2017_2018年高中化学第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质(第2课时)课时作业新人教版必修1
高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2课时课件新人教版必修1
（第二课时）
二、金属与酸和水反应
（一）金属与酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
小结：位于金属活动顺序中氢以前的金属遇 到酸时，能够发生反应，生成盐和氢气。
金属与水的反应又是怎样？铁铝等金属可制 成水壶烧水，说明他们与热水不反应，是不 是所有金属都不与水反应？
思考3:为什么不能用手直接拿金属钠？
钠能与皮肤中水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应
思考4:能否把钠保存在汽油里或四氯化 碳（CCl4）中？说明理由。 汽油易挥发、易燃，不适合保存钠； CCl4的密度比钠的大，使钠浮于上面
思考5：金属钠投入到硫酸铜溶液中，会发 生化学反应吗？如果会，有什么现象，发 生了哪些化学反应？
现象：钠浮于溶液上面，熔化成小球，四处 游动，发出咝咝的声音，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
*钠与盐溶液反应时：
先与水反应，如果生成的碱能与盐反应就继续 与盐反应。不能置换盐溶液中的任何金属。
思考6：金属钠投入到盐酸中，钠先与酸反 应还是先与水反应？
钠先与酸反应再与水反应。因为酸比水更 容易电离出H+
在水面上游动 发出咝咝响声
生成气体 反应剧烈
反应后溶液
生成碱（NaOH）
由无色变成红色
2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑
Na与水反应的实验结论
失去2e-，化合价升高，被氧化
０
＋１
＋１
０
•２Nａ＋２H２O = ２NａOH＋H２↑
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质课件1高一必修1化学课件
△
4Al + 3O2 = 2Al2O3
活泼(huó po) 金属
空气
(kōngqì)
表层生成氧化物（氧化膜）
注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁
氧化膜
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疏松——Fe2O3等
致密——Al2O3等
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二、金属(jīnshǔ)与水的反应
1、nxià属ng)：钠浮在水面
把一小块钠放在蒸发皿上加热(jiā rè)。现象：
钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰， 生成淡黄色固体。
反应
： (fǎnyìng)
△
2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)
过氧化钠
结论(jiélùn)：钠的熔点低
钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化
钠。
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2、其他(qítā)金属与水反应
铁与水蒸气高温反应：
现象 (g气x)i:à泡nxià加产n 热生(,j点iā r燃è)时肥试皂管泡内有铁爆粉鸣变声红。,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量
反应：
高温
3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2↑
实验装置：
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探究(tànjiū)：金属钠与CuSO4溶液反应
现象
： (xiànxiàng) 钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出(fāchū)嘶嘶响 声，有蓝色沉淀产生。
反应：
(1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高一化学第三章第一节金属的化学性质
视频、实验、PPT、练习册 教师个性化 修改
实验现象 化学方程式 结论
无明显现象 —
镁条表面有少量气泡， 且镁条表 面水溶液出现粉红色 △ Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑
水也能电离出少量的 H＋，因此镁能与水很缓慢地反 应，放出氢气
[设问]比镁活泼的金属钠、 活泼性不如镁的金属 Al、 Fe 能否与水反应， 反应的条件、反应现象会有什么不同呢？ 一、钠与水反应 [实验]在烧杯中加一些水，滴入酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。 你看到什么现象？ [现象及结论] 序号 1 现象 钠浮在水面上 熔化成闪亮的银白 色金属小球 金属小球在水面上 四处游动 游动过程发出“嘶 嘶”声 钠完全消失， 水溶液 呈红色 解释(对应的钠的性质) 金属钠的密度小于水(0.97 g·cm－
金属的化学性质
教学设计
科目：化学 教师： 单元（章节）课 题 本节课题
授课时间：第
周
星期三
2018 年
月
日
第三章 第一节
金属及应用实例或通过实验探究，了解 课标要求 钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重 要应用”。金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性 质的基础。 1．知识与技能 了解 Na、Mg、Al、Fe 与酸和水的反应现象和产物，理解反应的本质。 2．过程与方法 体验科学实验设计、实践验证的科学探究过程； 三维目标 体验实验目的对实验设计、实验观察的指导意义。 3．情感态度与价值观 发展学生学习化学的兴趣，乐于探索金属性质的奥秘，体验科学探索 过程的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 本节课是人教版化学必修 1，第三章，第一节的第二课时的内容。本节 课是在前面学习了金属与非金属反应的基础上进行的，是本节课内容的延 伸，而且就本课时的内容来讲，它包含了金属化学性质几个重要的化学性 教材分析 质既：金属与酸和水的作用；以及一些特殊的金属所具有的化学性质，如， 铝与氢氧化钠的反应。本课时的内容在整个高中化学中占有十分重要的作 用。 学生对金属的化学性质主要通过实验、图画和讨论等途径获得。教科 书中安排的实验有：钠在空气里缓慢氧化，钠加热时氧化，钠与水的反应， 铝与盐酸或 NaOH 溶液的反应， 铝箔在酒精灯上加热和铁跟水蒸气的反应等。 学情分析 实验操作与图片展示相结合，可以加深实验的印象，增强实验的效果。实 验过程中有些现象和结论不是由老师告诉学生，也不在教科书中叙述，而 是由学生自己得出，这样有利于学生独立思考，提高学生的分析能力和总 结表达能力。几种金属的化学性质集中介绍，有利于金属性质的比较，如 钠、铝与氧气反应的学习结合生活中铁与氧气的反应，可以对金属与氧气
