单质碘。 设计的实验方案及现象是 (3)为了探究淡黄色固体的成分,波波同学继续实验:取实验ⅳ试管 壁上的淡黄色固体,发现其微溶于乙醇,易溶于 CS2。淡黄色固体 是 。 。
2018 届高三第二学期理科综合(三)
题号 答案 6 B 7 C 8 A 9 C
化学参考答案
10 D 11 D 12 B
乃. (17分,合成线路3分,其余每空2分) (t) H C -O-CH3 3
(2)
H,c-0-c出 巨 罕H,C

Br

CH,• HB,
(3)取代反应
(4)保护酚经基不被高猛酸钾溶液氧化
(1)16S、34Se、52Te 为同主族元素,其中 34Se 在元素周期表中的位置 其中铜、硒、碲的主要回收流程如下:

( 2) 经过硫酸化焙烧 , 铜、 硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。 其中碲化铜硫酸化焙烧的化学方程式如下, ..... 填入合适的物质或系数:
(3)SeO2 与吸收塔中的 H2O 反应生成亚硒酸。焙烧产生的 SO2 气体进入吸收塔后,将亚硒酸还原成粗 硒,其反应的化学方程式为 。

C.氢氧化镁可慢慢溶解于较浓氯化铁溶液中:3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) ===3Mg2+(aq) +2Fe(OH)3(s) D.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳制取硅酸:SiO32-+ CO2 + H2O === H2SiO3(胶体)+ CO32-
8.对于结构片段为…
…的高聚物,下列说法正确的是 B.链节为 D.含有多个羟基,水溶性很强

2017-2018北京市西城区高三二模理综化学部分

2017-2018北京市西城区高三二模理综化学部分

北京市西城区2018年5月高三理科综合第1页(共10页)西城区高三模拟测试理科综合2018.5本试卷共17页,共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分(选择题共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分。

在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

6.下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是A .过滤豆浆B .酿酒蒸馏C .精油萃取D .海水晒盐7.4种短周期元素在周期表中的位置如下图,X 原子最外层有6个电子。

下列说法不正确...的是A .离子半径:X 2-<Y 2-B .非金属性:W <XC .还原性:Y 2-<Z -D .酸性:H 2YO 4<HZO 48.下列关于pH =3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A .溶液中H 2O 电离出的c(OH -)=1.0×10-3 mol ·L-1B .加入少量CH 3COONa 固体后,溶液pH 升高C .加0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液使pH >7,则c(CH 3COO -)=c(Na +)D .与等体积pH =11的NaOH 溶液混合,所得溶液呈中性9.下列说法正确的是A .分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深B .分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加 1 mL 0.1 mol ·L -1 FeCl 3和CuSO 4溶液,产生气泡快慢不相同C .蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水D .加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物,可将二者分离10.聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛,其合成反应为:W XY Z下列说法不正确...的是A.HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B.高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C.合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D.以1,3-丁二烯为原料,可合成HO(CH2)4OH11.在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的。

西北师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷(含答案)

 西北师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷(含答案)

师大附中2018届下学期高三第二次模拟卷理科综合化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16S 32 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列有关解释正确的是A.用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂,是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂B.氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热,所以氨气常作制冷剂C.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀D.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8.下列各反应对应的离子方程式正确的是A.向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO-3===CaCO3↓+CO2-3+2H2O B.向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2:Ba2++3OH-+2CO2===HCO-3+BaCO3↓+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D.向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L-1稀盐酸:OH-+CO2-3+3H+===CO2↑+2H2O9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B.分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体C.苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同10.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LA 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3MgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3B 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,D 验证氧化性:Fe3+>I2振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色11.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。

2017-2018-北京海淀区-高三二模-化学试题

2017-2018-北京海淀区-高三二模-化学试题

1海淀区高三年级第二学期期末练习2018.5理科综合能力测试-化学部分本试卷共15页,共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207第一部分(选择题,共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分。

在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

6. 下列典籍记载的文字中,涉及置换反应的是A.以曾青(主要成分为硫酸铜)涂铁,铁赤色如铜(出自《抱朴子》)B.凡石灰(主要成分为碳酸钙),经火焚炼为用(出自《天工开物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以绢滤曲汁于瓮中(出自《齐民要术》)D.铅山县有苦泉(含硫酸铜),挹其水熬之,则成胆矾(出自《梦溪笔谈》)7. Lv (中文名“ ”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中,不正确...的是 A .Lv 的原子半径比S 的原子半径大B .的原子核内有293个中子C .Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D .、、互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确...的是 A .氯碱工业中制备氯气:2NaCl(熔融)2Na + Cl 2↑B .工业制硫酸的主要反应之一:2SO 2 + O 22SO 3C .氨氧化法制硝酸的主要反应之一:4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2OD .利用铝热反应焊接铁轨:2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe 9. 三氟化氮(NF 3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH 3 + 3F 2NF 3 + 3NH 4F下列说法中,正确的是A .NF 3的电子式为B .NH 4F 分子中仅含离子键C .在制备NF 3的反应中,NH 3表现出还原性D .在制备NF 3的反应中,各物质均为共价化合物293116Lv 290116Lv 291116Lv 292116Lv 电解催化剂高温催化剂△2图210.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池,其工作原理如图1所示,图2是合成有机高聚物的两种单体的结构简式。

