海南省国科园实验学校中学部高中化学2.2离子反应导学案2(无答案)新人教版必修1

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《离子反应》第二课时导学案

《离子反应》第二课时导学案一．教学目标知识与技能1．通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。

2．通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。

过程与方法1.学生通过实验探究，引出离子反应的概念，分析离子反应方程式的书写方法。

2.学生通过实验探究离子反应发生的条件。

3.学生通过实验探究离子反应方程式的意义。

情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

二．教学重点：离子反应及其发生的条件教学难点：离子反应方程式的书写三．教学过程一、离子反应［实验探究］2. 实验⑥中的现象是什么？原因又是什么呢？［小结］1.CuSO4溶液与NaOH溶液反应本质：Cu2＋＋2OH－4=====Cu(HO）2↓2.离子之间没有能结合生成沉淀、气体、水。

1、离子反应： ;离子反应方程式：。

2.离子反应发生的条件：、、。

3.离子方程式的书写［阅读课本36页并交流］把一个化学方程式改写为离子方程式需要哪几个步骤?你认为最关键的是哪一步？归纳整理：①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――把拆成离子形式，把仍用化学式表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③“删”――删去方程式两边都有的相同离子。

把其中不参加反应的离子，应按数消掉。

Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”――检查方程式两边是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

检验学习效果：请在表格中完成所做实验的离子方程式。

4.离子方程式的意义［交流讨论］观察③⑤的离子方程式你发现了什么？H＋＋OH－==H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类反应的本质［小结］离子方程式不仅可表示某一个反应，而且可表示所有的反应。

高一化学《离子反应》(第2课时)导学案新人教版

《离子反应》（第2课时）导学案学习目标1、让学生理解离子反应的概念和原理，2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；教学重点离子反应及其发生的条件教学难点离子方程式的书写知识链接请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。

.二、离子反应及其发生条件1．离子反应：实验探究一分组讨论：实验1无明显现象，原因是什么呢？实验2中反应说明了什么？上述实验“2”的反应本质是什么？2、离子方程式：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。

以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。

第一步：写出反应的化学方程式 2 AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ C u(NO3)2第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-第三步：删去方程式两边不参加反应的离子： 2Ag+ + 2Cl-== 2AgCl↓第四步：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

Ag+ + Cl- == AgCl↓3.离子方程式书写步骤：写、拆、删、查［小结］易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

常见需要拆写成离子的物质：强酸：HCl HNO3稀H2SO4 强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 澄清石灰水Ca(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：CO2 NH3 O2单质：Zn,Fe阅读教材P32有关内容回答问题：中和反应的实质是什么？4.离子方程式的意义①揭示反应的实质。

人教版高中化学必修一2.2《离子反应及其发生条件》导学案

（2）与OH-不能大量共存的离子有哪些？
（3）与Ba2+能大量共存的离子有哪些？
（4）无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？
达标检测能力具体化
（1）下列离子方程式中，正确的是（）
A．铁屑放入硫酸铜溶液中Fe + Cu2+＝Fe2++ Cu
B．盐酸滴在石灰石上CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑
（1）Zn溶于稀H2SO4:。
（2）大理石与稀盐酸的反应:。
（3）Fe跟CuSO4溶液反应:。
（4）CuO跟稀盐酸反应:。
（5）CO2跟足量的NaOH溶液反应:。
问题三下列离子方程式书写是否正确？若错误，请说明原因。
（1）盐酸与BaCO3反应：CO32—+2H+＝H2O+CO2↑
（2）向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液SO42—+Ba2+＝BaSO4↓
（3）向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
（4）Fe跟稀H2SO4++3H2↑
（5）H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
你认为离子反应方程式的正误判断应该注意哪些事项？
问题四有下列四种溶液：AgNO3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。
合作探究归纳总结
学习过程----不看不讲不议不讲不练不讲
知识体系梳理知识问题化
实验探究
实验
现象
化学方程式
1.向盛有CuSO4溶液的试管中加入NaCl溶液