高中化学第三章金属及其化合物金属的性质课时教案新人教必修
第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。
生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(2)
钠与水反应
密度小 于水
有气体 产生
反应 剧烈浮游熔 Nhomakorabea现象
响红
熔点低 放热
有碱 生成
当堂悟学—提升学习品质
钠与氧气反应
提理 实
得
出论 验
出
问预 探
结
题测 究
论
钠与水反应
金属钠很活泼，能与氧气常温迅速化合， 加热燃烧生成复杂氧化物，能与水剧烈反 应，比镁活泼，具有强还原性！
拓展反思
❖ 金属能够与某些盐溶液发生置换反应， 那么，我们将钠投入到硫酸铜溶液中， 是否也应该会发生置换铜的反应呢？
④余下的钠要放回原瓶
小组合学—合作探究
实验探究一 钠和氧气常温下的反应
实验过程 实验现象
观察钠的保存，感受钠的切割，观察切割后现象
化学反应 方程式
实验探究二 钠和氧气加热下的反应
实验内容 实验现象 化学反应 方程式
教材实验3—2
实验探究三
钠与水反应
观察:①金属钠是浮还是沉？ ②钠变成了什么形状？ ③钠是运动还是静止？ ④反应中有没有发出声响？ ⑤滴有酚酞的溶液颜色有没有变化？
第三章 金属及其化合物
东汉的青铜奔马
沧州铁狮子，距今已有1千余年
铝的应用(仅仅100多年的历史)
钛合金架
当堂悟学. 班内展学. 小组合学. 课前预学.
课前预学—初识金属
1.回顾初中知识，总结金属物理性质 2.归纳金属发生的主要化学反应类型 3.举例说明金属原子结构与性质关系
（组内互查预学单，互相交流、补充， 准备展示）
班内展学—展示预学内容
1.回顾初中知识，总结金属物理性质 2.归纳金属发生的主要化学反应类型 3.举例说明金属原子结构与性质关系
高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
分析溶液中的置换反应
Al+ZnSO4=Al2(SO4)3+ Zn Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
还原性：Al>Zn 氧化性Zn2+>Al3+ 还原性：Zn>Fe 氧化性Fe2+>Zn2+
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag还原性：Cu>Ag 氧化性Ag+>Cu2+
金属单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱
（还原性强的物质能生成还原性弱的物质 ，氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质）
小结
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
铝与氧气的反应
探究 内容
现象
铝箔加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 好像一层膜兜着
铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽， 熔化不滴落。好像一层膜兜着
氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高 于铝的熔点（660℃），包在铝的外
现象 面，使熔化的铝不会滴落下来。 解释
为什么铝在地壳的含量高，被人类利用的时间很晚，铜的 含量低，被利用的时间很早？
铝的活泼性太强，不易冶炼
思考：金属有哪些共同的化学性质？
1.与非金属反应 Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3（氧化镁，氧化铝都是致密的氧化物薄 膜） Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质(第2课
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第2课高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第2课B部分铝与氢氧化钠溶液的反应[课程标准要求]1．了解铝与氢氧化钠溶液的反应。
2.掌握物质量在化学方程式计算中的应用。
1.熟记两个反应：2al＋2naoh＋2h2o==2naalo2＋3h2↑2al＋6hcl==2alcl3＋3h2↑2．有关化学方程式计算的三个等式关系：每种物质的化学计量数之比=每种物质的量之比=每种物质的颗粒铝与氢氧化钠溶液之间反应物的量之比=相同条件下的气体体积之比。
铝与盐酸、naoh溶液的反应实验操作实验现象化学方程式离子方程式结论[特别提示]铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。
铝与盐酸的反应铝与氢氧化钠溶液的反应铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声2al＋6hcl===2alcl3＋3h2↑2al＋6h===2al＋3h2↑3＋＋2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑2al＋2oh＋2h2o===2alo2＋3h2↑－－铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生h21．等质量的铝分别与足量的盐酸和naoh溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？提示：产生h2的物质的量相等。
2.足够的铝与盐酸和等浓度、等体积的NaOH溶液反应生成的氢气量之间的关系是什么？建议产生H2的物质的数量之比为1∶3.铝与酸、碱液反应生成h2的量的关系1．反应原理2al＋6h==2al＋3h2↑－－2al＋2oh＋2h2o==2alo2＋3h2↑?＋3＋2．量的关系2al～6h～3h2？（1）数量关系？－2al～2oh～3h2＋(2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳：反应物的量和相同量的铝分别与足够的盐酸和氢氧化钠溶液反应。
足量的铝分别与等量的盐酸和氢氧化钠溶液反应。
一定量的铝分别与不足的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应1．称取两份铝粉，第一份加入足量的naoh溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等(同温同压)。
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第2课时)教案新人教版必修1(2021学年)