北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题

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北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题+ ﹣7.25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H +OH △H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数不变C.向水中加人少量固体NaOH,平衡正向移动,c(H+)降低 D.将水加热,水的离子积常数增大,pH 不变8.2015 年8 月12 日,天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露.泄露的NaCN 可用双氧水处理,其化学反应方程式:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,下列有关说法不正确的是()A.NaCN 中碳元素化合价为+2 价B.NaCN 中含有离子键和极性共价键C.H2O2 既做氧化剂又做还原剂D.当有0.1 mol NH3 生成时,有0.2 mol 电子转移9.2015 年10 月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是()→A.香茅醛能使Br2 的CCl4 溶液褪色B.青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团C.青蒿素在一定条件下可发生水解反应D.二者均可与氢气发生加成反应10.某同学设计完成了以下两个实验:北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题①向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水,CCl 4 层变成紫色.继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4 层会 逐渐变浅,最后变成无色(生成了 HIO 3).②向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl 4 后滴加氯水,CCl 4 层变成红棕色.继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl 4 层 的颜色没有变化. 下列说法不正确的是()A .实验①生成 HIO 3 时发生的反应为:I 2+5 Cl 2+6 H 2O=2 HIO 3+10 HClB .实验②中当 CCl 4 层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得 Br 2 的 CCl 4 溶液C .根据上述实验可得出 Cl 2、Br 2、I 2 的氧化性由强到弱的顺序是:Cl 2>Br 2>I 2D .根据上述实验可得出 Cl 2、HIO 3、HBrO 3 氧化性由强到弱的顺序是:HBrO 3>Cl 2>HIO 311.下列图示的实验设计能实现相应实验目的是()A .AB .BC .CD .D12.已知 A (g )+B (g )⇌C (g )+D (g )反应的平衡常数和温度的关系如下:830℃时,向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B ,反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v (A )=0.005mol/(L•s).下列说法正确的是()A .4s 时 c (B )为 0.76mol/L B .830℃达平衡时,A 的转化率为 80%北京大学附属中学2018届高三理综统练(4)化学试题C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动D.1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.425.秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线回答下列问题:(1)下列关于糖类的说法正确的是.(填标号)a.糖类都有甜味,具有C n H2m O m 的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B 生成C 的反应类型为.(3)D 中的官能团名称为,D 生成E 的反应类型为.(4)F 的化学名称是,由F 生成G 的化学方程式为.(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W 是E 的同分异构体,0.5molW 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2,W 共有种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为.(6)参照上述合成路线,以(反,反)﹣2,4﹣已二烯和C2H4 为原料(无机试剂任选),设计制备对苯二甲酸的合成路线.3 26.高铁酸盐、铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)和纳米铁粉都是常用的水处理剂,在能源、环保等方面有着 广泛的用途.(1)湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中 Fe (NO 3)3 与 NaClO 反应.工业上用湿法制备高铁酸钾(K 2FeO 4)的 流程如图 1 所示: ①反应 I 的化学方程式为②反应 II 的离子方程式为③由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和 KOH 溶液,即可析出高铁酸钾.加入饱和 KOH 溶液的目的是 ,由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”).