专题231氧化还原反应-学易试题君之K三关2019学年高一化学人教版(必修1)

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人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷(1)

人教版(2019)高中化学必修第一册《1.3.1 氧化还原反应》练习卷（1）一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列说法正确的是()A. 反应中，被氧化的物质是氧化剂B. 氧化还原反应的本质是电子的转移C. 某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应2.下列反应不属于氧化还原反应的是()A. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB. Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2C. HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑D. 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3.下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A.S+O2=点燃SO2B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. NH4HCO3=△NH3↑+CO2↑+H2OD. CO2+C=△2CO4.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A. SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2OB. 2CuO+C. 高温 2Cu+CO2↑C. 2FeCl 3+Fe=3FeCl2D. MnO2+4HCl(浓). △ MnCl2+2H2O+Cl2↑5.下列反应属于氧化还原反应的是()A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3=△Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl=NH4ClD. CuO+H2=△Cu+H2O6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A. Cl2+2KBr=Br2+2KClB. 2NaHCO=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑3C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示：Na2O2中的氧为−1价)7.下列电子转移的表示方法中正确的是()A.B.C.D.二、简答题（本大题共1小题，共8.0分）8.(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．______ +______ →______ +______ +______ +H2O；(2)反应物中发生氧化反应的物质是______ ；被还原的元素是______ ．(3)反应中1mol氧化剂______ (填“得到”或“失去”)______ mol电子．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B.氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C.失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D.有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．A.氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B.氧化还原反应的本质是电子的转移；C.失电子的物质是还原剂；D.有的离子反应中存在化合价的变化．本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+4价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B.该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B错误；C.该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C正确；D.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价、+5价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D错误；故选C．不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价变化，据此分析解答．本题考查了氧化还原反应判断，根据反应中元素化合价是否变化来分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大．解析：本题考查了化学基本反应类型，题目难度不大，“一变多′为分解反应，“多变一“为化合反应，据此进行分析解答。

人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应相关知识点及练习(含答案)

氧化还原反应相关知识点及练习1、概念：在反应中有元素化合价变化的化学反应．（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）；（2）特征：有元素化合价的升降．2、四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系：1）置换反应一定是氧化还原反应；2）复分解反应一定不是氧化还原反应；3）部分化合反应是氧化还原反应（有单质参加的）4）部分分解反应是氧化还原反应（有单质生成的）典例1：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型．下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是（）A．CO+CuO△¯Cu+CO2 B．2Al+Fe2O高温¯Al2O3+2FeC．2O3催化剂¯3O2 D．Cl2+2FeCl2═2FeCl3典例2：（2014•宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体1.常见的氧化剂：①活泼非金属单质：如Cl2、Br2、O2等．②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等．⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等2、常见的还原剂：①活泼金属单质：如Na、A1、Zn、Fe等．②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质：如H2、C等．④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如H2S、HCl、HI、NH3等．⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等．典例1：随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2下列微粒只能作还原剂的是（）A．S2-B．Fe2+C．Fe3+D．H+典例：1高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌典例2：2下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F-，Br-，S2-B．Fe3+，MnO4-，NO3-C．Cl2，HClO，Mg D．ClO-，Cl-，Ag+1）依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．2）依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．3）根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．5）根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2．6）根据氧化、还原的程度判断：①不同②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe．8）根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3．氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO ．③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe 2+与NO 3-可共存，但在酸性条件下Fe 2+与NO 3-不能共存．典例1：（2014•浙江模拟）SO 2通入足量的Fe （NO 3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3-B ．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀硫酸C ．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D ．假设通SO 2完全反应，同温同压下，SO 2和逸出气体的体积比为1：1典例2：（2015•丹东模拟）已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+、Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A ．3Cl 2+6FeI 2=2FeCl 3+4FeI 3B ．Cl 2+2KI=2KCl+I 2C ．Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2OD ．2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3典例3：据下列事实：①X+Y 2+=X 2++Y ；②Z+H 2O （冷）=Z （OH ）2+H 2↑；③Z 2+氧化性比X 2+弱；④由Y 、W 电极组成的电池，电极反应为W 2++2e -=W 、Y-2e -=Y 2+，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为（）A ．X ＞Z ＞Y ＞WB ．Z ＞W ＞X ＞YC ．Z ＞Y ＞X ＞WD ．Z ＞X ＞Y ＞W2．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2 ③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O ④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X【知识点的知识】1、配平方法：2、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒3、配平步骤：化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”．2.设“1”配平法：P 4O+Cl 2→POCl 3+P 2Cl 6可令P 4O 前的系数为1，Cl 2的系数为x ，则1P4O+xCl 2→POCl 3+3/2P 2Cl 6，再由Cl 原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平3 零价配平法：Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平．（4）整体标价法：例：S+Ca（OH）2→CaS x+Ca2S2O3+H2O生成物CaS x、Ca2S2O3中的S x、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：S x0→-2 降2×2S20→+4 升4×1即可配平．（5）缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平．（6）有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价．典例已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+____（未配平），下列说法错误的是（）A．配平后水的计量数为4 B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D．氧化产物为AsO43-和SO42-1．在x R++yH++O2=m R2++nH2O离子反应方程式中，m值是（）A．2x B． 4 C． 3 D． 26．化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（）A．1 B． 2 C． 3 D． 422．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42﹣形式存在，请完成该反应的化学方程式．FeS2+Fe2（SO4）3+→FeSO4+．1 7 8H2O 15 8H2SO4(1)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

