湖北省宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题含答案
湖北省宜昌市高二上学期(理)化学期中考试试卷
湖北省宜昌市高二上学期（理）化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列电离方程式中书写正确的是（）A . NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B . NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C . HClO=H++ClO﹣D . MgCl2=Mg2++2Cl﹣2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子1737Cl3. （2分）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、己烷、硝基苯B . 苯、醋酸、己烯C . 苯、己烷、环己烷D . 蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸4. （2分）工业上将苯蒸气通过赤热的铁合成一种传热载体的化合物，其分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，则该传热载体的化合物是（）A . C6H5—CH3B . C6H5—C6H5C .D .5. （2分） (2018高二下·东城期末) 用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为OHC-CHOHOOC-COOH 下列说法正确的是（）A . 该装置利用上述反应将化学能转化为电能B . 电极的反应式为C . 盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D . 理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室6. （2分）下列说法正确的是（）A . 由乙烯生成乙醇属于加成反应B . 含碳元素的化合物都是有机物C . 乙酸的酸性比碳酸弱D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应7. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（）A . 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1B . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=3C . 当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1D . a的取值范围为＜a＜8. （2分）(2016·宜丰模拟) 铜～锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是（）A . 铜电极上发生还原反应B . 锌电极是原电池的负极C . 电子从铜极经过外电路流向锌极D . 锌电极上的反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+9. （2分）下列说法中错误的是（）A . 符合通式CnH2n+2（n≥1）且相对分子质量不相等的有机物为同系物B . 符合同一通式且相对分子质量不相等的有机物为同系物C . 乙醇和甲醚不是同系物但是同分异构体D . CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三种物质互为同分异构体10. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料D . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污11. （2分）25℃ 时，向a mL 2.0mol•L﹣1的NaOH溶液中加入2.0mol•L﹣1的醋酸溶液，当加入bmL醋酸溶液时，混合溶液的pH为7，假设混合溶液的体积为（a+b）mL，已知，醋酸的电离平衡常数1.75×10﹣5 ，则的值为（）A .B .C .D .12. （2分）乙酸甲酯（CH3COOCH3）核磁共振氢谱的峰数为（）A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣三甲基己烷B . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷C . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔D . 2，2﹣二甲基戊烷14. （2分） (2018高一下·晋江期末) 《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。
湖北省宜昌市高二上学期化学期中考试试卷(文科)
湖北省宜昌市高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分）现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④2. （2分） (2020高二上·麻江期末) 有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A . ①②③B . ①⑤C . ①②③⑤D . ③④⑤3. （2分） (2018高二下·周口月考) 某有机物分子式C16H23Cl3 ，分子中不含环和三键，则分子中的双键数值为（）A . 5B . 4C . 3D . 24. （2分）(2020·深圳模拟) 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法不正确的是（）A . 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B . 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C . 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D . 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性5. （2分） (2019高一上·莆田期末) 国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属（）A . 单质B . 化合物C . 混合物D . 氧化物6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO37. （2分）(2017·南通模拟) 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是（）A . 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B . 明矾可用于净水，也可用于淡化海水C . 水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D . 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放8. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 关于SO2的叙述中，不正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D . SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色9. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g N a2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③10. （2分） (2017高一上·大连期中) 运送硫酸的车辆上所贴化学品的标志是（）A .B .C .D .11. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1 ， c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.2 mol·L-1C . 0.15 mol·L-1D . 0.4 mol·L-112. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大13. （2分） (2017高一上·台州期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NC . 通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA14. （2分） (2017高一上·延安期末) 检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是（）A . 取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B . 取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C . 取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失D . 取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成15. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L16. （2分）使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制1L 0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C . 将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L17. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列方法能直接从海水制取可饮用水的是（）A . 萃取B . 结晶C . 蒸馏D . 过滤18. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAD . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA19. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗二、非选择题 (共3题；共17分)20. （6分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。
湖北省宜昌市高二上学期期中化学试卷
湖北省宜昌市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。