④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是(2)铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物.2﹣2﹣3+①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池.在处理含 Cr 2O7废水的过程中在微电池正极上 Cr 2O 7 转化为 Cr ,其电极反应式为﹣ ﹣ +2+ +﹣②纳米铁粉处理水中 NO 3 的反应为 4Fe+NO 3 +10H ═4Fe +NH 4 +3H 2O ,研究发现,若 pH 偏低将会导致 NO 3 的去除率下降,其原因是相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中 NO ﹣的速率有较大差异(见图2),产生该差异的可能原因是.27.研究发现,含 pm2.5 的雾霾主要成分有 SO 2、NO x 、C x H y 及可吸入颗粒等.(1)雾霾中能形成酸雨的物质是(2)NaClO 2 溶液可以吸收 SO 2、NO .在 NaClO 2 溶液中通入含有 SO 2 和 NO 的气体,反应温度为 323K ,NaClO 2 溶液浓度为 5×10﹣3m ol•L ﹣1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表①写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强,NO 的转化率(填“提高”“不变”或“降低”).②由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”).原因是:除了SO2 和NO 在烟气中的初始浓度不同,还可能是(3)图1 电解装置可将SO2、NO 转化为(NH4)2SO4,①阴极的电极反应式是②SO2、NO 通入电解装置中的体积比为(4)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如图2,脱硝率与温度,负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图3①写出该脱硝原理总反应的化学方程式②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是.28.某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰.他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制作银镜,并与Fe(NO3)3 溶液反应,发现银镜溶解.(1)下列有关利用Fe 粉与稀HNO3 制备Fe(NO3)3 溶液的方法,最佳的是.a.把过量的铁粉与稀HNO3 反应 b.把铁粉与过量的稀HNO3 反应 c.先把铁粉灼烧,再溶解于稀HNO3 中【提出假设】假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag.﹣假设2:显酸性,在此酸性条件下NO3能氧化Ag.【设计实验方案,验证假设】(2)甲同学为了验证假设1,取上述实验后的溶液,检验Fe2+.检验Fe2+的方法:,甲同学观察到的实验现象为:,甲同学检验出Fe2+,验证了假设1 的成立.请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式:.(3)乙同学设计实验验证假设2.请写出在酸性条件下NO3﹣氧化Ag 的离子方程式:.并帮乙同学完成下表﹣﹣中内容(提示:NO3在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生,乙同学放弃了检验NO3在不同条件下的还原产物的方法).3 3[思考与交流](4)甲同学验证了假设 1 成立,若乙同学验证了假设 2 也成立.则丙同学由此得出结论:Fe (NO ) 溶液中的 Fe 3+﹣和 NO 3 都氧化了 Ag .你是否同意丙同学的结论,并简述理由:.理综试题答案一.选择题(共5 小题)1.【分析】病毒没有细胞结构,既不是真核生物也不是原核生物,其结构由蛋白质和核酸构成.【解答】解:A、艾滋病病毒是非细胞结构生物,没有核糖体,合成自身蛋白质时需要利用宿主细胞的核糖体才能进行,A 错误;B、艾滋病病毒是一种RNA 病毒,由蛋白质和RNA 组成,蛋白质和RNA 均属于大分子物质,进入细胞时的方式是胞吞作用,所以由蛋白质和RNA 构成的艾滋病病毒进入宿主细胞的方式也是胞吞,B 错误; C、艾滋病病毒的遗传物质是RNA,RNA 是单链分子,变异性强,当以某种灭活的艾滋病病毒作为疫苗,过不久这种病毒因发生变异又得需要做新的疫苗,所以变异性强会给研制艾滋病病毒疫苗带来困难,C 正确; D、煮沸是消毒的一种方法,高压蒸汽是灭菌的一种方法,它们都能使蛋白质在高温下发生变性而使病毒被灭活,D 错误.故选:C.【点评】本题以艾滋病病毒为题材,考查了病毒结构、艾滋病和预防、物质运输方式等知识,考生识记病毒的结构、明确物质运输的方式和特点是解题的关键.2.【分析】反射指人体通过神经系统,对外界或内部的各种刺激所发生的有规律的反应.神经的基本调节方式是反射.反射弧包括感受器、传入神经、神经中抠、传出神经、效应器五部分.静息时,K+外流,造成膜两侧的电位表现为内负外正;受刺激后,Na+内流,造成膜两侧的电位表现为内正外负.神经递质存在于突触前膜的突触小泡中,只能由突触前膜释放,然后作用于突触后膜,因此兴奋只能从一个神经元的轴突传递给另一个神经元的细胞体或树突.【解答】解:A、题干信息告知肾脏受交感神经支配,增强肾小管的功能,而这种支配作用会被肾上腺素受体拮抗剂阻断(拮抗剂会影响受体功能),所以可以据此推测支配肾脏的交感神经末梢释放的递质是肾上腺素,A 正确; B、神经纤维静息时细胞内电位为负,受刺激后将由负变成正,B 错误; C、题干信息可知肾脏受交感神经支配而发挥作用,所以肾脏应属于效应器的一部分,由此可推知肾交感神经应属于传出神经,C 错误; D、由已学知识可知,肾小管对水的重吸收还会受抗利尿激素的调节,此调节属于体液调节,D 错误.故选:A.