高一化学人教版(2019)必修第一册必做100题专题三氧化还原反应

2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册必做100题专题三氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )A.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高C.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都会发生变化 2.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C. D.3.2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得2ClO ：322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O =++↑++↑+==△。

下列说法不正确的是( )A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是还原产物C.224H C O 发生氧化反应D.生成1个2H O 分子时有2个电子转移4.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B.4KMnO 受热分解时，Mn 元素被还原C.反应4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=↓+不属于氧化还原反应D.在反应2222H OH 2O ↑+↑通电中，2H O 既是还原剂，又是氧化剂5.下列说法中正确的是( )A.在反应22Fe Cu Fe Cu +++=+中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 一定也作还原剂B.在反应22Fe Cu Fe Cu +++=+中，氧化性：22Fe Cu ++>C.金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.24SO - 中硫元素的化合价是+6价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强6.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为2222SO I Fe H O Cl -+->>>>，则下列反应不可能发生的是( )A.3222242Fe 2H O SO 2Fe SO 4H ++-+++=++B.2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C.22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D.2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+7.已知常温下，在溶液中发生如下反应①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++ ②2322A B 2A 2B ++-+=+ ③222B Z B 2Z --+=+由此推断下列说法错误的是( ) A.反应232Z 2A 2A 2Z ++-+=+可以进行 B.Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是3422XO Z B A -+、、、D.还原性由强到弱的顺序是22Z B A X --++、、、8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（）A.22l 2NaI==C C 2Na l+I +B.32432HCO NH H O CO NH +↑∆↑+C.()()2322O H 4Fe OH 2O 4Fe OH ++==D.232Fe O CO3O 32Fe+C ∆+9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（） A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10.X 、Y 、Z 、W 均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平,反应全是氧化还原反应):(1)X →Y+O 2; (2)Z+Y →H 2O+W (3)Y+SO 2→Z+SO 3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为( ) A.Z 、W 、Y 、XB.X 、Y 、W 、ZC.Y 、W 、Z 、XD.Z 、W 、X 、Y答案以及解析1.答案：C解析：氧化还原反应中，歧化反应和归中反应中同种元素被氧化和被还原。

氧化还原反应+高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

Байду номын сангаас
化合价降低（失氧）
铜元素化合价降低，发生还原反应。
铜元素化合价降低，发生还原反应。
铁元素化合价升高，发生氧化反应。
氢元素化合价升高，发生氧化反应。
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应 ,把化合价降低的反应叫做还原反应。
复分解反应
人教版高中化学必修一
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应; 置换反应一定是氧化还原反应;
复分解反应一定不是氧化还原反应;
人教版高中化学必修一
知识梳理
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗?
点燃
3O₂ ═════ 2O₃
分解反应是
（3）CO2 + Na2O == Na2CO3
化合反应
（4）3O2 === 2O3
（5） Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
置换反应是
（6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O
分解反应
（7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl
以上属于氧化还原反应的有无共同特征？化合价是否发生了变化？
化合价
人教版高中化学必修一
知识梳理
氧化还原反应
化合价升高
从化合价的角度认识氧化还原反应
化合价升高（得氧）
0
+2 -2
+2 -2

第一章第三节氧化还原反应小题训练高一上学期化学人教版(2019)必修第一册含答案

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一章第三节氧化还原反应小题训练--人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据下列反应：(1)3222Fe 2I 2Fe I +-++=+；(2)232Br 2Fe 2Br 2Fe +-++=+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A ．2I Br Fe --+>>B ．2Br Fe I -+->>C ．2I Fe Br -+->>D ．2Fe I Br +-->>2．春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000°C 左右的温度下Fe 2O 3发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。

氧化还原反应的理解与判断-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高一化学人教版(课堂同步系列一)

1
10月1日
氧化还原反应的理解与判断
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★☆☆☆☆
典例在线
古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。