下列说法正确的是（）A . 两步反应的ΔH均大于0B . 加入催化剂能改变反应的焓变C . 三种物质中C最稳定D . A→C反应的ΔH＝E4－E12. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）3. （2分）根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii） I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ，下列判断正确的是（）A . 254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB . 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC . 反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D . 反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低4. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ5. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在下列平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A . H+B . OH﹣C . K+D . H2O6. （2分） (2015高二上·青海期末) 温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40A . 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）B . 保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2 ，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/LD . 相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2 ，达到平衡前v（正）＜v （逆）7. （2分） (2019高二上·张掖期末) 下列热化学方程式及其有关叙述正确的是（）A . 氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ·mol-1B . 已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1C . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量D . 已知乙炔的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-18. （2分）下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙烷燃烧C . 铝粉与四氧化三铁反应D . 铁与盐酸反应9. （2分） (2016高一下·淮安期中) 对于A2+3B2═2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=0.9mol/（L•s）B . v（A2）=0.5mol/（L•s）C . v（C） =0.62mol/（L•s）D . v（B2）=4.2mol/（L•min）10. （2分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A .B .C .D .11. （2分） (2016高二上·河东期中) 在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ， C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）A . 1：3B . 3：1C . 1：4D . 1：112. （2分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为A .B .C .D .13. （2分）有关下列图象的说法正确的是（）A . 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0C . 曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化D . 开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀二、写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共4分)14. （4分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；（3）写出甘油的结构简式________；（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．三、填空 (共5题；共31分)15. （7分） (2019高二上·宾阳月考)（1）Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)。
湖北省部分重点中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1, C 12,O 16, K 39, Mn 55一、单选题(每小题3分，共48分)1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是()①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦【答案】B【解析】试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，故选B。
考点：考查了新能源的相关知识。
2．下列说法正确的是()A．放热反应在常温下都很容易发生B．吸热反应不加热就不会发生C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要在高温下才发生，属于放热反应，故A错误；B、有的吸热反应的发生不需要任何条件，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热的，无需条件就发生，故B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热的，如铝热反应需要在高温下发生，但是属于放热反应，故C错误；D、反应热=生成物具有总能量-反应物具有总能量，当反应物所具有的总能量高于生成的总能量，反应热小于0，反应放热，反之，就是吸热反应，故D正确；故选D。
考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。
3．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的()A．混乱度增大，而能量降低B．混乱度降低，而能量增大C．混乱度降低，而能量降低D．混乱度增大，而能量增大【答案】B【解析】试题分析：A、混乱度增大△S＞0，能量降低△H＜0，得到：△H-T△S＜0，反应一定自发进行，故A不符合；B、混乱度减少△S＜0，能量增加△H＞0，得到：△H-T△S＞0，反应一定不能自发进行，故B 符合；C、混乱度减少△S＜0，能量降低△H＜0，低温下可以自发进行，故C不符合；D、混乱度增大△S＞0，能量增加△H＞0，高温下反应可以自发进行，故D不符合；故选B。
湖北省宜昌市高二上学期理综-化学期中考试试卷
湖北省宜昌市高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共18分。
） (共18题；共45分)1. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（）A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （2分）关于下列各图的叙述正确的是（）A . 甲中△H1=﹣（△H2+△H3）B . 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞AD . 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH3. （2分） (2016高二上·莆田期中) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A . ②③B . ②④C . ①③D . ①④4. （2分）下列关于碱金属的叙述中不正确的是（）A . 碱金属单质在化学反应中表现出强还原性B . Li 在氧气中燃烧主要生成Li2O2C . 碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而减小D . 随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大5. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1 ，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ/mol的热量C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0 则石墨比金刚石稳定D . 己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2 ，则△H1＞△H26. （2分）下列实验操作或装置能达到目的的是（）混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2020·浦东新模拟) 海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A . 海水晒盐B . 电解饱和食盐水C . 海带提碘D . 用氯气制漂粉精8. （2分）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
化学---湖北省宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年高二上学期期中考试试题(解析版)
湖北省宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年高二上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量 C - 12 O - 16 H - 1 Na - 23第I卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．钠箔在Cl2中的燃烧C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．灼热的炭与水蒸气反应2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c3．已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol4．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质5．下列对化学反应的说法正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B．已知2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