【点评】本题考查神经、体液调节在维持稳态中的作用,意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点,把握知识间内在联系,形成知识网络结构的能力;能运用所学知识,准确判断问题的能力,属于考纲识记和理解层次的考查.3.【分析】分析表格数据可知:有泌乳素刺激,总mRNA 半衰期有明显延长,酪蛋白mRNA 半衰期有明显延长,据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白.据此答题.【解答】解:A、题干信息告知乳腺上皮细胞在孕晚期数量增加,在停止哺乳后数量减少.说明乳腺上皮细胞的增殖能力在生命活动的不同阶段有差异,A 正确;B、蛋白质的合成需要模板mRNA,若mRNA 的降解时间短,更利于通过调控转录的强弱,调控蛋白质的种类和含量,B 正确;C、通过题中图表获知,有无泌乳素刺激,mRNA 半衰期有明显差异,据此推知泌乳素通过提高酪蛋白基因的翻译效率来促进细胞合成更多酪蛋白,C 错误;D、酪蛋白mRNA 是由酪蛋白基因为模板转录出来的,所以利用此基因作为探针通过碱基互补配对可以检测到酪蛋白mRNA,D 正确.故选:C.【点评】本题考查了泌乳素刺激对乳腺组织中RNA 半衰期的影响,意在考查考生分析表格数据,获取有效信息的能力,难度适中.4.【分析】共同进化包括两个方面:(1)生物与生物之间的相互选择,体现在捕食关系、互利共生等种间关系上.(2)生物与环境之间的相互影响,如无氧环境影响生物的代谢类型均为厌氧型,自养型生物的出现产生的氧气使环境变成有氧环境,这又影响了好氧生物的出现.【解答】解:A、食物来源有别,可以很好缓解种内个体间因争夺食物的斗争.题干信息告知同种雌雄蜂鸟采蜜不同植物,食物来源不同,可缓解种内斗争,A 正确; B、可遗传变异的产生根本上来自于遗传物质本身的变化,主要包括:基因突变、基因重组、染色体变异,两种植物花蕊蜜管形态的差异是可遗传变异,蜂鸟采蜜只属于环境因素,B 错误; C、根据现代进化理论认为,现存的生物之间的适应关系是共同进化的结果,是长期自然选择的结果,C 正确; D、蜂鸟采蜜的同时会帮助植物传粉,不同性别蜂鸟采蜜不同植物,所以蜂鸟的性别比例及其种群密度对于两种植物的种群密度会有影响,D 正确.故选:B.【点评】本题考查生物共同进化的相关知识,意在考查学生对所学知识的识记、理解与运用,把握知识间的内在联系的能力.5.【分析】本题是实验材料洋葱在高中教材实验中的应用,根据选项涉及的具体实验内容梳理相关知识点,然后分析综合进行判断.观察细胞中的线粒体,DNA、RNA 在细胞中的分布,需要染色,需选无色的细胞为材料,紫色洋葱鳞片叶外表皮含有紫色的大液泡,影响观察效果,故观察细胞中的线粒体、DNA、RNA 在细胞中的分布,不能作为实验材料.【解答】解:A、紫色洋葱外表皮细胞有大液泡,并且液泡里含有紫色色素,在观察质壁分离与复原实验时适宜使用,A 正确;3 2 22B 、观察有丝分裂时,需要选择连续分裂的细胞,洋葱根尖分生区细胞属于连续分裂细胞,B 正确;C 、紫色色素储存在液泡里,液泡里是以水为基础的液体环境,所以此色素可溶解于水中,C 正确;D 、粗提取 DNA 时,用 2mol/LNaCl 作为溶剂溶解 DNA ,二苯胺试剂用来鉴定 DNA ,能与 DNA 反应,不宜做溶剂,D错误. 故选:D .【点评】本题考查观察质壁分离与复原、植物细胞有丝分裂、提取色素、粗提取 DNA ,对于此类试题,需要考生注 意的细节较多,如实验的原理、实验步骤、实验采用的试剂及试剂的作用、实验现象等,需要考生在平时的学习过 程中注意积累.6.【分析】A .铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体,不能使用沉淀符号; B .小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢根离子不能拆开; C .醋酸的酸性大于次氯酸,二者能够反应才次氯酸; D .酸性条件下,反应产物中不会生成氢氧根离子.【解答】解:A .明矾做净水剂的正确离子方程式为:Al 3++3H O ⇌Al (OH ) (胶体)+3H +,故 A 错误; 2 3B .小苏打治疗胃酸过多,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:HCO ﹣ +H +═CO ↑+H O ,故 B 错误; ﹣ ﹣C .漂白液加白醋,能够发生反应:CH 3COOH+ClO ═HClO+CH 3COO ,提高了漂白效率,故 C 正确;D .酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝,碘离子被氧化成碘单质,正确的离子方程式为:4I ﹣+O +4H +═2I 2+2H 2O ,故 D 错误; 故选 C .【点评】本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、 生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式 等.7.【分析】A 、氨水溶液显碱性,纯水显中性,碱中 OH ﹣浓度大于水中的 OH ﹣浓度;B 、硫酸氢钠能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子;C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用; D 、温度升高,水的离子积常数增大,则 pH 值减小.【解答】解:A 、向水中加入氨水,溶液由中性到碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,但 c (OH﹣)增大,故 A 错误;+2﹣+ +B 、NaHSO 4═Na +SO4 +H ,其中电离出的氢离子使 c (H )增大,但是温度不变,K W 不变,故 B 正确;C 、固体 NaOH 溶于水电离产生 OH ﹣对水的电离起到抑制作用,电离平衡逆向移动,c (H +)降低,故 C 错误;D 、温度升高,水的离子积常数 KW 增大,则 pH 值减小,故 D 错误. 故选 B .【点评】本题考查学生水的电离知识,酸、碱对水的电离起抑制作用,水解的盐对水的电离起促进作用.8.