重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(七)理综化学试卷(含答案)
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(七)理综物理试卷(含答案)
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综物理二、选择题14.关于物理学史、以下说法正确的是（ ）A.库仑在前人工作的基础上,通过实验确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用力的规律B.伽利略在《自然哲学的数学原理》一书中,详细地研究了抛体运动C.法拉第根据通电导线附近小磁针会发生转动的现象,揭示了电与磁的联系 D 安培不仅提出了场的概念,而且用电场线直观地描绘了电场15.常五号卫星预计在2018年由长征五号运载火箭发射升空,自动完成月面样品采集,并从月球起飞,返回地球。
这次任务的完成将标志着我国探月工程“三步走”顺利收官。
已知引力常量为G ，关于娥五号的运动,以下说法正确的是（ ）A.嫦娥五号的发射速度小于同步卫星的发射速度B.若已知嫦娥五号在月球表面附近做匀速圆周运动的周期,则可求出月球的密度C.嫦娥五号的发射速度必须大于11.2/km sD.嫦娥五号在月球表面附近做匀速圆周运动的线速度大小为7.9/km s16.如图所示,1996年在地球上空完成了以牛颜第二定为基础的测定质量的实验。
可以简化为如下模型：在绕地球做匀速圆周运动的飞船内,质量130kgm =的物体A 与待测质量的物体B 通过轻绳连接，放置在动摩擦因数0.05μ=的足够长的水平桌面上,在9F N =恒力作用下一起在桌面上从静止开始运动,7s 时间内A 物体向前运动了4.9m ,以下说法正确的是（ ）A.B 物体质量为15kgB.B 物体质量为60kgC.加速度为20.5/m s D.加速度为20.3/m s17.如图所示,图甲中的变压器是一理想变压器，副线圈串联了电阻可忽略的熔断器，其输出端输出电压信号如图乙所示 (图线为正弦曲线)，电路中电阻55R =Ω，图中交流电流表、交流电压表为理想电表，其中电流表1A 与电流表2A 的读数之比为1:4，下列说法中正确的是（ ）A.若熔断器的熔断电流42I A ,则此时熔断器恰好熔断B.电压表2V 的示数为2202VC.该理想变压器输入的电功率为880WD.原线圈中交变电压的频率为100Hz18.如图所示,带负电的点电荷q 被一根绝缘细线悬挂在O 点。
巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考(答案)
【全国百强校】重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第五次月考理科综合化学试题1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 制造玻璃要用到黏土B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关【答案】A【解析】制造玻璃要用到纯碱、石灰石和石英，A错误；Mg(OH)2受热分解，吸收热量，生成的氧化镁耐高温，还能起到阻燃的作用，B正确；Na2CO3溶液水解显碱性，油污在碱性条件下水解，NH4Cl溶液水解显酸性，与铁锈反应因而除去铁锈，C正确；豆浆属于胶体，加入卤水后，胶体发生聚沉，D正确；正确选项A。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 10℃时，pH= 1,等体积的硫酸与醋酸两份溶液中含H+都为0.1N AB. 将N A 个NH3分子溶于1L 水中得到1mol/L的氨水C. 5.6g Fe 粉在2.24L Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N AD. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A【答案】C【解析】没有溶液体积，无法求出H+的个数，A错误；溶液体积不是1升，不能计算，B错误；铁过量，按氯气计算，1 mol氯气反应转移2 mol电子，0.1 mol Cl2 (标准状况) 中完全燃烧转移电子数为0.2N A，C正确；氯水中含有含氯微粒Cl2、HClO、Cl-、ClO-共有4种，三种HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，D错误；正确选项C。
点睛：氯气通入水中，形成的氯水溶液中含有的微粒种类为“三分四离”：H2O、HClO、Cl2、Cl-、ClO-、H+、OH-。
3.下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】只能证明氨水溶液显碱性，A错误；向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀溶解的为亚硫酸钡，而剩余的沉淀为硫酸钡，结论正确，B正确；双水解产生红褐色沉淀是氢氧化铁，不是白色沉淀，C错误；结论错误，应为Ksp(ZnS )>Ksp(CuS)，D错误；正确选项B。
重庆市巴蜀中学2018届高三三诊考试理科综合化学试卷
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三三诊考试理科综合化学试卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器利用硫酸铝和小苏打溶液反应的产物来灭火B. 为使水果尽快成熟，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C. 煤的干馏、燃煤烟气的脱硫、煤的液化和气化等过程都是化学变化D. 面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）阴、阳离子的个数之比为1:1【答案】B【解析】A. 硫酸铝是强酸弱碱盐、碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，硫酸铝与小苏打发生双水解反应生成二氧化碳，可以灭火，故A正确； B.水果成熟过程中会释放乙烯，乙烯具有催熟剂作用，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯，能够减缓水果的成熟，故B错误；C. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生化学反应；燃煤烟气中的二氧化硫用碱性溶液吸收，二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐，有新物质生成，发生化学反应；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，因此都是化学变化，故C正确；D.过氧化钙(CaO2)中的阴离子为过氧根离子，阴、阳离子的个数之比为1:1，故D正确；故选B。
2. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是A. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数均为0.3N AB. 标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为N AC. 60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2N AD. 向含有0.2mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为N A【答案】D【解析】A. 常温下，铁与浓硝酸发生钝化，故A错误；B. 标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应生成二氧化氮，二氧化氮中存在与四氧化二氮的平衡，产物的分子数无法确定，故B错误；C. 60g SiO2的物质的量为=1mol，其中含Si-O键数为4N A，故C错误；D. 氢氧化钠先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后与铵根结合生成一水合氨，最后使氢氧化铝溶液，消耗的OH-数目为1mol，个数等于阿伏加德罗常数值，故D正确；故选D。
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(九)理综化学试题(含解析)
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（九）理综化学试题1. 化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B. 白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C. 地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D. 铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀【答案】C【解析】A. 醋酸的酸性强于碳酸，用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，醋酸能够与碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，利用了醋酸的酸性，故A错误；B．葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇和二氧化碳，为分解反应，而葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B 错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D．铜不能与酸反应放出氢气，铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了吸氧腐蚀，故D错误；故选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7N AB. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3N AC. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3N A个氯原子D. 常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有N A个中子【答案】D【解析】A．46g乙醇的物质的量为n==1mol，而乙醇中含8条共价键，故1mol乙醇中含8mol共价键即8N A个，故A错误；B．亚铁离子和溴离子均能与氯气反应，但亚铁离子还原性强于亚溴离子，FeBr2与等物质的量的氯气反应时首先氧化亚铁离子，然后再氧化溴离子，FeBr2的物质的量未知，无法计算转移的电子数，故B错误；C. 标准状况下，CHCl3不是气体，无法计算2.24LCHCl3中含有的氯原子数，故C错误；D.2.0g重水(D2O)的物质的量是==0.1mol，D2O分子中含有10个中子，含有的中子数为N A，故D正确；故选D。
重庆市巴蜀中学2018届高三高考适应月考理科综合化学试题
7．化学与工业、生活、社会开展息息相关，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化B．?梦溪笔谈?中所描述的“熬胆矾铁釜久之亦化为铜〞，该过程中发生了置换反响C．在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作供氧剂D．医用硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果8．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下有关表达正确的选项是〔〕A．1molNa2O2发生氧化复原反响时，转移的电子数目一定为2N AB．向含有1molFeI2的溶液中通入足量的氯气完全反响时，转移的电子数目为2N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A-1D．·L的浓硫酸与足量铜在加热条件下反响，生成SO2分子的数目为A 9．以下有关实验现象、结论或解释均正确的选项是〔〕选项实验操作实验现象结论或解释用镊子夹取一块金属钠并用滤切口处呈银白色，很快常温下，钠与O2反响纸吸干外表的煤油，用小刀切变成淡黄色生成了Na2O2开一端的外皮用坩埚钳夹住一块外表用砂纸铝箱在空气中剧烈燃铝与O2在加热时生成B打磨过的铝箔在酒精灯上加热烧，并有白色固体物质了Al2O3一会儿滴落下来做焰色反响实验时，某同学用直接观察到火焰的颜该样品中含有钠元素，洁净的铂丝蘸取样品在无色火色呈黄色一定不含钾元素焰上灼烧将等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均变成红色，但同浓度时Na2CO3溶液D溶液分别盛放于两支试管中，Na2CO3溶液颜色更深碱性更强然后各滴加1~2滴酚酞一些10．以下有关离子反响方程式书写正确的选项是〔〕A．向AlCl3溶液中参加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中：+-2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑C．向NaHCO3溶液中参加少量的Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．向NH4HSO4溶液中参加过量的NaOH溶液：H++OH-=H2O11．化实验室欲用CuSO4·5H-1的CuSO溶液100mL，以下有关说法正2O晶体来配制1mol·L4确的是〔〕A．要完成实验需称取CuSO4·5H2O晶体B．本实验只需要用到的仪器有托盘天乎、药匙、玻璃棒、烧杯、l00mL的容量瓶C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏髙D．配制时假设容量瓶不枯燥，含有少量的蒸馏水，会导致溶液浓度偏低12．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾〔KIO3)。