湖北省部分重点中学高二化学上学期期中试题
湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高二期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1, C 12,O 16, K 39, Mn 55一、单选题（每小题3分，共48分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是( )①太阳能②天然气③地热能④煤⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦2.下列说法正确的是( )A．放热反应在常温下都很容易发生B．吸热反应不加热就不会发生C．需要加热才能发生的反应都是吸热反应D．根据反应物和生成物具有总能量的相对大小可确定反应热3.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )A.混乱度增大，而能量降低B.混乱度降低，而能量增大C.混乱度降低，而能量降低D.混乱度增大，而能量增大4.下列说法正确的是( )A.物质发生化学变化一定伴随着能量变化B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的5．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质6.用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是( )A.石蕊，由蓝变红B.酚酞，红色褪去C. 甲基橙，由黄变橙D.甲基橙，由橙变黄7.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D. Na与水反应时增大水的用量8.氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。
湖北省宜昌市高二上学期期中化学试卷(理科)
湖北省宜昌市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质不属于有机化合物的是（）A . 酒精B . 醋酸C . 金刚石D . 甲烷2. （2分） HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是（）A . HPE不能跟浓溴水反应B . 1molHPE最多可以和2mol NaOH反应C . HPE在核磁共振氢谱中有６个峰D . HPE分子中有2个手性碳原子3. （2分） (2016高二上·安庆期中) 轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯与苯（）A . 均为芳香烃B . 互为同素异形体C . 互为同系物D . 互为同分异构体4. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同5. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A . 乙炔通入溴水中B . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C . 在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D . 乙烷与氯气光照下发生反应6. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷:B . 3-乙基-1-丁烯:C . 2-甲基-12,4-已二烯D . 2,2,3-三甲基戊烷:7. （2分）下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x＋ )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加8. （2分） A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高二上学期期中考试化学试题
湖北省宜昌市葛洲坝中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A．铁与稀硫酸反应B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应2．下列说法正确的是（）A．因为3O 22O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量小的反应；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少的反应D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=－566.0kJ/mol 3．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.01mol/(L·s) B．v(B)＝0.02mol/(L·s)C．v(B)＝0.60mol/(L·min) D．v(C)＝1.00mol/(L·min)4．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2SiO3H2S CO2B．MgSO4CH3COOH CH3CH2OH C．H2SO3Ca(OH)2CH3COOH D．H2O NH3•H2O H3PO45．下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（）A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正反应速率越大，反应物的转化率越大D．压强越大，活化分子百分数越大6．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥7．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O 2(g )=CO 2(g )＋2H 2O (g ) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1 B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2(g )和1.5mol H 2(g )置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g )，放热19.3kJ ，其热化学方程式为N 2(g )＋3H 2(g )2NH 3(g ) ΔH ＝－38.6kJ·mol －1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57.3kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca (OH )2反应的中和热ΔH ＝2×(-57.3)kJ·mol －1 D ．已知2C (s )＋2O 2(g )=2CO 2(g ) ΔH ＝a ，2C (s )＋O 2(g )=2CO (g ) ΔH ＝b ，则a<b 8．25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -+H +，下列说法正确的是（ ）A ．向体系中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH 3COO -)下降B ．向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C ．加入少量NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移D ．加水，平衡向正向移动，3-3c(CH COOH)c(CH COO )增大 9．某反应由两步反应A→B→C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学上学期期中试题
宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2015年11月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源2．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（）A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.33. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3N AC．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2N AD．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2N A4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W5．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D.C的体积分数降低7．常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大8．下列反应方程式表示正确的是（）A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2OH+Na+B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- +C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O9．下列叙述正确的是（）A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
湖北高二高中化学期中考试带答案解析
