北京师大附中2017-2018学年度第一学期开学考试高三化学(无答案)

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北京市北大附中2017-2018学年高三上学期开学化学试题 Word版含解析

2017-2018学年北京市北大附中高三（上）开学化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料2．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba（OH）2AlCl3④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4NaCl．A．①②③ B．①②③④C．①③④ D．②③④3．下列叙述不正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀B．纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失4．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深5．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质6．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根离子B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有氨根离子D ．为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液7．某溶液中含有HCO 3﹣，CO 32﹣，SO 32﹣，CH 3COO ﹣，SO 42﹣等五种离子，若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A ．CH 3COO ﹣B ．SO 42﹣，CO 32﹣C ．CH 3COO ﹣SO 42﹣D ．SO 42﹣8．下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是（）A ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO 2↑+4H 2OB ．向水中通氯气：Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe （OH ）3 反应生成Na 2FeO 4，离子方程式：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3═2FeO 42﹣+H 2O+3Cl ﹣+4H +9．下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中证明SO 2具有还原性B 将Cl 2通入NaBr 溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H 2O 2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO 2 研究催化剂对H 2O 2分解速率的影响A ．AB ．BC ．CD ．D10．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl﹣+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62﹣+6M ，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H 3AsO 3； ②还原性：Cl ﹣＞As ； ③每生成1molAs ，反应中转移电子的物质的量为3mol ； ④M 为OH ﹣；⑤SnCl 62﹣是氧化产物．A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③11．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C ．若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出12．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式 AFe 2+、NO 3﹣、K + 稀硫酸 3Fe 2++NO 3﹣+4H +═3Fe 3++NO ↑+2H 2O BFe 3+、I ﹣、ClO ﹣ 氢氧化钠溶液 Fe 3++3OH ﹣═Fe （OH ）3↓ C Ba 2+、HCO 3﹣、Cl ﹣ 氢氧化钠溶液 HCO 3﹣+OH ﹣═CO+H 2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D13．将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，则溶液中H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度）（）A．B．C．D．14．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（）A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．T1和T2时的平衡常数大小关系：前者小于后者二、填空题（共计58分）15．（14分）（2015秋•北京校级月考）已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．（1）W在周期表中的位置是．用原子结构理论解释Z的非金属性强于W的原因．（2）恒温恒容下，在一密闭容器中，发生可逆反应Y2（g）+3H2（g）⇌2YH3（g）．下列各项能说明该反应已达平衡状态的是：．①容器内N2，H2，NH3三者共存②容器内压强不随时间变化而变化③容器内密度不再发生变化④容器内气体平均摩尔质量不随时间的变化而变化恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下的转化率（填“大”、“小”或“相同”）．（3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ．请写出该反应的热化学方程式：．（4）燃煤过程产生的WZ2是形成酸雨的气体之一，为了减少它对环境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，该反应的化学方程式：．17．（12分）（2015•河北校级模拟）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．请回答下列问题：（1）A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式．（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式．（3）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3﹣+OH﹣+H2O﹣．（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是．（5）D→C反应的化学方程式是．（6）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）．（7）Al与NO3﹣在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3﹣的物质的量之比是．18．（16分）（2015秋•北京校级月考）石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯和综合应用工艺如下：（注：SiCl4的沸点是57.6°C，金属氯化物的沸点均高于150°C）（1）Si的原子结构示意图是．（2）下列说法正确的是．a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜Sic．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2﹣＜Al3+（3）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是．（4）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体I中的氯化物主要为．由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为．（5）步骤①为：搅拌、．所得溶液IV中阴离子有．（6）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为．19．（16分）（2015秋•北京校级月考）某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因．