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金属的化学性质点教学过程预习探究(学生用)１、活泼金属在酸性溶液中(活泼金属在中性溶液中）反应一般均有气体 H２产生,请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:Mｇ＋2HＣl====MgCl２＋H2↑。
能与盐酸,稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以前的金属如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等;不能与盐酸,稀硫酸反应的金属是金属活动顺序表中氢以后的金属如铜、汞、银、铂、金等。
2、钠与水反应的化学方程式和离子方程式为：2Na＋2H２O ＝===２ＮａOH＋H２↑；２Nａ＋2Ｈ２O ＝=＝＝2Ｎa++2OH—+H2↑。
３、写出铁与水蒸汽的反应方程式：互动课堂（一）情景激思（教师用)【引入】生活常识告诉我们，铁、铝、铜与冷水、热水几乎是不反应的．那么是否所有金属都不和水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
钠是一种非常活泼的金属,能与氧气反应，能否跟水反应呢？首先我们探究钠到底能不能跟水反应呢?若能反应,产物和现象如何？【强调】本节的课标是:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁等金属与水或氢氧化钠溶液的反应。
【板书】二、金属与酸和水的反应: 1、金属与水的反应(二)合作探究(师生共用）【探究实验3－3】当金属钠遇到水【实验目的】1、学会观察实验现象；2、学会分析实验现象,揭示物质的性质；化碳中？不能。
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人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。
化学必修一第三章 金属的化学性质知识点
第一节金属的化学性质原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！落红不是无情物，化作春泥更护花。
出自龚自珍的《己亥杂诗·其五》一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质1、金属与非金属的反应○1与反应：Na：4Na + O2 = 2Na2O（常温） 2Na + O2 == Na2O2（点燃）Al：4Al + 3O2 = 2Al2O3（常温） 4Al + 3O2 == 2Al2O3（点燃）Fe：潮湿空气中生成铁锈，主要成分Fe2O33Fe+2O2 == Fe3O4 （纯氧中点燃）○2与反应：Na：2Na+Cl2 == 2NaCl（点燃）Al：2Al+3Cl2 == 2AlCl3（点燃）Fe：2Fe+3Cl2== 2FeCl3（点燃）○3与S反应：Na：2Na + S = Na2S（常温）Al：2Al + 3S == Al2S3（加热）Fe：Fe + S == FeS（加热）2、金属与酸和水的反应：○1与反应：Na：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（常温）Al：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑（去膜后与热水反应）Fe：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2（加热时与水蒸气反应）○2与酸溶液反应：Na：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Al：2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑○3与碱溶液反应：Na：不反应Al：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe：不反应3、与盐溶液反应：Na：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Al：置换出较不活泼的金属单质Fe：置换出较不活泼的金属单质4、与氧化物反应：Na：不反应Al：铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe（点燃）Fe：不反应【素材积累】1、一个房产经纪人死后和上帝的对一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。
高中化学第三章 第1节 金属的化学性质(第2课时)优秀课件
2022/1/18
巴东第三高级
19
•【问题8】金属 与水反响的规 律
2022/1/18
巴东第三高级
20
•⑴K、Ca、Na等金属与冷水 作用生成可溶性碱和氢气
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ↑
2022/1/18
巴东第三高级
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•⑵Mg和冷水反响缓慢，与沸水 迅速反响，Al与冷水很难反响 ，与沸水能反响，生成不溶性 碱和氢气。
钠与盐溶液反响，不能置换出盐中金属
2022/1/18
巴东第三高级
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二、金属与酸和水的反响
3、钠的存在与保存
存在：化合态 保存：加煤油密封
4、钠的用途
〔1〕制高压钠灯 〔2〕钠、钾合金用做原子反响堆的导热剂 〔3〕制取其他金属 〔4〕制取过氧化物
2022/1/18
巴东第三高级
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二、金属与酸和水的反响
请设计一个简单的实验装置，使复 原铁粉与水蒸气反响
1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反响装置 3.产物的检验(收集)装置
2022/1/18
巴东第三高级
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二、金属与酸和水的反响
方案1:
水蒸气与铁 粉反响装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
2022/1/18
巴东第三高级
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二、金属与酸和水的反响
粉末
风化
结块
与CO2
成液体
〔Na2CO3〕〔Na2CO3·10H2 〔NaOH潮解〕
O〕
2022/1/18
巴东第三高级
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二、金属与酸和水的反响
铁与水如何反响？
2022/1/18
高中化学 第3章 第1节 课时2 铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算
铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产 结论