下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
B ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C ．曾青得铁则化为铜
D ．水滴石穿
【答案】
C
解题必备
氧化还原反应的理解
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)。

精做04 氧化还原反应-学易试题君之大题精做君2019学年高一化学人教版(必修1)(原卷版)

1 第二章化学物质及其变化精做04 氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H 2O 2+H 2OA+NH 3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N -、122H O -) (1)生成物A 的化学式是__________________________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。

若是，则被还原的元素是________。

2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO 3 (稀)3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。

(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

3．化合物Q 是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO 2+6C+2N 2 高温 Q+6CO 。

(1)根据上述反应，推测Q 的化学式为________。

(2)上述反应中的还原剂是___________。

(3)上述反应中，每消耗90 g SiO 2，可生成产物Q_______g 。

4．已知As 2O 3与Zn 可以发生如下反应：As 2O 3+6Zn+6H 2SO 4 2AsH 3↑+6ZnSO 4+3H 2O 。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As 2O 3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH 3，则转移的电子数为___________。

1.3.1 氧化还原反应练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

1.3.1 氧化还原反应基础知识点练习知识点1 氧化还原反应的判断1.我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是() A. 爆竹爆炸 B. 木炭燃烧C. 蒸发D. 电解水2.下列不属于氧化还原反应的是( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3D ．2NO ＋O 2===2NO 23.下列反应中不是氧化还原反应的是( )A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2OB ．CuO ＋H 2Cu ＋H 2OC ．2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2AgNO 3＋BaCl 2===2AgCl ↓＋Ba(NO 3)2【答案】1-3 CCD知识点2 氧化还原反应的相关概念及本质4.下列叙述中正确的是( )A.没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应B.反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应C.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原5．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( )A ．C →CO 2B ．CO 2→COC ．FeCl 2→FeCl 3D ．H 2SO 4→BaSO 46. 下列反应中，HCl 被还原的是 ( )A ．HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl↓B ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Au ＋HNO 3＋4HCl===HAuCl 4＋NO↑＋2H 2O7.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ()A.Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O2KCl+3O 2↑B.2KClO 3C.2H2O 2H 2↑+O 2↑D.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑8.下列反应中，氯元素被氧化的是( )A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．H 2＋Cl 2=====光照或点燃2HCl【答案】 4-8 BBBAC 知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系10.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2OB ．Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C ．BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L233所示，则下列化学反应属于区域3的是( )图L233A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

人教版高中化学必修一2-3-1氧化还原反应(人教版,含答案).docx

高中化学学习材料唐玲出品选择（每题有1~2正确选项）1、氧化还原反应的特征是（）A、得氧和失氧B、化合价的升降C、有无新物质生成D、电子的转移2．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB. CaCO3 CaO+CO2↑C. Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑D. H2+CuO Cu+H2O3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D．H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O4.在下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是（）A. 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B.2NaCl 2Na+Cl2↑C. 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5.从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是（）A. MnO2→MnO4-B. AlO2-→Al(OH)3C.ＡsO43-→AsO33-D. SO32-→ SO26.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC. SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl C．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ D．3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO28.下列变化只能通过氧化还原反应才能实现的是（）A. NH4+→NH3B. Br-→Br2C. SO42-→SO2D. HCO3-→CO29．同种物质中同一价态的元素反应后有一部分被氧化，同时有一部分被还原的氧化还原反应的例子是（）A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB.3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O10. 下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.CuO+CO CO2+CuB.2C+SiO22CO+SiC. 2H2S+3O2=2SO2+2H2OD. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)211. 通过下列①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应，无法得到单质的是（）A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④12. 元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B.一定被还原B． C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为013. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应14．金刚石和石墨在一定条件下相互转化，这一变化属于（）A物理变化 B 化学变化 C氧化还原反应 D非氧化还原反应15. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、分解反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应都不是氧化还原反应16.下列化学反应中，从反应类型来看，与其他3个反应不同的反应是（）A. 锌与盐酸反应B. 金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）C. 铁片与硫酸铜反应D. 一氧化碳还原氧化铜17. 下列实验现象中与氧化还原反应有关的是（）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B. 铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D. 氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色18. 下列反应一定属于氧化还原的是（）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应二、填空题1. 化合价是学习氧化还原反应知识的基石和入手点，是识别、分析、判断氧化还原反应的关键点. 标出下列画线元素的化合价：KC1O3（）KMnO4（） K2 Cr2O7（） NH4Cl( ) NaNO2（） CH4（）2. 完成下列方程式，并分析各属于哪种反应类型：（能用两种分类方法的用两种方法分类）① Na+Cl2② CaO+H2O=③ C+CO2=④ CH4+ O2⑤ CaCO3+ HCl=⑥ Zn+H2SO4=⑦ Fe+CuSO4=⑧ H2+CuO=⑨ H2O2⑩ KMnO4=并用化合价升降的观点分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（用文字表述）3. 下列说法是否正确？为什么？(1)在H2S中，氢的化合价为+1价，硫为-2价。