重庆市巴蜀中学2018届高三理综化学部分适应性月考试题九201806051612
重庆市巴蜀中学2018届高三理综（化学部分）适应性月考试题（九）7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．46g乙醇中含有的共价键总数为7N AB．FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3N AC．标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3N A个氯原子D．常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有N A个中子9．下列有关有机化合物的说法正确的是（）A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量10．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮切口处呈银白色，很快变成淡黄色常温下，钠与O2反应生成了Na2O2向盛有 4mL0.1mol· L-1的 NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后，再滴加0.1mol· L -1CuSO4溶液先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色Cu(OH)2的K sp比Mg(OH)2 的小焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素向盛Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，试管中溶液先变红后褪非金属性：Cl>Si然后逐滴加入稀盐酸至过量色，最后有白色沉淀11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B 和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（）A．B 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性B．A和B之间只能形成共价化合物C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。
重庆巴蜀中学2018届高三理科综合上学期第四次月考试题附答案
重庆巴蜀中学2018届高三理科综合上学期第四次月考试题（附答案）重庆市巴蜀中学2018届高三上学期第四次月考考试理综试题一、选择题：1.下列与细胞相关的叙述，正确的是A.细胞间的信号传递均以蛋白质作为信号分子B.细胞中核糖体的形成都与核仁有关C.电子显微镜下的细胞膜体现出“暗一亮一暗”的三层结构D.胞吐现象体现了细胞膜的结构特点，通过胞吐方式运出细胞的物质都是大分子物质2.染色和显色反应是生物备验常用的方法，下列关于染色和显色反应的叙述，正确的是A.观察线粒体时，可用健那绿染液进行染色，在高倍镜下可见呈灰绿色的线粒体B.验证淀粉酶对淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液进行结果的鉴定C.利用含酚酞的琼脂块来探究细胞大小与物质运输关系的实验中，相同时间内琼脂块体积越大，氢氧化钠的扩散深度越浅D.若用洋葱鳞片叶的内表皮细胞作为实验材料观察质壁分离，可将伊红染料加入0.3g/mL的蔗糖溶液中，以便于观察实验结果3.下表表示人体的一个精原细胞发生甲到丁的连续生理过程中细胞内染色体数的变化及各阶段的相关描述，下列说法错误的是生理过程甲乙丙丁细胞中染色体数46→23→46→2323→4646→92→46？相关描述性激素的作用细胞膜功能体现遗传信息不变……功能趋向专门化A.甲过程结束后产生的子细胞中的DNA数为23个B.乙过程可体现细胞膜具有进行细胞间信息交流的功能C.丙过程是人体进行正常生长发育的基础之一D.丁过程的实质是基因在不同的时间和空间选择性表达的结果4.研究者将大鼠置于冰水中，以探究冰水对大鼠生理功能的影响。
下列相关说法正确的是A.冰水可刺激大鼠皮肤温觉感受器产生兴奋B.大鼠刚放入冰水时出现不自主战栗的现象，该反射属于条件反射C.研究者手接触冰水感到冷属于反射，其结构基础是反射弧D.冰水刺激可引起大鼠甲状腺激素的分泌量增加5.下图是某高等绿色植物成熟绿叶组织在某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长速率随C02浓度变化的情况，下列有关叙述错误的是A.D点时，光合作用强度达到最大B.C点时，适当升高温度后光合作用强度会增强C.B点时，叶肉细胞产生ATP的场所有细胞质基质、线粒体和叶绿体D.AB段，限制光合作用强度的主要外界因素是C02浓度6.病毒经常作为生物研究的实验材料，下列有关病毒的相关说法，正确的是A.病毒无线粒体，只能进行无氧呼吸B.构成病毒的蛋白质是在核糖体上合成的C.人体内被病毒侵染的细胞的清除属于细胞坏死D.由于病毒无细胞结构，故不能完成DNA→DNA的生理过程7、下列说法错误的是A.二氧化硫可用于杀菌消毒B.SiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C.红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D.对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率8、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.4.6g金属钠与500mL0.2molL-1的盐酸充分反应，转移的电子数为0.2NAB.0.lmolL-1K2S04溶液与0.2mol/LKCl溶液中的K+数目均为0.2NAC.60gSiO2中含有Si-0键的数目为2NAD.46gNO2和N2O4的混合物中分子总数为NA9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.Fe2O3俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B.钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料C.MgO、A12O3的熔点高，均可用作耐高温材料D.C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毐10、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-B.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+20H-D.向NH4A1(S04)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==A1O2-+2BaSO4↓+2H2O 11、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(七)理综化学试题(含解析)