[答案] (1)0.56 (2)0.5 mol·L－1
12/11/2021
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核心 突破 攻重难
12/11/2021
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物质的量在化学(huàxué)方程式计算中的应用
1．化学计算的基本步骤 (1)写——写出相关的化学方程式。 (2)标——在方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所 求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。 (3)列——列出比例式。 (4)解——根据比例式求解。 (5)答——简明地写出答案。
12/11/2021
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2．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是( ) A．铝是还原剂 B．该反应是氧化还原反应 C．该反应说明所有金属都能与碱反应 D．H2 为还原产物 [页，共四十页。
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3．金属钠 1.15 g 与水反应，得到 100 mL 溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况为________ L。 (2)反应后所得溶液的物质的量浓度为________。
12/11/2021
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[解析] (1)n(Al)＝271g0·.m8 ogl－1＝0.4 mol。
(2)2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质（第2课时）一、选择题1．(2016·枣庄高一检测)在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是导学号 81744449( B ) A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．总溶液的质量增大，有H2放出D．总溶液的质量不变，有H2放出解析：钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH 结晶析出后溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，且消耗部分原溶剂水及对应析出部分NaOH 晶体，故溶液总质量减小。
2．能正确表示下列反应的离子方程式的是导学号 81744450( D )A．钠与氢氧化钠溶液反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：A中钠与氢氧化钠溶液反应的实质是2Na＋2H2O===H2↑＋2Na＋＋2OH－。
B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总方程式：2Na＋2H2O ＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
C中电荷不守恒。
3．(2016·临沂高一检测)钠作为一种重要金属，为国防工业上有重要用途的金属。
关于钠的说法不正确的是导学号 81744451( B )A．银白色金属B．密度比水大C．能与水剧烈反应D．可保存于煤油中4．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是导学号 81744452( D )A．盐酸B．硫酸镁C．稀硫酸D．氢氧化钠溶液5．(2016·广州高一检测)铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是导学号 81744453( B )A ．实验时，试管口应高于试管底B ．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C ．反应的化学方程式为2Fe ＋3H 2O(g)=====△Fe 2O 3＋3H 2D ．试管中发生化合反应6．下列有关铁的说法正确的是导学号 81744454( C )A ．铁与水不反应B ．铁与沸水反应C ．铁与水蒸气在高温下反应D ．铁与盐酸反应生成氯化铁7．下列反应的离子方程式书写正确的是导学号 81744455( C )A ．钠和冷水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑C ．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑D ．铁跟稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑8．(2016·惠州高一检测)将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是导学号 81744456( B )A ．硫酸铜溶液B ．盐酸C ．氯化铁溶液D ．氯化铝溶液 9．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是导学号 81744457( B )A ．1﹕1B ．3﹕4C ．2﹕3D ．4﹕310．(2016·渭南高一检测)将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L ；另一份加入足量NaOH 溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体 6.72 L 。
则原合金样品中镁的物质的量为导学号 81744458( C )A ．0.2 molB ．0.25 molC ．0.4 molD ．0.5 mol二、非选择题11．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。
导学号 81744459(1)A 装置的作用是__提供水蒸气__，B 中反应的化学方程式为__3Fe ＋4H 2O=====△Fe 3O 4＋4H 2__。
(2)D 的作用是__除去未反应的水蒸气，干燥H 2__。
(3)E 中的现象是__黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有水珠生成__。
(4)A 、B 两个装置中应先点燃__A__处的酒精(喷)灯，点燃E 处酒精灯之前应进行的操作是__收集H 2，并检验其纯度__。
12．(2016·宜昌高一检测)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
导学号 81744460(1)A 中试剂为__NaOH 溶液__。
(2)B 中发生反应的化学方程式为__2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑__。