专题1.3.1 氧化还原反应高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)

第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、选择题1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO 2)误作食盐,会使人中毒死亡。

亚硝酸钠中氮元素化合价是( ) A ．＋2 B ．＋3 C ．＋4 D ．＋5【正确答案】B【详细解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则判断。

2．下列有关氧化还原反应说法正确的是（） A ．有元素化合价升高的物质发生还原反应 B ．氧化还原反应的本质是元素化合价升降 C ．氧化还原反应中一定有氧的得失D ．同一反应中,发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质【正确答案】D【详细解析】A 项、物质所含元素化合价升高,发生氧化反应,A 错误 B 项、氧化还原反应的本质是电子转移,B 错误C 项、氧化还原反应中不一定有氧的得失,但一定会有元素化合价升降,C 项错误D 项、氧化还原反应中,发生氧化反应和还原反应的可能为同一物质,例如 ,D 项正确3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A ．B ．C ．D ．【正确答案】B【详细解析】根据是否有元素化合价升降判断,B 错误。

4．下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( ) A ．Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O B ．2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4ΔK 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O通电2H 2↑＋O 2↑【正确答案】A【详细解析】A 中氯元素化合价既升高（ 0价→+1价）又降低（ 0价→－1价）,符合题意,A 项正确。

5．下列反应中,氯元素被氧化的是( ) A ．2KClO 32MnO Δ2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=2PCl 5C ．MnO 2＋4HCl(浓)ΔMnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=2HCl【正确答案】C【详细解析】失电子,化合价升高,被氧化；得电子,化合价降低,被还原。

人教版高中化学必修一专题2.3 氧化还原反应.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题2.3 氧化还原反应1．【江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测】以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑【答案】C考点：考查氧化还原反应的判断2．【台州中学2014学年第一学期第一次统练】下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A．H2+CuO 高温H2O+Cu B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O = 2NaOH D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【解析】试题分析：A.H2+CuO = H2O+Cu 属于置换反应，一定是氧化还原反应，A错误；B.不属于四大基本反应类型，但铁元素与碳元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C.Na2O+H2O = 2NaOH是化合反应，物化合价变化，故不属于氧化还原反应，C错误； D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误；答案选B考点：氧化还原反应3．【河南省鄢陵县一高高一第一次考试A 】下列转化中，只有加入氧化剂才能完成的是( )A ．H ＋―→H 2 B ．MnO －4―→Mn 2＋C ．CO 2―→CO 2－3 D ．S 2－―→SO 2－4 【答案】D考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断4．【涿州二中2014～2015年度第一学期第一次月考】下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 【答案】C 【解析】试题分析：根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑，氧元素的化合价由-1一部分升高到0价，一部分降低到-2价。

专题三氧化还原反应-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(原卷版)

2020-2021学年高一《新题速递·化学》9月刊专题三氧化还原反应考点01-03 考点01 氧化还原反应的认识考点02 氧化剂、还原剂考点03 氧化还原反应综合判断考点01 氧化还原反应的认识1．（2020·广东云浮高一期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca(OH)22．（2020·山东莒县高一期中）下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是A．2F2+2H2O== 4HF＋O2B．Cl2+H2O== HCl＋HClOC．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑3．（2020·山东莒县高一期中）下列关于氧化还原反应的说法错误的是A．氧化还原反应中一定有电子转移B．氧化剂与还原剂一定不是同一种物质C．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原D．氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应4．（2020·江苏启东中学高一开学考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O25．（2020·河北深州市中学高一期中）对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（）A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－6．（2020·山东师范大学附中高一月考）油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。

高一上学期必修第一册(人教版2019)专题1.3.1 氧化还原反应

注意事项：（1）氧在过氧化物中（例：H2O2 、Na2O2 ）显-1价。（2）氢在金属氢化物中（例：NaH 、CaH2）显-1价。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可变价态的元素，根据化合物中各元素化合价代数和为0进行求算。
评价任务一
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1、下列有关氧化还原反应说法错误的是（）
Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。（6）元素最高正价=原子最外层电子数，元素最低负价=原子最外层电子数-8。（7）原子团的化合价由构成必修第一册
拓展练习（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-____、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+4___1_、_+7______ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_+3
化合价降低，发生还原反应
2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。
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复习回顾：元素化合价规律
（1）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。（3）金属元素通常显正价。（4）单质分子里，元素的化合价为零。（5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；
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第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应
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