（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L﹣1 KSCN溶液；0.1mol•L﹣1 KI溶液；0.2mol•L﹣1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2﹣3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．第二步若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+．探究二为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用：．（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．．（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）2015-2016学年北京市北大附中高三（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，它可以用来制造耐火坩埚等实验仪器B．一般合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D．Fe3O4是一种复杂的化合物，俗称磁性氧化铁，常用于制作红色油漆和涂料考点：镁、铝的重要化合物；合金的概念及其重要应用；铁的氧化物和氢氧化物．分析：A．氧化铝的物理性质、用途；B．合金的硬度高、熔点低；C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水生成碳酸钠粉末；D．氧化铁常用作红色油漆和涂料．解答：解：A．氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故A正确；B．合金的硬度高、熔点低于组分金属的熔点，故B正确；C．碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水生成碳酸钠粉末，故C正确；D．氧化铁常用作红色油漆和涂料，不是Fe3O4，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，是一道基础知识题目，难度不大．2．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（）①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba（OH）2AlCl3④NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4NaCl．A．①②③ B．①②③④C．①③④ D．②③④考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：不用外加试剂，先观察试剂的颜色，然后结合物质之间的反应及现象鉴别物质，以此来解答．解答：解：①CuSO4为蓝色，先鉴别出，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为KOH，不能鉴别K2SO4、KNO3，故不选；②氯化钡与两种试剂均反应生成白色沉淀，先鉴别出BaCl2，其中能溶解白色沉淀碳酸钡的为HCl，即可确定Na2CO3，最后鉴别出Na2SO4，故选；③氢氧化钡与两种试剂均反应生成白色沉淀，先鉴别出Ba（OH）2，且其中一种沉淀加氢氧化钡过量时可溶解，则检验出AlCl3，可由白色沉淀确定Na2SO4，最后鉴别出NH4NO3，故选；④NaAlO2与硫酸反应先生成沉淀后沉淀溶解，Na2SiO3与硫酸反应生成白色沉淀，则先鉴别出H2SO4，最后鉴别出NaCl，故选；故选D．点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的颜色及元素化合物知识，题目难度不大．3．下列叙述不正确的是（）A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀B．纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解D．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；镁、铝的重要化合物．分析：A．亚硫酸酸性小于HCl，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和HCl，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀；B．原电池加快负极金属材料的腐蚀；C．酸性条件下，Cu能被硝酸根离子氧化生成铜离子；D．NaHSO4溶液相当于强酸溶液，能溶解氢氧化铝．解答：解：A．亚硫酸酸性小于HCl，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应；氯气和二氧化硫反应生成硫酸和HCl，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀，所以将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀，故A正确；B．原电池加快负极金属材料的腐蚀，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，加快Zn被腐蚀，所以反应速率加快，故B错误；C．酸性条件下，Cu能被硝酸根离子氧化生成铜离子；稀硫酸具有弱氧化性，和Cu不反应，向稀硫酸中加入硝酸铜固体，相当于溶液中含有稀硝酸，所以Cu能被溶解，故C正确；D．NaHSO4溶液相当于强酸溶液，能溶解氢氧化铝，所以向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故D正确；故选B．点评：本题考查元素化合物性质、原电池原理等知识点，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，易错选项是D，注意：硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，导致硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，为易错点．4．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是（）A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深考点：钠的重要化合物；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应；B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；C、③中的实验现象证明铁离子的存在，不能证明亚铁离子的存在；D、氢氧化钠溶液和氯化铁、氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁、氢氧化亚铁沉淀．解答：解：A、过氧化钠和水反应是过氧化钠自身氧化还原反应，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、铁在纯氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁，反应放热；反应类型是化合反应，又是放热反应，故B正确；C、把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有铁离子，亚铁离子不能判断存在，故C错误；D、将①中所得溶液为氢氧化钠溶液加入到③的溶液中为氯化铁溶液和氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，静置，溶液颜色变浅，故D错误；点评：本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物性质的分析应用，反应现象判断和反应原理分析是解题关键，题目难度中等．5．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素非金属性强弱的判断依据主要有：①与H2化合的难易及氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性，酸性越强，非金属性越强，但不是氢化物溶于水的酸性；③单质氧化性的强弱，氧化性越强，非金属性越强．解答：解：A．单质与氢气越易反应，则元素的非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：M难于N，只能说明M的非金属性比N弱，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性越强，非金属性越强，M弱于N，只能说明M 的非金属性比N弱，故B错误；C．简单阴离子的还原性：M强于N，则单质的氧化性M比N弱，说明元素的非金属性M比N弱，故C错误；D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质，说明M的氧化性比N强，氧化性越强，非金属性越强，故D正确．