【分析】反应中C 元素化合价由+2 价升高到+4 价,被氧化,O 元素化合价由﹣1 价降低到﹣2 价,被还原,NaCN 为还原剂,H2O2 为氧化剂,以此解答该题.【解答】解:A.NaCN 中Na 为+1 价,N 为﹣3 价,由化合价代数和为0 可知,碳元素化合价为+2 价,故A 正确;B.NaCN 中Na+和CN﹣之间存在离子键,C﹣N 为极性共价键,故B 正确;C.反应中O 元素化合价降低,H2O2 为氧化剂,故C 错误;D.由方程式可知,当有0.1 mol NH3 生成时,由0.1molH2O2 参加反应,由O 元素化合价变化可知有0.2 mol 电子转移,故D 正确.故选C.【点评】本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握氧化还原反应的特征,从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.9.【分析】A.香茅醛中含有碳碳双键和醛基,能和溴发生加成反应、氧化反应;B.根据结构简式确定官能团; C.青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团,具有酯、醚和过氧化物性质; D.碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应,羧基和酯基不能发生加成反应.【解答】解:A.香茅醛中含有碳碳双键和醛基,能和溴发生加成反应、氧化反应而使溴水褪色,故A 正确;B.由结构简式可知青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团,故 B 正确; C.青蒿素中含有酯基、醚键和过氧基团,具有酯、醚和过氧化物性质,酯基在一定条件下能发生水解反应,故 C 正确; D.碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应,羧基和酯基不能发生加成反应,所以香茅醛能发生加成反应,青蒿素不能发生加成反应,故D 错误;故选D.【点评】本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、醛、酯的性质,注意:酯基和羧基不能发生加成反应,但羰基和醛基能发生加成反应.10.【分析】A.由继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质;B.由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳;C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,①中氧化性为Cl2>I2,②中氧化物为Cl2>Br2;D.由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断.【解答】解:A.由继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了 HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl,故A 正确;B.由盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过萃取分液的方法获得Br2 的CCl4 溶液,故B 正确;C.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,①中氧化性为Cl2>I2,②中氧化物为Cl2>Br2,不能比较Br2、I2 的氧化性,故C 错误; D.由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序是:HBrO3>Cl2>HIO3,故D 正确;故选C.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、发生的氧化还原反应、氧化性比较方法为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.11.【分析】A.先加氯水可氧化亚铁离子; B.溴乙烷消去的产物为乙烯,能被高锰酸钾氧化; C.亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀; D.氯化铁、硫酸铜的阴离子不同.【解答】解:A.先加氯水可氧化亚铁离子,应取少量溶液直接加高锰酸钾溶液检验,故A 错误;B.溴乙烷消去的产物为乙烯,能被高锰酸钾氧化,则图中高锰酸钾溶液褪色可检验,故B 正确;C.亚硫酸钠、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀,则滴加氯化钡不能说明反应的发生,故C 错误;D.氯化铁、硫酸铜的阴离子不同,则该实验不能对比Fe3+和Cu2+对H O 分解的催化效果,故D 错误;2 2故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质及检验、催化剂对反应的影响、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.12.【分析】A.先根据速率之比等于化学计量数之比求出v(B),然后根据△c=v△t 计算△c(B),B 的起始浓度﹣△c(A)=4s 时c(B);B.设平衡时A 的浓度变化量为x,利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度,代入平衡常数列方程计算x 的值,再根据转化率定义计算;C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动;D.该反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)与A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)相反,则平衡常数互为倒数.【解答】解:A.