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综化学试题1. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2B. 某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用C. 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D. 用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是CaCO3，选项A错误；B、此八宝粥虽未加糖，但含糖类物质，选项B错误；C、苹果成熟前含淀粉，遇碘水变蓝，成熟后含葡萄糖，能与银氨溶液反应，选项C错误；D、Fe3++ Ag Ag++Fe2+，生成的Ag+与Cl−结合生成难溶于水的氯化银，使平衡正向移动，选项D正确。
答案选D。
2. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 9gD2O中含有的电子数为5N AB. 氢氧化铁胶体带正电荷。
用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1N AC. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1N A【答案】C【解析】A．9g重水的物质的量为：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5N A，选项A错误；B、FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3不能完全水解，且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1N A，选项B错误；C、根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O可知，反应产生的气体标准状况下体积为=1.12L=1120mL，常温下，产生的气体体积大于1120mL，选项C正确；D、没有给定体积，无法计算离子物质的量总和，选项D错误。
巴蜀中学2018届高考适应性月考卷(二)理综-答案
④
解得 a1 1m/s2
⑤
（2）小物体 A 刚到 P2 时，A、B、C 速度 v02 2as
⑥
解得 v0 1m/s
当小物体 A 进入 P1 P2 区间内时，对 B、C 整体，
有 2mg sin 1mg cos 2 3mg cos mg 3ma2
⑦
解得
a2
2 3
m/s2
当小物体 A 刚到 P1 时，小物体速度 v12 v02 2a1L2
T
3mg 2
，
fC
3mg 2
，故
B
正确。同理可得
C
正确。当
2 g 5r
时，对
C
有
fC
T
3m 2r2
，剪断细线 T
0
，
fC
12 5
mg
，
fCm
3mg
，C
将继续在原来轨道上
做匀速圆周运动，故 D 错误。
21．由 a
v2 R
可得沿绳速度 v
2
2
t ，小船在 A 处沿绳速度为
3 2
v0
，在
B
处沿绳速度为
22．（每空 3 分，共 6 分）
（1）1.3
（2）A
23．（每空 3 分，共 9 分）
（1）
3 2
k
偏大
（2）
n2 2
L
n
2
1
L
x 3
24．（12 分）
解：（1）小球从
A
到
B
过程有
mgL(1
cos
60
)
1 2
mv B2
①
在
B
处有 T
mg
重庆市第八中学2018届高考适应性月考卷(七)理综-试卷
秘密★启用前
重庆市第八中学 ２０１８ 届高考适应性月考卷 （ 七） 理科综合
注意事项： １ 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 ２ 每小题选出答案后，用２Ｂ 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 ３ 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分３００ 分，考试用时１５０ 分钟。
关系式ｋ ＝ ｋ１＋ｋ２
（类似于电阻的串联），乙同学猜想１ ＝ １ ＋ １ ｋ ｋ２ ｋ１
（类似于电阻的并联），其中ｋ１、ｋ２ 表示两
根弹簧各自的劲度系数，ｋ 为串联后的等效劲度系数。他们取来两根弹簧Ⅰ、Ⅱ串联起来悬挂，利用如图
１３ 所示的装置来进行测量并验证猜想。
钩码数 １
２
３
４
ＬＡ ／ ｃｍ
１４ ７５
物块Ｂ 以大小相同的初速度ｖ０ 沿倾角为４５°的光滑斜面滑下。
若Ａ、Ｂ 同时到达地面，Ａ、Ｂ 均可看作质点，空气阻力不计，
重力加速度ｇ＝ １０ｍ／ ｓ２，则ｖ０ 的大小为
图８
槡 Ａ． ２ ｍ ／ ｓ
Ｂ． ２ｍ ／ ｓ
槡 Ｃ． ２ ２ ｍ ／ ｓ
Ｄ． ４ｍ ／ ｓ
理科综合·第４ 页（共１６ 页）
１７． 如图９ 所示，质量ｍ＝４ｋｇ 的物体，与水平地面间的动摩擦因数μ＝０ １，沿水平地 面向右做直线运动，经过Ａ 点时速度为６ｍ／ ｓ。物体过Ａ 点时开始计时，对物体施 图９ 加水平向左的恒力Ｆ＝ ， １２Ｎ ｔ＝ ２ｓ 时物体离Ａ 点的距离为（ｇ＝ １０ｍ／ ｓ２）
Ａ． ４ ５ｍ
Ｂ． ４ ２５ｍ
Ｃ． ４ ０ｍ
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考(九)理综化学试题
金山区2017 学年第一学期质量监控高三化学试卷一、选择题（共40 分，每小题 2 分。
每小题只有一个正确答案）1．当前世界能源消费结构中居首位的是A．煤B．核能C．石油D．天然气2．导致光化学烟雾的物质主要是A．CO2 B．NO x C．SO2 D．CCl2F2 3．只含有离子键的物质是A．Cu B．Na2O C．HI D．NH4Cl 4．目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是A．酶B．二氧化锰C．含铁催化剂D．五氧化二钒5．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料，其晶体类型属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体6．溶于水可使溶液温度明显下降的物质是A．硝酸铵B．浓硫酸C．氢氧化钠D．食盐7．右图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A 表示A．水分子B．钠离子C．氯离子D．氢离子8．关于钯（46Pd）的说法错误的是A．102Pd 和103Pd 互为同位素B．Pd2+核外有46 个电子C．钯是第五周期元素D．108Pd 的原子核内有62 个中子9．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质A．化学性质稳定B．沸点低，易挥发C．不溶于水D．易升华10．与水作用后形成的溶液可与NH4Cl 反应生成NH3 的是A．NO2 B．Na C．MgSO4 D．AgNO3 11．某反应的能量变化如右图。