湖北高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A．硝基苯的结构简式是B．乙烯的球棍模型C．全氟丙烷的电子式F: C : C : C :F D．CH3－CH＝CH2最简式为CH2 2.下列说法正确的是（）A．干冰熔化时分子内共价键会发生断裂B．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键C．烯烃比烷烃化学性质活泼是由于烷烃中只有σ键而烯烃含有π键D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）3.设NAA．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N AB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A4.下列说法中错误的是（）A．手性催化剂主要催化一种手性分子的合成B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性5.下面关于晶体的叙述中，错误的是（）A．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子6.下列叙述中，正确的是（）A．一个基态多电子的原子中，可以有运动状态完全相同的电子B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高正价C．凡是中心原子采取SP3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体D．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡元素7.下列各组物质的性质排序正确的是（）A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．水溶性：NH3>CO2>SO2>H2S C．热稳定性：HF>H2O>NH3D．沸点：新戊烷＞正戊烷＞丁烷8.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．C 60摩尔质量是720B ．C 60与苯互为同素异形体C ．在C 60晶胞中有14个C 60分子D ．每个C 60分子周围与它距离最近等距离的C 60分子有12个9.下列说法不正确的是（ ）A ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B ．甲烷和苯都能发生取代反应和氧化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．乙烯、乙炔都能使溴水褪色，原理相同10.有机物CH 3—CH==CH —Cl 能发生的反应有（ ）①取代反应 ②加成反应 ③使溴水褪色 ④使酸性KMnO 4溶液褪色 ⑤与AgNO 3溶液生成白色沉淀 ⑥聚合反应 A ．以上反应均可发生 B ．只有⑥不能发生 C ．只有⑤不能发生 D ．只有②不能发生11.甲烷分子（CH 4）失去一个H ＋，形成甲基阴离子（CH 3－），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ） A ．碳原子的杂化类型发生了改变 B ．微粒的形状发生了改变 C ．微粒的稳定性发生了改变 D ．微粒中的键角发生了改变12.氯化硼（BCl 3）的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能与水反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：2016年11月可能用到的相对原子质量 C - 12 O - 16 H - 1 Na - 23第I卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．钠箔在Cl2中的燃烧C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 D．灼热的炭与水蒸气反应2．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c3. 已知反应：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol4.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A．反应物的浓度 B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质5．下列对化学反应的说法正确的是（ ）A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B．已知2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ） A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol /L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是（ ）A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高9．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）A. A的转化率变大B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. a＜c+d10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0。
如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（ ）A. t5时增大了压强B. t3时降低了温度C. t2时加入了催化剂D. t4～t5时间内转化率一定最低11. 下列说法中正确的是（ ）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．△H＜0、△S＜0的反应一定能自发进行D．△H＞0、△S＜0的反应一定不能自发进行12. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）A．稀硫酸是强电解质B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离C．强电解质的水溶液中不存在分子D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱13．相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（ ）A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能确定14. 向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（ ）A．0.5 mol•L﹣1醋酸 B．0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液C．0.5 mol•L﹣1硝酸 D．0.5 mol•L﹣1K2SO415.常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（ ）A．pH值升高 B．碱性减弱C．水的离子积增大 D．c(OH-)不变16.常温下在0. 1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （ ）A．溶液显电中性 B．溶液中CH3COOH不再电离C．溶液中氢离子浓度不再改变 D．c(H+)＝c(CH3COO－)17．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ） A．pH计 B．蓝色石蕊试纸C．酸碱指示剂 D．广泛pH试纸18. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ ,要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A．加少量烧碱固体 B．加少量CH3COONa固体C．加少量冰醋酸 D．加水【友情提示】请将选择题答案填涂在答题卡上第II卷二、填空题（共46分，共五道大题）19. （12分）（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。
A．升高温度 B．增大反应物的浓度C．降低温度 D．使用催化剂（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为 。
20.(8分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。
（1）检查图1所示装置气密性的方法是。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
21．（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是 。
②该滴定操作中应选用的指示剂是 。
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。
（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算 结果到小数点后二位）。
22．（6分）现有下列物质①液态SO3 ②硝酸钾晶体③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题。
（填序号）（1）属于弱电解质的是 ；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
23. (10分)I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是。
①pH＝1的盐酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95℃时水的离子积K W= 。
(2)25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(3)曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比101:9混合，溶液的pH约为 。
宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第一学期高二年级期中考试化学 参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1． B 2.D 3. A 4. D 5．A 6. C 7. B 8．C 9. D 10．C11. D．12. B 13． A．14. C．15. B 16. C 17．A 18. D二、填空题（共46分，共五道大题）19. （12分）（1） 2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJ•mol﹣1 -------3分（2）① 吸 --------2分 增大 --------2分② D --------2分（3）818.0 kJ•mol﹣1 --------3分20.(8分)（1） 用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升 --------2分（2） 产生相同体积的气体所需时间 --------2分（3） 反应放热，溶液温度升高使反应速率加快 --------2分 氢离子浓度减少反应速率减慢 ------2分21．（10分）（1）①E C D B A G F ------2分 ②酚酞 ------1分③ 无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去 ------1分（2） 偏小 ------1分 （3）100mL容量瓶------1分 （4） 甲 ------1分（5）偏小 --------1分（6）4.20 mol•L﹣1 ------2分22．（6分）（1）③⑨------2分 （2）⑦------2分 （3）①⑤------2分23. (10分)I. 1:10 --------2分II.(1) A ------2分 ； 1×10-12 -------2分(2) 10:1------2分(3) 10------2分。