反应初始4s 内A 的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=(v A)=0.005mol(/L•s),则4s 内△c(B)=0.005mo l•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L,B 的起始浓度为=0.4mol/L,故4s 时c(B)=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L,故A 错误;B.设平衡时A 的浓度变化量为x,则:A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)开始(mol/L):0.1 0.4 0 0 变化(mol/L):x x x x 平衡(mol/L):0.1﹣x 0.4﹣x x x故=1,解得x=0.08所以平衡时A 的转化率为×100%=80%,故B 正确;C.由表格可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,不是正向移动,故C 错误;D.1200℃时反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数值为0.4,所以1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为=2.5,故D 错误.故选B;【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等,难度较大,注意温度不变时,平衡常数不变,化学方程式相反时,平衡常数互为倒数.13.【分析】解决本题需掌握:温度是物体内部分子热运动平均动能的标志;热力学第一定律:热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变;热力学第二定律:不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响;分子力:分子间同时存在引力和斥力,引力和斥力随分子间的距离的增大而减小,随分子间的距离的减小而增大,且斥力减小或增大比引力变化要快些.布朗运动:悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动,是液体分子无规则热运动的标志.【解答】解:A、根据热力学第一定律公式:△U=W+Q,物体吸收热量后,内能不一定增加,故A 错误; B、温度是物体内部分子热运动平均动能的标志,故物体温度改变时,物体分子的平均动能一定改变,故B 错误; C、布朗运动就是悬浮在液体内的固体小颗粒的无规则运动,是液体分子无规则热运动的标志,故C 错误; D、当分子间的距离变小时,分子间作用力的合力有可能增加,也可能减小,故D 正确;故选D.【点评】本题考查了热力学第一、第二定律的运用,以及布朗运动和分子力的相关知识,关键要熟悉这些知识点,多看书就行.14.【分析】由图看出第一次折射时,b 光折射角较大,其折射率较小,频率较小,波长较长.由公式v=得到,b 光在玻璃中的传播速度较大;结合发生光电效应的条件分析;折射率较小,则临界角大,不容易发生全反射.【解答】解:画出光路图,分析可知,第一次折射时,b 光的折射角较大,而入射角相等,根据折射率公式n=得知,b 光的折射率较小,频率较小,波长较长.再由=λf,可知,折射率越小,则波长越长. A、由公式v=得知,b 光的折射率较小,在同种玻璃中传播,a 光的传播速度一定小于b 光,故A 错误; B、光的折射率较小,以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后,b 光的折射角较大,所以b 光侧移量小.故B错误;C、b 光的折射率较小,频率较小,分别照射同一光电管,若b 光能引起光电效应,a 光也一定能,故C 正确;D、b 光的折射率较小,则临界角大,不容易发生全反射,所以以相同的入射角从水中射入空气,在空气中只能看到一种光时,一定是b 光.故D 错误.故选:C.【点评】该题结合光的折射考查折射率、折射率与光的频率、速度的关系以及光电效应的条件等知识点的内容,关键之处是画出光路图,分析第一次折射时折射角的关系,要注意运用反射的对称性作图.15.【分析】根据氢原子可能辐射光子频率的种数以及能级间跃迁时,辐射的光子能量等于两能级间的能级差,能级差越大,辐射的光子频率越高,然后结合光电效应发生的条件分析即可.【解答】解:A、C、这些氢原子向低能级跃迁时,可能的情况为:3→1,3→2→1,可能辐射出三种不同频率的光子,其中能量值最大的为从激发态n=3 跃迁到n=1 时辐射的光子.故A 错误,C 错误.B、氢原子由 n=4 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量大于氢原子由n=3 向 n=1 能级跃迁时辐射的光子能量,根据光电效应的条件可知,若氢原子从激发态n=4 跃迁到基态,辐射出的光子一定能使该金属产生光电效应.故B 正确;D、结合能级图可知,氢原子从激发态n=4 跃迁到n=3,辐射出的光子的能量小于由n=3 跃迁到n=2 能级时辐射出的光子的能量,根据题目的情况,结合光电效应的条件可知若氢原子从激发态 n=4 跃迁到 n=3,辐射出的光子不一定能使该金属产生光电效应,故D 错误.故选:B【点评】解决本题的关键知道光电效应的条件,以及知道能级间跃迁时辐射或吸收的光子能量等于两能级间的能级差,掌握辐射光子的种类计算方法.16.【分析】A、由图可知ab 两点之间的距离,利用波的速度公式可求出波传播的速度大小,结合b 点在该时刻的位置及振动方向,利用平移法可知波的传播方向,从而可知选项A 的正误B、方向经过4s 的时间与周期之间的关系,利用在一个周期内,质点经过的路程为振幅的4 倍,即可得知选项B 的正误.C,结合b 质点此时刻的位置和振动方向,从而可得知a 质点所处的位置和振动方向,继而可知选项C 的正误.D、通过t=2s 时b 的位置,可判断出a 点的位置,从而可知a 点的运动情况,继而得知选项D 的正误.【解答】解:A、ab 两点间的距离为x=x b﹣x a=6﹣2=4m,振动从a 传播到b 的时间为半个周期,为t==4s,所以波速为:v= = =1m/s,但是b 点该时刻的振动方向是沿y 轴正方向,由微平移法可知波向﹣x 轴方向传播,选项A。