则有关该反应的叙述正确的是A．是吸热反应B．生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成原电池D．向外界放出的热量为(E2－E3)12．糖尿病患者尿样（含有葡萄糖）与新制氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀，因为葡萄糖分子中含有A．苯基B．甲基C．羟基D．醛基13．关于Al(OH)3 的叙述错误的是A．是两性氢氧化物B．是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质C．既溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸、醋酸D．能凝聚水中悬浮物，可用做净水剂14．氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重庆市巴蜀中学2018届高三适应性月考（七）理综化学7.化学与生活、生产和社会发展密切相关。
下列说法正确的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2B.某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用C.未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应D.用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.氢氧化铁胶体带正电荷。
用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NAC.常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD.0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 用铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液定是钠盐溶液B 向2mL浓度均为0.lmo/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加2 滴0.1mol/L的AgNO3溶液出现黄色沉淀Ka(AgCl)>Ksp(AgI)C 向氯化钡溶液中通人少量SO2，再加入稀硝酸先出现白色沉淀，后白色沉淀不溶解亚硫酸钡和硫酸钡都难溶于水D 向20mL0.1mol/L的酷酸溶液中10mL0.1mo/L的氢氧化钠溶液，加入再滴加2滴石蕊试液溶液变红c(CH3COOH)>c(CH3COO-)10.如图2所示，温度不变时将某容器分隔成A，B两部分，A、B之间的挡板可以左右自由移动，B 有可移动的活塞，在A中充入2malSO2和1molO2，平衡时A的体移变为原体积的0.7倍；在B中充入2molSO3和1molN2，在相同温度和任强条件下发生反应，也建立平衡。
下列说法正确的是A.平衡后A、B两容器的体积比大于2.1:3.1B.平衡后B容器中SO2的体积分数小于2/21C.平衡后B容器中SO3的转化率小于10%D.平衡后A、B两容器中S02的物质的量为A>B11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X 元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，共原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃饶伴有苍白色火焰。
下列说法正确的是A.简单离子半径:M>Y>Z>X>WB.1molY的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC.Z的单质既能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂12.工业上用过量的乙酸和异成醇制备乙酸异戊酯，原理(如图了所示) 和有关数据如下:物质相对分子质量密度/(g·cm-3) 熔点/℃沸点/℃水中溶解度异戊醇88 0.8123 -117 131 微溶乙酸60 1.0492 17 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 -78 142 难溶下列说法正确的是A.常温下，可用过滤的方法分离乙酸异戊酯和水溶液B.反应中，加入过量的乙酸的主要目的是加快该反应的反应速率C.为了除去产物中混有的乙酸，可以向混合物中加入足量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置、分液D.为了除去产物中混有的异皮醇，应选择如图4所示装置中的c装置13.铝有多重优良性能，因而有极为广泛的用途。
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图5所示:下列说法不正确的是A.“电解I”的电解过程中作阳极的石墨易消耗B.“电解I I”阴极区溶液pH变大C.理论上每生成lmolAl，会有0.75molO2产生D.“电解II”阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑26.(14分)K3Fe(A2B4)3·3H2O(M)是制备负载型活性铁催化制的主要原料，也是一些有机反应催化剂，因而具有工业生产价值。
A、B均为常见短周期非金属元素。
某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物有固体产物的组成进行探究。
(1)经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。
甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水交浑浊，乙常用于工业炼铁。
①写出甲的电子式:_________。
②写出工业炼铁的化学反应方程式:_______________。
(2)该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。
小组同学对固体产物进行进行如图15所示定量分析。