故选D．点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，注意把握比较角度，为解答该题的关键．6．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有碳酸根离子B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有氨根离子D．为检验酸性溶液中的氯离子和硫酸根离子，应先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液考点：化学实验方案的评价；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．分析：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气；D．先加硝酸银溶液，氯离子、硫酸根离子均与硝酸银反应生成白色沉淀．解答：解：A．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不能确定溶液中含碳酸根离子，可能含碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡，故B错误；C．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气，则一定有氨根离子与碱反应生成氨气，故C正确；D．先加硝酸银溶液，氯离子、硫酸根离子均与硝酸银反应生成白色沉淀，则试剂的加入顺序不合理，故D错误；点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、离子反应等，把握离子检验的方法、试剂及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．某溶液中含有HCO 3﹣，CO 32﹣，SO 32﹣，CH 3COO ﹣，SO 42﹣等五种离子，若向其中加入Na 2O 2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A ．CH 3COO ﹣B ．SO 42﹣，CO 32﹣C ．CH 3COO ﹣SO 42﹣D ．SO 42﹣考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析： Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na 2O 2具有强氧化性，能与OH ﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，以此来解答．解答：解：加入Na 2O 2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，CH 3COO ﹣浓度基本不变；Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO 3﹣与OH ﹣反应生成CO 32﹣，则HCO 3﹣离子浓度减小，CO 32﹣离子浓度增大；Na 2O 2具有强氧化性，将SO 32﹣氧化为SO 42﹣，则SO 32﹣离子浓度减小，SO 42﹣增大．故选A ．点评：本题考查物质的性质及离子的共存，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．8．下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是（）A ．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO 2↑+4H 2OB ．向水中通氯气：Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe （OH ）3 反应生成Na 2FeO 4，离子方程式：3ClO ﹣+2Fe （OH ）3═2FeO 42﹣+H 2O+3Cl ﹣+4H +考点：离子方程式的书写．分析： A ．反应生成硝酸铜、NO 和水；B ．反应生成的HClO 在离子反应中保留化学式；C ．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；D ．强碱溶液中不能生成大量的氢离子．解答：解：A ．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故A 错误；B ．向水中通氯气的离子反应为Cl 2+H 2O ═H ++Cl ﹣+HClO ，故B 错误；C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al （OH ）3的离子反应为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故C 正确；D ．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe （OH ）3 反应生成Na 2FeO 4，离子方程式为4OH ﹣+3ClO﹣+2Fe （OH ）3═2FeO 42﹣+5H 2O+3Cl ﹣，故D 错误；故选C ．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．下述实验不能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价；氧化性、还原性强弱的比较；探究影响化学反应速率的因素．专题：实验评价题．分析：A．二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；B．可根据置换反应比较氧化性强弱；C．根据平衡2NO2⇌N2O4判断；D．应在同一浓度下进行比较实验．解答：解：A．二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；B．氯气的氧化性比溴强，可与NaBr溶液生成溴，溶液变成橙红色，故B正确；C．存在平衡2NO2⇌N2O4，正反应放热，温度改变，平衡发生移动，颜色发生变化，故C正确；D．应在同一浓度下进行比较实验，否则没有可比性，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的合理性的评价，难度不大．10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl﹣＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH﹣；⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③考点：氧化还原反应．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：离子方程式3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成．解答：解：①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确；②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误；⑤SnCl2→SnCl62﹣，Sn元素的化合价升高，SnCl62﹣是氧化产物，故⑤正确．故选：A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．11．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：元素及其化合物．分析： FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此解答．解答：解：A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B．点评：本题考查了铁及其化合物的性质，难度中等，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键．12．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Fe3+、I﹣、ClO﹣氢氧化钠溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2OD Al3+、Cl﹣、NO3﹣过量氢氧化钠溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应；C．生成碳酸钡沉淀；D．反应生成偏铝酸钠和水．解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加稀硫酸发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，加NaOH发生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意氢氧化铝的两性，题目难度不大．。