(3)若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g ，则铝的相对原子质量为__a －cb __。
解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应，而镁不反应，所以A 中的试剂应选择NaOH 溶液。
铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，A r ＝m /n ＝a －cb ×10－322.4×23＝a －cb 。
能 力 提 升一、选择题1．钠的密度为0.97 g/cm 3，水的密度为1 g/cm 3。
将一小块钠投入水中，反应过程中某同学观察到钠熔化成的闪亮小球在水面的位置应为导学号 81744461( D )解析：与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数小气垫，使钠上浮许多，但又不可能完全露出水面，D项较为合理，实际情况也如此。
2．如右图所示，一只烧杯内有适量的水，倒扣在水槽内恰好悬浮在水中，杯内液面上漂浮着被石蜡包住的一小粒金属钠，当石蜡外壳破裂后，对杯子运动状态判断正确的是导学号 81744462( A )A．杯子上浮B．杯子下沉C．仍停留在原位D．无法判断解析：钠与水反应产生H2，排出烧杯中的水，从而使烧杯上浮。
3．某学习资料上有这样一个实验：在蒸发皿中放黄豆粒大小的一块金属钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是导学号 81744463( D )A．上述反应是置换反应B．上述反应放出热量C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．上述实验证明CuSO4具有还原性解析：A项正确，红色物质应为铜单质，发生的反应为2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B项正确，从题给的产生耀眼的火花可以得出；D项错误，该实验说明钠具有还原性，硫酸铜具有氧化性。
4．某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。
设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是导学号 81744464( B )解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。
5．已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是导学号 81744465( B )A．实验一：X＋YSO4→XSO4＋YB．实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．实验三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．实验四：Z＋H2SO4(稀)→不反应解析：B项肯定不成功，因为Z没有Y活泼。
6．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是导学号 81744466( B )A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱水洗涤解析：铝既能与酸反应也能与碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与碱反应。
所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。
因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。
二、非选择题7．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO 4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。
但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。
导学号 81744467(1)实验探究目的：__确定钠与CuSO 4溶液反应是否有铜生成__。
(2)探究所依据的化学原理：__氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O]__。
(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、__镊子__和__烧杯__；实验药品：金属钠、__CuSO 4溶液__和__盐酸(或稀硫酸)__。
该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是__CuO__，生成该黑色难溶物的原因是__钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O__。
解析：欲探究钠与CuSO 4溶液反应是否置换出铜，应从Cu 与Cu(OH)2的不同性质入手探究。
最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。
至于黑色难溶物，只可能是CuO ，其解释便是Cu(OH)2分解了。
实际上，在实验中散热不快，很容易出现此现象。
8．在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。
应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。
导学号 81744468(1)写出该反应的方程式：__3Fe ＋4H 2O=====高温Fe 3O 4＋4H 2__；该反应中的还原剂是__Fe__，氧化剂是__H 2O__。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，检查方法是__在玻璃管口A 处接一乳胶管，乳胶管上连一玻璃管，并将管口浸没水中，用酒精灯微热烧瓶底部，如果观察到水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有一段水柱，且较长时间水柱不回落，则表明装置气密性良好__。
(3)圆底烧瓶中装有水，该装置的主要作用是__为Fe与水蒸气的反应提供水蒸气__；烧瓶底部放置几片碎瓷片，其作用是__防止暴沸__。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯__，理由是__防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O2反应__。
(5)干燥管中的物质是__碱石灰__，作用是__除去H2中的水蒸气__。
(6)试管中收集的气体是__H2__，如果要在A导管口点燃气体，之前必须__验纯__，方法是__用试管收集一试管气体，试管口向下靠近酒精灯火焰点燃，如果发出爆鸣声，则证明收集的氢气不纯，如果是较轻的“噗”声，则证明氢气较纯净。