2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(4)及解析

2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(4)及解析
D.当有3 mol CO2参加反应时,转移电子数目为4NA
解析:由原子守恒可知X为Na2CO3,A项正确;Na作还原剂,发生氧化反应,CO2作氧化剂,发生还原反应生成C,C为还原产物,B项正确;0.4 mol Na反应时,消耗0.3 mol CO2,不知道状态,无法判断体积,C项错误;题给反应转移电子数为4e-,D项正确。
A.②④①③B.①②③④
C.④①②③D.①④③②
解析:设气体M、N的物质的量均为a mol。
①2H2S+SO2===3S↓+2H2O
a mol a mol
n(SO2)= a mol
②H2和Cl2混合不反应,n(气)=2amol
③NH3+HCl===NH4Cl
气体的物质的量变为0
④2NO+O2===2NO2
答案:C
5.从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质,可制成电阻率最小的纳米材料,其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是()
A.具有良好的导电性和透光性
B.石墨烯属于新型有机化合物,熔沸点较高
C.石墨烯、金刚石互为同素异形体
D.在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物
解析:石墨烯可制成电阻率最小的纳米材料,说明石墨烯具有良好的导电性,由于最薄且透明,故也具有良好的透光性,A正确;石墨烯属于碳的单质,不是新型有机化合物,B错误;石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,C正确;石墨烯属于碳的单质,碳能在氧气中燃烧,完全燃烧时生成CO2,不完全燃烧时生成CO,D正确。
解析:A项,1 mol甲苯的苯环上含5NA个C—H键,甲基上含3NA个C—H键,共含有8NA个C—H键,错误;B项,每个H2O中含有10个质子,18 gH2O即1 mol H2O中含有10NA个质子,正确;C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,也不知道氨水的浓度和电离度,且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在,错误;D项,n(Fe)= =1 mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应生成Fe3+,转移3 mol电子,根据电子守恒,应生成1.5 mol SO2即生成1.5NA个SO2分子,错误。

2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(10)及解析

2018年北师大附中高三高考模拟训练理科综合化学试卷(10)及解析

2018年北师大附中高三高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★一、选择题1.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是( )A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析:A项,所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误;B项,向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正确;C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏低,错误;D项,称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。

答案:B2.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO2-4)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1解析:根据溶液电荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(OH -),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO2-4),所以:c(K+)=2c(SO2-4)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1,C正确。

答案:C3.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )。

北京师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试 理综物理

北京师大附中2018届高三下学期第二次模拟考试 理综物理

师大附中2017-2018学年下学期高三第二次模拟卷理综物理注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127第Ⅰ卷二、选择题:本题共8小题,每题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一个选项符合题目要求。

第18~21题有多选项题目要求。

全部答对的得6分,选对但不全的得3分, 有选错的的0分。

14.下列说法中正确的是A. β射线和γ射线一样是电磁波,但穿透本领远比γ射线弱B. 氡的半衰期为3.8天,4个氡原子核经过7.6天后就一定只剩下1个氡原子核C. 已知质子、中子、α粒子的质量分别为m 1、m 2、m 3,那么质子和中子结合成一个α粒子,释放的能量是(2m 1 + 2m 2-m 3)c 2D. 放射性元素发生β衰变时所释放的电子是核外的电子发生电离产生的15.放在租糙的水平地面上的斜面体,倾角θ = 45,斜面光滑。

斜面上有两个质量均为m 的小物块A 、B ,它们之间有轻绳连接。

当用水平外力F 推物块A 时,两个滑块和斜面体一起向左做匀速直线运动。

若斜面对物块A 的支持力大小为N A 、斜面对物块B 的支持力大小为N B ,则下列结论正确的是A .AB N N ,B .A B N N =,C.A B N N ==,D.A B N N =,16.如图所示,倾角为30°的光滑斜面底端固定一轻弹簧,O 点为原长位置。

质量为0.5 kg 的滑块从斜面上A 点由静止释放,物块下滑并压缩弹簧到最短的过程中,最大动能为8 J 。

北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

北京师大附中2017-2018学年下学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5下列每小题只有一个选项符合题意,共20小题。

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是..化学变化的是【答案】B【解析】分析:A 项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化;B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化;C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,属于化学变化;D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH 4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,属于化学变化。