《解析》北京市北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题含解析

-=CaCO
3↓
+H2O
，错误；
C
项， CO 2过量，生
成 HCO 3-，正确； D 项， HNO 3 有强氧化性， Na2SO3有强还原性，发生氧化还原反应，正确
的离子方程式为： 3SO32-+2NO 3 -+2H +=3SO42-+2NO↑ +H2O，错误；答案选 C。
点睛：离子方程式常见的错误：（ 1）不符合客观事实（如 A 、 D 项）；（ 2）拆分不正确，
北京师大附中 2018 届上学期高中三年级期中考试化学试卷
本试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟。相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80
第 I 卷（共 42 分）每小题只．有．一．个．选．项．符合题意。
1. 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是
对二甲苯的结构简式为
，对二甲苯中有两种 H 原子，核磁共振氢谱有 2
个吸收峰且峰的面积比为 3:2，正确；答案选 D。 4. 下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是
A. 酸性： HCl>HF B. 金属性： Na>Mg
C. 碱性： KOH>NaOH D. 热稳定性： HCl>HBr 【答案】 A
HCl HBr ，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是
A ，答案选 A 。
点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外
电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈
周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最

北京市北京师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析

北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期中考试化学试卷1. 下列物质中，属于非电解质的是A. 石墨B. 硫酸C. 蔗糖D. 氯化钠【答案】C【解析】A项，石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项，硫酸是溶于水能导电的化合物，硫酸属于电解质；C项，蔗糖是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；D项，氯化钠是溶于水和熔融时都能导电的化合物，氯化钠属于电解质；答案选C。

点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。

需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如石墨）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融时能导电，非电解质溶于水和熔融时都不能导电。

2. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。

表示该体检指标的物理量是A. 溶解度（s）B. 物质的量浓度（c）C. 质量分数（）D. 摩尔质量（M）【答案】B【解析】试题分析：5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选B。

考点：考查了物质的量浓度概念的理解与认识的相关知识。

3. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。

4. 甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 分液【答案】A【解析】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。

5. 下列说法正确的是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4·5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H＋的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】试题分析：A、纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故错误；B、五水硫酸铜是纯净物，故正确；C、凡能电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，故错误；D、盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故错误。

【全国百强校】北京师范大学附属中学2018届高三上学期期中考试化学试题(无答案)

北京师大附中2017-2018学年度第一学期期中考试高三化学试题2017.111．本试卷选择题和非选择题必须填涂在答题卡上相应位置。

2．本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80第I 卷（共42分）每小题只有一个选项符合题意。

1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A ．铁的治炼B ．电池放电C ．碳酸氢钠作发酵粉D ．天然气燃烧2．下列化学用语表述正确的是（）A ．二氧化碳的电子式：:O:C:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．氯化氢的电子式：H [:Cl:]--⋅⋅⋅⋅C ．CH 4分子的比例模型：D ．水的电离方程式：H 2O=H ++OH -3．下列说法正确的是（） A ．乙醇的沸点低于丙烷B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．CH 2=C(CH 3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（） A ．酸性：HCl>HF B ．金属性：Na>Mg C ．碱性：KOH>NaOHD ．热稳定性：HCl>HBr5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OB ．向稀NaHCO 3中加入过量Ca(OH)2溶液：2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32-+2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HCO 3-D ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32-+2H +=SO 2↑+H 2O 6．室温下，关于1.0mL 0.1mol/L 氨水，下列判断正确的是（） A ．c (OH)-=c (NH 4+) B ．与1.0mL 0.1mol/L 盐酸混合后，溶液呈中性 C ．溶液的pH 小于13D ．加入少量NH 4Cl 固体，c (OH -)不变7．化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。

2017届北京市重点中学高三开学测试化学试题及答案

2017学年度第一学期开学检测高三化学第Ⅰ卷（共42分）（测试时间： 90 分钟）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色B．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染2．下列有关蛋白质的说法正确的是①氨基酸、淀粉均属于高分子化合物②蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N ③若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致④用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽A.②④B.②③C.①②D.②3．下列各有机化合物的命名正确的是A.CH2===CH—CH===CH21,3二丁烯4．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A．②⑤B．②③ C．①③D．①④5．下列关于油脂的叙述中，不正确的是A．油脂是酯的一种B．植物油和矿物油都不能使溴水褪色C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物D．油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解6．已知如下两个热化学反应方程式。

下列说法不正确的是A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同7．鉴别下列各组有机物所用试剂及现象均正确的是8．下列说法不正确的是A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤液化后可以得到甲醇C．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来9．有机物：①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④10．下列关于有机物的说法错误的是A．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质B．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到C．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验D．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的熔点和沸点高11．下列说法正确的是A.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C.油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D.欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热12．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是( )A．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼B．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯13．下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是A．制乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸B．可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C．1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯D．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液14．下列说法正确的是A.相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B.凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C.两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D.组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体15．有关分子结构的下列叙述中，正确的是A.可能在同一平面上的原子最多有20个B.12个碳原子不可能都在同一平面上C.所有的原子都在同一平面上D.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上16．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃A．①②B．②③C．③④D．②④17．某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．⑥B．①④ C．⑤ D．④⑥18．萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A.互为同系物B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面19．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X 的键线式为，下列说法不正确的是A.X的化学式为C8H8B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种D.Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为20．下图表示4溴环己烯在不同条件下所发生的4个不同反应。