①操作I的具体操作为____________；“固体增重”说明固体产物中定含有的物质的化学式为_____________。
②写出与酸性KMnO4溶液反府的金属阳离子的离子结构示意图:_____________；用酸性KMnO4溶液去滴定该溶液时，终点颜色变化为______________。
③已知在酸州条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比为_____________。
(3)写出复盐M加热分解的化学方程式:_______________。
27.(14分)碱式碳酸铜、碱式氯化铜都是重要的无机杀菌剂及饲料中铜的添加剂。
I、碱式碳酸铜的制取：将小苏打配成溶液，先加入反应器中，于50℃时，在搅拌下加入精制的硫酸铜溶液，控制反应温度在70℃～80℃，反应以沉淀变为蓝绿色悬浊液为度，pH值保持在5左右，反应后经静置，沉降，用70℃～80℃蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，再经离心分离、干燥，制得碱式碳酸铜成品。
(1)控制反应温度在70℃～80℃的方法是________________。
(2)控制pH在5左右的原因是______________。
(3)CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应制取破式碳酸铜的化学方程式为________________。
II.碱式氯化铜的制备有多种方法。
(4)如在45℃～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为__________________。
也可采用CuCl2与石灰乳反应生成城式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Ee3+对该反成有催化作用，其催化原理如图16所示。
M的化学式为_______________。
Ⅲ.如图17.探究实验I所制得的蓝绿色固体。
(5) B 装置的作用是________。
C 中盛装的试剂应是_______。
D 装置加热前，需要如何操作?__________。
(6)若蓝绿色固体的组成xCuCO3·yCu(OH)2，实验能现察到的现象是__________。
(7)待D 中反应完全后，打开活塞K ，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_______。
28.（15分)NO2、NO 、CO 、NO2-等是常见大气污染物和水污染物，研究NO2、NO 、CO 、NO2-等的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知:①NO2+COCO2+NO ，该反应的平衡常数为K1(下同)。
断开1mol 下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为:NO2 CO CO2 NO812kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ②21N2(g)+ 21O2(g) NO(g) △H= +89.75kJ/mol,K2③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,K3写出NO 与CO 反应生成无污染气体的热化学方程式:_____________，此热化学方程式的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)(2) 污染性气体NO2与CO 在一定条件下的反应为2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L 密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2molCO,此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡，容器的压强变为原来的3029，则反应开始到平衡时CO 的平均反应速率v(CO)=_______。
若此温度下，某时刻则得NO2、CO 、CO2、N2的浓度分别为a mol/L 、0.4mol/L 、0.1mol/L 、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行，a 的取值范围为________。
(3) 研究发现: NOx 是雾霾的主要成分之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR) 技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
已知:4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H=-1810kJ/mol①相同条件下，在2L 恒容密闭容器中，选用不同的催化剂，上述反应产生N2的物质的量随时间变化的情况如图18甲所示。
a.在催化剂A作用下，反应达到平衡的标志是_____(填序号)。
A.4v(NH3)正=6v(H2O)逆B.容器内总压强不再改变C.容器内密度不再改变D.NO 和H2O(g)浓度相等E.容器内平均摩尔质量不再改变b.在A、B，C 三种催化剂下，清除氮氧化物反应的活化能分别表示为Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)，根据图甲所示曲线，判断三种催化剂条件下，活化能由大到小的顺序为________。
②在氨气足量时，反应在催化剂A 作用下，经过相同时间，测得脱氮潮殖反应温度的变化情况如图乙所示，据图可知，自相同的时间内，温度对脱氮率的影响及可他的原因是________。
(已知A、B 催化剂在此温度范围内不失效)。
35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分)根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。
锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。
中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题:(1) 基态锰原子的价层电子排布式为_________。
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。
CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小子”或“等于”)CO2的键角，理由是__________。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
CO32-的空间构型是____________。
(3) 晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。