人教版高中化学必修一-2.2.2离子反应教学设计教案

2.2.2 离子反应一、内容及其解析1．内容：离子反应及其发生的条件。

2．解析：教科书通过对实验2-1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 2SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。

然后，通过对实验42-2］现象的分析及四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。

最后通过实验2-3］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

二、目标及其解析1．目标（1）理解离子反应的概念和原理。

（2）了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。

（3）学会一般离子反应方程式的书写。

2．解析本节离子反应的内容侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生科学的方法，加深他们对所学知识的理解。

三、教学问题诊断分析1.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。

电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。

教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。

例如，离子反应发生的条件仅限于复分解反应。

2.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。

四、教学支持条件分析.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。

例如，通过实验2-1］、实验2-2］、实验2-3］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景导入新课复习：电解质和电离的概念。

过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。

电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。

人教版高中化学必修2.2离子反应导学案

第二章第二节离子反应【学习目标】1．会写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写有关离子方程式。

3．了解离子反应原理的应用。

【重点难点】离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写【活动方案】活动一：了解电解质和非电解质现有下列物质：(1) H2SO4(2) 液氨(3) 氨水(4) BaSO4 (5) 氯化钠(6) 石墨(7) 氢氧化钠(8) CO2(9) 乙醇(10) CaO，根据有关概念回答下列问题：①能够导电的是_________________________。

②属于电解质的是___________________________________。

③属于非电解质的是_________________________________。

活动二：从酸、碱、盐的电离角度认识酸、碱、盐的本质试写出下列各组物质的电离方程式：（1）HCl___________________________ H2SO4_________________________（2）NaOH_________________________ Ba(OH)2________________________ （3）Na2CO3________________________ Al2(SO4)3_______________________【交流促学】分析上述各组物质的电离方程式，试从电离的角度认识酸、碱、盐的本质：①酸是__________________________________________________________________。

②碱是__________________________________________________________________。

③盐是__________________________________________________________________。

《离子反应第二课时》导学案2

离子反应第二课时》学案学习目标定位. 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。

. 会判断离子反应能否发生，会书写离子方程式。

. 熟知离子反应的应用。

知识回顾．溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应，其实质是溶液中某种或某些离子浓度降低。

．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

离子方程式不仅可表示某一个化学反应，还可表示某一类化学反应，揭示了这类化学反应的本质。

．写出下列反应的离子方程式：() 硫酸和溶液反应：＋＋－。

()硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合：++J。

() 石灰乳和碳酸钠溶液混合：()+J ------- 。

()盐酸和锌粒反应：+ + + +f。

() 碘化钾溶液与溴水反应：－＋＋－。

() 醋酸钠溶液与盐酸混合：－＋＋。

．下列物质混合后不能发生离子反应的是( 填字母序号) 。

．硫酸铜溶液与氢硫酸．氯化铁溶液与氢硫酸．稀硫酸溶液与氯化钠溶液．铜粉投入氯化铁溶液中．二氧化硫通入氯水中答案解析依据离子反应发生的条件：生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应来判断离子反应的发生，选项中不符合离子反应发生的条件。

学习探究探究点一离子反应发生的条件•生成沉淀()生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如()溶液与溶液混合时，其离子方程式为++J。

()沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种更难溶电解质，使相应离子浓度降低，促进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。