[推荐学习]北京师范大学附属中学2017_2018学年高二化学上学期期中试题

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷满分120分，考试时间为100分钟。

第I 卷（共56分）每小题只有一个选项符合题意（1-28小题，每小题2分） 1. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是 A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：2CO 、2SO 、2NO 、2SiO C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：60C 、70C 、金刚石2. 下列电离方程式中，正确的是 A. -++===23322CO H CO H B.C.D. --+++===2OCl H HClO3. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准5. 已知在kPa 101和K 298条件下，22molH 燃烧生成水蒸气放出kJ 484热量，下列热化学方程式正确的是A. )(21)()(222g O g H g O H +===；mol kJ H /242+=∆ B. )(2)()(2222l O H g O g H ===+；mol kJ H /484-=∆ C. )()(21)(222g O H g O g H ===+；mol kJ H /242+=∆D. )(2)()(2222g O H g O g H ===+；mol kJ H /484+=∆6. 250℃和Pa 51001.1⨯时，)()(4)(22252g O g NO g O N +=== mol kJ H /76.56+=∆，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ===+在光照和点燃条件的H ∆不同8. 常温下，mol 1化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。

2021届北京市首都师范大学附中2018级高三上学期开学考试理科综合化学试卷及解析

2021届北京市首都师范大学附中2018级高三上学期开学考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)第一部分选择题：在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2]B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]A. AB. B.C. C.D. D【答案】D【详解】A．SiO2中Si元素是ⅣA族元素,故不选A；B．Be3Al2Si6O18中Si元素是ⅣA族元素,故不选B；C．Cu2(OH)2CO3中C元素是ⅣA族元素,故不选C；D．Al2O3中Al元素是ⅢA族元素、O元素是ⅥA族元素,不含ⅣA族元素,故选D。

2. 下列化学用语不正确．．．的是A. 苯的实验式：CHB. 乙酸分子比例模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙炔的结构式：H—C≡C—H 【答案】C【详解】A．苯的分子式是C6H6,所以苯的实验式是CH,故A正确；B．乙酸的结构简式是CH3COOH,乙酸分子比例模型是,故B正确；C．氢氧化钠是离子化合物,氢氧化钠的电子式是,故C错误；D．乙炔分子式是C2H2,含有碳碳三键,乙炔的结构式是H—C≡C—H,故D正确。

选C。

3. 化学与生活密切相关,下列说法不正确．．．的是A. 灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C. CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物D. 混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法【答案】B【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质,棉纤维的主要成分是纤维素,二者可用灼烧的方法区别,有烧焦的羽毛气味的是蚕丝,故A正确；B．酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇是氧化反应,淀粉转变为葡萄糖是水解反应,故B错误；C．石材会释放放射性元素,装饰材料会释放CO、甲醛,均是室内空气污染物,故C正确；D．混凝法是利用了胶体的凝聚作用,中和法是利用中和反应调节污水的pH,沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去,都可用于废水处理,故D正确；答案选B。

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷(解析版)

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 关于吸热反应的说法，正确的是A. 凡需加热的反应一定是吸热反应B. 只有分解反应才是吸热反应C. 吸热反应一定不能自发进行D. 盐类的水解反应是吸热反应【答案】D【解析】试题分析：A、吸热反应与外界条件无关，A项错误；B、有些化合反应也是吸热反应，B项错误；C、有些吸热反应能自发进行，C项错误；D、盐类的水解反应是吸热反应，D项正确；答案选D。

考点：考查吸放热反应2. 常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B. 无色溶液中：H+、K+、、C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、【答案】A【解析】A. pH=12的溶液呈碱性，OH-、K+、Na+、Br-、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A 正确；B. 无色溶液中不存在离子，且H+、、之间能发生氧化还原反应，选项B错误；C. Fe3+与SCN-发生络合反应，且Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，但无论酸性还是碱性，均不能大量存在，选项D错误。