详解:A项,甲醇低温制氢气有新物质生成,属于化学变化;B项,氘、氚用作核聚变燃料,是核反应,不属于化学变化;C项,偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O,属于化学变化;D项,可燃冰是甲烷的结晶水合物,CH4燃烧生成CO2和H2O,放出大量热,反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,属于化学变化;答案选B。

点睛:本题考查化学变化、核反应的区别,化学变化的特征是有新物质生成。

注意化学变化与核反应的区别,化学变化过程中原子核不变,核反应不属于化学反应。

2.2016年1月《中国科学报》报道,又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为Uuo,“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数【答案】D【解析】试题分析:294指的该原子的质量数。

考点:核素3.下列各组中互为同位素的是A. K与CaB. 3H2O与1H2OC. K与KD. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素,研究对象为原子,同种元素的不同种单质互为同素异形体.【详解】A、质子数不同,不是同种元素,故A错误;B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的,不同水分子,结构相同,为同一物质,故B错误。

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师大附中2017-2018学年下学期高三年级第二次模拟卷理科综合化学注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127第Ⅰ卷一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。

7.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A .糖类、油脂、蛋白质都可以水解B .石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C .酸雨的pH 在5.6~7.0之间D .新能源汽车的推广与使用,有助于减少PM2.5的产生 8.N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A .2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B .标准状况下,22.4LSO 3中含有的原子数为4N A C .78g 苯含有的碳碳双键数为3N AD .1molN A 与3molH 2反生成的NH 3分子数为2N A 9.下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D .可用溴的四氯化碳溶液区别和10.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是11.全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。

其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V 2+-e -=V 3+,下列说法正确的是A .放电时,右槽发生还原反应B .放电时,左槽的电极反应式:VO 2++2H ++e -=VO 2++H 2OC .充电时,每转移1mol 电子,n(H +)的变化量为1molD .充电时,阴极电解液pH 升高12.已知pC=-lgc ;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,测得两种金属离子的pC 与pH 的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是A .加入氨水调节pH 可除去MgSO 4溶液中的CuSO 4杂质B .pH 调到Q 点则Mg 2+和Cu 2+都已沉淀完全C .在浓度均为1mol/LCuSO 4和MgSO 4的混合溶液中,存在c(Cu 2+)+c(Mg 2+)>c(SO 42-) 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D.L1代表pC(Cu2+)随pH变化,L2代表pC(Mg2+)随pH变化13.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素,原子序数依次增大,已知X为原子半径最小的元素,Y为形成化合物种类最多的元素,Z的最外层电子数为电子层数的3倍,W是地壳中含量最高的金属元素,M的单质是一种黄绿色气体,则下列叙述正确的是A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>XB.Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C.YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D.Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应26.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。

其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

(4)硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤:(1)按如图所示组装好装置后,应先_______________(填操作名称),再按图示加入试剂。

仪器B和D的作用是____________________________;E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。

C中反应生成Na2S2O3和CO2,化学方程式为_________________________________________________。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。

过滤C中混合液,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择):取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_______________________ ____________________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。

取10.00mL溶液。

以________溶液为指示剂,用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶波进行滴定,相关数据记录如下表所示。

滴定时,达到滴定终点的现象是___________________________________________。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示,且保留1位小数)。

27.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:回答下列问题:(1)提高焙烧效率的方法有_______________________。

(写一种)(2)―焙烧‖时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________________________,氧化产物是________(写化学式)。

(3)―碱浸‖时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

(4)若―除重金属离子‖时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________。

(5)测得―除重金属离子‖中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。

―结晶‖前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。

假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?_________________________________________________________。

(请计算说明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8](6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________。

28.煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染,因此煤气中H2S的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

请回答下列问题: (1)H2S在水溶液中的电离方程式为_________________________________________。

(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法、水解法等。

①COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为___________。

②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐的离子方程式为______________。

③已知:H2、COS、H2S、CO的燃烧热依次为285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol;H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g),该反应的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0,相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图1所示;某温度下,COS的平衡转化率与n(H2O)/n(COS)的关系如图2所示。

由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为______,COS的转化率在后期下降的原因是_______________________________________。

由图2可知,P点时平衡常数K=______(保留2位有效数字)。

Q点转化率高于P点的原因是__________________________________。

35.【选修3——物质的结构与性质】钴及其化合物在生产中有重要作用,回答下列问题:(1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________,未成对电子数为__________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物①H2O的沸点___ (填―高于‖或―低于‖)H2S,原因是_____________________________________;H2O中O的杂化形式为_____。

H2O是_____分子(填―极性‖或―非极性‖)。

②[Co(NH3)4(H2O) 2]Cl3中的Co3+配位数为___。

阳离子的立体构型是___________。

[Co(NH3)4(H2O) 2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2(H2O) 2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

(3)金属钴是由______键形成的晶体;CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

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