如与溶液反应可生成()沉淀，其离子方程式为()+。

•生成弱电解质()生成水：如溶液与溶液反应，离子方程式为 +。

()生成其他弱电解质①强酸生成弱酸：如与溶液反应的离子方程式为-++。

②强碱生成弱碱：如溶液与溶液反应的离子方程式为+-・。

③水解反应：如水解的离子方程式为-+ 汪亲+ —。

•生成气体溶液与足量盐酸反应，离子方程式为+ + +仁浓溶液与浓溶液共热时的离子方程式为+-f+。

海南省国兴中学高中化学-2.2.2.2 离子反应发生的条件课件新人教版必修1

15、[思考与交流] 哪些因素可以使离子数目明显减少?
阴阳离子结合形成沉淀、气体或水，能使离子减少。
16、写出下列离子方程式对应的化学方程式：
(1) Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
(2) Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
(3) CO2+2OH﹣=CO32—+H2O (4) BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
2-2-2-2 离子反应发生的条件
离子反应发生的条件离子共存离子检验与除杂
(三) 离子反应发生的条件
17、【离子除杂】某污水中富含有大量的Ba2+，加入适量_N_a_2S_O__4可以将其沉淀，写出离子方程式：（需要知道污水中具体含有的是哪种钡盐吗？需要先写出化学方程式吗？） Ba2++ SO42- ＝ BaSO4↓
出现白色沉淀，说明自来水中含有 C
A．SO42-
B．CO32-
C．Cl-
D. NO3-
29．下列两种离子在溶液中能大量共存的是 A
A．Mg2+和NO3C．Mg2+和OH-
B．CO32-和 H+ D．H+和OH-
2-2-2-2 离子反应发生的条件
【合作运用】
30．下列各组物质互相混合，不会发生离子反应的是C
③ Na2CO3 + HCl
气泡冒出 2H++CO32- =H2O+CO2↑
总结：复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀 ②放出气体 ③生成水
2-2-2-2 离子反应发生的条件
离子反应发生的条件离子共存离子检验与除杂

海南省国科园实验学校中学部高中化学 2.2离子反应导学案1(无答案)新人教版必修1

第二节离子反应（1）
【学习目标】
1.了解电解质和非电解质的概念并能够正确分类。

2.学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

【学习引导】
在初中化学我们初步了解到部分溶液可以导电，比如HCl因为在水中解离出了H+和Cl-而导
电，NaOH因为在水中解离出了Na+和OH-而导电，如何将这些物质进行系统的分类，将其特
点和规律总结出来进行研究，我们开始今天的课程——酸、碱、盐在水溶液中的电离。

阅读课本30—31页，填写三维设计23—24页知识点一、知识点二。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
2、非电解质
3、电解质的电离
4、酸的电离：H2SO4
碱的电离：NaOH
盐的电离：Na2SO4
【同步练习】
1、三维设计随堂基础巩固1—3题。

2、在下列物质中：①CH3COO H ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O
⑨SO2⑩Fe
属于电解质的是______ ______；属于非电解质的是_________ ___；溶液中主要以离子形式存在的是____________
【自我测评】
完成三维设计小试身手1、2题；跟踪训练和随堂基础巩固4—6题。

高中化学 2.2.2离子反应(2)导学案新人教版必修11

第二节离子反应（2）一、相关知识点的回顾1．什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①铝 ②NaOH 固体 ③K 2SO 4溶液 ④NaCl 溶液 ⑤液态氯化氢 ⑥硫酸钡 ⑦H 2O ⑧CO 2 ⑨蔗糖 ⑩酒精。

2．书写电离方程式：HNO 3、H 2SO 4; KOH 、Ba(OH)2; Na 2CO 3、CuSO 4、BaCl 23．用初中学过的知识判断下列反应能否发生二、预学能掌握的内容1．电解质在溶液中的反应实质上是，这样的反应称作离子反应。

2．用的式子叫做离子方程式。

3．以 CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：（1）（2）（3）（4）4．离子方程式的表示意义：（1）表示；（2）表示。

5．离子反应发生的条件是、、。

三、预学中疑难问题 1． 2． 3．第二节离子反应（2）班级姓名学号一、学习目标1．认识离子反应及其发生的条件。

2．学会离子反应方程式的书写。

二、学习过程◇课前预习◇◇课堂互动◇1．化学反应能否发生的实质【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。

酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。

如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。

【思考交流】（1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。

①硫酸钠溶液与氯化钡溶液②铝片与硝酸汞溶液③稀盐酸与碳酸钠溶液④硝酸钠溶液与氯化钡溶液2．离子方程式（1）反应称作离子反应。

（2）叫做离子方程式。

（3）四个步骤：①（写）；②（改）③（删）；④（查）。

（4）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

高中化学 2.2离子反应第2课时导学案新人教版必修1

第二节离子反应（2）学习目标1．知道离子反应的实质。

2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。

学习重点1．离子反应发生的条件。

2．离子反应方程式的书写。

学习难点;离子反应方程式的书写。

课前预习知识准备1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。

常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。

2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4H2S O4KHCO3B a(O H)2教材助读一、离子反应概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验２－１】：结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论：______________离子不能在水溶液中共存，会发生反应___________________________。

二、离子方程式1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

2．离子方程式的书写步骤：A交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3．书写离子方程式注意事项：预习自测1完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4＋ NaOH ——（2）写：CaCO3＋HCl ——拆：拆：删：删：查：查（3）写：CuO＋ HNO3 ——（4）写：Fe ＋ H2SO4——拆：拆：删：删：查：查：2、写出下列中和反应的离子方程式：2Ha + 2HN O课内探究学始于疑：1、离子方程式H+＋OH－＝H2O是怎样得来的，其意义如何？2、为什么BaCl2能和H2SO4反应，却不能和HCl反应？质疑探究离子方程式的书写及意义问题1：离子方程式H+＋OH－＝H2O是怎样得来的？问题2：我们经常将C u(O H)2＋ HCl 、B a(O H)2＋ H2SO4、NaOH + H2SO4反应的离子方程式都写成H+＋OH－＝H2O，对吗？那么书写时该注意什么？问题3：NaOH + H2SO4； Ba(OH)2 + HCl的反应都能用离子方程式H+＋OH－＝H2O表示，为什么？离子方程式的意义是什么？归纳总结知识网络图一：离子反应及离子方程式（一）离子反应概念（二）离子方程式1、书写步骤：写、拆、删、查2、书写注意事项3、意义【当堂检测】1、下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸B． Cu(OH)2与稀硫酸C． NaOH溶液与稀硫酸D． NH3•H2O与稀硫酸2、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓3、下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OB．CH3COOH溶液与NaOH 溶液反应：H++ OH-==== H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑D．硫酸与Cu(OH)2反应：H++ OH-==== H2O4、下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）A．Na２CO3＋ HCl ；K2CO3 ＋ HNO3B．Fe + HCl； Fe + H2SO4C．BaCl2 + Na2SO4 ； Ba(OH)2 + H2SO4D．NaOH + H2SO4； Ba(OH)2 + HCl5、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 (各两个)（1）2H+＋CaCO3 === Ca2+＋H2O＋CO2↑（2）2H+＋CO32-=== H2O＋CO2↑6、按步骤写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：（3）铁与硫酸铜溶液反应：（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（5）铝与稀硫酸反应：【课后反思】课后训练：书34页第2、5、6题。

高中化学 2.2离子反应(2)教案新人教版必修1

重点
离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难点
引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。
2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。
3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
情感
态度
价值观
1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
［学生实验］实验2-3
现象及离子方程式
1、向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管里加入2 mL BaCl2溶液
有白色沉淀
SO42―+ Ba2＋==BaSO4↓
2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+ OH―==H2O
②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。
Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓
（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。

离子反应导学案2(高一化学)

高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第二节离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄审核人：备课组领导签字：学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误；2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。

教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了，成为了。

2. 电离方程式：Na2SONa2SOBaCl23．复分解反应发生的条件，，，【合作探究】实验操作（1）N a2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为什么说是离子之间的反应（2）N a2SO4固体BaCl2固体充分混合，能发生反应吗？一、离子反应、离子方程式书写概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加，这样的反应称为离子反应上述实验：结论：______________离子可以在水溶液中共同存在。

结论：______________离子不能在水溶液中共存会发生反应___________________。

1 概念用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。

【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。

(2)硫酸与氢氧化钾溶液混合_________________________________________，____________________________。