答案选A。

3. 常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. 0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HCIO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO===Na++ClO-D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A、0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2，氢离子浓度小于HClO浓度，说明HClO在水溶液里部分电离，所以能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能说明HClO的电离程度，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，说明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HClO部分电离，所以不能据此判断HClO是弱电解质，选项C错误；D、HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，说明HClO具有氧化性，能氧化亚硫酸钠，但不能说明HClO部分电离，所以不能判断HClO是弱电解质，选项D错误。

[小初高学习]北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

北京师大附中2017－2018学年下学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。

详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。

点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。

注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。

2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数【答案】D【解析】试题分析：294指的该原子的质量数。

考点：核素3.下列各组中互为同位素的是A. K与CaB. 3H2O与1H2OC. K与KD. 金刚石与石墨【答案】C【解析】【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体．【详解】A、质子数不同，不是同种元素，故A错误；B、3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误。

2017-2018学年北京师大附中上学期高一年级期末考试化学卷

2017-2018学年北京师大附中上学期高一年级期末考试化学卷1．本试卷满分100分2．选择题答案写在机读卡上，其它答案写在答题纸上。

3．考试时间共90分钟。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1~25小题，每小题2分）1．合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜2．下列物质中，属于非电解质的是A．CO2 B．NaOH C．HNO3 D．Na2CO33．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．氯水、生石灰、漂白粉 B．液氯、烧碱、氨水C．生铁、氢氧化铁胶体、空气 D．氮气、盐酸、胆矾4．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O25．下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A．碳与氧气 B．氢氧化钠溶液与二氧化碳C．钠与氧气 D．氢气与氯气6．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前要检查是否漏水B．溶液未经冷却即注入容量瓶中C．用漏斗向容量瓶中转移溶液D．可以在容量瓶中直接溶解固体7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液 B．硫酸铜溶液C．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体8．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10．下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D．将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性12．NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO313．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314．氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

北京市北京师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析

北京师大附中2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷1. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石【答案】B【解析】A、明矾和硫酸钡是盐，一水合氨是碱，均属于电解质，故A正确；B、CO2、SO2、SiO2属于酸性氧化物：NO2与碱反应生成2种盐，不属于酸性氧化物，故B 错误；C、铝热剂是铝和金属氧化物的混合物、矿泉水是电解质的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C 正确；D、C60、C70、金刚石都是碳元素组成的纯净物属于单质，结构不同，物理性质不同属于同素异形体，故D正确；故选B。

2. 下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，正确的电离方程式为：H 2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-，故A错误；B．氢氧化钡为强电解质，在溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误；C．醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，醋酸的电离方程式为CH 3COOH CH3COO-+H+，故C正确；D、次氯酸属于弱电解质，部分电离，次氯酸的电离方程式为HClO H++ClO-，故D错误；故选C。

点睛：本题考查了电离方程式的书写的判断，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则。

要关注以下几个方面：①弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；②电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；③电离方程式同样遵守守恒关系。

3. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【答案】C【解析】A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO3 2- )，故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，故D错误；故选C。

北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是【答案】B【解析】分析：A 项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH 4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。

点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。

注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。

2.2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。

其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的A. 原子序数B. 电子数C. 中子数D. 质量数【答案】D【解析】试题分析：294指的该原子的质量数。

北京师范大学第二附属中学高三上学期期中考试化学试题

北京师大二附中2017—2018学年度第一学期期中高三年级化学试题相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14选择题（每小题只有一个正确选项，l—15每题2分，16—20题每题3分，共45分）1．下列试剂中,标签上应标注和的是( ）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl 2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧．．化的是（)A．K B．Na C．Cu D．Al3．近日,北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。

试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（)A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法,将生砒就置火上，以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取的是（)5．下列解释事实的方程式不正确．．．A．测0。

1mol/L的氨水的pH为11:NH 2·H2ONH++OH—4B．将Na块放入水中，产生气体:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光:CuCl2===通电Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O=2AlO-+3H2↑26．熔化烧碱应选用（)A．铁坩埚B．玻璃坩埚C．石英坩埚D．瓷坩埚7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（)A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．SiO2能与HF反应,可用作光导纤维C．KAl(SO4）2易熔于水，可用作净水剂D．Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料8．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。

下列在假设引导下的意义的是（）探究肯定没有．．．．A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H29．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )选项物质（杂质）试剂A Al 2O 2（SiO 2） NaOH 溶液B CO 2(SiO 2） Na 2CO 3溶液 CFeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉 DNaHCN 3溶液(Na 2CO 3）Ca （OH)2溶液10．某同学利用下图装置探究SO 2的性质。

北京市北师大附中届高三化学上学期开学测试试卷【会员独享】

北京市师大附中2012届上学期高三年级开学测试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu －64 Zn－65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C. 阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是A. 银B. 铝C. 铁D. 铜3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2B. MgCl2 D. HClC. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－>Cl－>S2－5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 生铁比纯铁易生锈B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈6. 下列说法正确的是A. 用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚B. 用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C. Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体7. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。

下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:18. 下列说法正确的是A. 若发生A2＋2D－＝2A－＋D2反应，则氧化性D2>A2bB. 若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为xaC. 若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB，则酸性HA>HBD. 若主族元素的简单离子R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数R>M9. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

北京市师大附中20172018高一化学下学期期末考试试题练习

北京市师大附中2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题练习1. 本试卷共100分。

2. 考试时间90分钟。

相对原子质量：H— 1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5第一部分I卷（共50分）下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题。

1 - 10题每小题2分，11 —20题每小题3分。

1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是••D.开采人C.偏二甲肼用作发射“天可燃 A.甲醇低温所制 B.氘、氚用作“冰，将其作为能造太阳”核聚变燃料氢气用于新能源汽宫二号”的火箭燃料源使用车2. 2016年1月《科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入294元素周期表。

其中118号元素的原子符号为 Uuo,“ 294”是指该原子的118A.原子序数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数3. 下列各组中互为同位素的是40404039130 KHO与K D. 金刚石与石墨 A. K 与Ca B. HO 与22191919204.下列各组元素性质递变情况不正确的是 ... A. N 、P 、F 原子半径依次增大 B. Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 D. P 、S Cl 元素最高正化合价依次升高 KC. Na 、、Rb 的金属性依次增强5.下列物质中属于共价化合物的是D. I C. HNOB. NaHSO A. NaO 224236.镭是元素周期表中第七周期第H A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的 ...A.在化合物中呈+ 2价 B. 单质能与水反应产生氢气 D.氢氧化物呈两性 C.碳酸盐难溶于水1 / 11.7.下列化学术语或表示方法不正确的是的结构式：O= C = O 2C.醋酸的分子式:应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、 ①还原性 ②导电性 ③与强酸和强碱均反应④被氧化的过程放岀大量的热A.① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④9. 下列说法正确的是 A.甲烷和乙烯均可使酸性 KMnO 溶液褪色4B.纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D. 葡萄糖和淀粉均能发生水解反应10. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C. 从海水中可以得到 NaCI ，可电解NaCI 溶液制备NaD. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能)NO((gg )+ 11.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应： SO(g ) + NQ ),下列情况一CHCOOH 3D.乙烯的结构简式：CH= CH 228.铝热反锰等。

师范大学附属中学2018届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)

山东师大附中2015级高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1。

化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是A. “静电除尘"、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B。

海水晒盐不涉及化学反应C。

铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同【答案】D【解析】A项，“静电除尘"可除去可吸入颗粒物、“燃煤固硫"可除去SO2气体、“汽车尾气催化净化”可除去NO x，上述做法都可减少污染性气体的排放，故能提高空气质量，A正确;B项，海水晒盐是利用太阳光照使水温升高而加快了水蒸气的气化，这个过程没有新物质生成，所以不涉及化学反应，B正确；C项，铝在空气中容易氧化，在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，保护铝不会进一步被氧化，如果长时间存放酸性、碱性食品会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀,故C正确；D项,自来水中通入氯气，会生成次氯酸,起消毒的作用，而硫酸铝加入水中后,由于稀释导致迅速发生水解生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀,起到净水作用，但不能消毒,故D错误。

2. NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）.下列说法正确的是.。

.。

A。

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B。

石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D。

图4所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故A错误;B、因Cl2通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，氯元素的化合价从0价部分降低到－1价,部分升高到＋1价，因此氯气既是氧化剂,也是还原剂，故B正确；C、干燥的Cl2与铁不反应,但在点燃的条件下可以发生反应，故C错误;D、因由NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故D错误，答案选B。